化学·理综拆分（课标全国卷）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 以新能源汽车、催化剂合成等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高考核心考点的模拟预测卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|7题/42分|物质结构、离子反应、有机化学等|第7题结合社会热点考查材料分类，体现科学态度与责任| |非选择题|4题/58分|制备实验、工艺流程、反应原理等|26题以氢化铝锂制备为线索，考查实验设计与纯度计算，落实科学探究与实践|

2026年高考考前最后一卷（课标全国卷） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共7小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7 8 9 10 11 12 13 A D B D B B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 26．（除标注外每空2分，共14分） (1)Li+[:H]-   （1分） (2) 关闭 （1分） (3) (4)易溶于苯，使其分离，同时降低在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出 (5)反应过程中产生LiCl固体且覆盖在LiH表面，阻碍与LiH反应 (6) 96.5 偏小 27．（除标注外每空2分，共15分） (1)（1分） (2)增大接触面积，加快反应速率 (3)8.4 (4) (5) (6) 12 28．（除标注外每空2分，共14分） (1)+123 (2) 0.05 ACD 恒温恒压条件下，起始​越大，容器体积越大，体系中各气体分压减小，该反应正方向为气体分子数增大的反应，减压平衡正向移动，因此丙烷的平衡转化率越大 (3)0.9p (4)sp3 （1分） 8：1 属于离子晶体，属于分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此熔点远高于 29．（除标注外每空2分，共15分） (1)羟基、醚键 (2) （1分） 9 (3) (4)HBr（1分） (5)AB (6) 银氨溶液或新制 （1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（课标全国卷) 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【W]【/1 一、 选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分（请用2B铅笔填涂） 7.A1[B1IC1[D1 12.A][B1[C1[D] 8.[A1[B1[C1[D] 13.[AJ[B1[C1[D] 9.[A1[B1[C1[DJ 10.AJ[B1[C1[D1 11.[A][BI[CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 26.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27. (15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② ③ 28.(14分)(1) (2)① ② ③】 (3) (4)① ② ③ 29.(15分)(1) (2)① ② (3) (4) (5) (6)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（课标全国卷） 高三化学 （建议用时：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．（社会热点）新能源汽车制造业是我国战略性新兴产业。下列说法错误的是 A．电动汽车的轻量化设计中广泛使用的碳纤维材料属于天然高分子材料 B．功率芯片采用第三代半导体材料氮化镓(GaN)，Ga位于元素周期表p区 C．磷酸铁锂电池正极材料使用安全性高的，其中铁元素的化合价为 D．储氢合金(M)大量吸收氢气生成金属氢化物()，生成氢化物发生了化学变化 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量 B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中通入少量 D．向溶液中加入过量氨水： 9．羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是 A．甲的分子式为 B．1 mol乙最多消耗3 mol NaOH C．丙中含有两种官能团 D．可用质谱法测定丙中存在羟基 10．某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A．电势：电极A＞电极B B．M膜和P膜均为阴离子交换膜 C．该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D．消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 11．由氢元素和W、X、Y、Z元素组成的某催化剂分子结构如下图所示。已知W、X、Y、Z为核电荷数依次增大短周期主族元素，基态的W原子和Y原子2p能级均有2个未成对电子，Y和Z原子的价电子数相同。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．、分子都是非极性分子 12．能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 13．已知：XA、不溶于水，为二元弱酸。常温下，在、、总浓度为的溶液中，含A微粒物质的量分数、随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．NaHA溶液显酸性 B．N点对应的 C． D．将某溶液调至，溶液中存在且 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 26．（14分）氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知： ①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②相关物质溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： (1)写出离子化合物LiH的电子式：___________。 (2)步骤Ⅰ时仪器a上方的玻璃塞需保持___________(填“打开”或“关闭”)；写出该步骤发生反应的化学方程式___________。 (3)写出水解生成的化学方程式___________。 (4)根据的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是___________。 (5)在滴加的乙醚溶液过程中，发现反应速率逐渐减慢，主要原因是___________。 (6)测定的纯度。取3.04 g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成200 mL溶液。量取20.00 mL待测溶液、溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后加指示剂，用醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80 mL。已知EDTA与、均按反应，则的纯度为___________。若产品在称取前发生部分水解，则结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 27．（15分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 已知：①焙砂的主要成分为； ②常温下，，； ③常温下，，。 回答下列问题： (1)基态Zn原子的价电子排布式为___________。 (2)“焙烧”前需将硫化锌精矿粉碎处理，其目的是___________。 (3)常温下，含尘烟气中的可用氨水吸收，用氨水吸收至溶液的时，所得溶液中的___________。 (4)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得滤渣的成分为___________(填化学式)。 (5)硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液会慢慢地转化为铜蓝(CuS)，发生反应ZnS，该反应的平衡常数___________。 (6)硫化锌可作为锂离子电池的负极材料，其晶胞形状为立方体，边长为。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。 ①的化学式为___________(和用具体数字表示)。 ②ZnS晶体中距离最近的有___________个。 ③设阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为___________。 28．（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： (1)已知：Ⅰ. Ⅱ. 则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________。 (2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。 ①0~10min丙烯的化学反应速率___________。 ②下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________。 A．容器内气体的总压强不变 B． 容器内气体密度不变 C． 的浓度不再变化 D．容器内气体平均摩尔质量不再变化    E． 单位时间内消耗amolC3H8同时生成amolH2 ③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始时压强为pkPa,C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图： 此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母的计算式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压气体的体积分数) (4)已知丙烷催化脱氢：，工业上常用含Cr、Al、O等元素的复合氧化物作催化剂。回答下列问题： ①丙烷分子中碳原子杂化方式为___________；丙烯分子中σ键与π键数目之比为___________。 ②该催化剂含Al3+与O2-形成的晶体结构单元。Al2O3熔点远高于AlCl3的主要原因是___________。 29．（15分）烯基键甲酰化反应在有机合成中有重要意义。以化合物ⅰ经过中间产物ⅱ和ⅲ得到甲酰化产物ⅳ的反应过程如图所示(部分反应条件略)： (1)化合物ⅱ中含氧官能团的名称为______。 (2)①化合物ⅰ的分子式为______。 ②化合物ⅰ的同分异构体中，苯环上有2个取代基(取代基不含环状结构)且能与溶液发生显色反应的有______种。 (3)化合物ⅳ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰，其结构简式为______(写一种)。 (4)第一步反应可表示为，则X的化学式为______。 (5)下列说法正确的有______。 A．ⅱⅲ的转化中，有键的断裂和键的生成 B．在ⅱ分子中，有1个手性碳原子，可形成分子间氢键 C．化合物ⅲ属于卤代烃，可以发生取代反应和加成反应 D．ⅳ分子中碳原子均采取杂化，且所有碳原子可以共面 (6)以和为有机原料，结合上述信息，制备高分子化合物ⅴ的单体。 ①该单体的结构简式为______。 ②中间产物发生氧化反应后，经酸化即可得到该单体，则氧化反应的氧化剂可以为______。 ③第一步反应为消去反应，发生反应的化学方程式为______(注明反应条件)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（课标全国卷） 高三化学 （建议用时：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．（社会热点）新能源汽车制造业是我国战略性新兴产业。下列说法错误的是 A．电动汽车的轻量化设计中广泛使用的碳纤维材料属于天然高分子材料 B．功率芯片采用第三代半导体材料氮化镓(GaN)，Ga位于元素周期表p区 C．磷酸铁锂电池正极材料使用安全性高的，其中铁元素的化合价为 D．储氢合金(M)大量吸收氢气生成金属氢化物()，生成氢化物发生了化学变化 【答案】A 【详解】A．碳纤维是人工合成的新型无机非金属材料，不属于天然高分子材料，A错误； B．Ga位于元素周期表第ⅢA族，第ⅢA~ⅦA族和0族元素均属于p区，故Ga位于p区，B正确； C．LiFePO4中Li为+1价，整体为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算得Fe的化合价为+2，C正确； D．储氢合金吸收氢气生成新物质金属氢化物MHx，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故答案选A。 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量 B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中通入少量 D．向溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【详解】A．还原性，向溶液中通入少量时，优先氧化，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加少量，完全反应，系数应为1，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的反应，B错误； C．酸性：，向苯酚钠溶液中通入少量只能生成，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液中加入过量氨水，最终与过量形成可溶性络离子[Cu(NH3)4]2+，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9．羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是 A．甲的分子式为 B．1 mol乙最多消耗3 mol NaOH C．丙中含有两种官能团 D．可用质谱法测定丙中存在羟基 【答案】B 【详解】A．甲的分子式为，不是，A错误； B．乙中的苯环上有1个酚羟基，1mol酚羟基消耗，含1个酚酯基，1mol酚酯基水解消耗， 醇羟基不与反应，因此1 mol乙最多消耗，B正确； C．丙（羟甲香豆素）含有的官能团：酚羟基、酯基、碳碳双键，共3种官能团，C错误； D．质谱法的作用是测定有机物的相对分子质量，测定官能团需要用红外光谱法，D错误； 故选B。 10．某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A．电势：电极A＞电极B B．M膜和P膜均为阴离子交换膜 C．该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D．消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 【答案】D 【分析】由图可知，电极A为原电池的负极，葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，反应式为C6H12O6-24e-+ 6H2O=6CO2↑+24H+；电极B是正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；则原电池工作时，Ⅰ室中的氢离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室中的氯离子通过阴离子交换膜进入Ⅱ室，则Ⅱ室得到盐酸；Ⅲ室中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅳ室，在Ⅳ室得到氢氧化钠溶液。 【详解】A．由分析可知，电极A为原电池的负极，电极B是正极，则电极B的电势高于电极A，A错误； B．由分析可知，M膜和P膜均为阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，原电池工作时，Ⅱ室得到盐酸，溶液pH减小；Ⅳ室得到氢氧化钠溶液，pH升高，C错误； D．电极A的反应式为：C6H12O6-24e-+ 6H2O=6CO2↑+24H+，由电荷守恒可知，Ⅱ室可以获得24 mol氯化氢，Ⅳ室获得24 mol氢氧化钠，D正确； 故选D。 11．由氢元素和W、X、Y、Z元素组成的某催化剂分子结构如下图所示。已知W、X、Y、Z为核电荷数依次增大短周期主族元素，基态的W原子和Y原子2p能级均有2个未成对电子，Y和Z原子的价电子数相同。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．、分子都是非极性分子 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为核电荷数依次增大短周期主族元素，W形成4个共价键、Y形成2个共价键，基态的W原子和Y原子2p能级均有2个未成对电子，则W是C、Y是O、X是N元素；Y和Z原子的价电子数相同，Z是S元素。 【详解】A．同主族元素从上到下，电负性依次减小，电负性O>S,，故A错误；     B．基态N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N>O，故B正确； C．H2O、NH3都能形成分子间氢键，H2O形成的分子间氢键多，所以简单氢化物的沸点H2O>NH3>H2S>CH4，故C错误； D．SO2分子中S原子价电子对数为3，S原子有1个孤电子对，SO2分子空间构型为角形，SO2是极性分子； SO3分子中S原子价电子对数为3，SO3分子中S原子无孤电子对，SO3分子空间构型为平面三角形，SO3是非极性分子，故D错误； 选B。 12．能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 【答案】B 【详解】A．络合反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。在中，Co2+是中心离子，提供空轨道；NO作为配体，提供孤电子对，A错误； B．过程iii中，反应物是Co3+和H2O，生成物是Co2+、O2和H+。根据氧化还原反应配平： Co3+Co2+，每个Co3+得1个电子； 2H2O，每个O2生成时失4个电子。电子得失守恒：Co3+系数为4，O2系数为1，配平后方程式为：，B正确； C．过程iv是Co2+与NH3反应生成[Co(NH3)6]2+。反应中，Co2+与NH3形成配位键(属于极性共价键)，但没有旧极性共价键的断裂，仅存在新极性共价键的形成，C错误； D．活性炭作为催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的焓变(焓变只与反应物和生成物的能量差有关)，D错误； 故选B。 13．已知：XA、不溶于水，为二元弱酸。常温下，在、、总浓度为的溶液中，含A微粒物质的量分数、随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．NaHA溶液显酸性 B．N点对应的 C． D．将某溶液调至，溶液中存在且 【答案】C 【分析】的两步电离：，，当时，，对应A点的pH=4.8，故；当时，，对应B点的pH=10.2，故。 【详解】A．HA⁻的电离常数，水解常数，水解程度大于电离程度，NaHA溶液显碱性，A错误； B．HA⁻物质的量分数最高时，根据推导得，代入pH=7.5得，B错误； C．pH=10.2时，，，，C正确； D．Na2A溶液中物料守恒为，故，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 26．（14分）氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知： ①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②相关物质溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： (1)写出离子化合物LiH的电子式：___________。 (2)步骤Ⅰ时仪器a上方的玻璃塞需保持___________(填“打开”或“关闭”)；写出该步骤发生反应的化学方程式___________。 (3)写出水解生成的化学方程式___________。 (4)根据的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是___________。 (5)在滴加的乙醚溶液过程中，发现反应速率逐渐减慢，主要原因是___________。 (6)测定的纯度。取3.04 g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成200 mL溶液。量取20.00 mL待测溶液、溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后加指示剂，用醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80 mL。已知EDTA与、均按反应，则的纯度为___________。若产品在称取前发生部分水解，则结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【答案】除备注外，每空2分 (1)Li+[:H]-   （1分） (2) 关闭 （1分） (3) (4)易溶于苯，使其分离，同时降低在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出 (5)反应过程中产生LiCl固体且覆盖在LiH表面，阻碍与LiH反应 (6) 96.5 偏小 【分析】LiH、、在乙醚作溶剂的无水环境中反应得到含有的粗产品混合物，根据表格提供的物质溶解性可知，步骤Ⅱ为过滤，得到滤渣为LiH、LiCl，滤液为含、的乙醚溶液，由于难溶于苯，最后步骤Ⅲ为加入苯，使结晶析出。据此分析。 【详解】（1）LiH是离子化合物，由和构成，电子式为Li+[:H]-。 （2）LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，为防止空气进入，仪器a上方的玻璃塞需保持关闭，且恒压滴液漏斗能自动平衡内外气压；根据反应物和产物，LiH与在乙醚、26~30℃下反应生成和LiCl，配平方程式得。 （3）中H为-1价，与水中+1价H发生归中反应生成，同时生成LiOH和，配平得。 （4）根据溶解性表，易溶于苯，可溶于乙醚、难溶于苯，加入苯后，使分离，且降低了在混合溶剂中的溶解度，使结晶析出，达到提纯目的。 （5）LiH是固体，反应生成的LiCl难溶于乙醚，会覆盖在LiH表面，阻碍LiH与接触，因此反应速率逐渐减慢。 （6）EDTA总物质的量为，剩余EDTA与反应，剩余EDTA物质的量为，因此20 mL待测液中，200 mL溶液中，1 mol 含1 mol Al，因此，摩尔质量为，质量为，故纯度为；若产品部分水解，相同质量的样品中Al的总物质的量会降低，计算得到的量偏少，结果偏小。 27．（15分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 已知：①焙砂的主要成分为； ②常温下，，； ③常温下，，。 回答下列问题： (1)基态Zn原子的价电子排布式为___________。 (2)“焙烧”前需将硫化锌精矿粉碎处理，其目的是___________。 (3)常温下，含尘烟气中的可用氨水吸收，用氨水吸收至溶液的时，所得溶液中的___________。 (4)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得滤渣的成分为___________(填化学式)。 (5)硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液会慢慢地转化为铜蓝(CuS)，发生反应ZnS，该反应的平衡常数___________。 (6)硫化锌可作为锂离子电池的负极材料，其晶胞形状为立方体，边长为。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。 ①的化学式为___________(和用具体数字表示)。 ②ZnS晶体中距离最近的有___________个。 ③设阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)（1分） (2)增大接触面积，加快反应速率 (3)8.4 (4) (5) (6) 12 【分析】硫化锌精矿焙烧可生成ZnO、四氧化三铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，经过净化可用于制备硫酸，焙砂酸浸，浸出渣回收利用，浸出液加入过量Zn得到的滤渣中含有Fe、Zn，滤液主要含有硫酸锌，经过电解沉积得到Zn和硫酸，废电积液中含有的硫酸可重复利用。 【详解】（1）Zn 原子序数为 30，核外电子按能级由低到高依次排布为，其价电子位于4s和3d轨道，因此价电子排布式为； （2）“焙烧”前将硫化锌精矿粉碎，是为了增大固体反应物与空气中氧气的接触面积，使反应更充分，同时加快焙烧反应速率，故答案为增大接触面积，加快反应速率； （3）SO2溶于水生成弱酸H2SO3，其两步电离常数分别为Ka1和Ka2，根据电离平衡关系：，已知，，当pH=5时，，代入数据计算得：； （4）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，过量锌充分反应，可置换出铁，所得“滤渣”的成分为Zn、Fe；过滤可分离“滤液”'“滤渣”； （5）反应，其平衡常数为，由溶度积关系，可得； （6）①充电过程中，部分Zn2+被Li+替代进入晶体。设化学式为，由晶胞结构图可知，Zn2+或Li+的个数为7，S2-的个数为个，则,，即y=0.25，x=1.5，所以化学式为； ②ZnS晶体中，S2−形成的面心立方结构中，每个S2-周围与之最近的S2-为12个； ③ZnS晶体属于面心立方结构，一个晶胞中含有4个ZnS结构单元，其摩尔质量为，则一个晶胞的质量为；晶胞边长为 a nm，而1 nm=10−7 cm，故晶胞体积为，根据密度公式，代入可得。 28．（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： (1)已知：Ⅰ. Ⅱ. 则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________。 (2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。 ①0~10min丙烯的化学反应速率___________。 ②下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________。 A．容器内气体的总压强不变 B． 容器内气体密度不变 C． 的浓度不再变化 D．容器内气体平均摩尔质量不再变化    E． 单位时间内消耗amolC3H8同时生成amolH2 ③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始时压强为pkPa,C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图： 此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母的计算式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压气体的体积分数) (4)已知丙烷催化脱氢：，工业上常用含Cr、Al、O等元素的复合氧化物作催化剂。回答下列问题： ①丙烷分子中碳原子杂化方式为___________；丙烯分子中σ键与π键数目之比为___________。 ②该催化剂含Al3+与O2-形成的晶体结构单元。Al2O3熔点远高于AlCl3的主要原因是___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)+123 (2) 0.05 ACD 恒温恒压条件下，起始​越大，容器体积越大，体系中各气体分压减小，该反应正方向为气体分子数增大的反应，减压平衡正向移动，因此丙烷的平衡转化率越大 (3)0.9p (4) sp3 （1分） 8：1 属于离子晶体，属于分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此熔点远高于 【详解】（1）根据盖斯定律，目标反应可由得到，则。 （2）①恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡总物质的量为，设转化的物质的量为，则平衡时C3H8的物质的量为（1-x）mol，C3H6和H2的物质的量均为xmol，则平衡总物质的量为，得，故； ②A．该反应正方向为气体分子数增大的反应，总压强不变时，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，正确； B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，错误； C．浓度不再变化是平衡状态的标志，正确； D．平均摩尔质量，总质量不变，总物质的量变化，不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，正确； E．消耗、生成均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误； 故选ACD； ③恒温恒压条件下，起始​越大，容器体积越大，体系中各气体分压减小，该反应正方向为气体分子数增大的反应，减压平衡正向移动，因此丙烷的平衡转化率越大。 （3）平衡时体积分数为，设转化，则平衡时C3H8的物质的量为（1-x）mol，C3H6和H2的物质的量均为xmol，气体的总物质的量为（1+x）mol，则，解得，平衡总物质的量为，恒温恒容条件下压强之比等于物质的量之比，则平衡总压为，各物质分压：、，故。 （4）①丙烷中所有碳原子均形成4个单键，杂化方式为；丙烯（）中共含8个键、1个键，数目之比为； ②属于离子晶体，属于分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此熔点远高于。 29．（15分）烯基键甲酰化反应在有机合成中有重要意义。以化合物ⅰ经过中间产物ⅱ和ⅲ得到甲酰化产物ⅳ的反应过程如图所示(部分反应条件略)： (1)化合物ⅱ中含氧官能团的名称为______。 (2)①化合物ⅰ的分子式为______。 ②化合物ⅰ的同分异构体中，苯环上有2个取代基(取代基不含环状结构)且能与溶液发生显色反应的有______种。 (3)化合物ⅳ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰，其结构简式为______(写一种)。 (4)第一步反应可表示为，则X的化学式为______。 (5)下列说法正确的有______。 A．ⅱⅲ的转化中，有键的断裂和键的生成 B．在ⅱ分子中，有1个手性碳原子，可形成分子间氢键 C．化合物ⅲ属于卤代烃，可以发生取代反应和加成反应 D．ⅳ分子中碳原子均采取杂化，且所有碳原子可以共面 (6)以和为有机原料，结合上述信息，制备高分子化合物ⅴ的单体。 ①该单体的结构简式为______。 ②中间产物发生氧化反应后，经酸化即可得到该单体，则氧化反应的氧化剂可以为______。 ③第一步反应为消去反应，发生反应的化学方程式为______(注明反应条件)。 【答案】除备注外，每空2分 (1)羟基、醚键 (2) （1分） 9 (3) (4)HBr（1分） (5)AB (6) 银氨溶液或新制 （1分） 【分析】先发生双键加成反应生成，再水解生成；发生醇羟基的消去反应；发生氯代烃的水解生成2分子-OH不稳定脱水转化为醛基；据此分析解题。 【详解】（1）化合物ⅱ中含氧官能团为直接连在烷基上的（羟基），以及中的醚键； （2）①化合物ⅰ结构为对甲氧基苯乙烯，含9个C原子，不饱和度为5（苯环4个，双键1个），H原子数为，分子式为； ②能与显色说明含酚羟基（一个取代基为），分子式剩余组成为（另一取代基，无环），链状共有3种结构：、、；苯环上两个不同取代基有邻、间、对3种位置异构，总共有种； （3） 化合物ⅳ分子式为，核磁共振氢谱只有3组峰，其结构高度对称，侧链形成2个相同基团（），结构简式为； （4）根据原子守恒：反应左侧原子总数减去化合物ⅱ的原子，剩余，故X为HBr； （5）A. ⅱ→ⅲ为消去反应，断裂、键，生成的键，A正确； B. ⅱ中仅连羟基的碳原子为手性碳（连4个不同基团），分子含羟基，可形成分子间氢键，B正确； C. 化合物ⅲ含氧元素，不属于卤代烃（卤代烃仅含C、H、卤素），C错误； D. ⅳ中的甲基碳为饱和碳，采取，D错误； 故答案选AB。 （6）高分子Ⅴ为聚酯，结构重复单元为，对应单体为：；②结合题干信息，水解得到醛基，将醛基氧化为羧基，可选用银氨溶液（或新制氢氧化铜）氧化，再酸化得到羧基； ③原料溴代烃发生消去反应生成烯烃，条件为的醇溶液、加热，反应的方程式为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考考前最后一卷（课标全国卷） 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分（请用2B铅笔填涂） ( 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） ( 26 ． (1 4 分) （1） _______________ （2） ______________________ （ 3 ） （ 4） （ 5） （ 6） __________________________ _________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 27 ．（1 5 分） （1） __________________________ （2） （3） ____________________________________________________ （4） _________________________________ （5） _____________________________________________ （ 6 ） ① _________________ ② ③ 28 ．（1 4 分） （1） ________________________ （2） ① ________________________ ② ③ （3） ________________ （4） ① _________ ② ③ 29 ．（1 5 分） （1） _________________ （ 2 ） ① ______________________________ ② （ 3 ） ___________ （ 4 ） ___________________ （ 5 ） ____________________ （ 6 ） ① _________________________ ② _______________ ③ _______________________________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（课标全国卷） 高三化学 （建议用时：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．（社会热点）新能源汽车制造业是我国战略性新兴产业。下列说法错误的是 A．电动汽车的轻量化设计中广泛使用的碳纤维材料属于天然高分子材料 B．功率芯片采用第三代半导体材料氮化镓(GaN)，Ga位于元素周期表p区 C．磷酸铁锂电池正极材料使用安全性高的，其中铁元素的化合价为 D．储氢合金(M)大量吸收氢气生成金属氢化物()，生成氢化物发生了化学变化 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量 B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中通入少量 D．向溶液中加入过量氨水： 9．羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是 A．甲的分子式为 B．1 mol乙最多消耗3 mol NaOH C．丙中含有两种官能团 D．可用质谱法测定丙中存在羟基 10．某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A．电势：电极A＞电极B B．M膜和P膜均为阴离子交换膜 C．该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D．消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 11．由氢元素和W、X、Y、Z元素组成的某催化剂分子结构如下图所示。已知W、X、Y、Z为核电荷数依次增大短周期主族元素，基态的W原子和Y原子2p能级均有2个未成对电子，Y和Z原子的价电子数相同。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．、分子都是非极性分子 12．能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 13．已知：XA、不溶于水，为二元弱酸。常温下，在、、总浓度为的溶液中，含A微粒物质的量分数、随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．NaHA溶液显酸性 B．N点对应的 C． D．将某溶液调至，溶液中存在且 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 26．（14分）氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知： ①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②相关物质溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： (1)写出离子化合物LiH的电子式：___________。 (2)步骤Ⅰ时仪器a上方的玻璃塞需保持___________(填“打开”或“关闭”)；写出该步骤发生反应的化学方程式___________。 (3)写出水解生成的化学方程式___________。 (4)根据的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是___________。 (5)在滴加的乙醚溶液过程中，发现反应速率逐渐减慢，主要原因是___________。 (6)测定的纯度。取3.04 g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成200 mL溶液。量取20.00 mL待测溶液、溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后加指示剂，用醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80 mL。已知EDTA与、均按反应，则的纯度为___________。若产品在称取前发生部分水解，则结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 27．（15分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 已知：①焙砂的主要成分为； ②常温下，，； ③常温下，，。 回答下列问题： (1)基态Zn原子的价电子排布式为___________。 (2)“焙烧”前需将硫化锌精矿粉碎处理，其目的是___________。 (3)常温下，含尘烟气中的可用氨水吸收，用氨水吸收至溶液的时，所得溶液中的___________。 (4)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得滤渣的成分为___________(填化学式)。 (5)硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液会慢慢地转化为铜蓝(CuS)，发生反应ZnS，该反应的平衡常数___________。 (6)硫化锌可作为锂离子电池的负极材料，其晶胞形状为立方体，边长为。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。 ①的化学式为___________(和用具体数字表示)。 ②ZnS晶体中距离最近的有___________个。 ③设阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为___________。 28．（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： (1)已知：Ⅰ. Ⅱ. 则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________。 (2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。 ①0~10min丙烯的化学反应速率___________。 ②下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________。 A．容器内气体的总压强不变 B． 容器内气体密度不变 C． 的浓度不再变化 D．容器内气体平均摩尔质量不再变化    E． 单位时间内消耗amolC3H8同时生成amolH2 ③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始时压强为pkPa,C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图： 此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母的计算式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压气体的体积分数) (4)已知丙烷催化脱氢：，工业上常用含Cr、Al、O等元素的复合氧化物作催化剂。回答下列问题： ①丙烷分子中碳原子杂化方式为___________；丙烯分子中σ键与π键数目之比为___________。 ②该催化剂含Al3+与O2-形成的晶体结构单元。Al2O3熔点远高于AlCl3的主要原因是___________。 29．（15分）烯基键甲酰化反应在有机合成中有重要意义。以化合物ⅰ经过中间产物ⅱ和ⅲ得到甲酰化产物ⅳ的反应过程如图所示(部分反应条件略)： (1)化合物ⅱ中含氧官能团的名称为______。 (2)①化合物ⅰ的分子式为______。 ②化合物ⅰ的同分异构体中，苯环上有2个取代基(取代基不含环状结构)且能与溶液发生显色反应的有______种。 (3)化合物ⅳ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰，其结构简式为______(写一种)。 (4)第一步反应可表示为，则X的化学式为______。 (5)下列说法正确的有______。 A．ⅱⅲ的转化中，有键的断裂和键的生成 B．在ⅱ分子中，有1个手性碳原子，可形成分子间氢键 C．化合物ⅲ属于卤代烃，可以发生取代反应和加成反应 D．ⅳ分子中碳原子均采取杂化，且所有碳原子可以共面 (6)以和为有机原料，结合上述信息，制备高分子化合物ⅴ的单体。 ①该单体的结构简式为______。 ②中间产物发生氧化反应后，经酸化即可得到该单体，则氧化反应的氧化剂可以为______。 ③第一步反应为消去反应，发生反应的化学方程式为______(注明反应条件)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $