8.3酸和碱的反应（认识化学反应的视角） 教案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

8.3酸和碱的反应教案 一、教学基本信息 教材版本：科粤版九年级化学下册 课题：8.3酸和碱的反应 课时：1课时 课标依据：义务教育化学课程标准（2022年版），要求认识常见酸、碱的主要化学性质，通过实验探究酸与碱的中和反应，了解中和反应在生产生活中的应用；能从反应类型、能量变化等多个视角认识化学反应，发展科学探究与创新意识、化学观念等核心素养。 二、教学目标 化学观念：认识酸、碱溶液的导电性，理解酸、碱具有相似化学性质的微观本质；掌握中和反应的概念与实质，知道复分解反应的定义；构建“物质的组成与性质关联”的化学观念。 科学思维：通过分析酸、碱的解离过程，建立“结构决定性质”的思维方式；能从反应类型、能量变化、物质变化等多角度认识中和反应，发展系统思维。 科学探究与创新意识：完成酸、碱溶液导电性实验与中和反应探究实验，学会借助指示剂判断无明显现象反应的发生，提升实验设计与证据推理能力。 科学态度与社会责任：了解中和反应在改良土壤、废水处理、医药等领域的应用，认识化学对改善环境、服务生活的价值，树立合理利用化学物质的意识。 三、教学重难点 重点：酸、碱溶液导电的微观本质；中和反应的概念、实质与实验探究；中和反应的应用；复分解反应的定义。 难点：中和反应的实质；从多角度认识化学反应的系统思维构建。 四、教学准备 实验药品：蒸馏水、酒精、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 实验仪器：低压电源、灯泡、电极、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 教学资源：教材图片、数字化实验pH与温度变化曲线素材。 五、教学过程 （一）情境导入（问题探讨） 展示“向酸性土壤撒熟石灰”的情境图，提出问题：为什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？结合上节课酸、碱的相似化学性质，引出本节课核心问题：酸和碱会发生什么反应？ （二）探究酸、碱溶液的导电性 实验目的：知道酸、碱溶液能够导电。 实验操作： （1）在6只标有①~⑥号的小烧杯中，分别装入100mL蒸馏水、酒精、稀盐酸、稀硫酸、稀烧碱溶液、澄清石灰水。 （2）按教材图8.3-1的装置连接电路，闭合开关，观察灯泡是否发亮。 实验现象表格： 试剂 ①蒸馏水 ②酒精 ③稀盐酸 ④稀硫酸 ⑤稀烧碱溶液 ⑥澄清石灰水 灯泡是否发亮 不发亮 不发亮 发亮 发亮 发亮 发亮 分析与结论： 蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电，说明酸、碱溶液中存在可自由移动的带电微观粒子。 结合教材图8.3-2分析酸、碱的解离： 酸溶于水时，解离出的阳离子都是氢离子（H⁺），阴离子是酸根离子。 碱溶于水时，解离出的阳离子是金属离子，阴离子都是氢氧根离子（OH⁻）。 酸、碱各自具有相似化学性质的微观本质：酸溶液中都含有H⁺，碱溶液中都含有OH⁻。 （三）中和反应的实验探究 提出问题：把酸溶液和碱溶液相混合，它们之间会发生什么反应？稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合时无明显现象，如何判断反应是否发生？ 实验设计与实施： 实验用品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 实验方案表格： 实验序号 实验设计 发生化学反应的证据 反应的化学方程式 （1） a.5mL稀氢氧化钠溶液+1~2滴酚酞溶液；b.滴加稀盐酸，不断搅拌 溶液由红色逐渐变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H₂O （2） a.5mL稀硫酸+1~2滴酚酞溶液；b.滴加稀氢氧化钠溶液，不断搅拌 溶液由无色逐渐变为红色 H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O （3） a.5mL澄清石灰水+1~2滴酚酞溶液；b.滴加稀盐酸，不断搅拌 溶液由红色逐渐变为无色 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O （4） a.5mL稀盐酸+1~2滴紫色石蕊溶液；b.滴加稀氢氧化钠溶液，不断搅拌 溶液由红色逐渐变为紫色（继续滴加变蓝） HCl+NaOH=NaCl+H₂O 解释与结论： 指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。 中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 中和反应的实质：酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成水分子（H⁺+OH⁻=H₂O）。 拓展：数字化实验视角 结合教材图8.3-3，分析向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸的pH与温度变化曲线： pH变化：溶液pH从大于7逐渐减小至等于7，最终小于7，证明碱被酸中和。 温度变化：反应过程中温度升高，说明中和反应放出热量。 （四）复分解反应与四种基本反应类型 复分解反应的定义：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。 讨论与交流： （1）复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB （2）中和反应与复分解反应的关系：中和反应属于复分解反应，因为中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，符合复分解反应的特征。 （3）完善四种基本反应类型的特点与举例表格： 反应类型 特点 举例（化学方程式） 化合反应 多变一（多种物质生成一种物质） C+O₂CO₂ 分解反应 一变多（一种物质生成多种物质） 2H₂O2H₂↑+O₂↑ 置换反应 一换一（单质与化合物反应，生成新单质和新化合物） Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 复分解反应 双交换，价不变（两种化合物互相交换成分，化合价不变） HCl+NaOH=NaCl+H₂O （五）中和反应的应用 应用领域 具体应用内容 涉及化学方程式 改良土壤 向酸性土壤撒熟石灰中和土壤中的酸；用熟石灰中和鱼塘底泥中的有机酸，调节水体 pH — 废水处理 工业含酸废水（硫酸、盐酸等），用熟石灰、烧碱等碱性物质中和至中性后排放，防止水体污染 — 医药生活 蚊虫叮咬注入蚁酸，涂抹肥皂水、稀氨水等弱碱性物质减轻疼痛 — 医药生活 胃酸过多，服用含氢氧化铝的胃药中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)₃=AlCl₃+3H₂O （六）酸和碱的主要化学性质归纳 教材“长话短说”表格： 项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊：变红；无色酚酞：不变色 紫色石蕊：变蓝；无色酚酞：变红 酸碱相互反应 酸+碱=盐+水（中和反应） 碱+酸=盐+水（中和反应） 与氧化物反应 酸+金属氧化物=盐+水（如6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O） 碱+非金属氧化物=盐+水（如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O） 与盐反应 酸+盐=新酸+新盐（如HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃） 碱+盐=新碱+新盐（如2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄） 与较活泼金属反应 酸+较活泼金属=盐+氢气（如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑） —（碱与较活泼金属一般不发生此类反应） （七）课堂小结 酸、碱溶液导电的微观本质：溶液中存在可自由移动的离子（酸解离出H⁺和酸根离子，碱解离出金属离子和OH⁻）。 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是H⁺与OH⁻结合生成水，属于复分解反应。 中和反应的应用：改良土壤、废水处理、医药等。 从物质变化、能量变化、反应类型等多角度认识化学反应，构建系统思维。 六、板书设计 8.3酸和碱的反应 酸、碱溶液的导电性 酸：解离出H⁺和酸根离子→共性：含H⁺ 碱：解离出金属离子和OH⁻→共性：含OH⁻ 中和反应 定义：酸+碱=盐+水 实质：H⁺+OH⁻=H₂O 实验探究：借助指示剂判断反应发生 能量变化：放热 复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 通式：AB+CD=AD+CB 中和反应属于复分解反应 中和反应的应用 改良土壤、废水处理、医药 酸和碱的主要化学性质（表格要点） 七、作业布置 完成教材课后习题，书写本节课涉及的中和反应、复分解反应的化学方程式。 结合生活实际，列举1-2个中和反应的应用实例，并说明原理。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $