辽宁省七校协作体2025-2026学年高二下学期5月练习化学试卷

2025-2026学年度（下）高二年级五月练习一 化学试卷 可能用的相对原子质量：H1C12016 Cu65 C135.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.常用光谱分析法测定分子的空间构型 B.用X-射线衍射实验区别品体与非晶体 C,利用红外线光谱鉴别元素 D可以用质谱法测定分子中含有的宫能团 2.下列有机物的命名正确的是 A.2,4,4-三甲基戊烷 B.3-甲基-2-丁烯 C.2-甲基-3-丁醇 D.2-羟基苯甲醛 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 Llmol·L的NaC10溶液中含有C10的数目为风 B.78g苯含有CC双键的数目为3N C.常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3N D、标准状况下，2.24LCC1含有的共价键数为0.4N 4,山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰作用的黄酮类化合物、山奈酚的结 构简式如图所示。下列有关山奈酚的说法错误的是 OH 山象前 A.与足量Na反应，0H键均可断裂 B.分子中所有碳原子可能共平面 C.1mol山东酚与足量溴水反应，最多消耗4 molBr) D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有4种 第1页 共8页 5,关于微粒间的相互作用及物质性质，下列说法正确的是 A.只有过菠金属离子才能形成配合物 B.NaC1与CsC1晶胞结构相同，均属于离子晶体 C,氯化氢与酒精分别溶于水破环的作用力相同 D.冠醚与K"作用可加快KM如O,氟化烯烃的反应速率，体现超分子“分子识别”的特征 6.有机物Z是有机合成中一种重要的中间体，其制备反应如图所示。下列说法正确的是()， 催化剂 A.向Y中加入AgNO,溶液和稀硝酸可检验碳澳键 B.该反应过程涉及π键断裂和c键的形成 C、物质的量相同的X和Y与氢气完全反应，消耗氢气的量相同 D.X、Y、Z都含有手性碳原子 7.利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是 A.证明苯和液溴发生取代反应 B.证明溴乙烷发生了消去反应 的国水 NiOH 生相 乙 酸H KMno 液 溶液 C,实验室制乙炔的发生和净化装置 D,证明甲基使苯环活化 形和 酸1KMa0,It 氧化钠 A.A B.B C.C D.D CH-OH H CH 8.化合物a、b的结构简式分别为 下列试剂不与a反应，可与b CHCHO OH 反应的是 A.酸性高䶫酸钾溶液 B.CH,COOH C.FeCl,溶液 D.NaHCO,溶液 第2页 共8页 9.下列说法正确的是() A.环戊二烯( )与等物质的量的H2加成，产物有2种 B.C,H。属于烯烃的同分异构体有5种（考虑顺反异构） C.立方烷( )的六氯代物有6种 D. 有6个碳原子处于同一直线上 10.下列有关化合物结构与性质的论述错误的是 A.N的电负性比C大，则配合物KF(CN中配位原子是碳原子 B.BC,和SO,中B、S杂化轨道类型相同，二者均为平面三角形结构 C.键能，B-CI>A1-C1,所以BC的沸点高于AICh D.BC与金刚石成健、结构均相似，因此具有很高的硬度 11.1一甲基一2一氯环己烷（〔文。）存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 x0H厚 NaOH/HO Y △ A.X分子中所有碳原子一定不共面 B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.Y的同分异构体中，含有[结构的有9种（不含立体异构） D.Y的核磁共振氢谱中有8组峰 12.提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的试剂与分离方法均正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） 酸性KOhO,溶液，NaOH溶液 分液 B 溴苯（溴） NaOH溶液 过滤 甲烷（乙烯） 酸性3nO,溶液 洗气 D 乙炔（硫化氢） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A.A B.B C.C D.D 第3页 共8页 13.某有机物的结构简式如图，则下列说法正确的是 A.该物质为苯的同系物 B.该物质的一氯取代物有4种 C.该物质的分子式为CH H D.在FeBr做催化剂时，该物质可以和溴水发生取代反应 l4.Fe”的配位化合物较稳定且用运广泛。Fe”可与H2O、SCN”、F等配体形成溶液呈浅 紫色的[Fe(H,O),]、红色的[Fc(SCN,'、无色的[FeE配离子，某同学按如下步骤完成 实验： F0NO,h9HO6)悟液SCN溶液溶 (浅紫色) (红色) 无色】 已知：向Co2·的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN),广的配离子，Co2+不能与F形 成配位离子。下列说法错误的是 A,F阳晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合 B.可用NaP和SCN溶液检验FeCl溶液中是否含有Co2+ C.溶液I中H,0仅参与形成范德华力和氢键 D.上述实验可得出，与Fe#形成配合物的能力：SCN<F 15.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的0和8.96L(标准状况)的C02。X的核磁共振氢谱有4 个蜂且面积之比为3：2：2：1.X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、 核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是 160 50 400930002000y15001080500被数/em 质比 A.X的相对分子质量为136 B.X的分子式为CH,0 C.X分子中所有的原子可能在同一个平面上 D.符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为 COOCH; 第4页 共8页 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如： CH2CH2CH 催化剂 CH;CH2CH2CI +HCI 根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），其中P俗称PS,是一种高分子化合物， 在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题： HCI C2Ha ① ② ③ ④ B C -D NaOH醇溶液，△ 苯，催化剂 C2,光照 NaOH醇溶液，△ ⑤KMh04 H时 ⑧ NaOH溶液 △ G OH CHCHs (1)D的分子式为 G的结构简式为 (2)在①~国反应中，属于取代反应的是 (填序号)。 (3)写出B生成乙烯的化学方程式： (4)写出④的化学方程式： (5)写出⑧的化学方程式 (6)反应⑥的产物的催化氧化化学方程式」 反应⑥的产物的同分异构体中，属 于芳香族化合物，且与钠反应但不能与FC1,发生显色反应的有. 种。 17、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯 0H浓H,SO △ +HO,其装置如图： 第5页 共8页 温度计 分水器 实验方案如下，下表为可能用到的有关数据。 相对分子质量 密度/(gcm) 沸点/℃ 溶解性 环己酵 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 注：该实验过程中，70.8℃时环己烯和水会形成共沸物(90%环已烯和10%水)。 ①在A中加入2L.0g环己醇、1mL浓硫酸和2小片碎瓷片. ②B中通入冷却水后，开始缓慢加热A,控制加热温度在85℃左右，反应一段时间后，停止 加热。 ③冷却后，将反应液倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分 离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12.3g。 回答下列问题： (1)步骤①中，环己醇和浓硫酸的添加顺序为 (2)装置B的名称是其作用是 (3)步骤②中，为什么要控制反应温度在85℃左右？ (4)反应过程中会观察到分水器中收集到液态物质，分成上下两层，随着反应进行，上层液 体会从左侧支管自动流回A。分水器的作用是 (5)步骤③中5%碳酸钠溶液的作用是 。分离过程中，产物应该从分液漏斗的 口（填“上”或“下”）分离出来。 (6)本实验中，环已烯的产率是 (保留三位有效数字)。 (7)判断反应已经完成的依据是 第6页共8页 18.铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为 ；其最外层电子的电子云形状 为 (2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水， 也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体。 (3)(NH,FcS0,h阻，0俗称靡尔盐，其阴离子的立体构型名称为 (④已知C0的结构与风，相似。F(C0可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中o键和π键 的数目之比为 。C0的沸点高于N2的原因是 (6)CuCL,和CuC1是铜的两种氯化物。 ①图中表示的是 (填CaC,”或“CuCl”)的晶胞。 ●Cu ②原子坐标参数可用来表示品胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数 A为Q,00),B为(0,1，)，C为0，)，则D原子的坐标参数为 ⑧晶胞中C、D两原子核间距为298m,阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体密度为 g·cm(列出计算式即可)。 19.金花清感颗粒连续第6次被国家抗疫方案推荐用于治疗新冠感染，其中抗菌杀毒的有效成 分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线： 第7页 共8四 一0H -0H (I)NaOH水溶液HO OH (2H,0 HO OH OH -08 OH B知：<+△ ②RCOC+ROH-→R,COOR,+HC 回答下列问题： (1) C1的化学名称为】 (2)反应A→B的化学方程式为 (3)C的结构简式为 ,D中所含官能团的名称为 (4)D→B的第(1)步反应的化学方程式为 该反应类型为 (5)有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有 种（不考虑立体异构）。 a,有六元碳环； b.有3个-C1,且连在不同的C原子上 c,能与NaHC0,溶液反应 第8页 共8页20252026学年度（下)高二年级五月练习一 化学试卷答案 一、选择题：每小题3分，共45分 1-5,BDCCD 6-10.CCC D C 11-15.C A B CC 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16。(15分)除标注外，每空2分 (1) CsHCl COOH(1分) (2)①②⑥ (3)CH,CH,C+NaOH-Z→CH=CH↑+H,0+NaCl 十CH-CHn 4n》 —CH=CH2一定条件) OH (5) CHCH3 +NaOH- CHCH +NaCl OH (6) CHCH,+O2剂→2 -CCH,+212O 4 17.(14分)除标注外，每空2分 (1)先加环己醇，再加浓硫酸。(1分) (2) ①.球形冷凝管(1分)②.冷凝回流，与外界相通，平衡气压 (3)控制温度在85℃左右，既可以使环己烯和水形成共沸物蒸出，又能减少环己醇的挥发。 (4)及时分离出反应生成的水，使反应正向移动，提高环己烯的产率。 (5) ①.除去酸性杂质(1分)②.上(1分) (6)71.4% (7)分水器中水面不再升高，或者分水器中充满水 18.(14分)除标注外，每空2分 3d 4s 个个 (1) 个 (1分) 球形(1分) (2)分子(1分) (3)正四面体形(1分) (4) 1：1 二者相对分子质量相同，C0为极性分子，N:为非极性分子，C0的分子间作用力大于N, 4×99.5 3 311 4×298×10-10\ (5) CuCl 444 3 g/cm 19.(12分)除标注外，每空2分 (1)1,2-二氯乙烯（或顺二氯乙烯）(1分) C OH (3) ① ②.羧基、碳氯键、碳溴键 ci HO OH ONa (4) ① Br +5Na0H° OH +3NaCl+NaBr+H,O C HO ci OH ②.取代反应(1分) (5)11