河北武邑中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试冲刺卷(三) 化学试题

2026年河北省普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺卷（三） 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河北历史文化悠久。下列文物中，主要成分属于有机高分子材料的是 A．战国银首人俑铜灯 B．商代强捻丝织物 C．北宋玻璃葡萄 D．唐邢窑白釉双鱼穿带壶 2．实验室安全规范是保障实验顺利进行的重中之重。下列说法或做法错误的是 A．实验过程中需要佩戴护目镜时，佩戴近视眼镜的同学可不用佩戴 B．实验室的白糖和氯化钠标签丢失时可用焰色试验来区分 C．在做铁丝与燃烧实验的集气瓶中铺一层细沙 D．进行浓硫酸稀释操作时必须戴上橡胶手套 3．分子材料广泛应用于多个领域。下列有关高分子的说法错误的是 A．某品牌尿不湿的组成材料之一是具有亲水基的高吸水性树脂 B．口罩使用的材料是聚丙烯纤维，其结构中既有键又有键 C．航天服的主要材料是聚氨酯，该材料属于缩聚产物 D．酚醛树脂不易燃烧且具有良好的绝缘性，可用来生产电闸、开关 4．叠氮酸（）是一种易爆的液体，其水溶液可与铜反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．线性分子中含有键的数目为 B．与充分反应得到的分子数目为 C．的叠氮酸溶液中含有的数目为 D．标准状况下，由、组成的混合气体中所含的分子数为 5．下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．基态原子的价层电子排布式： C．聚丙烯的单体： D．中子数为的钾离子： 6．下列实验操作不规范的是 A．加液搅拌 B．加热升华 C．萃取后静置 D．转移溶液 7．中医药学是中华传统文化的瑰宝。大黄酸是中药大黄的提取物之一，具有抗炎功效，一种氧化制备大黄酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A．与浓溴水反应最多消耗 B．大黄酸分子中所含碳原子的杂化方式均为 C．大黄酸可发生取代反应、氧化反应 D．试剂可选用酸性高锰酸钾溶液 8．结构决定性质，性质决定用途。下列有关性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 淀粉难溶于水 结构中不含亲水基团 B 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的电子 C 食盐的硬度远小于石英 食盐为离子晶体，石英为共价晶体 D 皮鞋胶底的弹性较差 皮鞋胶底的硫化程度较低 9．某防锈添加剂分子的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大。Y、Z、M、R位于同一周期，基态Z原子的核外电子数是基态Y、M、R原子的未成对电子数之和。下列说法错误的是 A．电负性： B．由X、M、R组成的化合物均为强电解质 C．Y的最高价氧化物对应的水化物为一元酸 D．Z的单质形成的晶体中有混合型晶体 10．一种利用醇与碳负离子亲核试剂构建碳碳单键的反应历程如下（部分产物未给出）： 下列说法正确的是 A．和均为催化剂 B．使用催化剂的目的是降低总反应的焓变 C．过程III中含极性键和非极性键的断裂和形成 D．上述反应历程中碳原子的原子利用率为100% 11．化学实验是化学学科的灵魂。下列根据实验目的进行的实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证氢氧化铝已完全分解为氧化铝 向少量分解产物中加入过量NaOH溶液 B 验证氯代环己烷的消去产物是环己烯 向与NaOH的乙醇溶液发生消去反应后的溶液中加入酸化的高锰酸钾溶液 C 探究温度对化学平衡的影响 将双氧水置于热水中 D 检验苯甲醇中含有少量苯酚 向少量的有机物中加入少量的溶液 12．化合物M能使植物叶子脱落，可制成脱叶剂和除草剂，其晶体结构（六方晶胞）和平面的投影如图所示。下列说法正确的是 A．M的化学式为 B．M与水反应生成的反应为氧化还原反应 C．晶胞中与1个阳离子紧邻的阴离子团有6个 D．晶胞密度为 13．研究发现采用碱性电解液和对正极进行Ni/C修饰，水系钠离子电池在循环过程中成功抑制了氢气和氧气的析出。水系钠离子电池放电的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，从右向左穿过阳离子交换膜 B．放电时，正极的电极反应为 C．向电解质溶液中加入NaOH的目的是减少充电时析氢反应的发生 D．充电过程中，当有1 mol 转移时，a极比b极重46 g 14．向含、的废液中加入可除去As（III），发生反应。已知：向上述废液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷（III）物种分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．废液中加入的越多，As（III）的去除率越高 B．的二级电离平衡常数 C．点体系中 D．溶液呈酸性 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）苯妥英是一种抗癫痫药物，其实验室制备原理如下： 已知常温下，电离平衡常数；， 。相关物质的性质如下表： 物质 相对分子质量 熔点/ 溶解性 尿素 60 132.7 易溶于水、乙醇，微溶于乙醚 二苯乙二酮 210 95 难溶于水，易溶于乙醇 苯妥英 252 293.5 微溶于水，难溶于乙醇、氯仿 反应装置（加热、夹持等装置略）如下： 实验步骤如下： ①向反应装置中依次加入4.2 g二苯乙二酮、0.9 g尿素、6 mL 20%的NaOH溶液和10.0 mL 50%的乙醇溶液，搅拌加热30 min，得到黄色溶液； ②加入沸水60 mL、活性炭0.3 g，煮沸10 min； ③放冷过滤，滤液用10%的盐酸调pH至6，析出白色晶体； ④抽滤，洗涤、干燥得粗品2.8 g。 回答下列问题： （1）苯妥英钠（）水溶液露置于空气中变浑浊的原因为___________________________ _______________（用化学方程式表示）。 （2）冷却水从冷凝管__________（填“a”或“b”）口通入。 （3）步骤②中加入活性炭的目的是___________________________________________________________。 （4）步骤③中“放冷过滤”的目的是________________________________________。酸化后若滤液未析出晶体，可采取的措施是_______________________________________（写出1条即可）。 （5）步骤④中采用抽滤的好处是____________________________________________________，洗涤应使用______________________。 （6）若产品熔点的测定值为，可能的原因是______________________________。 （7）该粗品的产率为__________（保留两位有效数字）。 16．（14分）氯化铈通常指三氯化铈（III），包括无水氯化铈及其多水化合物。某科研团队以铈富集物（主要成分为、、，还含有一定量的、）为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：具有强氧化性，的氧化产物为。 回答下列问题： （1）基态铈原子的价电子排布式为，则它在元素周期表中的位置是__________。 （2）“酸浸”时，转化为__________（填化学式，下同）；滤渣1的成分为__________。 （3）“还原”时，Ce（IV）转化为Ce（III）的离子方程式为_____________________________________ ________________；该过程中，Fe3+未被还原的原因是____________________________________________ ______________________________。 （4）“反萃取1”的目的是除杂，则水相2中主要含有的金属阳离子有Ca2+、______。“反萃取2”中应加入的试剂X是______。 （5）从CeCl3(aq)获得CeCl3(s)的操作是______________________________________________。 17．（15分）以CaS和H2为脱硫剂，将SO2还原为单质硫，涉及的主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）反应II的焓变__________。 （2）将1molCaS(s)和2molSO2(g)置于容积为2L的密闭容器中发生反应I，下列措施能提高该反应中SO2的平衡转化率的是__________（填标号）。 A．升高温度 B．将容器体积压缩为1L C．恒容条件下再充入1molSO2 D．使用高效催化剂 （3）如图反映了相同时间内反应温度对SO2脱除率和硫单质回收率的影响，当反应温度低于时，硫单质的回收率急剧下降的原因可能是________________________________________________________。 当温度升高时，SO2脱除率增大的原因可能是__________________________________________________。 （4）实验测得一定条件下，反应III的速率方程表达式为。反应III未达到平衡前，将c(H2)减至原来的，c(SO2)增至原来的2倍，反应速率变为原来的______倍。 （5）恒温恒容条件下，按2molCaS、2molSO2和2molH2投料反应。反应起始压强为100kPa，达到平衡时，体系的压强为90kPa，其中H2的分压。SO2的脱除率为__________，反应III的__________（为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数，列出计算式即可）。 （6）利用惰性电极电解含的烟气回收及，阴极的电极反应为________________________ _____________________________________________（已知电解池中的介质为稀硫酸）。 18．（15分）夸西泮具有镇静、催眠、抗惊厥和中枢性肌肉松弛作用，其合成路线如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为________。 （2）B生成C的化学方程式为______________________________________________________。 （3）D生成E时，会产生一种中间体，该中间体的结构简式为__________________________。 （4）E生成F的反应类型是________，F中含氧官能团的名称是________。 （5）E分子中所有碳原子________（填“可能”或“不可能”）共面。 （6）B的芳香族同分异构体中，苯环上仅含有2个取代基，且其中1个为的结构有________种（不考虑立体异构）。 （7）间苯二酚型聚芳醚腈树脂（RS-PEN）是正式商业化制得的聚芳醚腈树脂，依据上述信息，结合所学知识，设计一种以间苯二酚和为原料，且最后一步为缩聚反应的路线来合成（无机试剂和溶剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $