陕西商洛市镇安中学2025-2026学年高三下学期5月阶段检测 化学试题

● ● ● ● 0 oo ● O 化学 ● ● 注意事项： 0 ● ● ● oo ● 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 学 校 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书与在答题卡上，书写在本试卷上无效。 0 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Sc45Ti48 姓 名 布 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.文物是承载中华文化的血脉。下列文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是 班 级 0 A.鎏金舞马衔杯纹 B.人面鱼纹彩陶盆 C.兽首玛瑙杯 D皇后玉玺 考 号 皮囊式银壶 2.下列化学用语或图示表达正确的是 阳 A.中子数为15的硅原子：Si B.CO,的空间填充模型 H 试 场 C.甲醛中π键的电子云轮廓图： D.N,H,的结构式：H一N=N一H 3.劳动创造美好生活。下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 ● ● ●● 00 A 用葡萄酿制葡萄酒 葡萄中的糖类在酵母作用下发酵生成乙醇 0 0 B 纯碱除去厨房油污 NaHCO,受热易分解 ● ● ● C 用食用油擦拭手上的油墨 有机物结构相似可相溶 ● ● D 用漂粉精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 ● ● 1-(共8页) ● 0 00000000O 4.中药材线纹香茶菜的一种活性成分结构如图。下列关于该分子的说法错误的是 A.能与NaHCO,溶液反应 HO B.含有2种官能团 HOOC C.能使溴水和酸性KMnO溶液褪色 D.可发生加成反应和消去反应 5.2026年1月，中科大教授研发出新型固态电解质(1.4Li,0-0.75ZCl,-0.25A1Cl3),下列说法错 误的是 A.基态i原子的核外电子有2种空间运动状态 B.oZr位于第五周期第MB族 C.Li,0为离子化合物 D.第一电离能：Cl>Al 6.下列指定反应的方程式书写错误的是 A.用酸性KMn0,标准溶液滴定草酸：Mn0+5H2C,0,+6H=Mn2++10C02↑+4H20 B.海水提溴工艺中用S02还原Br2:Br2+S02+2H,0=4H+S02+2Br C.工业电解饱和食盐水制氯气：2C+2H,0电解H,↑+C,↑+20H D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH=NO+NO2+H,0 7.物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、 Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是 丁 ③W 甲←ZY4水，高温 ① ② 甲 丙 A.反应①的另一种生成物为Fe,0, B.反应③为吸热反应 C.71gZ与足量X完全反应转移电子数为2W, D.发生反应②，需向丙中加入还原剂 8.实验室用H,和Br2制备无水HB,装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法错误的是 液溴 氢气流 铂石棉 负载湿润红 磷的玻璃珠 冷 液 浓硫酸 管式炉 L A.K装置中导管a的作用是平衡气压，使液溴顺利滴下 B.L装置中发生反应的化学方程式：此，+B,2那 C.M装置利用红磷的还原性除去混合气体中的Br, D.N干燥管填充的物质可以为CaO,目的是除水 2-(共8页) 9.TO,广泛应用于光催化、光电转换等领域，通过N掺杂的调控，能提高T0,的光吸收能力和光 催化活性。TO,晶胞为长方体（晶胞内的0形成正八面体），其晶胞结构及N掺杂后的晶胞结 构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N4。下列说法错误的是 N掺杂 ●Ti 00 h pm oN :空穴 a pm a pm TiO2 TiO2-xNy AT0,晶胞中与T最近且等距的0有6个，最短距离为号pm B.T02晶体的密度为3.2×102 Na2h8·cm3 C.N掺杂后的Ti02-N,晶体中，xy=7:1 D.N掺杂数量不同，光吸收能力和光催化活性不同 10.科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学 指纹DMS和DMDS,这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短 周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 DMS DMDS A.最简单氢化物的沸点：Q>W>Z B.YW和QW的VSEPR模型均为四面体形 C.电负性：Y>Z>W D.原子半径：Y>Z>X 11.我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，其结构如图 所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 HN￥O NH HN、 (四脲大环) 母6600 NH HN o入NH HNO 0.0 (有机磷酸盐阴离子) 超分子聚合物 O OH 下列说法错误的是 A.上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B.与。一的化学计量数之比为1：1 C.超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D.四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 3-(共8页) 12.根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛 产生大量白烟，瓶内 A C0,具有氧化性 有C02的集气瓶中 有黑色颗粒生成 相同条件下，分别测定等浓度的 HCOONa溶液的pH 结合H的能力： B HCOONa和CH,COONa溶液的pH 更小 HCOO >CH,COO 向20%蔗糖溶液中加入少量稀 C H2S04,加热一段时间后，再加入 未出现银镜 蔗糖未水解 银氨溶液，水浴加热 苯中下层溶液为紫红 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性 甲基使苯环变活泼， D 色，甲苯中下层溶液 KMnO,溶液，充分振荡 苯环被氧化 E暖 为无色 13.锌-空气电池被认为是替代锂离子电池的下一代候选电池。 用光照充电的锌一空气电池的工作原理如图所示。光照时， 00 燕 aoH产c净oH 8 篇 光电极。+h(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述 电 0o 光 电 析氧 豆 错误的是 极 Zn OOH 8 牙 A.放电时，K向光电极迁移 空气 00 KOH+Zn(Ac): 氧还原 B.放电时，光电子经电解液向Zn极移动 世 部 C.充电时的阳极反应为40H+4h=2H,0+02↑ · D.放电时总反应为2Zn+02+40H+2H,02[Zn(0H)4]2 14.镓(Ga)为国家战略金属资源。常温下，Ga(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图，其中 pM=-lgc(M)[M为Ga3、Cu2,如pGa=-lgc(Ga3)]、pOH=-lgc(OH)。下列说法错误的是 20 6,17.2 m 15 ●n 10 6,7.7 5 5 6 P 10 POH A,常温下，Kn[Ga(0H)3]=1035.2 B.m点对应分散系中加人GaCl,(s)后可变为g点 C.向c(Ga3+)=c(Cu2+)=0.1mol·L的混合液中滴加Na0H溶液，Ga(OH),先沉淀 D.常温下，3Cu(0H)2+2Ga3+—2Ga(0H)3+3Cu2*的平衡常数K=1015.s 4-(共8页) 0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精 矿[主要成分为Ca,(P04),F,含少量ScP04、F0、Fe,03、SiO2]分离稀土元素钪(Sc)的工业流程 如下： 0 HNO, (C,H0),P0 试剂XNH HNO H,SO. H.C.O 蹦精矿→酸浸→萃取→苯取液 反萃取固相酸溶→净化沉钪→草酸钪晶体 滤渣1萃余液 有机相水相 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)基态Sc原子的价层电子排布式为 0 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)“萃取”的目的是富集Sc,但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。通过3R0H+POCl, 竭 一(RO),P0+3HC1制得有机磷萃取剂(R0)3P0,其中一R代表烃基；一R不同，(R0),P0产 率也不同。当一R为一CH2CH3时，(R0),P0产率 (填“大于”、“小于”或“等 于”)一R为一CH,CH,CH时，请从结构的角度分析原因 0 (4)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入NH,Fe2+、Fe3+、Sc3+的沉淀率随 pH的变化如图1。 100 100 19.5% % 80 -3.9% 60 Se" o Fe 46.8% 4 Fe2 家 0 20 20 250 550 850 0 2 3 4 5 6 7 02004006008001000 p 温度/℃ 图1 图2 ①试剂X应为 (填“S02”或“Cl0,”),反应的离子方程式为 ②应控制最佳pH为 (5)“净化”的目的是除去 元素（填元素符号）。 (6)已知K(H,C,0,)=a,Ka(H,C,0,)=b,Kp[Scz(C,04)3]=c。“沉钪”时，发生反应2Sc”+ 0 3H2C204一SC2(C204)3↓+6H,此反应的平衡常数K= (用含a、b、c的代数 式表示)。 (7)草酸钪晶体sSc,(C,0,),·6H,0(M=462g·m0l)在空气中加热，m(剩余固体×100%（剩 m(原始固体) 余固体的质量分数)随温度的变化情况如图2所示。550℃时固体的化学式为 5-(共8页) 0 0 16.(14分)咪唑（日）是一种化工产品。某实验小组用OHC-CH0、HCH0、(NH4),S04按物质 的量之比为1：1：1反应制备咪唑，实验装置和步骤如下： 仪器 螺口夹P 温度计 克氏 蒸馏头 毛细玻璃管 接真 空泵 接收瓶 图1 图2 ①投料：在如图1装置的三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和50mL蒸馏水，搅拌溶解：在仪器B中加 入乙二醛与甲醛的混合液（含5.8g0HC-CH0和6.0gHCH0),滴加时三颈烧瓶中溶液的温 度低于40℃，滴加完成后升温至85~88℃，保温4h,反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至50~60℃，分批加人氢氧化钙固体至pH>10:升温至85~90℃，保温1h排尽 氨气 ③浓缩：趁热过滤，用 洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶 体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏（装置如图2），油泵减压(0.133~0.267kPa),收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著 增加。 回答下列问题： (1)图1装置中，仪器B的名称为 ,仪器A的进水口为 (填“a”或 “b”)。 (2)步骤②中，分批加入氢氧化钙固体的目的是 证明氨气已 排尽的方法是 (3)步骤③中，趁热过滤的目的是 横线处填 (填“热水”或“冷水”)。 (4)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是 (写一点)。 (5)本实验中，咪唑的产率为 %。 n' (6)咪唑（ⅱ）的碱性主要是由 (填“1”或“2”)号N体现。 6-(共8页) 17.(14分)甲酸(HC00H)常用于制造农药、皮革等。C02催化加氢合成甲酸的过程涉及以下 反应： I.C02(g)+H2(g)HC00H(g)△H,=-30kJ·mol Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g）△H2=+41kJ·mol 回答下列问题： (1)C0(g)+H20(g)=HC00H(g)△H= kJ·mol1。 (2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量C02和H2,发生上述两个反应。下列情况能表 明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不随时间变化 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.HCOOH的体积分数不随时间变化 D.(cO)保持不变 n(H,0) (3)向恒容密闭容器中通入1molC02和2molH2发生反应I和反应Ⅱ，起始压强为120kPa, 反应时间均为10min,C02的转化率及HCOOH选择性（甲酸选择性= 甲酸的物质的量 消耗CO2的物质的量 100%)随温度变化的曲线如图所示。其中，680K时反应达到平衡。 8 60 90 50 80 70 40 60 50 30 00 680H 40 400500600700800 温度/K ①当温度高于680K时，反应I的速率：v (填“>”、“<”或“=”)v递；HCOOH选择性 降低而C0,转化率升高的原因是 0 ②680K时，H2的物质的量为 mol,反应I的平衡常数K。为 (用分 数表示)kPa。 (4)甲酸的电化学合成路径如图甲所示；其他条件一定时，M极还原产物(HC00H)和部分副产 物(HCHO、CH,OH、C,H,OH)的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示，已知 FE(B)% 生成B所需电子数x100%。 通过电极的电子数 太阳能电池板 100 -0-HCHO M极 -HCOOH CH,OH C,H,OH 000 质子交换膜 电压W 甲 乙 7-(共8页) ①N极的电极反应式为 ②当电解电压为U,时，M极产生的HCHO和HCOOH的物质的量之比为 7 18.(15分)化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下： Br O.N 0 ● CHgO C10H14ONaNO, NH HS CIoHIsNO (CH3CO)2O A B HCI OH H20 D 1)HCI(浓) C4H24N2O NaNOz/HCI 2)NaOH H 0-5℃ 喷 燕 ● 请回答下列问题： (1)A的化学名称是 ,D中含有官能团的名称是 (2)写出E→G的化学方程式 (3)→反应过程中还有HC1和N2生成，化合物J的结构简式是 母 哦 (4)下列说法错误的是 (填字母)。 0 a.上述路线中A→B的反应产生了HB b.H与H2完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子 学 c.J→K的反应类型为取代反应 d.B中碳原子的杂化类型有3种 (5)满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有手性碳：②含有三个甲基；③含有苯环。 其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为6：32：1：1：1的结构简式为 。 (写一种) NH2 0 ● (6)以 和乙醇为原料，设计化合物 的合成路线： (无机试剂任选)。 8-(共8页) 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.A2.C3.B4.B5.B6.A7.C8.D9.C10.D 11.D12.A13.B 14.D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)(1)3d4s2(1分) (2)Si02(1分) (3)大于(1分) 随着碳原子数增加，-CH,CH,CH3推电子能力强于-CH,CH3,O-H键更难断裂，(R0)3PO 产率降低(2分) (4)①S02(1分) S02+2Fe3++2H,0=2Fe2++S0子+4H(2分) ②2(2分) (5)Ca(1分) (6)8(2分) (7)Sc2(C204)3(2分) 16.(14分)(1)恒压滴液漏斗(1分)b(1分) (2)避免反应剧烈，且能充分将NH3排出(2分) 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白烟产生，则说明氨 气已排尽（或将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸不变蓝，则说明氨气已排尽）（合理即可）(2分) (3)避免咪唑析出，减少咪唑损失(2分)热水(1分) (4)提供气化中心，防止液体暴沸或搅拌或调节系统压力(2分) (5)45(2分) (6)1(1分) 17.(14分)(1)-71(1分) (2)BC(2分) (3)①<(1分) 680K时反应达到平衡，反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升高，反应I逆 向移动，反应Ⅱ正向移动，且反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度(2分) ②1.2(2分) 云2分) (4)①H0CH,CH,0H-6e+2H,0=2HC00H+6H*(2分) ②1：10(2分) 18.(15分)(1)3-甲基苯酚（或间甲基苯酚）(1分) 氨基、（酚）羟基(2分) H H (2) C2 HsONa +HC1(2分) 0 OH HO 3) (2分) (4)d(2分) (5)9(2分) (2分) OH OH NH2 8,8 OH NaNO,/HCI 0-5C (6) C,H ONa 0一（合理即可）(2分) CHCH,OH- HCI →CH,CH2Cl 浓硫酸，△ 答案-1（共1页）