2026年浙江省中考科学题型分类精练：填空题（二）

**基本信息** 聚焦物质性质、实验操作及微观解释，以填空形式系统覆盖空气、氧气制备、分子原子等核心知识点，注重知识逻辑与实际应用结合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质性质与制备|5题（如氧气制备、工业制氧）|考查装置选择、气体性质及用途|从气体制备原理到性质应用，形成“制备-性质-用途”逻辑链| |微观结构与变化|3题（如水与过氧化氢性质差异）|通过微观图示分析物质性质及变化|基于分子构成解释物质性质，建立“微观结构-宏观性质”关联| |实验操作与应用|4题（如溶液配制、过滤蒸发）|涉及实验器材识别、操作误差分析|从基础操作到误差分析，培养科学探究能力| |环境与实际应用|2题（如PM2.5、气膜粮仓）|结合生活情境考查化学与环境关系|体现科学、技术与社会联系，强化态度责任素养|

2026年中考科学题型分类精练：填空题（二）-浙江专版 1．如图所示，点燃蜡烛会使它上方的纸质扇叶旋转起来。这是因为蜡烛的火焰使附近空气的温度升高，体积膨胀，空气的密度变小，所以热空气______（填“上升”或“下降”）形成气流，气流流过扇叶时，带动扇叶转起来。根据气体的这种变化规律，房间里的冷空气机一般都安装在______（填“靠近”或“远离”）天花板，吹冷风后可使房间内很快凉快起来。 2．如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________（填序号），如用它来制氧气，试管口应该放一团__________。 (2)如用过氧化氢溶液来制氧气，且便于随时添加液体试剂的发生装置是_______（填序号）；要想得到比较纯净的氧气，需要选择的收集装置是_______（填序号）。 3．工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： 请据图回答： (1)步骤②剩余液体为_________（填“有色”或“无色”）； (2)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_______（填“高”或“低”）； (3)蓝色钢瓶中的液氧的用途____________（举一例）。 4．在标准大气压下，空气中各组分的沸点如下所示 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点（℃） -195.8 -183.0 -78.5 (1)将盛有液态空气的容器打开，上述三种气体中，先逸出的是___________。 (2)工业上，通过利用各组分沸点不同，分离得到氧气的方法叫做__________。 5．化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答下列问题： (1)由图甲推知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是___________。 (2)由图乙可知，水分解过程中，发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)由图丙可知，在加热过程中，水分子种类___________(填“改变”或“不改变”)，水分子的___________发生了改变。 6．2026年6月5日是世界环境日，请认真回答，下列问题，愿化学使我们的生活更加美好。 （1）PM2.5是指大气中直径___________（选填“大于”或“小于”）或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会形成PM2.5的是___________（填序号）。 A．焚烧秸秆    B．汽车尾气排放    C． 太阳能发电 （2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是___________（填序号）。 A．少用一次性用品；纸杯、筷子、塑料袋等 B．多挖煤、多发电、加快经济发展 C． 提倡骑自行车、乘公交车出行。 7．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。请分析回答下列问题： (1)三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是__________。 (2)乙集气瓶内产生大量的白烟，写出该反应的化学方程式：__________。 (3)丙中观察到的实验现象是__________。 (4)甲乙丙中所发生的化学反应，从反应类型看，都属于__________（选填“化合”或“分解”）反应。 8．如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途： (1)用向上排空气法收集氧气时，从__________（选填“a”或“b”）端进氧气。 (2)用排水法收集氧气时，在图1装置中装满水，从__________（选填“a”或“b”）端进氧气。 (3)将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是__________（选填序号）。 ① 氧气从b管进a管出 ② “潮化瓶”能将干燥的氧气湿润 ③ 通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率 9．根据下列现象可说明空气中存在某种气体物质，试将该物质名称写在题后横线上。 (1)小白鼠在装有空气的密闭容器中能存活一段时间，说明空气中含有__________。 (2)石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有__________。 (3)夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有__________。 (4)空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有__________。 10．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜至反应完全，如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 (1)写出该反应的化学方程式：____________ 。 (2)②中“▲”表示的离子是___________。 (3)图乙中的a点和b点（　　）（可多选）。 A．对应溶液的颜色深浅不同 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 11．绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化学物质，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。某工厂的废水中含有大量的FeSO4和较多的CuSO4.为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4·7H2O)并回收金属铜。 (1)向固体中加入的试剂的化学式为___________ (2)为避免绿矾被空气中氧气氧化，最合适的结晶方式是___________ 12．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。 (1)①所采取的方法是______（选填“升温”或“降温”）。 (2)液态空气分离过程中，氮气先被分离出来，分离的依据是两者的______不同。 (3)下列关于氮气叙述正确的是______。 A．氮气的化学性质不活泼 B．空气中氮气的质量分数约为78% C．液氮可做冷冻剂 D．氮气通常用做助燃剂 13．某校举行学生科学实验考查，由学生抽签确定考查实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验操作。 (1)A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶氧气。 甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如图所示的器材，则他抽到的实验是______（填序号）。 (2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是______。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒出 D．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 (3)丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。此实验用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验后，他将全部废液混合，发现溶液呈蓝色，则该混合溶液中除石蕊外，还含有的溶质为______（写化学式）。 14．如图所示装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中氮气可作为本实验的保护气，盛放氧化铁的是一支具支试管，其支管可用于导出试管内的气体，酒精灯带网罩，整套装置的气密性良好。实验前，止水夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后，点燃酒精灯，再关闭a，打开b，通入一氧化碳。 (1)导管c末端伸到火焰处的优点是______。（答出1点即可） (2)实验结束时，先打开a通入氮气，再______，直至装置冷却； (3)微型实验装置改进：小临同学在老师的指导下设计了如图1所示的微型装置图，尾气可用图2装置处理，用于吸收CO2、收集CO，图2中最适合的装置是______（填序号），广口瓶内所用试剂是______溶液。 15．机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表： R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 46 128 0 0 反应后质量/g 0 32 88 54 (1)已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是___________， 物质R由___________元素组成（写元素符号）。 (2)将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为2Ca5（PO4）3OH2Ca3（PO4）2+Ca4O（PO4）2+X。 则X的化学式为___________。 16．小明学完《物质的微观结构》后，进行了单元知识的梳理和应用，请你帮助他一起完成下列内容： (1)图甲中“▲”处的内容为：__________。 (2)小明去超市选购食盐，其包装袋的部分说明如图乙所示，请利用上述信息判断下列说法正确的是 。 A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B．碘酸钾是化合物 C．表中的“含碘量”中的碘是指分子 17．2025年5月5日，我国首座9000吨级气膜粮仓充气成型，如图所示。气膜粮仓是一种现代化粮仓，和传统粮仓相比，它能在粮食储存期间实现有效防霉、防虫。 (1)粮食在储存期间发霉变质，这一过程属于_________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)气膜粮仓内部需注入氮气以营造低氧环境。这是由于氮气化学性质稳定，不容易和其他物质发生化学反应。氮气的这种性质是由_________决定的。（填“氮分子”或“氮原子”） (3)为实现粮仓防霉功能，需要在气膜粮仓内安装多种传感器，以实时监测粮仓内部相关数据。列举一种粮仓内需监测的数据：_________。（写出一点即可） 18．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，，如图是元素周期表经历的一段发展史。 (1)表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是__________。 (2)表一中的乙元素属于__________。（选填“金属元素”或“非金属元素”） (3)表二是纽兰兹“八音律表”的一部分，请找出与G元素性质相似的元素，写出它与氧元素形成的化合物的化学式为__________。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考科学题型分类精练：填空题（二）-浙江专版》参考答案 1． 上升 靠近 【详解】[1]当空气温度升高时，体积膨胀，根据可知，热空气的密度会变小，而密度小的热空气会上升形成气流，可以带动扇叶转动。 [2]对于房间里的冷气机，吹出的冷空气密度大，会下降，热空气密度小，会上升，为了让冷空气更好地在房间内循环，使房间内很快凉快起来，冷气机一般都安装在靠近天花板的位置，这样冷空气下降，热空气上升，能形成较好的空气对流。 2．(1) A 棉花 (2) C F 【详解】（1）高锰酸钾为固体，制取氧气时需要加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 加热高锰酸钾时，粉末可能随气流进入导管，在试管口放一团棉花可以防止堵塞导管； （2）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，属于固液常温，且可以用注射器控制液体试剂的滴加，因此选择C装置作为发生装置； 由于排空气法收集的氧气可能含有其他气体，而氧气不易溶于水可以采用排水法收集，且氧气比较纯净，故收集装置选择F。 3．(1)有色 (2)低 (3)医疗急救 【详解】（1）液态空气中蒸发出氮气后，剩下的液体主要是液氧，液氧是淡蓝色的； （2）从步骤②可知，氮气先从液态空中分离出去，可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低； （3）氧气能够供给呼吸、支持燃烧，所以液氧可以用于医疗急救、炼钢、气焊等。 4．(1)氮气 (2)分离液态空气法 【详解】（1）由题干信息可知，氮气的沸点（-195.8℃）是三种气体中最低的，因此将液态空气容器打开时，先逸出的是氮气（N2）； （2）工业上利用空气各组分的沸点不同，通过液化空气后再汽化分离的方法，叫做分离液态空气法。 5．(1)分子的构成不同(或分子结构不同) (2)化学 (3) 不改变 分子间隙或运动速率 【详解】（1）水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，不同种分子的化学性质不同。 （2）水分解过程中，水分子破裂成氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，有新物质生成，属于化学变化。 （3）加热水的过程中，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔变大（分子运动速率加快），属于物理变化。 6． 小于 C B 【详解】（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物； 焚烧秸秆、汽车尾气排放等均会形成PM2.5，而太阳能发电不会形成PM2.5； （2）A、少用一次性用品：纸杯、筷子、塑料袋等，能减少消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念； B、多挖煤、多发电、加快经济发展，大量使用化石燃料，增加了二氧化碳、空气污染物的排放，故选项不符合“低碳”理念； C、尽量乘坐公交车或骑自行车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念。 7．(1)吸收，防止污染空气 (2) (3)剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 (4)化合 【详解】（1）甲集气瓶底部放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染环境； （2）红磷燃烧生成五氧化二磷， 该反应的化学方程式为：； （3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； （4）硫和氧气点燃反应生成二氧化硫，磷和氧气点燃反应生成五氧化二磷，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，三个反应均是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 8．(1)a (2)b (3)②③ 【详解】（1）用做向上排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，从a端进氧气； （2）氧气的密度小于水，用排水法收集氧气时，在装置中装满水，氧气应从短管b端进，水从长管a端排出； （3）①a导管应连接氧气钢瓶，氧气从a端进入，经过水湿润后从b端连接病人吸入氧气的皮管，说法错误； ②氧气通过水时，会带出部分水蒸气，“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润，说法正确； ③氧气通入水中会产生气泡，通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率，说法正确。 9．(1)氧气 (2)二氧化碳 (3)水蒸气 (4)氮气 【详解】（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气； （2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳； （3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气； （4）空气是制造氮肥的重要原料，说明空气中含有氮气。 10．(1)H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O (2)铜离子/Cu2+ (3)BC 【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。 （2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，图甲①和②可知，②中“▲”是反应后新增加的离子，故为铜离子或Cu2+。 （3）A．a点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b点氧化铜有剩余，溶液颜色不再变化，两点对应溶液的颜色深浅相同，故A不符合题意； B．a点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应生成硫酸铜和水，b点表示氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故B符合题意； C．a点和b点均为硫酸铜溶液，对应硫酸铜的质量相等，则溶液中铜元素质量相同，故C符合题意。 故选BC。 11．(1)H2SO4 (2)冷却热饱和溶液 【详解】（1）废水中含有FeSO4和CuSO4​，加入过量铁粉后，铁粉和CuSO4​发生置换反应生成FeSO4和Cu，过滤后得到的固体是生成的铜和过量未反应的铁的混合物。为了除去铁得到铜，同时生成不引入新杂质的FeSO4​，需要加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，因此该试剂化学式为H2SO4。 （2）绿矾在空气中容易被氧气氧化，尤其是在加热的条件下，氧化速率会加快。因此，采用冷却热饱和溶液的方法可以在较低的温度下进行结晶，从而减缓绿矾被氧化的速度，保证产品的纯度。 12．(1)降温 (2)沸点 (3)AC 【详解】（1）采取降温、加压的方法将空气液化。 （2）氮气的沸点低，液态空气分离过程中氮气先被分离出来，其分离的依据是沸点不同。 （3）A、氮气的化学性质比较稳定，通常情况下不易与其他物质发生化学反应，说法正确； B、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是质量分数，说法错误； C、液氮汽化吸热，可做冷冻剂，说法正确； D、氮气既不燃烧也不支持燃烧，不能做助燃剂，说法错误。 13．(1)② (2)AC (3)Na2SO4、NaOH 【详解】（1）由图中的仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台可知，该实验是蒸发氯化钠溶液获得晶体，选②； （2）A、量取蒸馏水时仰视读数，量得的水偏多，溶质质量分数偏小，正确； B、量取蒸馏水时俯视读数，量得的水偏少，溶质质量分数偏大，错误； C、将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒出，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； D、配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出，溶液具有均一性，洒出一部分，无影响，错误。 故选AC； （3）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色。氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，现混合溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠溶液过量，那么溶液中的溶质有两种：Na2SO4、NaOH。 14．(1)节约资源（燃料）或保护环境（尾气处理） (2)关闭b，熄灭酒精灯 (3) Ⅲ NaOH或KOH或Ba(OH)2 【详解】（1）导管c末端排出的气体中含有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气；将导管末端伸到火焰处，可将一氧化碳点燃，转化为无毒的二氧化碳，既消除了一氧化碳的污染，又利用了一氧化碳燃烧放出的热量，实现了尾气处理和能源回收。所以是节约资源（燃料）或保护环境（尾气处理）。 （2）由于热的情况下铁易被氧化，所以应避免装置温度高时铁被氧化，所以应先打开a通入氮气，再关闭b停止通一氧化碳，最后熄灭酒精灯，这样可保证不反应的一氧化碳得到充分的燃烧，不会污染空气，最后直至冷却。 （3）装置Ⅲ中气体从长管通入，CO₂被瓶内的NaOH溶液吸收，难溶于溶液的CO会聚集在瓶内上方，将溶液从短管压出，从而实现“吸收CO₂、收集CO”的双重目的，因此选Ⅲ。 可以选氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。因为氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡都属于强碱，都能与二氧化碳发生反应从而吸收尾气中的CO₂，而一氧化碳不与这些碱反应，也难溶于对应的碱溶液，会被留在瓶内上方，这样既实现了对CO₂的吸收，又能收集到CO，完成尾气处理的双重目的。 15．(1) 46 C、H、O (2)H2O 【详解】（1）设R的相对分子质量为x，由题意可得x：（32×3）=（46g-0g）：（128g-32g），解得：x=46； 由表中数据可知，46gR和96g氧气反应生成88g二氧化碳和54g水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，而氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢元素，88gCO2中氧元素的质量为：88g××100%=64g，54gH2O中氧元素的质量为：54g××100%=48g，64g+48g＞96g，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则物质R中还含有氧元素，所以物质R由C、H、O三种元素组成； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有10个钙原子、6个磷原子、2个氢原子和26个氧原子，反应后有10个钙原子、6个磷原子和25个氧原子，则每个X中含有2个氢原子与1个氧原子，所以X的化学式为：H2O。 16．(1)原子 (2)AB 【详解】（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，原子可以构成分子，原子得失电子形成离子，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以思维导图中“▲”处的内容为原子； （2）A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法正确； B、碘酸钾是由钾、碘、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确； C、表中的“含碘量”中的碘是指元素，不是指分子，说法错误。 17．(1)化学变化 (2)氮分子 (3)湿度等（合理即可） 【详解】（1）粮食在储存期间发霉变质过程中有新物质生成，属于化学变化； （2）氮气的化学性质稳定，不容易和其他物质发生化学反应，这是因为氮气分子（N2）由两个氮原子通过三键结合而成，结构稳定，化学性质不活泼。氮气的这种性质是由氮分子决定的； （3）为实现粮仓的防霉功能，需要实时监测粮仓内部的相关数据，例如：温度、湿度、氧气浓度、二氧化碳浓度等。其中，湿度是影响粮食防霉的关键因素之一。 18．(1)Ne (2)非金属元素 (3)MgO 【详解】（1）同一周期元素的元素的原子具有相同的核外电子层数，表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是Ne； （2）表一中的乙元素是氩元素，带“气”字头，属于非金属元素； （3）同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $