化学终极押题猜想（苏州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以苏州本地情境为载体，通过“考情分析+解题秘笈+分层精练”构建系统性押题体系，融合化学观念与科学思维，实现知识逻辑与应试方法的统一。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的变化、性质与化学用语|原创题3道+精练题8道|变化判断抓“新物质”，性质用途“因性施用”，化学用语规范“数字位置与符号区分”|从概念辨析（物理/化学变化）到符号表达（化学式、化合价），形成“宏观现象-微观符号-实际应用”逻辑链| |空气、氧气与水|原创题3道+精练题7道|空气成分“氮七八氧二一”，氧气性质“助燃非可燃”，净水流程“沉降-过滤-吸附-消毒”|以空气组成与氧气性质为基础，延伸到水的净化与电解，构建“物质性质-制备-用途”关联| |溶液|原创题2道+精练题7道|溶解度曲线“找交点、比大小、算质量分数”，溶液配制“计算-称量-溶解-误差分析”|从溶液概念到溶解度曲线应用，结合配制实验，形成“理论计算-实验操作-数据分析”闭环|

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与化学用语……………………………………………………………………… （物理变化与化学变化、性质与用途、元素符号、化学式、化合价、离子符号等） 押题猜想二 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气性质与制取、水的净化与电解等） 押题猜想三 溶液…………………………………………………………………………………………………… （溶液配制、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线分析、溶质质量分数计算、结晶方法等） 押题猜想四 金属…………………………………………………………………………………………………… （金属活动性顺序、金属冶炼、金属锈蚀与防护、合金特性、废旧金属回收等） 押题猜想五 酸、碱、盐与化肥…………………………………………………………………………………… （酸碱指示剂、中和反应、pH变化、盐的用途、离子检验、化肥种类与鉴别等） 押题猜想六 化学实验基本操作与科学探究……………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、物质检验与除杂、对比实验、变量控制等） 押题猜想七 化学与社会发展……………………………………………………………………………………… （营养素与健康、材料与环保、能源与碳中和、绿色化学等） 押题猜想八 气体的制取与性质探究……………………………………………………………………………… （O₂、CO₂、H₂的实验室制法、装置选择与评价、气体性质验证、除杂与干燥） 押题猜想九 化工生产流程分析…………………………………………………………………………………… （原料预处理、核心反应、分离提纯、循环利用、产率计算、工艺评价） 押题猜想十 化学方程式与综合计算……………………………………………………………………………… （质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数计算、图像与表格数据分析） 押题猜想十一 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （提出问题、猜想与假设、设计实验、现象分析、得出结论、异常现象反思） 押题猜想十二 跨学科综合与实践………………………………………………………………………………… （化学与生物（呼吸、光合）、化学与物理（能量转化）、化学与地理（酸雨、碳中和）） 押题猜想一 物质的变化、性质与化学用语 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】 1.苏州是中国“四大绸都”之一，丝绸织造技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。以下丝绸织造及相关工序中，属于化学变化的是（　 ） A．采桑采叶　　B．煮茧抽丝　　C．手工刺绣　　D．褪色清洗 2．氢气被誉为“21世纪最理想的清洁能源”，广泛应用于航天、交通等领域。下列关于氢气性质与用途对应关系的描述中，正确的是（　 ） A．氢气密度比空气小——用作高能燃料 B．氢气具有可燃性——用于填充探空气球 C．氢气燃烧放出大量热——用作高能燃料 D．氢气难溶于水——用于冶炼金属 3．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（　 ） A．硫酸铁：FeSO₄ B．3个氮分子：3N₂ C．氧化铝中铝元素的化合价：Al³⁺ D．2个氢氧根离子：2OH⁻² 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“物质的变化、性质与化学用语”考查稳定（每年2~3题，4~6分），其中变化与性质常以苏州本地饮食（如鸡头米煮制、碧螺春炒青）、园林景观（如太湖石风化、古建筑油漆剥落）等真实情境为背景，重点区分物理/化学变化及“性质决定用途”的逻辑关系；化学用语则以选择题形式考查化学式、离子符号、化合价、分子个数的规范书写。押题依据新课标基础性要求和真题高频规律，预测2026年仍会围绕苏式糕点蒸制、水乡净水流程、非遗工艺等情境，考查学生对变化类型的判断、性质与用途的对应，以及化学用语的规范表达。解题秘笈：看变化抓“有无新物质”，辨性质牢记“是否需化学变化表现”，对应用途记住“因性施用，避免错位”；写化学用语注意“数字位置与角标、化合价与离子符号区分”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）古人用炭黑制墨，炭黑的下列性质中属于化学性质的是 A．熔点高 B．可燃性 C．黑色固体 D．难溶于水 2．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．铁元素属于金属元素 B．铁原子的核电荷数为26 C．铁元素的相对原子质量为55.84g D．人体中缺少铁元素易得贫血症 3．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）高铁酸钠()是一种新型、高效、绿色的水处理剂，被广泛应用于饮用水净化和污水处理，具有杀菌、消毒、除异味等多种功能。已知在高铁酸钠中铁元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+6 D．+7 4．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列化学用语书写正确的是 A．两个钙离子： B．过氧化氢中氧元素的化合价： C．两个氢原子： D．氧化铝：AlO （2026·江苏苏州·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，在疫情防控中发挥重要作用。它易挥发、有刺激性气味，呈弱酸性，有腐蚀性，对热不稳定，易分解。 5．下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A．属于氧化物 B．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3 D．应密封、避光、低温保存 6．下列有关过氧乙酸使用的做法错误的是 A．使用时需戴橡胶手套和护目镜 B．喷洒时不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗 C．储存于铁制容器中 D．不与碱性物质混合使用 7．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．氯化钾 C．二氧化碳 D．金刚石 8．（2026·江苏苏州·模拟预测）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．石墨具有导电性，可用作石墨电极 B．生石灰与水反应放热，可用于自热盒饭 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．钢的导热性好，可用作电线 押题猜想二 空气、氧气与水 试题前瞻·能力先查 限时：8min 【原创题】 1.苏州地处江南水乡，水是这座城市的灵魂。下列有关氧气和水的说法中，正确的是（　　） A．氧气能支持燃烧，因此可用作燃料 B．电解水实验中，与电源正极相连的试管中收集到的气体能使带火星的木条复燃 C．鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水 D．水是由氢原子和氧原子直接构成的 2．某兴趣小组参观了苏州某自来水厂，了解了自来水的生产过程。下列有关说法不正确的是（　　） A．用活性炭吸附可除去水中的色素和异味 B．通过过滤操作可除去水中的不溶性杂质 C．经过净化处理获得的自来水属于纯净物 D．空气中体积分数约为78%的气体是氮气 3．实验室常用高锰酸钾制取氧气。下列关于该反应的说法正确的是（　　） A．反应后固体剩余物的总质量等于原高锰酸钾的质量 B．收集氧气时，可以用向下排空气法 C．该反应属于分解反应 D．反应后剩余固体中二氧化锰是新生成的催化剂 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“空气、氧气与水”考查高频（每年3~5题，6~10分）。空气成分常考氮78%氧21%及用途对应；氧气重点考查助燃性（非可燃性）及实验现象；水的考点包括电解水“正氧负氢、氢二氧一”、净化流程“沉降—过滤—吸附—消毒”、硬水软水肥皂水鉴别。押题依据新课标与真题规律，预测2026年仍会结合苏州水资源、空气质量等情境考查。解题秘笈：空气记“氮七八氧二一”；氧气辨“助燃非可燃”；净水按顺序，电解水正氧负氢等。 终极猜想·精练通关 1．（2026·苏州·模拟）下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A．制备B．收集C．验满 D．助燃性 2．（2026·江苏苏州·一模）“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·江苏苏州·月考）下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 5．（2026·苏州·模拟）空气中体积分数约占78％的气体是 A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体 6．（25-26九年级上·江苏苏州·月考）实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A．检查气密性 B．取用液体 C．收集氧气 D．铁丝燃烧 7．（25-26九年级上·江苏苏州·期中）为测定空气中氧气的含量，设计如下方案，白磷量足，白磷体积忽略不计，装置气密性良好。 ①可以有多种方法检查该装置气密性   ②实验前，活塞可以放在注射器任意刻度处 ③实验中可观察到白磷燃烧产生大量白雾 ④若实验前打开弹簧夹，活塞最终停在8mL刻处 ⑤若白磷量不足则导致测量结果偏大 ⑥该方案可以避免产物五氧化二磷污染空气 ⑦该实验装置存在安全隐患 有关实验说法正确的是    A．①②④⑥ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑥ D．①②⑥⑦ 押题猜想三 溶液 试题前瞻·能力先查 限时：8min 【原创题】 1.下表是KNO3与NaCl的部分温度下溶解度。下列说法正确的是（ ） A..20℃时，31.6g KNO3溶解在任何质量的水中都会达到饱和状态 B.40℃时，NaCl饱和溶液质量一定小于KNO3饱和溶液 C.0~20℃时，NaCl和KNO3饱和溶液的溶质质量分数有可能相等 D.60℃时，50g水溶解55gKNO3后，不能再继续溶解NaCl 2．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　） A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B．称量时托盘天平指针偏左，应移动游码至天平平衡 C．量取水时，选用规格为50mL的量筒 D．将配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“溶液”考查高频（每年2~3题，4~6分）。溶解度曲线必考（交点、比较、质量分数计算、结晶）；溶液配制聚焦“计算—称量—量取—溶解”及误差分析；此外溶质溶剂判断（如碘酒）也常考。预测2026年仍以曲线和配制实验为载体。解题秘笈：曲线找交点、比大小、算饱和时质量分数s/(100+s)；配制记“计算—称量—溶解”，误差看溶质溶剂增减。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·月考）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液 C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法 D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同 2．（2026·江苏苏州·月考）下列关于“粗盐提纯”和“用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液”实验的说法中，不正确的是 A．配制一定溶质质量分数的溶液主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解等 B．配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变大 C．粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶 D．过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 3．（2026·江苏苏州·一模）分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．菜籽油 4．（2026·江苏苏州·一模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t3℃时，饱和碳酸钠溶液升温或降温后均可析出晶体 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t1℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 5．（2026·江苏苏州·月考）下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A．取用药品 B．溶解药品 C．过滤操作 D．蒸发结晶 6．（2026·江苏苏州·模拟）设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A．在常温下分解缓慢 B．和都能使分解加速 C．使分解加速的效果比好 D．实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 7．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度大于KCl的溶解度 B．中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯 C．时，将与50g水充分混合，可形成90g溶液 D．时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者 押题猜想四 金属 试题前瞻·能力先查 限时：8min 【原创题】 1.苏州御窑金砖是我国传统窑砖烧制技艺的杰出代表，其制作过程中涉及金属冶炼与合金应用。下列说法正确的是（　　） A．高炉炼铁中，焦炭的作用只是提供热量 B．生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的含碳量不同 C．将生铁炼成钢的过程中，需要提高生铁中的碳元素含量 D．合金中至少含有两种金属元素 2．苏州古城区的铁质护栏和铜质雕塑是城市记忆的见证。下列有关金属保护和回收的说法正确的是（　　） A．铁生锈是铁与氧气、水共同作用的缓慢氧化过程 B．在铁护栏上刷漆是为了隔绝氧气，与水的接触无关 C．回收废旧金属的主要目的是降低生产成本 D．铜质雕塑表面生成的铜绿（主要成分Cu₂(OH)₂CO₃）可以用钢丝球用力擦洗除去 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“金属”考查高频（每年2~3题，4~6分）。金属活动性顺序常考置换反应及强弱比较；金属冶炼聚焦高炉炼铁原理及装置；金属锈蚀与防护重点考铁生锈条件及防锈措施；合金特性考硬度大、熔点低；废旧金属回收体现环保理念。预测2026年仍以苏州本地工业、文物、生活情境为载体。解题秘笈：金属活动性顺序“前换后、氢前能换氢”；炼铁“CO夺氧、尾气要处理”；铁生锈“氧+水”；合金“硬大熔低”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是 A．三种金属均能与氧气反应 B．三种金属均被广泛应用于生产生活中 C．铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序 D．等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等 2．（2026·江苏苏州·模拟）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 3．（2026·江苏苏州·月考）现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X 4．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列关于金属材料的认识，不正确的是 A．武德合金比成分金属熔点低可做保险丝 B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜 C．合金是由两种或多种金属熔合而成 D．生活中应用最广泛的金属是铁 5．（2026·江苏苏州·模拟预测）下列关于铁生锈的说法正确的是 A．涂油、刷漆能有效防止铁生锈 B．铁锈的主要成分是 C．铁生锈只与氧气有关 D．铁生锈属于缓慢氧化，不放出热量 6．（2026·江苏苏州·模拟）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A．实验时应先点燃酒精灯后通CO B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 7．（2026·江苏苏州·模拟预测）我国推行支柱产业“立柱”，新兴产业“架梁”，一大批战略性新兴产业集群正加速核心技术攻关，无人体系的蝶变正是其中亮眼的一笔，无人机、无人船、无人车…过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈步进入经济社会主战场。分析图文信息，解答相关问题。 (1)图I：中国无人机性能在不断提升，应用场景越来越多。消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面具有其独特的优势，人工降雨是扑灭森林火灾的一种方法，其灭火原理是_____。可用于人工降雨的一种物质是_____。 (2)图II：无人船艇可以适应特殊、极端的各类环境，在海洋保护开发、海上维权执法中具有巨大的优势。传统的无人船壳用铝合金制造，铝合金属于_____材料。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船壳的使用寿命，这是因为碳纤维复合材料具有的优良性质是_____（写一条）。 (3)图III：无人配送车是物流领域的研发成果之一，大大解决了物流配送最后一公里的配送难题。作为硬件的“灵魂”，AI芯片的制作材料主要包括硅、铜等，采用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液反应）的化学方程式为_____，其基本反应类型属于_____。 (4)无人机、无人船、无人车等无人体系的动力来自电池，其中之一是氢氧燃料电池，氢氧燃料电池以氢气和氧气为原料，产物只有水，该电池的优点是_____。为确保氢气的安全使用，需解决其储存和运输问题。目前，科学家正研究用某些金属与氢气化合生成金属氢化物来储氢，这个储氢过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 押题猜想五 酸、碱、盐与化肥 试题前瞻·能力先查 限时：10min 【原创题】 1.苏州西山岛农民在枇杷种植中常用化肥。下列有关说法正确的是（　　） A．氯化铵与熟石灰混合研磨会产生氨味，可用于改良酸性土壤 B．硫酸钾属于钾肥，能增强作物的抗倒伏能力 C．为鉴别氯化铵和氯化钾，可分别加入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀 D．长期施用(硫酸铵会导致土壤酸化，可加入熟石灰中和，同时增加肥效 2．苏州传统小吃“海棠糕”制作中常用食用碱（主要成分碳酸钠）调节面团酸度。下列有关说法正确的是（　　） A．碳酸钠属于碱，其水溶液能使酚酞试液变红 B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 C．碳酸钠与熟石灰反应可用于制取氢氧化钠 D．碳酸氢钠中混有少量碳酸钠，可用加热法除去 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“酸、碱、盐与化肥”考查高频（每年3~4题，6~8分）。酸碱指示剂常考石蕊和酚酞的变色规律；中和反应聚焦微观实质（H⁺+OH⁻=H₂O）及pH变化曲线；盐的用途重点考常见盐（NaCl、CaCO₃、Na₂CO₃等）的性质与对应关系；离子检验考Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻的鉴别方法；化肥种类与鉴别考氮磷钾肥的作用及区分（加碱闻气味）。预测2026年仍以苏州农业、环保、生活情境为载体。解题秘笈：石蕊“酸红碱蓝”，酚酞“酸无碱红”；中和反应看pH起点和终点；化肥鉴别“铵态氮肥加碱有氨味”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·模拟）下列物质中，可用作磷肥的是 A． B． C． D． 2．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法不正确的是 A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B．洗手液b的酸性比d强 C．洗手液c呈酸性 D．洗手液a和d混合后的溶液可能等于7 3．（2026·江苏苏州·模拟）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 4．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）制备丙酸钙的反应：Ca（OH）2+2C2H5COOH=Ca（C2H5COO）2+2H2O，其中属于碱的是 A．Ca（OH）2 B．C2H5COOH C．Ca（C2H5COO）2 D．H2O 5．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是 A．分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响 6．（2026·江苏苏州·中考模拟）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 7．（2026·江苏苏州·模拟）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如图-2、图-3所示。 (1)图-1观察到______现象证明氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应。 (2)图-2中______段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。 (3)图-2中c点的实验时间与图-3中______点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。 (4)图-3中AM段导电率下降的原因是______，M点溶液中的离子个数______P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。 (5)将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似______（填序号）。 A．H2SO4 B．Na2SO4 C．MgSO4 D．HNO3 押题猜想六 化学实验基本操作与科学探究 试题前瞻·能力先查 限时：10min 【原创题】 1.苏州某中学化学兴趣小组在实验室进行粗盐提纯实验。下列操作正确的是（　　） A．用托盘天平称量粗盐时，将粗盐直接放在托盘上 B．溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速率 C．过滤时，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁，液面高于滤纸边缘 D．蒸发滤液时，待蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热 2．某兴趣小组探究“铁生锈的条件”，设计了如下实验（试管①：铁钉+干燥空气；试管②：铁钉+蒸馏水；试管③：铁钉+蒸馏水+植物油；试管④：铁钉+食盐水）。一周后观察。下列说法不正确的是（　　） A．试管①中铁钉不生锈，说明铁生锈需要水 B．试管②和③对比，说明铁生锈需要氧气 C．试管②和④对比，说明食盐水能加快铁生锈速率 D．该实验运用了控制变量法 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“化学实验基本操作与科学探究”考查高频（每年3~4题，6~8分）。基本操作常考药品取用、加热、过滤、蒸发、气密性检查、仪器洗涤等规范操作的正误判断；科学探究聚焦变量控制、对比实验设计、现象推理与结论得出，常以探究物质性质或反应条件的情境形式出现。预测2026年仍会以苏州本地实验活动（如水质检测、物质鉴别）为载体，考查学生对实验操作规范性和探究逻辑的理解。解题秘笈：基本操作“三不原则”、加热用外焰、过滤“一贴二低三靠”；科学探究“控制变量、对比实验、现象推结论”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·模拟）下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A．制备B．收集C．验满D．助燃性 2．（2026·江苏苏州·模拟）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备CO2 B．收集CO2     C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 3．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）探究白醋的性质，下列操作规范的是 A．闻气味 B．测pH C．除铁锈 D．除水垢 4．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列方案设计能达到实验目的的是 A．①测定空气中氧气的含量 B．②比较和的催化效果 C．③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．④探究燃烧的所有条件 5．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）注射器是一种常见的医疗器械，它在初中化学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。以下对注射器在实验中的使用及分析正确的是 A．甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹，向左推活塞后保持活塞不动，若长颈漏斗口内液面上升，且一段时间不下降，则气密性一定良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，证明CO2能使石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是白磷燃烧后试管中剩余气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应的发生和停止 6．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 7．（2026·江苏苏州·模拟）下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A．取用药品 B．溶解药品 C．过滤操作 D．蒸发结晶 8．（2026·江苏苏州·模拟）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 押题猜想七 化学与社会发展 试题前瞻·能力先查 限时：8min 【原创题】 1.苏州积极推广新能源汽车和垃圾分类，助力“双碳”目标实现。下列说法正确的是（　　） A．汽油、柴油、天然气都属于可再生能源 B．氢燃料电池汽车中，氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 C．为减少酸雨，应禁止使用化石燃料 D．废弃的塑料瓶属于有害垃圾，应投入红色垃圾桶 2．苏州传统美食“苏式月饼”和“碧螺春”享誉全国。下列有关说法正确的是（　　） A．苏式月饼中的面粉富含蛋白质 B．碧螺春茶叶中的茶多酚属于无机物 C．食品包装袋通常用聚乙烯制成，属于热固性塑料 D．缺碘会引起甲状腺肿大，但碘摄入过多也有害健康 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“化学与社会发展”考查稳定（每年2~3题，4~6分）。能源与资源考化石燃料的利弊、新能源（氢能、太阳能等）的特点；合成材料考塑料、合成纤维、合成橡胶的鉴别与应用，“白色污染”及防治；化学与环境考空气污染（PM2.5、酸雨）、水体污染及防治；化学与健康考六大营养素、微量元素与人体健康（如碘、铁、钙等）。预测2026年仍以苏州本地环保政策、垃圾分类、健康生活等真实情境为载体。解题秘笈：新能源“氢能热值高无污染”；合成材料“灼烧闻味”鉴别；营养素“糖油蛋维矿水”；环境问题“酸雨与硫氮有关”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·模拟）下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A．徐光宪，稀土元素分离技术研究 B．屠呦呦，抗疟药物研究 C．王泽山，火炸药等高能材料研究 D．侯德榜，制碱工艺研究 2．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列做法安全可行的是 A．发现煤气泄漏时，应先打开排风扇通风 B．稀释浓硫酸时，应将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．用电器发生短路着火时，应先切断电源 D．稀硫酸不慎溅到皮肤上，应涂抹氢氧化钠溶液 3．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）习总书记在全国生态环境保护大会上提出，“大力倡导简约适度、绿色低碳、文明健康的生活理念和消费方式”以下不符合该理念的是 A．垃圾分类 B．节约用电 C．纸张双面打印 D．使用一次性木筷 4．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）“神舟十九”载人飞船成功发射，标志着我国航天事业又取得重大进展。 Ⅰ．材料开发 (1)太阳能电池板需要将铝合金加工成箔片，这是利用金属的___________性。 (2)航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是___________(填字母)。 A．棉针织内衣层 B．羊毛保暖层 C．聚氯乙烯管水冷层 Ⅱ．生活保障 (3)航天员呼吸需要的氧气来自水的电解，电解水时，产生氧气的电极是___________(选填“正”或“负”)极。而航天员呼出的二氧化碳则可利用氢氧化锂(LiOH)反应生成碳酸锂和水而除去，其中碳酸锂的化学式为___________。 (4)航天员的饭菜单不仅有主副之分，还讲究荤素搭配。其中富含糖类的是___________(填字母)。 A．清煮牛肉 B．拌蔬菜 C．八宝饭 Ⅲ．能源供给 (5)空间站的电池在充电过程中的能量转化形式：太阳能电能___________。 (6)飞船推进器中液氧作助燃剂，从微观角度看，氧气变为液氧，发生改变的是___________。 (7)运载火箭所用燃料偏二甲肼()和助燃剂四氧化二氮()在点燃的条件下发生反应，生成二氧化碳、氮气和水，该反应的化学方程为___________，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 5．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)火种灯。燃料是丙烷(C3H8)气体，C3H8完全燃烧产生的化学方程式为_____。 (2)中国水墨画。常用颜料包括墨、朱砂、石青等。石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，则化学式中的x=______。古代水墨画保存至今仍不褪色，是因为_____。某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，其中铁元素和氧元素质量比为7：3，则该铁的氧化物化学式为_____。 (3)《三国志》。文中“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。 (4)“金砖”烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁，其中化合价升高的元素为_____。 (5)苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精(C2H6O)和二氧化碳，写出葡萄糖分解的化学方程式______。 (6)鸡蛋保存。新鲜鸡蛋浸泡在石灰水中，鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应，堵塞蛋壳表面微孔，减少氧气进入。该过程参加反应的离子有_____。 6．（2026·江苏苏州·模拟）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 Ⅰ、航天材料 (1)航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。 (2)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。 Ⅱ、生命保障 (3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。 (4)太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。 Ⅲ、能源系统 (5)长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮（）中，氮元素的化合价为______。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。 (6)太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。 7．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 Ⅰ．了解茶叶 (1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是______（填“元素”或“单质”）。 Ⅱ．种植茶树 (2)茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变_____。 (3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加_____改良酸性土壤。 Ⅲ．冲泡茶汤 (4)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH值越低，茶汤的品质越高水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水样中最适合泡茶的是_____。 水样 虎跑泉水 当地自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 (5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其_____性去除异味和色素。 Ⅳ．清洁茶具 (6)除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是_____。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 (7)自制除垢剂 ①将50 g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水_____g。 ②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表： 温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。 ③用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为______。 押题猜想八 气体的制取与性质探究 试题前瞻·能力先查 限时：10min 【改编题】 1.实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。根据要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。装置A中发生反应的化学方程式为 。若装置B中盛放的是浓硫酸，主要作用是 。 （3）连接装置A、C，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。观察到 （填写）燃着的火柴先熄灭。原因是 。 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“气体的制取与性质探究”考查高频（每年1~2题，2~7分）。此板块以选择题形式考查装置选择、操作步骤、气体验满与检验、性质实验的现象及结论；以实验探究题形式考查设计方案与评价。制取板块聚焦O₂、CO₂的实验室制法（药品、原理、装置、收集、验满）；性质探究聚焦CO₂的密度及灭火、与水反应、与石灰水反应，以及O₂的助燃性。预测2026年仍会以苏州本地实验活动为情境，考查学生对气体制取与性质探究的核心能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 Ⅰ.过碳酸钠制氧。“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机原理如题图1所示。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)图中“过滤仓”的原理与图2中___________(填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有_______(填字母) A．加快氧气的生成  B．降低氧气温度   C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 (2)充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是___________。 Ⅱ.渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图3所示。 (3)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率___________(填“>”或“<”)氧分子渗透率； (4)请在方框中画出富氧空气的微观示意图___________； Ⅲ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术(如图4)。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2.。 (5)NaClO3分解制氧的反应方程式为___________，其制气装置类似于实验室制氧气(图6)中___________(填“甲”或“乙”)装置，装置乙中仪器X 名称为___________； (6)使用氧烛时产氧率明显低于理论值的原因可能是___________； (7)氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度(如图5)，氧烛应选择填充材料___________(填“A”或“B”)，请说明理由___________。 2．（2026·江苏苏州·模拟预测）某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题： 已知：氯化钙溶液接近中性。 (1)仪器a的名称_____。 (2)实验室用碳酸钙粉末和稀盐酸制取的化学方程式为_____，为控制反应速率可选用的发生装置是_____（填序号）。若要制取干燥的，用装置干燥，其中盛放的试剂名称为_____。 (3)若用图中装置收集，则检验集满的方法是_____。 (4)图中若装置中盛放的试剂为澄清石灰水，通入，发生反应的化学方程式是_____。 (5)实验废液处理：同学在完成二氧化碳的制取实验后，待装置内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式：_____。 ②向上述滤液中缓慢加入_____（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a、碳酸钙粉末  b、澄清石灰水  c、氢氧化钠溶液 (6)FeS固体和稀硫酸之间可反应，常用于实验室制取。气体有剧毒，与气体性质类似，也能与碱溶液反应，可用溶液吸收多余的，防止污染空气。请写出气体与溶液反应的化学方程式________。 3．（2026·江苏苏州·一模）下列所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。 (1)仪器甲的名称是______。 (2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为______(填装置序号)。收集较纯净的氧气可选择的收集装置是______(从A到F装置中选择，填装置序号)。 (3)若直接用20%的H2O2溶液和二氧化锰制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是______(填装置序号)，并用装置H和I组合测量O2的体积，连接量筒的导管口为______(填“a”或“b”)，写出该方法制氧气的化学方程式______。 (4)实验室制取CO2，若选用装置C做发生装置，其优点是______。 (5)实验室若用装置G除去CO2中的混有的水蒸气，写出装置中药品名称______。 4．（2026·江苏苏州·一模）氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。 (1)用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的稀溶液 ①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为_____g。 (2)制取氧气(可能用到的部分装置上图) ①实验室用制取氧气的化学方程式为_____，可从图中选择的发生装置为_____(填字母)。 ②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为_____ ③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入 (3)制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 原理分析：补充完整制备的化学方程式 _____。 (4)①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙，水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物为，该反应的化学方程式为_____。 ②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，精确到0.1%)。 5．（2026·江苏苏州·模拟预测）二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。 (1)写出仪器名称a___________，b___________。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式为___________，选用的发生装置是___________(填序号)。 (3)若试剂X为澄清石灰水，则F中可观察到的现象是___________；若G中干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是___________(填序号)。 a．NaOH溶液                b．浓硫酸                c．稀盐酸 (4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。 ①反应A→B的过程，溶液的酸性___________(填写“增强”或“减弱”或“不变”)。 ②C点时，观察无气泡产生，但固体有剩余，此时溶液中的溶质为___________(填化学式)。 (5)“碳达峰”“碳中和”背景下二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的，用NaOH溶液“捕捉”空气中的的流程如图所示。 ①采用喷淋NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳的目的是___________。 ②“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为___________。 ③写出900℃的反应炉中反应的化学方程式___________。 ④流程中除水外还有___________(填物质的名称)循环利用。 押题猜想九 化工生产流程分析 试题前瞻·能力先查 限时：18min 【改编题】 1.1.业上常用闪锌矿【主要成分ZnS，少量CdS（硫化镉）】为原料制备硫酸锌，具体的流程如下。 回答下列问题。 （1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。则两种金属氧化物分别是ZnO和 （写化学式）。 （2）“酸浸过滤”操作中，发现滤液浑浊，可能的原因是 。 （3）根据“除镉过滤”得到的固体，说明Zn的金属活动性比Cd要 （填“强”或“弱”），理由是 （用化学方程式表达）。 （4）结合流程可知，制备的ZnSO4中锌元素质量大于闪锌矿中锌元素，原因是 。 分析有理·押题有据 近年来苏州中考化工流程题均为非选择题，且通常以两道大题形式出现，合计分值在16~20分之间，是试卷中权重最大的题型之一。考查内容覆盖化学方程式书写、反应类型判断、操作名称识别（过滤、蒸发、结晶等）、离子检验、物质循环利用、条件控制（温度、pH）及数据分析（图像、计算）。情境高度贴合苏州本地产业，如新能源、资源回收、环保治理、新材料制备等。解题秘笈：流程题“四步分析法”——①明确原料与目标产物；②追踪物质转化路线（每步“进什么、出什么”）；③识别操作名称；④关注循环物质与条件控制（温度、pH、图像拐点）。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）草酸亚铁()是一种重要的铁制剂。 Ⅰ．制备草酸亚铁 兴趣小组在实验室用工业烧渣(含有、和少量)制备草酸亚铁的流程如下： (1)“酸溶”时，烧渣中与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (2)“过滤”所得滤渣的主要成分为___________。 (3)“还原”反应是。则X的化学式为___________。 (4)“沉淀”反应是。过滤出沉淀后，沉淀表面吸附的阴离子主要是___________。 Ⅱ．产品的含量分析 经分析，实验所得产品中含有杂质。现称取样品2.60 g置于密闭容器中，控制不同温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 已知：①200℃时，开始分解为和；②在282℃时开始分解为和一种无毒的气体氧化物。 (5)时，发生反应的化学方程式为___________。 (6)温度高于700℃后，剩余固体的质量仍继续减少，其原因可能是___________。 (7)计算：该产品中的含量___________(计算结果保留两位小数)。 2．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）柠檬酸亚铁（）是一种补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某科研小组以硫铁矿烧渣（主要成分为、，含少量等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图： ①不与稀硫酸反应，也不溶于水。 ②“沉铁”时的反应原理为。 ③碳酸钠溶液溶质质量分数越大，碱性越强。 ④柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 ⑤下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.1 3.2 3.0 5.0 5.8 8.8 (1)“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是________。 (2)“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“还原”中，化合价降低的元素有________。 (3)“还原”时加入铁粉的主要目的是________，提高的产率。 (4)“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是________。 A．1.1～3.0 B．3.0～3.2 C．5.0～5.8 D．5.0～8.8 (5)“沉铁”时，溶液溶质质量分数对产率的影响如图。 当溶液溶质质量分数大于34%时，的产率有所下降，其主要原因是____________。 (6)“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，________，证明滤渣已经洗涤干净。 (7)“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是________。 (8)写出与柠檬酸（）反应生成柠檬酸亚铁（）的化学方程式________________。 3．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）某热电厂用脱硫方法得到生产的工艺流程如下： 【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题： (1)脱硫过程的化学方程式为：；X的化学式是_______。为了提高脱硫效率，可以采取的是________；(写一个即可) (2)反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为________。 A．60～70℃反应速率较快 B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率 (3)过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_______。滤渣X的化学式为_______。 (4)与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出晶体，该反应的化学方程式是__________，其中浓氨水的作用是________。 (5)为了得到副产物晶体，可将溶液通过_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤； (6)下列洗涤产品晶体的方法中，你认为最好的方法是______。 A．常温时蒸馏水洗 B．冰水洗 C．饱和硫酸钾溶液洗 4．（25-26九年级上·江苏苏州·期末）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。 已知：“加热酸浸”步骤中，除铜外其余物质不溶于水且不参与反应。 (1)“加热酸浸”时，铜与、稀在加热条件下反应生成硫酸铜和水。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②“加热酸浸”时若加入少量可以有效加快反应速率，且反应前后的质量和化学性质不发生变化。起到的作用为______。 (2)“过滤1”分离所得滤液中含有的溶质有______（写化学式）。 (3)“反应”时加入的过量铁粉除置换出铜外，还发生反应的化学方程式为______。 (4)从“过滤2”分离所得滤液中回收晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、干燥。 (5)补充完整由固体物质X得到铜粉的实验方案：向固体物质X中______，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。 5．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）柠檬酸钙［］（相对分子质量为498）是一种常见的食品添加剂，微溶于水。 (1)柠檬酸钙属于__________（填有机物或无机物）。 (2)每罐奶粉至少含钙4，需要添加柠檬酸钙的质量至少是__________克。 用工业石灰烧渣（含、、）为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下： 已知：不溶于水，常温下不与盐酸、柠檬酸铵反应。 (3)写出酸溶时产生气体的化学方程式是__________，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是__________。 (4)用X调节溶液的pH至中性，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是__________。 (5)沉淀时发生的反应是复分解反应；则滤液Y的主要成分是__________。 (6)有人提出酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有___________。 6．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿(FeCO3约80%，含少量SiO2)为原料制备K2FeO4的流程如图： 已知： ①SiO2不溶于水和酸。 ②K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe(OH)3催化作用下易分解。 (1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。 ①加快酸浸速率的方法有______。(填一种方法即可) ②计算14.5kg菱铁矿酸浸时至少需要10%的稀硫酸溶液的质量，写出计算过程：______。 ③若测得滤液的pH为2，则滤液中含有的离子主要有______。 ④稀硫酸用量不宜过量太多，原因可能是_____。 (2)“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2(SO4)3，其反应方程式为_____。 (3)“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______，从微观的角度解释，参加反应的阴离子是______。 (4)实验中发现“制备Na2FeO4”时Fe2(SO4)3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是______。 押题猜想十 化学方程式与综合计算 试题前瞻·能力先查 限时：18min 【改编题】 1．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是 A． B． C． D． 2．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示： (1)小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由______，可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质______； (2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有和，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法_____(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的理由：_______； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题： (3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式______。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表______离子(填离子符号)； (4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：_______。 (5)若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。 (6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 ①步骤1中“一定量的水”的质量为_____g。 ②M点所对应的溶液中溶质有______(填化学式)。 ③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？______(写出计算过程) 分析有理·押题有据 化学方程式书写与综合计算是苏州中考化学的必考题型，通常以非选择题形式出现，分值在6~10分之间，常与实验、流程、图像或表格数据相结合。主要考查：①根据反应事实书写化学方程式（配平、条件、箭头）；②利用化学方程式的简单计算（质量守恒、过量判断）；③结合溶质质量分数、图像分析、实验数据的综合计算。预测2026年仍会以苏州本地生产生活实际（如工业治污、定量实验、资源利用）为情境，考查学生从题干中提取有效信息、规范书写方程式并进行准确计算的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 2．（2026·江苏苏州·一模）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I．氨的合成 (1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。 Ⅱ．氨的应用 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 (3)一定条件下，利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中发生的化学反应方程式为___________。 Ⅲ．氨氮测定 (4)测定氨氮含量：取200 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8 g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量___________。(含量以g·L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)。 IV．氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(或NH3)、硝氮(或)形式存在。 (5)“吹脱”时，加入物质X，将转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用__________(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 (6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为___________。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是___________。 3．（2026·江苏苏州·模拟预测）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 Ⅰ、制备葡萄糖酸。 葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸(化学式为，可用HA表示)，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。 (1)酶的催化效率与溶液pH的关系如图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是___________。加入NaOH对产品产生的不利影响是___________。 Ⅱ、制备葡萄糖酸钙晶体。 以贝壳为原料，处理后得到高纯。 (2)将与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体(可用表示)。 ①标志与HA反应完全的现象是___________。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度___________在水中的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)煅烧得到CaO，CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①写出石灰乳和HA反应的化学方程式为___________。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50 mL、70 mL的水制得石灰乳，与HA反应后，最终所得的质量见表。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的CaO中加水50 mL而非70 mL，原因是___________。 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100 g贝壳理论上可制得的质量___________ (写出计算过程)。已知：的相对分子质量为448. 4．（2026·江苏苏州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示： (1)小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由______，可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质______； (2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有和，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法_____(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的理由：_______； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题： (3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式______。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表______离子(填离子符号)； (4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：_______。 (5)若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。 (6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 ①步骤1中“一定量的水”的质量为_____g。 ②M点所对应的溶液中溶质有______(填化学式)。 ③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？______(写出计算过程) 5．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）如图装置（C装置为W形管）可用于制取二氧化碳并探究其性质。 (1)仪器①的名称是________。 (2)实验前检查发生装置A中虚线方框内的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管浸没在水中，若观察到________，则表明该装置的气密性良好。 (3)若省去B装置则对________处（填：“a”、“b”或“c”）现象影响最明显。a、b处现象不同的原因是________（用化学方程式表示），c处现象为________。 (4)若实验需要220 mL的（密度为2.0 g/L）则干燥管内至少需放含80%的大理石多少g？（写出计算过程） 押题猜想十一 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 限时：15min 【改编题】 1．“打铁花”是我国历史悠久的民间传统技艺，其原理是利用熔化的铁水在空中迸溅形成绚丽的“铁花”。某校化学兴趣小组对这一技艺蕴含的化学原理展开了项目式探究。 任务1：探究打铁花为何选用生铁 （1）工匠选用生铁而非纯铁进行打铁花。结合下表，分析可能的原因 。 材料 成分 熔点（℃） 在氧气中燃烧现象 生铁 主要成分是铁，还含有C 约1146 火花异常绚烂，有爆裂声 铁 主要成分是铁 约1535 剧烈燃烧，少量火星 任务2：探究铁花形成的关键因素 小组同学设计下图装置进行模拟实验。分别用棉球蘸取不同配比的干燥铁粉和碳粉混合物，用酒精灯点燃棉球并观察现象。实验中发现，“铁花”与铁和碳粉混合物的比例有关。当铁和碳粉按照1：1混合后，产生大量的黑烟，原因可能是 。 （2）从燃烧的角度分析，“将铁水打高、打散”能使铁花更绚丽的原因是 。 任务3：探究铁花余渣的主要成分 实验结束后，蒸发皿中会留下黑色余渣。小组同学对其成分展开探究。 【查阅资料】① 常见铁的氧化物中，Fe3O4和FeO均为黑色，且Fe3O4具有磁性； ② Fe3O4不和酸反应，FeO能与稀盐酸反应； ③ FeO在空气中容易被氧化生成Fe2O3。 【提出猜想】余渣中可能含有Fe和未燃尽的C。大家都认为一定不含FeO，理由是 。 【设计实验】 取少量蒸发皿中的黑色固体， （提供的仪器和药品有磁铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液，写出实验设计方案及现象）。 【得出结论】黑色固体中含有铁粉和Fe3O4，还有少量C。 （3）溅落的铁花渣没有灼烧铁花匠，可能的原因是 。 （4） 中国空间站“天宫课堂”中，航天员演示了“铁粉与氧气燃烧”的实验，现象非常壮观。在太空微重力环境下，可能的实验现象是 。 分析有理·押题有据 科学探究能力是新课标核心素养的重点。近年苏州中考科学探究题常以控制变量法为核心，围绕过氧化氢分解、物质变质探究、反应速率影响等真实情境，考查变量辨识、对比实验设计和结论推理。与单纯的基本操作判断不同，探究题更注重“现象→变量→结论”的逻辑链条。解题秘笈：控制变量“改一变、控其它”；对比看差异，结论要对应当前变量，避免绝对化表述。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、、在化学中有着重要作用。 (1)实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。 【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 回答下列问题： ①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列顺序为__________（填字母）。 ②图一中AB段曲线下降的原因是_____________。 ③关于图一中的有关说法正确的是______________。 A．AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大 B．B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液 C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D．所示溶液中NaCl的质量不断增加 (2)实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃）下，将8 g NaOH溶于100 g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：NaOH、和溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ．20℃时，NaOH、、在水中的溶解度分别为109 g、21.5 g、9.6 g。 Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题： ①实验中，用“分液漏斗”的优点是__________； ②M点的溶质为___________。 ③实验过程中发现18 min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是__________。 (3)实验三：侯氏制碱的原理为：、 小林同学在实验室用图五所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题： ①烧杯中冰水的作用是___________。 ②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_____________。 ③向滤液中加入NaCl粉末，可使结晶析出，为使充分结晶析出，应采用为结晶方式是_______。 2．（2026·江苏苏州·一模）化学兴趣小组A的同学们对水质检测、水的净化及组成进行了研究。小组成员首先对城市用水、水质达标进行了探讨。 (1)过滤采用了图1膜技术净化装置，自来水经过滤后其硬度___________（填“会”或“不会”）降低。长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡方式将水垢除去的是_________（填序号）。 A．食用油    B．食醋    C．食盐    D．料酒 为验证水的组成元素及探究水在电极端发生的变化，兴趣小组用如图2所示装置进行实验： 查阅资料：硫酸钠溶液呈中性。 步骤一：向漏斗中加水（含少量）至充满管a和管b，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤二：检验管中气体。 (2)电解过程中观察到的现象是___________。 (3)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为；若观察到___________，则证明气体为。 (4)实验结束时，a、b两个玻璃管中产生气体的质量比理论上约为____________（填最简整数比）。 【深入探究】水在电极端发生的变化 步骤一：向原电解水装置中重新加滴有酚酞的水（含少量）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。 (5)实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红，管a电极附近的溶液仍为无色，用pH试纸测定管a电极附近的溶液，。说明管a电极附近的溶液呈______________性，管b电极附近的溶液呈碱性。 (6)图3中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是____________（填字母）。 3．（2026·江苏苏州·一模）某小组同学围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 【小组讨论】 (1)碳中和的“碳”主要是指___________(选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)，生态固碳主要依靠植物的___________作用。 (2)捕集工业排放的CO2制成干冰入干冰可用于___________(任写一个用途)。 (3)碳封存，将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图2装置模拟油气田封存CO2.连接装置A、B，将CO2从___________(填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 小组同学设计如下方案并完成实验。 小刚分别使用 80 mL 蒸馏水和 80 mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图3装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示。 (4)向CO2中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79 kPa 与初始值(94.88 kPa) 比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解___________体积的二氧化碳。 (5)通过图4 中数据对比分析判断CO2与NaOH反应的依据是___________。 任务三：二氧化碳再利用 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图5所示。 (6)催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为___________℃。 任务四：践行低碳行动 (7)以下有助力于实现“碳中和”的做法的是___________(填字母)。 A．无纸化办公 B．大量焚烧秸秆 C．随手关灯 D．多种植绿色植物 4．（2026·江苏苏州·一模）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 (1)属于______(填物质类别)，是草木灰的主要成分，可用作______肥。 (2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数_______。 (3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 (4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有______(填序号)。 A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损 C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ (5)向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是______。 【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等 (6)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．______；c．两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，______ 假设成立 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58 g，则晶体中的质量分数为______。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (7)为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于______。    押题猜想十二 跨学科综合与实践 试题前瞻·能力先查 限时：20min 【改编题】 1．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧的条件 （1）天然气的主要成分是甲烷。家庭使用天然气灶具时，若火焰呈黄色，可采取的措施是 （写出一种措施即可）。 【任务二】探究化学链燃烧新技术 化学链燃烧是一种新型燃烧技术，其原理如下图所示。载氧体在“反应器”中“储存”氧气，然后在“燃料反应器”中将氧气“释放”出来用于燃烧。以铜的氧化物作为载氧体时，铜元素的化合价在+1和+2价之间变化，从而实现氧的传递。 资料：铜氧化物作为载氧体时，在“储氧”和“供氧”过程中，铜元素的化合价会在+1价和+2价之间变化。Cu2O是一种红色固体。 该小组对载氧体在“反应器”中与甲烷的反应进行了实验探究，实验步骤如下： 步骤1：取少量黑色氧化铜粉末于试管中，通入甲烷，不加热，观察到黑色固体无明显变化。 步骤2：取少量黑色氧化铜粉末于试管中，通入甲烷，用酒精灯加热，观察到黑色固体逐渐变为红色，试管口有无色液体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 （2）通过步骤1和步骤2的实验现象对比，可以得出的结论是 。 （3）写出步骤2中发生反应的化学方程式： 。 【任务三】调控燃烧 在化学链燃烧中，载氧体储氧反应2Cu2O + O2 = 4CuO需要在适当的温度下进行。某小组研究了该反应在不同温度下达到平衡时氧气体积分数的变化，结果如下图所示。 （4）由上图分析，发生载氧体储氧反应时，温度必须控制在1030℃以下，原因是 。 （5）与甲烷直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧的一大优点是燃烧生成的二氧化碳和水蒸气易于分离回收。原因是 。 【任务四】再探载氧体的变化 该小组为进一步探究载氧体的变化，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：取一定质量的黑色CuO粉末，在加热条件下通入足量CH4，充分反应后，固体由黑色变为红色，称量剩余固体质量，发现固体质量减少了1.6g。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得红色固体在加热条件下通入足量氧气，固体又变为黑色，称量固体质量，发现固体质量增加了0.8g。 （6）依据反应原理及数据，推测步骤Ⅰ反应后所得固体的成分并说明理由 。 （7）结合化学链燃烧的原理，说明载氧体在该技术中能循环利用的原因 。 分析有理·押题有据 近年苏州中考化学跨学科综合题以新课标为引领，将化学与物理（压强、能量转化）、生物（光合呼吸、发酵）、地理（富营养化、酸雨）等学科有机融合，常以太湖水治理、阳澄湖生态、绿色低碳等苏州本地情境为载体，考查学生综合运用多学科知识分析实际问题的能力。解题秘笈：化学为主、学科联通，紧抓CO₂检验与转化、气体体积与压强关系、能量变化等高频融合点，从化学方程式和物质性质入手，再向其他学科延伸。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）兴趣小组设计并制作“水草缸二氧化碳补给装置（如图）”。下列说法正确的是 A．甲装置制备二氧化碳可控制反应速率 B．乙瓶中的水可用氢氧化钠溶液代替 C．导管伸入水草缸内应置于“③”处 D．通入二氧化碳是为了调节缸内酸碱度 2．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)火种灯。燃料是丙烷(C3H8)气体，C3H8完全燃烧产生的化学方程式为_____。 (2)中国水墨画。常用颜料包括墨、朱砂、石青等。石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，则化学式中的x=______。古代水墨画保存至今仍不褪色，是因为_____。某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，其中铁元素和氧元素质量比为7：3，则该铁的氧化物化学式为_____。 (3)《三国志》。文中“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。 (4)“金砖”烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁，其中化合价升高的元素为_____。 (5)苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精(C2H6O)和二氧化碳，写出葡萄糖分解的化学方程式______。 (6)鸡蛋保存。新鲜鸡蛋浸泡在石灰水中，鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应，堵塞蛋壳表面微孔，减少氧气进入。该过程参加反应的离子有_____。 3．（2026·江苏苏州·模拟预测）ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿（含少量，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌的流程如图： 【查阅资料】 碱式碳酸锌【】是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵【】在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。 (1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有_____（写一条）。 (2)过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。滤渣中含有的金属是_____（填化学式）。 (3)沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为_____。 ②根据图2，温度大于40°C时，产率也下降，原因是_____。 (4)焙烧：取质量分数为89.6%的样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到的质量（写出计算过程） (5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，_____，以相同速度搅拌，记录_____所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） (6)锌元素有抑菌作用。和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是_____。 4．（2026·江苏苏州·模拟）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 (1)腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是______。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体溶解，______ 假设b成立。 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于______。 (4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为______。 5．（2026·江苏苏州·模拟预测）天然气的主要成分为，含少量等含硫物质，需进行脱除 (1)天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气完全燃烧的化学方程式为________。 任意排放会造成酸雨，用液脱除：CAL液是向溶液中添加所制得的溶液。图1为常温下在不同浓度溶液中的溶解度曲线，图2为在水中的溶解度曲线。 (2)常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为_____（填字母）的溶液。 A．10% B．20% C．30% D．40% (3)常温下用CAL液吸收比用石灰乳吸收快，可能的原因是_____。 (4)氨脱硫法脱除用氨水将转化为，再氧化为，在农业生产中的用途是_______。 用溶液脱除流程如下（图3）： (5)在模拟“吸收”时使用多孔球泡（图4），其目的是_______。 (6)吸收后的溶液中主要含，写出反应的化学方程式_____。 (7)已知化学反应中有元素化合价升高就一定有元素化合价降低，“电解”时负极区产生气体单质，正极区产生和，气体是_____“电解”过程电能转化为_______。 (8)实现“碳中和”需大力减少排放，但也需协同治理等污染物。本工艺（用溶液脱硫）与传统的“石灰石-石膏法”相比，不产生。从资源利用的角度看，该工艺将捕获的硫元素最终转化为_____（填化学式）加以利用，符合绿色化学和循环经济的原则。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与化学用语……………………………………………………………………… （物理变化与化学变化、性质与用途、元素符号、化学式、化合价、离子符号等） 押题猜想二 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气性质与制取、水的净化与电解等） 押题猜想三 溶液…………………………………………………………………………………………………… （溶液配制、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线分析、溶质质量分数计算、结晶方法等） 押题猜想四 金属…………………………………………………………………………………………………… （金属活动性顺序、金属冶炼、金属锈蚀与防护、合金特性、废旧金属回收等） 押题猜想五 酸、碱、盐与化肥…………………………………………………………………………………… （酸碱指示剂、中和反应、pH变化、盐的用途、离子检验、化肥种类与鉴别等） 押题猜想六 化学实验基本操作与科学探究……………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、物质检验与除杂、对比实验、变量控制等） 押题猜想七 化学与社会发展……………………………………………………………………………………… （营养素与健康、材料与环保、能源与碳中和、绿色化学等） 押题猜想八 气体的制取与性质探究……………………………………………………………………………… （O₂、CO₂、H₂的实验室制法、装置选择与评价、气体性质验证、除杂与干燥） 押题猜想九 化工生产流程分析…………………………………………………………………………………… （原料预处理、核心反应、分离提纯、循环利用、产率计算、工艺评价） 押题猜想十 化学方程式与综合计算……………………………………………………………………………… （质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数计算、图像与表格数据分析） 押题猜想十一 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （提出问题、猜想与假设、设计实验、现象分析、得出结论、异常现象反思） 押题猜想十二 跨学科综合与实践………………………………………………………………………………… （化学与生物（呼吸、光合）、化学与物理（能量转化）、化学与地理（酸雨、碳中和）） 押题猜想一 物质的变化、性质与化学用语 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】 1.苏州是中国“四大绸都”之一，丝绸织造技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。以下丝绸织造及相关工序中，属于化学变化的是（　 ） A．采桑采叶　　B．煮茧抽丝　　C．手工刺绣　　D．褪色清洗 2．氢气被誉为“21世纪最理想的清洁能源”，广泛应用于航天、交通等领域。下列关于氢气性质与用途对应关系的描述中，正确的是（　 ） A．氢气密度比空气小——用作高能燃料 B．氢气具有可燃性——用于填充探空气球 C．氢气燃烧放出大量热——用作高能燃料 D．氢气难溶于水——用于冶炼金属 3．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（　 ） A．硫酸铁：FeSO₄ B．3个氮分子：3N₂ C．氧化铝中铝元素的化合价：Al³⁺ D．2个氢氧根离子：2OH⁻² 【答案】1．B 2．C 3．B 【解析】1．煮茧过程中丝胶发生水解，有新物质生成，属于化学变化。A、C、D均无新物质生成，属于物理变化。故选B。 2．氢气燃烧放热是其作为燃料的直接原因，对应关系正确。A、B将物理性质和化学性质混淆，D中难溶于水与冶炼金属无关。故选C。 3．硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3；氧化铝中铝元素化合价；2个氢氧根离子的符号是2OH-。故选B。 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“物质的变化、性质与化学用语”考查稳定（每年2~3题，4~6分），其中变化与性质常以苏州本地饮食（如鸡头米煮制、碧螺春炒青）、园林景观（如太湖石风化、古建筑油漆剥落）等真实情境为背景，重点区分物理/化学变化及“性质决定用途”的逻辑关系；化学用语则以选择题形式考查化学式、离子符号、化合价、分子个数的规范书写。押题依据新课标基础性要求和真题高频规律，预测2026年仍会围绕苏式糕点蒸制、水乡净水流程、非遗工艺等情境，考查学生对变化类型的判断、性质与用途的对应，以及化学用语的规范表达。解题秘笈：看变化抓“有无新物质”，辨性质牢记“是否需化学变化表现”，对应用途记住“因性施用，避免错位”；写化学用语注意“数字位置与角标、化合价与离子符号区分”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）古人用炭黑制墨，炭黑的下列性质中属于化学性质的是 A．熔点高 B．可燃性 C．黑色固体 D．难溶于水 【答案】B 【详解】熔点高、黑色固体、难溶于水均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；可燃性需要在化学变化中表现出来，属于化学性质。 故选：B。 2．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．铁元素属于金属元素 B．铁原子的核电荷数为26 C．铁元素的相对原子质量为55.84g D．人体中缺少铁元素易得贫血症 【答案】C 【详解】A、铁元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数。由图可知铁元素的原子序数为26，所以铁原子的核电荷数为26，该说法正确，不符合题意； C、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。所以铁元素的相对原子质量为55.84，而不是55.84g，该说法不正确，符合题意； D、铁是合成血红蛋白的重要原料，人体中缺少铁元素，会使血红蛋白合成减少，易得贫血症，该说法正确，不符合题意。 故选C。 3．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）高铁酸钠()是一种新型、高效、绿色的水处理剂，被广泛应用于饮用水净化和污水处理，具有杀菌、消毒、除异味等多种功能。已知在高铁酸钠中铁元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+6 D．+7 【答案】C 【详解】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，在高铁酸钠()中，已知元素化合价为，元素化合价为，设元素的化合价为x，可列式：，解得。 故选：C。 4．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列化学用语书写正确的是 A．两个钙离子： B．过氧化氢中氧元素的化合价： C．两个氢原子： D．氧化铝：AlO 【答案】B 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个钙离子表示为，说法错误，不符合题意； B、过氧化氢中氢元素的化合价为+1，设氧元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1表示为，说法正确，符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为2H，说法错误，不符合题意； D、氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 （2026·江苏苏州·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： 过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，在疫情防控中发挥重要作用。它易挥发、有刺激性气味，呈弱酸性，有腐蚀性，对热不稳定，易分解。 5．下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A．属于氧化物 B．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3 D．应密封、避光、低温保存 6．下列有关过氧乙酸使用的做法错误的是 A．使用时需戴橡胶手套和护目镜 B．喷洒时不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗 C．储存于铁制容器中 D．不与碱性物质混合使用 【答案】5．D 6．C 【解析】5．A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，过氧乙酸（）含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误； B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不能直接说过氧乙酸由这些原子构成，错误。 C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×3)=24:4:48=6:1:12，不是2:4:3，错误。 D、题目提到过氧乙酸易挥发、对热不稳定，因此应密封、避光、低温保存，正确。   故选D。 6．A、过氧乙酸有腐蚀性，使用时需戴橡胶手套和护目镜，正确。 B、过氧乙酸有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，正确。 C、过氧乙酸呈酸性，会与铁发生反应，不能储存于铁制容器中，错误。 D、过氧乙酸呈酸性，与碱性物质混合会发生反应，降低消毒效果，因此不与碱性物质混合使用，正确。   故选C。 7．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．氯化钾 C．二氧化碳 D．金刚石 【答案】B 【详解】A、氮气是由氮气分子构成的，故A不符合题意； B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故B符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意； D、金刚石是碳单质，是由碳原子构成的，故D不符合题意。 故选B。 8．（2026·江苏苏州·模拟预测）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．石墨具有导电性，可用作石墨电极 B．生石灰与水反应放热，可用于自热盒饭 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．钢的导热性好，可用作电线 【答案】D 【详解】A、石墨是优良的导体，能够稳定传导电流，因此被广泛用于制作电池电极、电解池电极等导电部件，物质的性质与用途具有对应关系； B、自热盒饭的加热包利用生石灰与水反应放热，快速提升盒饭温度，实现“自热”效果，物质的性质与用途具有对应关系； C、浓硫酸具有吸水性，常被用来干燥气体，可用作干燥剂，物质的性质与用途具有对应关系； D、钢的导电性远不如铜、铝等常用导线材料，且硬度大、延展性差，并不适合用作电线。电线利用的是物质的导电性，而钢的导电性较差，不适合用作电线；物质的性质与用途不具有对应关系； 故选：D。 押题猜想二 空气、氧气与水 试题前瞻·能力先查 限时：8min 【原创题】 1.苏州地处江南水乡，水是这座城市的灵魂。下列有关氧气和水的说法中，正确的是（　　） A．氧气能支持燃烧，因此可用作燃料 B．电解水实验中，与电源正极相连的试管中收集到的气体能使带火星的木条复燃 C．鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水 D．水是由氢原子和氧原子直接构成的 2．某兴趣小组参观了苏州某自来水厂，了解了自来水的生产过程。下列有关说法不正确的是（　　） A．用活性炭吸附可除去水中的色素和异味 B．通过过滤操作可除去水中的不溶性杂质 C．经过净化处理获得的自来水属于纯净物 D．空气中体积分数约为78%的气体是氮气 3．实验室常用高锰酸钾制取氧气。下列关于该反应的说法正确的是（　　） A．反应后固体剩余物的总质量等于原高锰酸钾的质量 B．收集氧气时，可以用向下排空气法 C．该反应属于分解反应 D．反应后剩余固体中二氧化锰是新生成的催化剂 【答案】1．B 2．C 3．C 【解析】1．A错误，氧气能支持燃烧但不能燃烧，不可作燃料；B正确，正极产生氧气，能使带火星木条复燃；C错误，氧气不易溶于水；D错误，水由水分子构成，不是由原子直接构成。故选B。 2．自来水仍含有可溶性物质，属于混合物。故选C。 3．A错误，氧气逸出，固体质量减少；B错误，氧气密度比空气大，应用向上排空气法；C正确，一变多，属于分解反应；D错误，此反应中二氧化锰是生成物，不是外加催化剂。故选C。 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“空气、氧气与水”考查高频（每年3~5题，6~10分）。空气成分常考氮78%氧21%及用途对应；氧气重点考查助燃性（非可燃性）及实验现象；水的考点包括电解水“正氧负氢、氢二氧一”、净化流程“沉降—过滤—吸附—消毒”、硬水软水肥皂水鉴别。押题依据新课标与真题规律，预测2026年仍会结合苏州水资源、空气质量等情境考查。解题秘笈：空气记“氮七八氧二一”；氧气辨“助燃非可燃”；净水按顺序，电解水正氧负氢等。 终极猜想·精练通关 1．（2026·苏州·模拟）下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A．制备B．收集C．验满 D．助燃性 【答案】C 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 2．（2026·江苏苏州·一模）“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。 3．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确； B、反应前后元素种类不变，则制氧剂中一定含有氧元素，该选项正确； C、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项不正确； D、简易净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯水，该选项不正确。 故选B。 4．（2026·江苏苏州·月考）下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意； B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意； C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意； D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。 故选D。 5．（2026·苏州·模拟）空气中体积分数约占78％的气体是 A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体 【答案】B 【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。 6．（25-26九年级上·江苏苏州·月考）实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A．检查气密性 B．取用液体 C．收集氧气 D．铁丝燃烧 【答案】B 【详解】A. 用手紧握锥形瓶的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；     B. 向量筒中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，此选项错误； C. 用排水法收集氧气，集气瓶中装满水，氧气进入，将水排出，此选项正确；     D. 铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，能使固体熔化为液体，落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中要放入少量的水，以防止集气瓶底部炸裂，此选项正确。 故选B。 7．（25-26九年级上·江苏苏州·期中）为测定空气中氧气的含量，设计如下方案，白磷量足，白磷体积忽略不计，装置气密性良好。 ①可以有多种方法检查该装置气密性   ②实验前，活塞可以放在注射器任意刻度处 ③实验中可观察到白磷燃烧产生大量白雾 ④若实验前打开弹簧夹，活塞最终停在8mL刻处 ⑤若白磷量不足则导致测量结果偏大 ⑥该方案可以避免产物五氧化二磷污染空气 ⑦该实验装置存在安全隐患 有关实验说法正确的是    A．①②④⑥ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑥ D．①②⑥⑦ 【答案】B 【详解】①可以有多种方法检查该装置气密性，如打开弹簧夹，向左推注射器活塞，松手后，如活塞恢复至原刻度处，说明装置气密性良好，也可以打开弹簧夹，加热试管，如注射器活塞向右运动，也说明装置气密性良好，故正确； ②氧气约占空气体积的五分之一，则40mL空气中氧气的体积约为8mL，则实验前，活塞所处的刻度应大于8mL才能够得出正确结果，故错误； ③实验中可观察到白磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，故错误； ④氧气约占空气体积的五分之一，则60mL空气中氧气的体积约为12mL，若实验前打开弹簧夹，活塞最终停在8mL刻处，故正确； ⑤若白磷量不足，反应后氧气有剩余，则导致测量结果偏小，故错误； ⑥该方案设计的实验在密闭装置中进行，可以避免产物五氧化二磷逸散到空气中污染空气，故正确； ⑦夹住弹夹时，白磷燃烧放出大量的热，容易将橡胶塞冲突，即装置存在安全隐患，故正确； 所以正确选项是①④⑥⑦，故选B。 押题猜想三 溶液 试题前瞻·能力先查 限时：8min 【原创题】 1.下表是KNO3与NaCl的部分温度下溶解度。下列说法正确的是（ ） A..20℃时，31.6g KNO3溶解在任何质量的水中都会达到饱和状态 B.40℃时，NaCl饱和溶液质量一定小于KNO3饱和溶液 C.0~20℃时，NaCl和KNO3饱和溶液的溶质质量分数有可能相等 D.60℃时，50g水溶解55gKNO3后，不能再继续溶解NaCl 2．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　） A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B．称量时托盘天平指针偏左，应移动游码至天平平衡 C．量取水时，选用规格为50mL的量筒 D．将配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 【答案】1．C 2．C 【解析】1．本题以两种常见固体物质溶解度为情境考查溶解度概念、饱和溶液、溶质质量分数等知识。20℃时，31.6g KNO3溶解在≤100g水中都会达到饱和状态，A项错误；40℃时，NaCl饱和溶液质量与KNO3饱和溶液可以相等，也可以不相等，B项错误；0~20℃时，NaCl和KNO3饱和溶液的溶质质量分数有可能相等，C项正确；60℃时，50g水溶解55gKNO3后达到了饱和状态，但仍然可以继续溶解NaCl，D项错误。故选C。 2． A错误，托盘天平必须调零后再称量。B错误，指针偏左说明药品质量偏大，应减少药品而非移动游码。C正确，需要水的质量为50g×(1−15%)=42.5g≈42.5mL，应选用50mL量筒一次性量取-17。D错误，润洗过的试剂瓶内壁残留水会使溶液被稀释，溶质质量分数偏小。故选C。 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“溶液”考查高频（每年2~3题，4~6分）。溶解度曲线必考（交点、比较、质量分数计算、结晶）；溶液配制聚焦“计算—称量—量取—溶解”及误差分析；此外溶质溶剂判断（如碘酒）也常考。预测2026年仍以曲线和配制实验为载体。解题秘笈：曲线找交点、比大小、算饱和时质量分数s/(100+s)；配制记“计算—称量—溶解”，误差看溶质溶剂增减。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·月考）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液 C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法 D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同 【答案】A 【详解】A、溶解度曲线交点的含义为对应温度下两种物质的溶解度相等，因此P点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故A正确； B、时硝酸钾溶解度为80g，即100g水最多溶解80g硝酸钾，因此50g水最多溶解40g硝酸钾，形成溶液质量为，故B错误； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，从氯化钠溶液中获得晶体应采用蒸发结晶的方法，故C错误； D、时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至时，两种物质的溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数仍然相等，故D错误。 故选A。 2．（2026·江苏苏州·月考）下列关于“粗盐提纯”和“用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液”实验的说法中，不正确的是 A．配制一定溶质质量分数的溶液主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解等 B．配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变大 C．粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶 D．过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 【答案】B 【详解】A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需先计算所需氯化钠和水的质量，再称量氯化钠、量取水，最后溶解混匀，说法正确。 B、溶液具有均一性，配制完成的溶液溅出部分液体后，剩余溶液的溶质质量分数不变，说法错误。 C、粗盐提纯除去难溶性杂质的操作步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，说法正确。 D、过滤时用到的玻璃仪器为盛放待滤液和承接滤液的烧杯、起引流作用的玻璃棒、制作过滤器的漏斗，说法正确。 故选B 3．（2026·江苏苏州·一模）分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．菜籽油 【答案】D 【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。 A、食盐易溶于水，与水混合可形成均一、稳定的混合物，能得到溶液，不符合题意。 B、蔗糖易溶于水，与水混合可形成均一、稳定的混合物，能得到溶液，不符合题意。 C、味精易溶于水，与水混合可形成均一、稳定的混合物，能得到溶液，不符合题意。 D、菜籽油难溶于水，与水混合后无法形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，符合题意。 故选D。 4．（2026·江苏苏州·一模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t3℃时，饱和碳酸钠溶液升温或降温后均可析出晶体 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t1℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 【答案】B 【详解】A、温度高于℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，因此该说法错误。 B、℃时碳酸钠的溶解度达到最大值，饱和碳酸钠溶液升温或降温，溶解度均会减小，都能析出晶体，该说法正确。 C、题干未说明两种饱和溶液的质量相等，无法确定溶质质量是否相等，该说法错误。 D. ℃时氯化钠溶解度为36g，50g水最多只能溶解18g氯化钠，充分溶解后得到溶液质量为50g+18g=68g，该说法错误。 故选B。 5．（2026·江苏苏州·月考）下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A．取用药品 B．溶解药品 C．过滤操作 D．蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，防止污染药品，A 错误； B、溶解药品在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用药匙搅拌，B 错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，C 正确； D、蒸发结晶应在蒸发皿中进行，蒸发皿可直接加热，不需要使用陶土网，D 错误。 故选C。 6．（2026·江苏苏州·模拟）设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A．在常温下分解缓慢 B．和都能使分解加速 C．使分解加速的效果比好 D．实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 【答案】D 【详解】A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间的进行变化不大。因为过氧化氢在常温下分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，不符合题意； B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速。此选项正确，不符合题意； C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，产生氧气最快，故二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，不符合题意； D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，符合题意； 故选：D 7．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度大于KCl的溶解度 B．中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯 C．时，将与50g水充分混合，可形成90g溶液 D．时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者 【答案】D 【详解】A、没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度。不符合题意； B、硝酸钾、氯化钾的溶解度都随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钾溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有氯化钾，提纯硝酸钾使用降温结晶的方法。不符合题意； C、时，硝酸钾的溶解度为70g，则50g水最多溶解硝酸钾35g，将与50g水充分混合，可形成35g+50g=85g溶液。不符合题意； D、时，溶解度硝酸钾>氯化钾，则饱和溶液溶质质量分数硝酸钾>氯化钾，则配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，硝酸钾饱和溶液中溶质质量较多，溶剂质量较小。即所需水的质量硝酸钾小于氯化钾。符合题意； 故选D。 押题猜想四 金属 试题前瞻·能力先查 限时：8min 【原创题】 1.苏州御窑金砖是我国传统窑砖烧制技艺的杰出代表，其制作过程中涉及金属冶炼与合金应用。下列说法正确的是（　　） A．高炉炼铁中，焦炭的作用只是提供热量 B．生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的含碳量不同 C．将生铁炼成钢的过程中，需要提高生铁中的碳元素含量 D．合金中至少含有两种金属元素 2．苏州古城区的铁质护栏和铜质雕塑是城市记忆的见证。下列有关金属保护和回收的说法正确的是（　　） A．铁生锈是铁与氧气、水共同作用的缓慢氧化过程 B．在铁护栏上刷漆是为了隔绝氧气，与水的接触无关 C．回收废旧金属的主要目的是降低生产成本 D．铜质雕塑表面生成的铜绿（主要成分Cu₂(OH)₂CO₃）可以用钢丝球用力擦洗除去 【答案】1.B 2.A 【解析】 1.A错误，焦炭还能生成还原剂CO；B正确，生铁含碳量高，钢含碳量低；C错误，炼钢是降碳不是升碳；D错误，合金可以是金属与非金属熔合（如生铁含碳）。故选B。 2.B错误，刷漆既隔氧气又隔水；C错误，主要目的是节约资源、保护环境；D错误，钢丝球会磨损雕塑。故选A。 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“金属”考查高频（每年2~3题，4~6分）。金属活动性顺序常考置换反应及强弱比较；金属冶炼聚焦高炉炼铁原理及装置；金属锈蚀与防护重点考铁生锈条件及防锈措施；合金特性考硬度大、熔点低；废旧金属回收体现环保理念。预测2026年仍以苏州本地工业、文物、生活情境为载体。解题秘笈：金属活动性顺序“前换后、氢前能换氢”；炼铁“CO夺氧、尾气要处理”；铁生锈“氧+水”；合金“硬大熔低”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是 A．三种金属均能与氧气反应 B．三种金属均被广泛应用于生产生活中 C．铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序 D．等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等 【答案】D 【详解】A、铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；铁在潮湿空气中与氧气反应生成铁锈；铜在加热或潮湿环境中与氧气反应生成碱式碳酸铜（铜绿），因此，三种金属都能与氧气反应，故说法正确； B、铝用于易拉罐、飞机材料（轻便耐腐蚀），铁用于建筑、机械（强度高），铜用于电线、管道（导电性好），因此，均广泛应用，故说法正确； C、将铝放入硫酸亚铁溶液中生成铁和硫酸铝，证明铝比铁活泼；将铜放入硫酸亚铁溶液，铜不能置换铁，证明铁比铜活泼，因此，此方法可验证活动性顺序铝 > 铁 > 铜，故说法正确； D、铜不与盐酸反应（活动性在氢后），溶液质量不变；根据反应关系、可知，等量的铝、铁足量且等量的稀盐酸反应后，溶液的质量都增加，故说法错误。 故选D。 2．（2026·江苏苏州·模拟）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 【答案】C 【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe2O3和CO都属于化合物，所以利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意； D、Fe3O4中铁元素的质量分数为 Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，符合题意； 故本题选C。 3．（2026·江苏苏州·月考）现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X 【答案】A 【详解】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y； 活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性Y>Z。 所以活动性X>Y>Z，故选A。 4．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列关于金属材料的认识，不正确的是 A．武德合金比成分金属熔点低可做保险丝 B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜 C．合金是由两种或多种金属熔合而成 D．生活中应用最广泛的金属是铁 【答案】C 【详解】A、合金熔点一般低于成分金属，武德合金比成分金属熔点低，温度升高会熔断，可做保险丝，正确； B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，正确； C、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，不一定是由两种或多种金属熔合而成的，错误； D、生活中应用最广泛的金属是铁，正确； 故选C。 5．（2026·江苏苏州·模拟预测）下列关于铁生锈的说法正确的是 A．涂油、刷漆能有效防止铁生锈 B．铁锈的主要成分是 C．铁生锈只与氧气有关 D．铁生锈属于缓慢氧化，不放出热量 【答案】A 【详解】A、涂油、刷漆可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝空气中的氧气和水，从而有效防止铁生锈，正确。 B、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O（氧化铁的水合物），而不是Fe3O4，错误。 C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，并非只与氧气有关，错误。 D、铁生锈属于缓慢氧化，缓慢氧化的过程会放出热量，只是热量释放得比较缓慢，不易察觉，错误。    故选A。 6．（2026·江苏苏州·模拟）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A．实验时应先点燃酒精灯后通CO B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 【答案】C 【详解】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误； B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确； D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。 故选C 7．（2026·江苏苏州·模拟预测）我国推行支柱产业“立柱”，新兴产业“架梁”，一大批战略性新兴产业集群正加速核心技术攻关，无人体系的蝶变正是其中亮眼的一笔，无人机、无人船、无人车…过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈步进入经济社会主战场。分析图文信息，解答相关问题。 (1)图I：中国无人机性能在不断提升，应用场景越来越多。消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面具有其独特的优势，人工降雨是扑灭森林火灾的一种方法，其灭火原理是_____。可用于人工降雨的一种物质是_____。 (2)图II：无人船艇可以适应特殊、极端的各类环境，在海洋保护开发、海上维权执法中具有巨大的优势。传统的无人船壳用铝合金制造，铝合金属于_____材料。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船壳的使用寿命，这是因为碳纤维复合材料具有的优良性质是_____（写一条）。 (3)图III：无人配送车是物流领域的研发成果之一，大大解决了物流配送最后一公里的配送难题。作为硬件的“灵魂”，AI芯片的制作材料主要包括硅、铜等，采用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液反应）的化学方程式为_____，其基本反应类型属于_____。 (4)无人机、无人船、无人车等无人体系的动力来自电池，其中之一是氢氧燃料电池，氢氧燃料电池以氢气和氧气为原料，产物只有水，该电池的优点是_____。为确保氢气的安全使用，需解决其储存和运输问题。目前，科学家正研究用某些金属与氢气化合生成金属氢化物来储氢，这个储氢过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1) 降温至可燃物的着火点以下（或隔绝氧气） 干冰（或碘化银） (2) 金属（或金属及合金） 密度小（或耐腐蚀、强度高、硬度大等） (3) 置换反应 (4) 无污染（或环保、高效、能量转化率高等） 化学 【详解】（1）人工降雨形成的水蒸发时会吸收大量热量，使可燃物的温度降低到着火点以下（同时水覆盖在可燃物表面，隔绝氧气或空气），从而达到灭火目的。 常用干冰（固态二氧化碳）（或碘化银），干冰升华吸热，使空气中水蒸气凝结成雨滴。 故填：降温至可燃物的着火点以下（或隔绝氧气）；干冰（或碘化银）。 （2） 铝合金是由铝和其他金属或非金属熔合而成的，属于金属（或金属及合金）材料； 碳纤维复合材料的优良性质为密度小（或耐腐蚀、强度高、硬度大等，任选一条即可）。 故填：金属（或金属及合金）；密度小（或耐腐蚀、强度高、硬度大等）。 （3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。 故填：；置换反应。 （4）氢氧燃料电池以氢气和氧气为原料，产物只有水，因此优点是无污染（或环保、高效、能量转化率高，答一点即可）； 储氢过程中，金属与氢气化合生成金属氢化物（有新物质生成），属于化学变化。 故填：无污染（或环保、高效、能量转化率高等）；化学。 押题猜想五 酸、碱、盐与化肥 试题前瞻·能力先查 限时：10min 【原创题】 1.苏州西山岛农民在枇杷种植中常用化肥。下列有关说法正确的是（　　） A．氯化铵与熟石灰混合研磨会产生氨味，可用于改良酸性土壤 B．硫酸钾属于钾肥，能增强作物的抗倒伏能力 C．为鉴别氯化铵和氯化钾，可分别加入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀 D．长期施用(硫酸铵会导致土壤酸化，可加入熟石灰中和，同时增加肥效 2．苏州传统小吃“海棠糕”制作中常用食用碱（主要成分碳酸钠）调节面团酸度。下列有关说法正确的是（　　） A．碳酸钠属于碱，其水溶液能使酚酞试液变红 B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 C．碳酸钠与熟石灰反应可用于制取氢氧化钠 D．碳酸氢钠中混有少量碳酸钠，可用加热法除去 【答案】1.B 2.C 【解析】1.A错误，氯化铵与熟石灰混用会损失氮肥；B正确；C错误，两者与AgNO₃均产生白色沉淀AgCl；D错误，熟石灰与硫酸铵反应生成氨气，降低肥效。故选B。 2.A错误，碳酸钠是盐，不是碱；B错误，会产生CO₂气泡；C正确；D错误，碳酸氢钠加热分解，碳酸钠不分解，无法用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠（应除碳酸氢钠）。故选C。 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“酸、碱、盐与化肥”考查高频（每年3~4题，6~8分）。酸碱指示剂常考石蕊和酚酞的变色规律；中和反应聚焦微观实质（H⁺+OH⁻=H₂O）及pH变化曲线；盐的用途重点考常见盐（NaCl、CaCO₃、Na₂CO₃等）的性质与对应关系；离子检验考Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻的鉴别方法；化肥种类与鉴别考氮磷钾肥的作用及区分（加碱闻气味）。预测2026年仍以苏州农业、环保、生活情境为载体。解题秘笈：石蕊“酸红碱蓝”，酚酞“酸无碱红”；中和反应看pH起点和终点；化肥鉴别“铵态氮肥加碱有氨味”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·模拟）下列物质中，可用作磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 2．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法不正确的是 A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B．洗手液b的酸性比d强 C．洗手液c呈酸性 D．洗手液a和d混合后的溶液可能等于7 【答案】C 【详解】25℃时，pH<7为酸性，pH越小酸性越强；pH=7为中性；pH>7为碱性，pH越大碱性越强。 A、洗手液a的pH<7呈酸性，加蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，说法正确。故选项A不符合题意； B、洗手液b的pH约为5.5，洗手液d的pH约为12.5，pH越小酸性越强，故b的酸性比d强，说法正确。故选项B不符合题意； C、洗手液c的pH约为8.5，大于7，呈碱性，不是酸性，说法错误。故选项C符合题意； D、洗手液a呈酸性，洗手液d呈碱性，二者混合发生酸碱中和反应，调整用量时溶液pH可能等于7，说法正确。故选项D不符合题意。 故选C。 3．（2026·江苏苏州·模拟）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 【答案】C 【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确； B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确； C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x C错误； D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。 故选C。 4．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）制备丙酸钙的反应：Ca（OH）2+2C2H5COOH=Ca（C2H5COO）2+2H2O，其中属于碱的是 A．Ca（OH）2 B．C2H5COOH C．Ca（C2H5COO）2 D．H2O 【答案】A 【详解】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 A、Ca(OH)2电离产生的阴离子全部是OH⁻，故选项正确。 B、C2H5COOH电离产生的阳离子是H+，阴离子是酸根离子C2H5COO⁻，属于酸，故选项错误。 C、 Ca（C2H5COO）2电离产生的阴离子是酸根离子C2H5COO⁻，不是OH⁻，因此属于盐，故选项错误。 D、水是中性物质，电离程度极小，属于氧化物，故选项错误。 故选：A。 5．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是 A．分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响 【答案】C 【详解】A、由于氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的试剂是水，该选项说法不正确； B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，该选项说法不正确； C、加入氢氧化钠溶液后，压强变化更大，说明二氧化碳可以和氢氧化钠反应，该选项说法正确； D、对比实验中，要控制变量，则注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积必须要相同，该选项说法不正确。 故选C。 6．（2026·江苏苏州·中考模拟）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 【答案】A 【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。 【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 7．（2026·江苏苏州·模拟）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、回收大理石：将混合物倒入有滤网的烧杯，洗涤晾干。大理石颗粒较大且滤网孔径合适，可有效回收未反应的固体。正确。 B、验证滤液中有盐酸：加入镁条和盐酸反应，若产生气泡（H₂），说明存在H⁺，即盐酸未完全反应。此方法有效。正确。 C、除去滤液中的盐酸：加入过量氢氧化钙会中和盐酸，但过量氢氧化钙会残留在溶液中，引入新杂质[Ca(OH)₂]，违反除杂原则。错误。 D、从滤液获取碳酸钙：加入适量碳酸钠，先反应掉剩余盐酸，再与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥后可得纯净碳酸钙。正确。 故选C。 8．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如图-2、图-3所示。 (1)图-1观察到______现象证明氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应。 (2)图-2中______段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。 (3)图-2中c点的实验时间与图-3中______点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。 (4)图-3中AM段导电率下降的原因是______，M点溶液中的离子个数______P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。 (5)将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似______（填序号）。 A．H2SO4 B．Na2SO4 C．MgSO4 D．HNO3 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)ac (3)M (4) 离子浓度降低，电导率下降 ；等于 (5)BD 【详解】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钡和稀盐酸发生了反应； （2）稀盐酸中含水，加入稀盐酸，如果氢氧化钡和稀盐酸不反应，氢氧化钡溶液被稀释，碱性减弱，也会导致pH减小，但是pH会始终大于7，不会等于7，故加入稀盐酸后，pH减小至等于7，说明氢氧化钡和稀盐酸发生了反应，故ac段pH值的变化也能说明该反应发生； （3）c点时pH=7，此时氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应，图-3中M点时电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最低，则此时氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应，则图-2中c点的实验时间与图-3中M点相同； （4）图-3中AM段氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，溶液中离子浓度降低，电导率下降； 向氢氧化钡溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，即，反应过程中相当于氢氧根离子被氯离子取代，M点时氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钡，溶液中含钡离子、氯离子，P点时氢氧化钡部分反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钡、氯化钡，溶液中含钡离子、氢氧根离子、氯离子，氢氧化钡中钡离子与氢氧根离子的个数比为：1:2，氯化钡中钡离子与氯离子的个数比为：1:2，溶液中钡离子数目不变，则M点时氯离子的个数与P点时氯离子与氢氧根离子的个数和相等，则M点溶液中的离子个数等于P点； （5）A、将恒压滴液漏斗中液体换成硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中不含离子，电导率为零，则测得电导率图像与图-3不相似，不符合题意； B、将恒压滴液漏斗中液体换成硫酸钠，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着反应的进行，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，电导率最低（不是0），后硫酸钠过量，电导率增加，则测得电导率图像与图-3相似，符合题意； C、将恒压滴液漏斗中液体换成硫酸镁，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，随着反应的进行，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中不含离子，电导率为零，则测得电导率图像与图-3不相似，不符合题意； D、将恒压滴液漏斗中液体换成硝酸，氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，随着反应的进行，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，电导率最低（不是0），后硝酸过量，电导率增加，则测得电导率图像与图-3相似，符合题意。 故选BD。 押题猜想六 化学实验基本操作与科学探究 试题前瞻·能力先查 限时：10min 【原创题】 1.苏州某中学化学兴趣小组在实验室进行粗盐提纯实验。下列操作正确的是（　　） A．用托盘天平称量粗盐时，将粗盐直接放在托盘上 B．溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速率 C．过滤时，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁，液面高于滤纸边缘 D．蒸发滤液时，待蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热 2．某兴趣小组探究“铁生锈的条件”，设计了如下实验（试管①：铁钉+干燥空气；试管②：铁钉+蒸馏水；试管③：铁钉+蒸馏水+植物油；试管④：铁钉+食盐水）。一周后观察。下列说法不正确的是（　　） A．试管①中铁钉不生锈，说明铁生锈需要水 B．试管②和③对比，说明铁生锈需要氧气 C．试管②和④对比，说明食盐水能加快铁生锈速率 D．该实验运用了控制变量法 【答案】1.B 2.A 【解析】1.A错误，粗盐不能直接放在托盘上，应放在称量纸上；B正确；C错误，液面应低于滤纸边缘；D错误，蒸发时出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。故选B。 2.A错误，试管①中无水生锈，但不能直接说明“需要水”，因为没有氧气也无法生锈，应设计有氧无水的对照实验；B正确，②有氧气和水生锈，③无水无氧不生锈，对比说明需要氧气；C正确；D正确。故选A。 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“化学实验基本操作与科学探究”考查高频（每年3~4题，6~8分）。基本操作常考药品取用、加热、过滤、蒸发、气密性检查、仪器洗涤等规范操作的正误判断；科学探究聚焦变量控制、对比实验设计、现象推理与结论得出，常以探究物质性质或反应条件的情境形式出现。预测2026年仍会以苏州本地实验活动（如水质检测、物质鉴别）为载体，考查学生对实验操作规范性和探究逻辑的理解。解题秘笈：基本操作“三不原则”、加热用外焰、过滤“一贴二低三靠”；科学探究“控制变量、对比实验、现象推结论”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·模拟）下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A．制备B．收集C．验满D．助燃性 【答案】C 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 2．（2026·江苏苏州·模拟）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备CO2 B．收集CO2     C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 【答案】D 【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸到液面以下，避免生成的二氧化碳气体沿长颈漏斗逸散到空气中，选项错误； B、二氧化碳的密度都比空气大，收集二氧化碳时应选择向上排空气法，选项错误； C、二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥二氧化碳不能选择氢氧化钠溶液，可选择浓硫酸，选项错误； D、向盛满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入水，旋紧瓶塞振荡，软质塑料瓶变瘪，说明瓶中的二氧化碳气体减少，证明CO2能溶于水，选项正确； 故选D。 3．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）探究白醋的性质，下列操作规范的是 A．闻气味 B．测pH C．除铁锈 D．除水垢 【答案】A 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，验满污水试液，选项错误； C、做固液反应的实验时，应先取用固体，再倒入液体，取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项错误； D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； 故选A。 4．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列方案设计能达到实验目的的是 A．①测定空气中氧气的含量 B．②比较和的催化效果 C．③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．④探究燃烧的所有条件 【答案】C 【详解】A、①测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，选项不能达到实验目的； B、②中催化剂种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，选项不能达到实验目的； C、③向等量的碘（10g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10mL）的水和酒精中，除了溶剂种类不同外，其他条件均相同，可用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响，选项能达到实验目的； D、④左侧白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点燃烧，右侧红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，无法探究燃烧的所有条件，选项不能达到实验目的； 故选C。 5．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）注射器是一种常见的医疗器械，它在初中化学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。以下对注射器在实验中的使用及分析正确的是 A．甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹，向左推活塞后保持活塞不动，若长颈漏斗口内液面上升，且一段时间不下降，则气密性一定良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，证明CO2能使石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是白磷燃烧后试管中剩余气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应的发生和停止 【答案】A 【详解】A、甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹，向左推活塞后保持活塞不动，若装置气密性良好，则装置内压强增大，长颈漏斗口内液面上升，且一段时间不下降，符合题意； B、乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； C、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，则该装置测量的是白磷燃烧消耗气体的体积，不符合题意； D、丁中的注射器代替了长颈漏斗，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不能控制反应的发生和停止，不符合题意。 故选A。 6．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 【答案】C 【详解】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。 故选C。 7．（2026·江苏苏州·模拟）下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A．取用药品 B．溶解药品 C．过滤操作 D．蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，防止污染药品，A 错误； B、溶解药品在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用药匙搅拌，B 错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，C 正确； D、蒸发结晶应在蒸发皿中进行，蒸发皿可直接加热，不需要使用陶土网，D 错误。 故选C。 8．（2026·江苏苏州·模拟）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、回收大理石：将混合物倒入有滤网的烧杯，洗涤晾干。大理石颗粒较大且滤网孔径合适，可有效回收未反应的固体。正确。 B、验证滤液中有盐酸：加入镁条和盐酸反应，若产生气泡（H₂），说明存在H⁺，即盐酸未完全反应。此方法有效。正确。 C、除去滤液中的盐酸：加入过量氢氧化钙会中和盐酸，但过量氢氧化钙会残留在溶液中，引入新杂质[Ca(OH)₂]，违反除杂原则。错误。 D、从滤液获取碳酸钙：加入适量碳酸钠，先反应掉剩余盐酸，再与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥后可得纯净碳酸钙。正确。 故选C。 押题猜想七 化学与社会发展 试题前瞻·能力先查 限时：8min 【原创题】 1.苏州积极推广新能源汽车和垃圾分类，助力“双碳”目标实现。下列说法正确的是（　　） A．汽油、柴油、天然气都属于可再生能源 B．氢燃料电池汽车中，氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 C．为减少酸雨，应禁止使用化石燃料 D．废弃的塑料瓶属于有害垃圾，应投入红色垃圾桶 2．苏州传统美食“苏式月饼”和“碧螺春”享誉全国。下列有关说法正确的是（　　） A．苏式月饼中的面粉富含蛋白质 B．碧螺春茶叶中的茶多酚属于无机物 C．食品包装袋通常用聚乙烯制成，属于热固性塑料 D．缺碘会引起甲状腺肿大，但碘摄入过多也有害健康 【答案】1.B 2.D 【解析】1.A错误，汽油、柴油、天然气都属于不可再生能源；B正确；C错误，应减少使用而非禁止，可开发清洁能源替代；D错误，塑料瓶属于可回收垃圾。故选B。 2.A错误，面粉富含糖类（淀粉）；B错误，茶多酚属于有机物；C错误，聚乙烯属于热塑性塑料；D正确。故选D。 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“化学与社会发展”考查稳定（每年2~3题，4~6分）。能源与资源考化石燃料的利弊、新能源（氢能、太阳能等）的特点；合成材料考塑料、合成纤维、合成橡胶的鉴别与应用，“白色污染”及防治；化学与环境考空气污染（PM2.5、酸雨）、水体污染及防治；化学与健康考六大营养素、微量元素与人体健康（如碘、铁、钙等）。预测2026年仍以苏州本地环保政策、垃圾分类、健康生活等真实情境为载体。解题秘笈：新能源“氢能热值高无污染”；合成材料“灼烧闻味”鉴别；营养素“糖油蛋维矿水”；环境问题“酸雨与硫氮有关”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·模拟）下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A．徐光宪，稀土元素分离技术研究 B．屠呦呦，抗疟药物研究 C．王泽山，火炸药等高能材料研究 D．侯德榜，制碱工艺研究 【答案】C 【详解】A、徐光宪的稀土元素分离技术研究主要涉及化学元素的分离与提纯，属于材料科学领域，其核心是物质分离而非能量变化，故A错误； B、屠呦呦的抗疟药物研究属于药物化学范畴，重点在于天然产物（如青蒿素）的提取与药效研究，与能量转化无直接关联，故B错误； C、王泽山的火炸药等高能材料研究聚焦于含能物质的开发。火炸药在反应时通过剧烈氧化释放大量热能、光能和气体，属于化学能的储存与快速释放，故C正确； D、侯德榜的制碱工艺（侯氏制碱法）是工业上生产纯碱的化学工艺，核心是物质转化与工艺优化，能量变化并非研究重点，故D错误。 故选C。 2．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列做法安全可行的是 A．发现煤气泄漏时，应先打开排风扇通风 B．稀释浓硫酸时，应将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．用电器发生短路着火时，应先切断电源 D．稀硫酸不慎溅到皮肤上，应涂抹氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A、煤气具有可燃性，泄漏时打开排风扇会产生电火花，易引燃煤气发生爆炸，做法错误。故选项A不符合题意； B、浓硫酸密度比水大且溶于水会放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出伤人，做法错误。故选项B不符合题意； C、用电器短路着火时先切断电源，可避免施救时发生触电事故，做法安全可行。故选项C符合题意； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，稀硫酸溅到皮肤上涂抹氢氧化钠会加重皮肤腐蚀，应先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性的碳酸氢钠溶液，做法错误。故选项D不符合题意。 故选C。 3．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）习总书记在全国生态环境保护大会上提出，“大力倡导简约适度、绿色低碳、文明健康的生活理念和消费方式”以下不符合该理念的是 A．垃圾分类 B．节约用电 C．纸张双面打印 D．使用一次性木筷 【答案】D 【详解】A.垃圾分类，有利于回收利用，保护环境，符合该理念，故不符合题意； B.节约用电，减少发电的能耗，一般火电烧煤，减少碳排放，符合该理念，故不符合题意； C.纸张双面打印，节约纸张，少砍树，符合该理念，故不符合题意； D.使用一次性木筷会消耗大量木材，浪费森林资源，不符合绿色低碳理念，故符合题意； 故选D。 4．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）“神舟十九”载人飞船成功发射，标志着我国航天事业又取得重大进展。 Ⅰ．材料开发 (1)太阳能电池板需要将铝合金加工成箔片，这是利用金属的___________性。 (2)航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是___________(填字母)。 A．棉针织内衣层 B．羊毛保暖层 C．聚氯乙烯管水冷层 Ⅱ．生活保障 (3)航天员呼吸需要的氧气来自水的电解，电解水时，产生氧气的电极是___________(选填“正”或“负”)极。而航天员呼出的二氧化碳则可利用氢氧化锂(LiOH)反应生成碳酸锂和水而除去，其中碳酸锂的化学式为___________。 (4)航天员的饭菜单不仅有主副之分，还讲究荤素搭配。其中富含糖类的是___________(填字母)。 A．清煮牛肉 B．拌蔬菜 C．八宝饭 Ⅲ．能源供给 (5)空间站的电池在充电过程中的能量转化形式：太阳能电能___________。 (6)飞船推进器中液氧作助燃剂，从微观角度看，氧气变为液氧，发生改变的是___________。 (7)运载火箭所用燃料偏二甲肼()和助燃剂四氧化二氮()在点燃的条件下发生反应，生成二氧化碳、氮气和水，该反应的化学方程为___________，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】(1)延展(2)C(3) 正 (4)C(5)化学能(6)分子间的间隔(7) 放热 【详解】（1）金属具有延展性，可被压制成箔片。 （2）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；棉针织内衣层、羊毛保暖层属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯属于塑料，是有机合成材料。故选C。 （3）电解水遵循“正氧负氢”规律，正极产生氧气； Li为+1价，碳酸根（）为-2价，根据化合物化合价代数和为0，结合数字交叉法，可得碳酸锂化学式为。 （4）清煮牛肉富含蛋白质；拌蔬菜富含维生素；八宝饭主要成分为淀粉，淀粉属于糖类。故选C。 （5）电池充电时，电能转化为化学能储存在电池中。 （6）氧气变为液氧，氧分子本身不变，仅分子间的间隔减小，是物理变化。 （7）偏二甲肼()和助燃剂四氧化二氮()在点燃的条件下发生反应，生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为：； 燃料燃烧的反应属于放热反应。 5．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)火种灯。燃料是丙烷(C3H8)气体，C3H8完全燃烧产生的化学方程式为_____。 (2)中国水墨画。常用颜料包括墨、朱砂、石青等。石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，则化学式中的x=______。古代水墨画保存至今仍不褪色，是因为_____。某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，其中铁元素和氧元素质量比为7：3，则该铁的氧化物化学式为_____。 (3)《三国志》。文中“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。 (4)“金砖”烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁，其中化合价升高的元素为_____。 (5)苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精(C2H6O)和二氧化碳，写出葡萄糖分解的化学方程式______。 (6)鸡蛋保存。新鲜鸡蛋浸泡在石灰水中，鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应，堵塞蛋壳表面微孔，减少氧气进入。该过程参加反应的离子有_____。 【答案】(1) (2) 2 常温下碳的化学性质稳定（不活泼） (3)清除（移走）可燃物 (4)氢元素 (5)。 (6)钙离子、氢氧根离子 【详解】（1）丙烷完全燃烧，碳转化为二氧化碳、氢转化为水，据此可以写出化学方程式：。 （2）①化合物中正负化合价代数和为0，化合物中铜元素为+2价，氢氧根离子为-1价，碳酸根离子为-2价，列式，解得； ②墨的主要成分是碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生反应，所以水墨画长时间不褪色； ③设铁的氧化物为，则，解得，化学式为。 （3）“去薪”是移除了作为燃料的可燃物，对应灭火原理为清除可燃物。 （4）反应中中的氢元素为0价，生成物水中的氢元素为+1价，化合价升高；氧化铁中铁元素为+3价，生成物四氧化三铁中铁元素平均化合价为，铁元素化合价降低，氧化铁和水中氧元素化合价都为-2价，氧元素化合价不变，因此化合价升高的是氢元素。 （5）葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 （6）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，石灰水中溶质氢氧化钙解离出和，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因此该过程参加反应的离子是钙离子和氢氧根离子。 6．（2026·江苏苏州·模拟）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 Ⅰ、航天材料 (1)航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。 (2)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。 Ⅱ、生命保障 (3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。 (4)太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。 Ⅲ、能源系统 (5)长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮（）中，氮元素的化合价为______。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。 (6)太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1)隔热 (2)延展 (3)蔬菜 (4)2H2O2H2↑+O2↑。 (5) +4价 放出 (6)2Al+3Li2OAl2O3+6Li 【详解】（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全，故填隔热。 （2）铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，故填延展。 （3）牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，故填蔬菜。 （4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。 （5）①化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则四氧化二氮中，氮元素的化合价为+4价，故填+4价。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行，故填放出。 （6）Li可以通过Al与氧化锂在高温下发生置换反应生成，即铝与氧化锂在高温的条件下反应生成氧化铝和锂，故反应的化学方程式写为：2Al+3Li2OAl2O3+6Li。 7．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 Ⅰ．了解茶叶 (1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是______（填“元素”或“单质”）。 Ⅱ．种植茶树 (2)茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变_____。 (3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加_____改良酸性土壤。 Ⅲ．冲泡茶汤 (4)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH值越低，茶汤的品质越高水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水样中最适合泡茶的是_____。 水样 虎跑泉水 当地自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 (5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其_____性去除异味和色素。 Ⅳ．清洁茶具 (6)除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是_____。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 (7)自制除垢剂 ①将50 g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水_____g。 ②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表： 温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。 ③用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为______。 【答案】(1)元素 (2)红 (3)熟石灰（合理即可） (4)虎跑泉水 (5)吸附 (6)柠檬酸显酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质 (7) 100 15～20℃ 53:85 【详解】（1）物质由元素组成，则茶叶中的“硒”指元素； （2）pH为5～6的土壤浸出液呈酸性（pH<7），能使紫色石蕊溶液变红色； （3）土壤酸化可施加熟石灰改良； （4）水的pH值越低，茶汤的品质越高水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，则三种水样中最适合泡茶的是虎跑泉水； （5）活性炭能去除异味和色素，是利用其吸附性； （6）茶垢主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于碳酸盐能与酸反应，柠檬酸属于酸，能清除茶垢的原理是柠檬酸显酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质； （7）①根据稀释前后溶质的质量不变，需要加水的质量为稀溶液质量-浓溶液质量=； ②分析数据，温度高，过碳酸钠的产率反而降低，则过碳酸钠的最佳温度范围是15～20℃； ③根据2Na2CO3·3H2O2可知，碳酸钠与过氧化氢的质量比为，则理论上碳酸钠与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为。 押题猜想八 气体的制取与性质探究 试题前瞻·能力先查 限时：10min 【改编题】 1.实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。根据要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。装置A中发生反应的化学方程式为 。若装置B中盛放的是浓硫酸，主要作用是 。 （3）连接装置A、C，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。观察到 （填写）燃着的火柴先熄灭。原因是 。 【答案】（1）锥形瓶；（2）B；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2分），干燥CO2（3）乙；二氧化碳不支持燃烧，本身不燃烧且密度比空气大 分析有理·押题有据 苏州市近四年中考对“气体的制取与性质探究”考查高频（每年1~2题，2~7分）。此板块以选择题形式考查装置选择、操作步骤、气体验满与检验、性质实验的现象及结论；以实验探究题形式考查设计方案与评价。制取板块聚焦O₂、CO₂的实验室制法（药品、原理、装置、收集、验满）；性质探究聚焦CO₂的密度及灭火、与水反应、与石灰水反应，以及O₂的助燃性。预测2026年仍会以苏州本地实验活动为情境，考查学生对气体制取与性质探究的核心能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 Ⅰ.过碳酸钠制氧。“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机原理如题图1所示。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)图中“过滤仓”的原理与图2中___________(填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有_______(填字母) A．加快氧气的生成  B．降低氧气温度   C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 (2)充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是___________。 Ⅱ.渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图3所示。 (3)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率___________(填“>”或“<”)氧分子渗透率； (4)请在方框中画出富氧空气的微观示意图___________； Ⅲ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术(如图4)。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2.。 (5)NaClO3分解制氧的反应方程式为___________，其制气装置类似于实验室制氧气(图6)中___________(填“甲”或“乙”)装置，装置乙中仪器X 名称为___________； (6)使用氧烛时产氧率明显低于理论值的原因可能是___________； (7)氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度(如图5)，氧烛应选择填充材料___________(填“A”或“B”)，请说明理由___________。 【答案】(1) B BC (2)二氧化锰 (3)＜ (4)（合理即可） (5) 2NaClO32NaCl +3O2↑ 甲 锥形瓶 (6)铁粉燃烧消耗部分氧气 (7) B 填充材料B对应的氧烛放氧时间长 、且外壳温度低，防止热量散失，维持产氧药块温度 【详解】（1）人最终需要吸入氧气，氧气从长导管进入，经过润湿后从短导管排出，B装置符合此原理； “过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以降低氧气温度、通过气泡观察氧气产生的速率，不能加快氧气的生成； 故选BC； （2）该反应中，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰难溶于水，故反应后的滤渣为二氧化锰； （3）由图中信息可知，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，从而得到富氧空气，故填“＜”； （4）空气中氧气与氮气的体积比约为1:4，富氧空气中氧气含量更高，故比值大于1:4，故富氧空气的微观示意图可为； （5）氯酸钠在催化剂及加热条件下生成氯化钠与氧气，该反应的化学方程式为：; 使用固固加热型发生装置，其制气装置类似于实验室制氧气(图6)中的甲装置； 仪器X为锥形瓶； （6）铁粉燃烧消耗部分氧气，故使用氧烛时产氧率明显低于理论值； （7）填充材料B对应的氧烛放氧时间长 、且外壳温度低，防止热量散失，维持产氧药块温度，故选填充材料B。 2．（2026·江苏苏州·模拟预测）某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题： 已知：氯化钙溶液接近中性。 (1)仪器a的名称_____。 (2)实验室用碳酸钙粉末和稀盐酸制取的化学方程式为_____，为控制反应速率可选用的发生装置是_____（填序号）。若要制取干燥的，用装置干燥，其中盛放的试剂名称为_____。 (3)若用图中装置收集，则检验集满的方法是_____。 (4)图中若装置中盛放的试剂为澄清石灰水，通入，发生反应的化学方程式是_____。 (5)实验废液处理：同学在完成二氧化碳的制取实验后，待装置内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式：_____。 ②向上述滤液中缓慢加入_____（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a、碳酸钙粉末  b、澄清石灰水  c、氢氧化钠溶液 (6)FeS固体和稀硫酸之间可反应，常用于实验室制取。气体有剧毒，与气体性质类似，也能与碱溶液反应，可用溶液吸收多余的，防止污染空气。请写出气体与溶液反应的化学方程式________。 【答案】(1)分液漏斗 (2) C 浓硫酸 (3)将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则已集满 (4) (5) 、/、 bc (6) 【详解】（1）图示仪器a是分液漏斗，故填：分液漏斗。 （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 为控制反应速率可选用的发生装置是C装置，通过调节分液漏斗的活塞控制液体滴加的速率，达到控制反应速率的目的； 可以用浓硫酸干燥，则用G装置中盛放的试剂是浓硫酸； 故填：；C；浓硫酸。 （3）因为的密度比空气大，用H装置收集从b导管进入集气瓶中，空气从c导管排出，验满的方法是将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则已集满，故填：将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则已集满。 （4）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。 （5）①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应结束后，测得滤液pH约为3，说明盐酸过量，所以滤液溶质有生成的氯化钙和过量的氯化氢； ②a.由题干信息可知，待装置B中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，此时稀盐酸和碳酸钙均过量，说明此时碳酸钙和稀盐酸已经不能反应，故加入碳酸钙粉末，不能将pH调节至6~9，不符合题意； b.氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可将pH调节至6~9，符合题意； c.氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可将pH调节至6~9，符合题意。 故填：、或、；bc。 （6）与反应生成和，反应的化学方程式为，故填：。 3．（2026·江苏苏州·一模）下列所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。 (1)仪器甲的名称是______。 (2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为______(填装置序号)。收集较纯净的氧气可选择的收集装置是______(从A到F装置中选择，填装置序号)。 (3)若直接用20%的H2O2溶液和二氧化锰制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是______(填装置序号)，并用装置H和I组合测量O2的体积，连接量筒的导管口为______(填“a”或“b”)，写出该方法制氧气的化学方程式______。 (4)实验室制取CO2，若选用装置C做发生装置，其优点是______。 (5)实验室若用装置G除去CO2中的混有的水蒸气，写出装置中药品名称______。 【答案】(1)分液漏斗 (2) A F (3) B a (4)可以随时控制反应的发生与停止 (5)浓硫酸 【详解】（1）略 （2）氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应物是固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法收集的气体比排空气法纯度更高，因此收集较纯净的氧气选排水装置F。 （3）要获得平稳气流，需要控制液体滴加速率，分液漏斗可以通过活塞控制加液速率，从而控制反应速率，因此选发生装置B；测量氧气体积时，氧气密度小于水，气体从短管b进入，利用气体压力将水从长管a压出，因此连接量筒的导管口是a；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 （4）装置C有多孔隔板和止水夹：关闭止水夹，装置内压强增大，固液药品分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，固液重新接触，反应再次发生，因此优点是可随时控制反应的发生与停止。 （5）除去二氧化碳中的水蒸气，初中常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此装置中药品为浓硫酸。 4．（2026·江苏苏州·一模）氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。 (1)用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的稀溶液 ①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为_____g。 (2)制取氧气(可能用到的部分装置上图) ①实验室用制取氧气的化学方程式为_____，可从图中选择的发生装置为_____(填字母)。 ②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为_____ ③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入 (3)制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 原理分析：补充完整制备的化学方程式 _____。 (4)①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙，水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物为，该反应的化学方程式为_____。 ②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，精确到0.1%)。 【答案】(1)20 (2) C 浓硫酸 a (3) (4) 解：设样品中过氧化钙的质量分数为x。 答：样品中过氧化钙的质量分数约为72.1%。 【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，则配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为； （2）①实验室用制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置C，不选用装置B是因为二氧化锰为固体粉末，放在有孔塑料板上会漏下去； ②浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，因此若用E装置干燥氧气，E中盛放的试剂为浓硫酸； ③若用F装置排空气收集氧气，由于氧气密度比空气略大，则气体应从导管a端通入； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有1个钙原子、2个氧原子和2个未知物，则2个未知物中含有2个氯原子、2个氮原子和8个氢原子，则1个未知物中含有1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子，则该未知物的化学式为； （4）①与水反应生成和，化学方程式为； ②计算过程见答案。 5．（2026·江苏苏州·模拟预测）二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。 (1)写出仪器名称a___________，b___________。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式为___________，选用的发生装置是___________(填序号)。 (3)若试剂X为澄清石灰水，则F中可观察到的现象是___________；若G中干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是___________(填序号)。 a．NaOH溶液                b．浓硫酸                c．稀盐酸 (4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。 ①反应A→B的过程，溶液的酸性___________(填写“增强”或“减弱”或“不变”)。 ②C点时，观察无气泡产生，但固体有剩余，此时溶液中的溶质为___________(填化学式)。 (5)“碳达峰”“碳中和”背景下二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的，用NaOH溶液“捕捉”空气中的的流程如图所示。 ①采用喷淋NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳的目的是___________。 ②“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为___________。 ③写出900℃的反应炉中反应的化学方程式___________。 ④流程中除水外还有___________(填物质的名称)循环利用。 【答案】(1) 长颈漏斗 锥形瓶 (2) B (3) 澄清的石灰水变浑浊 AB (4) 减弱 CaCl2和HCl (5) 增大空气与NaOH溶液接触面积，充分吸收二氧化碳 氢氧化钠、氧化钙 【详解】（1）根据常见仪器的名称和用途可知，a为长颈漏斗，b是锥形瓶； （2）实验室制取二氧化碳一般选用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应的反应物状态为固体和液体，反应条件为常温下进行，所以发生装置的类型是固液不加热型，所以选择B； （3）若X为澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，所以湿润的二氧化碳通入澄清的石灰水中能观察到澄清的石灰水变浑浊；湿润的二氧化碳能使蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊变红，若G中的蓝色石蕊试纸没有变红，说明没有碳酸生成，可能是二氧化碳中水分被X吸收，也可能是二氧化碳被X吸收；A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以湿润的二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳会被吸收，不会产生碳酸，所以不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故该选项符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，可以吸收湿润的二氧化碳中的水分，干燥二氧化碳气体，不能使二氧化碳与水反应生成碳酸，所以不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故该选项符合题意； C、稀盐酸不能干燥二氧化碳中的水分，也不能吸收二氧化碳，所以湿润的二氧化碳通过稀盐酸后，仍然能反应生成碳酸，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故该选项不符合题意，故选：AB； （4）①反应A→B的过程中，溶液pH不断增大，说明溶液酸性不断减弱； ②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，C点的pH值小于7，说明溶液呈酸性，证明溶液中盐酸有剩余，所以C点溶液中溶质中含有CaCl2和HCl； （5）①采用喷淋NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳的目的是：增大空气与NaOH溶液接触面积，充分吸收二氧化碳； ②由图可知，“过滤”前氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的化学方程式为：； ③由图可知，900℃的反应炉中，碳酸钙在900℃下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ④由图可知，流程中除水外还有氢氧化钠、氧化钙循环利用，因为氧氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，在流程中可循环利用。 押题猜想九 化工生产流程分析 试题前瞻·能力先查 限时：18min 【改编题】 1.1.业上常用闪锌矿【主要成分ZnS，少量CdS（硫化镉）】为原料制备硫酸锌，具体的流程如下。 回答下列问题。 （1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。则两种金属氧化物分别是ZnO和 （写化学式）。 （2）“酸浸过滤”操作中，发现滤液浑浊，可能的原因是 。 （3）根据“除镉过滤”得到的固体，说明Zn的金属活动性比Cd要 （填“强”或“弱”），理由是 （用化学方程式表达）。 （4）结合流程可知，制备的ZnSO4中锌元素质量大于闪锌矿中锌元素，原因是 。 【答案】（1）CdO；（2）过滤中滤纸破损（其它合理答案也可以）；（3）强；Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd；（4）反应过程，加入了锌粉将溶液中Cd2+置换出来，同时生成了ZnSO4 分析有理·押题有据 近年来苏州中考化工流程题均为非选择题，且通常以两道大题形式出现，合计分值在16~20分之间，是试卷中权重最大的题型之一。考查内容覆盖化学方程式书写、反应类型判断、操作名称识别（过滤、蒸发、结晶等）、离子检验、物质循环利用、条件控制（温度、pH）及数据分析（图像、计算）。情境高度贴合苏州本地产业，如新能源、资源回收、环保治理、新材料制备等。解题秘笈：流程题“四步分析法”——①明确原料与目标产物；②追踪物质转化路线（每步“进什么、出什么”）；③识别操作名称；④关注循环物质与条件控制（温度、pH、图像拐点）。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）草酸亚铁()是一种重要的铁制剂。 Ⅰ．制备草酸亚铁 兴趣小组在实验室用工业烧渣(含有、和少量)制备草酸亚铁的流程如下： (1)“酸溶”时，烧渣中与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (2)“过滤”所得滤渣的主要成分为___________。 (3)“还原”反应是。则X的化学式为___________。 (4)“沉淀”反应是。过滤出沉淀后，沉淀表面吸附的阴离子主要是___________。 Ⅱ．产品的含量分析 经分析，实验所得产品中含有杂质。现称取样品2.60 g置于密闭容器中，控制不同温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 已知：①200℃时，开始分解为和；②在282℃时开始分解为和一种无毒的气体氧化物。 (5)时，发生反应的化学方程式为___________。 (6)温度高于700℃后，剩余固体的质量仍继续减少，其原因可能是___________。 (7)计算：该产品中的含量___________(计算结果保留两位小数)。 【答案】(1) (2) (3) (4)硫酸根离子（） (5) (6)高温下FeO进一步分解，生成气体逸出，剩余固体质量减少（合理即可，如：高温时FeO分解生成铁和氧气，氧气逸出导致固体质量减少） (7) 解析：200℃~282℃之间分解放出，生成的质量为。 设样品中的质量为x 该产品中的含量=。 【详解】（1）氧化铁和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为：。 （2）烧渣中不与稀硫酸反应，也不溶于水，因此过滤后留在滤渣中。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，反应前Fe、H、S、O的原子个数分别为：2、4、4、16。反应后（不含2X）Fe、S、O的原子个数分别为：2、2、8，计算可得2X中含4个H、2个S、8个O，X的化学式为。 （4）该反应生成硫酸铵，且前期酸溶加入过量稀硫酸，溶液中大量阴离子为硫酸根离子，因此沉淀表面吸附的阴离子主要是硫酸根离子（）。 （5）题干中说明在282℃时开始分解为FeO和一种无毒的气体氧化物，碳的无毒氧化物为CO2​。化学方程式为：； （6）高温下FeO进一步分解，生成气体逸出，剩余固体质量减少（合理即可，如：高温时FeO分解生成铁和氧气，氧气逸出导致固体质量减少）； （7）见答案。 2．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）柠檬酸亚铁（）是一种补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某科研小组以硫铁矿烧渣（主要成分为、，含少量等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图： ①不与稀硫酸反应，也不溶于水。 ②“沉铁”时的反应原理为。 ③碳酸钠溶液溶质质量分数越大，碱性越强。 ④柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 ⑤下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.1 3.2 3.0 5.0 5.8 8.8 (1)“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是________。 (2)“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“还原”中，化合价降低的元素有________。 (3)“还原”时加入铁粉的主要目的是________，提高的产率。 (4)“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是________。 A．1.1～3.0 B．3.0～3.2 C．5.0～5.8 D．5.0～8.8 (5)“沉铁”时，溶液溶质质量分数对产率的影响如图。 当溶液溶质质量分数大于34%时，的产率有所下降，其主要原因是____________。 (6)“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，________，证明滤渣已经洗涤干净。 (7)“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是________。 (8)写出与柠檬酸（）反应生成柠檬酸亚铁（）的化学方程式________________。 【答案】(1)使硫铁矿烧渣中的Fe2O3、Al2O3完全反应 (2)Fe、H (3)将转化为 (4)C (5)溶液溶质质量分数增大，碱性增强，部分FeSO4转化为Fe(OH)2沉淀 (6)取最后一次洗涤滤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净 (7)降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出 (8)FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑ 【详解】（1）“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是：使硫铁矿烧渣中的Fe2O3、Al2O3完全反应。 （2）“酸浸”时发生的反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O。“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。根据实验现象，发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应前Fe2(SO4)3中Fe元素的化合价为+3，H2SO4中H元素的化合价为+1，反应后FeSO4中Fe元素的化合价为+2，H2中H元素的化合价为0，则“还原”中，化合价降低的元素有Fe、H。 （3）“还原”时加入铁粉的主要目的是将转化为，提高的产率。 （4）“调节pH，除铝”时，是将铝离子形成氢氧化铝沉淀，亚铁离子不形成沉淀，根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，需控制pH的范围是5.0～5.8，故选C。 （5）当溶液溶质质量分数大于34%时，的产率有所下降，其主要原因是：溶液溶质质量分数增大，碱性增强，部分FeSO4转化为Fe(OH)2沉淀。 （6）检验滤渣是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，方法是：取最后一次洗涤滤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净。 （7）因为柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是：降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出。 （8）碳酸盐能与酸反应生成盐、水、二氧化碳，则与柠檬酸（）反应生成柠檬酸亚铁（）的化学方程式为：FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑。 3．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）某热电厂用脱硫方法得到生产的工艺流程如下： 【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题： (1)脱硫过程的化学方程式为：；X的化学式是_______。为了提高脱硫效率，可以采取的是________；(写一个即可) (2)反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为________。 A．60～70℃反应速率较快 B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率 (3)过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_______。滤渣X的化学式为_______。 (4)与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出晶体，该反应的化学方程式是__________，其中浓氨水的作用是________。 (5)为了得到副产物晶体，可将溶液通过_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤； (6)下列洗涤产品晶体的方法中，你认为最好的方法是______。 A．常温时蒸馏水洗 B．冰水洗 C．饱和硫酸钾溶液洗 【答案】(1) CO2 将碳酸钙粉碎（合理即可） (2)AB (3) 漏斗 CaCO3 (4) 降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出 (5)蒸发浓缩 (6)C 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S、H的个数分别是2、2、16、2、8，已知生成物中含Ca、C、O、S、H的个数分别是2、0、12、2、8，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； 为了提高脱硫效率，可以采取的是：将碳酸钙粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因是60～70℃反应速率较快，能提高生产效率，且根据资料，碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解，温度过高会降低原料的利用率。 故选AB； （3）过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗； 硫酸钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵，故滤渣X为碳酸钙，化学式为：CaCO3； （4）与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出晶体，同时形成氯化铵，该反应的化学方程式为：； 硫酸钾易溶于水，很难结晶析出，其中浓氨水的作用是：降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出； （5）为了得到副产物晶体，可将溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤； （6）硫酸钾能溶于水，不能用水洗涤，会造成损耗，饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，故可用饱和硫酸钾溶液洗涤。 故选C。 4．（25-26九年级上·江苏苏州·期末）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。 已知：“加热酸浸”步骤中，除铜外其余物质不溶于水且不参与反应。 (1)“加热酸浸”时，铜与、稀在加热条件下反应生成硫酸铜和水。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②“加热酸浸”时若加入少量可以有效加快反应速率，且反应前后的质量和化学性质不发生变化。起到的作用为______。 (2)“过滤1”分离所得滤液中含有的溶质有______（写化学式）。 (3)“反应”时加入的过量铁粉除置换出铜外，还发生反应的化学方程式为______。 (4)从“过滤2”分离所得滤液中回收晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、干燥。 (5)补充完整由固体物质X得到铜粉的实验方案：向固体物质X中______，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。 【答案】(1) 催化作用 (2)CuSO4和H2SO4 (3)Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑ (4)冷却结晶 (5)加入过量稀硫酸，过滤 【详解】（1）①铜与、稀在加热条件下反应生成硫酸铜和水，方程式为：； ②加热酸浸”时若加入少量可以有效加快反应速率，且反应前后的质量和化学性质不发生变化。则是该反应的催化剂，起到催化作用； （2）加热酸浸过程中，铜与、稀在加热条件下反应生成硫酸铜和水，滤液中含有硫酸铜，又由于稀硫酸过量，所以滤液中还含有硫酸，故填：CuSO4和H2SO4； （3）“反应”时加入的过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除此外，铁还与剩余的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑； （4）从“过滤2”分离所得滤液中回收晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。故填：冷却结晶； （5）由于向“过滤1”后的滤液中加入的铁粉是过量的，所以“过滤2”得到的固体物质X中含有铜和铁，要除去铜粉中的铁粉，可以加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，用水洗涤固体2~3次，从而干燥得到铜粉。 5．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）柠檬酸钙［］（相对分子质量为498）是一种常见的食品添加剂，微溶于水。 (1)柠檬酸钙属于__________（填有机物或无机物）。 (2)每罐奶粉至少含钙4，需要添加柠檬酸钙的质量至少是__________克。 用工业石灰烧渣（含、、）为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下： 已知：不溶于水，常温下不与盐酸、柠檬酸铵反应。 (3)写出酸溶时产生气体的化学方程式是__________，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是__________。 (4)用X调节溶液的pH至中性，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是__________。 (5)沉淀时发生的反应是复分解反应；则滤液Y的主要成分是__________。 (6)有人提出酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有___________。 【答案】(1)有机物 (2)0.0166 (3) (4)氢氧化钙/ (5)氯化铵/ (6)可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量 【详解】（1）柠檬酸钙中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐等，所以柠檬酸钙属于有机物。故应填写：有机物； （2）每罐奶粉至少含钙，柠檬酸钙中钙元素的质量分数为。设需要添加柠檬酸钙的质量至少是x，则，解得。故每罐奶粉至少含钙4mg，需要添加柠檬酸钙的质量至少是0.0166克。故应填写：0.0166； （3）酸溶时，氧化钙能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，该反应没有气体生成，碳酸钙能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为；烧渣中的和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaO和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，而不与稀盐酸反应，所以酸溶后过滤，滤渣的主要成分是。故应填写：；； （4）用X调节溶液的pH，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是氢氧化钙，因为氢氧化钙能和过量稀盐酸反应生成氯化钙和水，既能中和过量的稀盐酸且不引入新的杂质。故应填写：氢氧化钙##； （5）沉淀时发生的反应是复分解反应，复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且复分解反应必须有水、气体或沉淀之一生成，因此柠檬酸铵和氯化钙反应生成柠檬酸钙沉淀和氯化铵，氯化铵能溶于水，所以滤液Y的主要成分是氯化铵。故应填写：氯化铵##； （6）酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量。故应填写：可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量。 6．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿(FeCO3约80%，含少量SiO2)为原料制备K2FeO4的流程如图： 已知： ①SiO2不溶于水和酸。 ②K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe(OH)3催化作用下易分解。 (1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。 ①加快酸浸速率的方法有______。(填一种方法即可) ②计算14.5kg菱铁矿酸浸时至少需要10%的稀硫酸溶液的质量，写出计算过程：______。 ③若测得滤液的pH为2，则滤液中含有的离子主要有______。 ④稀硫酸用量不宜过量太多，原因可能是_____。 (2)“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2(SO4)3，其反应方程式为_____。 (3)“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______，从微观的角度解释，参加反应的阴离子是______。 (4)实验中发现“制备Na2FeO4”时Fe2(SO4)3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是______。 【答案】(1) 将菱铁矿粉碎后加入 14.5kg菱铁矿中FeCO3的质量为：14.5kg×80%=11.6kg； 设参加反应的H2SO4质量为x 解得x=9.8kg 需要10%稀硫酸的质量为：9.8kg÷10%=98kg 答：需要10%的稀硫酸质量为98kg。 H+、、和Fe2+或氢离子、硫酸根离子和亚铁离子 防止后续制备Na2FeO4时消耗较多的NaOH (2)4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O (3) Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH (4)氢氧化钠量不足，碱性减弱，且生成的Fe(OH)3增多，加速K2FeO4易分解 【详解】（1）①将菱铁矿粉碎后加入反应可以增大反应物质之间的接触面积，加快反应的速率； ②见答案； ③SiO2不和酸反应，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，pH=2的溶液呈酸性，说明硫酸过量，H+、，因此主要离子有：H+、、Fe2+； ④若反应中加入较多的稀硫酸，在后续制备Na2FeO4时就需要加入较多的NaOH用于中和过量的H2SO4，则为了节约试剂NaOH，加入稀硫酸的量不能太多； （2） “氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则FeSO4与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铁，化学反应前后元素的种类不变，则反应后还有另外一种生成物H2O，反应的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O； （3）Na2FeO4与KOH能发生复分解反应生成K2FeO4沉淀与NaOH，化学反应方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；该反应中只有和K+结合生成沉淀，因此参加反应的阴离子为； （4）K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe(OH)3催化作用下易分解，当Fe2(SO4)3与NaOH的质量比大于0.6时，说明氢氧化钠量不足，碱性减弱，且生成的Fe(OH)3增多，加速K2FeO4易分解，则导致K2FeO4的产率降低。 押题猜想十 化学方程式与综合计算 试题前瞻·能力先查 限时：18min 【改编题】 1．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是 A． B． C． D． 2．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示： (1)小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由______，可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质______； (2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有和，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法_____(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的理由：_______； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题： (3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式______。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表______离子(填离子符号)； (4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：_______。 (5)若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。 (6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 ①步骤1中“一定量的水”的质量为_____g。 ②M点所对应的溶液中溶质有______(填化学式)。 ③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？______(写出计算过程) 【答案】 1．D 2．(1) 红色变成无色 H+和OH-结合生成H2O（合理即可） (2) 不能 Ca（OH）2溶液中有Ca2+和OH-，盐酸中有H+和Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-（合理即可） (3) Fe2+ (4)Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O (5)将锌粒放入CuSO4溶液中（合理即可） (6) 80 H2SO4、K2SO4 与氢氧化钾反应的硫酸质量为50g×19.6%=9.8g 设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为y， ，y=11.2g 该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为5.6%。 分析有理·押题有据 化学方程式书写与综合计算是苏州中考化学的必考题型，通常以非选择题形式出现，分值在6~10分之间，常与实验、流程、图像或表格数据相结合。主要考查：①根据反应事实书写化学方程式（配平、条件、箭头）；②利用化学方程式的简单计算（质量守恒、过量判断）；③结合溶质质量分数、图像分析、实验数据的综合计算。预测2026年仍会以苏州本地生产生活实际（如工业治污、定量实验、资源利用）为情境，考查学生从题干中提取有效信息、规范书写方程式并进行准确计算的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、碳在氧气中充分点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，两步转化均能实现。故选项A正确； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（），无法生成氯化铁，第一步转化不能实现。故选项B错误； C、氢氧化钙与氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，第二步转化不能实现。故选项C错误； D、硝酸钠与硫酸钾交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，第二步转化不能实现。故选项D错误。 故选A。 2．（2026·江苏苏州·一模）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I．氨的合成 (1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。 Ⅱ．氨的应用 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 (3)一定条件下，利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中发生的化学反应方程式为___________。 Ⅲ．氨氮测定 (4)测定氨氮含量：取200 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8 g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量___________。(含量以g·L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)。 IV．氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(或NH3)、硝氮(或)形式存在。 (5)“吹脱”时，加入物质X，将转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用__________(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 (6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为___________。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是___________。 【答案】(1) 物理变化 升高 (2)氨分子间的间隔 (3) (4)解：设吸收的氨气质量为x。 则9.8g10%的稀硫酸吸收的0.34g氨气中含有氮元素的质量为，故200mL氨氮废水中氮元素的含量为 答：该废水中的氮元素含量为。 (5)BD (6) 部分氨气被转化为或，留在废水中 【详解】（1）①通过分离液态空气获得原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，故该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高； （2）氨气转化为液氨过程中，氨分子间的间隔变小，故发生改变的是氨分子间的间隔； （3）氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成水和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氨气、一氧化氮中含有氮元素、氢元素和氧元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，则该气体单质是含氮元素的氮气，故该反应的化学方程式为； （4）计算过程见答案； （5）“吹脱”时，加入物质X，将转化为，与反应生成氨气和水； A、稀盐酸中不含，不符合题意； B、NaOH溶液中含，符合题意； C、NaCl溶液中不含，不符合题意； D、生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中含，符合题意。 故选：BD； （6）①NaClO与反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为； ②由图可知，当时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留，已知水体中的氮元素通常以氨氮(或)、硝氮(或)形式存在，说明此时废水中的氮元素以硝氮形式存在，所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。 3．（2026·江苏苏州·模拟预测）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 Ⅰ、制备葡萄糖酸。 葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸(化学式为，可用HA表示)，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。 (1)酶的催化效率与溶液pH的关系如图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是___________。加入NaOH对产品产生的不利影响是___________。 Ⅱ、制备葡萄糖酸钙晶体。 以贝壳为原料，处理后得到高纯。 (2)将与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体(可用表示)。 ①标志与HA反应完全的现象是___________。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度___________在水中的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)煅烧得到CaO，CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①写出石灰乳和HA反应的化学方程式为___________。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50 mL、70 mL的水制得石灰乳，与HA反应后，最终所得的质量见表。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的CaO中加水50 mL而非70 mL，原因是___________。 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100 g贝壳理论上可制得的质量___________ (写出计算过程)。已知：的相对分子质量为448. 【答案】(1) 随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入 NaOH溶液，可以调节溶液的 pH ，保证酶的催化效率 引入NaA杂质，降低HA纯度 (2) 固体完全溶解，没有气泡产生 小于 (3) 增加水量对产品质量提升不明显，但会增加后续蒸发浓缩的能耗和时间，不经济 解：碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2⋅H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2⋅H2O 设100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为x x=403.2g 答：100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为403.2g。 【详解】（1）葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，葡萄糖酸显酸性，由图可知，在实验研究范围内，pH值越小，催化效率越低，故随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入 NaOH溶液，可以调节溶液的 pH ，保证酶的催化效率；氢氧化钠能与葡萄糖酸反应生成NaA和水，故加入NaOH 对产品产生的不利影响是：引入NaA杂质，降低HA纯度； （2）①碳酸钙能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故标志 CaCO3与 HA 反应完全的现象是：固体完全溶解，没有气泡产生； ②向葡萄糖酸钙溶液中加入适量无水乙醇，可析出大量葡萄糖酸钙晶体，故相同温度下， CaA2 在无水乙醇中的溶解度小于CaA2在水中的溶解度； （3）①石灰乳是Ca(OH)2和HA反应生成CaA2和水，该反应的化学方程式为：； ②由表中数据可知，增加水量对产品质量提升不明显，但会增加后续蒸发浓缩的能耗和时间，不经济； ③见答案。 4．（2026·江苏苏州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示： (1)小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由______，可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质______； (2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有和，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法_____(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的理由：_______； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题： (3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式______。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表______离子(填离子符号)； (4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：_______。 (5)若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。 (6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 ①步骤1中“一定量的水”的质量为_____g。 ②M点所对应的溶液中溶质有______(填化学式)。 ③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？______(写出计算过程) 【答案】(1) 红色变成无色 H+和OH-结合生成H2O（合理即可） (2) 不能 Ca（OH）2溶液中有Ca2+和OH-，盐酸中有H+和Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-（合理即可） (3) Fe2+ (4)Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O (5)将锌粒放入CuSO4溶液中（合理即可） (6) 80 H2SO4、K2SO4 与氢氧化钾反应的硫酸质量为50g×19.6%=9.8g 设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为y， ，y=11.2g 该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为5.6%。 【详解】（1）显碱性溶液能使酚酞变红色，显酸性溶液不能使酚酞变色。Ca(OH)2溶液中OH-使酚酞变红，加入盐酸后，OH-与H+结合生成H2O，OH-消失，溶液褪色，证明反应发生； （2）反应前Ca(OH)2含Ca2+，HCl含Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-，混合后检测到这两种离子，不能说明是反应生成的； （3）铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的化学方程式为：； 反应前溶液主要离子是H+、Cl-，反应后是Fe2+、Cl-，根据图像可知代表Fe2+； （4）水垢中碱是氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O； （5）锌能置换出硫酸铜中铜，将锌粒放入CuSO4溶液中，若锌片表面有红色物质析出，说明锌活动性强于铜； （6）①设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：20g×98%=（20g+x）×19.6%，解得x=80g； ②氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，由图像可知，M点时pH＜7，硫酸过量，此时溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸，化学式为：H2SO4、K2SO4； ③见答案。 5．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）如图装置（C装置为W形管）可用于制取二氧化碳并探究其性质。 (1)仪器①的名称是________。 (2)实验前检查发生装置A中虚线方框内的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管浸没在水中，若观察到________，则表明该装置的气密性良好。 (3)若省去B装置则对________处（填：“a”、“b”或“c”）现象影响最明显。a、b处现象不同的原因是________（用化学方程式表示），c处现象为________。 (4)若实验需要220 mL的（密度为2.0 g/L）则干燥管内至少需放含80%的大理石多少g？（写出计算过程） 【答案】(1)烧杯 (2)干燥管内液面低于烧杯内液面（合理即可） (3) a 澄清石灰水变浑浊 (4)解：二氧化碳的质量：，； 设：需要的质量为 需要含碳酸钙80%的大理石质量 答：需要含碳酸钙80%的大理石质量为1.25g。 【详解】（1）根据装置图，图示仪器①为烧杯。 （2）关闭弹簧夹后装置密闭，若气密性良好，装置内气压会阻止烧杯中的水进入干燥管，因此观察到干燥管内液面低于烧杯内液面，说明气密性良好。 （3）B装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，除去稀盐酸挥发出的水蒸气。若省去B，水蒸气会进入C装置，使原本应该不变色的a处干燥蓝色石蕊试纸变红，对a处实验影响最大； a处干燥二氧化碳不能使石蕊变色，b处二氧化碳和水反应生成碳酸，使石蕊变红，化学方程式为：； c处澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故现象为：澄清石灰水变浑浊。 （4）见答案 押题猜想十一 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 限时：15min 【改编题】 1．“打铁花”是我国历史悠久的民间传统技艺，其原理是利用熔化的铁水在空中迸溅形成绚丽的“铁花”。某校化学兴趣小组对这一技艺蕴含的化学原理展开了项目式探究。 任务1：探究打铁花为何选用生铁 （1）工匠选用生铁而非纯铁进行打铁花。结合下表，分析可能的原因 。 材料 成分 熔点（℃） 在氧气中燃烧现象 生铁 主要成分是铁，还含有C 约1146 火花异常绚烂，有爆裂声 铁 主要成分是铁 约1535 剧烈燃烧，少量火星 任务2：探究铁花形成的关键因素 小组同学设计下图装置进行模拟实验。分别用棉球蘸取不同配比的干燥铁粉和碳粉混合物，用酒精灯点燃棉球并观察现象。实验中发现，“铁花”与铁和碳粉混合物的比例有关。当铁和碳粉按照1：1混合后，产生大量的黑烟，原因可能是 。 （2）从燃烧的角度分析，“将铁水打高、打散”能使铁花更绚丽的原因是 。 任务3：探究铁花余渣的主要成分 实验结束后，蒸发皿中会留下黑色余渣。小组同学对其成分展开探究。 【查阅资料】① 常见铁的氧化物中，Fe3O4和FeO均为黑色，且Fe3O4具有磁性； ② Fe3O4不和酸反应，FeO能与稀盐酸反应； ③ FeO在空气中容易被氧化生成Fe2O3。 【提出猜想】余渣中可能含有Fe和未燃尽的C。大家都认为一定不含FeO，理由是 。 【设计实验】 取少量蒸发皿中的黑色固体， （提供的仪器和药品有磁铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液，写出实验设计方案及现象）。 【得出结论】黑色固体中含有铁粉和Fe3O4，还有少量C。 （3）溅落的铁花渣没有灼烧铁花匠，可能的原因是 。 （4） 中国空间站“天宫课堂”中，航天员演示了“铁粉与氧气燃烧”的实验，现象非常壮观。在太空微重力环境下，可能的实验现象是 。 【答案】（1）生铁熔点低且燃烧现象更明显； 碳不完全燃烧；（2）增大了铁水与氧气的接触面积； 【提出猜想】FeO在空气中容易被氧化生成Fe2O3 【设计实验】干燥冷却后，用磁铁吸引，部分被吸引；将吸引的黑色固体放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有气泡产生且瓶底有剩余黑色固体 （3）下的铁花渣尺寸极小、热量极少，在与空气接触的瞬间已冷却到不足以烧伤皮肤的温度且热量及时散发；（4）微重力下无对流，火焰可能呈球状；铁粉能更均匀地悬浮在氧气中，燃烧可能更充分、更安静。 分析有理·押题有据 科学探究能力是新课标核心素养的重点。近年苏州中考科学探究题常以控制变量法为核心，围绕过氧化氢分解、物质变质探究、反应速率影响等真实情境，考查变量辨识、对比实验设计和结论推理。与单纯的基本操作判断不同，探究题更注重“现象→变量→结论”的逻辑链条。解题秘笈：控制变量“改一变、控其它”；对比看差异，结论要对应当前变量，避免绝对化表述。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、、在化学中有着重要作用。 (1)实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。 【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 回答下列问题： ①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列顺序为__________（填字母）。 ②图一中AB段曲线下降的原因是_____________。 ③关于图一中的有关说法正确的是______________。 A．AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大 B．B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液 C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D．所示溶液中NaCl的质量不断增加 (2)实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃）下，将8 g NaOH溶于100 g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：NaOH、和溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ．20℃时，NaOH、、在水中的溶解度分别为109 g、21.5 g、9.6 g。 Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题： ①实验中，用“分液漏斗”的优点是__________； ②M点的溶质为___________。 ③实验过程中发现18 min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是__________。 (3)实验三：侯氏制碱的原理为：、 小林同学在实验室用图五所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题： ①烧杯中冰水的作用是___________。 ②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_____________。 ③向滤液中加入NaCl粉末，可使结晶析出，为使充分结晶析出，应采用为结晶方式是_______。 【答案】(1) ACBD 氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小 BC (2) 控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 氢氧化钠、碳酸钠 反应生成的碳酸氢钠溶解度较小，达到饱和后析出晶体 (3) 保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出 温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解 降温结晶 【详解】（1）①向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，故一开始溶液中只含钠离子和氢氧根离子，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧根离子数目减少，反应过程中，溶液中含钠离子、氢氧根离子、氯离子，恰好完全反应时，溶液中只含氯化钠，即只含钠离子和氯离子，后盐酸过量，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子，故顺序为ACBD；故应填写：ACBD； ②图一中AB段曲线下降的原因是：氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低，故电导率减小。故应填写：氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，故电导率减小； ③A、AB段氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，pH逐渐减小，BC段稀盐酸过量，酸的浓度逐渐增大，酸性增强，pH还是减小，不符合题意； B、B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，，符合题意； C、C点溶液中含氯化钠和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸发过程中会挥发出去，故取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物氯化钠，符合题意； D、B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，B→C所示溶液中氯化钠的质量不会增加，不符合题意。 故选BC； （2）①实验中，使用分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； ②由题干信息可知，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，M点时，pH大于12，故此时溶质为氢氧化钠、碳酸钠； ③由图可知，18min后，溶液中的pH略大于8，故此时溶液中的溶质为碳酸氢钠。氢氧化钠和二氧化碳反应，其化学方程式为，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，其化学方程式为，由化学方程式可知，氢氧化钠和二氧化碳生成水的质量与碳酸钠消耗水的质量相同，故溶液中溶剂的质量不变，设生成碳酸氢钠的质量为m。 ，解得，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下，100g水中最多溶解9.6g碳酸氢钠，而此时生成碳酸氢钠的质量为16.8g，故此时烧杯内出现白色晶体。 （3）①由图可知，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增加，烧杯中冰水的作用是：保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出； ②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是：温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解； ③由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故为使充分结晶析出，应采用的结晶方式是：降温结晶。故应填写：保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出；温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解；降温结晶。 2．（2026·江苏苏州·一模）化学兴趣小组A的同学们对水质检测、水的净化及组成进行了研究。小组成员首先对城市用水、水质达标进行了探讨。 (1)过滤采用了图1膜技术净化装置，自来水经过滤后其硬度___________（填“会”或“不会”）降低。长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡方式将水垢除去的是_________（填序号）。 A．食用油    B．食醋    C．食盐    D．料酒 为验证水的组成元素及探究水在电极端发生的变化，兴趣小组用如图2所示装置进行实验： 查阅资料：硫酸钠溶液呈中性。 步骤一：向漏斗中加水（含少量）至充满管a和管b，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤二：检验管中气体。 (2)电解过程中观察到的现象是___________。 (3)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为；若观察到___________，则证明气体为。 (4)实验结束时，a、b两个玻璃管中产生气体的质量比理论上约为____________（填最简整数比）。 【深入探究】水在电极端发生的变化 步骤一：向原电解水装置中重新加滴有酚酞的水（含少量）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。 (5)实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红，管a电极附近的溶液仍为无色，用pH试纸测定管a电极附近的溶液，。说明管a电极附近的溶液呈______________性，管b电极附近的溶液呈碱性。 (6)图3中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是____________（填字母）。 【答案】(1) 不会 B (2)两电极上都有气泡产生，且管a与管b内产生的气体体积比约为1:2 (3)木条燃烧的更旺盛 (4)8:1 (5)酸 (6)B 【详解】（1）过滤采用了图1膜技术净化装置，过滤所用的超滤膜不能除去导致水硬度的可溶性钙、镁离子，因此水的硬度不会降低；长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，可以与酸性物质反应生成可溶性的盐，从而除去，ACD均不是酸性物质，则可以通过浸泡方式将水垢除去的是食醋（食醋中含有醋酸，显酸性）。故应填写：不会；B。 （2）根据“正氧负氢、氢二氧一”，电解过程中观察到的现象是两电极上都有气泡产生，且管a与管b内产生的气体体积比约为1:2。故应填写：两电极上都有气泡产生，且管a与管b内产生的气体体积比约为1:2； （3）氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更加旺盛，则若观察到木条燃烧的更旺盛，则证明气体为，故填：木条燃烧的更旺盛； （4）管a与电源的正极相连，生成的是氧气，管b与电源的负极相连，生成的是氢气。水在通电的条件下生成氢气和氧气， 反应的化学方程式为 则氧气与氢气的质量比为。故应填写：； （5）用pH试纸测定管a电极附近的溶液，pH＜7，说明管a电极附近的溶液呈酸性。故应填写：酸； （6）根据（5）小问，管b电极附近的溶液呈碱性，说明溶液中存在，又因管b中气体为氢气，故选B。故应填写：B。 3．（2026·江苏苏州·一模）某小组同学围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 【小组讨论】 (1)碳中和的“碳”主要是指___________(选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)，生态固碳主要依靠植物的___________作用。 (2)捕集工业排放的CO2制成干冰入干冰可用于___________(任写一个用途)。 (3)碳封存，将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图2装置模拟油气田封存CO2.连接装置A、B，将CO2从___________(填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 小组同学设计如下方案并完成实验。 小刚分别使用 80 mL 蒸馏水和 80 mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图3装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示。 (4)向CO2中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79 kPa 与初始值(94.88 kPa) 比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解___________体积的二氧化碳。 (5)通过图4 中数据对比分析判断CO2与NaOH反应的依据是___________。 任务三：二氧化碳再利用 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图5所示。 (6)催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为___________℃。 任务四：践行低碳行动 (7)以下有助力于实现“碳中和”的做法的是___________(填字母)。 A．无纸化办公 B．大量焚烧秸秆 C．随手关灯 D．多种植绿色植物 【答案】(1) 二氧化碳 光合作用 (2)人工降雨（或制冷剂、舞台造雾等，合理即可） (3)b (4)1 (5)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后，瓶内压强远低于蒸馏水与二氧化碳反应后的压强，且远低于初始压强 (6)250 (7)ACD 【详解】（1）根据题干，碳中和是抵消人类产生的，因此“碳”指二氧化碳；植物通过光合作用吸收二氧化碳，是生态固碳的主要原理。 （2）干冰升华吸热，常见用途有人工降雨、作制冷剂、食品冷藏保鲜等，任写一个即可。 （3）该装置中，长导管b通入后，瓶内压强增大，将油从短导管a压入烧杯，最终留在广口瓶中实现封存，因此填b。 （4）加入80 mL蒸馏水后瓶内压强几乎不变，说明溶解的体积等于加入水的体积，因此常温常压下1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 （5）水只能溶解少量二氧化碳，若和反应，相同条件下会吸收更多，瓶内压强下降会比水吸收更明显，这就是判断反应的依据。 （6）由图5可知，250℃时催化剂的催化效率最高，因此最佳温度为250℃。 （7）A、无纸化办公可以节约资源、减少树木砍伐，减少碳排放，该选项符合题意； B、大量焚烧秸秆会释放大量二氧化碳，该选项不符合题意； C、随手关灯节约用电，减少发电过程的碳排放，该选项符合题意； D、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，该选项符合题意； 故选ACD。 4．（2026·江苏苏州·一模）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 (1)属于______(填物质类别)，是草木灰的主要成分，可用作______肥。 (2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数_______。 (3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 (4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有______(填序号)。 A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损 C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ (5)向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是______。 【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等 (6)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．______；c．两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，______ 假设成立 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58 g，则晶体中的质量分数为______。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (7)为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于______。    【答案】(1) 盐 钾 (2)升高 (3)Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH (4)BD (5)稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（合理即可） (6) Mg（OH）2 无气泡生成 不再生成白色沉淀 40% 偏小 (7)蛋壳、蛋黄 【详解】（1）K2CO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐； K2CO3含有钾元素，可用作钾肥； （2）生石灰的主要成分为CaO，CaO与水反应放出热量，使溶液温度升高； （3）“加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； （4）A、硫酸不具有挥发性，故A不符合题意； B、温度过高，布料的强度和韧性会受损，故B符合题意； C、硫酸和碱在低温下仍会发生反应，故C不符合题意； D、温度过低，反应速率较慢，故D符合题意； （5）用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4mL，所以稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制； （6）①经仪器分析发现松花状结晶为富含Mg2+的难溶物，a、MgCO3，镁的难溶物还有氢氧化镁，则b、Mg（OH）2； ②结论是假设b成立，即松花状结晶的主要成分为Mg（OH）2，不含MgCO3，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，Mg（OH）2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡生成，则实验现象是固体溶解，无气泡生成； ③向混合液中滴加NaOH溶液，Mg2+与OH-结合生成Mg（OH）2白色沉淀，当不再生成白色沉淀时，说明Mg2+已完全沉淀，所加NaOH溶液已足量； 过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，即氢氧化镁的质量为0.58g，0.58g氢氧化镁中Mg2+的质量为0.58g××100%=0.24g，则晶体中Mg2+的质量分数为×100%=40%，若没有将洗涤液合并入滤液，导致称量的Mg（OH）2质量偏小，根据Mg元素守恒，由Mg（OH）2质量计算出的Mg2+质量偏小，则测定结果偏小； （7）由图可知，蛋壳和蛋黄中的镁离子减少，而蛋白中的镁离子增多，说明形成结晶的Mg2+来自于蛋壳、蛋黄。 押题猜想十二 跨学科综合与实践 试题前瞻·能力先查 限时：20min 【改编题】 1．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧的条件 （1）天然气的主要成分是甲烷。家庭使用天然气灶具时，若火焰呈黄色，可采取的措施是 （写出一种措施即可）。 【任务二】探究化学链燃烧新技术 化学链燃烧是一种新型燃烧技术，其原理如下图所示。载氧体在“反应器”中“储存”氧气，然后在“燃料反应器”中将氧气“释放”出来用于燃烧。以铜的氧化物作为载氧体时，铜元素的化合价在+1和+2价之间变化，从而实现氧的传递。 资料：铜氧化物作为载氧体时，在“储氧”和“供氧”过程中，铜元素的化合价会在+1价和+2价之间变化。Cu2O是一种红色固体。 该小组对载氧体在“反应器”中与甲烷的反应进行了实验探究，实验步骤如下： 步骤1：取少量黑色氧化铜粉末于试管中，通入甲烷，不加热，观察到黑色固体无明显变化。 步骤2：取少量黑色氧化铜粉末于试管中，通入甲烷，用酒精灯加热，观察到黑色固体逐渐变为红色，试管口有无色液体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 （2）通过步骤1和步骤2的实验现象对比，可以得出的结论是 。 （3）写出步骤2中发生反应的化学方程式： 。 【任务三】调控燃烧 在化学链燃烧中，载氧体储氧反应2Cu2O + O2 = 4CuO需要在适当的温度下进行。某小组研究了该反应在不同温度下达到平衡时氧气体积分数的变化，结果如下图所示。 （4）由上图分析，发生载氧体储氧反应时，温度必须控制在1030℃以下，原因是 。 （5）与甲烷直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧的一大优点是燃烧生成的二氧化碳和水蒸气易于分离回收。原因是 。 【任务四】再探载氧体的变化 该小组为进一步探究载氧体的变化，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：取一定质量的黑色CuO粉末，在加热条件下通入足量CH4，充分反应后，固体由黑色变为红色，称量剩余固体质量，发现固体质量减少了1.6g。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得红色固体在加热条件下通入足量氧气，固体又变为黑色，称量固体质量，发现固体质量增加了0.8g。 （6）依据反应原理及数据，推测步骤Ⅰ反应后所得固体的成分并说明理由 。 （7）结合化学链燃烧的原理，说明载氧体在该技术中能循环利用的原因 。 【答案】（1）调大风门（或“增大空气进入量”“调节进气口，增加氧气量”）；（2）甲烷与氧化铜的反应需要加热（或“常温下不反应，加热条件下能反应”）；（3）CH4 + 8CuO ◬ 4Cu2O +2 H2O + CO2（2分）；（4）温度高于1030℃时，平衡时氧气体积分数大于空气中氧气的体积分数，CuO 分解，无法有效储存氧气；（5）化学链燃烧中，燃料与空气不直接接触，燃烧生成的二氧化碳和水蒸气，没有其它气体，且水蒸气容易冷凝液化，更容易分离回收；（6）步骤Ⅰ反应后所得固体是Cu2O和未反应的CuO的混合物；若全部转化，增重应等于步骤Ⅰ的减重（均为氧元素质量），但实际增重仅为减重的一半，说明氧化铜部分被反应；（7）载氧体在“燃料反应器”中失去氧，在“空气反应器”中与氧气结合重新获得氧，从而实现循环利用。 分析有理·押题有据 近年苏州中考化学跨学科综合题以新课标为引领，将化学与物理（压强、能量转化）、生物（光合呼吸、发酵）、地理（富营养化、酸雨）等学科有机融合，常以太湖水治理、阳澄湖生态、绿色低碳等苏州本地情境为载体，考查学生综合运用多学科知识分析实际问题的能力。解题秘笈：化学为主、学科联通，紧抓CO₂检验与转化、气体体积与压强关系、能量变化等高频融合点，从化学方程式和物质性质入手，再向其他学科延伸。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏苏州·一模）兴趣小组设计并制作“水草缸二氧化碳补给装置（如图）”。下列说法正确的是 A．甲装置制备二氧化碳可控制反应速率 B．乙瓶中的水可用氢氧化钠溶液代替 C．导管伸入水草缸内应置于“③”处 D．通入二氧化碳是为了调节缸内酸碱度 【答案】C 【详解】A、甲装置是简易的固液常温型发生装置，该装置只能通过止水夹控制反应的发生和停止，不能控制反应速率，控制反应速率可以通过分液漏斗或注射器等仪器实现，故A错误；    B、氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生反应，不能用氢氧化钠溶液代替乙瓶中的水来观察二氧化碳的产生速度，故B错误。 C、二氧化碳应伸入水中，这样二氧化碳能更好地溶解在水中被水草利用，所以应该置于③，故C正确； D、通入二氧化碳主要是为了给水草提供光合作用的原料，而不是调节缸内酸碱度，故D错误。 故选C。 2．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)火种灯。燃料是丙烷(C3H8)气体，C3H8完全燃烧产生的化学方程式为_____。 (2)中国水墨画。常用颜料包括墨、朱砂、石青等。石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，则化学式中的x=______。古代水墨画保存至今仍不褪色，是因为_____。某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，其中铁元素和氧元素质量比为7：3，则该铁的氧化物化学式为_____。 (3)《三国志》。文中“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。 (4)“金砖”烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁，其中化合价升高的元素为_____。 (5)苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精(C2H6O)和二氧化碳，写出葡萄糖分解的化学方程式______。 (6)鸡蛋保存。新鲜鸡蛋浸泡在石灰水中，鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应，堵塞蛋壳表面微孔，减少氧气进入。该过程参加反应的离子有_____。 【答案】(1) (2) 2 常温下碳的化学性质稳定（不活泼） (3)清除（移走）可燃物 (4)氢元素 (5)。 (6)钙离子、氢氧根离子 【详解】（1）丙烷完全燃烧，碳转化为二氧化碳、氢转化为水，据此可以写出化学方程式：。 （2）①化合物中正负化合价代数和为0，化合物中铜元素为+2价，氢氧根离子为-1价，碳酸根离子为-2价，列式，解得； ②墨的主要成分是碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生反应，所以水墨画长时间不褪色； ③设铁的氧化物为，则，解得，化学式为。 （3）“去薪”是移除了作为燃料的可燃物，对应灭火原理为清除可燃物。 （4）反应中中的氢元素为0价，生成物水中的氢元素为+1价，化合价升高；氧化铁中铁元素为+3价，生成物四氧化三铁中铁元素平均化合价为，铁元素化合价降低，氧化铁和水中氧元素化合价都为-2价，氧元素化合价不变，因此化合价升高的是氢元素。 （5）葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 （6）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，石灰水中溶质氢氧化钙解离出和，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因此该过程参加反应的离子是钙离子和氢氧根离子。 3．（2026·江苏苏州·模拟预测）ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿（含少量，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌的流程如图： 【查阅资料】 碱式碳酸锌【】是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵【】在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。 (1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有_____（写一条）。 (2)过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。滤渣中含有的金属是_____（填化学式）。 (3)沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为_____。 ②根据图2，温度大于40°C时，产率也下降，原因是_____。 (4)焙烧：取质量分数为89.6%的样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到的质量（写出计算过程） (5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，_____，以相同速度搅拌，记录_____所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） (6)锌元素有抑菌作用。和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是_____。 【答案】(1)将氧化锌矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 漏斗 Zn、Cu (3) 10 温度大于40℃时，Zn2(OH)2CO3受热分解 (4)解：设分解得到氧化锌的质量为x。 x=32.4g 答：分解得到ZnO的质量为32.4g； (5) 加入等体积10%稀硫酸 氧化锌完全溶解 (6)同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中氧化锌含有锌元素比碱式碳酸锌多 【详解】（1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有：将氧化锌矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 氧化锌矿含氧化锌、氧化铜，加入过量硫酸，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故滤渣中含有的金属是反应生成的铜（Cu）和过量的锌（Zn）； （3）①由图可知，当初始pH为10时，碱式碳酸锌产率最大，所以最佳pH为10； ②高温会促使化合物的分解，故温度大于40℃时，碱式碳酸锌产率也下降，原因是温度大于40℃时，Zn2(OH)2CO3受热分解； （4）详见答案； （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，根据控制变量唯一的原则，补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，加入等体积10%稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较； （6）锌元素有抑菌作用，药效高低与有效成分的含量相关，碱式碳酸锌（Zn2(OH)2CO3）中锌元素的质量分数为：，ZnO中锌元素的质量分数为：，相同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中氧化锌含有锌元素比碱式碳酸锌多，所以碱式碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌。 4．（2026·江苏苏州·模拟）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 (1)腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是______。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体溶解，______ 假设b成立。 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于______。 (4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为______。 【答案】(1)氧化钙/CaO (2) /氢氧化镁 无气泡生成 不再生成白色沉淀 40% 偏小 (3)蛋壳、蛋黄、蛋白 (4) 【详解】（1）生石灰的主要成分是氧化钙或CaO； （2）①由题干信息可知，松花状结晶为富含的难溶物，的难溶物有、，则假设b为或氢氧化镁； ②根据结论假设b成立，说明松花状结晶的主要成分为，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验现象为固体溶解，无气泡产生； ③ 实验②发生的反应为，反应后的溶液中含有生成的氯化镁和过量的氯化氢，向其中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化氢完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此观察到产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，说明所加NaOH溶液已足量； 过滤、洗涤、低温烘干，得到固体0.58g，说明生成氢氧化镁的质量为0.58g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则晶体中的质量分数为； 若没有将洗涤液合并入滤液，会导致得到氢氧化镁的质量偏小，则测定结果偏小； （3）由图可知，蛋壳、蛋黄中的含量均减少，蛋白中的含量增加，则形成结晶的来自于蛋壳、蛋黄、蛋白； （4）由上述实验可知，松花状结晶的主要成分为，与食醋反应生成醋酸镁和水，化学方程式为。 5．（2026·江苏苏州·模拟预测）天然气的主要成分为，含少量等含硫物质，需进行脱除 (1)天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气完全燃烧的化学方程式为________。 任意排放会造成酸雨，用液脱除：CAL液是向溶液中添加所制得的溶液。图1为常温下在不同浓度溶液中的溶解度曲线，图2为在水中的溶解度曲线。 (2)常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为_____（填字母）的溶液。 A．10% B．20% C．30% D．40% (3)常温下用CAL液吸收比用石灰乳吸收快，可能的原因是_____。 (4)氨脱硫法脱除用氨水将转化为，再氧化为，在农业生产中的用途是_______。 用溶液脱除流程如下（图3）： (5)在模拟“吸收”时使用多孔球泡（图4），其目的是_______。 (6)吸收后的溶液中主要含，写出反应的化学方程式_____。 (7)已知化学反应中有元素化合价升高就一定有元素化合价降低，“电解”时负极区产生气体单质，正极区产生和，气体是_____“电解”过程电能转化为_______。 (8)实现“碳中和”需大力减少排放，但也需协同治理等污染物。本工艺（用溶液脱硫）与传统的“石灰石-石膏法”相比，不产生。从资源利用的角度看，该工艺将捕获的硫元素最终转化为_____（填化学式）加以利用，符合绿色化学和循环经济的原则。 【答案】(1) 不可再生 (2)C (3)常温下氢氧化钙在CAL液中的溶解度较大 (4)作氮肥 (5)增大反应物的接触面积，加快吸收速率，使吸收更充分 (6) (7) 氢气 化学能 (8)H2SO4 【详解】（1）天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，天然气完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为； （2）由图1可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙在氯化钙溶液中的溶解度最大，则常温下制备CAL液时，应选取质量分数为30%的氯化钙溶液，故选C； （3）氢氧化钙能和二氧化硫反应，对比图1、2可知，常温下CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快； （4）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，则在农业生产中的用途是作氮肥； （5）在模拟吸收时使用多孔球泡(图4)，其目的是增大反应物的接触面积，加快吸收速率，使吸收更充分； （6）二氧化硫与亚硫酸钠、水反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为; （7）亚硫酸氢钠和水在通电条件下反应生成亚硫酸钠、硫酸和气体单质a，在该反应中，硫元素由+4价转化为+6价，化合价升高，故一定还有化合价下降，如果生成的是氧气，氧元素化合价升高，则不可能生成氧气，故气体a应是氢气；“电解”过程电能转化为化学能； （8）从资源利用的角度看，该工艺将捕获的硫元素最终转化为H2SO4加以利用，符合绿色化学和循环经济的原则。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的变化、性质与化学用语 试题前瞻·能力先查 1．B 2．C 3．B 终极猜想·精练通关 1．B 2. C 3．C。 4．B 5．D 6．C 7．B。 8．D 押题猜想二 空气、氧气与水 试题前瞻·能力先查 1．B 2．C 3．C 终极猜想·精练通关 1．C。 2．B 3．B。 4．D。 5．B 6．B。 7．B。 押题猜想三 溶液 试题前瞻·能力先查 【原创题】 1．C 2．C 终极猜想·精练通关 1．A。 2．B 3．D。 4．B。 5．C。 6．D 7．D。 押题猜想四 金属 试题前瞻·能力先查 【原创题】 1.B 2.A 终极猜想·精练通关 1．D。 2．C。 3．A。 4．C。 5．A。 6．C 7．(1) 降温至可燃物的着火点以下（或隔绝氧气） 干冰（或碘化银） (2) 金属（或金属及合金） 密度小（或耐腐蚀、强度高、硬度大等） (3) 置换反应 (4) 无污染（或环保、高效、能量转化率高等） 化学 押题猜想五 酸、碱、盐与化肥 试题前瞻·能力先查 【原创题】 1.B 2.C 终极猜想·精练通关 1．A。 2．C。 3．C。 4．A。 5．C。 6．A。 7．C。 8．(1)溶液由红色变为无色 (2)ac (3)M (4) 离子浓度降低，电导率下降 ；等于 (5)BD 押题猜想六 化学实验基本操作与科学探究 试题前瞻·能力先查 1.B 2.A 终极猜想·精练通关 1．C。 2．D。 3．A。 4．C。 5．A 6．C。 7．C。 8．C。 押题猜想七 化学与社会发展 试题前瞻·能力先查 1.B 2.D 终极猜想·精练通关 1．C。 2．C。 3．D。 4．(1)延展(2)C(3) 正 (4)C(5)化学能(6)分子间的间隔(7) 放热 5．(1) (2) 2 常温下碳的化学性质稳定（不活泼） (3)清除（移走）可燃物 (4)氢元素 (5)。 (6)钙离子、氢氧根离子 6．(1)隔热 (2)延展 (3)蔬菜 (4)2H2O2H2↑+O2↑。 (5) +4价 放出 (6)2Al+3Li2OAl2O3+6Li 7．(1)元素 (2)红 (3)熟石灰（合理即可） (4)虎跑泉水 (5)吸附 (6)柠檬酸显酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质 (7) 100 15～20℃ 53:85 押题猜想八 气体的制取与性质探究 试题前瞻·能力先查 1.（1）锥形瓶；（2）B；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2分），干燥CO2（3）乙；二氧化碳不支持燃烧，本身不燃烧且密度比空气大 终极猜想·精练通关 1．(1) B BC (2)二氧化锰 (3)＜ (4)（合理即可） (5) 2NaClO32NaCl +3O2↑ 甲 锥形瓶 (6)铁粉燃烧消耗部分氧气 (7) B 填充材料B对应的氧烛放氧时间长 、且外壳温度低，防止热量散失，维持产氧药块温度 2．(1)分液漏斗 (2) C 浓硫酸 (3)将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭，则已集满 (4) (5) 、/、 bc (6) 3．(1)分液漏斗 (2) A F (3) B a (4)可以随时控制反应的发生与停止 (5)浓硫酸 4．(1)20 (2) C 浓硫酸 a (3) (4) 解：设样品中过氧化钙的质量分数为x。 答：样品中过氧化钙的质量分数约为72.1%。 5．(1) 长颈漏斗 锥形瓶 (2) B (3) 澄清的石灰水变浑浊 AB (4) 减弱 CaCl2和HCl (5) 增大空气与NaOH溶液接触面积，充分吸收二氧化碳 氢氧化钠、氧化钙 押题猜想九 化工生产流程分析 试题前瞻·能力先查 1.（1）CdO；（2）过滤中滤纸破损（其它合理答案也可以）；（3）强；Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd；（4）反应过程，加入了锌粉将溶液中Cd2+置换出来，同时生成了ZnSO4 终极猜想·精练通关 1．(1) (2) (3) (4)硫酸根离子（） (5) (6)高温下FeO进一步分解，生成气体逸出，剩余固体质量减少（合理即可，如：高温时FeO分解生成铁和氧气，氧气逸出导致固体质量减少） (7) 解析：200℃~282℃之间分解放出，生成的质量为。 设样品中的质量为x 该产品中的含量=。 2．(1)使硫铁矿烧渣中的Fe2O3、Al2O3完全反应 (2)Fe、H (3)将转化为 (4)C (5)溶液溶质质量分数增大，碱性增强，部分FeSO4转化为Fe(OH)2沉淀 (6)取最后一次洗涤滤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净 (7)降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出 (8)FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑ 3．(1) CO2 将碳酸钙粉碎（合理即可） (2)AB (3) 漏斗 CaCO3 (4) 降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出 (5)蒸发浓缩 (6)C 4．(1) 催化作用 (2)CuSO4和H2SO4 (3)Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑ (4)冷却结晶 (5)加入过量稀硫酸，过滤 5．(1)有机物 (2)0.0166 (3) (4)氢氧化钙/ (5)氯化铵/ (6)可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量 6．(1) 将菱铁矿粉碎后加入 14.5kg菱铁矿中FeCO3的质量为：14.5kg×80%=11.6kg； 设参加反应的H2SO4质量为x 解得x=9.8kg 需要10%稀硫酸的质量为：9.8kg÷10%=98kg 答：需要10%的稀硫酸质量为98kg。 H+、、和Fe2+或氢离子、硫酸根离子和亚铁离子 防止后续制备Na2FeO4时消耗较多的NaOH (2)4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O (3) Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH (4)氢氧化钠量不足，碱性减弱，且生成的Fe(OH)3增多，加速K2FeO4易分解 押题猜想十 化学方程式与综合计算 试题前瞻·能力先查 1．D 2．(1) 红色变成无色 H+和OH-结合生成H2O（合理即可） (2) 不能 Ca（OH）2溶液中有Ca2+和OH-，盐酸中有H+和Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-（合理即可） (3) Fe2+ (4)Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O (5)将锌粒放入CuSO4溶液中（合理即可） (6) 80 H2SO4、K2SO4 与氢氧化钾反应的硫酸质量为50g×19.6%=9.8g 设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为y， ，y=11.2g 该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为5.6%。 终极猜想·精练通关 1．A。 2．(1) 物理变化 升高 (2)氨分子间的间隔 (3) (4)解：设吸收的氨气质量为x。 则9.8g10%的稀硫酸吸收的0.34g氨气中含有氮元素的质量为，故200mL氨氮废水中氮元素的含量为 答：该废水中的氮元素含量为。 (5)BD (6) 部分氨气被转化为或，留在废水中 3．(1) 随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入 NaOH溶液，可以调节溶液的 pH ，保证酶的催化效率 引入NaA杂质，降低HA纯度 (2) 固体完全溶解，没有气泡产生 小于 (3) 增加水量对产品质量提升不明显，但会增加后续蒸发浓缩的能耗和时间，不经济 解：碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2⋅H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2⋅H2O 设100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为x x=403.2g 答：100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为403.2g。 4．(1) 红色变成无色 H+和OH-结合生成H2O（合理即可） (2) 不能 Ca（OH）2溶液中有Ca2+和OH-，盐酸中有H+和Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-（合理即可） (3) Fe2+ (4)Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O (5)将锌粒放入CuSO4溶液中（合理即可） (6) 80 H2SO4、K2SO4 与氢氧化钾反应的硫酸质量为50g×19.6%=9.8g 设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为y， ，y=11.2g 该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为5.6%。 5．(1)烧杯 (2)干燥管内液面低于烧杯内液面（合理即可） (3) a 澄清石灰水变浑浊 (4)解：二氧化碳的质量：，； 设：需要的质量为 需要含碳酸钙80%的大理石质量 答：需要含碳酸钙80%的大理石质量为1.25g。 押题猜想十一 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 1．（1）生铁熔点低且燃烧现象更明显； 碳不完全燃烧；（2）增大了铁水与氧气的接触面积； 【提出猜想】FeO在空气中容易被氧化生成Fe2O3 【设计实验】干燥冷却后，用磁铁吸引，部分被吸引；将吸引的黑色固体放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有气泡产生且瓶底有剩余黑色固体 （3）下的铁花渣尺寸极小、热量极少，在与空气接触的瞬间已冷却到不足以烧伤皮肤的温度且热量及时散发；（4）微重力下无对流，火焰可能呈球状；铁粉能更均匀地悬浮在氧气中，燃烧可能更充分、更安静。 终极猜想·精练通关 1．(1) ACBD 氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小 BC (2) 控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 氢氧化钠、碳酸钠 反应生成的碳酸氢钠溶解度较小，达到饱和后析出晶体 (3) 保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出 温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解 降温结晶 2．(1) 不会 B (2)两电极上都有气泡产生，且管a与管b内产生的气体体积比约为1:2 (3)木条燃烧的更旺盛 (4)8:1 (5)酸 (6)B 3．(1) 二氧化碳 光合作用 (2)人工降雨（或制冷剂、舞台造雾等，合理即可） (3)b (4)1 (5)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后，瓶内压强远低于蒸馏水与二氧化碳反应后的压强，且远低于初始压强 (6)250 (7)ACD 4．(1) 盐 钾 (2)升高 (3)Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH (4)BD (5)稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（合理即可） (6) Mg（OH）2 无气泡生成 不再生成白色沉淀 40% 偏小 (7)蛋壳、蛋黄 押题猜想十二 跨学科综合与实践 试题前瞻·能力先查 1．（1）调大风门（或“增大空气进入量”“调节进气口，增加氧气量”）；（2）甲烷与氧化铜的反应需要加热（或“常温下不反应，加热条件下能反应”）；（3）CH4 + 8CuO ◬ 4Cu2O +2 H2O + CO2（2分）；（4）温度高于1030℃时，平衡时氧气体积分数大于空气中氧气的体积分数，CuO 分解，无法有效储存氧气；（5）化学链燃烧中，燃料与空气不直接接触，燃烧生成的二氧化碳和水蒸气，没有其它气体，且水蒸气容易冷凝液化，更容易分离回收；（6）步骤Ⅰ反应后所得固体是Cu2O和未反应的CuO的混合物；若全部转化，增重应等于步骤Ⅰ的减重（均为氧元素质量），但实际增重仅为减重的一半，说明氧化铜部分被反应；（7）载氧体在“燃料反应器”中失去氧，在“空气反应器”中与氧气结合重新获得氧，从而实现循环利用。 终极猜想·精练通关 1．C。 2．(1) (2) 2 常温下碳的化学性质稳定（不活泼） (3)清除（移走）可燃物 (4)氢元素 (5)。 (6)钙离子、氢氧根离子 3．(1)将氧化锌矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 漏斗 Zn、Cu (3) 10 温度大于40℃时，Zn2(OH)2CO3受热分解 (4)解：设分解得到氧化锌的质量为x。 x=32.4g 答：分解得到ZnO的质量为32.4g； (5) 加入等体积10%稀硫酸 氧化锌完全溶解 (6)同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中氧化锌含有锌元素比碱式碳酸锌多 4．(1)氧化钙/CaO (2) /氢氧化镁 无气泡生成 不再生成白色沉淀 40% 偏小 (3)蛋壳、蛋黄、蛋白 (4) 5．(1) 不可再生 (2)C (3)常温下氢氧化钙在CAL液中的溶解度较大 (4)作氮肥 (5)增大反应物的接触面积，加快吸收速率，使吸收更充分 (6) (7) 氢气 化学能 (8)H2SO4 / 学科网（北京）股份有限公司 $