精品解析：吉林四平市实验中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

高二化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修2第二章、第三章；选择性必修3第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法正确的是 A. 石墨烯（单层石墨）可用作电极材料，其中碳原子的杂化方式为 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间能形成化学键 C. 卫星电推系统采用了氮化硅陶瓷材料，氮化硅属于分子晶体 D. 冬天雪花的形状体现了晶体的自范性 2. 下列化学用语对应正确的是 A. 4-甲基戊烷的球棍模型： B. 溴苯的结构简式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙醇的键线式： 3. 按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同的是 A. 属于环状化合物 B. 属于酯 C. 属于芳香族化合物 D. 属于链状化合物 4. 下列属于有机物构造异构中的碳架异构的是 A. 和 B. 和 C. 顺-1,2-二氯乙烯和反-1,2-二氯乙烯 D. 和 5. 两种化合物A和B的分子式都是，结构不同，A的核磁共振氢谱图如图所示。下列说法错误的是 A. 化合物B的核磁共振氢谱图上有4组峰 B. 化合物A的结构简式为 C. 化合物A中只有一种化学环境的氢原子 D. 化合物A和化合物B互为同分异构体 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中配位键数目为 B. 乙醇中采取杂化的C原子数目为 C. 晶体硅含有共价键数目为 D. 标准状况下，乙烯中含有的π键数目为 7. 常温下为无色气体，其检验原理为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 固态属于共价晶体 C. 的空间结构为平面三角形 D. 由于水中含有分子间氢键，所以稳定性： 8. 除去下列物质中所含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 苯(甲苯) 水 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 C 硝酸钾(氯化钠) 水 重结晶 D 乙酸乙酯(乙酸) 溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于烷烃、烯烃和炔烃的说法正确的是 A. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B. 一定条件下，丙烯与水反应可生成正丙醇() C. 分子中的四个碳原子在同一直线上 D. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量之比为 10. 如图为几种晶胞的结构示意图，下列说法正确的是 冰晶胞 晶胞 金刚石晶胞 晶胞 A. 冰晶体内水分子间以共价键结合 B. 晶体中每个分子等距且最近的分子有6个 C. 硬度：金刚石>碳化硅 D. 晶胞中，每个周围最近且等距离的所围成的空间结构为正四面体 11. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A “杯酚”可以分离，和 超分子具有“分子识别”的特性 B 可用除去试管内残余的S S、均是非极性分子，相似相溶 C H原子与原子不能形成分子 共价键具有饱和性 D 为直线形分子 分子中之间的夹角为0 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于苯的同系物的叙述正确的是 A. 联苯()是苯的同系物 B. 经实验测得邻二甲苯仅一种结构可证明苯结构中不存在单双键交替结构 C. 甲苯可以与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 D. 甲苯分子中最多有14个原子共平面 13. 下列针对有机实验的说法正确的是 选项 实验目的 实验操作、现象或结论 实验解释 A 验证石蜡油裂解仅产生了乙烯 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙烯中含有碳碳双键可使酸性溶液褪色 B 验证基团之间的相互影响 将甲苯与酸性溶液混合振荡，水层紫红色褪去 甲基对苯环产生了影响，使酸性溶液褪色 C 探究光照条件下甲烷与氯气反应产物的种类 当氯气少量时，生成物中含有、、、等 因为、、、中碳氢键极性逐渐增强，所以与氯气发生取代反应的能力逐渐增强 D 比较钠与水、钠与乙醇两个反应速率的大小 向两只分别盛有水和无水乙醇的烧杯中，各加入相同大小的钠，发现钠与水反应更剧烈 因为钠与水反应放出热量更多，温度升高更快，所以反应更剧烈 A. A B. B C. C D. D 14. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是 ①1，3-戊二烯和2-戊炔 ②2，3-二甲基-1，3-丁二烯和2-戊炔 ③2-甲基-3-乙基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④ 15. NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个As原子的原子分数坐标(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. NiAs晶体的晶胞结构图为 B. 另一个As原子的原子分数坐标为 C. 晶胞中Ni原子的配位数为6 D. Ni、As原子间的最短距离为 二、非选择题： 16. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 分析上述有机物，回答下列问题： （1）有机物⑫中含有官能团的名称为___________。 （2）有机物⑦的系统命名为___________。 （3）依据官能团分类②、⑨属于___________。 （4）与⑤互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，与①互为同系物的是___________。 （5）有机物③苯环上的二氯代物有___________种。 （6）异丙苯[]的同分异构体中一溴代物最少的芳香烃的名称为___________。 （7）烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为和。某烃的分子式为，该烃在催化剂的作用下可以消耗，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到、、的混合物，则该烃的结构简式是___________。 17. 根据以下材料回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为___________(填字母)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键 b．非极性键 c．极性键和非极性键 ②中硫的化合价为___________。 ③分子中S原子的杂化轨道类型为___________。 （2）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子。 ①分子中键与π键数目之比为___________。的模型为___________。 ②在水中的溶解度较大，可能的原因有___________(写出两个即可)。 ③G元素的一种配合物的化学式为，的配位数为6。的该化合物在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生的白色沉淀，此配合物的化学式为___________。 18. 以电石(含少量等杂质)为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）写出电石的电子式：___________；的化学方程式为___________。(有机物写键线式即可)。 （2）的反应中使用饱和食盐水替代水的原因是___________。 （3）的反应类型为___________反应；写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：___________。 （4）写出有机物G与浓硫酸在下发生反应的化学方程式：___________。 （5）已知：硝基苯既能发生取代反应，也能发生还原反应。发生取代反应时，主要生成间硝基产物；还原反应为，产物苯胺的还原性强，易被氧化。由苯制对氨基苯甲酸的流程如下： ①D的结构简式为___________。 ②可否将反应Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，并说明理由：___________。 19. 合金中不仅含有、C元素还含有铝、钴、镍、锰等金属元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。回答下列问题： （1）在时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为___________(标明配位键)。分子的空间结构为___________。 （2）化学上可用测定和的含量。的结构简式如图所示。 ①中C原子的杂化轨道类型为（ ）。 ②分子中存在的化学键有（ ）(填字母)。 a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．键 e．π键 f．配位键 （3）、等金属具有良好的导电性，从金属键的角度看，原因是___________。 （4）已知某分子晶体晶胞的8个顶点和6个面的中心上各有一个分子。 ①下列物质不可形成上述晶体结构的是___________(填字母)。 A． B． C． ②若该分子的摩尔质量为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶体晶胞的边长为___________(用含、M、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修2第二章、第三章；选择性必修3第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法正确的是 A. 石墨烯（单层石墨）可用作电极材料，其中碳原子的杂化方式为 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间能形成化学键 C. 卫星电推系统采用了氮化硅陶瓷材料，氮化硅属于分子晶体 D. 冬天雪花的形状体现了晶体的自范性 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯中每个碳原子与相邻 3 个碳原子成键，杂化方式为，而非，A 错误； B．壁虎脚与墙体之间的相互作用属于范德华力等分子间作用力，并非化学键，B 错误； C．氮化硅陶瓷硬度大、熔点高，属于共价（原子）晶体，不属于分子晶体，C 错误； D．晶体的自范性指晶体能自发呈现规则多面体外形的性质，雪花是水分子形成的晶体，其规则形状体现了晶体的自范性，D 正确； 故答案选 D。 2. 下列化学用语对应正确的是 A. 4-甲基戊烷的球棍模型： B. 溴苯的结构简式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙醇的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．4-甲基戊烷的命名错误，正确命名应为2-甲基戊烷，编号要从离取代基最近的一端开始，A错误； B．溴苯是苯环上的一个氢原子被溴原子取代，结构简式就是苯环连，B正确； C．聚丙烯的结构简式应为，C错误； D．乙醇的键线式中，碳骨架是2个碳原子，而图中是3个碳原子，对应为1-丙醇，D错误； 故选B。 3. 按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同的是 A. 属于环状化合物 B. 属于酯 C. 属于芳香族化合物 D. 属于链状化合物 【答案】B 【解析】 【分析】对于有机物分类，有两种依据：一是根据碳骨架进行分类；二是根据分子中的官能团分类。题干所给的溴乙烷属于脂肪烃衍生物，是根据碳骨架进行分类的，据此解答。 【详解】A．按碳骨架分类，属于环状化合物，与题干分类方法相同，A不符合题意； B．按官能团分类，属于酯，与题干分类方法不同，B符合题意； C．按碳骨架分类，属于芳香族化合物，与题干分类方法相同，C不符合题意； D．按碳骨架分类，属于链状化合物，与题干分类方法相同，D不符合题意； 故选B。 4. 下列属于有机物构造异构中的碳架异构的是 A. 和 B. 和 C. 顺-1,2-二氯乙烯和反-1,2-二氯乙烯 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．是直链结构的正丁烷，是主链3个碳、带甲基支链的异丁烷，二者碳骨架结构不同，属于碳架异构，A正确； B．和碳骨架完全相同，仅碳碳双键的位置不同，属于官能团位置异构，B错误； C．顺-1，2-二氯乙烯和反-1，2-二氯乙烯属于立体异构中的顺反异构，C错误； D．官能团为羟基，官能团为醚键，二者官能团种类不同，属于官能团异构，D错误； 故选A。 5. 两种化合物A和B的分子式都是，结构不同，A的核磁共振氢谱图如图所示。下列说法错误的是 A. 化合物B的核磁共振氢谱图上有4组峰 B. 化合物A的结构简式为 C. 化合物A中只有一种化学环境的氢原子 D. 化合物A和化合物B互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【分析】分子式为的同分异构体有两种：和。A的核磁共振氢谱仅一组峰，说明分子中只有一种化学环境的氢原子，对应结构为；B的结构为，分子中有两种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有2组峰，据此分析。 【详解】A．化合物B的核磁共振氢谱图上有2组峰，A错误； B．化合物A的结构简式为，B正确； C．化合物A中只有一种化学环境的氢原子，与核磁共振氢谱结果一致，C正确； D．A和B的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中配位键数目为 B. 乙醇中采取杂化的C原子数目为 C. 晶体硅含有共价键数目为 D. 标准状况下，乙烯中含有的π键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个配离子中与4个各形成1个配位键，共4个配位键，故1 mol 该配离子中配位键数目为，A正确； B．乙醇结构为，分子中2个C原子均形成4个键，价层电子对数为4，均采取杂化，故1 mol 乙醇中采取杂化的C原子数目为，B正确； C．晶体硅为金刚石型结构，每个Si原子形成4个Si-Si共价键，每个共价键被2个Si原子共用，故1 mol 晶体硅含有的共价键数目为，即，C正确； D．标准状况下2.24L乙烯的物质的量为0.1 mol ，每个乙烯分子含1个碳碳双键，双键中仅含有1个键，故0.1 mol 乙烯含有的键数目为，D错误； 故选D。 7. 常温下为无色气体，其检验原理为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 固态属于共价晶体 C. 的空间结构为平面三角形 D. 由于水中含有分子间氢键，所以稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和中心原子价层电子对数均为，均为三角锥形结构，但由于N的电负性大于As， 氨气 中成键电子对更靠近中心原子N，成键电子对之间的排斥力更大，使得氨气 的键角（约107°）大于 AsH3 的键角（约92°），A错误； B．固态由分子间作用力（范德华力）结合，属于分子晶体， B错误； C．的中心N原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形，C正确； D．的稳定性强于是因O的电负性更大，O-H键键能更高，而分子间氢键影响的是沸点等物理性质，与稳定性无关，D错误； 故选C 8. 除去下列物质中所含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 苯(甲苯) 水 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 C 硝酸钾(氯化钠) 水 重结晶 D 乙酸乙酯(乙酸) 溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和甲苯均不溶于水且二者互溶，加入水无法通过分液分离，A错误； B．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新的气体杂质，B错误； C．硝酸钾溶解度随温度变化远大于氯化钠，用水溶解后通过重结晶可以使硝酸钾结晶析出，分离除去氯化钠杂质，C正确； D．乙酸乙酯会在溶液中发生碱性水解，会消耗原物质乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液除杂，D错误； 故选C。 9. 下列关于烷烃、烯烃和炔烃的说法正确的是 A. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B. 一定条件下，丙烯与水反应可生成正丙醇() C. 分子中的四个碳原子在同一直线上 D. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃的沸点除和碳原子数有关外，相同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低，并非仅取决于碳原子数，A错误； B．一定条件下，丙烯与水发生反马氏加成可生成正丙醇，B正确； C．中碳碳双键的碳原子为杂化，键角约为120°，四个碳原子共平面但不在同一直线上，C错误； D．烃完全燃烧耗氧量为（为碳原子数，为氢原子数），等物质的量的乙炔（）耗氧量为，苯（）耗氧量为，二者耗氧量之比为，D错误； 故选B。 10. 如图为几种晶胞的结构示意图，下列说法正确的是 冰晶胞 晶胞 金刚石晶胞 晶胞 A. 冰晶体内水分子间以共价键结合 B. 晶体中每个分子等距且最近的分子有6个 C. 硬度：金刚石>碳化硅 D. 晶胞中，每个周围最近且等距离的所围成的空间结构为正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰属于分子晶体，水分子间应以氢键和范德华力结合，A错误； B．由图可知，分子采取面心立方最密堆积方式，所以每个分子等距且最近的分子有12个，B错误； C．原子半径：，因此键的键长比键的键长短，键能更大，破坏其结构所需能量更多，硬度更大，C正确； D．由图可知，和之间最近的距离为晶胞边长的一半，以体心的为参照，该离子到晶胞6个面心上的距离相同，而这6个构成正八面体，D错误； 答案选C。 11. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A “杯酚”可以分离，和 超分子具有“分子识别”的特性 B 可用除去试管内残余的S S、均是非极性分子，相似相溶 C H原子与原子不能形成分子 共价键具有饱和性 D 为直线形分子 分子中之间的夹角为0 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯酚属于超分子，具有分子识别的特性，可特异性结合不同大小的C60、C70实现二者分离，解释正确，A正确； B．S单质和CS2均为非极性分子，根据相似相溶原理，S易溶于CS2，可用于除去试管内残余的硫，解释正确，B正确； C．H原子核外只有1个未成对电子，Cl原子也只有1个未成对电子，二者只能形成1个共价键，受共价键饱和性限制，无法形成HCl2分子，解释正确，C正确； D．CO2为直线形分子，是因为中心C原子采取sp杂化，两个键的键角为180°不是0°，解释错误，D错误； 故答案为：D。 12. 下列关于苯的同系物的叙述正确的是 A. 联苯()是苯的同系物 B. 经实验测得邻二甲苯仅一种结构可证明苯结构中不存在单双键交替结构 C. 甲苯可以与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 D. 甲苯分子中最多有14个原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．联苯分子中含两个苯环，苯的同系物要求分子中仅含一个苯环且侧链为饱和烃基，因此联苯不属于苯的同系物，A错误； B．若苯环中存在单双键交替结构，邻二甲苯会有两种结构，而实验测得邻二甲苯仅一种结构，可证明苯环中不存在单双键交替结构，B正确； C．甲苯与溴水发生萃取，使溴水褪色，萃取为物理变化；甲苯可被酸性溶液氧化而使其褪色，C错误； D．甲苯分子中，苯环上的11个原子（6个C、5个H）及甲基的C原子共平面，甲基上的H原子可通过单键旋转，最多有13个原子共平面，D错误； 故选B。 13. 下列针对有机实验的说法正确的是 选项 实验目的 实验操作、现象或结论 实验解释 A 验证石蜡油裂解仅产生了乙烯 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙烯中含有碳碳双键可使酸性溶液褪色 B 验证基团之间的相互影响 将甲苯与酸性溶液混合振荡，水层紫红色褪去 甲基对苯环产生了影响，使酸性溶液褪色 C 探究光照条件下甲烷与氯气反应产物的种类 当氯气少量时，生成物中含有、、、等 因为、、、中碳氢键极性逐渐增强，所以与氯气发生取代反应的能力逐渐增强 D 比较钠与水、钠与乙醇两个反应速率的大小 向两只分别盛有水和无水乙醇的烧杯中，各加入相同大小的钠，发现钠与水反应更剧烈 因为钠与水反应放出热量更多，温度升高更快，所以反应更剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡油裂解产物为多种不饱和烃的混合物，都能使酸性溶液褪色，无法验证仅产生乙烯，A错误； B．甲苯使酸性溶液褪色是苯环对甲基产生影响，让甲基变得活泼易被氧化，并非甲基对苯环的影响，B错误； C．甲烷与氯气的取代为连锁反应，会产生多种取代产物，实验操作、现象或结论描述正确。随着C-H键的反应活性增强，取代的氯原子增多，与氯气发生取代反应的能力逐渐增强，实验解释描述的趋势正确，C正确； D．钠与水反应更剧烈的本质原因是水中O-H键极性更强，羟基氢活泼性更高，和反应放热多少无直接关系，D错误； 故答案选择。 14. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是 ①1，3-戊二烯和2-戊炔 ②2，3-二甲基-1，3-丁二烯和2-戊炔 ③2-甲基-3-乙基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】由题中信息知，炔烃断裂三键中的一个键，然后与1，3-丁二烯发生1，4加成生成六元环状化合物。据此规律，用逆推法，按虚线处断裂可找回原料；按虚线处断裂可找回原料(分别命名为2-丁炔和2-甲基-3-乙基-1，3-丁二烯)，③符合题意；按虚线处断裂可找回原料(分别命名为2-戊炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯)，②符合题意； 故选A。 15. NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个As原子的原子分数坐标(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. NiAs晶体的晶胞结构图为 B. 另一个As原子的原子分数坐标为 C. 晶胞中Ni原子的配位数为6 D. Ni、As原子间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由化学式可知，NiAs晶体中Ni与As的数目比为1:1，一个晶胞中含有2个As原子，则含有2个Ni原子，结合乙图可知，NiAs晶体的晶胞结构图为，A正确； B．由晶胞结构图可知，该晶胞俯视图为：，已知一个As原子在x-y平面坐标为，则另一个As原子在x-y平面的坐标为，则另一个As原子的原子分数坐标为，B正确； C．由晶胞结构图可知，在NiAs晶体中，每个Ni原子周围有6个As原子，因此Ni的配位数为6，C正确；； D．结合晶胞结构，可知As与Ni之间的位置关系为：，则二者之间的距离为，D错误； 故答案选D。 二、非选择题： 16. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 分析上述有机物，回答下列问题： （1）有机物⑫中含有官能团的名称为___________。 （2）有机物⑦的系统命名为___________。 （3）依据官能团分类②、⑨属于___________。 （4）与⑤互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，与①互为同系物的是___________。 （5）有机物③苯环上的二氯代物有___________种。 （6）异丙苯[]的同分异构体中一溴代物最少的芳香烃的名称为___________。 （7）烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为和。某烃的分子式为，该烃在催化剂的作用下可以消耗，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到、、的混合物，则该烃的结构简式是___________。 【答案】（1）羧基、碳碳双键 （2）2-甲基-1-丁烯 （3）酚 （4） ①. ⑥⑪ ②. ⑩ （5）6 （6）1,3,5-三甲苯 （7） 【解析】 【小问1详解】 ⑫的结构为HOOCCH=CHCOOH，分子两端各有一个-COOH，所以含有羧基，中间有C=C，所以还含有碳碳双键，所以答案为羧基、碳碳双键； 【小问2详解】 ⑦的结构可看成CH2=C(CH3)CH2CH3，选择含双键的最长碳链为 4 个碳，从靠近双键的一端编号，双键在 1 位，甲基在 2 位，所以名称为 2-甲基-1-丁烯； 【小问3详解】 ②是苯环上直接连有两个羟基，⑨是苯环上直接连有羟基和甲基。只要直接连在苯环上，就属于酚类，所以②、⑨都属于酚； 【小问4详解】 ⑤为甲酸乙酯，分子式为，⑥丙酸和⑪乙酸甲酯的分子式也都是，但结构不同，所以与⑤互为同分异构体；①是甲醛，⑩是丁醛，二者都属于饱和一元醛，结构相差若干个，所以互为同系物； 【小问5详解】 ③是乙苯，苯环上已经有一个乙基，再引入两个氯原子时，要考虑苯环的对称性。以乙基所在位置为1位，两个氯原子在其余位置上组合，经对称性去重后有，共有6种二氯代物； 【小问6详解】 异丙苯的分子式为，所以要找的是分子式同为 的芳香烃同分异构体，要使一溴代物最少，结构必须尽量对称。常见的芳香烃同分异构体有丙苯、异丙苯、甲乙苯和三甲苯等，其中1,3,5-三甲苯的结构对称性最高，所以答案为1,3,5-三甲苯； 【小问7详解】 该烃分子式为，比对应饱和烷烃少4个H，说明不饱和度为2；又因为1 mol该烃在催化剂作用下可消耗2 mol，所以分子中应含有2个碳碳双键；酸性高锰酸钾会使碳碳双键断裂氧化，双键碳上没有H时氧化为酮，双键碳上有H时氧化为羧酸；题中氧化产物有，说明原来两个双键之间连接的是 片段；氧化产物中有，说明一端双键碳连有两个甲基，即 ；还有​，说明另一端双键碳连有一个甲基和一个乙基，即 ，将这些片段反推拼接，可得该烃的结构简式为。 17. 根据以下材料回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为___________(填字母)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键 b．非极性键 c．极性键和非极性键 ②中硫的化合价为___________。 ③分子中S原子的杂化轨道类型为___________。 （2）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子。 ①分子中键与π键数目之比为___________。的模型为___________。 ②在水中的溶解度较大，可能的原因有___________(写出两个即可)。 ③G元素的一种配合物的化学式为，的配位数为6。的该化合物在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生的白色沉淀，此配合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. c ②. 极性 ③. ④. （2） ①. ②. 正四面体形 ③. 能与水反应、与水都是极性分子、与水分子之间还可以形成氢键(答案合理均可) ④. 【解析】 【分析】（1）部分涉及知识点：化学键类型判断；分子极性判断；化合价计算；杂化轨道类型判断，（2）根据题意分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，J为Si元素，G为Cr元素。 【小问1详解】 ①在分子中，S - Cl键是极性键，S - S键是非极性键，所以化学键类型为极性键和非极性键，选c；由于分子中正负电荷中心不重合，故它是极性分子。 ②因为Cl的电负性大于S，Cl为 - 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可算出S为 + 1价。 ③分子中每个S原子价层电子对数是4，根据杂化轨道理论，其杂化轨道类型为。 【小问2详解】 ①为，其结构式为，一个分子中含有5个σ键和1个π键，所以σ键与π键数目之比为；为，中心原子Si的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体。 ②为，和都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂；能与分子间形成氢键；能与反应生成，这些原因使得在水中溶解度较大。 ③0.1 mol该化合物在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2 mol的AgCl白色沉淀，说明该配合物外界有2个氯离子，又因为的配位数为6，所以此配合物的化学式为。 18. 以电石(含少量等杂质)为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）写出电石的电子式：___________；的化学方程式为___________。(有机物写键线式即可)。 （2）的反应中使用饱和食盐水替代水的原因是___________。 （3）的反应类型为___________反应；写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：___________。 （4）写出有机物G与浓硫酸在下发生反应的化学方程式：___________。 （5）已知：硝基苯既能发生取代反应，也能发生还原反应。发生取代反应时，主要生成间硝基产物；还原反应为，产物苯胺的还原性强，易被氧化。由苯制对氨基苯甲酸的流程如下： ①D的结构简式为___________。 ②可否将反应Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）减慢反应速率(答案合理均可) （3） ①. 取代 ②. （4） （5） ①. ②. 不可以，如果颠倒会生成间位取代物(间硝基甲苯)(答案合理均可) 【解析】 【分析】电石和水反应制备乙炔，4分子乙炔发生加成反应生成，与氢气发生加成反应生成；3分子乙炔发生加成反应生成苯，苯发生硝化反应生成硝基苯；2分子乙炔发生加成反应生成E:，E与氢气发生加成反应生成F：。 【小问1详解】 电石为离子化合物，其电子式为：；是与氢气反应生成，反应方程式为：； 【小问2详解】 是碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为： ，反应中使用饱和食盐水替代水可以减慢反应速率，获得平稳的乙炔气流； 【小问3详解】 苯发生硝化反应生成硝基苯，故此反应为取代反应；D是环烷烃，相对分子质量很小的D的同系物的结构简式为：； 【小问4详解】 苯与浓硫酸在 下发生磺化反应，反应方程式为：； 【小问5详解】 流程是：苯→ 甲苯 → 对硝基甲苯 → 氧化甲基为羧基 → 还原硝基为氨基。因此 D 是对硝基苯甲酸，结构简式：；如果先硝化（反应Ⅱ）再甲基化（反应Ⅰ），硝基苯发生取代反应时，主要生成间位硝基产物，无法得到对位的目标产物；后续步骤Ⅲ若先还原硝基为氨基，再氧化甲基时，氨基也一并被氧化，故先将甲基氧化为羧基，再还原硝基为氨基。 19. 合金中不仅含有、C元素还含有铝、钴、镍、锰等金属元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。回答下列问题： （1）在时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为___________(标明配位键)。分子的空间结构为___________。 （2）化学上可用测定和的含量。的结构简式如图所示。 ①中C原子的杂化轨道类型为（ ）。 ②分子中存在的化学键有（ ）(填字母)。 a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．键 e．π键 f．配位键 （3）、等金属具有良好的导电性，从金属键的角度看，原因是___________。 （4）已知某分子晶体晶胞的8个顶点和6个面的中心上各有一个分子。 ①下列物质不可形成上述晶体结构的是___________(填字母)。 A． B． C． ②若该分子的摩尔质量为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶体晶胞的边长为___________(用含、M、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 平面三角形 （2） ①. 、 ②. bde （3）在外加电场作用下自由电子在金属内部发生定向移动(答案合理均可) （4） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 单分子相对分子质量为133.5，蒸气相对分子质量为267，故蒸气为二聚体​；Al有空轨道，Cl有孤对电子，Cl与Al形成配位键，其结构式为；（甲醛）中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形； 【小问2详解】 ① EDTA中，饱和烷基（如）的C原子形成4个σ键，为杂化；羧基中羰基C原子形成3个σ键1个π键，为杂化，因此C原子杂化类型为和； ② EDTA是共价分子，不存在离子键；氢键不属于化学键；配位键是EDTA与金属离子结合时才形成，自身分子内无配位键；分子中所有共价键都含σ键，羧基中双键含π键，因此答案选bde； 【小问3详解】 从金属键角度，金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合，自由电子在外加电场作用下可定向移动，因此金属具有良好导电性； 【小问4详解】 ① 该晶体为面心立方结构的分子晶体： A．干冰（）属于分子晶体，A不符合题意； B．CsCl是离子晶体，B符合题意； C．是共价晶体，C符合题意； 故答案选BC； ② 用均摊法计算晶胞中分子数：，晶胞质量​，设晶胞边长为，由密度公式，整理得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $