2026全国高考押题最后5卷-化学-4

2026全国高考押题最后5卷（四） 4,工业上利用铁盐循环可实现烟气中H,S的处理（原理如图所示）。已知S的结构为 化学试题 ,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 Fe H,O 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 Fe 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 A.等质量的Fe+比Fe2+的未成对电子数少N B.理论上消耗11.2LO,则脱除HS的分子数为N 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56 C.32gS中含S一S的数目为NA答案解析网 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 D,将3.4gHS溶于水中，则溶液中H的数日为0.2N 有一项是符合题目要求的。 5.下列离子方程式书写正确的是答案解析网 1,中国古代文化博大精深，下列有关描述的主要过程不属于氧化还原反应的是 A.将等浓度，等体积的Na[AI(OH),]溶液与NaHCO,溶液混合：[A1(OH).]十HCO A.《汉书》：“高奴县有洧水可燃” AI(OH)￥+CO2↑+HO B.《神农本草经》：“白青（铜绿）得铁化为铜” B.向Na2S,O,固体中滴加稀疏酸：Na2S2O3+2H+一2Na十S,十SO2◆十H:O C.《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D.《物理小识》：“有硇水（硝酸）者，剪银塊投之，则旋而为水” C.向硝酸亚铁溶液中滴加几滴稀盐酸：3Fe2++NO,+4H+一3Fe++NO↑+2HO 2.某兴趣小组查阅资料，可用反应NH,C1+NaNO△NaC1+2H,O十N↑制取氨气.下 D.向足量氨水中滴加少量硫酸铝溶液：AIP+十4NH,·HO[AI(OH),]-+4NH 6.我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi一MO),如图所示。 列有关说法正确的是 「H A.NH,CI的电子式为H:N:HCI H Solvotherm Bi(NO,),5H,O B.NO的VSEPR模型名称为V形 C.H.C O OH C,反应中有三种物质属于离子品体 CH、 Bi-MOF DN,中ppπ键的形成过程 88 0 H.C CH 0 C-HC HO CH, OH 3.将甲烷与氯气以等物质的量混合并置于光照条件下，可发生取代反应生成CH,C1等有机 BTC答案解析网 物。下列说法正确的是 下列有关说法正确的是答案解析网 A.生成的有机物溶于水呈酸性 B.甲烷分子是正四面体结构 A,BTC分子中存在离子键和共价键 BC2H。O2分子间可能形成氢键 C.C-CI键长小于C-H键长 D.HC1中存在ssp3g键 C.硝酸铋的沸点比BTC低 D.键角：H(O>NO 化学试题第1页（共8页） 化学试题第2页（共8页） 7,实验室用胆矾配制200mL浓度约为0.1mo·L的硫酸铜溶液，下列仪器中肯定不需 10.某工厂利用废旧合金（主要成分为Cu、Fe和A及其少量的氧化物）为原料制备蓝矾晶 要使用的是 体（流程如图）答案解析网 废旧合金过量0H溶液滤流过量稀硫酸-滤渣习一QuS0,溶液系列操作蓝矾 操作1 下列说法错误的是答案解析网 ①② 5 ⑥ A将废旧合金粉碎，日的是提高反应速率和提高利用率 A.①②③ B.③④ C.③⑥ D.①②④⑤ B加人过量氢氧化钠溶液，目的是除去铝及其氧化物 8.已知Ti和Au形成的一种合金（其两种立方晶胞结构如图所示，a型和B型的品胞参数分 C.加人过量稀硫酸，溶解铁及其氧化物，不会造成铜损失 别为anm和bnm)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生 D,用滤渣2制备CuSO,可通过反应2Cu+O+4H一2Cu2++2HO实现 物相容性，广泛应用于医疗植人物（如人工髋关节、膝关节）和高耐磨部件。设NA为阿伏 11.一定温度下，向1L固定容积的密闭容器中充人1molC0和2molH2,发生反应： 加德罗常数的值，下列说法错误的是 CO(g)十2H2(g)CH,OH(g),测得CO的平衡转化率随温度、压强变化的关系如图 所示(K。为以分压表示的平衡常数：分压=总压×物质的量分数)。下列说法错误的是 Au A.该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小 ●Ti B.图中三点的K:K(A)=K,(B)>K,(C) 80 a型 C.若pe=100kPa,则B点的K。=4.9×10ikPa-2 A.两种晶型对应的化学式均为TiAu D.T:温度时，B点→A点过程中，PE>v 04 T,T温度K B.a型晶胞中，与Au最近且等距的Ti的个数为6 12.中国矿业大学凌意瀚团队采用Ni-Fe合金与高氧空位氧化铈异质结构催化剂，极大地改 C.a型晶胞与B型品胞的蜜度之比为20 善了生物质乙醇燃料管式燃料电池的性能与寿命，使乙醇固态氧化物燃料电池（装置如 图)推广使用成为可能.答案解析网 D.a型晶胞与3型晶胞占用的粒子数之比为1：2 9.有机物3a是合成某药物的中间体，工业上一种合成路线如下 C,H.O,CHI H,CO CH,NO,H.CO 02 CHO CH-CHNO, CO, la 3a 固体氧化物 下列说法正确的是 下列说法正确的是答案解析网 A.18用系统命名法命名为3-羟基苯甲醛 A放电时，乙醇所在电极电势比另一极高 B.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别2a和3a B.乙醇电池不会造成任何环境问题，可大量推广 C.1a、2a分子中碳原子的杂化类型完全相同 C.乙醇所在电极反应式为C2HOH+6O2--12e一2CO:↑+3HO D.2a·3a可看做先发生加成反应，后发生消去反应 D.理论上，乙醇每减少46g,同时消耗44.8LO: 化学试题第3页（共8页） 化学试题第4页（共8页） 13随若现代工业的发展，硫的氧化物污染成为人们重点研究的课题。科学家探索使用铈 (采用铈硫酸盐酸性溶液)循环法吸收SO2,反应原理如图所示。 0: H.O ① Ce",H" Ce (1)仪器甲的名称为 ,仪器乙的作用是 H,SO溶液 S01 下列说法不正确的是 (2)向呋喃甲醛中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，振荡，可见 (填现象)。写 出呋喃甲醛在NaOH溶液中发生歧化反应的化学方程式： A.Ce+在反应中起催化作用 B.酸性条件下，还原性：Ce>SO (3)该实验需控制温度在8~12℃，最好的控温方式是 呋喃甲酸的溶解度 C.处理后溶液的pH减小 D.反应①中，n(O:)tn(Ce+)=14 随温度升高显著增大，加入盐酸后，提纯呋喃甲酸可采用的方法是 、过 14.工厂排放的含砷(AsO:)废水必须处理后才能排放。HAsO,溶液中含砷粒子的物质 滤，洗涤、干燥：检验洗涤干净的操作和现象为 的量分数与溶液pH的关系如图所示。已知：K[Ca(AsO,)2]=6.8×10, (4)若用蒸馏法分离呋喃甲醇和呋喃甲酸的混合液，通常不选用装置乙，原因是 Km(CaS0)=9.1×106. 1.0 (5)兴趣小组用19.20g呋喃甲醛制得呋喃甲酸9.52g,该实验中呋喃甲酸的产率为一。 不 H,AsO. HAsO2 16(14分)氧化错(Pr。O,)主要用于陶瓷工业制备釉下颜料和含皓错黄色颜料，同时作为 0.6 永磁合金原料提升材料抗氧化性与机械性能。工业上一种采用方错矿（主要含ZS、 0.49 FeS、PrzS以及硅的氧化物)制备氧化错的工艺流程如下： AsO 020 稀盐酸」 HAsO FcC1,溶液H,O,溶液 浓氨水 NH,HCO,溶液 0023 1512 PH 方错矿一一溶没一氧化 周pH 系列操作PC,品体一转沉一P,CO,的烧PO 下列说法正确的是 滤渣1 滤渣2 滤液 A.若c(AsO)=c(SO)=10-4mol·L1,加人生石灰，AsO先沉淀 已知：室温下1gK,(NH,·HO)=一4.7，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀 B.25℃时，反应AsO-+HO一HAsO+OH-的平衡常数K=2.5×10 和沉淀完全时的pH如表所示。 C当溶液pH=4.1时，(H,AsO) 金属离子 Zn Fe+ Fe 'c(HAsO)=1 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 D,若溶液中存在Na+,则pH=7时，溶液中有c(Na+)=c(H2AsO,)+3c(AsO}) 沉淀完全(e=1.0×10-3mol·L1)时的pH 6.9 3.2 9.0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (1)为了提高“溶浸”时的反应速率，除将矿石粉碎外，还可采取的操作有 (任写一种)。“溶浸”所得滤渣1的主婴成分除S外还含有 (填化学式)。 15.(15分)呋哺甲酸(0入c0o )为白色固体，易溶于乙醇和乙醚，在水中溶解度不大，可以 (2)写出“氧化”步骤主要反应的离子方程式：答案解析网 用来合成抗生素等药物。某化学兴趣小组利用呋喃甲醛。0 (3)“调pH”为6.5，滤渣2的主要成分为 )在氢氧化钠溶液中 (填化学式)，此时溶液中c(Zn+) 为 mol·L,c(NHx·HzO) (填“>“<”或“=")c(NH)。 歧化生成呋喃甲醇和呋喃甲酸纳（装置如图），然后分离得到呋喃甲酸钠溶液，向呋喃甲 (4)“转沉”得到的滤液可用于 (写一条即可)。 酸钠溶液中加人盐酸得到呋喃甲酸。 (5)写出“灼烧”反应的化学方程式：等蜜解网 化学试题第5页（共8页） 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)硫化氢有剧毒，是一种大气污染气体 18.(14分刀为一种抗肿瘤药物的成分，工业上两条合成路线如下： (1)一种利用氧化铁处理硫化氢的工艺及部分主要反应如下： 0 0 OH O NH, I.4FeS(s)+30(g)=2Fe2O,(g)+4S(g) △H CH,(C00C,H,h一定条件0 CHON- 0● -CHCH,OH C I.Fe:O(s)+3H2S(g)→2FeS(g)+S(g)+3HO(g)△H Ⅲ.FeO(s)+3H:S(g)=FeS,(g)+3H,O(g） △H CI OH IW.2H:S(g)+0(g)=2HO(g)+2S(g) △H: LiAIH, CHO.NCI (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能够自发进行」 G △H= :反应V在 CH,ONa CHONCI (2)利用甲烷重整硫化氢可得两种化工原料，反应原理为2HS(g)+CH(g)一CS(g)十 E 4H,(g)(主反应)，同时伴随副反应2HS(g)一S(g)十2H,(g)发生。 CHO,N→CHO,N ①在固定温度条件下，提高主反应硫化氢转化率的措施有 H (任写一种)。 已知：POCl是常见的羟基氯代试剂：LiAIH,为常见的有机还原剂，可将雨羰基、酯基还 ②恒压条件下，将等物质的量的硫化氢和甲烷置于密闭容器，发生上述反应。测得H:S 原为对应的醇。答案解析网 的平衡转化率（图中曲线a)及H2、S的产率受温度影响变化曲线如图。图中表示氢气 (1)C的结构简式为 :H中含氧官能团名称为 平衡产率的曲线是 (填字母)：曲线c在一定温度之后平衡产率下降的可能原因 (2)F-~G的反应类型为 :C→D反应的化学方程式为 )答案解析网 (3) 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 NH2答案解析网 100 (写出一种即可)。 75 50 ①分子中仅有 个环状结构。 4060080070 ②环上除一NH外还有两个取代基.答案解析网 ③T,温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充人2mol硫化氢气体，发生反应 (4)分子中存在氨原子时，可结合氢离子体现碱性。已知氮原子电子云密度越大，碱性越 (填字母) 2H:S(g)一S:(g)+2H:(g),5min时达到平衡，测得H,S的体积分数为40%， 强。下列三种物质的碱性最强的是 NH, NHa NH, 0~5min用S表示的化学反应速率为 mol·L1·mint,该温度下，反应 2H2S(g)一S:(g》+2H(g)的平衡常数K= CF CH (3)将HS和SO2按物质的量比2：1混合，发生反应4HS(g)+2SO2(g)一3S(g)+ NH NHC,Hs 4HO(g)△H=+90.3k·mol厂'。达平衡后将容器容积变为原来的一半，重新达平 (⑤)结合上述合成路线，设计以乙烯和 为主要原料合成 衡后，容器内H2S与H2O的物质的量之比（填“增大”“减小”或“不变”），HS 和SO,的转化率之比 (填“增大”“减小”或“不变”)。 的合成路线答案解析网 化学试题第7页（共8页） 化学试题第8页（共8页）2026全国高考押题最后5卷（四） 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】燃烧的过程发生氧化还原反应，A不符合题意；铜盐转化为铜的过程发生氧化还原反应，B不符合题 意；石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；银 溶于硝酸，发生氧化还原反应，D不符合题意。 H 7+ 2.C【解析】NH4CI是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式应为H:N:H[:CI:]-,A错误；NO2的 f 价层电子对数为2+5十1一2×2 2 3,VSEPR模型名称应为平面三角形，B错误；NH4Cl、NaCl和NaNO,都属于 离子晶体，C正确；ppπ键的形成过程为： D错误。 3.B【解析】生成的四种有机物均为非电解质，既不溶于水，溶液也不呈酸性，A错误；CH4中C的孤电子对数为 X(4-4X1)=0,含有4个成键电子对，因此CH,的空间结构为正四面体形，B正确；C1的原子半径大于 1 H,C一CI键长应大于C一H键长，C错误；HCI中存在spo键，D错误。 4.C【解析】未明确Fe+和Fe3+的物质的量，仅知道1个Fe2+比1个Fe3+的未成对电子数少1，A错误；未指明为 标准状况，则无法计算H2S的物质的量，B错误；已知1个S8中含有8个S一S,则32gS8中含S一S的数目为 32g 3.4g (32X8yg/mX8 KN mol-1=Nk,C正确3.4gH,s的物质的量为g4go-0.1mol,由于H,S为弱酸，则 3.4gH2S溶于水中，溶液中H+的数目远小于0.2NA,D错误。 5.C【解析】Na[A1(OH)4]与NaHCO,溶液反应的离子方程式应是[AI(OH)4]-+HCO:一AI(OH)3'+ CO?十H2O,A错误；硫代硫酸钠易溶于水，与稀硫酸反应的离子方程式为S2O十2H+一S↓十SO2个+ H2O,B错误；NO在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2+氧化，离子方程式为3Fe2+十NO?+4H+一3Fe3++ NO↑+2H2O,C正确；A13+和NH3·H2O反应生成A1(OH)3沉淀，D错误。 6.B【解析】BTC分子中只存在共价键，没有离子键，A错误；若C2HO2为乙二醇，分子内存在两个羟基，分子间 可形成氢键，B正确；硝酸铋为离子晶体，其沸点高于分子晶体BTC,C错误；H2O中氧原子的杂化方式为sp杂 化，有2个孤电子对，因此键角小于10928'：硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3+号×(5+1-3×2) 3,氮原子的杂化方式为$p杂化，离子的空间结构为平面三角形，键角为120°，则水分子的键角小于硝酸根离 子，D错误。 7.C【解析】配制200mL0.1mol·L1CuS04溶液需用胶头滴管、烧杯、量筒、200mL容量瓶、天平，不需要漏斗 和100mL容量瓶，故选C。 1 8.B【解析】：型晶胞中含有Au的个数为8×8=1，Ti的个数为6X2=3,化学式为TiAu;B型晶胞中含有Au 的个数为8X日十1=2，Ti的个数为12X)=6,化学式为Ti,Au,A正确；®型晶胞中与Au最近且等距的Ti位 化学答案第1页（共6页） 于面心，故与Au山最近且等距的T的个数为3X8X12,B错误；晶胞密度公式为。心，由“均推达 知，a型晶胞与B型晶胞含有的粒子数之比为1：2，晶胞体积分别为a3nm3、b3nm3,则a型晶胞与B型晶胞的密 度之比为2aC、D正确。 HO 9.D【解析】由合成路线可知，1a的结构简式为 ,用系统命名法命名为4羟基苯甲醛，A错误； CHO 2分子中含有醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，3a分子中有碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用 酸性高锰酸钾溶液鉴别2a和3a,B错误；la分子中碳原子都采用sp杂化，2a分子中碳原子的杂化类型有sp和 sp3两种，C错误；2a→3a可看做先发生a-H与醛基的加成反应，再发生消去H2O的反应，D正确。 10.C【解析】废I旧合金的主要成分为Cu、Fe和Al其及少量氧化物，加入过量NaOH溶液，Al和Al2O3溶解，得到 含Na[Al(OH):]和NaOH的滤液，滤渣1中含有Fe、Cu及其氧化物。向滤渣1中加入过量稀硫酸，氧化物、 铁都与稀硫酸反应，铁离子与铜可以发生反应，过滤，滤渣2主要含铜。向滤渣2中加入稀硫酸并通入氧气，得 到硫酸铜溶液，再经过一系列变化得到蓝矾。将合金粉碎，可增大合金与溶液的接触面积，增大反应速率，提高 浸取率，A正确；加入氢氧化钠溶液，铝和氧化铝均能与NaOH溶液反应，转化为滤液除去，B正确；加入稀硫 酸，氧化铁溶解生成铁离子，铜和铁离子可反应，且铜的氧化物也会溶解，会造成铜损失，C错误；从环保和成本 角度考虑，工业可用Cu、硫酸和氧气反应生成CuSO,和H20,离子方程式为2Cu十O2十4H+一2Cu+十 2H2O,D正确。 11.D【解析】由题图可知，压强一定时，随温度升高，CO的平衡转化率降低，可知升温使平衡逆向移动，正反应为 放热反应，故正反应的活化能比逆反应的活化能小，A正确；K。只受温度影响，温度不变，则K。不变，反应放 热，升高温度使K。减小，则K,(A)=K(B)>K,(C),B正确；若p2-100kPa,结合B点数据列“三段式”： CO(g)+2H2 (g)CH;OH(g) n始/mol 1 2 0 △n/mol1×0.8 1.6 0.8 n平/mol0.2 0.4 0.8 p(CH OH) n￥8=0.2mol+0.4mol+0.8mol=1.4mol,则B点的K,-力(C0)·p(H) .p 49XI0kPa,C正确：T,条件下，B点C0的平衡转化率高于A点，则反应逆向进行，0E<t,D 49 错误。 12.C【解析】乙醇失去电子变为CO2,乙醇所在电极为负极，负极的电极电势比正极低，A错误；乙醇燃烧产物为 二氧化碳和水，二氧化碳会造成温室效应，B错误；负极反应为乙醇失去电子生成CO2的反应，固体氧化物电解 质可以传递O2-,电极反应式为C2HOH+6O2-一12e一2C02个+3H2O,C正确；没有指明在标准状况 下，无法计算O2的体积，D错误。 13.B【解析】根据题图可知，Ce3+在反应前后保持不变，是反应的催化剂，A正确；反应②为2Ce4++SO2+ 化学答案第2页（共6页） 2H2O一2Ce3++SO?十4H+,因此还原性的强弱关系为Ce3+<SO2,B不正确；总反应为2SO2十2H2O十O2 4H++2SO?,故处理后溶液的pH减小，C正确；反应①为4Ce3++4H++O2一4Ce4++2H2O,故n(O2): n(Ce3+)=1:4,D正确。 14,A【解析】根据砷酸(H3AsO,)溶液中含砷的各粒子的物质的量分数与pH的关系可知，在pH=2.2时， c(H,AsO,)=c(H,AsO),根据K=c(H*),c(HAsO) c(H3AsO) 可知c(H+)=102.2mol/L,K1=102,2,同理 可知砷酸的K2=10-7,K3=10-1.5。生成Ca(AsO4)2沉淀所需c(Ca2+)= KLCaa (AsO2] c2(AsO) 36.8×10-9 Ksp(CaS04)9.1×10 V(10-4)2 mol/L=/68×10-4mol/L,生成CaSO4沉淀所需c(Ca+)= 10-4 -mol/L=9.1× c(SO) 10-mo1/L>8×104mol/L,所以砷酸钙先沉淀，A正确，K=(OH):c(HA0好)_ c(AsO) c(HAsO)·c(OH)·c(H*）=K= 10-14 =10-5,B不正确； c(H3AsO,) c(AsO)·c(H+) 10-11.5 c(HAsO) c(H3AsO)·c2(H+)·c(H2AsO)_c2(H+)(1041)2 c(HAsO)·c2(H+)·c(HAsO)K1·K=1022X107=10,C不正确；根据溶液中电荷守恒可 c(Na+)+c(H+)=c (OH-)+c (H2AsO)+2c (HAsO)+3c (AsO),pH=7,c(H+)= c(OH),故有c(Na+)=c(H2AsO4)+2c(HAsO)+3c(AsO),又c(HAsO)=c(H2AsO4),故 c(Na+)=3c(H2AsO:)+3c(AsO),D不正确。 15.(15分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(2分) 冷凝回流(1分) (2)紫色褪去(1分) 01 -CHO +NaOH- -COONa -CH,OH(2分) (3)冷水浴(1分) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 取最后一次洗出液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，未见沉 淀(2分) (4)蒸馏时使用球形冷凝管易造成液阻和液体存留(2分) (5)85%(2分) 【解析】(2)呋喃甲醛分子中含有碳碳双键和醛基，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。呋喃甲醛发生歧化反应的化 学方程式为2-CH0+NOH一《 -CH,OH。 01 0 (3)控制温度在8~12℃，最好的控温方式是冷水浴。加入盐酸，可得呋喃甲酸和氯化钠，根据二者溶解度受温 度影响不同，提纯含有氯化钠杂质的呋喃甲酸可采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。主要洗 涤呋喃甲酸表面吸附的钠离子和氯离子，故检验洗涤干净的操作和现象为取最后一次洗出液，加入硝酸酸化的 硝酸银溶液，未见沉淀。 (5)19.20g呋喃甲醛的物质的量为 66920mg0.2mol,理论上可制得0.1mol呋喃甲酸，其质量为0.1mol》 112g/m0l=1.2g,故该实验中呋晴甲酸的产率为9,52g×100%=85%。 11.2g 16.(14分) (1)加热、搅拌、适当提高溶液的浓度(1分，写一条，合理即可) SiO2(2分) 化学答案第3页（共6页） (2)2H++2Fe2++H2O2—2Fe3++2H2O(2分) (3)Fe(0H)3、Zn(OH)2(2分)10-4.2(2分) <(2分) (4)清洗铁锈、作肥料等(1分，写一条，合理即可) (5)3Pr,(C0,)。+0,高温p1.01十9C0,(2分) 【解析】(1)适当升高温度、搅拌以及适当提高溶液的浓度均能提高“溶浸”时的反应速率。“溶浸”时加入稀盐酸 和氯化铁溶液，生成的滤渣除S外，还有不溶的SiO2。 (2)过氧化氢具有强氧化性，加入H2O2溶液的目的是使Fe+转化为Fe3+,便于后续除去铁，发生反应的离子 方程式为2H+十2Fe2++H2O2—2Fe3++2H2O。 (3)“调pH”为6.5，结合题表信息，可知会将Fe3+、Zn+分别转化为Fe(OH)3和Zn(OH)2沉淀而除去。室温 下，氢氧化锋的溶度积常数K。=105×8)°-10，pI=6.5时c(2a*)- 10-4)2mol·L1= 10-6.5 10-i5mol·L=104&mol·L,常温下K。(NH,·H,O)=104?=c(NH)·c(OH-), 10-19.2 c(NH3·H2O)) c(NH) 10-4.710-4.7 cNH,·H,O)-c(oH-10-=102>1,则c(NH)>c(NH·H,O)。 10-6.5 (4)“转沉”得到的滤液主要成分为氯化铵溶液，可用于清洗铁锈或用作肥料等。 (5)“灼烧”碳酸镨生成氧化镨，镨元素的化合价升高，故需要氧气参与，反应的化学方程式为3Pr2(C03)3+ 0,商温Pr.01十9C02. 17.(15分) IgaH,+号aH.e分y 任何温度(2分) (2)①适当增加甲烷的量、移出生成物等(1分，写一条合理即可) ②b(2分) 温度升高，副反应平衡逆向移动(2分，合理即可) ③0.05(2分) 0.25(2分) (3)增大(1分) 不变(1分) 【解折]I)根据益斯定律，反应N=反应I×+反应Ⅱ×号，放△H,=△H,十号△H:反应W是放热反应 且是嫡增反应，故任何温度下都能自发进行。 (2)①反应2H2S(g)十CH,(g)-一CS2(g)+4H2(g)在固定温度条件下，可以采用增加甲烷的量或及时移出生 成物等方法提高硫化氢转化率。 ②曲线表示H2S的平衡转化率随温度的变化。根据反应特点，无论主反应还是副反应正向移动，氢气的产率 都会升高，故曲线b表示H2的平衡产率；曲线c表示S2的平衡产率，则温度升高，其产率下降可能是副反应平 衡逆向移动造成。 ③容积为2L的密闭容器中充入2mol硫化氢气体，达到平衡，测得H2S的体积分数为40%，列“三段式”： 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) c始/(mol·L1) 1 0 0 △c/(mol·L-1) 2x 2x c平/(mol·L1)1-2x 2x 化学答案第4页（共6页） 1-2x 平衡时硫化氢的体积分数为1-22十江+2z×10%=40%,则x=0.25.0~5min用S,表示的化学反应速率 为0.25mol.L 5 min =0.05mol·L1·min'。平衡常数K=0.25X0.5 0.52 =0.25。 (3)将H2S和SO2按物质的量比2：1混合，发生反应4H2S(g)十2SO2（g)一3S2(g)+4H2O(g)△H= 十90.3kJ·mol1。达平衡后将容器容积变为原来的一半，即加压，平衡逆向移动，重新达平衡后，容器内H2S 与H2O的物质的量之比增大。而由于起始时H2S和SO2的物质的量比等于方程式中HzS和SO2的化学计量 数比，故H2S和SO2的转化率之比不变。 18.(14分) 1) (2分) (酮)羰基、醚键(2分) OH (2)消去反应(1分) +CHCH2OH(2分) (3)将-NH2、一CH、一CH=CHCH,或-NH2、一CH、一CH2CH=CH2,或-NH2、一CH、一C(CH)=CH2, 或一NH2、一CH2CH3、一CH=CH2任意连在 上的碳原子上即可(2分) (4)c(2分) NH NHC2Hs H2O (5)C HC:HsOHC:H.OC:H (3分) 【解析】由B、D的结构简式可确定C为 D和POCl发生反应，氯原子取代羟基，则E为 OH 0 由F和J的结构简式，结合G的分子式，可推出G的结构简式为 根据E的 OCH:O OCH3OH 结构简式，结合H的分子式可知H为 H加氢被还原为I,I为 ,I发生消去反 01 人O 应生成J。 (1)C的结构简式为 H为 ,其含氧官能团为（酮）羰基和醚键。 )由g生& 发生的是消去反应。C为 D为 化学答案第5页（共6页） OH O 0 《,可知C发生反应生成D和CHCH2OH,化学方程式为 OH +CH3CH2OH。 3) 的同分异构体中，分子中仅有一个 环状结构，环上除一NH2外还有两个取代基，则 NH2 环上的取代基为一NH2、一CH、一CH一CHCH,或一NH2、一CH、一CH2CH一CH2,或-NH2、一CH、 一C(CH)=CH2,或一NH2、一CH2CH、一CH一CH2,每组中包含一NH2的三个取代基任意连在 上 的碳原子上即可。 (4)在有机物中，一CH是推电子基团，使得氨原子上的电子云密度增大；一CF:是吸电子基团，使得氮原子上的 电子云密度减小，故三种物质的碱性：c>b>a。 NH2 (5)将乙烯和水化合生成乙醇，乙醇分子间脱水生成乙醚，乙醚再和 发生取代反应生 NHC2Hs 成 化学答案第6页（共6页）