周周练15 第八章 化学可持续发展 第1～2节 化学人教版必修第二册

周周练15 第八章 化学可持续发展 第1~2节 （时间：45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在工业上有着极为重要的作用，下面说法不正确的是 A．SiO2可以用于制作光导纤维 B．海水提溴工艺中，“吹出法”只涉及物理变化 C．石油的减压蒸馏和常压蒸馏均为物理变化 D．煤的干馏是化学变化 【答案】B 【解析】A．是制造光导纤维的主要材料，因其具有良好的光学性能，A正确； B．海水提溴工艺中，“吹出法”包括酸化、氧化（如用氯气将氧化为）等化学变化，并非只涉及物理变化，B错误； C．石油的常压蒸馏和减压蒸馏均基于沸点差异进行分离，不改变物质化学组成，属于物理变化，C正确； D．煤的干馏是在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，D正确； 故答案选B。 2．下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 【答案】B 【解析】A．HgO受热易分解生成Hg和O2，工业上可用热分解法冶炼汞，A正确； B．工业上制金属钠需电解熔融NaCl，B错误； C．铁的冶炼通过CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，属于还原法，C正确； D．铝热反应中铝作为还原剂，可置换出比其不活泼的金属（如Fe、Cr等），D正确； 故选B。 3．下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A．在高温条件下，可以用铝热反应制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．工业上金属Mg、Fe都是用热还原法制得的 D．工业上CuO在高温条件下分解制备单质Cu 【答案】B 【解析】A项，Mg的活泼性比Al强，因此在高温条件下，不可以用铝热反应制备单质Mg，错误；B项，在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al，但不能电解氯化铝，正确；C项，工业上金属Mg用电解法制得，Fe是用热还原法制得的，错误；D项，工业上利用热还原法制备单质Cu，错误。 4．下列有关煤的说法错误的是 A．煤是不可再生资源，储量有限，应停止使用 B．煤既是一种能源，又是宝贵的资源，要综合利用，提高煤的利用率 C．煤运输使用方便，我国应合理开采煤、使用煤 D．我国以煤炭为主要能源，这是造成酸雨的主要原因，煤在加工和燃烧时要进行脱硫处理 【答案】A 【解析】A． 煤是不可再生资源且储量有限，但"应停止使用"过于极端，不符合实际能源策略（如合理利用、发展清洁技术），A错误； B． 煤兼具能源与资源属性，通过干馏、气化等综合利用可提高利用率，B正确； C．煤具有易储存运输的特点，我国作为产煤大国，合理开采使用符合能源战略，C正确； D． 我国以煤为主能源，燃烧产生的SO₂是酸雨主因，脱硫处理（如加入石灰石）是必要环保措施，D正确； 故选A。 5．下列叙述错误的是 A．海水提溴所用“吹出法”的依据是溴有氧化性和挥发性 B．研发高效低毒农药，可降低蔬菜的农药残留量 C．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 D．从含金属元素的化合物中获得金属均需要发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．根据溴的氧化性和挥发性，可以用热空气将溴吹出后用二氧化硫水溶液吸收，A正确； B．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，有利于食品安全，B正确； C．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽缸中N2和O2在高温条件下反应产生的，C错误； D．从含金属元素的化合物中获得金属均需要加入还原剂将化合物还原，D正确； 故选C。 阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。铝、铁等金属的年产量早已稳居世界第一；海水的综合利用也取得了令人瞩目的成就。 6．下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制金属镁： C．高炉炼铁的反应原理： D．向饱和氨盐水中通入过量： 7．提纯粗品(含少量的、、和得到纯品的方案如图，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．、、通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液，溶液、盐酸、溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 8．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如图： 下列有关说法正确的是 A．流程图中“海水”一般采用的是提取粗盐后的母液 B．通入热空气主要是利用氧气将完全氧化 C．吹出后剩余溶液中可以大量共存的离子有、、 D．流程图中“分离”所用的仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒 【答案】6．D 7．C 8．A 【分析】工业吹出法提溴：通入足量将溴离子氧化为单质，发生反应；通入热空气利用易挥发的性质，将从溶液中吹出，实现初步富集；用水溶液吸收吹出的，发生反应，进一步提高溴的浓度；再通入，将重新氧化为；通过萃取分液或蒸馏分离提纯得到液溴。 6．A．黑火药爆炸的正确反应为 ，产物错误，A错误； B．制取金属镁需要电解熔融，电解饱和溶液只能得到，正确方程式为，B错误； C．高炉炼铁是用还原铁的氧化物，该反应是铝热反应，不是工业高炉炼铁的原理，正确方程式为，错误； D．联合制碱法中，向饱和氨盐水中通入过量，因溶解度较小析出，反应方程式 ，书写正确，D正确； 故选D； 7．A．可与生成沉淀，用过量溶液可完全除去，A正确； B．转化为、转化为、转化为，均可通过过滤除去沉淀，B正确； C．粗盐提纯中，碳酸钠溶液必须在之后加入，用于除去过量，盐酸必须最后加入，用于除去过量的和。该选项中盐酸在之前加入，无法除去最后引入的过量，试剂顺序错误，C错误； D．杂质（）溶解度随温度升高变化大，溶解度变化小，调pH后蒸发至大量固体析出，趁热过滤可将留在滤液中，分离出，经洗涤干燥得到纯品，D正确； 故选C； 8．A．提取粗盐后的母液是浓缩后的海水，浓度远高于普通海水，工业提溴均使用该母液作原料，A正确； B．氧化是氧化1步骤中的作用，通入热空气是利用易挥发性，将生成的吹出，不是氧化，B错误； C．由分析知“吹出”时吸收，“吹出”前海水已酸化，“吹出”后的剩余溶液呈酸性，酸性环境下不能大量存在，且可与剩余发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．得到溴单质后，分离方法为萃取分液或蒸馏，过滤是分离固液混合物的操作，不需要烧杯、漏斗、玻璃棒这套过滤仪器，D错误； 故选A。 9．镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图： 下列说法不正确的是 A．为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液 B．为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，工业上试剂①主要选用NaOH C．加入试剂①后，可用过滤得到Mg(OH)2沉淀 D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机 【答案】B 【解析】海水中加入生石灰或石灰乳会生成氢氧化镁沉淀和滤液，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl氛围中加热蒸发、冷却结晶得到无水氯化镁，再电解熔融的氯化镁可得到镁单质与氯气。 A项，海水提取粗食盐后的母液中含有镁离子，可作为提取镁的原料，正确；B项，工业上使Mg2＋沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，错误；C项，由图可知加入试剂①后，可得到Mg(OH)2沉淀，故可用过滤的方法得到沉淀，正确；D项，合金的密度一般比成分金属小，机械强度更强，故镁与铝合金密度小、强度大，可用于制造飞机，正确。 10．钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。 下列说法不正确的是 A．加入的物质X为还原剂 B．加入Ar的作用是防止金属被氧化 C．电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ D．反应制得1 mol Ti，需要投入2 mol Cl2 【答案】D 【分析】钛精矿（主要成分二氧化钛）与氯气、单质碳（X）反应生成粗四氯化钛；然后精制获得四氯化钛纯品，在氩气保护下，四氯化钛纯品与镁发生还原反应生成钛和氯化镁，氩气可防止金属被氧化；对氯化镁进行电解，产生的氯气可以循环利用。 【解析】A．此过程中钛元素化合价不变，加入单质碳（物质X）发生反应，，反应中碳元素化合价升高，故X作还原剂，A正确； B．在氩气保护下，四氯化钛纯品与镁发生还原反应生成钛和氯化镁，氩气可防止金属镁、钛被氧化，B正确； C．将生成的钛和氯化镁分离，同时对熔融的氯化镁进行电解，生成镁和氯气，C正确； D．根据反应、，需要2 mol Cl2才能生成1 mol TiCl4，从而间接得到1 mol Ti，但在完整的工艺流程中，所用Cl2会在后续电解MgCl2时被再生并循环使用，实际并不需要投入2 mol Cl2，D错误； 故选D。 11．有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是    A．煤焦油是纯净物 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100% 【答案】D 【解析】A．煤焦油是由苯、甲苯、二甲苯、萘、酚类等组成的混合物，A项错误； B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤通过煤的干馏能获得含苯、甲苯、二甲苯等的煤焦油，B项错误； C．①为煤的干馏，煤的干馏指煤隔绝空气加强热使之分解的过程，C项错误； D．水煤气的主要成分为CO和H2，B为CH3OH或CH3COOH时，③中发生的反应为CO+2H2CH3OH或2CO+2H2CH3COOH，生成物均只有1种，原子利用率均可达到100%，D项正确； 答案选D。 12．下列有关合理用药的说法正确的是 A．可在没有医生指导下服用处方药 B．阿司匹林可以长期大量服用 C．缓释药物可减少每天吃药次数 D．儿童和成年人用药剂量相同 【答案】C 【解析】A．处方药需医生开具处方，不可自行随意服用，A错误； B．长期大量服用阿司匹林可能导致胃溃疡等副作用，B错误； C．缓释药物通过缓慢释放延长药效，减少服药次数，C正确； D．儿童用药剂量需根据体重或年龄调整，与成人不同，D错误； 故答案选C。 13．安全使用食品添加剂能提高食品品质。下列食品添加剂能降低反应速率的是 A．膨松剂、凝固剂 B．增味剂、着色剂 C．防腐剂、抗氧化剂 D．营养强化剂 【答案】C 【解析】A．膨松剂是使食品膨松，与化学反应速率无关，凝固剂用于改善食品的形态、质地和稳定性，与化学反应速率无关，A不符合题意；B．增味剂是调节食品味道，与化学反应速率无关，着色剂是调整食品颜色，与化学反应速率无关，B不符合题意；C．防腐剂能抑制微生物繁殖，降低食品被氧化、变质等的速率，抗氧化剂可防止食品氧化，降低食品发生氧化反应的速率，C符合题意；D．营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或特殊需要的营养成分而加入的食品添加剂 ，比如在食品中添加维生素、矿物质、氨基酸等，与化学反应速率无关，D不符合题意；故选C。 14．“科学、安全有效和合理地开发自然资源和使用各种化学品”人人有责，下列说法正确的是 A．化学要研究如何合理开发利用金属矿物，铝的冶炼一般采用热还原法 B．煤的干馏属于物理变化，可以获得重要的化工原料 C．阿司匹林长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕等不适症状 D．亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能作为食品防腐剂 【答案】C 【解析】A．铝的冶炼通常采用电解熔融氧化铝的方法，A错误； B．煤的干馏是在隔绝空气条件下高温分解煤的过程，生成新物质（如焦炭、煤焦油等），属于化学变化，B错误； C．阿司匹林长期大量服用会刺激胃黏膜，导致胃痛、头痛等副作用，C正确； D．亚硝酸钠虽有毒且可能生成致癌物，但在严格限量下可被允许作为食品防腐剂（如抑制肉毒杆菌），D错误； 故选C。 15华夫饼是同学们喜爱的一种休闲食品，图是某品牌华夫饼的标签，以下有关其成分的叙述，正确的是 A．碳酸氢钠属于抗氧化剂 B．β－胡萝卜素属于增味剂 C．植物油含较多饱和脂肪酸 D．黄油在人体中可发生水解 【答案】D 【解析】A项，碳酸氢钠不属于抗氧化剂，是食品疏松剂错误；B项，β－胡萝卜素(C40H56)是类胡萝卜素之一，是一种橘黄色的脂溶性化合物，它是自然界中最普遍存在也是最稳定的天然色素，为着色剂，错误；C项，植物油是由不饱和脂肪酸和甘油化合而成的化合物，错误；D项，黄油(Butter)是用牛奶加工出来的一种固态油脂，油脂含有酯基，可以发生水解反应，正确。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共30分。 16．（6分）铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，经过下列工艺可以冶炼金属铝： 回答下列问题： （1）操作1的名称是_______，浸渣的主要成分是_______(填化学式)。 （2）生成滤渣1的离子方程式_______。 （3）不能用H2SO4代替CO2的原因是_______。 （4）工业上，下列金属的冶炼方法与Al相同的是_______(填序号)。 ①Na                ②Mg                ③Hg                ④Au 【答案】（1）过滤 SiO2 （2）（2分） （3）使用过量H2SO4会溶解生成的Al(OH)3 （4）①② 【分析】铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2等，铝土矿中加入稀硫酸，Al2O3、Fe2O3分别和稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，SiO2不溶于稀硫酸，过滤后得到的浸渣为SiO2，溶液1中含有硫酸铝、硫酸铁、稀硫酸，向溶液1中加入过量NaOH溶液，硫酸铝、硫酸铁、稀硫酸分别和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]、Fe(OH)3、Na2SO4，过滤后得到的滤渣1为Fe(OH)3，溶液2中含有过量的NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SO4，溶液2中通入过量的CO2得到Al(OH)3，同时生成NaHCO3，继续过滤分离，滤渣2为Al(OH)3，加热分解得Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。 【解析】（1）由上述分析可知，操作1的名称是过滤，浸渣的主要成分是SiO2； （2）滤渣1为Fe(OH)3，生成滤渣1的离子方程式为； （3）因为使用过量H2SO4会溶解生成的Al(OH)3，所以不能用H2SO4代替CO2； （4）①Na和②Mg都是活泼金属，用电解法冶炼，与冶炼Al相同；③Hg采用热分解法冶炼，④Au采用富集法或其他化学方法冶炼，符合的是①②。 17．（8分）从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。  回答下列问题； （1）海水淡化的方法有 、电渗析法和反渗透法。 （2）步骤（1）中的X是一种黄绿色气体，主要发生反应的离子方程式为 。 （3）检验某NaCl溶液中是否混有SO的方法是 。 （4）步骤（3）发生反应的离子方程式为 。 （5）得到的Mg(OH)2中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入 (填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得 Mg(OH)2。 【答案】（1）蒸馏法 （2） （2分） （3）取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若末产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，否则混有硫酸根离子（2分） （4）（2分） （5） 【分析】贝壳的主要成分是，经过，，石灰乳沉淀卤水中的，得到的溶于盐酸得到，再脱水电解得到单质镁。用海水淡化得到的溶液电解得到的氧化低浓度溴水中的得到，用热空气吹出用纯碱吸收，再经过酸化发生溴元素的归中反应从而达到溴元素的富集。 【解析】（1）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法或离子交换法等。 （2）根据黄绿色可判断X是，步骤1的反应为：。 （3）硫酸根离子的检验方法是：取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若末产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，否则混有硫酸根离子。 （4）步骤（3）发生反应的离子方程式为。 （5）结合前后情景可以判断所加试剂是。 18．（7分）煤的干馏、气化和液化是实现煤的综合利用的主要途径，主要产物及转化关系如下： （1）途径I是煤的___________，属于________变化(填“物理”或“化学")。 （2）途径II用化学方程式可表示为______________________________________________。 （3）煤直接燃烧会产生二氧化硫，下图表示“双碱法”烟气脱硫过程： ①方框内的物质是___________，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 ②上述流程的优点是_________________________(写出一点即可)。 【答案】（1）干馏 化学 （2）C＋H2O(g)CO＋H2 （2分） （3）①CaSO3 NaOH ②污染物零排放等 【解析】煤经过干馏得到出炉煤气、煤焦油和焦炭，煤与水蒸气在高温条件下反应生成可燃性气体，煤经过直接液化得到液体燃料，间接液化得到水煤气。 （1）由分析可知，途径I是煤的干馏，干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，属于化学变化；（2）途径II为煤与水蒸气在高温条件下反应生成CO和H2，反应的化学方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2；（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，亚硫酸钙经过一系列处理得到石膏；①由分析可知，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，因此方框内的物质是CaSO3，可循环利用的物质是NaOH；②由分析可知，过程中不产生污染性物质，因此上述流程的优点是：污染物零排放。 19．（9分）绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。    完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，用到的玻璃仪器有 。 （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填名称，下同)，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 。 （4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括 、 、过滤、洗涤、干燥。 （5）向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Al、 （2）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）硫酸 铁/铁粉 （4）蒸发浓缩 冷却结晶 （5）（2分） 【分析】废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，加氢氧化钠碱浸，Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤渣Ⅲ是氢氧化铝；滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣Ⅰ加酸浸取，Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反应，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得；滤渣Ⅱ加酸溶解铁，过滤得Cu单质。 【解析】（1）Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，碱浸时发生反应的物质有Al、。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是固液分离，操作名称是过滤，过滤装置图为  ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （3）实验目的是回收部分金属及制得绿矾，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a的目的是还原Fe3+、置换出金属铜，所以a是Fe粉。 （4）由滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得； （5）滤液Ⅰ是偏铝酸钠溶液，向滤液Ⅰ中通入过量的会产生氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练15 第八章 化学可持续发展 第1~2节 （时间：45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在工业上有着极为重要的作用，下面说法不正确的是 A．SiO2可以用于制作光导纤维 B．海水提溴工艺中，“吹出法”只涉及物理变化 C．石油的减压蒸馏和常压蒸馏均为物理变化 D．煤的干馏是化学变化 2．下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 3．下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A．在高温条件下，可以用铝热反应制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．工业上金属Mg、Fe都是用热还原法制得的 D．工业上CuO在高温条件下分解制备单质Cu 4．下列有关煤的说法错误的是 A．煤是不可再生资源，储量有限，应停止使用 B．煤既是一种能源，又是宝贵的资源，要综合利用，提高煤的利用率 C．煤运输使用方便，我国应合理开采煤、使用煤 D．我国以煤炭为主要能源，这是造成酸雨的主要原因，煤在加工和燃烧时要进行脱硫处理 5．下列叙述错误的是 A．海水提溴所用“吹出法”的依据是溴有氧化性和挥发性 B．研发高效低毒农药，可降低蔬菜的农药残留量 C．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 D．从含金属元素的化合物中获得金属均需要发生氧化还原反应 阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。铝、铁等金属的年产量早已稳居世界第一；海水的综合利用也取得了令人瞩目的成就。 6．下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制金属镁： C．高炉炼铁的反应原理： D．向饱和氨盐水中通入过量： 7．提纯粗品(含少量的、、和得到纯品的方案如图，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．、、通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液，溶液、盐酸、溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 8．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如图： 下列有关说法正确的是 A．流程图中“海水”一般采用的是提取粗盐后的母液 B．通入热空气主要是利用氧气将完全氧化 C．吹出后剩余溶液中可以大量共存的离子有、、 D．流程图中“分离”所用的仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒 9．镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图： 下列说法不正确的是 A．为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液 B．为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，工业上试剂①主要选用NaOH C．加入试剂①后，可用过滤得到Mg(OH)2沉淀 D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机 10．钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。 下列说法不正确的是 A．加入的物质X为还原剂 B．加入Ar的作用是防止金属被氧化 C．电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ D．反应制得1 mol Ti，需要投入2 mol Cl2 11．有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是    A．煤焦油是纯净物 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100% 12．下列有关合理用药的说法正确的是 A．可在没有医生指导下服用处方药 B．阿司匹林可以长期大量服用 C．缓释药物可减少每天吃药次数 D．儿童和成年人用药剂量相同 13．安全使用食品添加剂能提高食品品质。下列食品添加剂能降低反应速率的是 A．膨松剂、凝固剂 B．增味剂、着色剂 C．防腐剂、抗氧化剂 D．营养强化剂 14．“科学、安全有效和合理地开发自然资源和使用各种化学品”人人有责，下列说法正确的是 A．化学要研究如何合理开发利用金属矿物，铝的冶炼一般采用热还原法 B．煤的干馏属于物理变化，可以获得重要的化工原料 C．阿司匹林长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕等不适症状 D．亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能作为食品防腐剂 15华夫饼是同学们喜爱的一种休闲食品，图是某品牌华夫饼的标签，以下有关其成分的叙述，正确的是 A．碳酸氢钠属于抗氧化剂 B．β－胡萝卜素属于增味剂 C．植物油含较多饱和脂肪酸 D．黄油在人体中可发生水解 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共30分。 16．（6分）铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，经过下列工艺可以冶炼金属铝： 回答下列问题： （1）操作1的名称是_______，浸渣的主要成分是_______(填化学式)。 （2）生成滤渣1的离子方程式_______。 （3）不能用H2SO4代替CO2的原因是_______。 （4）工业上，下列金属的冶炼方法与Al相同的是_______(填序号)。 ①Na                ②Mg                ③Hg                ④Au 17．（8分）从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。  回答下列问题； （1）海水淡化的方法有 、电渗析法和反渗透法。 （2）步骤（1）中的X是一种黄绿色气体，主要发生反应的离子方程式为 。 （3）检验某NaCl溶液中是否混有SO的方法是 。 （4）步骤（3）发生反应的离子方程式为 。 （5）得到的Mg(OH)2中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入 (填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得 Mg(OH)2。 18．（7分）煤的干馏、气化和液化是实现煤的综合利用的主要途径，主要产物及转化关系如下： （1）途径I是煤的___________，属于________变化(填“物理”或“化学")。 （2）途径II用化学方程式可表示为______________________________________________。 （3）煤直接燃烧会产生二氧化硫，下图表示“双碱法”烟气脱硫过程： ①方框内的物质是___________，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 ②上述流程的优点是_________________________(写出一点即可)。 19．（9分）绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。    完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，用到的玻璃仪器有 。 （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填名称，下同)，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 。 （4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括 、 、过滤、洗涤、干燥。 （5）向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $