江西宜春市上高二中2025-2026学年高二下学期阶段性练习六 化学 试题

2027届高二年级化学阶段性练习六答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号填涂区                                                   ( 缺考标记 正确填涂 注意事项 答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 客观题答题，必须使用 2B铅笔填涂，修 改时用橡皮擦干净。 必须在题号对应的答题区域内作答，超出 答题区域书写无效。 ) 选择题（共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1  5  9  13  2  6  10  14  3  7  11  4  8  12  填空题（本大题共4小题，共58分。） ( 15． （ 10分 ） (1) ， 。 (2) 。 (3) ， 。 ) ( 请 在 各 题 目 的 答 题 区 域 内 作 答，超 出 黑 色 矩 形 边 框 限 定 区 域 的 答 案 无 效！ ) ( 请 在 各 题 目 的 答 题 区 域 内 作 答，超 出 黑 色 矩 形 边 框 限 定 区 域 的 答 案 无 效！ ) ( 请 在 各 题 目 的 答 题 区 域 内 作 答，超 出 黑 色 矩 形 边 框 限 定 区 域 的 答 案 无 效！ ) ( 16． （ 16分 ） ( 1 ) 。 ( 2 ) ， 。 ( 3 ) 。 ( 4 ) ， 。 ( 5 ) ， 。   17． （ 16分 ） (1) ， 。 ( 2 ) 。 ( 3 ) 。 ( 4 ) ， ， 。 ( 5 ) 。 18． （ 16分 ） (1) 。 (2) 。 (3) ， 。 (4) ， 。 (5) ， 。 ) 2027届高二年级化学阶段性练习六答题卡----1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高二年级化学阶段性练习六 (本试卷共18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Ca-40 Ti-48 In-115 Te-128 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。 1．下列化学用语或图示正确的是 A．CO2的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C．臭氧分子的球棍模型： D．F2的σ键示意图： 2．下列有关晶体类型的判断错误的是 A ：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃ 共价晶体 B B：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大 共价晶体 C Sb：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，晶体导电 金属晶体 D ：熔点为282℃，易溶于水，熔融态不导电 分子晶体 A．A B．B C．C D．D 3．电镀工业中的含氰（）废水常用来治理，化学反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．常温常压下，含有的氧原子数为 B．含有键的数目为 C．1 mol液态水中氢键数目为 D．标准状况下，若生成的体积为11.2 L，则转移的电子数为 4．常用于治疗脑水肿及青光眼的山梨醇和异山梨醇结构如下，下列说法不正确的是 A．二者均含有相同类型和数目的σ键 B．山梨醇在水中的溶解度较大 C．二者碳原子均采用杂化 D．二者均含手性碳原子 5．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．固体HF中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为： B．水的沸点高于氟化氢的沸点是因为的键能大于的键能 C．Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D．臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 6．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构为：，阳离子中五元环上的原子共平面。下列说法不正确的是 A．咪唑环上C原子和N原子均采取sp2杂化 B．在水中的溶解度比在苯中大 C．电负性：χ(P)<χ(N) D．第一电离能：I1(F)<I1(N) 7．结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：> 由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛的分子间氢键数目少于对羟基苯甲醛的分子间氢键数目 B 酸性： 元素电负性：，导致羧基中的O-H键更易断裂 C 键角 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 D 热稳定性： HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力 A．A B．B C．C D．D 8．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp3杂化 C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 9．吡咯（）、呋喃（）、噻吩（）都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是 A．三种分子中均含有化学键 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 10．某种电解质的组成如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．W的含氧酸均为强酸 C．沸点：Z的氢化物大于Y的氢化物 D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则环上Y和Z的杂化方式相同 11．已知反应：。下列有关说法正确的是 A．和分别为非极性分子、极性分子 B．和的中心原子的杂化类型分别为、 C．和中 D．与相比：氢键键能小于 12．与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．熔点： B．晶胞中，的配位数为8 C．制备的反应中，每生成3 mol 转移电子数为 D．已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为 13．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 B．晶体中Si和键个数比为 C．石墨烯中六元环和碳原子个数比为 D．晶体堆积属于分子密堆积 14．一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 二、填空题 15．(1)二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。 (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。 (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是____________，由非极性键形成的非极性分子是____________。 16．主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物对工农业生产意义重大。 (1)的熔、沸点低于，原因是___________。 (2)的中心原子杂化方式为___________，的空间构型是___________。 (3)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标：A点为、B点为，则C点原子的分数坐标为___________。    (4)已知：称为羟基，无机含氧酸()分子结构中含有羟基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羟基氧个数越多，R的正电性越高，导致中的O的电子向R偏移，键极性增强，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强。也就是说，无机含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子R上的非羟基氧的个数增多而增强。 亚磷酸()为弱酸，分子结构中含有一个非羟基氧，其酸性比HClO的酸性___________(填“强”或“弱”)，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 (5)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________，若该立方晶胞参数为acm，阴、阳离子的核间距最小为___________cm。    17．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有C、N、Ti、Fe、Zn等元素。回答下列问题： (1)Ti元素在周期表中的位置_______，基态的价电子轨道表达式为_______。 (2)已知吡啶()中含有与苯类似的大π键，、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______(用键线式表示)。 (3)二茂铁，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味。熔点，以上升华，沸点。据此判断二茂铁晶体类型为_______。 (4)一水合甘氨酸锌结构简式如图所示，其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，C原子的杂化类型有_______，甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。 (5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中的个数比为_______(填最简整数比)。 18．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： (1)基态溴原子的价层电子排布式为_______。 (2)气态氢化物热稳定性：大于的主要原因是_______。 (3)用价层电子对互斥模型预测的空间构型为_______，键角：中_______中(填“>”“<”或“=”)。 (4)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为1290℃，远高于的192℃，其原因是_______。 (5)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。的配位数为_______，若晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______(用含a、的代数式表示)。 2027届高二年级化学阶段性练习六参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A D D D C B D 题号 11 12 13 14 答案 B B A C 1．D 【详解】A．CO2中碳和氧原子之间形成双键，有2对共用电子对，氧原子存在2对孤电子对，电子式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B错误； C．臭氧分子为V型结构，球棍模型为，C错误； D．F2分子中两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成σ键，示意图为，D正确； 故答案为D。 2．A 【详解】A．的熔沸点较低，属于分子晶体，判断为共价晶体错误，A错误； B．B的熔沸点高、硬度大，符合共价晶体特征，B正确； C．Sb导电，具有金属晶体的导电性以及一定的熔沸点，属于金属晶体，C正确； D．易溶于水，熔融态不导电，熔沸点较低，符合分子晶体的性质，D正确； 综上，答案是A。 3．C 【详解】A．32g O3的物质的量为，其中氧原子物质的量为，故氧原子数为，A正确，不符合题意； B．的摩尔质量为26 g/mol，26g 物质的量为1 mol，中存在碳氮三键，1个三键含2个π键，故π键数目为，B正确，不符合题意； C．1 mol固态冰中氢键数目约为，液态水中氢键部分断裂，氢键数目小于，C错误，符合题意； D．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，反应中生成1 mol 转移10 mol电子，故生成0.5 mol 转移电子数为，D正确，不符合题意； 故选C。 4．A 【详解】A．山梨醇中σ键数目为25，异山梨醇中σ键数目为21，故A错误；     B．山梨醇含有羟基数目多，在水中的溶解度较大，故B正确； C．二者碳原子均为单键碳，均采用杂化，故C正确；     D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，、均含手性碳原子(*号标出)，故D正确； 选A。 5．D 【详解】 A．在固体HF中，HF分子间存在氢键，一个 HF 分子中的氢原子与另一个 HF 分子中的氟原子通过氢键相连，故多个 HF 分子连接成链状结构应为，其中F-H···F为直线，A错误； B．水的沸点高于 HF，是因为水分子间形成的氢键数量更多（一个水分子最多可形成4个氢键，能形成三维氢键网络，而一个氟化氢分子主要形成链状或环状结构，导致水分子间的平均氢键数量更多，分子间总作用力更强），而非键能更大，B错误； C．Li和Mg两种元素处于元素周期表的对角线位置，性质相似，但Li和Mg均属于s区元素，C错误； D．臭氧为V形结构，是弱极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，水为强极性溶剂，由于水分子间存在强的氢键，导致弱极性的臭氧分子在水中的溶解度很小，而其在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度较大，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．题干明确说明阳离子中五元环上的原子共平面，环上存在双键，说明所有环上的C、N原子都有1个未参与杂化的p轨道形成π键，因此均采取杂化，A正确； B．该物质是由阴阳离子构成的离子化合物，极性较强；根据相似相溶原理，水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，因此该物质在水中的溶解度比在苯中大，B正确； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，N和P同主族，N在P上方，因此电负性，C正确； D．同周期主族元素第一电离能从左到右整体呈增大趋势，第二周期元素第一电离能顺序为：，因此第一电离能，D错误； 故选择D。 7．D 【详解】A．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，A正确； B．F的电负性大于Cl，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，C−F的极性大于C−Cl的极性，使−CF3的极性大于−CCl3的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性CF3COOH＞CCl3COOH，B正确； C．中N原子有 1 对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力 > 成键电子对之间的斥力，使键角被压缩（约 107°）；中无孤电子对，4个成键电子对排斥力均匀，键角为正四面体的 109°28′，C正确； D．热稳定性由分子内共价键的键能决定。HF的热稳定性高于HI，是因为F的非金属性比I强，H-F键的键能大于H-I键的键能。选项D用分子间作用力解释热稳定性，事实与理论解释不符，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．石墨晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，A错误； B．石墨中的碳原子采取杂化，B错误； C．石墨晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力，层内碳原子间存在碳碳共价键，C正确； D．每个C原子被3个六元碳环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有的碳原子数为，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．由图可知，三种分子含有的化学键类型相同均含有，A正确； B．呋喃、噻吩均难溶于水，吡咯与水分子间有氢键易溶于水，B错误； C．杂环化合物是四个C和N（O、S）共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道且互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，杂原子一对孤电子对形成，吡咯形成3条σ键，杂化方式为，呋喃（噻吩）形成2条σ键以及一对孤电子对，杂化方式为，则N、O、S三种原子杂化方式均为，C正确； D．三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D正确； 故选D。 10．D 【分析】通过电解质结构中成键特征推导元素：X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构中X仅形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、Q形成4个共价键、W形成1个共价键，推得X为，Y为，Z为，Q为，W为，据此分析。 【详解】A．原子半径比较：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径（即），A不符合题意； B．W为，其含氧酸如为弱酸，B不符合题意； C．Z的氢化物为或，Y的氢化物为烃类：若Y的氢化物为固态烃（如苯、石蜡等），沸点高于；若为气态烃，如、，沸点低于，并非Z的氢化物沸点一定大于Y的氢化物，C不符合题意； D．五元环上5个原子共平面，环上Y（）和Z（）均采取杂化，杂化方式相同，D符合题意； 故选D。 11．B 【详解】A．为V形结构，正负电中心不重合，是极性分子；是极性分子，A错误； B．根据价层电子对互斥理论：中心N的价层电子对数，杂化类型为；中心S的价层电子对数，杂化类型为，B正确； C．中心S的价层电子对数为4+=4，S原子采取sp3杂化，无孤电子对，为正四面体结构，约为；中N原子采取sp3杂化、含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，使小于，因此，C错误； D．O的电负性大于N，原子半径小于N，因此氢键键能大于，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．与均为离子晶体，熔点取决于离子键强弱。Li＋半径小于Na＋，与形成的离子键更强，故熔点，A错误； B．以顶点（或面心）的Li+为中心，其周围等距离且最近的有8个，因此，晶胞中，的配位数为8，B正确； C．N2H4中N为-2价，生成NaN3中N为价，每个N原子失，2个N原子共失电子数为；NaNO2中N为+3价，生成NaN3中N为价，每个N原子得电子数为，（即得电子），生成1 mol  NaN3转移mol 电子，生成 3 mol NaN3 转移mol电子，转移电子数为 10 ，C错误； D．晶体中与之间的最短距离为晶胞边长的一半，晶胞中Li+数：，数：，晶胞中含有2个，的摩尔质量为，1个晶胞含有2个，质量为，晶胞边长为a cm，密度为，则体积为，故，最短距离为，即为，D错误； 故选B。 13．A 【详解】A．金刚石中，每个C原子形成4个共价键，每个共价键由2个C原子共用，因此1mol金刚石中含共价键的物质的量为 ； 碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，每个Si原子结合4个C原子形成4个Si-C共价键，1 mol SiC中含1 mol Si原子，所有共价键均为Si-C键，因此1 mol SiC中含共价键为4 mol。 物质的量相同的金刚石（以C计）和碳化硅，共价键个数比为 ，不是，A错误； B．晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个键，因此Si与键的个数比为，B正确； C．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，因此1个六元环分摊的碳原子数为 ，六元环与碳原子个数比为，C正确； D．属于分子晶体，分子间依靠范德华力结合，晶体堆积属于分子密堆积，D正确； 故选A。 14．C 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Ti原子个数=，位于面上、棱上的In原子个数=，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Ti、In、Te的原子个数比为4∶4∶8=1∶1∶2，晶体的化学式为TiInTe2，A正确； B．由晶胞结构可知，Ti、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个填充有Te原子，则四面体空隙的占有率为，B正确； C．根据晶胞图示，D原子在x、y方向的位置约为晶胞边长的，z方向位置约为晶胞边长的，故其分数坐标为(,,)，C错误； D．晶体质量：，晶胞体积为，密度，D正确； 故选C。 15． 共价键 分子间 ①⑤③②④⑥ CO2 H2 【详解】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所在碘的熔点最低。综上所述，三种晶体的熔点由高到低的顺序是SiO2>KClO3>I2。 (2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，相对分子质量越大其分子间作用力越大，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。综上所述，熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥。 (3) 由不同种原子形成的共价键，叫极性共价键，由同种原子形成的共价键，叫非极性共价键，当分子中正负电荷中心重合时，分子是非极性分子，否则为极性分子；由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是 H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是(NH4)2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是 SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2； (4)根据晶体的物理性质分析， A.固态时能导电，能溶于盐酸，说明是活泼金属，属于金属晶体； B.能溶于CS2，不溶于水，二硫化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶可知，属于分子晶体； C.固态时不导电，液态时能导电，说明该物质是由离子组成的，属于离子晶体； D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，熔点较高，并且不存在只有移动的离子，属于原子晶体。 【点睛】本题重点考查晶体类型和性质。一般来说，晶体熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；原子晶体中，键长越短，键能越强，熔点越高；分子晶体中，结构相似的物质，相对分子质量越大熔点越高。 16．(1)和是结构相似的分子晶体，的相对分子量大于，分子间作用力大 (2) 三角锥形 (3) (4) 强 (5) 【详解】（1）Si3N4中Si原子和N原子通过共价键结合成立体网状结构，属于共价晶体； （2）OF2和Cl2O都是结构相似的分子晶体，OF2分子量小于Cl2O，分子间作用力小，OF2熔沸点低； （3）硒元素在周期表中位于硫的下面，第四周期第VIA族，位于P区；电子云轮廓呈球形位于s能级上的电子，呈哑铃型的位于P能级上的电子，s能级上共有8个电子，p能级上电子共有16个，比值为1:2； （4）分子中心原子是Se原子，成键电子对为3对，孤电子对为1对，价层电子对为四对，Se原子杂化类型为sp3杂化，结构中有一个孤对电子，空间构型为三角锥形；与等电子体的有S离子，或者PCl3分子等； （5）从晶胞结构来看，一个锌周围和最近的四个Se原子成键，同样一个Se原子周围也与四个锌原子成键，因此Se原子的配位数为4；A点坐标为(0，0，0)，将立方晶胞分割成8个小立方体，C点位于右后下方小立方体的中心，坐标为； （6）分子中有一个非羟基氧原子，HClO没有非羟基氧原子，含氧酸分子中非羟基氧个数越多，R的正电性越高，导致中的O的电子向R偏移，键极性增强，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强，因此H3PO3酸性大于HClO；中有一个非羟基氧原子，有两个羟基氧原子，因此是二元酸，与过量氢氧化钠反应的离子方程式为； （7）从晶胞结构分析，X原子位于顶角和面心，共有8×个，Y原子位于内部共8个，因此X为Ca2+离子，Y为F-离子；从晶胞结构来看，阴阳离子间距离是立方体体对角线的四分子一，晶胞边长为acm，体对角线长为，阴阳离子间距离是cm。 17．(1) 第四周期ⅣB族 (2) (3)分子晶体 (4) 和 甘氨酸含有氨基和羧基，能与水形成氢键 (5) 【详解】（1） Ti为22号元素，位于第四周期IVB族；Fe为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，基态Fe2+的价电子排布式为3d6，轨道表达式为：； （2）N与As同主族，中心原子为As，价电子对数为3+，孤电子对为1，立体构型为三角锥形； （3）碱性强弱与结合H+的难易有关，N原子上电子云密度大的结合H+能力强，碱性强，Cl是吸电子基，-CH3是推电子基，N原子上电子云密度>>，结合H+能力最弱的是，碱性最弱的是； （4）由于二茂铁熔点，以上升华，沸点，熔沸点低，且有升华现象，故属于分子晶体； （5）非金属性越强，电负性越大，同周期从左到右电负性依次增大，C-H键中H显示正价，电负性H<C，非金属元素的电负性由大到小的顺序是：；C周围有四个单键为sp3杂化，有双键的C原子为sp2杂化，叁键的C原子为sp杂化，故C的杂化方式有sp2和sp3两种；由图可知，的配位数为5；甘氨酸含有氨基和羧基，能与水形成氢键，故甘氨酸易溶于水； （6）A中Fe2+的个数为1+4×=1.5，O2-的个数为4，B中Fe2+为4×=0.5，Fe3+为4个，O2-为4个，晶胞中有四个A和四个B组成，则Fe2+的个数为4×1.5+4×0.5=8，Fe3+为4×4=16，O2-为4×4+4×4=32，的个数比为8:16:32=1:2:4；由图可知，若中M原子分数坐标为，则中N原子分数坐标为。 18．(1) (2)原子半径，键长，键能 (3) 四面体形 < (4) 为离子晶体，为分子晶体 (5) 12 【详解】（1）基态溴原子的价层电子排布式为：4s24p5； （2）原子半径F<Cl，键长F−H<Cl−H，键能F−H>Cl−H，则气态氢化物热稳定性：HF大于HCl； （3）SO2Cl2中心原子价层电子对数为：，因孤电子对数为0，则其空间构型为四面体形；SO2F2中心原子价层电子对数为：，由于电负性：F>Cl，则SO2F2中∠F−S−F<SO2Cl2中∠Cl−S−Cl； （4）由Al2Cl6的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中Al的轨道杂化类型为sp3；AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，则AlF3的熔点为1290℃，远高于AlCl3的192℃； （5）根据晶胞结构图示可知，K+位于晶体的顶点，F-位于面心，则与K+最近的F-有12个，其配位数为12；根据晶胞结构可知，钾离子的个数为：，氟离子的个数为：，钙离子位于体心、个数为1，则其化学式为：KCaF3，密度为：g/cm3。 ( 2027届高二年级化学阶段性练习六-- 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $