陕西镇安中学2025-2026学年度第二学期期中 高一化学试题

2025～2026学年度第二学期期中 高一化学 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．干冰升华 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．太阳能电池 2．下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．糕点包装内放置除氧剂 C．冰箱冷藏鲜牛奶 D．保鲜膜包裹水果 3．实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A．实验室少量的钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．氯化铵密封保存并放在阴凉通风处 D．NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 4．硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料。下列说法错误的是 A．黏土可用于烧制陶瓷餐具 B．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的相同 C．高纯硅用于制造光伏太阳能电池 D．碳化硅陶瓷具有优异的耐高温、抗氧化性能，可用于火箭发动机 5．工业生产盐酸过程中，将氯气和氢气通入合成炉进行燃烧，得到氯化氢气体。下列有关说法错误的是 A．反应过程中断裂键会放出能量 B．生产氯化氢的反应为放热反应 C．反应过程中有非极性键的断裂 D．化学键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因 6．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： ①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀中，电子从Q极沿导线流入P极 ③N、Q用导线相连后，同时浸入稀中，N极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A．M>N>Q>P B．M>N>P>Q C．N>Q>P>M D．P>M>N>Q 7．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C．可用澄清石灰水来鉴别中是否混有 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 8．硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 B．c可用作食品添加剂 C．将d转化为e后，溶液的酸性增强 D．将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 9．在容积不变的密闭容器中，发生反应，生成的COS（羰基硫）是一种粮食熏蒸剂，能够防止某些害虫和真菌的危害。下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器中混合气体的总质量不再发生变化 B．消耗1 mol CO的同时生成1 mol COS C．容器中混合气体的密度不再发生变化 D．CO、、COS和的浓度均不再发生变化 10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数目为 B．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为 C．与的混合气体中含有的原子总数为 D．与在一定条件下充分反应，生成分子的数目为 11．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是 A．②中只放也可以制备 B．③中的反应是 C．④中白烟的主要成分是 D．⑤中只发生一个氧化还原反应 12．某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．溶液的作用是除去 B．试剂a为溶液，试剂b为溶液 C．流程图中，操作X为过滤 D．试剂c为盐酸 13．某小组同学以与反应生成为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入与，反应一段时间后，存在于、、中。 信息2：密闭容器中与在一定条件下发生反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中错误的是 A．逆向反应可以发生的证据是存在于中 B．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C．时正反应速率大于逆反应速率 D．时，，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 14．根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，观察到前者产生气泡的速率更快 催化效果： B 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，产生气泡的速率加快 硫酸铜是该反应的催化剂 C 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学小组用下图装置（夹持、加热仪器略）制备并探究的性质。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （2）装置B中观察到________________________现象，证明A中反应已经发生。 （3）探究的性质。 ①为验证的酸性，试剂a可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是________________。 ②为探究是否有氧化性，试剂a可选用________（填字母）。 A．氢氧化钠溶液 B．硫化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是________________________。 ③若试剂a选用稀溶液，发现装置C内无明显现象。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体X。 ⅰ．通入气体X后溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为________（任写1种）。 ⅱ．若通入的气体X为氨气，溶液变浑浊，则装置D中发生反应的离子方程式为________________________________________________。 16．（14分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 Ⅰ．硅是一种用途广泛的化工原料，“精炼硅”反应过程中的能量变化如下图所示： （1）工业上用和C为原料制备粗硅，发生反应的化学方程式为________________________。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ为________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）下列反应的能量变化与反应Ⅲ相同的是________（填字母）。 A．钠与水的反应 B．与反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．氮气与镁在点燃条件下反应 Ⅱ．为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。一定条件下，在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验：，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示（已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高）。 编号 催化剂的比表面积/（） ⅰ 360 80 ⅱ 280 80 ⅲ 280 x （4）结合图、表信息，实验________（填编号）的反应速率最快，表中x________80（填“>”、“<”或“=”）。 （5）对比实验________（填编号）可验证温度对化学反应速率的影响。 （6）实验ⅲ0～10 min内，的平均反应速率为________。 17．（14分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）下列反应中，在一定条件下能设计成原电池的是________（填字母）。 A． B． C． D． （2）如图所示，是原电池的装置图。 ①若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe、且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________。反应进行一段时间后，溶液C的pH会________（填“升高”、“降低”或“基本不变”）。 ②若需将反应设计成上图所示的原电池装置，则A极（负极）材料为________，B极上的电极反应式为________________________________。 （3）一款“盐水小汽车”的结构如图所示，反应原理为。 该装置中石墨片为________（填“正极”或“负极”），溶液中向________（填“Mg片”或“石墨片”）移动。 18．（16分）以某铜矿石为原料制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤渣Ⅰ为S和，滤液Ⅰ中含。 请回答下列问题： （1）中Cu的化合价为________。 （2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎，目的是________________________。“氧化浸出”时反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）“还原”中加入过量Fe的目的是________________________，“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为________（填离子符号）。 （4）“反应”中生成的离子方程式为________________________________________。 （5）“沉铁”分离出沉淀后，从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。[已知晶体受热易分解] （6）将“反应”所得气体与足量空气混合被水完全吸收过程中，发生反应的化学方程式为________________________________，其生成物可循环到上述流程中的________（填“氧化浸出”、“还原”、“反应”或“沉铁”）过程中再利用。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期中 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 2．C 3．D 4．B 5．A 6．A 7．D 8．D 9．D 10．C 11．C 12．B 13．B 14．D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（1）（2分） （2）品红溶液褪色（2分） （3）①紫色石蕊溶液变红（2分） ②B（2分） 有（淡）黄色沉淀生成（2分） ③ⅰ．或（合理即可）（2分） ⅱ．（合理即可）（2分） 16．（14分）（1）（2分） （2）放热（2分） （3）BC（2分） （4）ⅰ（2分） <（2分） （5）ⅰ、ⅱ（2分） （6）（2分） 17．（14分）（1）BD（2分） （2）①（2分） 升高（2分） ②铜或（2分） （2分） （3）正极（2分） 片（2分） 18．（16分）（1）+1（1分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率（2分） 4:1（2分） （3）将完全转化为置换出来（2分） （2分） （4）（2分） （5）冷却结晶（1分） 过滤（1分） （6）（2分） 反应（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $