2026届陕西省高考模拟化学试题

大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026届陕西省高考模拟化学试题 命题人：李加强 单位：大荔县同州中学 （考试时间：75分钟 满分：100分）同州中学 李加强 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是 (　)　　　 　　　　　　　 　　　　　　　 　　 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. 下列化学用语不正确的是 (　　) A.CO2的电子式为 B.Cl2中共价键的电子云轮廓图为 C.NH3的空间填充模型为 D.3,3-二甲基戊烷的键线式为 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B.1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA C.32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA D.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA 4. 下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A.用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2-CuS↓ B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3↓+2H+ C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl22CO2+Cl-+ClO-+H2O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 5. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料,其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族的族序数等于Q的质子数,基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:W>Z B.QY3为极性分子 C.ZY为共价晶体 D.1个X2分子中有2个π键 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D MnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体 Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 7. Cl2O可用于水的杀菌消毒,遇水发生反应:Cl2O+H2O2HClO。下列说法正确的是 (　　) A.反应中各分子的σ键均为p-p σ键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 D.Cl—O键长小于H—O键长 8.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是(A　　) A.反应物A中有手性碳原子 B.反应物A与B的化学计量比是1∶2 C.高分子P可降解是由于C—O断裂 D.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 9. 以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示,总反应为2H2O2H2↑+O2↑。下列说法正确的是 (　　) A.电极a上发生氧化反应生成O2 B.光解前后,H2SO4溶液的pH不变 C.H+通过质子交换膜从右室移向左室 D.外电路每通过0.01 mol电子,电极b上产生0.01 mol H2 10.NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异,当0.44≤x≤0.95时,其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A.与W最近且等距的O有6个 B.x增大时,W的平均价态升高 C.空位数不同,吸收的可见光波长不同 D.密度为 g·cm-3时,x=0.5 11. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 (　　) A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.由E、F和G合成M时,有HCOOH生成 C.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D.P解聚生成M的过程,存在C—O键的断裂与形成 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2,最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,先出现白色沉淀,后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉,充分反应后静置,滴加KSCN溶液无明显变化;静置,取上层清液滴加几滴氯水,溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液,振荡,有沉淀析出;加蒸馏水稀释,再振荡,沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. 原电池负极发生还原反应 B. 电解池阳极发生氧化反应 C. 铜锌原电池中电子由铜流向锌 D. 电解精炼铜时，纯铜作阳极 13. 以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示,总反应为2H2O2H2↑+O2↑。下列说法正确的是 (　　) A.电极a上发生氧化反应生成O2 B.光解前后,H2SO4溶液的pH不变 C.H+通过质子交换膜从右室移向左室 D.外电路每通过0.01 mol电子,电极b上产生0.01 mol H2 14. 已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和[CuL2]4-。常温下,0.100 mol·L-1的H3L和0.002 mol·L-1的CuSO4混合溶液中,HL2-和L3-的浓度对数lg c(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线){例如}与溶液pH的关系如图所示: 下列说法错误的是(　　) A.Cu2++L3-[CuL]-,K=109.4 B.HL2-H++L3-,K=10-11.6 C.图中a点对应的pH=4.2 D.当pH=6.4时,体系中c(HL2-)>c([CuL2]4-)>c([CuL]-)>c(L3-) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐,某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹),以提高金的浸出率并冶炼金,工艺流程如下: 回答下列问题: (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜,“胆水”的主要溶质为　　　　(填化学式)。  (2)“细菌氧化”中,FeS2发生反应的离子方程式为　。  (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成　　　　　　　　　(填化学式)胶体起絮凝作用,促进了含As微粒的沉降。  (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率,相比“焙烧氧化”,“细菌氧化”的优势为　　(填字母)。  A.无需控温 B.可减少有害气体产生 C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”表明Au难被O2氧化,“浸金”中NaCN的作用为　。  (6)“沉金”中Zn的作用为　。  (7)滤液②经H2SO4酸化,[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为　。  用碱中和HCN可生成　　　　　　　　　　(填溶质化学式)溶液,从而实现循环利用。  16. 某小组在探究Cu2+的还原产物组成及其形态过程中,观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述,回答下列问题: (1)向2 mL 10% NaOH溶液加入5滴5% CuSO4溶液,振荡后加入2 mL 10%葡萄糖溶液,加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为　　　　　(写化学式),葡萄糖表现出　　　　(填“氧化”或“还原”)性。  ②操作时,没有加入葡萄糖溶液就加热,有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因:  　。  (2)向20 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去,再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体,洗涤并真空干燥。 ①加入盐酸的目的是 ②同学甲一次性加入1.18 g Zn粉,得到0.78 g红棕色固体,其组成是　　　　(填字母)。  a.Cu　　b.Cu包裹Zn　　c.CuO　　d.Cu和Cu2O ③同学乙搅拌下分批加入1.18 g Zn粉,得到黑色粉末X。分析结果表明,X中不含Zn和Cu(Ⅰ)。关于X的组成提出了三种可能性:Ⅰ.CuO;Ⅱ.CuO和Cu;Ⅲ.Cu,开展了下面2个探究实验: 由实验结果可知,X的组成是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析,X为黑色的原因是  17. 利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。 已知: 物质 H2CO3 H2SO3 Ka(25 ℃) =4.5×10-7 =4.7×10-11 =1.4×10-2 =6.0×10-8 (1)制SO2 已知:H2S(g)+O2(g)S(s)+H2O(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ·mol-1 由H2S制SO2的热化学方程式为 (2)制Na2S2O5 Ⅰ.在多级串联反应釜中,Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应: 第一步:2Na2CO3+SO2+H2ONa2SO3+2NaHCO3 第二步:NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2 Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时,形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是 ②配碱槽中,母液和过量Na2CO3配制反应液,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③多次循环后,母液中逐渐增多的杂质离子是　　　　　　　,需除去。  ④尾气吸收器中,吸收的气体有　　　　　　　。  (3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时,在1 L浓度均为1 mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中,随n(SO2)的增加,S和HC平衡转化率的变化如图。 ①0~a mol,与SO2优先反应的离子是　　　　　　　。  ②a~b mol,HC平衡转化率上升而S平衡转化率下降,结合方程式解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  18.毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物,可按下图路线合成(部分试剂省略): (1)化合物A中的含氧官能团名称为　　　　　　　　,化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。  (2)化合物B的结构简式为　。  (3)关于化合物C的说法成立的有　　　　　。  ①与FeCl3溶液作用显色　②与新制氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀　③与D互为同系物　④能与HCN反应 (4)C→D涉及的反应类型有　　　　　　,　　　　　　。  (5)F→G转化中使用了CH3OLi,其名称为　　　　　　　。  (6)毛兰菲的一种同分异构体I具有抗氧化和抗炎活性,可由多取代苯甲醛J出发,经多步合成得到(如下图)。已知J的1H-NMR谱图显示四组峰,峰面积比为1∶1∶2∶6。J和I的结构简式为　　　　　　　,　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026届陕西省高考模拟化学试题 命题人：李加强 单位：大荔县同州中学 参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.B 8.A 9.A10.B 11.B12.C13.A14.C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14） （每空2分） (1)CuSO4 (2)4FeS2+15O2+2H2O8S+4Fe3++4H+ (3)Fe(OH)3 (4)BC (5)与Au元素形成配离子[Au(CN)2]- (6)还原剂,将[Au(CN)2]-还原为Au单质 (7)Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4ZnSO4+Na2SO4+4HCN　NaCN（1分） 16.（14分） (1)①Cu2O　还原　②Cu(OH)2CuO+H2O (2)①除去过量的Zn　②b(1分）　③Ⅲ　铜粉颗粒小,照射光线被吸收 17.（15分）（除特殊标注外每空2分） (1)H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH=-518 kJ·mol-1 (2)①2NaHSO3Na2S2O5+H2O ②NaHSO3+Na2CO3Na2SO3+NaHCO3 ③S、C、HC（3分） ④SO2 (3)①S ②a~b mol时,产生的二氧化碳逸出,使反应正向进行,HC平衡转化率上升,亚硫酸氢根离子浓度增大,抑制了的亚硫酸根离子与二氧化硫的反应,所以HC平衡转化率上升而S平衡转化率下降 18（15分）（除特殊标注外每空2分） （1） (1)醛基、(酚)羟基　+2NaOH+2H2O（3分） (2) (3)②④ (4)加成反应　取代反应 (5)甲醇锂(或甲氧基锂) (6)　 学科网（北京）股份有限公司 $