精品解析：广西壮族自治区南宁市青秀区南宁市第十四中学2025-2026学年七年级下学期4月期中化学试题

2025-2026学年七年级下学期4月期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Ca—40 一、单项选择题（本大题共20题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. “绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列做法有助于保护环境的是 A. 随意丢弃垃圾 B. 废弃塑料制品直接露天焚烧 C. 使用风能、太阳能等绿色能源 D. 工厂加高烟囱排放气体 2. 能源是人类文明进步的基础和动力。下列属于可再生能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 乙醇 D. 天然气 3. 下列物质与所贴警示标志不相符的是 A. 烟花 B. 浓硫酸 C. 酒精 D. 二氧化碳 4. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物（　　） A. 食盐　食醋 B. 生铁　氢气 C. 空气　 冰水共存物 D. 四氧化三铁　酒精 5. 下列物质是由分子构成的是 A. 氮气 B. 金 C. 金刚石 D. 氯化镁 6. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 7. 中华民族是一个勤劳的民族，也是一个智慧的民族，在漫漫的历史长河中创造了很多奇迹．下列不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 火药使用 C. 水车灌溉 D. 粮食酿醋 8. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. Fe 9. 《天工开物》记载冶炼锡的主要反应原理为，其反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是 A. 氮气性质稳定，用于食品保护气 B. 酒精可以燃烧，可作实验室中常用的燃料 C. 二氧化碳不能供呼吸，可用于生产汽水 D. 氧气可支持燃烧，可用于火箭发射 11. 下列有关叙述对应的化学方程式正确的是 A. 拉瓦锡测定空气的成分 2HgO2Hg+O2 B. 用过氧化氢制取氧气 H2O2H2O+O2↑ C. 镁条燃烧 Mg+O2MgO2 D. 酒精燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 12. 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g B. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 C. 10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律 D. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 13. “神舟十七号”飞船返回舱使用的特殊绝热层中含有钛合金，下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. B. 钛原子的相对原子质量是 C. 钛原子的质子数是22 D. 钛元素位于元素周期表第三周期 14. 硫酸用于生产化肥、农药、染料及有机合成等，工业生产硫酸的重要反应可用微观模型图表示如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的氧化物有三种 D. 反应后硫元素的化合价为价 15. 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 由68个原子构成 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中含有2个氧分子 D. 在空气中燃烧可能生成 16. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 17. 下列物质的名称（或俗称）与化学式对应错误的是 A. 氖气－Ne2 B. 纯碱－Na2CO3 C. 甲烷－CH4 D. 乙醇－C2H5OH 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况 B. 验证分子在不断运动 C. 测定空气中氧气的含量 D. 鉴别空气和二氧化碳 19. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 20. 如图所示为甲、乙两种补钙剂的标签（钙片中的其他成分均不含钙元素）。下列有关计算的说法正确的是 ××钙片 主要成分： 规格：3g/片 每片含钙元素≥2g 服用方法：每日一次 每次一片 ××钙片 主要成分： 规格：2g/片 每片含≥1.5g 服用方法：每日二次 每次一片 甲 乙 ①的相对分子质量为100 ②中钙、氧、碳的元素质量比为10∶3∶12 ③按服用方法服用乙钙片，每天至少可补充1.2g钙元素 ④通过计算判断出甲标签的含钙量是虚假的 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②④ 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注，每空1分，共38分。） 21. 用化学用语或意义填空。 （1）磷元素________； （2）2个氧分子________； （3）钠离子________； （4）氯化镁________； （5）3个氦原子________； （6）中“2”的意义________。 22. 请从下列物质中选择合适的序号填空。 ①熟石灰 ②浓硫酸 ③氧气 ④活性炭 ⑤氧化铁 ⑥二氧化硫 （1）用于医疗急救的气体是_______； （2）属于空气污染物的是_______； （3）糖厂用于除去糖液中色素的是_______； （4）赤铁矿的主要成分是_______； （5）实验室常用作干燥剂的是_______； （6）常用于改良酸性土壤的是_______。 23. 广西酸嘢由木瓜、芒果、菠萝等新鲜果蔬腌制而成，通常使用白米醋、白糖等作为腌制调料，口感脆爽，生津开胃。 （1）酸嘢中的水果含有丰富的水、糖类和_____等营养物质。 （2）用铁质刀具切完水果后，为防止其生锈，你的建议是_____。 （3）一些人在吃酸嘢时喜欢加入辣椒粉丰富口感，辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素(C18H27NO3)，其中碳、氧元素的质量比为_____。 （4）胃酸过多患者不宜食用太多酸嘢，否则会导致病情加重。下列物质可用于治疗胃酸过多的药物是_____(填序号)，其与胃酸发生反应的化学方程式为_____。 a.氢氧化钾 b.氢氧化铝 c.氧化铜 24. 气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。 （1）图1是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是_______。 （2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是_______，实验中发生反应的化学方程式是_______。 （3）图3是测定空气中氧气含量的实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是_______。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_______（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 25. 中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量．氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点．请回答下列问题： （1）实验室电解水制氢气，与电源负极相连的电极产生的气体是________（填“”或“”），正负电极产生气体的体积比为________，该实验证明水是由________________组成。 （2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为________。 （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示，该循环过程中不断消耗的物质是________（填化学式）。 （4）合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应：，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为________________． 26. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （2）操作a为_______。 （3）固体A的名称为_______；反应①属于_______（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是_______。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注，每空1分，共16分。） 27. 如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式：_______，其基本反应类型是_______反应，装置B相对于装置C，其优点是_______。 （3）A装置中试管口略向下倾斜的原因是_______。 （4）用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是_______。 （5）氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是______（选填字母）。 28. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中_________（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈________性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用蒸馏水做实验的目的是________。 （4）实验三的结论是________。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。 向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。 （5）溶液X的_________（填“大于”“小于”或“等于”）A点的。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是________（填化学式）。 四、计算题（6分） 29. 菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿粉末，逐渐加入未知浓度的硫酸溶液，生成的气体全部用溶液吸收，记录溶液增加的质量如下表： 加入硫酸溶液的质量/g 50 100 150 200 溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 已知：，菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 （1）菱镁矿与溶液完全反应时，生成的质量为______。 （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年七年级下学期4月期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Ca—40 一、单项选择题（本大题共20题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. “绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列做法有助于保护环境的是 A. 随意丢弃垃圾 B. 废弃塑料制品直接露天焚烧 C. 使用风能、太阳能等绿色能源 D. 工厂加高烟囱排放气体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 随意丢弃垃圾，会污染土壤、地下水，此选项不符合题意； B. 废弃塑料制品直接露天焚烧，会污染空气，此选项不符合题意； C. 使用风能、太阳能等绿色能源，更加自然环保，此选项符合题意； D. 工厂加高烟囱排放气体，并不能减少空气污染，此选项不符合题意。 故选C。 2. 能源是人类文明进步的基础和动力。下列属于可再生能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 乙醇 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤是化石燃料，属于不可再生能源，A选项不符合题意； B、石油是化石燃料，属于不可再生能源，B选项不符合题意； C、乙醇的俗名是酒精，酒精可以再制取，属于能够再生的能源，C选项符合题意； D、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，D选项不符合题意。 故选：C。 3. 下列物质与所贴警示标志不相符的是 A. 烟花 B. 浓硫酸 C. 酒精 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、烟花属于易爆品，应该贴爆炸品标志，故A相符； B、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，应该贴腐蚀品标志，故B相符； C、乙醇易于燃烧，属于易燃液体，应该贴易燃液体标志，故C相符； D、二氧化碳无毒，不属于有毒气体，不应该贴有毒气体标志，故D不相符； 故选：D。 4. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物（　　） A. 食盐　食醋 B. 生铁　氢气 C. 空气　 冰水共存物 D. 四氧化三铁　酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐和食醋主要成分分别是氯化钠和醋酸，两者还含有其他物质，属于混合物；错误； B、生铁是铁碳合金，属于混合物，氢气是只有氢元素组成的纯净物，属于单质，错误； C、空气含有氮气、氧气等物质，属于混合物，冰水共存物是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，正确； D、四氧化三铁和酒精都是由一种物质组成的纯净物，属于化合物，错误； 故选C。 5. 下列物质是由分子构成的是 A. 氮气 B. 金 C. 金刚石 D. 氯化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项正确； B、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； D、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故选项错误； 故选：A。 6. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试剂瓶应紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确。 故选C。 7. 中华民族是一个勤劳的民族，也是一个智慧的民族，在漫漫的历史长河中创造了很多奇迹．下列不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 火药使用 C. 水车灌溉 D. 粮食酿醋 【答案】C 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； B、火药使用，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； C、水车灌溉，没有新物质生成，不涉及化学变化，符合题意； D、粮食酿酒，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； 故选：C。 8. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A、H为氢元素，氢为“气”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、C为碳元素，碳为“石”字旁，属于非金属元素，故B错误； C、N为氮元素，氮为“气”字旁，属于非金属元素，故C错误； D、Fe为铁元素，铁为“钅”字旁，属于金属元素，故D正确。 故选D。 9. 《天工开物》记载冶炼锡的主要反应原理为，其反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 故选：C。 10. 物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是 A. 氮气性质稳定，用于食品保护气 B. 酒精可以燃烧，可作实验室中常用的燃料 C. 二氧化碳不能供呼吸，可用于生产汽水 D. 氧气可支持燃烧，可用于火箭发射 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定不容易参加化学反应，可用于食品保护气，正确； B、酒精可以燃烧，可作实验室中常用的燃料，正确； C、二氧化碳能溶于水和水反应生成碳酸，可用于生产汽水，错误； D、氧气可支持燃烧能做助燃剂，可用于火箭发射，正确。 故选C。 11. 下列有关叙述对应的化学方程式正确的是 A. 拉瓦锡测定空气的成分 2HgO2Hg+O2 B. 用过氧化氢制取氧气 H2O2H2O+O2↑ C. 镁条燃烧 Mg+O2MgO2 D. 酒精燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化汞加热生成汞和氧气，化学方程式为，故A错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：，故B错误； C、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：，故C错误； D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故D正确； 故选：D。 12. 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g B. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 C. 10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律 D. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧的化学方程式为，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，该选项说法正确； B、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，该选项说法不正确； C、10g冰受热熔化成10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确； D、镁条燃烧后质量增加，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确。 故选A。 13. “神舟十七号”飞船返回舱使用的特殊绝热层中含有钛合金，下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. B. 钛原子的相对原子质量是 C. 钛原子的质子数是22 D. 钛元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，所以22=2+8+x+2，解得：x=10。A不正确； B、根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方数字表示相对原子质量，钛原子的相对原子质量是47.87。B不正确； C、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛元素的原子序数是22，根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则钛原子的质子数是22。C正确； D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期。D不正确。 综上所述：选择C。 14. 硫酸用于生产化肥、农药、染料及有机合成等，工业生产硫酸的重要反应可用微观模型图表示如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的氧化物有三种 D. 反应后硫元素的化合价为价 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知该反应为二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，其化学方程式为 可知，两个二氧化硫分子和一个氧气分子生成两个三氧化硫分子，反应前后分子数发生变化，故A错误； B、该反应为氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，该反应反应物为两种，生成物只有一种，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故B正确； C、由方程式可知参加反应的化学方程式可知，该过程中的氧化物有两种，故C错误； D、反应后三氧化硫中氧元素的化合价为-2价，根据化学式中各元素化合价代数和为零原则可知，三氧化硫中硫元素的化合价为+6价，故D错误； 故选B。 15. 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 由68个原子构成 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中含有2个氧分子 D. 在空气中燃烧可能生成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 一个蛇孢菌素分子含26+38+4=68个原子，但物质由无数分子构成，说法错误； B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正确； C、一个蛇孢菌素分子含含4个O原子，蛇孢菌素分子中不含O2分子，说法错误； D、由化学式可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法生成SO2，说法错误。 故选B。 16. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意； B、点燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意； C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，而不是实验现象，说法错误，不符合题意； D、在空气中加热铜粉，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，故红色粉末逐渐变为黑色，说法正确，符合题意。 故选：D。 17. 下列物质的名称（或俗称）与化学式对应错误的是 A. 氖气－Ne2 B. 纯碱－Na2CO3 C. 甲烷－CH4 D. 乙醇－C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】A、氖气是由原子直接构成的，其化学式是Ne，名称与化学式对应错误，符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称与化学式对应正确，不符合题意； C、甲烷的化学式为CH4，名称与化学式对应正确，不符合题意； D、乙醇的化学式为C2H5OH，名称与化学式对应正确，不符合题意。 故选A。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况 B. 验证分子在不断运动 C. 测定空气中氧气的含量 D. 鉴别空气和二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、在两支试管中分别加入等量的水和汽油，再分别加入等量的KMnO4固体，通过对比KMnO4在水和汽油这两种不同溶剂中的溶解量，可以比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入到蘸有酚酞试液的棉花团处，由于氨气的水溶液显碱性，会使酚酞试液变红，通过蘸有酚酞试液的棉花团变红这一现象，可以验证分子在不断运动，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳填补了消耗氧气的空间，装置内压强变化不大，无法通过水的倒流来准确测定空气中氧气的含量，该实验方案不能达到实验目的，符合题意； D、燃着的木条在空气中正常燃烧，在二氧化碳中熄灭，根据不同的现象可以鉴别空气和二氧化碳，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 19. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查固体溶解度曲线的应用，通过分析溶解度曲线以及实验现象来判断各选项的正误，涉及溶解度的概念、物质的溶解情况与溶解度曲线的对应关系等知识点。 【详解】A、根据溶解度曲线，在℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，所以甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确但不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲物质达到饱和状态，所以80g甲物质完全溶解至少需要水100g，该选项正确但不符合题意。 C、图二中°C时，100g水中加入60g硝酸钾固体完全消失，说明°C时硝酸钾的溶解度大于等于60g。结合图一，°C时甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，所以硝酸钾是图一中的甲物质，该选项正确但不符合题意。 D、图二②中溶液为°C时硝酸钾的不饱和溶液，③中溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明没有晶体析出，而是通过改变温度使溶液达到饱和状态。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以“某一步操作”为降温，而不是升温，该选项符合题意。 故选D。 【点睛】正确理解并分析溶解度曲线是解题的关键。 20. 如图所示为甲、乙两种补钙剂的标签（钙片中的其他成分均不含钙元素）。下列有关计算的说法正确的是 ××钙片 主要成分： 规格：3g/片 每片含钙元素≥2g 服用方法：每日一次 每次一片 ××钙片 主要成分： 规格：2g/片 每片含≥1.5g 服用方法：每日二次 每次一片 甲 乙 ①的相对分子质量为100 ②中钙、氧、碳的元素质量比为10∶3∶12 ③按服用方法服用乙钙片，每天至少可补充1.2g钙元素 ④通过计算判断出甲标签的含钙量是虚假的 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①CaCO3的相对分子质量是40+12+16×3=100，正确； ②CaCO3中钙、氧、碳元素的质量比为40：（16×3）：12 =10：12：3，错误； ③按服用方法服用乙钙片，每天可服钙元素质量至少为1.5g×2××100%=1.2g，正确； ④3g纯CaCO3中钙元素质量为3g××100%=1.2g，钙片主要成分是CaCO3，所以甲中钙片每片含钙元素<1.2g，故甲标签的含钙量是虚假的，正确； 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注，每空1分，共38分。） 21. 用化学用语或意义填空。 （1）磷元素________； （2）2个氧分子________； （3）钠离子________； （4）氯化镁________； （5）3个氦原子________； （6）中“2”的意义________。 【答案】（1）P （2）2O2 （3）Na+ （4）MgCl2 （5）3He （6）一个水分子中含有2个氢原子 【解析】 【小问1详解】 磷元素的符号是P； 【小问2详解】 1个氧分子由2个氧原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氧分子的符号是O2；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个氧分子表示为2O2； 【小问3详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子带1个单位正电荷，所以表示为Na+； 【小问4详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，氯化镁中氯元素显-1价，镁元素显+2价，设氯化镁的化学式为MgxCly，则，解得x∶y=1∶2，则氯化镁的化学式为MgCl2； 【小问5详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。氦原子的符号为He，3个氦原子表示为3He； 【小问6详解】 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目，所以H2O中 “2” 表示一个水分子中含有2个氢原子。 22. 请从下列物质中选择合适的序号填空。 ①熟石灰 ②浓硫酸 ③氧气 ④活性炭 ⑤氧化铁 ⑥二氧化硫 （1）用于医疗急救的气体是_______； （2）属于空气污染物的是_______； （3）糖厂用于除去糖液中色素的是_______； （4）赤铁矿的主要成分是_______； （5）实验室常用作干燥剂的是_______； （6）常用于改良酸性土壤的是_______。 【答案】（1）③ （2）⑥ （3）④ （4）⑤ （5）② （6）① 【解析】 【小问1详解】 氧气能够供给呼吸，因此可用于医疗急救； 【小问2详解】 二氧化硫是有毒有害气体，属于空气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可以吸附色素和异味，因此可用于糖厂去除糖液中的色素； 【小问4详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁（化学式为）； 【小问5详解】 浓硫酸具有吸水性，是实验室常用的液态酸性干燥剂； 【小问6详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈弱碱性，能中和土壤中的酸性物质，且腐蚀性弱、成本低，常用于改良酸性土壤。 23. 广西酸嘢由木瓜、芒果、菠萝等新鲜果蔬腌制而成，通常使用白米醋、白糖等作为腌制调料，口感脆爽，生津开胃。 （1）酸嘢中的水果含有丰富的水、糖类和_____等营养物质。 （2）用铁质刀具切完水果后，为防止其生锈，你的建议是_____。 （3）一些人在吃酸嘢时喜欢加入辣椒粉丰富口感，辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素(C18H27NO3)，其中碳、氧元素的质量比为_____。 （4）胃酸过多患者不宜食用太多酸嘢，否则会导致病情加重。下列物质可用于治疗胃酸过多的药物是_____(填序号)，其与胃酸发生反应的化学方程式为_____。 a.氢氧化钾 b.氢氧化铝 c.氧化铜 【答案】（1） 维生素 （2） 洗净擦干（或保持干燥） （3） （4） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 水果中富含多种营养成分，除了水和糖类外，维生素是水果中非常重要的一类营养物质，具有抗氧化等多种生理功能。 【小问2详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。用铁质刀具切完水果后，洗净擦干能去除表面残留的水分，减少铁与水的接触，从而防止生锈。 【小问3详解】 辣椒素（C18​H27​NO3）中碳、氧元素的质量比为。 【小问4详解】 治疗胃酸过多的药物需要能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，且对人体无害。 a、氢氧化钾具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项错误； b、氢氧化铝是一种弱碱，能与盐酸发生中和反应，化学方程式为，可以用于治疗胃酸过多，该选项正确； c、氧化铜与盐酸反应生成的铜离子对人体有害（），该选项错误。 故填：b；。 24. 气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。 （1）图1是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是_______。 （2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是_______，实验中发生反应的化学方程式是_______。 （3）图3是测定空气中氧气含量的实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是_______。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_______（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 【答案】（1）防止二氧化硫泄漏，造成空气污染 （2） ①. 气球膨胀产生浮力 ②. （3）带动白磷移动，确保充分将管内的氧气消耗完 （4）①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 硫和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气，所以气球可以防止二氧化硫泄漏，造成空气污染； 【小问2详解】 盐酸和碳酸钙粉末反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大，气球膨胀，气球膨胀后，受到空气的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小；盐酸和碳酸钙粉末反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 移动载有白磷的铁盒，能让白磷与装置内各处的氧气充分接触，保证氧气被完全消耗，使氧气含量测定结果更准确； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应的本质是原子的重新组合，因此反应前后原子种类、原子数目、元素种类一定不变；分子种类、物质种类一定改变，分子数目可能改变。 25. 中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量．氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点．请回答下列问题： （1）实验室电解水制氢气，与电源负极相连的电极产生的气体是________（填“”或“”），正负电极产生气体的体积比为________，该实验证明水是由________________组成。 （2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为________。 （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示，该循环过程中不断消耗的物质是________（填化学式）。 （4）合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应：，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为________________． 【答案】（1） ①. H2 ②. 1:2 ③. 氢元素和氧元素 （2）1：1 （3）H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 实验室电解水制氢气，与电源负极相连的电极产生的气体是氢气，与电源正极相连的电极产生的气体是氧气；正负电极产生气体的体积比为1:2；水通电生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成。故填：H2；1:2；氢元素和氧元素。 【小问2详解】 从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为1：1。故填：1：1。 【小问3详解】 利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，该反应是水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，所以该循环过程中不断消耗的物质是水。故填：H2O。 【小问4详解】 与水反应生成白色的沉淀和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。 26. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （2）操作a为_______。 （3）固体A的名称为_______；反应①属于_______（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O （2）过滤 （3） ①. 碳酸钙 ②. 放热 （4）氢氧化钠## NaOH 【解析】 【小问1详解】 NaOH 溶液以喷淋方式加入，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O。 【小问2详解】 经过操作 a 后，将固体和液体分离，所以操作 a 为过滤。 【小问3详解】 由流程图可知，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以固体 A 是碳酸钙。 反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。 【小问4详解】 从流程图中可以看出，分解炉中生成的氧化钙可以循环到前面与水反应制氢氧化钙，同时反应器中生成的氢氧化钠又可以回到前面吸收二氧化碳，所以除了 CaO 外，还可循环利用的物质是 NaOH。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注，每空1分，共16分。） 27. 如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式：_______，其基本反应类型是_______反应，装置B相对于装置C，其优点是_______。 （3）A装置中试管口略向下倾斜的原因是_______。 （4）用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是_______。 （5）氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是______（选填字母）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 分解 ③. 能控制反应速率 （3）防止冷凝水倒流使试管炸裂 （4）导管口有连续均匀气泡冒出时 （5）D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是酒精灯； 【小问2详解】 装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；装置B中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，相对于装置C，其优点是能控制反应速率； 【小问3详解】 A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流到热的试管，炸裂试管； 【小问4详解】 用E装置收集氢气时，开始排出的气体中存在较多的空气，收集的适宜时刻是导管口有连续均匀气泡冒出时； 【小问5详解】 根据“实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取”可知，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，应选用的发生装置是D。 28. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中_________（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈________性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用蒸馏水做实验的目的是________。 （4）实验三的结论是________。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。 向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。 （5）溶液X的_________（填“大于”“小于”或“等于”）A点的。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 出现无色液滴 ②. （2）碱 （3）作对照实验或空白实验 （4）常温下，溶液不稳定，能产生 （5）小于 （6）、 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，甲中观察到有白雾产生，则证明有水生成； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明碳酸氢钠溶液呈碱性。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则用100mL蒸馏水做实验的目的为作对照实验或空白实验。 【小问4详解】 加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳浓度增大，说明常温下碳酸氢钠不稳定，能产生二氧化碳。 【小问5详解】 由于氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，则溶液的碱性会减弱，故溶液X的pH小于A点的pH。 【小问6详解】 由于，横坐标为10时，M曲线的溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好反应，溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数比为1：1，而曲线N中，，即使氢氧化钠有剩余，由于，当横坐标为10时，钠离子和氯离子个数比也为1：1，则此时溶液中的溶质为氯化钠，且二氧化碳能溶于水，溶液中还有二氧化碳。 四、计算题（6分） 29. 菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿粉末，逐渐加入未知浓度的硫酸溶液，生成的气体全部用溶液吸收，记录溶液增加的质量如下表： 加入硫酸溶液的质量/g 50 100 150 200 溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 已知：，菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 （1）菱镁矿与溶液完全反应时，生成的质量为______。 （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4g （2）解：设该菱镁矿中碳酸镁的质量为x x=8.4g 故该菱镁矿中镁元素的质量为：，则该菱镁矿中镁元素的质量分数为： 答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为24% 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $