2026届陕西省高考模拟化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如MOF-5材料、氢能电池）和社会热点（三元锂电池回收）为情境，综合考查化学观念、科学思维及科学探究能力，题型梯度合理，适配高考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|物质结构（Cr价电子排布）、化学用语、反应原理（平衡转化率）|结合2025诺贝尔化学奖（MOF-5）考查晶体结构，体现科学态度| |非选择题|4/58|工业流程（锂电池回收）、有机合成（草莓醛制备）、反应原理（乙醇重整制氢）|15题“还原-氨浸”工艺考查科学探究，17题氢能反应关联碳中和目标，凸显学科价值|

2026届陕西省高考模拟化学试题 评分标准与参考答案 1-14题，每题3分，共42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A C D C B C A D 题号 11 12 13 14 答案 B A C D 15、（14分）【答案】 (1) (1分) ds (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)BC (2分) (6)pH过低，难以生成CoC2O4，pH过高，促进钴离子水解，生成金属氢氧化物沉淀，引入杂质 (2分) (7)NH3 (2分) 16、（14分）【答案】 答案：(1)恒压滴液漏斗（1分） (2)水浴 （1分） (3)上口（1分） (4)合并所有有机相(合并苯层) （1分）；降低有机物在水相的溶解度，减少产物损失，同时除去残留的可溶性杂质，便于分层 （2分） (5)降低草莓醛的沸点，防止高温下草莓醛分解 （2分） (6)81.4% （2分） (7) ①烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶（2分） ②87.5% （2分） 17、（15分）【答案】 （1） （2分） 高温（1分） （2）CEF（2分） （3）①-0.6 （2分） ② c （1分） 反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，温度升高平衡正移，反应Ⅱ为放热反应，温度升高反应Ⅱ平衡逆移，CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，由于CO与CO2的选择性之和为1，表示选择性的曲线是c （2分） ③ 14.04 （2分） （4） （2分） 2 （1分） 18、（15分）【答案】 答案：(1)氨基、醚键 （2分）　3（1分） (2) （2分）　还原反应 （1分）　　 (3) ＋H2O（2分） (4)22 （2分）　（2分） (5) （3分） 参考答案详解 1、【答案】B 【详解】A．服务器芯片的核心材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，不用于制造芯片，A错误； B．镧系元素均位于元素周期表第六周期，钕属于镧系元素，因此在周期表中位于第六周期，B正确； C．化学反应的最小微粒是原子，核聚变是原子核发生改变的核反应，不属于化学变化，不存在化学能的转化，是核能转化为光能和热能，C错误； D．甲烷可通过生物质发酵、沼气制备等方式人工获取，属于可再生能源，只有化石燃料中的天然气被视为不可再生资源，但甲烷本身可以再生，D错误； 答案选B。 2、【答案】D 【详解】 A．因为的电负性大于N，键的极性比键的极性强，所以羟胺分子间氢键的强弱为，A错误； B．H2O2的空间填充模型中两个氧原子应相连，且分子呈非平面的“书页形”，B错误； C．晶态​是晶体，X射线衍射图谱会出现尖锐的特征衍射峰，非晶态无尖锐峰，题图标注正好相反，，C错误； D．Cr原子序数24，基态电子排布为，根据洪特规则，3d轨道5个电子分占5个轨道且自旋平行，4s轨道1个电子单独占据，D正确； 因此答案选D。 3、【答案】A 【详解】A．溶液用于伤口凝血的原理是血液属于胶体，作为电解质可使胶体聚沉，与的水解无关，A错误； B．甲醛具有较强挥发性，勤通风可以排出家具挥发出来的甲醛，B正确； C．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味分子，因此能除去冰箱异味，C正确； D．波尔多液中含有铜离子，重金属离子能够使病菌的蛋白质发生变性失活，可防治果树病害，D正确； 故选A。 4、【答案】C 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、同分异构体的数目的确定、含碳碳双键物质的性质的推断、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．在X分子中，苯环、碳碳双键及羰基中的碳原子为杂化，氰基（）中的碳原子为杂化，酯基上甲基的碳原子为杂化，因此X中碳原子的杂化类型共有3种，A正确； B．X与Y的分子式均为，二者的区别在于分子中碳碳双键的空间构型不同，属于顺反异构，B正确； C．1molX中，苯环可与3mol加成，碳碳双键可与1mol加成，氰基（）可与2mol加成，而酯基中的羰基不能与加成，因此1molX最多能与6mol发生加成反应，C错误； D．Z分子中同时含有酯基和氰基，在酸性、加热条件下，酯基会发生水解反应生成羧基（），同时氰基（）也会发生水解，最终转化为羧基（），因此Z在该条件下完全水解后，会生成题目所给的含两个羧基的化合物，D正确； 故答案选C。 5、【答案】D 【分析】E为淡黄色粉末、可做供氧剂，所以E是Na2O2，过氧化钠可以和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以B是O2，A是钠，G是Na2CO3，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，其相对分子质量为71，D是Cl2，氯气可以和氢气在光照下反应生成氯化氢，所以F是HCl，C是氢气，据此回答； 【详解】A．G为Na2CO3，其中会发生水解，，该过程使阴离子总数增加，阴离子数目应大于，A错误； B．F为HCl，未给出F的体积，无法计算的F溶液中含有多少个H+，B错误； C．没有说明B的量无法计算转移电子数，C错误； D．D与Fe反应的方程式：，0.3 mol D与Fe反应消耗Fe的粒子数为0.2 NA，D正确； 故答案选D。 6、【答案】C 【详解】A．葫芦脲CB[5]是由5个甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，属于单个分子，而超分子是由多个分子通过分子间作用力形成的聚集体，A错误； B．题干中明确提到葫芦脲“内部刷了油、外部刷了糖浆”，说明外壁和内部空腔的化学环境（如极性、亲疏水性）不同，B错误； C．CB[7]空腔直径约7.3Å，阿霉素最大截面直径7.2Å，因大小适配被包合，体现了主体（CB[7]）对客体（阿霉素）的选择性结合，即超分子的分子识别功能，D正确； D．阿霉素包合在CB[7]空腔中，依靠的是分子间作用力（如范德华力、疏水作用等），而非共价键，共价键是原子间的强相互作用，D错误； 答案选C。 7、【答案】B 【详解】 A．中心原子价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为直线形，键角；中心原子价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为平面正三角形，键角；中心原子价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为正四面体形，键角；三者均无孤电子对，键角差异由杂化方式与成键电子对间的斥力决定，与孤电子对斥力无关，A错误； B．O3为极性分子但极性微弱，根据相似相溶原理，更易溶于非极性溶剂CCl4中，事实与结构因素有关联，B正确。 C．焰色试验的产生是因为核外电子吸收能量跃迁至高能级后，再跃迁回低能级时以光的形 式释放能量，仅跃迁至高能级不会产生特征焰色，C错误； D．缺角晶体修复为规则外形体现的是晶体的自范性，各向异性指晶体不同方向物理性质存在差异，D错误； 答案选B。 8、【答案】C 【详解】 A．向漂白粉溶液中通入少量，离子方程式应为，A错误； B．玻璃的主要成分为 SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成 SiF4气体和水；HF为弱酸，不能写成离子形式，反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误； C．酸性顺序为碳酸>苯酚>碳酸氢根，因此向苯酚钠中通入少量，生成苯酚和碳酸氢钠，C正确 D．制备维纶时，2个羟基与1分子甲醛缩合生成1个结构，同时脱去1分子水。题目中反应物为个甲醛，对应共脱去分子水，而非题目给出的，正确的方程式为，D错误； 答案选C。 9、 【答案】A 【详解】A．重复结构单元中[Zn4O]6+位于顶点，个数为8×=1，位于棱心，个数为12×=3，重复结构单元质量为,重复结构单元体积为a3×10-21cm3，晶体密度ρ===，故A错误； B． 、含极性基团，可与H2O形成氢键，增强MOF-5对H2O的吸附作用，故B正确； C. 若A点分数坐标为（0，0，0），则B号原子的分数坐标为（0.5，1，1）故C正确； D．由图可知，配体中-COO-中的氧原子可以与锌离子形成配位键，中也含有-COO-，也能与锌离子形成配位键，但的空间体积大于，所以用代替可增大MOF-5空腔的直径，D正确； 10、【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z、R同周期，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍， Y的核外电子排布式为，Y为碳元素，结合原子序数递增及结构中成键情况，可推知W、X、Y、Z、R分别为元素； 【详解】A．分别为，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，且的为半充满稳定结构，其第一电离能大于，故第一电离能，即，，A说法正确； B．若将阳离子换为后，阳离子半径减小，离子键作用增强，含钠化合物熔点更高，B说法正确 ； C．分别为，它们形成的化合物中存在弱碱阳离子和弱酸阴离子，它们在水中都能水解，均可促进水的电离，C说法正确； D．为，中心原子硼价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，为，中心原子氮价层电子对数为， VSEPR模型为四面体，二者VSEPR模型不同，D说法错误； 答案选择D。 11、【答案】B 【详解】A．电解法制备时，作阳极生成，煤油隔绝空气，可防止被氧气氧化，能较长时间不变色，能达到实验目的，故A正确； B．1-溴丙烷消去反应过程中，乙醇受热会挥发出来，乙醇也可以还原酸性使溶液变色，会对消去产物丙烯的检验造成干扰，不能达到实验目的，故B错误； C．本实验中过量，完全反应生成白色沉淀后，加入，白色沉淀转化为黑色，说明CuS更难溶，和是同类型难溶物，因此可得，故C正确； D．苯和溴在适当的催化剂如催化下，若发生取代反应会生成，挥发出来的溴单质可被吸收，进入溶液生成淡黄色沉淀，可证明发生取代反应，能达到实验目的，故D正确； 故答案选B。 12、【答案】A 【详解】该装置为电解装置，左侧生成，因此左侧为阴极，右侧为阳极，据此分析； A.，，Ni从价升高到，每1molNi转移电子；一次完整的NiO和互相转化（）共转移电子，2次转化转移电子；阴极生成需要得到电子，因此最终得到A错误； B.被氧化为时，中官能团碳的化合价从升高到中的，该物质共失去电子，B正确； C.阴极反应为，生成的会通过阴离子交换膜迁移到阳极室，不能透过阴离子交换膜，留在阴极，因此阴极室的物质的量不变，C正确； D.由机理图可知，NiO在阳极循环参与反应，最终又生成，为阳极反应的催化剂，D正确； 故选A。 13.【答案】C 【分析】反应为，由图可知温度升高，M的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应放热，故该正反应是气体分子数减少的放热反应。据此分析。 【详解】A．相同温度下，中M的平衡转化率更高，正反应是气体分子数减少，压强越大、体积越小，平衡越正向移动，M的平衡转化率越高，故，A错误； B．正反应放热，说明生成物的总能量低于反应物的总能量，并非低于的能量，B错误； C．E点（，M的平衡转化率60%），列三段式计算： ，平衡时总物质的量，P的体积分数， F点压强更大（更小），平衡正向移动，M的平衡转化率更高，生成P更多，总物质的量减少更多，因此P的体积分数大于，C正确； D．F点和E点温度相同（均为），活化分子百分数相同，F点反应速率更快是因为体积更小、反应物浓度更大，单位体积内活化分子数更多，D错误； 故选C。 14、【答案】D 【知识点】溶度积常数相关计算、电离平衡常数及影响因素、弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b点坐标可计算：、；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：，该过程，得：；同理，，得：；故④代表、⑤代表，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，④代表中，A错误； B．的平衡常数，B错误； C．该反应平衡常数，C错误； D．溶液中，忽略第二步电离，电离产生的氢离子和硫氢根离子浓度近似相等，，解得，pH约为4，D正确； 故选D。 15、（14分）【答案】(1) (1分) ds (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)BC (2分) (6)pH过低，难以生成CoC2O4，pH过高，促进钴离子水解，生成金属氢氧化物沉淀，引入杂质 (2分) (7)NH3 (2分) 【知识点】电子排布式、常见无机物的制备、溶度积常数相关计算、配合物的结构与性质 【分析】三元锂电池正极材料主要成分为，“还原浸出”时，Mn转化为MnCO3滤渣，Ni、Co、Cu分别转化为、、，加入将转化为CuS，加入柠檬酸、丁二酮肟形成二丁二酮肟镍用于沉镍，蒸氨后，加入草酸形成CoC2O4用于沉钴，加入Na3PO4沉锂，生成Li3PO4，据此分析； 【详解】（1）Ni元素的原子序数为28，位于第四周期第VIII族，价电子排布式为；铜是29号元素，价电子排布为3d104s1，在元素周期表中位于ds区； （2）难溶的被还原成，离子方程式为； （3）氨浸后溶液pH=9，当完全沉淀时，，，溶液中； （4），，反应的平衡常数； （5）A．每个丁二酮肟分子中含两个羟基，形成配合物时，每个二丁二酮肟分子失去一个氢原子，镍仍为+2价，未被还原或氧化，A错误； B．柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与形成稳定的可溶性配合物，防止共沉淀，B正确； C．由结构可知，二丁二酮肟镍中镍的配位数为4，C正确； D．二丁二酮肟合镍(Ⅱ)分子中存在配位键、非极性键、极性键、氢键，不存在离子键，D错误； 故选BC； （6）沉钴前需将溶液的pH控制在2~5的原因是，pH过低，难以生成CoC2O4，pH过高，促进钴离子水解，生成金属氢氧化物沉淀，引入杂质； （7）蒸氨过程中生成的NH3，可回收并重新用于还原浸出步骤。 16、（14分） 答案：(1)恒压滴液漏斗（1分） (2)水浴 （1分） (3)上口（1分） (4)合并所有有机相(合并苯层) （1分）；降低有机物在水相的溶解度，减少产物损失，同时除去残留的可溶性杂质，便于分层 （2分） (5)降低草莓醛的沸点，防止高温下草莓醛分解 （2分） (6)81.4% （2分） (8) ①烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶（2分） ②87.5% （2分） 解析：本实验通过Darzens缩合反应制备香料草莓醛，以苯乙酮为原料、稍过量氯乙酸乙酯为反应物，乙醇钠作为碱催化剂，整体流程简便绿色。实验中先低温加料避免乙醇钠因温度过高失活，后控温20~30℃水浴反应，保证反应平稳进行，减少副产物生成；反应后经萃取、洗涤除杂，饱和食盐水可降低产物溶解度，除去残留水溶性杂质；因草莓醛常压沸点接近280℃，高温易分解，故采用减压蒸馏降低馏出温度纯化产物，本次实验产率约81%，制备效果较好。 （1）根据装置结构，仪器a带有连通平衡气压的结构，是恒压滴液漏斗。 （2）需要控制温度在（低于），水浴加热受热均匀、温度易控制，适合该温度区间。 （3）苯的密度小于水，分层后苯层位于水层上方，分液漏斗中上层液体从上口倒出。 （4）多次萃取水层后，需要合并所有得到的有机相，再进行后续洗涤操作；饱和食盐水可以通过盐析作用降低有机物的溶解度，减少产物溶解损失，同时洗去有机相中残留的碳酸氢钠等可溶性杂质，还能让分层更清晰。 （5）草莓醛常压下沸点高达，高温蒸馏会导致有机物分解，减压蒸馏可以降低馏出温度，避免产物分解。 （6）反应为反应，苯乙酮物质的量，小于氯乙酸乙酯的，因此按苯乙酮计算理论产量：理论产量，产率。 （7）溶液吸光度A=0.720，由图像可知，此时对应的质量浓度为，对应的原产物质量为，即纯度为 17、（15分）【答案】 （1） （2分） 高温（1分） （2）CEF（2分） （3）①-0.6 （2分） ② c （1分） 反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，温度升高平衡正移，反应Ⅱ为放热反应，温度升高反应Ⅱ平衡逆移，CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，由于CO与CO2的选择性之和为1，表示选择性的曲线是c （2分） ③ 14.04 （2分） （4） （2分） 2 （1分） 【解析】（1）观察知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+2反应Ⅱ，则，； 的反应能自发进行，反应Ⅰ的，，则反应Ⅰ能自发进行的条件为高温。 （2）气体混合物物的总质量不变，容器的总体积不变，混合气体的密度不是变量，不能作为平衡判断的标志，A错误；氢气的生成速率为V正，甲醇的消耗速率也为V正，不能作为平衡判断标志，B错误；气体总质量不变，但前后气体系数和不等，气体的总物质的量为变量，所以起到平均相对分子质量为变量，可以作为平衡判断标志，C正确；CO和H2的比值为系数比，不是变量，不能作为判断标志，D错误；气体的总物质的量为变量，绝热刚性体系中，温度为变量，所以压强也为变量，E、F正确。 （3）①反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，由于CO的选择性+CO2的选择性=1，则表示CO2选择性的曲线为a，表示选择性的曲线是c，表示乙醇的转化率的曲线是b。573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量-1mol=-0.6。 ②结合①中分析知，表示选择性的曲线是c。 ③573K时，CO2的选择性为85%，CO的选择性为15%，乙醇的转化率为0.6，则平衡时n(CO2)+n(CO)=1mol×0.6×2=1.2mol，n(CO)= 1.2mol×15%= 0.18mol，n(CO2)= 1.2mol×85%= 1.02mol，设反应Ⅰ中转化了xmol，反应Ⅱ中CO转化了ymol，反应Ⅲ中转化了zmol，则，，，那么x+z=0.6，2x-y=0.18，y+2z=1.02，平衡时n(H2O)=3-x-y-3z=3-(x+z)-(y+2z)=3-0.6-1.02=1.38mol，n(H2)=4x+y+6z=4(x+z)+(y+2z)=2.4+1.02=3.42mol，气体的总物质的量为0.4+1.38+1.02+0.18+3.42=6.4mol，故反应Ⅱ的。 （3）【分析】由题，放电总反应为：； 负极（A极，）： 从+2价升至+3价，发生氧化反应： 正极（B极，）： 从+3价降至0价，发生还原反应：。 充电时，转移1 mol电子，阳极（B极）电极反应式为：，得到1 mol 质量增加1 g；阴极（A极）电极反应式为：，失去1 mol ，质量减少1 g，因此质量变化差值为2 g 。 18、（15分）【答案】 答案：(1)氨基、醚键 （2分）　3（1分） (2) （2分）　还原反应 （1分）　　 (3) ＋H2O（2分） (4)22 （2分）　（2分） (5) （3分） 【解析】A到B，原料A是含有两个酚羟基的苯环化合物，与(CH3)2SO4反应，酚羟基上的氢原子被甲基取代，生成含有两个甲氧基的化合物B，此反应为取代反应；B到C，化合物B与CH2===CHCN在AlCl3催化下发生反应，在苯环上引入了含有氰基的侧链，得到化合物C，属于加成反应；C到D，C在稀硫酸作用下，氰基转化为酰胺基，得到化合物D；D到E，D在Br2和NaOH条件下反应，得到化合物E；E到F，E与M(C9H10O3)(经分析为)发生反应，即醛基与氨基反应生成碳氮双键，得到化合物F；F到G，F在NaBH4作用下，碳氮双键不饱和键被还原，生成最终的中间体G。 (1)E的结构中有氨基、醚键两种官能团；C中苯环及双键上的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，氰基(—CN)中的碳原子为sp杂化，共3种杂化方式。 (2)根据E和F的结构简式以及M的分子式推断出M的结构简式为，结合分子式可知F到G是碳氮双键被还原为碳氮单键，反应类型是还原反应。 (4)有3个甲基与苯环直接相连，说明苯环上有3个甲基取代基，能发生银镜反应，且1 mol N最多能生成4 mol Ag，这表明分子中含有2个醛基(—CHO)，结合C的结构简式可知还有1个饱和N，有以下几种情况：苯环上有4个取代基，即3个甲基和—N(CHO)2，有6种；苯环上有5个取代基，即3个甲基和—NHCHO、—CHO，有10种；苯环上有6个取代基，即3个甲基和—CHO、—CHO、—NH2，有6种，总计22种。其中核磁共振氢谱中峰面积之比为6∶3∶2∶2且符合条件的结构简式有2种，为 (a和b互换)。 (5)目标产物可由发生类似E→F的反应合成，由原料通过消去、加成、取代、氧化合成。 第 一 页 共 13 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔县2026年高考模试题命制比赛作品 2026届陕西省高考模拟化学试题 命题人：辛倩茹 单位：大荔县大荔中学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 Sn-119 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学改善了人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体 B．制造“宇树机器人”电机使用的稀土材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，位于周期表第六周期 C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D．我国蓝箭航天研制的“蓝焱”发动机采用的是不可再生能源甲烷为燃料 2. 化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是 A． 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： B． 的空间填充模型： C． 晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： D． 基态铬原子的价电子轨道表示式： 3．下列应用项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 应用项目 化学知识 A 溶液用于伤口凝血 能发生水解 B 勤通风除去家具中的甲醛 甲醛具有较强挥发性 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭的疏松多孔结构，有吸附性 D 用波尔多液防治果树病害 Cu2+使病菌蛋白质变性 4. 浙江大学某课题组构建的Zr-TPMT/OYE2催化剂，实现了β-氰基丙烯酸酯衍生物高效串联催化合成，过程之一如图所示。下列叙述错误的是 A． X中碳原子的杂化类型有3种 B． B．X与Y互为顺反异构 C．1molX最多能与4mol发生加成反应 D．在酸性、加热条件下，Z能转化为 5．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为 B．的F溶液中含有个阳离子 C．若反应①中消耗B的量与反应②中生成B的量相等，则两个反应转移电子数均为 D．0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe的粒子数为0.2 NA 6．葫芦脲（CB）是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，它就像一个内部刷了油、外部刷了糖浆的奇特杯子。根据甘脲单元数的不同，可将其命名为（，10，13-15），的结构如下图所示。某研究团队将抗癌药物阿霉素（其结构如下图）包合在的空腔中。已知的空腔直径约为，阿霉素分子的最大截面直径为Å。下列说法正确的是 A．葫芦脲CB[5]是由5个甘脲单元形成的超分子 B．外壁和内部空腔的化学环境完全相同 C．阿霉素因大小适配进入内腔，体现超分子的分子识别功能 D．阿霉素进入内腔是通过共价键作用形成的 7. 物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 A 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 8、下列有关方程式的书写正确的是 A．向漂白粉溶液中通入少量： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．在苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O↓+HCO3- D．制备维纶： 9. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法错误的是 A．该晶体的密度是 B．可在配体上引入、以增强的吸水性 C. 若A点分数坐标为（0，0，0），则B号原子的分数坐标为（0.5，1，1） D．用代替可增大MOF-5空腔的直径 10．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．若将阳离子换为后，含钠化合物具有更高的熔点 C．W、Z和R形成的某种化合物中的阴阳离子均可促进水的电离 D．和的VSEPR模型均为四面体形 11．下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．制备并能较长时间不变色 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C． D．证明苯和溴发生了取代反应 12．电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是(   ) A.经历2次NiO与的互相转化可得到 B.当被氧化为时，转移4mol电子 C.阴极室的KOH的物质的量不因反应而改变 D.NiO是阳极反应的催化剂 13．在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．两容器体积关系为： B．与的总能量低于的能量 C．F点的体积分数大于 D．F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大 14．常温下，溶液中含硫粒子分布系数及、饱和溶液中、与pH的关系如图所示。 已知：Ⅰ.。 Ⅱ.AS、饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。下列叙述正确的是 A．曲线④代表与pH的关系 B．的平衡常数 C．的平衡常数 D．常温下，溶液的pH约为4 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. (14分) 三元锂电池(NCM)正极材料主要成分为，还含有少量的铜等杂质。采用“还原-氨浸-分步沉淀”工艺可实现有价金属的绿色回收。 已知： ①“还原浸出”时，Ni、Co、Cu分别转化为、、。 ②柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与形成稳定的可溶性配合物。 ③常温下，，，；    (1)基态Ni原子的价电子排布式_______，铜在元素周期表中___区。 (2)“还原浸出”过程中，难溶的转化成的离子方程式为_______。 (3)氨浸后溶液pH=9，当完全沉淀时，溶液中_______mol/L。 (4)“除铜”时发生反应为：，则该反应的平衡常数______(列出计算式)。 (5)“沉镍”中，镍形成的配合物结构如图所示，下列说法正确的是_______ A．沉镍过程中被还原 B．柠檬酸的作用是防止共沉淀 C．二丁二酮肟镍中镍的配位数为4 D．二丁二酮肟镍中含离子键、共价键、配位键、氢键 (6)沉钴前需将溶液的pH控制在2~5的原因是_______。 (7)上述流程中可以循环利用的物质是_______。 16. (14分)草莓醛化学名称为3-甲基-3-苯基缩水甘油酸乙酯，是无色至微黄色液体，有强烈草莓芳香气味，可用作香料。相对分子质量Mr=206，相对密度1.091~1.113(20℃)，常压下沸点272~275℃，几乎不溶于水和甘油，易溶于乙醇、苯和氯仿等有机溶剂。 某研究小组参照文献，采用一种相对绿色的方法，利用苯乙酮与氯乙酸乙酯在碱性条件下反应制备该香料。其反应原理及实验方案如下： 步骤1.在干燥的100mL三颈烧瓶中，先加入一定体积的苯，然后依次加入2.0g(16.7mmol)苯乙酮、2.3mL(20.0mmol)氯乙酸乙酯，搅拌溶解。 步骤2.冰水浴冷却至0~5℃，在搅拌下分批加入一定量的乙醇钠。加料完毕后，保持温度在20℃~30℃继续搅拌反应3小时，TLC监测至原料基本消失(反应装置如图)。 步骤3.反应结束后，将反应混合物倒入50mL冰水中，静置，分出苯层。 步骤4.用10mL苯萃取水层3次，分出水相，______________________，将有机相依次用5%的碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤至中性。 步骤5.有机相经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液先常压蒸去苯等低沸点物质，再减压蒸馏收集135-137℃/0.8kPa的馏分，得到无色透明液体产物2.8g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是______________________。 (2)步骤2中控制反应温度在20℃~30℃，可以采取______________________加热方式。 (3)步骤3中苯层从分液漏斗___________(填“上口”或“下口”)分离出来。 (4)补充完整步骤4的操作______________________，该步骤中用饱和食盐水洗涤的目的是______________________。 (5)步骤5中减压蒸馏的主要目的是______________________。 (6)该实验中草莓醛的产率为___________(结果保留三位有效数字) (7)用分光光度法测定草莓醛粗产品的纯度。现测得草莓醛标准溶液的吸光度A与其浓度关系如下图所示。 准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL，测得溶液吸光度 ①配置溶液所需的玻璃仪器有___________________________ ②该产品的纯度是 （以质量分数表示）。 17. (15分) 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   回答下列问题： （1）①已知反应Ⅲ:，， 则 。 ②反应Ⅰ能在________（“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下自发进行。 （2）刚性绝热密闭容器中只发生反应 Ⅰ ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．H2的生成速率和是CH3OH消耗速率的4倍 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．CO和H2的物质的量之比不再变化 E．体系的压强不再变化 F．体系的温度不再变化 （3）压强为100下，1和3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性] ①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量 。 ②表示选择性的曲线是 (填标号)，说明理由______。 ③573K时，反应Ⅱ的 (保留到小数点后两位)。 （4） 全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家于2025年研发成功。电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。电池放电时的总反应为。 ①写出负极的电极反应式： ， ②充电时，当外电路通过电子时，理论上两电极质量变化差值为_______g 18. (15分)四氢巴马汀具有较强的镇静和止痛效果，副作用小，其中间体G的合成路线如图所示。 已知：R—CHO＋H2NR′→R—CH===NR′(R为烃基，R′为烃基或H)。 回答下列问题： (1)E的官能团名称为____________，C中碳原子的杂化方式有________种。 (2)M的结构简式为____________，F→G的反应类型为____________。 (3)反应C→D的化学方程式为________________________________________________________________________ (4)芳香族化合物N与C互为同分异构体，符合下列条件的N的结构有________种；其中核磁共振氢谱中峰面积之比为6∶3∶2∶2的结构简式为____________(任写一种)。 ①有3个甲基与苯环直接相连 ②能发生银镜反应，且1 mol N最多能生成4 mol Ag (5)设计以为有机原料合成的路线___________________________________________________________________(其他无机试剂与溶剂任选)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $