湖南邵东市振华中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题卷

邵东市振华中学2026年上学期高一化学期中考试试题卷 分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 1、 单选题（3*14=42分） 1．化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2 B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C．“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A．干冰升华 B．锌片与稀盐酸反应 C．灼热的木炭与CO2反应 D．与反应 3．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下44.8LSO3中含有SO3分子数为2 B．64gCu与足量的硫粉在加热条件下完全反应转移的电子数目为 C．常温下，将5.4 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.6NA D．100 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.92NA 4．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A.①②③　　 B.②③④ C.②③④⑤ D.全部 5．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是（ ） A．FeFeCl2溶液FeCl3溶液 B．NH3NOHNO3 C．N2NO2HNO3 D．FeS2SO2H2SO4 6．在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量    ③恒容下通入   ④恒容下充入  ⑤恒压下充入（ ） A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 7.下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是： B. 稀氨水中通入过量SO2： C. 向碳酸氢铵(NH4HCO3)溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=H2O+ D. 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 8．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( ) A．反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B．上述历程的总反应为 C．X可能是 D．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 9．下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( ) A．实验③利用了易升华的物理性质 B．金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 C．加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 D．加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 10．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是( ) A．X为 B．和均可循环利用 C．是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应 11. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. 该装置能将化学能转化为电能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑ +4H+ C. 通过交换膜沿图中箭头方向移动 D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA 12．下列两种物质间的关系描述正确的是（ ） A．H2和D2互为同位素 B．CH4和CH3CH3互为同系物 C．NO和NO2互为同素异形体 D．和互为同分异构体 13．光照条件下，甲烷与Cl2会发生反应：。下列化学用语表述错误的是（ ） A．该反应为取代反应 B．甲烷的空间填充模型为 C．HCl的结构式为H－Cl D．CH3Cl的电子式为 14．废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是（ ） A．铅酸蓄电池属于二次电池 B．操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 D．可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共58分） 15．I．浓硫酸具有A..强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 三大特性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上。 (1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体_________ (2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__________ (3)浓硫酸使蔗糖变黑_________ Ⅱ.(4)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为___________。 (5)氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是___________(填字母)。 A.制作坩埚 B. 用作建筑陶瓷 C.制耐高温轴承 D．制切削工具 Ⅲ.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答： (6) ①中的实验现象为石蕊试液________ (7) ②中的实验现象为品红溶液________ (8) ④中的实验现象证明SO2有_______性 16. 硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为___________(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了氢氟酸与的反应，相关化学方程式为_______________________________。 （2）①空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物___________(填“是”或“否”) 。 ②汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为两种无害气体排放，写出两种无害气体产物的化学式：________________。 （3）常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成，写出相关反应的化学方程式______________________________________。 17．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题： I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： (1)该电池的负极材料是______ (填化学式)，电解质溶液是___________(填化学式)溶液。 (2)若导线上转移的电子为0.2mol，则消耗的金属铜的质量为___________________g II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。 (3)写出甲中的现象：_____________________________________ (4)乙中负极的电极反应式为____________________ Ⅲ. 某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。    (5)①使用时，空气从_______ (填“A”或“B”)口通入 ②若使用的燃料是甲烷（CH4)，则a极的电极反应式为__________________________ 18．在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度－时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： (1)用表示的化学反应速率_______________ (2)图中曲线a、b能表示变化的是 ( 填“a”或” “b”)，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是 (3)图中A点处反应 (填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正) (填“＞”或“＜”)B点处v(逆)。 (4)反应进行至3min后，达到化学平衡状态。此时，NO的转化率为________；平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为________ (5)若要加快该反应速率，可以采取的措施是____________________________(任写两点) (6)下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内气体密度不再变化 B． C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D． NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $邵东市振华中学2026年上学期高一化学期中考试答案 一.单选题(3*14=42分) 1 2 3 4 5 6 7 D C B C A C A 8 0 10 11 12 13 14 B D A C B D D 填空题(2*29=58分) 15.1.(1)C (2)A (3)B IⅡ.(4)Si3N4 (5)B [. (⑥)变红 (7)褪色 (8)还原 16.()纯碱4HF+S,02=S,F4↑+2H20 (2)①否 ②N2C02 (3)3Cu0+6S≌3CuS+S20↑+S02↑ 17I.(1)u FeCl3或Fe2(S04)3 (2)6.4 Ⅱ.(3)Mg片逐渐溶解，A1片上产生泡 ④Al-3e-+40H=[AloH,】 或A1-3e++40H=A102+2H,0 Ⅱ.（⑤）①B ②CH4-8e+100H=C032+7H20 18.(1)0.0015mol/(LS) (2b增大N0和O2的初始浓度 (3)未达到 > (4)65% 60:47 (5)升温、加压（缩小容器体积） (6)C