陕西榆林市2026届高三下学期命题趋势预测（一）化学试题

囿N 2026届高三命题趋势预测（一） 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】A项描述的是用水浸泡植物，类似于固一液萃取操作，不是化学反应，符合题意；B项描述的是铁和铜 盐溶液反应生成铜，涉及氧化还原反应，不符合题意；C项描述的是硫酸亚铁在空气中反应，生成氧化铁，铁元素 的化合价升高，涉及氧化还原反应，不符合题意；D项描述的是硫化汞受热分解为汞单质，冷却后汞和硫又化合 为硫化汞，涉及氧化还原反应，不符合题意。 2.B【解析】H2O中H和O之间有两对共用电子，O还有两个孤电子对，故H2O的电子式为H:O:H,A错误； 乙烯分子中碳原子采取sp2杂化，乙烯分子的空间结构为平面形，B正确；A为1,2-二溴乙烷，其晶体类型为分子 晶体，C错误；乙二醇分子与水分子之间可以形成氢键，所以乙二醇可与水互溶，D错误。 3.D【解析】溶解、引流均需要玻璃棒，A不符合；无450mL的容量瓶，故需要500mL的容量瓶，B不符合；用 NaOH溶液滴定盐酸需要碱式滴定管，C不符合；配制溶液和滴定过程都不需要圆底烧瓶，D符合。 4.A【解析】标准状况下11.2L二氧化硫的物质的量为0.5mol,含1.5mol原子，即原子数为1.5NA,A正确；随 着反应的进行，浓硫酸浓度会变稀，稀硫酸与铜不反应，故消耗铜原子的数目小于0.1NA,B错误；标准状况 下，水为非气态，不能用22.4L/mol计算H20的物质的量，则H2O中含有的。键数目不为2NA,C错误；没有指 明溶液的体积，无法确定H+的数目，D错误。 5.C【解析】A分子中含有碳碳双键、羧基和醚键三种官能团，A项错误；C为高分子聚合物，分子中含有酯基，不 溶于水，B项错误；B为乙二醇，常温下为液态，C项正确；该反应是酸和醇发生的酯化反应，生成高分子化合物并 伴有水分子生成，为缩聚反应，D项错误。 6.C【解析】Na2O2放入水中反应的化学方程式应为2NazO2十2H2O一4NaOH十O2个，A错误；A13+和 NH·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4],B错误；SO2通人酸性KMnO4溶液中，SO2被 MnOM氧化为S0?,MnO被S02还原为Mn2+,离子方程式为5S02+2MnO:+2H20一5SO+2Mn++ 4H,C正确；AgOH会溶于过量浓氨水，生成[Ag(NH)2]OH,D错误。 7.D【解析】同周期元素中第VA族元素比相邻元素的第一电离能大，结合题图甲中各元素形成的共价键数，可以 推断出R、X、Y、Z、W、M分别是H、C、N、O、F、S。原子半径：S>O>F>H,即M>Z>W>R,A正确；电负性： F>O>N>C,即W>Z>Y>X,B正确；沸点：H2O>NH3>CH4,即Z>Y>X,C正确；NH(YR3)的空间结构 为三角锥形，NO?(YZ3)的空间结构为平面三角形，D错误。 8.C【解析】A中含有Co的数目为4+4×号=4.5，含有S的数目为1十12×4=4，Co与S的原子个数比为 9:8,因此A中硫化钴的化学式为CoS,A项正确；晶胞B中，以体心S为例，其周围最近且等距的Li有8 个，B项正确；晶胞中S与$的最短距离为面对角线长度的？，其距离不等于棱长，C项错误；钴元素的原子序数 为27，基态C0的价电子排布式为3d?4s2,故C0为d区元素，D项正确。 9.C【解析】B用系统命名法命名为1,6-己二酸，A正确；C→D生成的另一种产物为一OH,可在B→C反应循 环利用，B正确；A、C分子中均含有碳碳双键，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴 别二者，C错误；酯基不能与氢气发生加成反应，故1molD最多可与2molH2发生加成反应，D正确。 化学答案第1页（共6页） 10.A【解析】治铝矿渣中加入氢氧化钠溶液，可以溶解氧化铝、氧化镓及二氧化硅，过滤得到的滤渣含有铁的氧化 物，滤液中通入二氧化碳得到H2SiO3和Al(OH)3沉淀，过滤后电解Na[Ga(OH)4]溶液得到Ga。“滤渣1”中 不含硅的氧化物，A错误；“滤渣2”中的硅酸不溶于盐酸，B正确；“电解”时，[G(OH),]-在阴极得电子被还原 为镓，C正确；“电解”时，总反应的离子方程式为4[Ga(OH)4]电解4Ga十30，个十4OH十6H,0,D正确。 11.D【解析】相同温度下，增大压强，使平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，故横坐标X只能为温度，A正确； 升高温度，乙烯的平衡转化率升高，说明升高温度使平衡正向移动，平衡常数增大，相同温度下平衡常数相 同，则化学平衡常数K(a)<K(b)=K(c),B正确；由题图可知，c点乙烯的平衡转化率为60%，即乙烯反应了 0.6mol,剩余0.4mol,此时c点对应容器容积为1L,则乙烯、乙炔和氢气的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L、 0.6m1/L,则平衡常数K=0.6X0.6=0.9,C正确；恒温恒压下，充人乙烯，到达新平衡时，由于压强不变，则乙 0.4 烯与之前相比，也是同等程度转化，即乙烯的转化率不变，乙炔的产率也不改变，D错误。 12.B【解析】充电时Fe3O,得电子，发生还原反应生成Fe,则M极为阴极，与电源负极相连，A错误；放电时，M极 为负极，N极为正极，阳离子向正极移动，B正确；放电时，正极反应式为CoO2十e十Li计一LiCoO2,C错误； 每减少1 mol Fe3O4,N极减少8 mol Li,N极质量减少56g,D错误。 13.C【解析】反应i中SO2与NO2和H2O反应生成HOSO2ONO和NO,反应i中HOSO2ONO与水反应生成 硫酸、NO和NO2,反应m中NO与氧气反应生成NO2,均涉及元素化合价的变化，故都属于氧化还原反应，A 正确；反应1的化学方程式为2SO2+3NO2+H2O一2HOSO2ONO+NO,SO2为还原剂，NO为还原产 物，故还原性：S0,>N0,B正确；总反应为2S0,十0，十2H,0催化剂2H,S0,二氧化氨起催化剂的作用，不能 去除NO2,C错误，D正确。 14.C【解析】随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS的物质的量分数先增大后减小，S的物质的量分数 逐渐增大，题图中曲线①、②、③依次代表H2S、HS、S-的物质的量分数随pH的变化。由交点坐标(7,0.5)可知H2S 的K1=1×10-7,由交点坐标(13,0.5)可知H2S的K2=1×10-18。由分析可知，曲线①表示H2S的物质的量分 Kw_10-14 数随pH的变化，A错误；由Ka=1X105知，S第一步水解平衡常数Ka一R。一10=101，B错误；在相 同pH下，-lgc(Hg2+)>一lgc(Cu+),说明c(Cu+)>c(Hg2+),根据Kp(MS)=c(M2+)·c(S2-),可得 K,（CuS>Kn（HgS》,C正确：K·K。=c2(H)S)=10,pH=2时c(H*)=10ml/L,可 c(H2S) 得c(S2-)= 10-20×0.1 (10-2)2 mol/L=1×10-17mol/L,D错误。 15.(15分) (1)恒压分（滴）液漏斗(1分) 平衡压强，便于液体顺利流下(2分) CH CH CH (2) O+2NH3→ O+NHCl(或 0+2NH3·H20→ O+ CI H2N c H,N NH4CI+2H2O)(2分) 化学答案第2页（共6页） (3)溶液紫红色褪去(2分) 2:3(2分) (4)趁热过滤、冷却结晶(2分) (5)③①②(2分)取少量最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液(2分) 【解析】(1)根据图示，盛放甲苯的仪器名称为恒压分（滴）液漏斗。使用恒压分（滴）液漏斗的优点是能够平衡压 强，确保液体顺利流下。 CH3 CH: 2) O与NH3发生取代反应生成 O和HCI,HCI可以继续与NH3反应生成NH4CI,所以 CH CH. CH 可得反应的化学方程式为 O +2NHg O+NH,CI(或 O+2NH3·H2O 0 CH O+NH4C1+2H2O)。 H2N (3)滴加Na2SO3溶液除去过量的KMnO4,KMnO,被消耗，则反应完全的现象是溶液紫红色褪去。KMnO,被 Na2SO3还原为MnO2,离子方程式为2MnO,+3SO?+H20一2MnO2↓+3SO?+2OH,故氧化剂和还 原剂的物质的量之比为2：3。 (4)糖精钠的溶解度随温度升高而明显增大，故可趁热过滤得到糖精钠的热溶液，从热溶液中获得溶质的操作 是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (5)先用冷的1%糖精钠溶液洗涤，可降低糖精钴的溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的C。2+转化为 晶体析出，且不引入新的杂质；再用冷水洗涤，可降低晶体的溶解度并洗去可溶性离子；丙酮可以与水互溶且易 挥发，故最后用丙酮洗涤，以使晶体快速干燥。可通过检验最后一次洗涤液是否残留有C1一来判断晶体是否洗 涤干净。 16.(14分) (1)将矿石粉碎、搅拌、适当升高温度等(1分，写一条，合理即可) PbSO4(1分) (2)2FenS,十110，高温Fe,0,十In,0,+8S02↑(2分) (3)加入盐酸，溶液中c(H+)增大，使萃取反应In3+十3H2A2一InA3·3HA十3H+平衡逆向移动，金属离子 进入水相中(2分)ab(2分；漏选得1分，错选得0分) (4)3Zn+2In3+-3Zn2++2In(2分) (5)3pH<4(2分) (6)正(1分)不相等(1分) 【解析】硫铟铁矿（主要成分为FeInS.4,还含有Zn、Pb、Si等）经焙烧除去硫，产物加人硫酸进行酸浸，金属氧化物 与硫酸反应转化为硫酸铅沉淀、硫酸铁、硫酸锌、硫酸铟，过滤后所得滤渣为硫酸铅和SO2;向滤液中加碳酸钠 化学答案第3页（共6页） 调节溶液的pH,使Fe3+沉淀；过滤后向滤液中加萃取剂H2A2,使In3+进入有机相，Zn2+进人水相从而使之除 去；在萃取液中加盐酸反萃取，使In3+进入水相，最后用Zn还原In3+,生成In。 (I)将矿石粉碎，可增大反应物的接触面积，增大反应速率。加热、搅拌等也可提高反应速率。由分析可知，“滤 渣1”中的主要成分为SiO2和PbSO4。 (2)依题意，在充足的空气中焙烧FeIS4生成对应的氧化物，根据得失电子守恒和质量守恒，可写出化学方程 式：2 FeInS,+110,高温Fe,0,+In,0,十8S02+。 (3)依题意，加人稀盐酸，溶液中c(H+)增大，使萃取反应In3++3H2A2一InA3·3HA十3H+平衡逆向移 动，金属离子进入水相中，实现反萃取。适当提高酸溶液的浓度，可使萃取反应平衡逆向移动，符合题意；多次 萃取有利于提高In3+的萃取率，b符合题意；用大剂量萃取剂一次性萃取不利于提高In3+的萃取率，c不符合 题意。 (4)“还原”中In3+与Zn发生反应，离子方程式为2In3++3Zn—2In+3Zn2+。 (5)c(OH-)≥ 3K.p[Fe(OH);]_ 31×10-8 c(Fe) 1x10mol/L=1×10"mol/L,c(H*)≤1X104 1×10-mol/L=1× 10-3mol/L,pH≥3；同理，c(OH)< Kp[In(OH)3] 3 1.4×10-38 c(In3) W0.0014 mol/L 10-10 mol/L,c (H+)> 10-14 10mol/L=10mol/L,pH<4,故pH的范围为3≤pH<4。 (6)海绵铟含有少量的锌等杂质，电解时粗金属做阳极，故海绵钢应与电源的正极相连；电解时阳极的锌等杂质 也参与放电，故电解池两电极的质量变化不相等。 17.(15分) (1)-299.4(2分) (2)增大(2分) (3)温度过高，有其他副反应发生(1分，合理即可) (4)①C02(2分) ②AB(2分；漏选得1分，错选得0分) 32 ③65%(2分) 1235(2分) ④温度升高，反应1平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，且升高温度对两反应平衡移动带来的变化大致相 同，故二氧化碳的体积分数变化不大(2分) 【解析】(1)△H=(+52.5-241.8-110.5)kJ/mol-(-83.9-393.5)kJ/mol=akJ/mol-(-477)kJ/mol,解得 a=-299.4。 (2)该反应的正反应为吸热反应，故温度升高，平衡常数增大。 (4)①升高温度，反应1平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，CO,物质的量分数的变化程度比H2的小，故曲线 ⅱ表示的物质是CO2。 ②降低温度，反应「平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动，可提高甲醇的平衡产率，A符合题意；增大压强，反应 ⅱ平衡正向移动，可提高甲醇的平衡产率，B符合题意；选择高效的催化剂不能使反应的平衡发生移动，不能提 化学答案第4页（共6页） 高甲醇的平衡产率，C不符合题意。 ③由题图可知，生成CO和CH3OH的物质的量相等，设二者的物质的量均为xmol,则有： 反应i CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) △n/mol 反应i CO2(g)+3H2 (g)=CH3 OH(g)+H2O(g) △n/mol x 3x x n平(C02)=(1-2x)mol,n平(H2)=(3-4x)mol,n平(C0)=xmol,n￥(CH3OH)=xmol,n平(H20)= 2zm0l,n*a=（4-2红）mo,C0的物质的益分数为2z×10%=4%,x=京放(CH0H)= .8 4 65 19 100 27mol,n学(H,0)=27mol,n学(C0=27mol,m学(H,)-27mol,n学(C0)-27mol,n*8-27mol,故曲线 【对应氢气的物质的量分数为65%。设总压为p,反应1的K,=(C0pCO p(C02)·p(H2) 4%×饣×8%×p 32 19%×p×65%×p1235° 18.(14分) (1)邻硝基苯酚(1分) (2分) (2)硝基(1分) 氨基(1分) 3) +HF(2分) 取代反应(1分) NO NH NO (4)17(2分) CH2 NO2 (5) (2分) CICH2—CH-CH—CH2C1(2分) OH O2N 【解析】由A的分子式，结合D的结构，可知A为苯酚，则B为 ,C为 ,G→H可知硝基 可在Zn和冰醋酸的作用下被还原成氨基，则E为 H NH (1)B为邻硝基苯酚，C的结构简式为 (2)D→E实现了由硝基到氨基的转化。 化学答案第5页（共6页） (3)E→F发生取代反应，化学方程式为 NH +HF。I→J NH H NH. 6,N NO 的反应类型为取代反应。 (4)有机物K是C的同系物，其相对分子质量比C大14，则K的化学式应为C,H,FNO2,不饱和度为5，含一个 苯环。K能够发生银镜反应并且能够水解，说明该物质含有HCOO一结构，可能的取代基有四种情况： H ①一NH2、HCOO一、一F三个取代基，有10种结构；②一N 、HCOO一两个取代基，有3种结构； ③一F、HCOONH一两个取代基，有3种结构；④HCOONF一一个取代基，有1种结构。共有17种同分异 构体。 (5)由题意知，苯环上的氨基可与卤代烃发生取代反应，使得烃基连接到氨基的氮原子上，因此，可先将甲苯硝 CH3 CH3. NO, CH:NO2 化成 ,再将 中的硝基还原成氨基，得到 。1,3-丁二烯与氯气发生1,4-加 CH 成，得到CL人入。 其与 发生取代反应最终得到 化学答案第6页（共6页）2026届高三命题趋势预测（一） 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在警题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的容案字陆涂黑，如需 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写住 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16S-32Co-59Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.我国拥有璀璨的古代文化，下列有关古文献的叙述不涉及氧化还原反应的是 A《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” B.《抱朴子内篇》：“…曾青涂铁，铁赤色如铜” C.《本草图经》：“绿矾(FSO,)…吹令火炽…色赤如融金汁者，是真也” D.《抱朴子内篇》：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 2.乙烯转化为乙二醇可通过下图两种途径。 B→A CH2=CH2 乙二醇 催化剂，△ >02 0 下列有关说法正确的是 AH2O的电子式为H:O:H B.乙烯分子的空间结构为平面形 C,A的晶体类型为离子晶体 D.乙二醇难溶于水 3.用固体NaOH配制450mL0.1mol·L1NaOH溶液，并用于滴定未知浓度的盐酸.下 列仪器中不需要使用的是 A.玻璃棒 B.500mL.容量瓶 C.碱式滴定管 D.圆底烧瓶 化学试题第1页（共8页） 4.在加热条件下，铜和浓硫酸发生反应：Cu十2H,SO,(浓)‘SO,个+CuSO,十2H,O。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO2含原子的数目为1.5N B.20g98%的浓硫酸充分反应消耗铜原子数目为0.1V、 C.标准状况下，22.4LH2O含有的。键数目为2N D.常温下，10mol/LH2SO4溶液中含有的H+的数目为20NA 5.有机物C为一种生物基聚合物，其合成原理如下图所示。 CH,OH CH,OH HO OH BHO七C OCH,CH,O于H A 下列说法正确的是 A.A分子中有2种官能团 B.C分子中含有酯基，具有水溶性 C.常温下，B呈液态 D该反应为加聚反应 6.化学方程式是化学反应的符号表达方式。下列方程式书写正确的是 A.Na2O2放入水中：Na2O2+H2O—2NaOH+O2↑ B.A1Cl溶液和过量氨水混合：A13++4NH3·H2O--[AI(OH)4]+4NH C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2MnO-一5SO+4H+2Mn D.AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H:O一AgOHY+NH 7.化合物A(结构如图甲)可用于制备高效率的路易斯酸催化剂。已知短周期主族元素R、 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，部分元素第一电离能与原子序数关系如图乙所示。M 与Z同族且质子数差8。 R-YM 个w2 原子序数 甲 乙 下列说法错误的是 A.原子半径：M>Z>W>R B.电负性：W>Z>Y>X C,最简单氢化物沸点：Z>Y>X D.YR,与YZ?空间结构相同 化学试题第2页（共8页） 8,锂离子电池充电时，硫化钴晶胞的一部分A转化为晶胞B,A、B均为立方结构。设NA 为阿伏加德罗常数的值。 Li' Co 充电 os o Li B 下列说法错误的是 A.A中硫化钴的化学式为CoS8 B.晶胞B中与S最近且等距的Li有8个 C.晶胞中S与S的最短距离等于棱长 D.Co位于周期表的d区 9.以环己烯(A)为原料制备化合物D的合成路线如下。 KMnO HOOC OH COO (1)醇钠 COOH浓硫酸 C00 (2)H A 0 下列说法错误的是 A.B用系统命名法命名为1,6-己二酸 B.C→D生成的另一种产物可循环利用 C.用酸性KMnO,溶液可鉴别A和C D.1molD最多可与2molH2发生加成反应 10.一种以工业冶铝矿渣（含氧化铝、氧化镓以及铁、硅的氧化物等）制备镓的流程如图所 示。已知铝和镓同族，其对应化合物性质相似。 NaOH溶液CO, 冶铝矿渣一碱浸一中和 Na[Ga(OH]溶液电解一→单质Ga 滤渣1 滤渣2 下列说法错误的是 A.“滤渣1”的主要成分是铁和硅的氧化物 B.向“滤渣2”中加入过量盐酸，仍有不溶物 C.“电解”时，金属镓在阴极析出 D.“电解”时，总反应的离子方程式为4[Ga(OHD4]电解4Ga十30，◆十40H+6H,0 化学试题第3页（共8页） 11.在密闭容器中充入1mol乙烯，发生反应C,H,(g)CzH2(g)+H2(g),测得乙烯的平 衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A.图中横坐标X表示的物理量为温度 1乙烯的平衡转化率%② B.化学平衡常数K(a)<K(b)=K(c) 60-0 ① C.c点对应容器容积为1L,则平衡常数K=0.9 D.保持温度、压强不变，充入乙烯可提高乙炔的产率 12.科学家设计的以纳米四氧化三铁复合材料做电极的某种锂离子电池工作原理如图所 示，充电时总反应为FeO4+8 LiCoO2-3Fe十4Li2O+8CoO2。 电源 Fe Li" FeO LiCoO,- Li'离子交换膜 下列说法正确的是 A.充电时，M极与电源正极相连 1 B.放电时，Lit向N极移动 C.放电时，正极反应式为CoO2十e-CoO2 D.理论上，每减少1 mol Fe3O4,N极质量减少98g 13.利用氮的氧化物处理二氧化硫同时制得硫酸，其反应原理如图所示。 H0s0,030 H,O H201 NO SO; -02 i NO HSO 下列说法错误的是 A.反应1、ⅱ、i均属于氧化还原反应 B.还原性：SO2>NO C.该原理可有效去除氮、硫的氧化物，减少污染 D.反应消耗O2和S02的物质的量之比为1：2 化学试题第4页（共8页） N N 14.常温下，0.1mol·L1H,S饱和溶液中各含硫粒子的物质的量分数6随pH变化关系 如图甲[如6(H2S)= (HS)+c(HS)十c(S-),忽略溶液体积变化]。常温下，向某工 c(H2S) 业废水中通入硫化氢至饱和并维持浓度不变，测得溶液中一1gc(M+)(M+为Hg2+或 Cu2+)与溶液pH的关系如图乙所示。 4-Ig[c(M2*)/(mol-L-)] Hg2 33 ① 3 Cu2 0.5 17 0.0 4 10 1213pH 2 3 pH 甲 下列说法正确的是 A.曲线①表示HS的物质的量分数随pH的变化 B.S2-的第一步水解平衡常数K1=10- C.常温下，Kp(CuS)>K(HgS) D.pH=2时，废水中c(S2-)=9×10-1omol·L- 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)糖精钠（化学式为C,H,NNaO,S,其溶解度随温度升高而明显增大）是一种食品 工业中常用的合成甜味剂和重要的化工原料。某实验兴趣小组查阅资料后设计实验制 备糖精钠并探究其性质。 实验步骤如下： I.向氯磺酸(C一SO,H,易水解)中滴加甲苯，控制温度不超过10℃，充分反应得到黄 色油状的 CH,O CH; Ⅱ分离出产品，加入过量浓氨水，充分反应后，得到 H2N Ⅲ.加入过量的KMnO4溶液（该实验条件下还原产物为MnO2),充分反应后，逐滴滴加 Na2SO3溶液还原过量的高锰酸钾至反应完全，加入碳酸氢钠饱和溶液充分反应后，经一 系列操作得到 NNa 2H,O 化学试题第5页（共8页） V.称取一定量的CoCl2·6H2O,加入20mL蒸馏水充分溶解，加热后加人上述制备的 糖精钠，充分反应，静置冷却，过滤、洗涤后可得广泛用于电镀行业的糖精钴。 (1)图中盛放甲苯仪器的名称为 ,该仪器的优点为 甲苯 一水 氯磺酸 (2)写出步骤Ⅱ加入过量浓氨水反应的化学方程式： (3)步骤Ⅲ中滴加Na2SO3溶液，判断反应完全的现象是 参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (4)加入碳酸氢钠饱和溶液反应后，一系列操作包括 ,过滤、洗涤、干燥。 (5)在步骤Ⅳ中，若采用①冷水、②丙酮、③冷的糖精钠溶液来洗涤，则合理的洗涤操作顺 序为 (填序号)。确认洗涤干净的实验操作为 16.(14分)工业上一种利用硫铟铁矿（主要成分为FeInS,还含有Zn、Pb、Si等）制备铟(In) 的流程如下： 稀盐酸 Zn 稀硫酸Na,CO 萃取剂 反萃取还原→海绵铟 硫铟铁矿一焙烧一浸出一除杂一萃取 水相 滤渣1 滤渣2 已知：完全沉淀时离子浓度≤1×10-5mol/L;25℃时，Kp[Fe(OH),]=1×1038, Kp[Zn(OH)2]=1×10-17,Km[In(OH)3]=1.4×10-3。 (1)为了增大“焙烧”的速率，可采取的措施有 (任写一条)； “滤渣1”中的主要成分为SiO,和 (填化学式)。 (2)写出在充足的空气中焙烧FeInS生成对应氧化物的化学方程式： (Fe转化为Fe2O3)。 (3)“萃取”时，萃取剂H2A2可以将In3*转化为InA3·3HA萃取到有机相中。加入稀盐 酸可成功实现“反萃取”的原因是 下列措施可提高萃取率的是 (填字母)。 a.适当提高酸溶液的浓度 b.多次萃取 c.用大剂量萃取剂一次性萃取 (4)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为 (5)设浸出液中c(1n3+)=0.0014mol/L,“除杂”时需控制溶液的pH范围是 (6)海绵铟含有少量的锌等杂质，电解可制精铟，电解时海绵铟应与电源的 极相 连；电解一段时间后，电解池两电极的质量变化 (填“不相等”或“相等”)。 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)二氧化碳是一种重要化工原料，以二氧化碳为原料合成系列有机物具有重要 意义。 1.制备乙烯等化工原料。 反应C2H(g)+CO2(g)C2H(g)+H2O(g)+CO(g)的能量变化如图所示。 4能量/kJ'mol-) -150 -200 -250 -300 -350 C2H (g)+CO(g)+H2O(g) CH,(g)+H2(g)+CO2(g) -400 -450 -477 -500 C2H (g)+CO(g) 反应过程 (1)标准状况下，由最稳定的单质合成1ol物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓， 用△H(单位：kJ·mol-1)表示。已知C2H(g)、CO2(g)、CO(g)、C2H(g)、H2O(g) 的△Ha分别为-83.9kJ/mol、-393.5kJ/mol、-110.5kJ/mol、+52.5kJ/mol、 一241.8kJ/mol,则图中a= (2)升高温度，该反应的平衡常数将 (填“增大”或“减小”)。 (3)实验表明，温度升高到一定程度后，乙烯的产率随温度的升高而降低，可能的原因是 (答出1条即可)。 Ⅱ.合成甲醇。 用CO2与H2催化合成甲醇的体系中，同时发生以下反应。 反应i:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ/mol 反应iⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+HO(g) △H2=-48.9kJ·mol-1 (4)向固定容积的密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,发生上述反应，达到平衡时， 测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 物质的量分数/% 70 20 10 H,O 4 CO -CH,OH 200 220 240 270温度/℃ 化学试题第7页（共8页） ①曲线ⅱ表示的物质是 (填化学式)。 ②欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有 (填字母)。 A.降低温度 B增大压强 C选择高效的催化剂 ③270℃时，曲线1对应物质的物质的量分数为 。反应「的分压平衡常数K。 为 (K。为以分压代替浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；用分 式表示即可)。 ④曲线ⅱ随温度变化呈现出图中变化，可能的原因是 18.(14分)氯苯吩嗪(J)是一种亚胺吩嗪类抗菌药物，工业上一种合成氯苯吩嗪的路线 如下： NH: NH C,H,O混酸C,HNO,HE C.H,FNO,CHNC Zn CH,F2N2O CI2HuN,CI- C,HNCI NO,冰醋酸 人NO2 A C D NH Zn 冰醋酸 CI G (1)B的化学名称为 ,C的结构简式为 (2)D→E实现了由 (填官能团名称，下空同)到 的转化。 (3)E→F的化学方程式为 ;→J的反应类型为 (4)有机物K是C的同系物，其相对分子质量比C大14。K的同分异构体中，能发生银 0 镜反应，能水解，除苯环之外不再含其他环，且不含 的结构有 种。 (5)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 CL CH2=CH-CH=CH2- 催化剂 Y CH CH CH酸☒ NH 化学试题第8页（共8页） 囿N