2026届陕西省高考模拟化学试题

大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026陕西省高考模拟化学试题 命题人：李妍 单位：同州中学 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合） 1．“卤水点豆腐”揭示了豆腐的制作原理。卤水的学名为盐卤，其中含有的氯化镁、硫酸钙属于食品添加剂中的（　　） A．膨松剂 B．营养强化剂 C．凝固剂 D．防腐剂 2．关于实验室安全，下列表述正确的是（　　） A．含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理 B．乙醇应与KMnO4存放在同一药品柜，并远离火种和热源 C．实验室可采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热制氨气 D．实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中 3．掌握化学用语是学好化学的重要一环。下列化学用语错误的是（　　） A．甲烷的球棍模型： B．乙烯的空间填充模型： C．CCl4的结构式： D．NH3的电子式： 4．下列实验操作、现象和结论相对应的是（　　） 实验操作、现象 结论 A 室温下，用pH试纸测得：醋酸溶液pH约为5、盐酸的pH约为2 醋酸是弱电解质 B 用酒精灯灼烧丝绸产生类似烧焦羽毛的气味 丝绸中含蛋白质 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 铁锈中含有Fe2+ D 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中一定不含 A．A B．B C．C D．D 5．下列类比或推论正确的是（　　） A．HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B．P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5 C．CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同 D．、为正四面体，、也为正四面体 6．华法林是一种适用于预防治疗栓塞性疾病的抗凝血药物，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．酸性水解产物能形成有机高分子化合物 B．所有碳原子可能在同一个平面上 C．分子中含有手性碳原子 D．1mol该物质最多消耗8mol H2 7．利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是（　　） 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 Cl：﹣1→0→﹣1 B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 O：﹣1→0→﹣2 C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 N：+5→+4→0 D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 S：+6→+4→+6 A．A B．B C．C D．D 8．最近，我国科学家筛选出了具有高效、高选择性的银基单原子合金催化剂（Cu/Ag），用于将NO电化学还原为NH3，其反应机理如图所示（*表示在催化剂表面的吸附态），下列说法不正确的是（　　） A．合理选择催化剂是调控化学反应速率、提高产物选择性及优化反应条件的关键因素 B．该还原过程中每生成0.5mol NH3转移2.5mole﹣ C．由NO到NH3，包含4个可能的路径 D．反应历程中存在极性键的断裂与形成 9．苏打、小苏打、大苏打（Na2S2O3）在生产生活中有着丰富的应用，下列应用中涉及的离子方程式正确的是（　　） A．锅炉水垢中含有的硫酸钙可用苏打来处理：2CaSO4+2═Ca（HCO3）2+2 B．某化工厂废水中的Ba（OH）2可用过量的NaHCO3溶液沉降：Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．制备酚醛树脂后废液中的苯酚可用Na2CO3溶液处理：2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O D．纺织工业中残留的氯气可用适量Na2S2O3溶液去除：S24Cl2+5H2O═28Cl﹣+10H+ 10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，一种以SO2为原料制备Na2S2O5的微型流程如图所示。下列叙述错误的是（　　） 已知：常温下，H2SO3的， A．上述过程没有发生氧化还原反应 B．反应①表明H2SO3的酸性比H2CO3强 C．常温下，饱和NaHSO3溶液呈碱性 D．0.1mol Na2S2O5与足量Cl2反应，能消耗14.2gCl2 11．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，可组成结构如图的某化合物。X的第n层与第n+1层电子数相等；基态Y原子的p轨道与s轨道电子数之比为1：2；Y、Z、Q原子的最外层电子数之和等于Z、Q原子核外电子数之和。下列说法一定正确的是（　　） A．原子半径：Q＞Z＞Y＞X＞W B．氢化物的沸点：Y＜Z＜Q C．W、Z、Q三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z 12．一种新型短路膜电池分离CO2装置如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═H2O B．正极反应消耗22.4LO2，理论上需要转移4mol电子 C．该装置用于空气中CO2的捕获，CO2最终由出口A流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 13．某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，图2是充电后的晶胞结构。下列说法错误的（　　） A．图1结构中钴硫化物的化学式为Co9S8 B．图2晶胞中Li与Li的最短距离为 C．图2晶胞中距离Li最近的S有4个 D．若图1结构中M位于顶点，则N位于面心 14．某科研小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl﹣水样、含Br﹣水样。25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr ③25℃时，pKa1（H2CrO4）＝0.7，pKa2（H2CrO4）＝6.5。 下列说法错误的是（　　） A．曲线3为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B．反应平衡常数的pK＝6.3 C．滴定Cl﹣时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10﹣2mol•L﹣1 D．滴定Br﹣达终点时，溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共58分） 15．MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图： 资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。 ②金属离子沉淀的pH： Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。 （1）溶出： ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 　 　 。 ②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示： ⅰ．步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 　 　 。 ⅱ．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值（0.9）小于2，原因是 　 　 。 （2）纯化：已知MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3•H2O，调节溶液pH为 　 　 ，说明试剂加入顺序的原因 　 　 。 （3）电解：Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2。用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为 　 　 。 （4）产品纯度测定：向ag产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用c mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定剩余至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L（已知：MnO2及均被还原为Mn2+。Na2C2O4的氧化产物为CO2。相对分子质量：MnO2：86.94；Na2C2O4：134.0），求产品的纯度（用质量分数表示，写出计算过程） 　 　 。 16．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题。 （1）实验室鉴别Fe（OH）3胶体与饱和FeCl3溶液的方法是 　 　 。 （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。 ①发生反应的离子方程式为 　 　 。 ②为检验FeCl3腐蚀铜后所得溶液中含有Fe2+，应使用的试剂为 　 　 。 ③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液循环利用，现有下列试剂： A．浓硝酸 B．铁粉 C．氯气 D．烧碱 E．浓氨水 需要用到的试剂除盐酸外还需要 　 　 （选填字母）。 （3）纳米Fe/Ni复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程（Ni不参与反应）如图所示： ①H、N、O、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序是 　 　 。 ②反应ii的离子方程式为 　 　 。 ③假设每步反应都能彻底进行，则反应i和ii中消耗还原剂的质量之比为 　 　 。 17．三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题： （1）已知：①MoS2（s）⇌Mo（s）+S2（g） ΔH1 ②S2（g）+2O2（g）⇌2SO2（g） ΔH2 ③2Mo（s）+3O2（g）⇌2MoO3（s）ΔH3 ΔH3 则2MoS2（s）+7O2（g）⇌2MoO3（s）+4SO2（g）的ΔH＝ 　 　 （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。 （2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2（s）⇌Mo（s）+S2（g） ①下列说法正确的是 　 　 （填序号） a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加MoS2的量，平衡正向移动 ②达到平衡时S2（g）的浓度为1.4mol•L﹣1，充入一定量的S2（g），反应再次达到平衡，S2（g）浓度 　 　 1.4mol•L﹣1（选填“＞”、“＜”或“＝”） （3）在2L恒容密闭容器中充入1.0mol S2（g）和1.5mol O2（g），若仅发生反应：S2（g）+2O2（g）⇌2SO2（g），5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2（g）的反应速率为 　 　 mol•L﹣1•min﹣1。 （4）在恒容密闭容器中，加入足量MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2（s）+7O2（g）⇌2MoO3（s）+4SO2（g）。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图1所示，试比较P1、P2、P3的大小 　 　 。 （5）KIO3可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阳极的电极反应式：　 　 。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 　 　 。 18．一种优秀的杀菌剂和防霉剂，由A制备一种胃肠促动力药依托比利的合成路线如图： 已知：—CH＝N— 请回答下列问题： （1）A的化学名称是 　 　 。D中含氧官能团的名称为 　 　 。 （2）B+C→D的化学方程式为 　 　 。 （3）F的结构简式为 　 　 。 （4）由D生成E的化学方程式为 　 　 。 （5）M为B的同系物，比B的相对分子质量大14，同时符合下列条件的M的同分异构体有 　 　 种。（不考虑立体异构） ①能发生银镜反应 ②不含有甲基和醚键 （6）参照上述合成路线中相关信息，设计以苯甲醛为原料合成N—苄基苯甲酰胺（）的合成路线：　 　 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 评分标准与参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合） 1．【答案】C 【分析】可溶性盐能够使胶体发生聚沉，据此判断。 【解答】解：氯化镁、硫酸钙为可溶性盐，可溶性盐能够使胶体发生聚沉，常用作凝固剂，如卤水点豆腐， 故选：C。 【点评】本题考查了物质的性质与用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。 2．【答案】A 【分析】A．含重金属离子的废液可以进行沉淀处理； B．KMnO4具有强氧化性，乙醇具有挥发性，二者发生氧化还原反应； C．硝酸铵加热发生爆炸； D．实验室未用完的金属钠、白磷应放回原瓶。 【解答】解：A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理，如加入硫化物等形成沉淀，故A正确； B．KMnO4具有强氧化性，乙醇具有挥发性，二者发生氧化还原反应，KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中，故B错误； C．硝酸铵加热发生爆炸，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，故C错误； D．钠能和水剧烈反应，剩余的金属钠应放回原试剂瓶，白磷在空气中易自燃，实验室未用完的白磷应放回原瓶，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查实验安全，考查了药品的使用，灭火的原理，氯碱工业等，明确相关物质的性质是解本题关键，会运用化学知识解释生活现象，难度不大。 3．【答案】D 【分析】A．甲烷分子是正四面体结构； B．乙烯为平面型结构，六个原子共平面； C．CCl4是碳原子和4个氯原子形成的正四面体结构的分子； D．NH3的电子式中少一对孤电子对。 【解答】解：A．甲烷分子是正四面体结构，球棍模型为：，故A正确； B．乙烯为平面型结构，六个原子共平面，乙烯的空间填充模型为，故B正确； C．CCl4是正四面体结构，其结构式为：，故C正确； D．NH3分子中存在N—H键，且N原子还存在一个孤电子对，其电子式为，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查了化学用语的使用，明确电子式、结构简式、填充模型、电子排布式书写方法是解题关键，题目难度不大。 4．【答案】B 【分析】A．未告知溶液的浓度； B．灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味； C．氯离子也会使酸性KMnO4溶液褪色； D．检验需要加热。 【解答】解：A．未告知溶液的浓度，故无法判断醋酸是否为弱电解质，故A错误； B．灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味，用酒精灯灼烧丝绸产生类似烧焦羽毛的气味，则丝绸中含蛋白质，故B正确； C．氯离子也会使酸性KMnO4溶液褪色，故无法判断铁锈中是否含有Fe2+，故C错误； D．向溶液X中滴加NaOH稀溶液，需要加热后，检验，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查实验操作、现象和结论是否正确，理解实验原理是解决本题的根据，属于基本知识的考查，难度不大。 5．【答案】D 【分析】A．根据氢键对物质沸点的影响，分析HF与水沸点的关系； B．根据元素的成键能力及化合物的稳定性，分析N与Cl能否形成NCl5； C．根据分子的空间构型及键角的影响因素，分析NH3和NCl3的键角是否相同； D．根据离子的空间构型及杂化轨道理论，分析各离子结构特点。 【解答】解：A．F的电负性强于O，则HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，但水分子形成氢键的数目比HF分子多，因此H2O的沸点更高，故A错误； B．P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl可以形成NCl3，但不能形成NCl5，原因是：N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故B错误； C．NH3和NCl3的键角不同，氯原子电负性较大，共用电子对更远离中心原子，斥力较小，故NCl3的键角较小，CH4和CCl4的键角相同，故C错误； D．、、、中中心原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型均为正四面体形，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查分子结构、氢键及杂化轨道理论等知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．【答案】B 【分析】A．含环酯结构，酸性条件下水解产物含碳碳双键； B．与最右侧苯环相连的碳原子为sp3杂化； C．与最右侧苯环相连的碳原子连接4个不同基团； D．2个苯环、1个羰基、1个碳碳双键均与氢气发生加成反应。 【解答】解：A．含环酯结构，酸性条件下水解产物含碳碳双键，可发生加聚反应生成有机高分子，故A正确； B．与最右侧苯环相连的碳原子为sp3杂化，所有碳原子不能在同一个平面上，故B错误； C．与最右侧苯环相连的碳原子连接4个不同基团，为手性碳原子，故C正确； D．2个苯环、1个羰基、1个碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多消耗8mol H2，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意手性碳原子的判断及原子共面判断，题目难度不大。 7．【答案】B 【分析】A．根据二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，进行分析； B．根据过氧化钠和水在常温下反应生成氧气，反应生成的氧气能与硫化钠溶液反应生成氢氧化钠和硫，进行分析； C．根据铜片与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，进行分析； D．根据浓硫酸和亚硫酸钠溶液的反应为复分解反应，进行分析。 【解答】解：A．MnO2与浓HCl共热反应制备氯气，则题给实验装置缺少加热装置，不能实现元素不同价态间转化，故A错误； B．Na2O2和水在常温下反应生成氧气，反应生成的氧气能与硫化钠溶液反应生成氢氧化钠和硫，转化过程中氧元素的化合价变化为﹣1→0→﹣2，则题给实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化，故B正确； C．Cu片与浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不能生成氮气，则题给实验装置和试剂不能实现元素不同价态间转化，故C错误； D．浓硫酸和亚硫酸钠溶液的反应为复分解反应，反应中未发生价态变化，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 8．【答案】C 【分析】A．合理的催化剂可以更好的控制化学反应速率、提高产物选择性等； B．该还原过程中NO转化为NH3，N元素由+2价降低为﹣3价； C．由图可知，由NO到NH3，包含5个可能的路径； D．不同的原子之间形成极性键。 【解答】解：A．选择合理的催化剂是控制化学反应速率、提高产物选择性及优化反应条件的关键因素，故A正确； B．该还原过程中NO转化为NH3，N元素降低5价，所以每生成0.5mol NH3转移2.5mole﹣，故B正确； C．由图可知，由NO到NH3，包含5个可能的路径，故C错误； D．由图可知，反应历程中存在NO中极性键的断裂与H2O中极性键的形成，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对反应机理的理解，同时考查催化剂、键的极性等，属于基本知识的考查，难度中等。 9．【答案】D 【分析】A．苏打是Na2CO3的俗名，可将微溶物CaSO4转化为CaCO3沉淀； B．Ba（OH）2与过量NaHCO3反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O； C．苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和碳酸氢钠； D．氯气氧化Na2S2O3生成Na2SO4和HCl。 【解答】解：A．苏打是Na2CO3的俗名，根据沉淀转化规律可知，锅炉水垢中含有的硫酸钙可用苏打来处理，离子方程式为CaSO4⇌CaCO3，故A错误； B．废水中的Ba（OH）2可用过量的NaHCO3溶液沉降，反应的离子方程式为2Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O，故B错误； C．废液中的苯酚可用Na2CO3溶液处理，离子方程式为C6H5OH→C6H5O﹣，故C错误； D．氯气具有强氧化性，可将Na2S2O3氧化生成Na2SO4，反应的离子方程式为S24Cl2+5H2O═28Cl﹣+10H+，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查离子方程式正误判断，侧重分析判断能力和基础知识灵活运用能力考查，把握物质的性质、发生的反应及氧化还原反应规律的应用、与量有关离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度中等。 10．【答案】C 【分析】二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应得到二氧化碳和饱和亚硫酸氢钠溶液，再经脱水结晶得到焦亚硫酸钠晶体。 【解答】解：A．反应过程中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，故A正确； B．反应①为SO2与饱和碳酸钠溶液反应生成CO2，符合“强酸制弱酸”反应原理，表明H2SO3的酸性比H2CO3强，故B正确； C．的水解常数为，可知的电离程度大于水解程度，常温下，饱和亚硫酸钠溶液呈酸性，故C错误； D．根据得失电子守恒，，0.1mol Na2S2O5与足量氯气反应，能消耗0.2mol 氯气，氯气的质量为0.2mol×71g/mol＝14.2g，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 11．【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的最外层电子数等于内层电子数，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，故X为Be元素；而Y元素基态原子的电子排布中，p轨道与s轨道电子数之比为1：2，Y原子核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C元素；化合物中W形成1条共价键，且W的原子序数小于X（铍），可知W为H元素；Y、Z、Q原子的最外层电子数之和等于Z、Q原子核外电子数之和，则Z为N，Q为Cl，以此进行分析解答。 【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为Be元素、Y为C元素、Z为N元素、Q为Cl元素； A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素（除稀有气体元素），从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径Be＞C，故A错误； B．Q、Y、Z的简单氢化物依次为HCl、NH3、CH4，常温下，HCl、NH3、CH4均为气体，而NH3、CH4为气体，NH3分子之间形成氢键，NH3的沸点比CH4高，则沸点：HCl＞NH3＞CH4，故B正确； C．W（氢）、Z（氮）、Q（氯）不能形成离子化合物，故C错误； D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2CO3，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握核外电子排布、元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力、综合运用知识的能力。 12．【答案】D 【分析】由图可知，H2通入极为负极，负极反应式为H2﹣2e﹣＝2H+，H+与反应生成CO2，O2通入极为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝2OH﹣，CO2和OH﹣反应生成，移向负极与H+结合生成，据此分析解答。 【解答】解：A．氢气通入极为负极，电极反应式为H2﹣2e﹣＝2H+，故A错误； B．未给出标准状况，无法计算O2的物质的量及转移电子的物质的量，故B错误； C．由图可知，该装置用于空气中CO2的捕获，CO2→→，H+与反应生成CO2，则CO2最终由出口B流出，故C错误； D．由图可知，短路膜中存在电子运动，和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查原电池原理，依据图象和题目信息准确判断正负极、电极反应是解题的关键，注意结合图中信息书写电极反应式，题目难度中等。 13．【答案】B 【分析】A．均摊法计算晶胞中Co原子、S原子数目，进而确定化学式； B．图2晶胞中Li原子构成正方体，2个Li原子最短距离等于晶胞棱长的； C．由图可知，Li原子处于晶胞体心； D．若图1结构中M位于顶点，将晶胞1沿轴向右平移晶胞单位即可。 【解答】解：A．晶胞中，Co原子有4个处于内部、4个处于顶点，晶胞中Co原子数目为（4+4），而S原子有1个处于体心、另外12个处于棱心，则晶胞中S原子数目为（1+12），晶胞中Co原子、S原子数目之比为（4+4）：（1+12）＝9：8，则该钴硫化物的化学式为Co9S8，故A正确； B．图2晶胞中Li原子构成正方体，2个Li原子最短距离等于晶胞棱长的，即图2晶胞中Li与Li的最短距离为apm，故B错误； C．由图可知，Li原子处于晶胞体心，图2晶胞中距离Li最近的S有4个，故C正确； D．若图1结构中M位于顶点，将晶胞1沿轴向右平移晶胞单位即可，则N位于面心，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查晶胞计算，明确各原子在晶胞中的位置，掌握均摊法进行晶胞有关计算，需要学生具备一定的空间想象能力、数学计算能力。 14．【答案】B 【分析】AgCl、AgBr中阴、阳离子均为1：1，则二者图象平行，且相同条件下AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），则曲线①②③分别代表Ag2CrO4、AgCl、AgBr的沉淀溶解平衡曲线，根据点（2.0，7.7）可计算Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）×c（）＝（10﹣2）2×10﹣7.7＝10﹣11.7，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）×c（Cl﹣）＝10﹣2×10﹣7.7＝10﹣9.7，根据点（6.1，6.1）可计算Ksp（AgBr）＝c（Ag+）×c（Br﹣）＝10﹣6.1×10﹣6.1＝10﹣12.2，据此分析解答。 【解答】解：A．由上述分析可知，曲线①②③分别代表Ag2CrO4、AgCl、AgBr的沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．由上述分析可知，Ksp（Ag2CrO4）＝10﹣11.7，Ka2（H2CrO4）＝10﹣6.5，则反应Ag2CrO4+H+⇌2Ag+平衡常数K10﹣5.2，pK＝5.2，故B错误； C．当Cl﹣恰好滴定完全时c（Cl﹣）＝c（Ag+）10﹣4.85mol/L，此时c（）mol/L＝10﹣2mol/L，即指示剂的浓度不宜超过10﹣2mol/L，故C正确； D．Ksp（AgBr）＝10﹣12.2，滴定Br﹣达终点时c（Ag+）＝c（Br﹣）10﹣6.1mol/L，溶液中106.6，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，侧重分析能力和计算能力考查，把握曲线对应的物质、溶度积常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等。 二、非选择题(本题共4小题，共58分） 15．（14分，每空2分） 【答案】（1）①增大反应速率，提高浸出率； ②i.MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O； ii.二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+； （2）4.7～5.8；MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱； （3）； （4）100%。 【分析】（1）①研磨软锰矿可增大固体与硫酸的接触面积； ②i.根据反应途径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离子和铁离子； ii.根据方程式可知，Fe与MnO2的物质的量比值为2，实际反应时，二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+，导致需要的减少Fe2+； （2）MnO2的氧化性与溶液pH有关，且随酸性的减弱，氧化性逐渐减弱，溶液显酸性时，二氧化锰的氧化性较强，故纯化时先加入MnO2，后加入NH3•H2O，调节溶液pH值为4.7～5.8； （3）铝热反应是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法； （4）根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应，剩余部分再与高锰酸钾反应（5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O），则与二氧化锰反应的草酸钠为；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，则n（MnO2）＝n（Na2C2O4）。 【解答】解：（1）①研磨软锰矿可增大固体与硫酸的接触面积，增大反应速率，提高浸出率， 故答案为：增大反应速率，提高浸出率； ②i.根据反应途径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离子和铁离子，则反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O， 故答案为：MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O； ii.根据方程式可知，Fe与MnO2的物质的量比值为2，实际反应时，二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+，导致需要的减少Fe2+，故实际比值（0.9）小于2， 故答案为：二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+； （2）MnO2的氧化性与溶液pH有关，且随酸性的减弱，氧化性逐渐减弱，溶液显酸性时，二氧化锰的氧化性较强，故纯化时先加入MnO2，后加入NH3•H2O，调节溶液pH值为4.7～5.8，除去溶液中的Al3+、Fe3+， 故答案为：4.7～5.8；MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱； （3）铝热反应是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，则MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为， 故答案为：； （4）根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应，剩余部分再与高锰酸钾反应（5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O），则与二氧化锰反应的草酸钠为；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，则n（MnO2）＝n（Na2C2O4），产品纯度100%100%， 故答案为：100%。 【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 16．（14分，每空2分） 【答案】（1）丁达尔效应； （2）①2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+； ②铁氰化钾溶液或K3[Fe（CN）6]溶液； ③BC； （3）①O＞N＞H＞Fe； ②； ③1：3。 【分析】（1）实验室鉴别胶体和溶液的方法为丁达尔效应； （2）①FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+； ②Fe2+遇铁氰化钾溶液或K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色沉淀； ③FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液循环利用，除盐酸外还应选用铁粉和氯气，铁粉与Cu2+反应生成Cu和Fe2+，过量的铁粉与盐酸反应生成Fe2+； （3）如图所示，反应i为：，反应ii为：。 【解答】解：（1）实验室鉴别胶体和溶液的方法为丁达尔效应，故实验室鉴别Fe（OH）3胶体与饱和FeCl3溶液的方法是：丁达尔效应， 故答案为：丁达尔效应； （2）①FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+， 故答案为：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+； ②Fe2+遇铁氰化钾溶液或K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色沉淀，故检验该溶液中含有Fe2+应使用的试剂为：铁氰化钾溶液或K3[Fe（CN）6]溶液， 故答案为：铁氰化钾溶液或K3[Fe（CN）6]溶液； ③FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液循环利用，除盐酸外还应选用铁粉和氯气，铁粉与Cu2+反应生成Cu和Fe2+，过量的铁粉与盐酸反应生成Fe2+，氯气与Fe2+反应生成Fe3+， 故答案为：BC； （3）如图所示，反应i为：，反应ii为：； ①同周期从左往右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下元素的电负性逐渐减小，故H、N、O、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序是：O＞N＞H＞Fe， 故答案为：O＞N＞H＞Fe； ②反应ii的离子方程式为：， 故答案为：； ③根据分析，反应i和ii中还原剂均为Fe，若每步均能反应完全，反应i生成1mol消耗1mol Fe，反应ii中1mol反应消耗3mol Fe，故反应i和ii中消耗还原剂的质量之比为：1：3， 故答案为：1：3。 【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。 17．（15分，除标注外，每空2分） 【答案】（1）2ΔH1+2ΔH2+ΔH3； （2）①ab；②＝； （3）0.05； （4）P1＞P2＞P3； （5）（3分）；K+。 【分析】（1）根据盖斯定律（①+②）×2+③得该反应进行分析； （2）根据只有S2（g）为气体，随反应进行气体的总质量逐渐增大，容积不变，结合密度的计算式，MoS2为固体，增加MoS2的量，平衡不移动，只有S2（g）为气体，K＝c（S2），温度不变，K不变，进行分析； （3）根据恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比，进行分析； （4）根据该反应的正反应为气体物质的量减少的反应，加压平衡正向移动，进行分析； （5）根据电解时，阳极区的反应为碱性条件下单质碘发生氧化反应生成，阳极的电极反应式为进行分析。 【解答】解：（1）根据盖斯定律（①+②）×2+③得该反应，则反应热ΔH＝2ΔH1+2ΔH2+ΔH3， 故答案为：2ΔH1+2ΔH2+ΔH3； （2）①a．只有S2（g）为气体，随反应进行气体的总质量逐渐增大，容积不变，则气体密度逐渐增大，当气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态，故a正确； b．只有S2（g）为气体，气体的相对分子质量始终不变，故当气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态，故b正确； c．MoS2为固体，增加MoS2的量，平衡不移动，故c错误； 故答案为：ab； ②只有S2（g）为气体，K＝c（S2），温度不变，K不变，则反应再次达到平衡，S2（g）浓度＝1.4mol/L， 故答案为：＝； （3）恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比，则平衡时，气体的总物质的量为80%×2.5mol＝2mol，则混合气体的减少量为Δn＝0.5mol，根据S2（g）+2O2（g）＝2SO2（g）可知，当有1mol S2 （g）参加反应时，气体减少1mol，故当气体减少0.5mol时，有0.5mol S2 （g）参加反应，故S2（g）的反应速率为， 故答案为：0.05； （4）该反应的正反应为气体物质的量减少的反应，加压平衡正向移动，氧气的平衡转化率增大，故P1＞P2＞P3， 故答案为：P1＞P2＞P3； （5）电解时，阳极区的反应为碱性条件下单质碘发生氧化反应生成，阳极的电极反应式为；溶液中的阳离子主要是钾离子，因此电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要是钾离子， 故答案为：；K+。 【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18．（15分，除标注外，每空2分） 【答案】（1）对甲基苯酚或4﹣甲基苯酚；醛基、醚键； （2）； （3）； （4）+HONH2→+H2O； （5）5； （6）。（3分） 【分析】A发生员工服饰错B，根据C的分子式及B、D的结构简式知，B和C发生取代反应生成D，C为ClCH2CH2N（CH3）2，根据依托比例及F的分子式知，生成依托比例的反应为取代反应，F为，E发生取代反应生成F，E为； （6）以苯甲醛为原料合成N—苄基苯甲酰胺（），苯甲醛发生氧化反应生成苯甲酸，苯甲酸发生取代反应生成苯甲酰氯，苯甲酰氯和苯甲胺发生取代反应生成，苯甲醛和HONH2发生加成、消去反应然后再和氢气发生还原反应生成苯甲胺。 【解答】解：（1）A的化学名称是对甲基苯酚或4﹣甲基苯酚，D中含氧官能团的名称为醛基、醚键， 故答案为：对甲基苯酚或4﹣甲基苯酚；醛基、醚键； （2）B+C→D的化学方程式为， 故答案为：； （3）F的结构简式为， 故答案为：； （4）由D生成E的化学方程式为+HONH2→+H2O， 故答案为：+HONH2→+H2O； （5）M为B的同系物，说明M中含有酚羟基和醛基，比B的相对分子质量大14，则比B多一个CH2原子团，M的同分异构体同时符合下列条件： ①能发生银镜反应，说明含有醛基； ②不含有甲基和醚键，如果含有HCOOCH2﹣，有1种位置异构；如果含有—CHO、—CH2OH，有邻位、间位、对位3种位置异构，如果取代基为—CH（OH）CHO，有1种位置异构，所以符合条件的同分异构体有5种， 故答案为：5； （6）以苯甲醛为原料合成N—苄基苯甲酰胺（），苯甲醛发生氧化反应生成苯甲酸，苯甲酸发生取代反应生成苯甲酰氯，苯甲酰氯和苯甲胺发生取代反应生成，苯甲醛和HONH2发生加成、消去反应然后再和氢气发生还原反应生成苯甲胺，合成路线为， 故答案为：。 【点评】本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维的方法进行合成路线设计，题目难度中等。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026陕西省高考模拟化学试题 命题人：李妍 单位：同州中学 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合） 1．“卤水点豆腐”揭示了豆腐的制作原理。卤水的学名为盐卤，其中含有的氯化镁、硫酸钙属于食品添加剂中的（　　） A．膨松剂 B．营养强化剂 C．凝固剂 D．防腐剂 2．关于实验室安全，下列表述正确的是（　　） A．含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理 B．乙醇应与KMnO4存放在同一药品柜，并远离火种和热源 C．实验室可采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热制氨气 D．实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中 3．掌握化学用语是学好化学的重要一环。下列化学用语错误的是（　　） A．甲烷的球棍模型： B．乙烯的空间填充模型： C．CCl4的结构式： D．NH3的电子式： 4．下列实验操作、现象和结论相对应的是（　　） 实验操作、现象 结论 A 室温下，用pH试纸测得：醋酸溶液pH约为5、盐酸的pH约为2 醋酸是弱电解质 B 用酒精灯灼烧丝绸产生类似烧焦羽毛的气味 丝绸中含蛋白质 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 铁锈中含有Fe2+ D 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中一定不含 A．A B．B C．C D．D 5．下列类比或推论正确的是（　　） A．HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B．P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5 C．CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同 D．、为正四面体，、也为正四面体 6．华法林是一种适用于预防治疗栓塞性疾病的抗凝血药物，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．酸性水解产物能形成有机高分子化合物 B．所有碳原子可能在同一个平面上 C．分子中含有手性碳原子 D．1mol该物质最多消耗8mol H2 7．利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是（　　） 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 Cl：﹣1→0→﹣1 B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 O：﹣1→0→﹣2 C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 N：+5→+4→0 D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 S：+6→+4→+6 A．A B．B C．C D．D 8．最近，我国科学家筛选出了具有高效、高选择性的银基单原子合金催化剂（Cu/Ag），用于将NO电化学还原为NH3，其反应机理如图所示（*表示在催化剂表面的吸附态），下列说法不正确的是（　　） A．合理选择催化剂是调控化学反应速率、提高产物选择性及优化反应条件的关键因素 B．该还原过程中每生成0.5mol NH3转移2.5mole﹣ C．由NO到NH3，包含4个可能的路径 D．反应历程中存在极性键的断裂与形成 9．苏打、小苏打、大苏打（Na2S2O3）在生产生活中有着丰富的应用，下列应用中涉及的离子方程式正确的是（　　） A．锅炉水垢中含有的硫酸钙可用苏打来处理：2CaSO4+2═Ca（HCO3）2+2 B．某化工厂废水中的Ba（OH）2可用过量的NaHCO3溶液沉降：Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．制备酚醛树脂后废液中的苯酚可用Na2CO3溶液处理：2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O D．纺织工业中残留的氯气可用适量Na2S2O3溶液去除：S24Cl2+5H2O═28Cl﹣+10H+ 10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，一种以SO2为原料制备Na2S2O5的微型流程如图所示。下列叙述错误的是（　　） 已知：常温下，H2SO3的， A．上述过程没有发生氧化还原反应 B．反应①表明H2SO3的酸性比H2CO3强 C．常温下，饱和NaHSO3溶液呈碱性 D．0.1mol Na2S2O5与足量Cl2反应，能消耗14.2gCl2 11．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，可组成结构如图的某化合物。X的第n层与第n+1层电子数相等；基态Y原子的p轨道与s轨道电子数之比为1：2；Y、Z、Q原子的最外层电子数之和等于Z、Q原子核外电子数之和。下列说法一定正确的是（　　） A．原子半径：Q＞Z＞Y＞X＞W B．氢化物的沸点：Y＜Z＜Q C．W、Z、Q三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z 12．一种新型短路膜电池分离CO2装置如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═H2O B．正极反应消耗22.4LO2，理论上需要转移4mol电子 C．该装置用于空气中CO2的捕获，CO2最终由出口A流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 13．某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，图2是充电后的晶胞结构。下列说法错误的（　　） A．图1结构中钴硫化物的化学式为Co9S8 B．图2晶胞中Li与Li的最短距离为 C．图2晶胞中距离Li最近的S有4个 D．若图1结构中M位于顶点，则N位于面心 14．某科研小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl﹣水样、含Br﹣水样。25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr ③25℃时，pKa1（H2CrO4）＝0.7，pKa2（H2CrO4）＝6.5。 下列说法错误的是（　　） A．曲线3为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B．反应平衡常数的pK＝6.3 C．滴定Cl﹣时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10﹣2mol•L﹣1 D．滴定Br﹣达终点时，溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共58分） 15．MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图： 资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。 ②金属离子沉淀的pH： Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。 （1）溶出： ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 　 　 。 ②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示： ⅰ．步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 　 　 。 ⅱ．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值（0.9）小于2，原因是 　 　 。 （2）纯化：已知MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3•H2O，调节溶液pH为 　 　 ，说明试剂加入顺序的原因 　 　 。 （3）电解：Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2。用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为 　 　 。 （4）产品纯度测定：向ag产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用c mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定剩余至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L（已知：MnO2及均被还原为Mn2+。Na2C2O4的氧化产物为CO2。相对分子质量：MnO2：86.94；Na2C2O4：134.0），求产品的纯度（用质量分数表示，写出计算过程） 　 　 。 16．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题。 （1）实验室鉴别Fe（OH）3胶体与饱和FeCl3溶液的方法是 　 　 。 （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。 ①发生反应的离子方程式为 　 　 。 ②为检验FeCl3腐蚀铜后所得溶液中含有Fe2+，应使用的试剂为 　 　 。 ③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液循环利用，现有下列试剂： A．浓硝酸 B．铁粉 C．氯气 D．烧碱 E．浓氨水 需要用到的试剂除盐酸外还需要 　 　 （选填字母）。 （3）纳米Fe/Ni复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程（Ni不参与反应）如图所示： ①H、N、O、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序是 　 　 。 ②反应ii的离子方程式为 　 　 。 ③假设每步反应都能彻底进行，则反应i和ii中消耗还原剂的质量之比为 　 　 。 17．三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题： （1）已知：①MoS2（s）⇌Mo（s）+S2（g） ΔH1 ②S2（g）+2O2（g）⇌2SO2（g） ΔH2 ③2Mo（s）+3O2（g）⇌2MoO3（s）ΔH3 ΔH3 则2MoS2（s）+7O2（g）⇌2MoO3（s）+4SO2（g）的ΔH＝ 　 　 （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。 （2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2（s）⇌Mo（s）+S2（g） ①下列说法正确的是 　 　 （填序号） a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加MoS2的量，平衡正向移动 ②达到平衡时S2（g）的浓度为1.4mol•L﹣1，充入一定量的S2（g），反应再次达到平衡，S2（g）浓度 　 　 1.4mol•L﹣1（选填“＞”、“＜”或“＝”） （3）在2L恒容密闭容器中充入1.0mol S2（g）和1.5mol O2（g），若仅发生反应：S2（g）+2O2（g）⇌2SO2（g），5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2（g）的反应速率为 　 　 mol•L﹣1•min﹣1。 （4）在恒容密闭容器中，加入足量MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2（s）+7O2（g）⇌2MoO3（s）+4SO2（g）。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图1所示，试比较P1、P2、P3的大小 　 　 。 （5）KIO3可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阳极的电极反应式：　 　 。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 　 　 。 18．一种优秀的杀菌剂和防霉剂，由A制备一种胃肠促动力药依托比利的合成路线如图： 已知：—CH＝N— 请回答下列问题： （1）A的化学名称是 　 　 。D中含氧官能团的名称为 　 　 。 （2）B+C→D的化学方程式为 　 　 。 （3）F的结构简式为 　 　 。 （4）由D生成E的化学方程式为 　 　 。 （5）M为B的同系物，比B的相对分子质量大14，同时符合下列条件的M的同分异构体有 　 　 种。（不考虑立体异构） ①能发生银镜反应 ②不含有甲基和醚键 （6）参照上述合成路线中相关信息，设计以苯甲醛为原料合成N—苄基苯甲酰胺（）的合成路线：　 　 。 学科网（北京）股份有限公司 $