重庆市第八中学校2025-2026学年下学期半期考试 高一年级化学试题

重庆八中2025—2026学年度（下）半期考试高一年级 化学试题答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 A C C B C A C C 9 10 11 12 13 14 9 10 C D B C B B C D 二、非选择题（无特殊标注，每空2分） 15（14分）（1）石英（砂）、纯碱、石灰石 （2）④⑥⑦ （3）① ②Ⅰ．排尽装置中的空气，防止与水反应和发生自燃 Ⅱ．（HCl不打气体符号不扣分） Ⅲ．无副产物生成，原料利用率高（、可循环利用，原料利用率高。避免使用有毒氯气，防止环境污染） （4） 16（15分）（1）5（1分） （2） （3）① a→d→c→f→e→d→c→i ②AD ③ ④1.33 17（15分）（1）球形干燥管（或干燥管） （2）有淡黄色沉淀生成 氧化性 （3） （4）蒸发/加热浓缩、冷却结，（隔绝）氧气，过滤、洗涤、干燥 （5）排出装置内残留的，使之被装置充分吸收，防止污染空气 （6）取少量样品，加过量稀盐酸至不再产生气泡后，再滴加溶液，若有白色沉淀则变质，没有沉淀生成则未变质（先加溶液再加过量稀盐酸也可，盐酸必须过量） （7）95% 18．（14分） （1）胶头滴管、量筒 （2）玻璃搅拌器 （3）保温隔热，减少热量散失 （4）C （5）①3.4 ② （写化学方程式也对） ③BD 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中2025—2026学年度（下）半期考试高一年级 化学试题 注意事项： 1．本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。 2．请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5 mm黑色签字笔书写。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 B．中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料 C．胆矾（）可以和石灰乳混合制成一种常用的农药—波尔多液 D．石膏（）可以用来调节水泥的硬化速率 2．下列反应不属于吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．双氧水分解 D．碳酸氢钠与盐酸的反应 3．类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A．与在加热条件下生成，推测与在加热条件下生成 B．与反应生成，推测与反应生成 C．能和水反应生成，推测也能和水反应生成 D．常温下与浓硝酸反应生成，推测常温下能与浓硝酸反应生成 4．肼可用作火箭的液态燃料，在25℃和下，液态肼燃烧生成液态水放出热量，下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列说法正确的是 A． ，则白磷比红磷更稳定 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应放出热量为，则 C． ， ，则 D．中和热为，则 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．所含电子数为 B．与水反应转移的电子数为 C．标准状况下，所含原子总数为 D．与充分反应后的分子总数变为 7．根据下列物质间的转化关系产生的推理不成立的是 A．若为强酸，则为单质的至少有两种 B．若为氢化物，则的稀溶液可能与发生反应 C．若为弱酸，则一定能使品红溶液褪色 D．若为强碱，则与水反应生成的产物可使带火星的木条复燃 8．已知 。已知、键和的键能分别为、和，二甲醚（）的结构式如图所示。断开键与断开键所需的能量差为 A． B． C． D． 9．根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 98%浓硫酸 铜粉 溶液 B 稀硫酸 石灰石 溶液 C 浓硝酸 溶液 D 98%浓硫酸 FeS 溶液 10．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入： B．向溶液中滴加稀： C．少量与稀硝酸反应： D．向溶液中通入少量： 11．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 12．向试管中加入铜银合金与硝酸，固体完全溶解，溶液中余下的且生成NO和混合气体。将该气体与混合后通入试管中恰好完全被水吸收，下列说法正确的是（忽略溶液体积变化） A．合金中的质量为 B． C．原硝酸浓度为 D．若要完全中和试管b中的酸，需加入 13．唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾（）制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。下列说法错误的是 已知：绿矾受热分解反应为 A．“吸收”过程中涉及氧化还原反应 B．检验煅烧气态产物可将气体依次通过：无水硫酸铜、品红溶液、氯化钡溶液 C．加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制低沸点酸 D．“蒸馏”步骤得到硝酸后，剩余液体经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得晶体 14．工业生产中常以钠盐作为关键原料。已知和存在下图的热化学循环过程，可得为 A． B． C． D． 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。 15．（14分）硅及其化合物应用广泛，请回答下列问题。 （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，其中制玻璃的主要原料为_____。 （2）下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是_____（填序号）。 ①浓硝酸 ②溶液 ③溶液 ④澄清石灰水 ⑤溶液 ⑥NaOH溶液 ⑦溶液 （3）工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点31.5℃，能与水强烈反应，在空气中易自燃。 ①写出制备粗硅的化学反应方程式为_____。 ②与过量制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）。 Ⅰ．实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_____。 Ⅱ．整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式_____。 Ⅲ．与工艺Ⅰ相比，工艺Ⅱ的优点是_____ （4）新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： 。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为_____。 16．（15分）氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_____种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_____。 （2）汽车尾气主要含有、、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一，其中的CO、NO在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为______________________________。 （3）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的一套装置，连接的接口顺序为________。（按从左到右的气流方向，用小写字母表示，可重复选择） ②甲极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是_____。 A．和浓溶液 B．和饱和溶液 C．NO和稀硫酸 D．和稀氨水 ③丙的焰色反应与丁相同，在微生物和氧气作用下可实现丁→丙的转化，控制溶液为酸性，请写出转化成丙的总反应的离子方程式_________________。 ④可将③中水溶液进一步处理：在硝化细菌的作用下，可被氧化为丁，在氨氧化细菌的作用下，与丁可以转化为。则理论上1 mol氧气经过上述过程最多可以将_____mol转化为（保留2位小数）。 17．（15分）焦亚硫酸钠（）是常用的食品抗氧化剂之一，可由固体脱水制得。某化学兴趣小组用如图所示装置验证的性质并制备，从而脱水得到。 回答下列问题： （1）装置的名称是_____。 （2）装置中的现象是_____，在反应中体现_____（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）一段时间后，装置中可检验出，则发生反应的离子方程式为_____。 （4）将气体缓慢通入装置D中至过量，制得溶液，该溶液经_____得固体。 （5）实验结束时，将Y形管左侧部分液体倒入右侧固体中，目的是_____。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是_____（填操作和现象，已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成）。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成溶液，取该溶液，加入碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为_____（已知：，杂质不参与反应）。 18．（14分）化学是一门以实验为基础的科学。重庆八中某实验小组利用如下简易装置代替量热计测定中和热： 实验步骤如下： ①用量筒分别量取硫酸和溶液，分别测量两份溶液温度；②将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，并测出混合液的最高温度。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒_____。 （2）上图装置还缺少的仪器是_____。 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____。 （4）倒入NaOH溶液的正确操作是_____（填字母序号，下同）。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （5）实验过程中某同学记录的数据如下表所示： 温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_____。 ②若溶液和硫酸溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，则该实验过程的热化学方程式为_____（结果保留小数点后1位）。 ③下列操作中会使测得的偏大的是_____（填标号）。 A．做本实验的当天室温略高 B．用的溶液代替硫酸 C．将溶液用溶质等量的固体代替 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 学科网（北京）股份有限公司 $