广西壮族自治区南宁市青秀区南宁市第十四中学2025-2026学年七年级下学期4月期中化学试题

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Ca—40 一、单项选择题（本大题共20题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1．“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列做法有助于保护环境的是（ ） A．随意丢弃垃圾 B．废弃塑料制品直接露天焚烧 C．使用风能、太阳能等绿色能源 D．工厂加高烟囱排放气体 2．能源是人类文明进步的基础和动力。下列属于可再生能源的是（ ） A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气 3．下列物质与所贴警示标志不相符的是（ ） A．烟花 B．浓硫酸 C．酒精 D．二氧化碳 4．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物（ ） A．食盐 食醋 B．生铁 氢气 C．空气 冰水 D．四氧化三铁 酒精 5．下列物质是由分子构成的是（ ） A．氮气 B．金 C．金刚石 D．氯化镁 6．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ） A．给液体加热 B．倾倒液体 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 7．中华民族是一个勤劳的民族，也是一个智慧的民族，在漫漫的历史长河中创造了很多奇迹。下列不涉及化学变化的是（ ） A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．水车灌溉 D．粮食酿醋 8．《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能黏附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是（ ） A．H B．C C．N D．Fe 9．《天工开物》记载冶炼锡的主要反应原理为，其反应类型为（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是（ ） A．氮气性质稳定，用作食品保护气 B．酒精可以燃烧，可作实验室中常用的燃料 C．二氧化碳不能供给呼吸，可用于生产汽水 D．氧气可支持燃烧，可用于火箭发射 11．下列有关叙述对应的化学方程式正确的是（ ） A．拉瓦锡测定空气的成分 B．用过氧化氢制取氧气 C．镁条燃烧 D．酒精燃烧 12．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ） A．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10 g B．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 C．10 g冰受热融化成10 g水，符合质量守恒定律 D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 13．“神舟二十号”飞船返回舱使用的特殊绝热层中含有钛合金，下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A． B．钛原子的相对原子质量是47.87 g C．钛原子的质子数是22 D．钛元素位于元素周期表第三周期 14．硫酸用于生产化肥、农药、染料及有机合成等，工业生产硫酸的重要反应可用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（ ） A．反应前后分子数目不变 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的氧化物有三种 D．反应后硫元素的化合价为+4价 15．某种蛇孢菌素（）具有抗癌作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是（ ） A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小 C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成 16．下列实验现象描述正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 17．下列物质的名称（或俗称）与化学式对应错误的是（ ） A．氖气—— B．纯碱—— C．甲烷—— D．乙醇—— 18．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．比较KMnO4，在不同溶剂中的溶解情况 B．验证分子在不断运动 C．测定空气中氧气的含量 D．鉴别空气和二氧化碳 19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是（ ） A．时，溶解度大小关系为甲＞乙 B．时，80 g甲物质完全溶解至少需要水100 g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 20．如图所示为甲、乙两种补钙剂的标签（钙片中的其他成分均不含钙元素）。下列有关计算的说法正确的是（ ） ××钙片 主要成分： 规格：3 g/片 每片含钙元素≥2 g 服用方法：每日一次 每次一片 ××钙片 主要成分： 规格：2 g/片 每片含≥1.5 g 服用方法：每日二次 每次一片 甲 乙 ①的相对分子质量为100 ②中钙、氧、碳的元素质量比为10∶3∶12 ③按服用方法服用乙钙片，每天可服1.2 g钙元素 ④通过计算判断出甲标签的含钙量是虚假的 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④ 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注，每空1分，共38分。） 21．（6分）用化学用语或意义填空。 （1）磷元素：__________； （2）2个氧分子：__________； （3）钠离子：__________； （4）氯化镁：__________； （5）3个氦原子：__________； （6）中“2”的意义：________________________________________。 22．（6分）请从下列物质中选择合适的序号填空。 ①熟石灰 ②浓硫酸 ③氧气 ④活性炭 ⑤氧化铁 ⑥二氧化硫 （1）用于医疗急救的气体是__________； （2）属于空气污染物的是__________； （3）糖厂用于除去糖液中色素的是__________； （4）赤铁矿的主要成分是__________； （5）实验室常用作干燥剂的是__________； （6）常用于改良酸性土壤的是__________。 23．（6分）广西酸嘢由木瓜、芒果、菠萝等新鲜果蔬腌制而成，通常使用白米醋、白糖等作为腌制调料，口感脆爽，生津开胃。 （1）酸嘢中的水果含有丰富的水、糖类和_____等营养物质。 （2）用铁质刀具切完水果后，为防止其生锈，你的建议是_________________________。 （3）一些人在吃酸嘢时喜欢加入辣椒粉丰富口感，辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素（），其中碳、氧元素的质量比为________________。 （4）胃酸过多患者不宜食用太多酸嘢，否则会导致病情加重。下列物质可用于治疗胃酸过多的药物是__________（填字母），其与胃酸发生反应的化学方程式为________________________________________ __________________________________________________________________________________（2分）。 a．氢氧化钾 b．氢氧化铝 c．氧化铜 24．（6分）气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。 （1）图1是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是_________________________________ __________________________________________________________________________________________。 （2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。 实验中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________（2分）。 （3）图3是测定空气中氧气含量的实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是________________________________________。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是__________（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 25．（7分）中国向世界承诺在2060年前实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题： （1）实验室电解水制氢气，与电源负极相连的电极产生的气体是（填“”或“”），正负电极产生气体的体积比为，该实验证明水是由__________组成的。 （2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图所示，从该示意图可以判断生成物与的分子个数比为__________。 （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示，该循环过程中不断消耗的物质是__________（填化学式）。 （4）合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应：，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分） 26．（7分）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 （1）溶液以喷淋方式加入，目的是____________________________________________________ __________________________________________________________________________________________， 发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________（2分）。 （2）操作a为__________。 （3）固体A的名称为__________；反应①属于__________（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）该流程中除了外，还可循环利用的物质是_________________________。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注，每空1分，共16分。） 27．（8分）如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。 （1）仪器a的名称是_______________________________________________________________________。 （2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式：______________________________________（2分）， 其基本反应类型是__________反应，装置B相对于装置C，其优点是________________________________ __________________________________________________________________________________________。 （3）A装置中试管口略向下倾斜的原因是_______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。 （4）用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是_____________________________________________。 （5）氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是__________（选填字母）。 28．（8分）（2025·安徽中考）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中____________________（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）________________________________________________ ___________________________________________________________________________________（2分）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈__________性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成100 mL 的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用100 mL蒸馏水做实验的目的是________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。 （4）实验三的结论是_______________________________________________________________________。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。 向一份溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。 向另一份溶液先通入一定量的充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在如图坐标系中画出）。 （5）溶液X的pH__________（填“大于”“小于”或“等于”）A点的pH。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是____________________（填化学式）。 四、计算题（6分） 29．菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10 g菱镁矿粉末，逐渐加入未知浓度的硫酸溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，记录NaOH溶液增加的质量如下表： 加入硫酸溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 已知：，菱镁矿中的杂质（不含镁元素）不溶于水，不与酸发生反应。 （1）10 g菱镁矿与溶液完全反应时，生成的质量为__________。 （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $ 1．C 2．C 3．D 4．C 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．D 12．A 13．C 14．B 15．B 16．D 17．A 18．C 19．D 20．C 21．（1）P （2） （3） （4） （5）3He （6）1个水分子中含有2个氢原子 22．（1）③ （2）⑥ （3）④ （4）⑤ （5）② （6）① 23．（1）维生素 （2）洗净擦干（或保持干燥） （3）9∶2 （4）b 24．（1）防止二氧化硫泄露，造成空气污染 （2）气球膨胀产生浮力 （3）带动白磷移动，确保充分将管内的氧气消耗完 （4）①②⑤ 25．（1） 1∶2 氢元素和氧元素 （2）1∶1 （3） （4） 26．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤 （3）碳酸钙 放热 （4）NaOH（或氢氧化钠） 27．（1）酒精灯 （2）分解能控制反应速率 （3）防止冷凝水倒流使试管炸裂 （4）导管口有连续均匀气泡冒出时 （5）D 28．（1）出现无色液滴 （2）碱 （3）作对照实验（或作空白实验） （4）常温下，溶液不稳定，能产生 （5）小于 （6）、（合理即可） 29．（1）1分 （2）解：设该菱镁矿中碳酸镁的质量为 1分 1分 1分 该菱镁矿中镁元素的质量为，则该菱镁矿中镁元素的质量分数为。1分 答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为。1分 学科网（北京）股份有限公司 $