2026年中考化学酸、碱的化学性质专题复习

中考化学 酸、碱的化学性质专题复习 一、酸、碱与指示剂的作用 （一）常用酸碱指示剂 1. 初中常用酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 （二）指示剂变色规律 1. 紫色石蕊溶液 （1）遇酸性溶液变红色 （2）遇碱性溶液变蓝色 （3）遇中性溶液不变色，仍为紫色 2. 无色酚酞溶液 （1）遇酸性溶液、中性溶液不变色，仍为无色 （2）遇碱性溶液变红色 （三）常见溶液指示剂现象 1. 酸性溶液：稀盐酸、稀硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2. 碱性溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。 3. 中性溶液：氯化钠溶液，遇两种指示剂均无颜色变化。 二、酸的化学性质 （一）与酸碱指示剂反应 1. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。 2. 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色。 （二）与活泼金属反应 1. 反应规律：酸和排在氢前面的活泼金属反应，生成盐和氢气。 2. 常用试剂：稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铁钉。 3. 实验现象 （1）金属表面产生气泡，固体逐渐溶解，反应放热。 （2）铁与酸反应，溶液由无色变为浅绿色。 4. 对应化学方程式 Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑ Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑ （三）与金属氧化物反应 1. 反应规律：酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 2. 常用试剂：稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉、氧化铜。 3. 实验现象 （1）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （2）氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 4. 对应化学方程式 Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O （四）与碱发生中和反应 1. 反应规律：酸和碱相互作用生成盐和水，属于复分解反应。 2. 常用试剂：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液。 3. 实验现象：氢氧化钠溶液中滴酚酞变红，逐滴加稀盐酸，红色慢慢褪去，最终呈无色。 4. 对应化学方程式 HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O （五）与某些盐反应 1. 反应规律：酸与某些盐反应，生成新盐和新酸。 2. 常用试剂：稀盐酸、碳酸钙。 3. 实验现象：固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4. 对应化学方程式 CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ 三、碱的化学性质 （一）与酸碱指示剂反应 1. 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。 2. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 （二）与非金属氧化物反应 1. 反应规律：碱与部分非金属氧化物反应，生成盐和水。 2. 常用试剂：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、二氧化碳。 3. 实验现象 （1）二氧化碳通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 （2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液，无明显现象。 4. 对应化学方程式 CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋H₂O CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O （三）与酸发生中和反应 1. 反应规律、现象同酸的中和反应。 2. 对应化学方程式 HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O （四）与某些盐反应 1. 反应规律：可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐。 2. 常用试剂：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。 3. 实验现象 （1）与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀。 （2）与氯化铁溶液反应，生成红褐色沉淀。 4. 对应化学方程式 2NaOH＋CuSO₄＝Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄ 3NaOH＋FeCl₃＝Fe(OH)₃↓＋3NaCl 四、溶液酸碱度pH （一）pH范围 1. pH取值范围为0～14。 （二）pH与酸碱性关系 1. pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强。 2. pH＝7，溶液呈中性。 3. pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。 （三）pH测定方法 1. 用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出pH数值。 五、中和反应的实际应用 （一）改良土壤 1. 酸性土壤用熟石灰中和改良。 （二）处理废水 1. 酸性废水加熟石灰中和，达标后排放。 （三）生活医药 1. 胃酸过多，服用含氢氧化铝、氢氧化镁的药物中和。 2. 蚊虫叮咬涂肥皂水等碱性物质缓解痛痒。 六、简单实验的设计与评价 （一）实验设计基本思路 1. 明确实验目的，确定要探究或验证的内容。 2. 选择合适反应原理，要求现象明显、安全、试剂常见。 3. 设计实验步骤，对比实验严格控制单一变量。 4. 预测实验现象，依据颜色、气体、沉淀变化判断反应。 5. 分析现象，推导实验结论。 （二）实验评价标准 1. 科学性：原理正确，符合化学规律。 2. 可行性：仪器试剂易得，操作能完成。 3. 安全性：无危险操作，规避腐蚀、易燃风险。 4. 简约性：步骤简单，现象清晰易观察。 5. 环保性：废液、尾气做合理处理。   专项训练10题 一、填空题 1. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变______，遇碱性溶液变______；无色酚酞溶液遇碱性溶液变______。 2. 铁与稀盐酸反应的现象是金属表面产生气泡，固体溶解，溶液由无色变为______色。 3. 铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。 二、选择题 4. 下列溶液能使无色酚酞溶液变红的是（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸 5. 下列物质不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ） A. 二氧化碳 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 铜 三、简答题 6. 简述用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作步骤。 7. 为什么氢氧化钠溶液敞口放置会变质？写出相关化学方程式。 四、书写化学方程式 8. 写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。 9. 写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。 五、实验探究 10. 现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液，设计简单实验证明酸和碱能发生中和反应，写出操作、现象及结论。   专项训练 标准答案 一、填空题 1. 红色；蓝色；红色 2. 浅绿 3. Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O 二、选择题 4. C 5. D 三、简答题 6. 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，待试纸显色后，立即与标准比色卡对照，读出对应pH。 7. 氢氧化钠敞口放置会吸收空气中二氧化碳发生反应而变质； 化学方程式：CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O 四、书写化学方程式 8. Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑ 9. CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋H₂O 五、实验探究 10. 操作：取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，不断振荡。 现象：溶液先变红，加入稀盐酸后红色逐渐褪去，最终变为无色。 结论：氢氧化钠和稀盐酸能发生中和反应。 1 学科网（北京）股份有限公司 $