化学（南通卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

2026年中考考前最后一卷（南通卷) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） LAJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 2[AJ[BJ[C][D] 6[A]IB][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 3[A][B][C][D] 7AJIBI[C]ID] 4A][B]IC][D] 8.[A][B1[CI[D] 第Ⅱ卷 11.(8分) (1) (2) (3) 12.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 14.(11分) (1) (2) (3) (4) 15.(5分) (1) (2)解： (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（南通卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【纪念日】2026年世界环境日中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 【答案】A 【详解】A、污水未经处理，直接排入排入河流，会造成水体污染，不利于环境保护，做法不合理，故A符合题意； B、垃圾分类回收，能节约资源能源，减少污染，做法合理，故B不符合题意； C、骑行共享单车，倡导绿色出行可以减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也可以节约资源，有利于环境保护，做法合理，故C不符合题意； D、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，做法合理，故D不符合题意。 故选A。 2．【地方特色】南通蓝印花布印染技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。靛蓝()是染色的核心物质，靛蓝属于 A．氧化物 B．无机物 C．混合物 D．有机物 【答案】D 【详解】有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外）。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；无机物一般指不含碳元素的化合物；混合物是由多种物质混合而成。靛蓝有C、H、O、N四种元素，靛蓝含碳元素，属于有机物； 故选D。 3．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用试剂 B．加热试剂 C．收集氧气 D．氧气验满 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作不正确； B、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故图示操作不正确； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故图示操作正确； D、氧气验满时将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故图示操作不正确。 故选C。 4．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．硫酸具有酸性，可用于除铁锈 B．氯化钠溶液有咸味，用于配生理盐水 C．氢氧化钠固体易潮解，用作干燥剂 D．铁有导热性，可用于制作炊具 【答案】B 【详解】A、硫酸具有酸性，能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项不符合题意； B、氯化钠可用于配生理盐水，是因为生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，与氯化钠溶液有咸味无关，故选项符合题意； C、氢氧化钠固体易潮解，能吸收空气中的水蒸气，可用作干燥剂，故选项不符合题意； D、铁有导热性，可用于制作炊具，故选项不符合题意； 故选：B。 【新情境•诺贝尔奖】阅读下列材料，完成以下小题。 2025年诺贝尔化学奖授予开发MOFs材料的科学家。MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性。例如，MOFs材料可从沙漠空气中吸取水分，还可用于净化有毒废气，原理如图所示：有毒气体被吸附后先转化为，设计调节MOFs材料孔径大小恰好“固定”住，MOFs材料再进一步将其催化转化为。 5．下列关于MOFs材料的说法不正确的是 A．该材料吸附水分的过程，属于化学变化 B．该材料在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景 C．该材料能用于沙漠取水，是因为结构与活性炭类似 D．该材料的吸附性能与其孔径大小有关 6．下列说法正确的是 A．NO2和组成元素相同，性质也相同 B．整个转化过程中分子种类、原子种类均不变 C．转化为的反应是化合反应 D．该转化过程中，MOFs材料不断被消耗 【答案】5．A 6．C 【解析】5．A、化学变化的本质是有新物质生成，该材料吸附水分的过程无新物质生成，属于物理变化，A说法不正确； B、该材料是一种多孔材料，具有高效吸附性，故其在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景，B说法正确； C、MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性，能用于沙漠取水，C说法正确； D、题干明确调节孔径大小可固定N2O4，说明吸附性能与孔径有关，D说法正确。 故选A。 6．A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，NO2和N2O4分子构成不同，性质不同，错误； B、化学变化中分子种类一定改变，原子种类不变，错误； C、N2O4转化为HNO3的过程中，是多种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，正确； D、MOFs材料是催化剂且可循环再生，反应前后质量和化学性质不变，不会被消耗，错误。 故选C。 7．某同学利用铜片、稀硫酸制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验步骤。 实验1：将铜片的一端在火焰上加热，铜片的一端由红色转化为黑色； 实验2：将黑色的一端插入稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色，取出铜片擦干后，恢复原来红色。 实验3：将铜片直接插入稀硫酸中，一段时间内没有明显现象。 下列说法不正确的是 A．“实验1”中黑色物质为氧化铜 B．“实验2”发生的是复分解反应 C．“实验2”所得铜片的质量与“实验1”起始铜片的质量相等 D．“实验3”可知该条件下，铜与稀硫酸很难发生反应 【答案】C 【详解】A、“实验 1” 中铜片在火焰上加热，铜与空气中氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，该选项正确； B、“实验 2” 中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，该选项正确； C、“实验 1” 发生的反应是，“实验 2” 发生的反应是，可知有一部分铜元素转化至CuSO4中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，则“实验2”所得铜片的质量小于“实验1”起始铜片的质量，该选项错误； D、“实验 3” 将铜片直接插入稀硫酸中，一段时间无明显现象，说明该条件下铜与稀硫酸很难发生反应，该选项正确。 故选C。 8． NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 【答案】D 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。 故选D。 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量：按如图所示装置进行实验 B．配制50g质量分数为6％的NaCl溶液：向盛有3gNaCl的烧杯中，加入47mL水(密度为1g/cm3)，搅拌至充分溶解 C．比较铜和银的金属活动性：将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中 D．鉴别甲烷和一氧化碳：分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 【答案】B 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳可以被氢氧化钠吸收，但是随着氧气被消耗浓度减小，木炭不充分燃烧生成一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，所以不能用该装置测定空气中氧气的含量，错误； B.配制50g质量分数为6％的NaCl溶液：向盛有3gNaCl的烧杯中，加入47mL水(密度为1g/cm3)也就是47g水，搅拌至充分溶解，所得溶质质量分数为，正确； C.比较铜和银的金属活动性：若将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中，两者活性都比铁弱，均不会反应，错误； D.鉴别甲烷和一氧化碳：若分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，两者燃烧都会生成二氧化碳，都能是澄清石灰水变浑浊，错误。 故选：B。 10．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1  观察产物X的颜色为红色。 步骤2  向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3  向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336    ②为红色固体 ③     下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl-两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量为16g 【答案】D 【详解】A、若X仅为Cu，加入盐酸不会生成蓝色溶液（Cu²+），而实验观察到蓝色溶液，说明X含有Cu₂O，故A选项错误。 B、步骤2中盐酸过量，溶液中除Cu²+、Cl⁻外，还有H+，故B选项错误。 C、设与33.6gNa₂H₂Y反应的CuCl₂质量为x,根据方程式列出下式计算x=13.5g而非27g，故C选项错误。 D、C选项计算出CuCl2的质量为13.5g,再通过这两个方程式计算可知，144份质量的Cu₂O与盐酸反应可得到135份质量的CuCl₂，并生成64份质量的铜。14.4gCu₂O与盐酸反应可得到13.5gCuCl₂，并生成6.4g铜。Cu₂O含Cu的质量=。步骤2中剩余Cu为9.6g，其中6.4g来自Cu₂O反应，原X中Cu为9.6g-6.4g=3.2g。总Cu质量≈12.8+3.2=16g，故D选项正确。 故选D。 第II卷（非选择题 共40分） 11．（8分）研究氮及其化合物的转化在化工生产中意义重大。 (1)氮气化学性质稳定，从微观角度看，原因是氮气分子中______相互形成最外层电子数均为8的相对稳定结构。液氮汽化时，氮分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)，因汽化带走大量热能，故液氮可用作______。 (2)一定条件下，氮气和镁可合成氮化镁(Mg3N2)。在反应中，每个氮原子得到______个电子。一种快速充电器的材料主要成分为氮化镓，已知镓(Ga)化合价为+3价，写出氮化镓的化学式：______。 (3)已知氮化镁和水在常温下反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，写出该反应化学方程式：______，由此可知，保存氮化镁需密闭或______。 【答案】(1)氮原子 变大 冷却剂 (2) 3 GaN (3) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 防水防潮 【详解】（1）氮气化学性质稳定，从微观角度看，原因是氮气分子中氮原子相互形成最外层电子数均为8的相对稳定结构；液氮汽化是物理变化，分子间间隔变大，吸收大量热，故可用作制冷剂； （2）氮原子的最外层电子数为5，在反应中，每个氮原子得到3个电子；氮化镓中镓(Ga)化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价，则氮化镓的化学式为：GaN； （3）氮化镁与水的反应生成Mg(OH)2和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；因氮化镁易与水反应，需防水防潮。 12．（8分）某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 (1)“压榨”属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 (2)“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是________。 (3)为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在_____(填“较高”或“较低”)水平。 (4)“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式_____。 (5)获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持_____℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用_____(填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。 【答案】(1)物理变化 玻璃棒 (2)生成二氧化碳，降低了ClO2的浓度 (3)较低 (4)2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O (5) 38~60 乙醇 【详解】（1）“压榨”没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理变化。过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。故填：玻璃棒。 （2）二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，但是“反应1”的原理生成二氧化碳降低了二氧化氯的浓度，故不易发生爆炸，故填：生成二氧化碳，降低了ClO2的浓度。 （3）气体温度越低，溶解度越大，为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，吸收液的温度在较低水平，故填：较低。 （4）由图可知，“反应2”二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢生成亚氯酸钠和氧气和水，故填：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O。 （5）NaClO2溶解度，受温度影响比较大，可以利用降温结晶，或者称冷却热饱和溶液法结晶，先保持在较高温度38~60℃下蒸发，NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤固体，故填：38~60；乙醇。 13．（8分）通过干馏、气化和液化等过程对煤综合利用，可显著提高其经济价值和环境效益。 (1)煤由古生物遗骸经复杂变化形成，属于______（填“可”或“不可”）再生能源。 (2)燃煤烟气的主要成分为、、、等。 ①以上气体中不属于计入空气质量评价主要污染物的是______。 ②利用多孔碳材料回收利用过程中，反应之一为，该过程中发生______（填“还原”或“氧化”）反应。 ③提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：______。 (3)煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，使其分解为焦炭、煤焦油和焦炉气等产物的过程，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气在高温下反应生成水煤气（主要成分为和），该反应的化学方程式为______。 (5)煤的液化是将煤转化为液体燃料或化工原料的过程。一种液化过程涉及的反应是和反应生成，中C和H的质量比为______（填最简整数比）。 【答案】(1)不可 (2) （氮气） 氧化 将煤粉碎成煤粉后燃烧（合理即可） (3)化学 (4) (5) 【详解】（1）煤由古生物遗骸经复杂变化形成，属于不可再生能源。 （2）①氮气（N2）是空气的主要成分，不计入空气质量评价主要污染物。 ②得到氧，发生氧化反应。 ③将煤粉碎成煤粉后燃烧或增大氧气的浓度（合理即可）。 （3）煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，使其分解为焦炭、煤焦油和焦炉气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化。 （4）碳与水蒸气在高温下反应生成水煤气（主要成分为和），反应的化学方程式为。 （5） 中C和H的质量比为。 14．（11分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。 (1)配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。 ①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是______。 ②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为______(填“25”“50”或“100”)mL。 ③配制过程中玻璃棒的作用是______。 (2)探究碳酸钠溶液的性质。 ①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上，______，读出pH=11。 ②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式：______。 ③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是______(填“曲线1”或“曲线2”)。 (3)配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。 【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。 ①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是______。 ②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含______(填化学式)。 (4)制备柠檬酸亚铁晶体。 已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。 ②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。 请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案：______，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩，______，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇)。 【答案】(1)向左盘中继续添加少量Na2CO3至天平平衡 100 搅拌 (2)把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 曲线1 (3)除去溶解的氧气，防止Fe2+被氧化 Fe2(SO4)3 (4) 将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 加入适量的无水乙醇 【详解】（1）①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，说明药品质量不足，则接下来的操作是向左盘中继续添加少量Na2CO3至天平平衡； ②100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液的溶质为：100g×10.6%=10.6g，需要水的质量为100g-10.6g=89.4g，为89.4mL的水，量筒选择遵守大而近的原则，应选用100mL的量筒； ③配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解； （2）①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=11； ②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ③碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是生成物，随着反应的进行，二氧化碳浓度增大，所以曲线1表示CO2浓度随时间变化，曲线II表示溶液的pH随时间变化； （3）①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是除去溶解的氧气，防止Fe2+被氧化； ②根据资料可知，Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色；取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含Fe2(SO4)3； （4）制备柠檬酸亚铁的方案：将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩，加入适量的无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。 15．（5分）SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价降低的元素有______(填元素符号)。 (2)将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；②______。 【答案】(1)O、N (2)解：设消耗的NO的质量为x = x=3．0t NO的转化率=×100%=75% 答：NO的转化率为75%。 (3)催化剂的活性增强 【详解】（1）由化学方程式可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氧气中氧元素的化合价为0，反应后氮气中氮元素的化合价为0，水中氧元素的化合价为-2价，则该反应中化合价降低的元素有O、N，故填O、N。 （2）见答案。 （3）催化剂的活性受温度影响，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因是温度升高，催化剂的活性增强，故填催化剂的活性增强。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（南通卷） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C B A C C D B D 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 11．（8分）(1)氮原子 变大 冷却剂 (2) 3 GaN (3) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 防水防潮 12．（8分）(1)物理变化 玻璃棒 (2)生成二氧化碳，降低了ClO2的浓度 (3)较低 (4)2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O (5) 38~60 乙醇 13．（8分）(1)不可 (2) （氮气） 氧化 将煤粉碎成煤粉后燃烧（合理即可） (3)化学 (4) (5) 14．（11分）(1)向左盘中继续添加少量Na2CO3至天平平衡 100 搅拌 (2)把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 曲线1 (3)除去溶解的氧气，防止Fe2+被氧化 Fe2(SO4)3 (4) 将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 加入适量的无水乙醇 15．（5分）(1)O、N (2)解：设消耗的NO的质量为x = x=3．0t NO的转化率=×100%=75% 答：NO的转化率为75%。 (3)催化剂的活性增强 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（南通卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【纪念日】2026年世界环境日中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 2．【地方特色】南通蓝印花布印染技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。靛蓝()是染色的核心物质，靛蓝属于 A．氧化物 B．无机物 C．混合物 D．有机物 3．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用试剂 B．加热试剂 C．收集氧气 D．氧气验满 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．硫酸具有酸性，可用于除铁锈 B．氯化钠溶液有咸味，用于配生理盐水 C．氢氧化钠固体易潮解，用作干燥剂 D．铁有导热性，可用于制作炊具 【新情境•诺贝尔奖】阅读下列材料，完成以下小题。 2025年诺贝尔化学奖授予开发MOFs材料的科学家。MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性。例如，MOFs材料可从沙漠空气中吸取水分，还可用于净化有毒废气，原理如图所示：有毒气体被吸附后先转化为，设计调节MOFs材料孔径大小恰好“固定”住，MOFs材料再进一步将其催化转化为。 5．下列关于MOFs材料的说法不正确的是 A．该材料吸附水分的过程，属于化学变化 B．该材料在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景 C．该材料能用于沙漠取水，是因为结构与活性炭类似 D．该材料的吸附性能与其孔径大小有关 6．下列说法正确的是 A．NO2和组成元素相同，性质也相同 B．整个转化过程中分子种类、原子种类均不变 C．转化为的反应是化合反应 D．该转化过程中，MOFs材料不断被消耗 7．某同学利用铜片、稀硫酸制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验步骤。 实验1：将铜片的一端在火焰上加热，铜片的一端由红色转化为黑色； 实验2：将黑色的一端插入稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色，取出铜片擦干后，恢复原来红色。 实验3：将铜片直接插入稀硫酸中，一段时间内没有明显现象。 下列说法不正确的是 A．“实验1”中黑色物质为氧化铜 B．“实验2”发生的是复分解反应 C．“实验2”所得铜片的质量与“实验1”起始铜片的质量相等 D．“实验3”可知该条件下，铜与稀硫酸很难发生反应 8． NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量：按如图所示装置进行实验 B．配制50g质量分数为6％的NaCl溶液：向盛有3gNaCl的烧杯中，加入47mL水(密度为1g/cm3)，搅拌至充分溶解 C．比较铜和银的金属活动性：将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中 D．鉴别甲烷和一氧化碳：分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 10．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1  观察产物X的颜色为红色。 步骤2  向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3  向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336    ②为红色固体 ③     下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl-两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量为16g 第II卷（非选择题 共40分） 11．（8分）研究氮及其化合物的转化在化工生产中意义重大。 (1)氮气化学性质稳定，从微观角度看，原因是氮气分子中______相互形成最外层电子数均为8的相对稳定结构。液氮汽化时，氮分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)，因汽化带走大量热能，故液氮可用作______。 (2)一定条件下，氮气和镁可合成氮化镁(Mg3N2)。在反应中，每个氮原子得到______个电子。一种快速充电器的材料主要成分为氮化镓，已知镓(Ga)化合价为+3价，写出氮化镓的化学式：______。 (3)已知氮化镁和水在常温下反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，写出该反应化学方程式：______，由此可知，保存氮化镁需密闭或______。 12．（8分）某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 (1)“压榨”属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 (2)“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是________。 (3)为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在_____(填“较高”或“较低”)水平。 (4)“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式_____。 (5)获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持_____℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用_____(填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。 13．（8分）通过干馏、气化和液化等过程对煤综合利用，可显著提高其经济价值和环境效益。 (1)煤由古生物遗骸经复杂变化形成，属于______（填“可”或“不可”）再生能源。 (2)燃煤烟气的主要成分为、、、等。 ①以上气体中不属于计入空气质量评价主要污染物的是______。 ②利用多孔碳材料回收利用过程中，反应之一为，该过程中发生______（填“还原”或“氧化”）反应。 ③提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：______。 (3)煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，使其分解为焦炭、煤焦油和焦炉气等产物的过程，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气在高温下反应生成水煤气（主要成分为和），该反应的化学方程式为______。 (5)煤的液化是将煤转化为液体燃料或化工原料的过程。一种液化过程涉及的反应是和反应生成，中C和H的质量比为______（填最简整数比）。 14．（11分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。 (1)配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。 ①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是______。 ②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为______(填“25”“50”或“100”)mL。 ③配制过程中玻璃棒的作用是______。 (2)探究碳酸钠溶液的性质。 ①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上，______，读出pH=11。 ②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式：______。 ③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是______(填“曲线1”或“曲线2”)。 (3)配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。 【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。 ①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是______。 ②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含______(填化学式)。 (4)制备柠檬酸亚铁晶体。 已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。 ②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。 请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案：______，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩，______，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇)。 15．（5分）SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价降低的元素有______(填元素符号)。 (2)将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；②______。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（南通卷) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ----------------------------一------- 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.[A][B][CJ[D] 5.[A][B][C][D] 9[A][BJ[C][D] 2.[AJ[B][C][D] 6.[AJ[B][C][D] 10.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7[AJ[BJ[C][D] 4.[A][B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷 11.(8分) (1) (2) (3) 12.(8分) （1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13。(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 14。(11分) (1) (2) (3) (4) 15.(5分) (1) (2)解： (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（南通卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【纪念日】2026年世界环境日中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 2．【地方特色】南通蓝印花布印染技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。靛蓝()是染色的核心物质，靛蓝属于 A．氧化物 B．无机物 C．混合物 D．有机物 3．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用试剂 B．加热试剂 C．收集氧气 D．氧气验满 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．硫酸具有酸性，可用于除铁锈 B．氯化钠溶液有咸味，用于配生理盐水 C．氢氧化钠固体易潮解，用作干燥剂 D．铁有导热性，可用于制作炊具 【新情境•诺贝尔奖】阅读下列材料，完成以下小题。 2025年诺贝尔化学奖授予开发MOFs材料的科学家。MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性。例如，MOFs材料可从沙漠空气中吸取水分，还可用于净化有毒废气，原理如图所示：有毒气体被吸附后先转化为，设计调节MOFs材料孔径大小恰好“固定”住，MOFs材料再进一步将其催化转化为。 5．下列关于MOFs材料的说法不正确的是 A．该材料吸附水分的过程，属于化学变化 B．该材料在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景 C．该材料能用于沙漠取水，是因为结构与活性炭类似 D．该材料的吸附性能与其孔径大小有关 6．下列说法正确的是 A．NO2和组成元素相同，性质也相同 B．整个转化过程中分子种类、原子种类均不变 C．转化为的反应是化合反应 D．该转化过程中，MOFs材料不断被消耗 7．某同学利用铜片、稀硫酸制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验步骤。 实验1：将铜片的一端在火焰上加热，铜片的一端由红色转化为黑色； 实验2：将黑色的一端插入稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色，取出铜片擦干后，恢复原来红色。 实验3：将铜片直接插入稀硫酸中，一段时间内没有明显现象。 下列说法不正确的是 A．“实验1”中黑色物质为氧化铜 B．“实验2”发生的是复分解反应 C．“实验2”所得铜片的质量与“实验1”起始铜片的质量相等 D．“实验3”可知该条件下，铜与稀硫酸很难发生反应 8． NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量：按如图所示装置进行实验 B．配制50g质量分数为6％的NaCl溶液：向盛有3gNaCl的烧杯中，加入47mL水(密度为1g/cm3)，搅拌至充分溶解 C．比较铜和银的金属活动性：将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中 D．鉴别甲烷和一氧化碳：分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 10．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1  观察产物X的颜色为红色。 步骤2  向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3  向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336    ②为红色固体 ③     下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl-两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量为16g 第II卷（非选择题 共40分） 11．（8分）研究氮及其化合物的转化在化工生产中意义重大。 (1)氮气化学性质稳定，从微观角度看，原因是氮气分子中______相互形成最外层电子数均为8的相对稳定结构。液氮汽化时，氮分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)，因汽化带走大量热能，故液氮可用作______。 (2)一定条件下，氮气和镁可合成氮化镁(Mg3N2)。在反应中，每个氮原子得到______个电子。一种快速充电器的材料主要成分为氮化镓，已知镓(Ga)化合价为+3价，写出氮化镓的化学式：______。 (3)已知氮化镁和水在常温下反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，写出该反应化学方程式：______，由此可知，保存氮化镁需密闭或______。 12．（8分）某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 (1)“压榨”属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 (2)“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是________。 (3)为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在_____(填“较高”或“较低”)水平。 (4)“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式_____。 (5)获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持_____℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用_____(填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。 13．（8分）通过干馏、气化和液化等过程对煤综合利用，可显著提高其经济价值和环境效益。 (1)煤由古生物遗骸经复杂变化形成，属于______（填“可”或“不可”）再生能源。 (2)燃煤烟气的主要成分为、、、等。 ①以上气体中不属于计入空气质量评价主要污染物的是______。 ②利用多孔碳材料回收利用过程中，反应之一为，该过程中发生______（填“还原”或“氧化”）反应。 ③提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：______。 (3)煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，使其分解为焦炭、煤焦油和焦炉气等产物的过程，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 (4)煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气在高温下反应生成水煤气（主要成分为和），该反应的化学方程式为______。 (5)煤的液化是将煤转化为液体燃料或化工原料的过程。一种液化过程涉及的反应是和反应生成，中C和H的质量比为______（填最简整数比）。 14．（11分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。 (1)配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。 ①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是______。 ②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为______(填“25”“50”或“100”)mL。 ③配制过程中玻璃棒的作用是______。 (2)探究碳酸钠溶液的性质。 ①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上，______，读出pH=11。 ②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式：______。 ③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是______(填“曲线1”或“曲线2”)。 (3)配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。 【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。 ①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是______。 ②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含______(填化学式)。 (4)制备柠檬酸亚铁晶体。 已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。 ②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。 请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案：______，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩，______，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇)。 15．（5分）SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价降低的元素有______(填元素符号)。 (2)将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；②______。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 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