5.1 硫 复习清单-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学硫复习知识清单系统梳理硫及其化合物内容，涵盖单质硫、二氧化硫、浓硫酸、硫酸盐四大知识范畴，搭建从物质性质到实验应用、从反应原理到实际问题解决的递进式学习支架。 清单通过分类呈现性质、分级标注重难点、关联实验装置构建知识体系，如将单质硫清洗方法分物理溶解（CS₂）和化学反应（热NaOH），SO₂漂白性与活性炭吸附、氯水氧化漂白分类对比，培养学生科学思维与科学探究能力。特别设计“条件改变生成沉淀”等应用提示，助力不同学生高效掌握，教师可据此优化教学，提升复习实效。

硫复习 1、 单质硫 1、 溶解性：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2) 2、 清洗：①物理溶解——用CS2溶液 ②化学反应——热的氢氧化钠溶液(歧化反应) 3、弱氧化性：①Fe+S FeS ②2Cu+S Cu2S(硫化亚铜) 2、 二氧化硫 1、 实验室制取SO2(装置A)：(强酸制弱酸原理) Na2SO3 + H2SO4(浓)=Na2SO4 + SO2↑+ H2O 2、强还原性(装置B、C)：溶液颜色褪去 ①B：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (同Br2、I2)SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- ②C：5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 4H+ + 5SO42- + 2Mn2+ 3、弱氧化性(装置D)：溶液出现黄色浑浊 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 4、漂白性(装置E) ①能漂白品红溶液，漂白过程可逆，效果不稳定， 不能漂白紫色石蕊溶液 ② 物理漂白：活性炭、胶体的吸附 漂白性 化合漂白：SO2化学漂白 氧化漂白：新制氯水、Na2O2、NaClO等 5、酸性氧化物的性质(装置F)：尾气处理、防倒吸 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 6、补充：SO2 通入BaCl2溶液中不反应，改变条件可生成沉淀 ①生成BaSO3沉淀——加入碱或碱性物质，如NH3 SO2 + BaCl2 + 2NH3 + H2O=BaSO3↓ + 2NH4Cl ②生成BaSO4沉淀——加入氧化性物质，如O2、Cl2、NO2等 2SO2 + 2BaCl2 + O2+ 2H2O=2BaSO4↓ + 4HCl 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O=3BaSO4↓ + 4H+ + 2NO↑ 三、浓硫酸 1、工业制硫酸 发生的反应： ①4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 S + O2 SO2 ②2SO2 + O2 2SO3 ③SO3 + H2O = H2SO4 不用水吸收的原因：SO3 与水的反应放热，产生酸雾 2、铜与浓硫酸的反应(浓硫酸：酸性、强氧化性) ①铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸常温下不反应 ②可抽动的铜丝：控制反应的发生与停止 ③反应后的液体含浓硫酸，不可直接加水，需将液体慢慢倒入水中，以防发生危险。 ④浸碱棉团：吸收未反应完的SO2，防止污染空气 若把Cu换成Zn，则发生反应： 第一步：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O 第二步：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+ H2↑ 若把Cu换成Fe、Al，则常温下发生钝化 3、木炭与浓硫酸(黑面包实验) (1)浓硫酸表现出脱水性、强氧化性 ①脱水性——蔗糖变黑 C6H12O6 →12C +6H2O ②强氧化性——膨胀，产生有刺激性气味的气体 ③补充：吸水性——常用作干燥剂 (2)反应产物的检验 ①装置B：CuSO4(白色变成蓝色)——检验水的生成 ②装置C：品红溶液(溶液褪色)——检验SO2的生成 ③装置D：酸性KMnO4溶液——除去SO2 ④装置E：品红溶液(溶液不褪色)——检验SO2是否除尽 装置F：澄清石灰水(出现浑浊)——检验CO2的生成 四、硫酸盐 1、常见硫酸盐的俗名 (1)石膏：CaSO4·2H2O (2)熟石膏：2CaSO4·H2O (3)钡餐：BaSO4（重晶石） (4)胆矾：CuSO4·5H2O (5)芒硝：Na2SO4·10H2O (6)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (7)绿矾：FeSO4·7H2O (8)黄铁矿：FeS2 (9)黄铜矿：CuFeS2 2、SO42- 的检验 取少量溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸酸化，取上清液滴加BaCl2溶液。若产生白色沉淀，则证明含SO42- 稀盐酸：防止CO32-等离子造成干扰 注意：向BaCl2溶液滴加某溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶，则该沉淀不一定是BaSO4 ，有可能是AgCl。故检验SO42- 的顺序不可换 学科网（北京）股份有限公司 $