8.2常见的酸和碱第一课时 常见的酸教案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

8.2常见的酸和碱（第1课时常见的酸）教案 一、教学基本信息 项目 内容 教材版本 科粤版九年级化学下册 课时 第1课时 课标要求（2022版） 1.认识盐酸、硫酸等常见酸的主要性质与用途，了解其腐蚀性； 2.掌握浓硫酸稀释的基本操作； 3.以盐酸、硫酸为例，探究稀酸的化学共性，建立“同类物质性质相似”的学科思维； 4.树立安全实验意识，掌握强酸使用的安全防护方法。 二、教学目标 化学观念：认识盐酸、硫酸的物理性质与主要用途；理解稀酸的化学共性，建立“酸+金属氧化物=盐+水”“酸+较活泼金属=盐+氢气”“酸+盐=新酸+新盐”的反应规律。 科学思维：通过对稀酸化学性质的探究，建立“依据物质类别认识物质共性”的思维方法，学会由已知物质的性质推测同类物质的性质。 科学探究与实践：完成浓硫酸脱水性实验、稀酸与金属氧化物/盐的反应实验，规范化学实验操作，能观察并记录实验现象、书写化学方程式。 科学态度与责任：认识强酸的腐蚀性，树立实验安全意识，掌握浓硫酸沾到皮肤的应急处理方法，形成严谨的实验态度。 三、教学重难点 重点：盐酸、硫酸的物理性质与用途；稀酸的化学共性；浓硫酸的稀释操作。 难点：稀酸化学共性的归纳；“依据物质类别认识物质性质”的学科思维建立。 四、教学过程 （一）情境导入（5分钟） 展示图片8.2-1稀盐酸清洁剂、8.2-2澄清石灰水检验二氧化碳，提出问题： 为什么盐酸可以除锈？ 为什么用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液检验二氧化碳？ 引出本节课主题：学习常见酸的性质，认识酸的共性，解决上述问题。 （二）新知讲授1：常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸）（10分钟） 三酸介绍：展示图8.2-3盐酸、硫酸、硝酸试剂瓶，介绍三种重要的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。 盐酸与硫酸的物理性质与用途 名称 溶质化学式 物理性质 主要用途 盐酸 HCl 无色液体，易挥发，有刺激性气味 电镀、除锈、食品加工、化工生产 硫酸 H₂SO₄ 无色油状液体，不易挥发，有强腐蚀性；98%浓硫酸密度为1.83g・cm⁻³ 车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼 补充说明：硝酸为无色液体，易挥发，具有强腐蚀性，是重要的化工原料；浓酸与稀酸性质差异大，后续课程深入学习。 （三）新知讲授2：浓硫酸的特性与安全操作（12分钟） 实验8-5：浓硫酸的脱水性 实验操作 实验现象 结论 用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字 纸上出现黑色字迹 浓硫酸有强脱水性，能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭 取 20g 蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入 10mL 浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的炭状物质 浓硫酸有强脱水性，对衣物、皮肤等都有强腐蚀性 补充：浓硫酸还具有强吸水性，可用作干燥剂。 浓硫酸的安全使用与稀释（实验8-6） 安全提示：浓硫酸是危险品，应密封保存在专用药品柜中；若皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量流动水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，必要时就医。 稀释操作对比： 操作示意图 操作 现象 解释 正确操作 浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，不断搅拌 溶液温度明显升高 浓硫酸溶于水放出大量热，搅拌可使热量迅速扩散 错误操作 a 水倒入浓硫酸中 液体沸腾，酸液飞溅 水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险 错误操作 b 分液漏斗向浓硫酸中加水 液体沸腾，酸液飞溅 同错误操作 a，局部过热导致酸液飞溅 结论：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。 （四）新知讲授3：稀酸的化学性质（15分钟） 共性1：与酸碱指示剂作用 稀酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 共性2：与较活泼金属反应回顾反应： H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑ 6HCl+2Al=2AlCl₃+3H₂↑ 反应通式：酸+较活泼金属=盐+氢气 补充：硝酸性质特殊，与较活泼金属反应一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等，无此共性。 共性3：与某些金属氧化物反应（实验8-7） 编号 酸 金属氧化物 现象与化学方程式 ① 稀盐酸 氧化铜 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 化学方程式：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O ② 稀硫酸 氧化铁（锈铁钉） 现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 化学方程式：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O ③ 稀盐酸 氧化铁（锈铁钉） 现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 化学方程式：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O 反应通式：酸+金属氧化物=盐+水 回归导入问题：盐酸除锈的原理就是盐酸与铁锈（Fe₂O₃）反应，生成可溶于水的氯化铁和水。 共性4：与某些盐反应（实验8-8） 回顾实验室制二氧化碳反应：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 实验记录： 编号 酸 加入试剂 现象与化学方程式 ① 稀盐酸 碳酸钾溶液 现象：有气泡产生 化学方程式：2HCl+K₂CO₃=2KCl+H₂O+CO₂↑ ② 稀盐酸 碳酸钠溶液 现象：有气泡产生 化学方程式：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑ ③ 稀硫酸 碳酸钾溶液 现象：有气泡产生 化学方程式：H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑ ④ 稀硫酸 碳酸钠溶液 现象：有气泡产生 化学方程式：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 反应通式：酸+盐=新酸+新盐 （五）思路与方法导引（3分钟） 讲解“依据物质类别认识物质性质的思路与方法”： 由于同类物质的性质具有共性，认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证；也可根据物质所属类别的共性推测该物质的性质，并设计实验验证。 （六）检查站练习（5分钟） 写出下列反应的化学方程式： (1)稀硫酸与氧化镁反应，生成硫酸镁和水：H₂SO₄+MgO=MgSO₄+H₂O (2)稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl (3)稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑ 举例说明以下转变关系（把上题的小题号对应填在括号内）： 酸+较活泼金属=盐+氢气：例如（3） 酸+金属氧化物=盐+水：例如（1） 酸+盐=新酸+新盐：例如（2） 五、课堂小结（3分钟） 盐酸、硫酸的物理性质与用途； 浓硫酸的脱水性、吸水性及稀释操作、安全注意事项； 稀酸的化学共性：与指示剂、较活泼金属、金属氧化物、盐的反应； 依据物质类别认识物质共性的思维方法。 六、作业布置 整理本节课涉及的化学方程式； 思考：为什么稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质？ 完成教材对应习题。 七、板书设计 8.2常见的酸和碱（第1课时常见的酸） 知识点分类 具体内容 常见的酸 盐酸（HCl）：无色、易挥发，用途为除锈、化工 硫酸（H₂SO₄）：油状、难挥发，用途为车用电池、化肥 浓硫酸的特性与安全操作 特性：脱水性、吸水性 稀释操作：酸入水，不断搅；水入酸，易飞溅 应急处理：大量水冲 + 3%~5% NaHCO₃溶液 稀酸的化学共性 1. 与指示剂：石蕊变红，酚酞不变色 2. 与较活泼金属：酸 + 金属=盐 + H₂↑ 3. 与金属氧化物：酸 + 金属氧化物=盐 + H₂O 4. 与某些盐：酸 + 盐=新酸 + 新盐 思维方法 依据物质类别推测同类物质的共性 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $