8.2常见的酸和碱第二课时 常见的碱教案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

常见的碱教案（第二课时） 一、教学目标 科学观念 知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、主要物理性质与用途。 掌握碱的主要化学性质，能书写相关化学方程式，理解碱的通性。 了解氢氧化钙的工业制备原理，知道氢氧化钠的腐蚀性及安全使用注意事项。 科学思维 通过对比氢氧化钠、氢氧化钙的性质，归纳碱的通性，构建“结构-性质-用途”的关联思维。 能基于实验现象分析推理反应本质，初步学会控制变量的对比实验设计。 科学探究与实践 完成氢氧化钠潮解性与水溶性实验、碱与非金属氧化物、盐溶液反应的探究实验，规范操作并记录现象。 了解“叶脉书签”的制作原理，能在家庭小实验中运用碱的性质完成实践活动。 科学态度与责任 认识化学物质在生产、生活中的重要应用，树立合理使用化学品的意识。 强化实验安全意识，养成严谨求实的科学态度。 二、教学重难点 重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途；碱的化学通性及相关化学方程式书写。 难点：理解碱与非金属氧化物反应的原理，以及碱具有通性的本质原因。 三、教学准备 实验药品：氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、蒸馏水、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液等。 实验仪器：表面皿、试管、烧杯、试管夹、药匙、镊子、玻璃棒、试管架等。 多媒体课件、实验记录表、叶脉书签制作相关材料。 四、教学过程 （一）新课导入 回顾之前接触过的碱，引出本节课学习的两种重要碱——氢氧化钙与氢氧化钠，结合生活与生产中的应用实例，激发学生学习兴趣。 （二）常见的碱 两种重要的碱及其用途 名称 化学式 主要用途 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液 氢氧化钠 NaOH 制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油 氢氧化钙的相关知识 俗名：熟石灰、消石灰，其水溶液为澄清石灰水，可用于检验CO₂。 工业制备原理：CaCO₃CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca(OH)₂。说明：氧化钙（生石灰）与水反应会放出大量的热。 氢氧化钠的相关知识 俗名：苛性钠、火碱、烧碱，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）。 实验8-9：认识氢氧化钠的潮解性和水溶性下表： 实验操作 现象 说明氢氧化钠有何性质 （1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。 固体氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠易吸收空气中的水分，具有潮解性 （2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。 固体氢氧化钠易溶于水，试管外壁温度明显升高 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热 安全提示：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要小心。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量流动水冲洗，然后再涂抹质量分数为1%的硼酸溶液，必要时寻求专业医疗帮助。 讨论与交流：实验室应如何保存氢氧化钠固体？ 答案：氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此应密封保存。 （三）碱的化学性质 1.碱与酸碱指示剂的作用 回顾：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学共性之一。 2.碱溶液与某些非金属氧化物的反应（实验8-10） 回顾反应：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 实验操作：两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，另一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。 完善实验记录： 现象：插入水中的试管内液面上升；插入氢氧化钠溶液中的试管内液面上升得更高。 右图实验中反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 实验结论：碱的化学共性：碱+非金属氧化物=盐+水 分析解释：插入氢氧化钠溶液的试管中液面上升更高，说明CO₂与NaOH溶液发生了反应，消耗了更多的CO₂，使试管内压强减小更明显。可通过向反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生来进一步证明反应发生。 反思评价：因为NaOH溶液和CO₂反应没有沉淀等明显现象，因此实验室不用NaOH溶液检验CO₂，而用澄清石灰水。 3.碱溶液与盐溶液的反应（实验8-11） 回顾反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（碱、盐、新碱、新盐） 备选试剂：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液 实验记录： 编号 碱溶液 加入试剂 现象与化学方程式 ① 氢氧化钠溶液 氯化铁溶液 现象：有红褐色沉淀生成；化学方程式：3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl ② 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 现象：有蓝色沉淀生成；化学方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ ③ 氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液 现象：有白色沉淀生成；化学方程式：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 实验结论：碱的化学共性：碱+盐=新碱+新盐 说明：此外，碱还能与酸发生反应，将在下节学习。 （四）课堂练习（检查站） 写出下列反应的化学方程式： （1）氢氧化钡溶液和氯化铜溶液反应：Ba(OH)₂+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+BaCl₂； （2）氢氧化钠溶液和二氧化硫反应：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O 举例说明以下转变关系（把上题的小题号对应填在括号内）： 碱+非金属氧化物=水+盐，例如（2） 碱+盐=新碱+新盐，例如（1） （五）家庭小实验：制作“叶脉书签” 目的：学习用碱性溶液制作“叶脉书签”。 步骤： 选叶：选用有网状叶脉的树叶，洗净。 碱煮：用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶，加热煮沸数分钟，当叶肉绿色褪去并变黄即可取出。 清刷：把煮过的叶片用清水漂去碱液，再把叶片平铺在玻璃上，用柔软毛刷或牙刷轻刷叶肉，留下叶脉。 美化：根据自己的喜好，染色并装饰，制成漂亮的“叶脉书签”。 （六）课堂小结 常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠的俗名、物理性质、制备与用途。 碱的化学通性： 与酸碱指示剂作用 与非金属氧化物反应生成盐和水 与盐反应生成新碱和新盐 实验安全与碱的实际应用。 五、板书设计 常见的碱 两种重要的碱 名称 化学式 俗名 用途 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 熟石灰、消石灰 建筑材料、改良酸性土壤等 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 制肥皂、造纸等 氢氧化钙制备：CaCO₃CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 氢氧化钠：潮解性、易溶于水放热、强腐蚀性，密封保存 碱的化学性质 与指示剂：碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 与非金属氧化物：碱+非金属氧化物=盐+水； Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O； 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 与盐：碱+盐=新碱+新盐； 2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄； Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 六、教学反思 本节课通过实验探究与对比归纳，引导学生认识常见碱的性质与通性，注重联系生活实际与生产应用，强化学生的科学探究能力与安全意识。需关注学生对碱与非金属氧化物反应原理的理解，以及化学方程式书写的规范性，后续可通过更多实例巩固碱的通性本质。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $