3 高初中知识衔接 专题6 物质的量-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

高初中 专题六 物 初中对点鞋接 链接点一。_溶液组成的定量表示 1.溶质的质量分数 (1)概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比 (2)公式 溶液中溶质质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% 其中，溶液质量= 质量十 质量 微点拨 溶质质量是指全部溶解在溶 剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶 解或结晶析出的溶质质量。 2.有关溶液稀释或浓缩的计算 常见方法 计算依据 关系式 加水稀释前后， A×a%= 溶液的 稀释 加水稀释 溶液中溶质的 (A十m水) 质量不变 X6% ①原溶液中的 溶质与后加人 ①A×a% 的溶质质量之 ①添加 +B=(A 和等于混合后 溶液的 溶质； +B)×b% 溶液中的溶质 浓缩 ②蒸发 ②A×a% 质量： 溶剂 =(A ②蒸发溶剂前 m水)Xb% 后溶液中的溶 质的质量不变 链接点二配制一定溶质质量分数的溶液冈 1.必记基础知识 (1)一定溶质质量分数溶液的配制。 配制 用固体和 用浓溶液和水配制 方法 水配制 (浓溶液稀释) ① ① 操作 ② 步骤 ③ ② ③ ④溶解 知识衔接 第三部分 质的量 配制 方法 水配制 (浓溶液稀释) 常用 仪器 胶头滴管 、药匙 (2)用固体与水配制的实验装置。 药品 (3)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 溶液稀释前后，溶液中 不变。 2.注意事项 (1)溶质为固体时计算所需的质量精确到 0.1g(托盘天平只能精确到0.1g)。 (2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码” 的原则，且左右两盘上要放上相同的纸 片（或烧杯）。 (3)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准 确运用体积、质量、密度的关系式。 3.误差分析（用固体与水配制溶液） 影响溶质质量的 影响溶剂质量的 因素 因素 (1)量水时，俯视 (1)称量时砝码已生 浓 量筒刻度，致水 度 锈或沾有油污，致溶 偏少； 质偏多： 偏 (2)量取的水未全 大 (2)量取浓溶液时仰 部倒人烧杯中，致 视刻度，致溶质偏多 水偏少 (1)药品和砝码放反 了且使用了游码，致 浓 溶质偏少； (1)量水时仰视刻 度 (2)药品中含有固体 度，致水偏多： 偏 杂质或不干燥或已 (2)烧杯中原来有 小 潮解，致溶质偏少； 水，致水偏多 (3)量取浓溶液时俯 视刻度，致溶质偏少 衔接教材一本通 初中真题巩固 1.(2025·江苏南京中考真题)火力发电厂 为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环 境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如 下：2CaC03+2SO2+O2-2CaSO4+ 2CO2。下列说法正确的是 A.碳酸根离子可表示为CO, B.O。表示2个氧原子 C.CaSO读作硫化钙 D.二氧化碳由分子构成 2.(2024·绥化市中考)“冰墩墩”外壳的主 要成分是PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸 酯)，其中聚氯乙烯的单体是氯乙烯，其 化学式为C,H,Cl。下列选项不正确的是 A.氯乙烯中氢元素质量分数最小 B.氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子、1 个氯原子构成 C.氯乙烯是有机化合物 D.氯乙烯中碳、氢元素质量比为8：1 3.(2024·兰州市中考)如图是甲、乙两种 物质在水中的溶解度曲线（不含结晶 水)，下列说法正确的是 ◆溶解度g 50 甲 40 30 20 10 0 42温度/℃ A.甲和乙的溶解度相等 B.t℃时，把20g乙加到50g水中，形成 饱和溶液 C.若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶 的方法提纯甲 D.t2℃时甲的饱和溶液降温至t,℃，溶液 中溶质的质量分数不变 74((< 化学 4.(2024·南通市中考)“侯氏制碱法”大幅 提高了NaCl的利用率。NaHCO3、 NaCl、NH,CI的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 ( 50 NHCI 40 30 NaCl 230 10 NaHCO3 0 2040 60 温度/℃ A.NHCl的溶解度一定小于NaCI的溶 解度 B.将20℃的NaC1饱和溶液升高5℃， 溶质的质量分数增大 C.40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数 可能小于NaHCO,溶液中溶质的质 量分数 D.40℃时，将15gNaC1溶于50g水中， 可获得NaCl饱和溶液 5.(2025·江苏南京中考真题)科学家在太 阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚 [(CH3)S],这被认为是可能存在生命的 信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示 意图如下。下列说法不正确的是() 一氢原子 一氧原子 催化剂 碳原子 甲 丙 一硫原子 A.反应前后原子数目不变 B.参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C.生成丙和丁的分子数之比为1：2 D.乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元 素的质量分数 6.(2025·上海·中考真题)对于C2H4,下 列说法正确的是 A.碳元素和氢元素质量比为1：2 B.C2H4的摩尔质量为28 C.1molC2H4中有6个原子 D.1molC,H4中有4g氢元素 高初中知 7.(2024·河北中考)如表是KNO3和 NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用 其中一种物质(X)进行了如图所示的实 验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误 的是 温度/℃ 20 40 60 溶解 KNO 31.6 63.9 110 度/g NaNO 88.0 103 125 加入 升温 100gX 至60℃ ③ 分成 全部溶解 ② 100g水 两等份 (40℃) 恢复至40℃ 降温 至20℃ A.X为NaNO B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 8.(2025·四川绵阳中考真题)我国“神舟” 系列载人飞船使用的某种发动机利用了 液态N2H4的分解反应。在催化剂作用 下，N,H4按图示分子个数比迅速分解为 三种气体，下列说法错误的是 ) 0氢原子 ●氮原子 催化剂表面 催化剂 A.该反应为3NH 2NH2个+ 2N2个+3H2个 B.催化剂的使用加快了N2H4的分解 速率 C.反应前后，氮元素共出现了2种化 合价 D.反应前后，元素种类和原子总数均 不变 识衔接 第三部分 9.(2025·海南中考真题)医疗上采用纳米 锰基材料（主要成分MnO,)辅助治疗肿 瘤，锰基材料作用下发生反应的微观示 意图如下。下列关于该反应的说法正确 的是 ( .OP A00 ○氧原子 。氢原子 甲 乙丙 m锰基材料 A.物质甲中氢元素的质量分数为 11.1% B.生成物乙与丙的分子个数比为3：1 C.锰基材料反应前后化学性质不变 D.反应类型为复分解反应 10.(郴州中考)配制一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名 称： (2)配制50g质量分数为15%的氯化钠 溶液，所需氯化钠和水的质量分别为： 氯化钠 g,水 go (3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘 天平的 盘。（填“左”或“右”) (4)溶解过程中玻璃棒的作用是 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质 量分数偏小，其原因可能有 (填字母) A.称量时，药品与砝码放反了 B.量取水的体积时，仰视读数 C.装瓶时，有少量溶液洒出 (6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶 液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的 质量是 go >>>》>>>>75润的红布条逐渐褪色，氯气本身不具有漂白性，B错误； C.丙：实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有CL,的集 气瓶倒扣在上方，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产 生大量白烟，C正确；D.丁：若气球变鼓，则说明锥形瓶 内气体被消耗，即Cl2能与NaOH溶液反应，D错误。] 7.B [如题图所示的气体发生装置可以为固液加热型反 应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短 出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水 后短进长出为排水法。A.KMO,和浓盐酸反应制取氯 气为固液不加热型，可以采取向上排空气法收集气体，A 正确；B.KCIO,固体与MO2制备氧气为固固加热型， 图中装置不合理，B错误：C.Zn和稀硫酸反应制取氢气 为固液不加热型，可以采取向下排空气法收集气体，C正 确；D.NC】固体和浓硫酸反应制备氯化氢气体为固液加热 型，可以采取向上排空气法收集气体，D正确；故选B。】 8.C [由图知，a为HCl,b为氯气，氯气与澄清石灰水在 常温下反应会生成次氯酸钙e和氯化钙，c为二氧化氯， 在加热时分解为f和O,,d为氯酸盐、f为盐酸盐； A.氯气是制造盐酸（氯化氢）的一种重要化工原料，A项 不符合题意； B.二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，B项不符合题意； C.e为次氯酸钙，是漂白粉的有效成分，漂白液的有效成 分为次氯酸钠，C项符合题意： D.由d(KClO3)在加热时分解为f(KCl)和O2、e为Ca (C1O),可知，X为盐类，D项不符合题意。 9.B[取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡 白色沉淀随后过滤，检验并除去碳酸根离子，滤液中加 入过量硝酸镁生成白色沉淀，随后过滤，检验并除去氢 氧根离子，滤液中加入硝酸银，生成AgC1白色沉淀，检 验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①② ③，故答案选B。 10.D[A.实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加 热，该装置中没有加热装置，故A不合题意：B.除去氨 气中的HCI气体用饱和食盐水，NaOH溶液能与氯气 反应，故B不合题意；C.氯气密度大于空气，选用向上 排空气法，故C不合题意；D.装置丁可以用于验证氯气 点燃 能支持氢气燃烧，发生反应H,十CI, 2HC1,故D符 合题意。 11.B[氯气与氢氧化钠溶液反应生成无色的次氯酸钠和 氯化钠，故无色溶液瓶中为NaOH溶液；氯水中的氯离 子遇到硝酸银溶液生成白色沉淀，故有白色沉淀的为 AgNO,溶液；氯气溶于水生成氯水，浅黄绿色，故浅黄 绿色的溶液为水与氯气；故答案为：B。」 12.C A.氢气在氯气瓶中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口会 有白雾出现，A描述错误；B.氯气具有氧化性，可氧化 KI生成碘单质，碘水为棕色或棕黄色，不是紫红色，B 描述错误：C.铁与氯气在加热条件下发生反应生成氯 化铁，生成棕黄色的烟，C描述正确；D.氢氧化钠溶液 会吸收氯气生成溶于水的氯化钠、次氯酸钠和水，溶液 为无色，D描述错误。 13.D[A.根据仪器a的结构特，点可知其为分液漏斗，A 正确；B.饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCI气体， 浓硫酸可以除去水蒸气，B正确；C.氯气密度比空气 大，可以用向上排空气法在b中收集，C正确；D.氯气 不能和浓硫酸反应，能和碱液反应，一般用N。H溶液 吸收尾气，D错误。」 14.A[A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸使石蕊 溶液变红，次氯酸因氧化漂白滤纸，而不是氯气使石蕊 溶液褪色，C,既没有酸性、也没有漂白性，A不正确： B.氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：2OH十 CL =CI十ClO+H2O,B正确；C.③氯气与FeCl2 溶液反应的化学方程式为：Cl,十2FeCl -2FeCla, Fe3+与SCN反应使得滤纸变红，④Cl2与KI反应的 化学方程式为：C2十2KI 一2KCI十I2,氯气做氧化剂 体现氧化性，C正确：D.浓盐酸与KMO,反应除生成 Cl2外，还生成KCl、MnCl2和水，体现了盐酸的还原性 及酸性，D正确；答案选A。 15.解析：(1)仪器a为分液漏斗： (2)实验室制备CL2,B中装有饱和食盐水，其作用是吸 收逸出的HCI气体；C为干噪装置，需要使用浓硫酸；D 为收集装置，E为尾气处理装置，用来吸收CI2; 答案：(1)分液漏斗(2)吸收HCI气体浓硫酸吸 收C2 参考答案 16.解析：(1)制备干噪纯净的氯气应按照气流方向连接各部分 装置：制气装置→净化装置→干噪装置→收集装置→尾气 处理装置。(3)C,氧化KI生成碘，碘单质使淀粉变蓝，故 观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方程式为2KI十C =2KC1+L2。 答案：(1)ECD A BH G F (2)除去氣气中的HCI杂质吸收过量的氣气 (3)试纸变蓝2K灯十C2 -2KCII, (4)OMhO,+4HC(浓)△MnCL+CL4+2H,0 ②2NaOH+Cl,= =NaCl+NaCIOH,O 专题六 物质的量 初中对点链接 链接点 1.(1)溶质质量溶液质量(2)溶质溶剂 链接点二 1.(1)计算称量量取计算量取混匀托盘天平 量筒烧杯玻璃棒量筒烧杯玻璃棒(3)溶质质量 初中真题巩固 1.D[A.碳酸根离子可表示为CO,故A错误；B.O,表示1 个氧气分子，故B错误：C.根据化学式的读法，CaS),读作 硫酸钙，CS读作硫化钙，故C错误；D.二氧化碳是由二氧 化碳分子构成的化合物，故D正确。 2.B[A.氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的质量比为：(12×2)： (1×3):(35.5×1)=24:3:35.5,则氯乙烯中氢元素质量 分数最小，故A正确：B氯乙烯是由氯乙烯分子构成的，1个 氯乙烯分子是由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成 的，故B错误；C.由化学式可知，氯乙烯是含碳元素的化合 物，属于有机物，故C正确：D.氯乙烯中碳、氢元素质量比为 (12X2):(1×3)=8:1,故D正确。 3.B[A由溶解度曲线图可知，t1℃时甲和乙的溶解度相等， 说法错误，不符合题意；B由溶解度曲线图可知，t1℃时乙的 溶解度为30g,则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能 溶解15g乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；C.由 溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的 溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙可采用 冷却结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意：D.2℃时甲 的饱和溶液降温至1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的 饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为t℃时 甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质 量分数减小，说法错误，不符合题意。」 4.C[A选项说法没有指明温度，NH,C的溶解度不一定小 于NaCl的溶解度，故选项说法错误；B.将20℃的NaCl饱和 溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发 生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；C.40℃时 氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有 指明是否饱和溶液，则40℃时，NaC】溶液中溶质的质量分 数可能小于NHCO,溶液中溶质的质量分数，故选项说法 正确；D.40℃时，氯化钠的溶解度大于30g,则40℃时，50g 水中最多能溶解NaCl的质量大于15g,40℃时，将15g NaCI溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶 液，故选项说法错误。 5.D[由图可知，该反应为CHOH和H,S在催化剂的作用 下反应生成(CH)2S和HO,该反应的化学方程式为 2CH,OH+H,S催化剂 (CH)S+2H.O. A根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不 变，不符合题意：B参加反应的甲和乙的质量比为(2X32): 34=32:17,不符合题意；C.由化学方程式可知，生成丙和丁 的分子数之比是1：2，不符合题意；D.乙中氢元素的质量分 2 2 数为2宁32X100%≈5.9%，丁中氢元素的质量分数为2-16 ×100%=11.1%,故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元 素的质量分数，符合题意，故选D。 6.D[A、C,H,中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1X 4)=24:4=6:1,不是1：2，此选项错误；B、摩尔质量的单 位是g/mol,C,H的摩尔质量为28g/mol,不是28（无单 位)，此选项错误；C、1个C,H,分子含有2个碳原子和4个 氢原子，共6个原子，则1 mol C,H,中含有的原子数为6× 6.02×10=3.612×10”个原子，不是“有6个原子”，此选项 错误：D、1molC2H中含有4mol氢原子，氢原子的摩尔质 量为1g/mol,则氢元素的质量为4mol×1g/mol=4g,此选 项正确。] 129 衔接教材一本通 7.C「根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX,X全部 溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等 于100g。A根据表格中的数据可知，40℃时，KNO,溶解 度为63.9g,NaNO溶解度为103g,根据分析可知，X为 NNO,说法正确，不符合题意；B.根据分析可知，X为 NaNO3,40℃时，NaNO3溶解度为103g,100g水加入100g NaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③， 则③中溶液为X不饱和溶液，说法正确，不符合题意；C.溶 液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温 前的溶液中溶剂质量=100g×2 =50g,溶质质量=100g 2 -=50g,20℃时，NaNO,溶解度为88g,根据溶解度概 念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaN0,,则④中溶 液的质量=50g十44g=94g,说法错误，符合题意；D.溶液 100g ②中溶质的质量分数=100g士100g ×100%=50%,溶液③ 是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分 数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分祈可 知，溶液④中溶液质量=94g,溶质质量=44g,溶贡的质量 分数 44g ×100%≈46.8%，因此溶液中溶质的质量 44g十50g 分数：②=③>④，说法正确，不符合题意；故选C。] 8.C [A.由题图可知，该反应为N,H,在催化剂的作用下反 应生成氨气、氨气和氢气，该反应的化学方程式为：3N,H 催化剂 2NH个十2N2◆十3H2◆，不符合题意；B.催化剂能 改变化学反应速率，则该反应中催化剂的使用加快了NH, 的分解速率，不符合题意：CN,H,中氢元素显十1价，根据 化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氨元素显一2 价，氨气中氢元素显十1价，根据化合物中，正、负化合价的 代数和为零，可得氨元素显一3价，氨气中氨元素化合价为 0,故反应前后氨元素共出现了三种化合价，符合题意；D.根 据贡量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化学反应 前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 9.CL根据微观示意图可知，过氧化氢在纳米锰基材料 (MO,)催化下生成水和氧气，化学反应方程式为2H,O 纳米锰基材料 =2H2O+O,A。 A物质甲为过氧化氢，其中氢元素质量分数为1十16× 1 100%≈5.88%，A选项错误；B根据化学反应方程式可知， 生成物乙与丙的分子个数比为2：1，B选项错误；C.锰基材 料在反应中为催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和 质量不变，C选项正确：D.该反应符合“一变多”的特点，属于 分解反应，而不是复分解反应，D选项错误。 10.(1)量筒(2)7.542.5(3)左 (4)搅拌，加快溶解(5)AB(6)100 第1课时 高中新知探究 一、1.(1)原子离子分子微观粒子(2)数目粒子(3)n (4)摩尔 对点练习 1.A[物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、 铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol钠 原子化学用语使用正确。 2.D[A0.1 mol NH,C1中含有0.4mol氢原子：B0.1mol NH,HCO,含0.5mol氢原子；C.0.2molH2中含有0.4mol 氢原子；D.0.2 mol H PO1含0.6mol氢原子；则所含氢原子 最多的是0.2 mol H PO。」 二、对点练习 3.A[A.1 mol NH含有10mol质子和10mol电子，质子和 电子总数均约为6.02×10，符合题意：B.1 mol OH含有9 mol质子和10mol电子，质子和电子总数分别约为9×6.02 ×102、6.02×1021,不符合题意；C.1 mol Mg2+含有12mol 质子和10mol电子，质子和电子总数分别约为12×6.02× 10、6.02×10,不符合题意；D.1molN0含有15mol质子 和15mol电子，质子和电子总数均约为15×6.02×10，不 符合题意。门 4.BL钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，0.5olNa2SO1中含 有Na的物质的量为0.5mol×2=1mol,含有Na的数目 是1mol×6.02×10mol1=6.02×10。] 化学 三，Mg/mol相对原子质量或相对分子质量 对点练习 5.C「1molH,SO,的质量为98g,A错误；H,SO,的摩尔质 量为98g/mol,B错误；98gH,SO,的物质的量为1mol,含 有N、个HS0,分子，C正确：1mol即6.02×10个H,S0 的质量是98g,D错误。 6,解析：根据公式m=来计算M,M在数值上等于元素的相 对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量，据此 分析解题。 1.2gRSO,中含R2+的物质的量为0.01mol,根据公式n= M,则RSO,的M=m 2三。01m=120g/mol,RS0,1的摩」 尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO,的摩尔质 量为120gmol,R的相对原子质量是120一32一4×16=24。 答案：120g/mol24 素养知能演练 1.D物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观 粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错误：摩尔是 物质的量的单位，不是物理量，B错误；含有6.02×10个粒 子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×105个0的 O2的物质的量为0.5mol,C错误，每个H2分子中含有2个 电子，故1molH2中含有2×6.02×10个电子，即1molH 中含有2mol电子，D对。 2.B[A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位 为摩尔(mol),A正确； B.阿伏加德罗常熟的单位为mol,即阿伏加德罗常数为 6.02×10mol厂，B错误；C.HSO1的相对分子质量为98， 6.02×10个H2S0,分子是1mol,其质量为98g,二者数值 相等，C正确；D.17g氯气物质的量为定值，由W=RT(R 为常数)可知，影响氯气体积大小的因素有气体的温度和压 强，D正确 3.AL0.5 nol H.O的质量是m=nM=0.5mol×18g/mol= 9g,故选A。」 4.B[①1个氨气分子含有4个原子，0.5mol氨气含有原 子的物质的量为0.5molX4=2mol,故含有原子数为 2Na;②氦气的物质的量为4g÷4g·mol厂1=1mol,氦 气是单原子分子，故氨原子数为VA;③水的质量为9mL ×1g·mL1=9g,物质的量为9g÷18g·mol1 0.5mol,含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol, 故含有原子数为1.5NA;④1个磷酸(H,PO,)分子含有 8个原子，故0.2mol磷酸含有原子的物质的量为 0.2mol×8=1.6mol,故含有原子数为1.6NA。] 5.C[A.58.5没有单位，摩尔质量必须包含单位，故A错 误；B.58.5g的单位是“g”,但摩尔质量的单位应为“g/ mol”,故B错误：C.58.5g·mol的数值和单位均正确 (Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5， 总和为58.5，单位为g/mol),故C正确；D.58.5kJ· mol厂1的单位“kJ·mol1”用于能量相关量（如焓变），与 摩尔质量无关，故D错误。 6.D[①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一的单 位，错误；②1mol任何微粒含有阿伏加德罗常数个微 粒，约为6.02×103，正确；③阿伏加德罗常数约为6.02 ×103mol1,错误；④氢原子的摩尔质量是1g/mol,错 误；⑤物质的量浓度的单位是mol/L、mmol/L、umol/L 等，错误；⑤硫酸的摩尔质量和硫酸的相对分子质量数 值相等，错误；综上所述，错误的为①③④⑤⑥，故选D。] 7.B[A.脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g·mol厂1，A错 误，B.47.5g脱氢乙酸纳的物质的量为190g/m0 47.5g 0.25mol,B正确；C.脱氢乙酸钠的相对分子质量为 190,单位是“1”，C错误；D.脱氢乙酸钠中不含氧分子，D 错误。] 8.BLA.氧化物只含两种元素，其中一种为氧，没食子酸 含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的定义，A错误； B.没食子酸的相对分子质量为170，其中各元素的质量 分数：碳的质量分数=12×7×100%≈49.41%，氢的质 170 量分数=6X1X100%≈3.53%，氧的质量分数=16X5 170 170