3 高初中知识衔接 专题5 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法氧离子的检验-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

衔接教材一本通 10.DA.C1,是一种有毒的黄绿色气体，故A错误；B. CI2泄漏时，应逆风疏散，故B错误；C.Cl2与H2O反应 生成HC1、HCIO,Fe会与盐酸反应，因此湿润的Cl2不 能储存于铁制容器中，故C错误；D.纯净的H2在C, 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故D正确。] 11.B [A.试管①中有白色沉淀生成，该白色沉淀为 AgCl,生成AgCI,说明Cl2与水反应生成了HCI,故A 正确：B.试管②中溶液褪色，是氯气与NOH溶液反应 生成了NaClO,溶液的碱性减弱的缘故，故B错误；C 试管③中能产生白色沉淀，是由于氯气将二氧化硫氧 化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，说明CL,具有氧化 性，故C正确；D.试管④中溶液变红色，由于氯气将亚 铁离子氧化为铁离子生成Fe(SCN)3,说明Cl,具有氧 化性，故D正确。 12C[新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有： Cl,、H,O、HCIO、H、ClO 、CI厂、OH。A.氯水能使 紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HCIO 具有漂白性，C12本身不具有漂白性，A项错误；B.氯水 与AgN○溶液反应产生白色沉淀(AgCI)是因为氯水 中含有CI,但氯水中阴离子还有OH、CIO,B项错 误；C.新制氯水中的C,能将硫化钠氧化为硫单质，C 项正确：D.氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变 浅，D项错误。 13.B[A.氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，具有强 氧化性的次氯酸能使有色布条漂白褪色，则有色布条 褪色说明溶液中有次氯酸存在，故A错误；B.氯气是有 刺激性气味的黄绿色气体，则溶液呈浅黄绿色，且有刺 激性气味，说明溶液中有氯气分子存在，故B正确；C 因为加入的盐酸中含有氯离子，则先加入盐酸酸化，再 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明原溶液中是 否含有氯离子，故C错误；D.加入氢氧化钠溶液，氯水 的浅黄绿色消失，说明溶液中有氯气分子存在，故D 错误。] 14.解析：Cl2十H,O-一HC1十HCIO是一个可逆反应，盐 酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子： H2O、Cl2、HCIO及四种离子：H、OH、CI、CIO;次 氯酸具有强氧化性，还具有漂白性，还具有不稳定性， 见光易分解。 (1)CI。十H,O→HCI十HCIO是一个可逆反应，盐酸 是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子： H2O、CL2、HC1O及四种离子：H、OH、CI、CIO;答 案为HCIO C1O； (2)盒水中含有的HCIO见光容易分解生成HC1和 ○2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故必须盛放在 棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。答案为稀盐酸 2HC1O光照2HC1十O,◆在阴凉处置于棕色试剂瓶中 密封保存： (3)碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应生成氯化 钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO十2H =H2O十COA; (4)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和 水，反应的化学方程式为Cl,+2NaOH -NaCl NaClO+H,O(或NaOH+HCl NaCl+H,O, NaOH+HCIO= =NaCIO+H,O) (5)氯水中的HCIO有强氧化性， 一般在应用其漂白性 时，HC1。的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本 题中氯水能使石蕊试液先变红后褪色，故d符合题意， 答案为d。 答案：(1)HC1OCIO (2)稀盐酸2HC10光照2HC1+0,+ 在阴凉处置于 棕色试剂瓶中密封保存 (3)CO+2H—HO+CO,↑ (4)Cl,+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,O(NaOH +HCI= =NaCl+H,O,NaOH++HCIO= -NaClo+ H,O)(5)d 15.解析：氯气溶于水后会部分与水发生反应生成弱酸 HCIO及强酸HCI。 (1)氯水中含有的分子是H,O、C1,、HC1O,饱和氯水是 浅黄绿色。 (2)向氯水中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，反应的离 子方程式为Ag十CI —AgCl￥；向氯水中加入 128 《《《《《《《( 化学 NaHCO,溶液后能产生气泡，反应的离子方程式为HCO +H+—HO+COA (3)向新制备的氯水中滴加石蕊试液，H+使溶液变红， HCIO使溶液褪色。 4)光照氯水时，发生反应2HC10光黑2HC1+0,◆，产 生气泡。 答案：(1)C1,、HCIO浅黄绿色 (2)产生白色沉淀Ag+CI=AgC1￥HCO+ H=H,O十CO,M (3)H+HC1O(4)有气泡产生 光照 2HCIO2HCI-O, 第2课时 高中新知探究 -,1Mn0,+4HC1浓)△MnCL,+CL,◆+2H,O 3.向上排空气法 对点练习 1.C「A.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A 错误；B.应该用他和食盐水除去CI,中的HCI,故B错 误；C.浓硫酸可以干噪氯气，故C正确：D.氯气的密度大 于空气，应用长管进短管出，故D错误。 2.C[组装好装置后，加入药品前应检查装置的气密性，A 错误；先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排除装置内 的空气，再点燃酒精灯，B错误：钠在氯气中剧烈燃烧生 成白色固体氯化钠，所以现象为产生白烟，C正确；铜在 氯气中剧烈燃烧生成棕黄色固体氯化铜，所以现象为产 生棕黄色烟，D错误。 二、对点练习 3.B「检验CI常利用其与AgNO2溶液反应生成白色沉 淀来检验，但与AgNO,溶液反应生成白色沉淀的离子 还含有碳酸根离子，所以一般要用硝酸酸化的AgNO, 溶液，以排除碳酸根离子的干扰；故选B。门 4.C[一般情况下，检验CI需要用HNO溶液和AgNO 溶液，但是SO的存在会干扰C1的检验，所以先用 Ba+除去SO,再检验C;此时已经没有其他的干扰 离子，所以可以省略HNO溶液；A.加入AgNO溶液， 生成的白色沉淀可能是AgCI,也可能是Ag2SO1,无法确 定是否含有CI,A错误；B.加足量BaCl,溶液，虽然可 以除去SO,但是同时也加入了C1,干扰检验，B错 误；C.先加足量Ba(NO,)2溶液，可除去SO,从而排除 SO的干扰，过滤后再加AgNO,溶液，产生了白色沉 淀，可表明原溶液中含有CI,C正确；D.加入Ba(NO2)g 和AgNO,混合溶液，可能生成BaSO1、AgCl、AgSO1等 白色沉淀，无法确定是否含有CI厂，D错误。 素养知能演练 1.B[检验池水中的氯离子应用硝酸酸化的硝酸银溶液 检验，故选B。 2.B[次氯酸钠的化学式为NaCIO,Na为+1价，O为 一2价，设C1化合价为x,则（十1）×1十x×1十（一2）×1 =0,解得x=十1，即NClO中Cl的化合价为十1价；答 案选B。」 3.D[A.CI,与H,燃烧生成HC1,在工业上大量用于制 造盐酸，A正确；B.氯气可用于自来水厂杀菌、消毒，是 由于氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，B正确； C.钠的还原性很强，作为还原剂用于冶炼钛、锆等金属， C正确；D.钠在空气中最终生成Na2CO,(Na之NaO→ NaOH→Na2CO3·10H2O-→Na2CO3),D错误。] 4.C「根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸， 且产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液 中存在CO和CI厂 5.BLA.Cl,与NaOH溶液反生成NaCl、NaClO和H,O, A正确；B.该反应中氯元素化合价部分升高，部分降低， C12既表现还原性，也表现氧化性，B错误；C次氯酸钠 具有强氧化性，“84”消毒液的有效成分是NaClO,C正 确；D.“洁厕灵”中含有盐酸，和次氯酸钠混合反应生成 氯气，氯气有毒，所以“84”消毒液不能与“洁厕灵”混用， D正确。」 6,C「A.甲：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口有白雾，注意：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，此处 白雾是燃烧产生的HCI与水蒸气形成的小液滴，A错 误：B.乙：氯气与水反应生成的HCIO具有漂白性，使湿 润的红布条逐渐褪色，氯气本身不具有漂白性，B错误； C.丙：实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有CL,的集 气瓶倒扣在上方，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产 生大量白烟，C正确；D.丁：若气球变鼓，则说明锥形瓶 内气体被消耗，即Cl2能与NaOH溶液反应，D错误。] 7.B [如题图所示的气体发生装置可以为固液加热型反 应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短 出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水 后短进长出为排水法。A.KMO,和浓盐酸反应制取氯 气为固液不加热型，可以采取向上排空气法收集气体，A 正确；B.KCIO,固体与MO2制备氧气为固固加热型， 图中装置不合理，B错误：C.Zn和稀硫酸反应制取氢气 为固液不加热型，可以采取向下排空气法收集气体，C正 确；D.NC】固体和浓硫酸反应制备氯化氢气体为固液加热 型，可以采取向上排空气法收集气体，D正确；故选B。】 8.C [由图知，a为HCl,b为氯气，氯气与澄清石灰水在 常温下反应会生成次氯酸钙e和氯化钙，c为二氧化氯， 在加热时分解为f和O,,d为氯酸盐、f为盐酸盐； A.氯气是制造盐酸（氯化氢）的一种重要化工原料，A项 不符合题意； B.二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，B项不符合题意； C.e为次氯酸钙，是漂白粉的有效成分，漂白液的有效成 分为次氯酸钠，C项符合题意： D.由d(KClO3)在加热时分解为f(KCl)和O2、e为Ca (C1O),可知，X为盐类，D项不符合题意。 9.B[取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡 白色沉淀随后过滤，检验并除去碳酸根离子，滤液中加 入过量硝酸镁生成白色沉淀，随后过滤，检验并除去氢 氧根离子，滤液中加入硝酸银，生成AgC1白色沉淀，检 验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①② ③，故答案选B。 10.D[A.实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加 热，该装置中没有加热装置，故A不合题意：B.除去氨 气中的HCI气体用饱和食盐水，NaOH溶液能与氯气 反应，故B不合题意；C.氯气密度大于空气，选用向上 排空气法，故C不合题意；D.装置丁可以用于验证氯气 点燃 能支持氢气燃烧，发生反应H,十CI, 2HC1,故D符 合题意。 11.B[氯气与氢氧化钠溶液反应生成无色的次氯酸钠和 氯化钠，故无色溶液瓶中为NaOH溶液；氯水中的氯离 子遇到硝酸银溶液生成白色沉淀，故有白色沉淀的为 AgNO,溶液；氯气溶于水生成氯水，浅黄绿色，故浅黄 绿色的溶液为水与氯气；故答案为：B。」 12.C A.氢气在氯气瓶中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口会 有白雾出现，A描述错误；B.氯气具有氧化性，可氧化 KI生成碘单质，碘水为棕色或棕黄色，不是紫红色，B 描述错误：C.铁与氯气在加热条件下发生反应生成氯 化铁，生成棕黄色的烟，C描述正确；D.氢氧化钠溶液 会吸收氯气生成溶于水的氯化钠、次氯酸钠和水，溶液 为无色，D描述错误。 13.D[A.根据仪器a的结构特，点可知其为分液漏斗，A 正确；B.饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCI气体， 浓硫酸可以除去水蒸气，B正确；C.氯气密度比空气 大，可以用向上排空气法在b中收集，C正确；D.氯气 不能和浓硫酸反应，能和碱液反应，一般用N。H溶液 吸收尾气，D错误。」 14.A[A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸使石蕊 溶液变红，次氯酸因氧化漂白滤纸，而不是氯气使石蕊 溶液褪色，C,既没有酸性、也没有漂白性，A不正确： B.氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：2OH十 CL =CI十ClO+H2O,B正确；C.③氯气与FeCl2 溶液反应的化学方程式为：Cl,十2FeCl -2FeCla, Fe3+与SCN反应使得滤纸变红，④Cl2与KI反应的 化学方程式为：C2十2KI 一2KCI十I2,氯气做氧化剂 体现氧化性，C正确：D.浓盐酸与KMO,反应除生成 Cl2外，还生成KCl、MnCl2和水，体现了盐酸的还原性 及酸性，D正确；答案选A。 15.解析：(1)仪器a为分液漏斗： (2)实验室制备CL2,B中装有饱和食盐水，其作用是吸 收逸出的HCI气体；C为干噪装置，需要使用浓硫酸；D 为收集装置，E为尾气处理装置，用来吸收CI2; 答案：(1)分液漏斗(2)吸收HCI气体浓硫酸吸 收C2 参考答案 16.解析：(1)制备干噪纯净的氯气应按照气流方向连接各部分 装置：制气装置→净化装置→干噪装置→收集装置→尾气 处理装置。(3)C,氧化KI生成碘，碘单质使淀粉变蓝，故 观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方程式为2KI十C =2KC1+L2。 答案：(1)ECD A BH G F (2)除去氣气中的HCI杂质吸收过量的氣气 (3)试纸变蓝2K灯十C2 -2KCII, (4)OMhO,+4HC(浓)△MnCL+CL4+2H,0 ②2NaOH+Cl,= =NaCl+NaCIOH,O 专题六 物质的量 初中对点链接 链接点 1.(1)溶质质量溶液质量(2)溶质溶剂 链接点二 1.(1)计算称量量取计算量取混匀托盘天平 量筒烧杯玻璃棒量筒烧杯玻璃棒(3)溶质质量 初中真题巩固 1.D[A.碳酸根离子可表示为CO,故A错误；B.O,表示1 个氧气分子，故B错误：C.根据化学式的读法，CaS),读作 硫酸钙，CS读作硫化钙，故C错误；D.二氧化碳是由二氧 化碳分子构成的化合物，故D正确。 2.B[A.氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的质量比为：(12×2)： (1×3):(35.5×1)=24:3:35.5,则氯乙烯中氢元素质量 分数最小，故A正确：B氯乙烯是由氯乙烯分子构成的，1个 氯乙烯分子是由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成 的，故B错误；C.由化学式可知，氯乙烯是含碳元素的化合 物，属于有机物，故C正确：D.氯乙烯中碳、氢元素质量比为 (12X2):(1×3)=8:1,故D正确。 3.B[A由溶解度曲线图可知，t1℃时甲和乙的溶解度相等， 说法错误，不符合题意；B由溶解度曲线图可知，t1℃时乙的 溶解度为30g,则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能 溶解15g乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；C.由 溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的 溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙可采用 冷却结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意：D.2℃时甲 的饱和溶液降温至1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的 饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为t℃时 甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质 量分数减小，说法错误，不符合题意。」 4.C[A选项说法没有指明温度，NH,C的溶解度不一定小 于NaCl的溶解度，故选项说法错误；B.将20℃的NaCl饱和 溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发 生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；C.40℃时 氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有 指明是否饱和溶液，则40℃时，NaC】溶液中溶质的质量分 数可能小于NHCO,溶液中溶质的质量分数，故选项说法 正确；D.40℃时，氯化钠的溶解度大于30g,则40℃时，50g 水中最多能溶解NaCl的质量大于15g,40℃时，将15g NaCI溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶 液，故选项说法错误。 5.D[由图可知，该反应为CHOH和H,S在催化剂的作用 下反应生成(CH)2S和HO,该反应的化学方程式为 2CH,OH+H,S催化剂 (CH)S+2H.O. A根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不 变，不符合题意：B参加反应的甲和乙的质量比为(2X32): 34=32:17,不符合题意；C.由化学方程式可知，生成丙和丁 的分子数之比是1：2，不符合题意；D.乙中氢元素的质量分 2 2 数为2宁32X100%≈5.9%，丁中氢元素的质量分数为2-16 ×100%=11.1%,故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元 素的质量分数，符合题意，故选D。 6.D[A、C,H,中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1X 4)=24:4=6:1,不是1：2，此选项错误；B、摩尔质量的单 位是g/mol,C,H的摩尔质量为28g/mol,不是28（无单 位)，此选项错误；C、1个C,H,分子含有2个碳原子和4个 氢原子，共6个原子，则1 mol C,H,中含有的原子数为6× 6.02×10=3.612×10”个原子，不是“有6个原子”，此选项 错误：D、1molC2H中含有4mol氢原子，氢原子的摩尔质 量为1g/mol,则氢元素的质量为4mol×1g/mol=4g,此选 项正确。] 129高初中知识衔接 第三部分】 第2课时氯气的实验室制法 氯离子的检验 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要 新课程 性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响 标 准 2.结合氯气的制备认识物质及其转化在促进文明进步、自然资源综合利用和环 境保护中的重要价值 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 高中新知深究 CL2,因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收 一、氯气的实验室制法 不完全。 1.实验原理（二氧化锰与浓盐酸混合加热） [对点练习] 反应的化学方程式： 1.(2023·江苏高一学业考试)实验室制 2.实验装置 取、收集干燥CL,所用下列装置中，能够 达到目的的是 ) 浓盐酸 盐 MnO 酸 NaOH A.用装置甲制取Cl 溶液 B.用装置乙除去Cl2中的HCI 3.收集方法： C.用装置丙干燥C 4.制取过程 D.用装置丁收集CL 用强氧化剂MnO2氧化浓盐酸： 2.某学习小组设计如图所示装置改进钠与 反应原理 MnO,+4H(浓)△MC,+C,+2H,0 氯气反应的实验。下列说法正确的是 制备装置 类型 固体十液体△气体 浓盐酸 金属钠 净化方法 用饱和食盐水除去HCl,再用浓H2SO, 除去水蒸气 玻璃纤维 KMnO,固体 浓NaOH 收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水集气法 溶液 尾气吸收→用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收 A.加入药品后应检查装置的气密性 a.用湿润的碘化钾淀粉试纸 B.先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 验满方法一→b.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 c.根据氯气的颜色判断是否收集满 D.若将Na改为Cu,可以观察到蓝色 5.注意事项 的烟 (1)必须用浓盐酸，MnO,与稀盐酸不反应。 二、氯离子(CI厂)的检验 (2)为了减少制得的CL2中HC1的含量，加 原理 CI-+Ag*=AgCl 热温度不宜过高，减少HC1的挥发。 操作 先加稀HNO,再加AgNO3溶液 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留 加稀硝酸的目的是排除C0?等离子的干扰 的CL2,再拆卸装置，避免污染空气。 现象 产生白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不溶解 >>>>>)69 衔接教材一本通 化学 [对点练习] 3.(25一26高一上·安徽阶段练习)关于氯 3.检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目 气与钠在工业中的应用，下列叙述错误 的是 ) 的是 A.加速沉淀反应的进行 A.氯气在工业上大量用于制造盐酸 B.排除杂质离子的干扰 B.氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 C.增加沉淀的生成量 C.金属钠用于钛、锆等金属的冶炼 D.减少沉淀的生成量 D.将金属钠长期直接露置于空气中最终 4.在Na,SO,溶液中可能含有NaCl杂质， 得到氧化钠 要检验杂质是否存在，下列实验方法正 4.在未知水溶液中加入AgNO3溶液有白 确的是 ) 色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶 A.取样，先加入HNO3溶液，再加AgNO 解，有无色无味的气体生成，将气体通入 溶液，有白色沉淀生成，则有C1 澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水 B.取样，加足量BaCL,2溶液，过滤后再加 溶液中含有 ( AgNO3溶液，有白色沉淀，则有CI A.C1、SO B.CI、NO C.取样，加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤 C.C1、CO3 D.C1、OH 后再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则 5.(2025·云南高一学业考试)“84”消毒液 有CI 大量用于环境消毒，其常由Cl,与NaOH D.取样，加入Ba(NO3)2和AgNO3混合 溶液反应制备。下列叙述错误的是 溶液，有白色沉淀，则有C】 素养知能演练 A.该反应生成NaCl、NaCIO和H,O B.该反应中C2只表现氧化性 1.(25一26高一上·河南阶段练习)杭州亚 运会于2023年9月23日顺利召开，杭州 C.“84”消毒液的有效成分是NaCIO D.“84”消毒液不能与“洁厕灵”混用 奥体中心游泳馆可凭借24小时水循环 系统在池水常年不换的情况下依然干净 6.(24一25高一上·山东青岛期中)用图示 清澈。在整个过程中，系统会根据检测 装置进行氯气的实验。下列说法正确 用精密计量泵自动添加酸碱液和消毒液 的是 进行消毒，若该池水采用液氯进行消毒， H, 下列试剂可用于检验其中的CI厂的是 ( 湿润的 开红布条 A.盐酸酸化的BaCL2溶液 B.硝酸酸化的AgNO3溶液 A.甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶 C.AgNO,溶液 口有白色烟雾 D.BaCL2溶液 B.乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯 2.(2025·广东高一学业考试)“84”消毒液 气具有漂白性 是常用的消毒用品，由CL,与NaOH溶 C.丙实验时先将钠加热至熔成球状，再 液制得，其有效成分次氯酸钠中氯元素 将盛有CL,的集气瓶倒扣在上方 化合价为 ( D.丁中若气球变瘪，则说明Cl2能与 A.-1 B.+1 C.+3 D.+5 NaOH溶液反应 70《<< 高初中知识衔接 第三部分 7.图示装置不能完成相应气体的发生和收 10.在实验室用下列装置制取氯气并验证 集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置 氯气的某些化学性质，其中能达到实验 任选) 目的是 ( ,浓盐酸 气体 NaOH n 溶液 选项 气体 试剂 A Cl2 KMnO,固体+浓盐酸 B 02 KC1O,固体+MnO2固体 C H2 Zn粒+稀硫酸 D HCI NaCI固体十浓硫酸 丙 8.(24一25高一下·广西柳州期末)部分含 A.用装置甲制取氯气 氯物质的分类与相应化合价关系如图所 B.用装置乙除去氯气中的HCI 示。b与澄清石灰水在常温下反应会生 C.用装置丙收集一试管氯气 D.用装置丁验证氯气能支持H2燃烧 成e,d在加热时分解为f和O2,下列推 11.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入 断不合理的是 约五分之一的下列液体并振荡，观察如 图所记录的现象，则各瓶注入的液体依 +5 d 次正确的组合为 +1 十无色 无色 浅黄绿色 无色 白色浑浊 子浅黄绿色 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 单 X物质类别 A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①② A.b是工业上制造a的一种重要原料 12.(24一25高一上·上海浦东新期末)有 关下列物质与氯气反应，现象描述正确 B.c是一种新型自来水消毒剂 的是 C.e是漂白液的有效成分 A.H2:淡蓝色火焰 D.X为盐类 B.KI溶液：溶液变紫红色 9.某溶液中含有较大量的CI厂、CO、OH C.Fe:棕黄色的烟 D.NaOH溶液：溶液变黄绿色 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能 13.如图为实验室制取并收集氯气的装置， 够分别将3种阴离子依次检验出来。下 下列说法不正确的是 () 列实验操作的操作顺序中，正确的是 ( ) ①滴加Mg(O3)2溶液②过滤 ③滴 加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3),溶液 和 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 水 衔接教材一本通 化学 A.仪器a的名称为分液漏斗 16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应 B.饱和食盐水和浓硫酸的作用是除去 制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所 氯气中的杂质 用仪器如图所示。 C.b为氯气的收集装置 急浓盐酸 D.c为尾气处理装置，烧杯中的溶液为 浓硫酸 二氧 化锰 14.微型实验药品用量少，绿色环保。如图 所示为探究CL2性质的微型实验，滤纸 浓硫酸饱和食盐水 NaOH溶液 ①~一④分别浸泡了相关试剂，实验时向 (1)连接上述仪器的正确顺序（填各接 试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不 口处的字母)： 接 正确的是 接 接 气球 接 (2)装置中，饱和食盐水的作用是 浓盐酸 ④碘化钾淀粉溶液卢 ;NaOH溶液的作用是 ③FeCl2与少量 ②NaOH与酚酞溶液p KSCN溶液混合 ①紫色石蕊溶液 (3)化学实验中常用湿润的碘化钾淀粉 KMnO4固体 试纸检验是否有CL2产生。如果有C1 A.滤纸①先变红后褪色，体现了CL2具 产生，可观察到 ,反应的化学 有漂白性和酸性 方程式为 B.滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作 (4)写出下列反应的化学方程式：①气 用的NaCIO,反应的离子方程式为： 体发生装置中进行的反应： 20H +CI,-CI+CIO+H,O C.滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了C2 ②NaOH溶液中发生的反应： 具有氧化性 D.浓盐酸与KMnO反应制备Cl2,体 [状元支招 现了盐酸的还原性及酸性 上了高中怕进实验室，不敢回答问题，怕 15.（2023·山东高一学业考试)如图所示 在同学面前出丑，该怎么办？ 为实验室常用装置。回答下列问题： 高一新生来自不同的初中学校，学 习能力和实验技能都存在差异，在新的 集体需要寻找一个新的定位。出于自我 保护的心理，许多同学不愿意在其他同 学面前表达自已的观点，往往出现每次 小组讨论，都只有几个同学发言的局面， (1)仪器a的名称为 这样就失去了探究的意义，也很难得到 (2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并 自我发展。探究性学习过程中，人人都 收集CL2时，依次连接装置A、B、C、D、E 会遇到困难，自我效能感低的学生往往 并加入适当的试剂。装置B中饱和食 采取拖延或试图回避的方式来处理问 盐水的作用是 题。我们要消除戒备心理，学会分析问 ;利用装置C干燥CL2,选用的 题，积极地与他人探讨问题，这样我们各个 试剂是 ;装置E的作用是 方面的能力才能逐步提高。换句话说要想 真正学会学习，就要学会沟通与合作。 72