3 高初中知识衔接 专题5 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到 长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相 互分离，反应停止，故该装置的突出优点是可随时控制 反应的发生与停止； (4)氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择D向上 排空气法或F排水法收集，二氧化碳能溶于水且能与水 反应，二氧化碳密度比空气大，可选择D向上排空气法 收集，故既不能收集O,,也不能收集CO,的装置是E向 下排空气法； (5)氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，如果用G装置 测量生成。，的体积，氧气从短管通入，排出水的体积即 为生成氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是 量筒。 答案：(1)酒精灯(2)在试管口塞一团棉花2KMnO △K,MnO,+MnO,+O,↑ (3)可随时控制反应的发生与停止 (4)E(5)量筒 10.解析：(1)仪器①是长颈漏斗，在装置A中使用长颈漏 斗时的注意事项是长颈漏斗下端应伸入液面以下，防 止生成的气体从长颈漏斗中逸出； (2)实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙） 与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CCO,十 2HCI =CaCl,十H,O十CO,◆，装置B可以通过弹簧 夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从 而控制反应的发生和停止，则如果要控制反应的发生 和停止，应选择的发生装置是B: (3)氧气不易溶于水，密度比水小，若用装满水的E装 置收集氧气，应从导管口b通入气体； (4)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥 发性，制得的气体中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢气体 能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反 应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不能用饱和碳酸氢 钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧 化碳气体，会引入杂质，浓硫酸具有吸水性，且与氢气 不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想 要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→G→F →C: (5)用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满 一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想 要多收集一些氧气，由于装置内残留一部分氧气，氧气 不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置 内的氧气 答案：(1)长颈漏斗下端应伸入液面以下(2)CCO,十 2HCI= =CaCl,+CO。↑+H,OB (3)b (4)氯化氢和水蒸气GF(5)向长颈漏斗中 加水 第1课时 高中新知探究 一、1.(1)(+172 8 得到非金属(2)化合 2.黄绿刺激 有毒 3.I)2Na+CL,△2NaCl白2Fe+3Cl,△2FeC Cu+Cl, △CuC 棕黄(2)①爆炸②苍白白旁 H,+CL, 点燃2HCl (3)①CL,+H,O一HC1+HCIO (4)2CL2十2Ca(OH), -CaCl,+Ca(ClO),+2H,O Ca(ClO) Cl,2NaOH=NaClNaCIO++H,O NaClO 对点练习 1.A[A.氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶 口有大量白雾，A错误：B.该反应中氯气作氧化剂，体现 了氯气的氧化性，B正确；C.氢气在氯气中安静地燃烧， 燃烧不一定有氧气参加，C正确：D.生成物氯化氢易溶 于水，可制备盐酸，D正确。 2.A[A.C2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性， 湿润的有色布条褪色不能证明C,具有漂白性，A错误， B.氢气可以在C,中安静地燃烧，产生苍白色火焰，B正 确；C.Cl2可以与铜反应生成CuCl2,CuCL,溶于水得到 参考答案 CuCl2溶液，含有Cu+溶液显蓝色，C正确；D.钠可以在 氯气中燃烧，产生白烟，是反应生成的氛化钠，D正确。门 二，弱2HC10光照2HC1十0，◆漂白 对点练习 3.B[氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电 子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。] 4.C「A.新制氯水是混合物，液氯是纯净物，故A错误： B.新制氯水和久置氯水中都含有氯离子，不能用硝酸银 溶液鉴别，故B错误；C.氟气为黄绿色气体，具有刺激性 气味，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 CL分子存在，故C正确：D.将金属钠投入新制氯水中， 有氢气产生，故D错误。] 素养知能演练 1.B「A.C1,是黄绿色的有毒气体，但不可直接用于环境 消毒，因为氯气需与水反应生成次氯酸才能发挥消毒作 用，直接使用可能造成安全隐患，A错误：B.氯水呈现黄 绿色是因为其中溶解了未反应的氯气分子，这是氯水的 特征颜色，B正确：C.次氯酸钠具有漂白性，但漂白粉的 主要成分是次氯酸钙，而非次氯酸钠，C错误；D.氯气本 身不具有漂白性，其能使新鲜花瓣褪色是因为氯气与水 反应生成的次氯酸具有强氧化性，从而起到漂白作用，D 错误。 2.B[A.液氯为液态的氯单质，只存在氯分子不存在氯离 子，A错误；B.新制氯水中，只有一部分氯分子与水反应 生成盐酸和次氯酸，同时存在氯分子和氯离子，B正确； C.氯化钠为易溶于水的强电解质，在氯化钠溶液中只存 在氯离子，不存在氯分子，C错误：D.漂白液的主要成分 为氯化钠和次氯酸钠，只存在氯离子不存在氯分子，D错 误；故选B。门 3.D[A.C1原子，无法稳定存在于水中，A不特合题意： B.CIO需通过氧化反应生成，并非海水中的主要形态， B不符合题意；C.C,化学性质活泼，在海水中不会大量 存在，C不符合题意；D.海水中的氯元素，主要以NCI、 MgC,等氯化物形式存在，所以海水中氯元素的主要形 态为CI,D符合题意，故选D。] 4.C[A,Cu与盐酸不反应，故A不选；B.Fe与氯气反应 生成氯化铁，故B不选；C.Mg与氯气或盐酸均反应生成 氯化镁，故C选；D.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，故D 不选。 5.D[A.氯气是黄绿色气体，甲中无水，故甲中出现黄绿 色气体，A正确；B.氯气与水反应生成HCIO,HCIO具 有漂白性使湿润的红色纸条褪色，现象正确，B正确：C 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以 氯气可用NaOH溶液吸收，C正确；D.甲中千燥的红色 纸条不会褪色，HCO具有漂白性使乙中湿润的红色纸 条褪色，而CL,本身无漂白性，D错误；故选D。 6.B[A.氯气是一种黄绿色有毒气体，A正确；B.氢气在 氯气中燃烧火焰呈苍白色，B错误；C.氢气在氯气中燃 烧生成HCI气体，HCI在集气瓶口与空气中的水蒸气形 成盐酸小液滴，产生大量白雾，C正确；D.该实验中氢气 在氯气中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有 氧气参加，D正确。] 7.DA.C1,具有强的氧化性，能与大多数金属化合，对 于具有多种化合价的金属元素，可以使该金属反应生成 高价金属氯化物，A正确；B.新制氯水中含有HCI,HCI 电离产生CI,因此加入AgNO?溶液，有白色AgCI沉 淀生成，B正确；C.C2溶于水，与水发生反应：Cl十HO 一H十CI十HCIO,该反应是可逆反应，增大 c(C1),化学平衡逆向移动，降低盒气的反应，同时溶液 中的水可以溶解HCI气体，故欲除去CL,中的大量HCI 气体，将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，C正 确：D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2,由于Ca(ClO)2会与空气中的CO2、 H2O发生反应，导致变质，所以应密封保存，D错误。] 8.A[A.卤素单质的氧化性顺序为F2>CL2>Br>L2,A 错误；B.Cl2与H2反应生成HCI,溶于水制得盐酸，CI 与NaOH反应生成NaCIO,用于制备“84”消毒液，B正 确；C.实验室通过浓盐酸与二氧化锰共热制C1,,C正 确；D.CL,在饱和食盐水中溶解度低，而HCI易溶，可用 饱和食盐水除去CL2中的HCI杂质，D正确。] 9.C [氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以采用排饱和 食盐水法收集氯气：氯气的密度大于空气，可以采用向 上排空气法收集，故选C。] 127 衔接教材一本通 10.DA.C1,是一种有毒的黄绿色气体，故A错误；B. CI2泄漏时，应逆风疏散，故B错误；C.Cl2与H2O反应 生成HC1、HCIO,Fe会与盐酸反应，因此湿润的Cl2不 能储存于铁制容器中，故C错误；D.纯净的H2在C, 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故D正确。] 11.B [A.试管①中有白色沉淀生成，该白色沉淀为 AgCl,生成AgCI,说明Cl2与水反应生成了HCI,故A 正确：B.试管②中溶液褪色，是氯气与NOH溶液反应 生成了NaClO,溶液的碱性减弱的缘故，故B错误；C 试管③中能产生白色沉淀，是由于氯气将二氧化硫氧 化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，说明CL,具有氧化 性，故C正确；D.试管④中溶液变红色，由于氯气将亚 铁离子氧化为铁离子生成Fe(SCN)3,说明Cl,具有氧 化性，故D正确。 12C[新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有： Cl,、H,O、HCIO、H、ClO 、CI厂、OH。A.氯水能使 紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HCIO 具有漂白性，C12本身不具有漂白性，A项错误；B.氯水 与AgN○溶液反应产生白色沉淀(AgCI)是因为氯水 中含有CI,但氯水中阴离子还有OH、CIO,B项错 误；C.新制氯水中的C,能将硫化钠氧化为硫单质，C 项正确：D.氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变 浅，D项错误。 13.B[A.氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，具有强 氧化性的次氯酸能使有色布条漂白褪色，则有色布条 褪色说明溶液中有次氯酸存在，故A错误；B.氯气是有 刺激性气味的黄绿色气体，则溶液呈浅黄绿色，且有刺 激性气味，说明溶液中有氯气分子存在，故B正确；C 因为加入的盐酸中含有氯离子，则先加入盐酸酸化，再 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明原溶液中是 否含有氯离子，故C错误；D.加入氢氧化钠溶液，氯水 的浅黄绿色消失，说明溶液中有氯气分子存在，故D 错误。] 14.解析：Cl2十H,O-一HC1十HCIO是一个可逆反应，盐 酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子： H2O、Cl2、HCIO及四种离子：H、OH、CI、CIO;次 氯酸具有强氧化性，还具有漂白性，还具有不稳定性， 见光易分解。 (1)CI。十H,O→HCI十HCIO是一个可逆反应，盐酸 是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子： H2O、CL2、HC1O及四种离子：H、OH、CI、CIO;答 案为HCIO C1O； (2)盒水中含有的HCIO见光容易分解生成HC1和 ○2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故必须盛放在 棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。答案为稀盐酸 2HC1O光照2HC1十O,◆在阴凉处置于棕色试剂瓶中 密封保存： (3)碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应生成氯化 钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO十2H =H2O十COA; (4)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和 水，反应的化学方程式为Cl,+2NaOH -NaCl NaClO+H,O(或NaOH+HCl NaCl+H,O, NaOH+HCIO= =NaCIO+H,O) (5)氯水中的HCIO有强氧化性， 一般在应用其漂白性 时，HC1。的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本 题中氯水能使石蕊试液先变红后褪色，故d符合题意， 答案为d。 答案：(1)HC1OCIO (2)稀盐酸2HC10光照2HC1+0,+ 在阴凉处置于 棕色试剂瓶中密封保存 (3)CO+2H—HO+CO,↑ (4)Cl,+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,O(NaOH +HCI= =NaCl+H,O,NaOH++HCIO= -NaClo+ H,O)(5)d 15.解析：氯气溶于水后会部分与水发生反应生成弱酸 HCIO及强酸HCI。 (1)氯水中含有的分子是H,O、C1,、HC1O,饱和氯水是 浅黄绿色。 (2)向氯水中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，反应的离 子方程式为Ag十CI —AgCl￥；向氯水中加入 128 《《《《《《《( 化学 NaHCO,溶液后能产生气泡，反应的离子方程式为HCO +H+—HO+COA (3)向新制备的氯水中滴加石蕊试液，H+使溶液变红， HCIO使溶液褪色。 4)光照氯水时，发生反应2HC10光黑2HC1+0,◆，产 生气泡。 答案：(1)C1,、HCIO浅黄绿色 (2)产生白色沉淀Ag+CI=AgC1￥HCO+ H=H,O十CO,M (3)H+HC1O(4)有气泡产生 光照 2HCIO2HCI-O, 第2课时 高中新知探究 -,1Mn0,+4HC1浓)△MnCL,+CL,◆+2H,O 3.向上排空气法 对点练习 1.C「A.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A 错误；B.应该用他和食盐水除去CI,中的HCI,故B错 误；C.浓硫酸可以干噪氯气，故C正确：D.氯气的密度大 于空气，应用长管进短管出，故D错误。 2.C[组装好装置后，加入药品前应检查装置的气密性，A 错误；先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排除装置内 的空气，再点燃酒精灯，B错误：钠在氯气中剧烈燃烧生 成白色固体氯化钠，所以现象为产生白烟，C正确；铜在 氯气中剧烈燃烧生成棕黄色固体氯化铜，所以现象为产 生棕黄色烟，D错误。 二、对点练习 3.B「检验CI常利用其与AgNO2溶液反应生成白色沉 淀来检验，但与AgNO,溶液反应生成白色沉淀的离子 还含有碳酸根离子，所以一般要用硝酸酸化的AgNO, 溶液，以排除碳酸根离子的干扰；故选B。门 4.C[一般情况下，检验CI需要用HNO溶液和AgNO 溶液，但是SO的存在会干扰C1的检验，所以先用 Ba+除去SO,再检验C;此时已经没有其他的干扰 离子，所以可以省略HNO溶液；A.加入AgNO溶液， 生成的白色沉淀可能是AgCI,也可能是Ag2SO1,无法确 定是否含有CI,A错误；B.加足量BaCl,溶液，虽然可 以除去SO,但是同时也加入了C1,干扰检验，B错 误；C.先加足量Ba(NO,)2溶液，可除去SO,从而排除 SO的干扰，过滤后再加AgNO,溶液，产生了白色沉 淀，可表明原溶液中含有CI,C正确；D.加入Ba(NO2)g 和AgNO,混合溶液，可能生成BaSO1、AgCl、AgSO1等 白色沉淀，无法确定是否含有CI厂，D错误。 素养知能演练 1.B[检验池水中的氯离子应用硝酸酸化的硝酸银溶液 检验，故选B。 2.B[次氯酸钠的化学式为NaCIO,Na为+1价，O为 一2价，设C1化合价为x,则（十1）×1十x×1十（一2）×1 =0,解得x=十1，即NClO中Cl的化合价为十1价；答 案选B。」 3.D[A.CI,与H,燃烧生成HC1,在工业上大量用于制 造盐酸，A正确；B.氯气可用于自来水厂杀菌、消毒，是 由于氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，B正确； C.钠的还原性很强，作为还原剂用于冶炼钛、锆等金属， C正确；D.钠在空气中最终生成Na2CO,(Na之NaO→ NaOH→Na2CO3·10H2O-→Na2CO3),D错误。] 4.C「根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸， 且产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液 中存在CO和CI厂 5.BLA.Cl,与NaOH溶液反生成NaCl、NaClO和H,O, A正确；B.该反应中氯元素化合价部分升高，部分降低， C12既表现还原性，也表现氧化性，B错误；C次氯酸钠 具有强氧化性，“84”消毒液的有效成分是NaClO,C正 确；D.“洁厕灵”中含有盐酸，和次氯酸钠混合反应生成 氯气，氯气有毒，所以“84”消毒液不能与“洁厕灵”混用， D正确。」 6,C「A.甲：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口有白雾，注意：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，此处 白雾是燃烧产生的HCI与水蒸气形成的小液滴，A错 误：B.乙：氯气与水反应生成的HCIO具有漂白性，使湿高初中知识衔接 第三部分 第1课时氯气的性质 1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中 新课程 2.结合真实情境中的应用实例并通过实验探究，了解氯气的主要性质，了解氯气 标 准 在生产、生活中的应用 [对点练习] 高中新知深究 1.下列关于氢气在氯气中燃烧的说法，不 一、氯气 正确的是 () 1.氯的原子结构及存在 A.苍白色火焰，瓶口有白烟 (1)原子结构：氯的原子结构示意图为 B.氯气体现了氧化性 ,氯原子容易 C.由此可见，燃烧不一定有氧气参加 一个电子而 D.生成物溶于水，可制备盐酸 形成CI,表现出典型的 性。 2.某同学用下列装置进行有关C12性质的 (2)存在：氯在自然界中以 态 实验。下列说法不正确的是 ( 存在。 H 2.物理性质 氯气通常状况下呈 色，是一种有强 烈 性气味的 气体。 NaOH 溶液 3.化学性质 湿润的 图1 图2 (1)与金属反应 色布 条褪色 Na (产生 烟) 浸有碱液 Fe Na 的棉花球 (产生棕黄色烟) Cu (产生 色烟) (2)与非金属(H,)的反应 ①光照条件下：氢气与氯气反应发 图3 图4 生 A.图1中：可以证明氯气有漂白作用 ②点燃条件下： B.图2中：产生苍白色火焰 现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出 C.图3中：向实验后冷却的固体中加少 色火焰，瓶口上方有 量水溶解得到蓝色溶液 出现。 D.图4中：产生的大量白烟是氯化钠 反应的化学方程式： 晶体 ③燃烧的本质：任何发光发热的化学反 二、次氯酸 应都叫燃烧，所以氢气与氯气的反应也 弱酸性：比碳酸酸性 次 不稳定性： 属于燃烧。 强氧化性：可以使某些染料和有 (3)与H,O的反应 酸 机色素褪色，有 作用 ①反应的化学方程式： 1.氯水的成分 ②氯气的水溶液称为“氯水”。 (1)反应原理 (4)与碱反应 Cl,+H,O--HT+CI+HCIO 制漂 HCIO→H++C1O(微弱电离) 白粉[有效成分： Cl2 2HC1O光照2HC1+O,个 制漂 白液[有效成分： H,O=→H++OH >>>>>)65 衔接教材一本通 化学 (2)新制氯水的成分 素养知能演练 三分子 -C2、H0、HCI0 1.(2025高一下·浙江学业考试)下面说法 四离子 H、C、CIO、OH(极少量) 正确的是 ( ) 2.新制氯水的性质 A.Cl2是黄绿色的有毒气体，可直接用来 环境消毒 氧化性 能够氧化Fe2、Br、下等☐ B.氯水呈现黄绿色是因为其本身存在氯 CH 生成沉淀加入AgNO3溶液产生白色沉淀 气分子 新制氯水 HCIO 不稳定性 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 C.次氯酸钠具有漂白性，是漂白粉的主 HCI0漂白性 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 要成分 H'- 酸性 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 D.氯气具有漂白性，能使新鲜花瓣褪色 2.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离 3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 子的是 ( ) 液氯 新制氯水 久置氯水 A.液氯 B.新制氯水 C12、H2O、HC1O、H+ H+、CI C.氯化钠溶液 D.漂白液 成分 Cl2 C1、C1O、OH H2O 3.(2025高一上·江苏连云港学业考试)海 分类纯净物 水中蕴含丰富的氯元素，它主要以NaCl、 混合物 混合物 MgCl2等氯化物的形式存在。海水中氯 颜色黄绿色 浅黄绿色 无色 元素主要存在的形态为 () A.CI B.CIO 酸性、氧化性、 性质氧化性 酸性 C.Cl2 D.CI 漂白性 4.(2025·山东临沂高一学业考试)下列氯 特制 棕色瓶盛装，放阴凉处， 保存 化物中，既能由金属和氯气直接化合制 钢瓶 一般现用现配 得，又能由金属和盐酸反应制得的是 [对点练习] A.CuCl, B.FeCl, 3.氯元素的原子结构示意图为 287,下列 C.MgCl, D.FeCla 5.(2025高一下·海南学业考试)某小组开 说法正确的是 展了C。性质的探究实验，部分实验装置 A.氯原子在化学反应中易失去电子 如下图。下列描述不正确的是 ( B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 干燥的C, C.氯元素的化合价只有一1价 D.氯原子的核外有7个电子 4.下列关于新制氯水的说法正确的是( A.新制氯水和液氯都是混合物 B.可用硝酸银溶液鉴别新制氯水和久置 干燥的 湿润的NaOH 氯水 红色红条红色纸条溶液 甲 乙 丙 C.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气 A.甲中出现黄绿色气体 味，说明有CL,分子存在 B.乙中湿润的红色纸条褪色 D.将金属钠投入新制氯水中，有氧气 C.丙中NaOH溶液可吸收Cl, 产生 D.该实验可证明干燥的Cl2有漂白性 66<《<<< 高初中知识衔接 第三部分 6.(2025·山西高一学业考试》 11.将CL,分别通入下列四种溶液中，有关 如图是氢气在氯气中燃烧的 现象及结论的说法不正确的是( 示意图。下列有关该实验的 说法错误的是 ( A.集气瓶中氯气呈黄绿色 AgNO 滴入酚酞的 S02和 FeCl2和 B.氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 NaOH溶液 BaCl 溶液 KSCN 溶液 溶液 C.燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 ① ② ③ ④ D.该实验能充分说明燃烧不一定有氧气 A.试管①中有白色沉淀生成，说明C1 参加 与水反应生成了HC】 7.下列说法中，不正确的是 ) B.试管②中溶液褪色，是氯气与水反应 A.CL2能与大多数金属化合，生成高价金 生成了HCIO的缘故 属氯化物 C.试管③中能产生白色沉淀，说明Cl, B.新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色 具有氧化性 沉淀生成 D.试管④中溶液变红色，说明CL2具有 C.欲除去CL2中的大量HCI气体，可将 氧化性 此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗 12.向试管中滴加试剂W,根据实验操作、 气瓶 现象得出的结论正确的是 ( D.漂白粉的有效成分是CaCL2和 选项 操作 试剂W 现象 结论 Ca(ClO)2,应密封保存 紫色石 溶液先变 Cl2具有漂白性 8.(2025高一下·山西学业考试)下列关于 蕊溶液 红后褪色 氯气的说法错误的是 ) AgNOs 产生白 氯水中阴离子 ·3滴试剂W 溶液 色沉淀 只有C1 A.氧化性：C2<Br2<I2 Na2S B.C12可用于生产盐酸和“84”消毒液 2ml新制氯水 有沉淀产生 氯水具有 溶液 强氧化性 C.利用浓盐酸和二氧化锰共热可制 NaOH 溶液颜 NaOH具有 溶液 色变浅 漂白性 得Cl D.CL,中含有的HCI杂质可通过饱和食 13.(2025·上海浦东新高一学业考试)在 盐水除去 氯水中存在多种分子和离子，它们在不 9.(2025高二上·江苏学业考试)下列装置 同的反应中表现各自的性质。下列实 可用于实验室收集CL,的是 验现象和结论一致且正确的是() A.加入有色布条，一会儿有色布条褪 色，说明溶液中有CL2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味， 说明有C12分子存在 10.自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO,溶 现CL,至今，CL,已在医药、农药、化学工 液产生白色沉淀，说明原溶液中有 业等方面获得广泛应用。下列说法正 CI存在 确的是 ) D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色 A.CL2是一种有毒的无色气体 消失，说明有HCIO分子存在 B.CL2泄漏，人应尽快顺风疏散 14.氯水中含有多种成分，因而具有多种性 C.湿润的CL2可直接储存于铁制容器中 质，根据新制氯水分别与如图四种物质 D.纯净的H2在Cl,中燃烧时发出苍白 发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部 色火焰 分代表物质间反应，且氯水足量)。 >>>>>>67 衔接教材一本通 化学 [趣味化学] 氯气的发现者舍勒 FeCl2 1742年，舍勒生于瑞典的施特拉 新制 尔松。由于经济上的困难，舍勒只勉 氯水 强上完小学，年仅14岁就到哥德堡的 NaOH 石蕊 d 班特利药店当了小学徒。药店的老药 剂师马丁·鲍西是一位好学的长者， (1)氯水中含有的粒子有HO、CL2、 他整天手不释卷，孜孜以求，学识渊 、Ht、CI 博，同时，又有很高超的实验技巧。名 OH七种 师出高徒，马丁·鲍西的言传身教，对 舍勒产生了极为深刻的影响。 (2)久置的氯水变为 ,原因 舍勒一生对化学贡献极多，其中最 是 重要的贡献是发现了氧，并对氧的性质 (用反应的化学方程式表 作了深入的研究。他研究氧的时间始于 示)；实验室保存饱和氯水的方法 1767年对亚硝酸的研究。起初，他通过 是 加热硝石得到一种他称之为“硝石的挥 (3)b过程中的离子方程式是 发物”的物质，但对这种物质的性质和成 分还不清楚。舍勒反复做加热硝石的实 验，发现把硝石放在坩埚中加热到通红 (4)e过程中所发生的主要反应的化学 时，会放出干热的气体，遇到烟灰的粉末 方程式为 就会燃烧，放出耀眼的光芒。这种现象 引起了舍勒极大的兴趣。他在1773年 (5)能证明氯水具有漂白性的是 就用多种方法制得比较纯净的氧气。 (填“a”“b”“c”或“d”)。 舍勒在化学上的另一个重要的贡 15.氯气溶于水后会部分与水发生反应生 献，是发现了氯气。18世纪后期由于冶 成弱酸HCIO及强酸HCI,氯水能与多 金工业的发展，开展了对各种矿石的研 种物质反应并表现出不同的化学性质。 究。其中有一种叫做软锰矿的，舍勒用 3年时间，确定它是一种新金属的氧化 (1)除水分子外，氯水中含有的分子是 物，按当时的说法它是“脱燃素的新金 ,饱和氯水的颜色是 属”，舍勒把这种金属定名为锰。舍勒在 (2)向氯水中加入AgNO3溶液，产生的 这种软锰矿的研究中发现了氯气。除了 现象是 ,反应的离子方程 氧气、氯气外，在无机化学方面舍勒发现 式为 ;向氯水 的还有氮气、砷酸、钼酸、钨酸、亚硝酸。 中加入NaHCO,溶液后能产生气泡，反 在有机化学方面证明植物中含有酒石 应的离子方程式为 酸，从柠檬中制取出柠檬酸晶体，从肾结 石中制取出尿酸，从苹果中发现苹果酸， (3)向新制备的氯水中滴加石蕊试液，溶 从酸牛奶中发现乳酸，还曾提纯过没食 液变红，起作用的粒子是 ,然后又 子酸。 褪色，起作用的粒子是 舍勒的研究涉及化学的各个分支， (4)光照氯水时产生的现象是 在无机化学、矿物化学、分析化学、甚至 反应的化学 有机化学、生物化学等诸多方面，他都做 方程式为 出了杰出的贡献。他的贡献，给化学的 进步带来了巨大的影响。 68