3 高初中知识衔接 专题4 钠及其化合物-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

衔接教材一本通 专题四 钠 初中对点鹿接 链接点一 金属材料 1.金属材料的分类 纯金属 铁、铜、铝等 (单质) 属材料 合金（混 锰钢、硬铝、黄铜、钛合金等 合物) 2.金属的物理性质 颜色 状态 (常温下) 其他 共性 银白色 固体 良好的导电性、 导热性、延展性 铜呈紫红 不同金属差异 特性 色、金为 汞为液态 较大 黄色 链接点二 金属的化学性质 1.与氧气反应 (1)规律：金属+氧气→ (2)常见金属与氧气反应的比较。 反应 条件 金属 现象 化学方程式 打磨过的镁在 镁 空气中表面逐 常温 渐变暗 下能 反应 打磨过的铝在 铝 空气中表面逐 渐变暗 在氧气中点燃 后能剧烈燃烧， 点燃 铁 或加 放出大量的热 热时 反应 在空气中加热 铜 时，表面会生 成黑色物质 高温不 即使在高温条件下， 反应 金 也不与氧气反应 化学 及其化合物 微思考铝制品和黄金制品都耐腐 蚀，其原理是否相同？ 2.与稀盐酸、稀硫酸反应 (1)规律：金属+酸→ (2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序 中 的金属与 发 生反应。 (3)反应现象及化学方程式。 金 反应的化学方程式 属 现象 (稀盐酸/稀硫酸) 剧烈反应，产生 镁 大量气泡，溶液 仍为无色 反应比较剧烈， 锌 产生大量气泡， 溶液仍为无色 反应缓慢，有气 铁 泡生成，溶液颜 色由 逐渐 变为 铜 无现象（不反应） 微点拨 (1)金属与酸反应都产生气 泡，放出热量。 (2)越活泼的金属越容易与盐酸或稀硫 酸反应。 (3)金属与酸反应后，溶液质量均增加。 (4)置换反应。 ①定义：由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应 ②形式：A+BC—B十AC。 ③特点：“一换一”，即一种单质从一种 化合物中置换出另一种单质。注意：置 换反应过程一定存在化合价的变化。 高初中失 微点拨(1)有单质和化合物参加的 反应不一定是置换反应，如CH4十2O。 点燃C0,十2H,0。 (2)有单质和化合物生成的反应不一定 是置换反应，如C0十Cuo-ACu +CO2。 3.与盐溶液反应 (1)规律：金属+盐 (2)反应发生的条件。 ①必须是 置换 (K、Ca、Na除外) ②反应中的盐必须 (3)常见金属与盐的反应。 反应物 现象 化学方程式 铁丝表面覆盖 铁与硫 一层紫红色的 酸铜溶 物质，溶液由 液 蓝色逐渐变为 色 铝丝表面覆盖 铝与硫 一层紫红色的 酸铜溶 物质，溶液由 液 色逐渐变 为 色 铜丝表面覆盖 铜与硝 一层色的 酸银溶 物质，溶液由 液 色逐渐变 为 色 微点拨 铁单质与酸或盐溶液发生置 换反应时，生成的化合物中铁元素为十2 价，读作亚铁，溶液呈浅绿色。 链接点三。。金属活动性顺序 ☑ 1.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性 2.意义 在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠前，它的活动性 识衔接 第三部分 (2)位于 前面的金属能置换出酸 中的 (3) 的金属能把 的金属 从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。 3.应用 ①判断金属与酸能否反应： (1) 判断 条件金属必须排在氢前面 酸一般指盐酸或稀硫酸 某些 置换 ②判断金属与盐溶液能否反应： 反应 能否 」 单质金属必须在盐中金属的前面 盐必须可溶于水 发生 件 金属不包括K、Ca、Na (2)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的 历史 (3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣 的成分 (4)根据金属活动性顺序判断金属与酸反应 的速度或根据反应速度判断金属的活动性 顺序 (5)解决一些除杂问题 0 初中真题巩固 1.(2025·江苏南京中考真题)下列实验方 案不合理的是 () A.除去N2中少量O2:将气体缓缓通过 足量的灼热铜网 B.除去NaCl溶液中少量CaCL2:向混合 物中加入过量的Na,CO3溶液，过滤 C.区分羊毛线和棉线：取样品，分别点 燃，闻气味 D.区分NaHCO3和NaCl固体：取样品 于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 2.(2024·北京市中考)制作嫦娥六号月背 展示的国旗的原材料是玄武岩。玄武岩 的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中不属 于金属元素的是 ( ) A.硅B.铝 C.铁 D.钙 3.(2024·北京市中考)清明放风筝。下列 与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金 属材料的是 ( A.竹质骨架 B.纸质风筝面 C.棉质捆扎线 D.不锈钢手握轮 >>>>>>47 衔接教材一本通 4.(2025·江苏盐城中考真题)同学们课后 走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液 并回收铜，实验过程如图所示（每一步反 应都充分进行，忽略实验损耗)。下列说 法错误的是 15g铁粉 13.8g滤渣 过滤 200g废液 201.1g滤液 A.产生H2的质量为0.1g B.滤液呈浅绿色 C.滤渣是Cu和Fe的混合物 D.滤液中FeSO4的质量为30.4g 5.(2024·广州市中考)在春秋战国时期， 我国就开始生产和使用铁器，铁的治炼 技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿 和磁铁矿的主要成分分别是Fe,O,和 Fe3O4。下列说法不正确的是 ) A.Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B.Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C.利用Fe2O,和CO炼铁的反应类型为 置换反应 D.Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O 的高 6.(2024·河北中考)如图所示为电动起重 机的工作场景。下列说法正确的是 滑轮 钢丝绳 塑料管 一铁钩 A.钢属于合金 B.铁属于非晶体 C.塑料属于天然材料 D.图中所示的滑轮属于定滑轮 7.(2024·自贡市中考)“价-类”二维图是从 元素化合价和物质所属类别两个维度认 识元素及其化合物性质的坐标图。如图 是铜元素的“价-类”二维图，下列说法错 误的是 ) 48<<< 化学 4铜元素化合价 D E(CuSOa) +2 +1 B 0 单质氧化物碱 盐物质类别 A.物质A能与稀硫酸反应生成E B.物质B的化学式为Cu2O C.物质C能与稀硫酸反应生成E D.物质D能与稀硫酸反应生成E 8.(双选)(2024·牡丹江市中考)将6g某 合金样品放入烧杯中，向其中加入100g 稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的 总质量是105.8g,该合金样品可能是 A.Cu、Zn合金 B.Fe、C合金 C.Mg、A1合金 D.Mg、Cu、Al合金 9.(2025·江苏徐州中考真题)下列实验设 计能达到实验目的的是 ) 稀 氢氧化 钠溶液 A.鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后 测溶液导电性 B.除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在 空气中充分灼烧 C.判断酸碱恰好完全反应，可利用上图 装置进行实验 D.检验二氧化碳，可将气体通入紫色石 蕊溶液 10.(2023·山东聊城中考)“天问一号”成 功降落火星以及在火星表面的巡视离 不开新能源、新材料的应用。 (1)液氢作火箭的高能燃料，其优点是 (2)铝合金因其硬度大、质地轻、耐腐 蚀，被广泛应用于航空航天领域。铝比 铁耐腐蚀的原因是 (填序号)。 A.铝的密度较小 B.铝的金属活动性比铁弱 C.铝表面易形成致密氧化物保护膜 (3)玻璃易碎，塑料质软，在塑料中加入 玻璃纤维，就得到一种既有玻璃的透明 性又有钢铁般强度的材料一玻璃钢， 玻璃钢属于 材料。硫酸盐，则“再生”所得固体质量可能会增加，B正确：C 脱硫时，F,。。体现了氧化性，不属于碱性氧化物的通 性，不能用氧化钠等其他碱性氧化物代替，C错误；D.分 析机理图可知脱硫时，Fe,O,被还原生成FeS,H2S被氧 化生成S,发生反应：3H2S十Fe,O3 =2FeS-S 3H,O,D正确；故选C。] 10.A 11.A 「Cl,与NaOH溶液发生以下两个反应：Cl2H 2NaOH= =Nacl+NaClO++H.O.3Cl++6NaOH 5NaCl十NaCIO,十3H,O。完全反应后测定混合溶液中 C1O与C1O,的个数比为5：1，只有3Cl2十6NaOH =5NaC+NaCIO2+3H,O反应生成ClO3,设其生 成的CO为x,则被氧化的氯原子个数为x,被还原的 氯原子个数为5x:只有Cl,十2NaOH= NaCl+ NaCIO+H,0反应生成CIO,则CIO的个数为5.x, 被氧化的氯原子个数为5x,被还原的氯原子个数为 5x;所以总的被氧化的氯原子个数为6x,被还原的氯原 子个数为10x,则溶液中CI和CIO的个数之比为 10x:x=10:1,A正确，故选A。 12.C [A.MnOOH中存在氢氧根离子和氧锰根离子，不 存在一O一O一，A错误；B.MnO,转化为Mn3O,过程 中Mn元素化合价降低，需要氧元素化合价升高，需释 放O,B错误；C.结合图示信息，Mn和(NH,),SO反应 生成[Mn(NH3)n]SO,需要释放出多余的氢，X为H,, C正确；D.Mn(OH)2再与O2反应得MnO,反应中 M元素化合价升高，则氧元素化合价降低，生成水，结 合图示反应过程，方法2生成MO1总反应的反应物 为Mn与H2O、O2,D错误。 13.D「A.反应I中氧化剂是MnO,氧化产物是Cl2;反 应Ⅱ中氧化剂是PbO,,氧化产物是MnO,根据氧化 还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，可知物质的氧 化性：PbO,>MnO,>Cl,A正确；B.根据得失电子守 恒可知：在反应T中每消耗1 mol MnO,,反应过程中 转移5mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1mol MnO,反应过程中转移5mol电子，因此反应I、Ⅱ消 耗或生成等物质的量的MnO,,转移电子数相同，B正 确；C.微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关， MO做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就 越强，C正确；D.Pb+与SO会反应产生难溶的 PbSO,沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为： PbO,2Fe2+4H++SO2 =PbSO,十2Fe3++ 2H,O,D错误；故合理选项是D。 14.B [A,金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强，故A正确；B.位于氢前面的金属能置换 出盐酸、稀硫酸中的氢，盐酸、稀硫酸中不含氢气，故B 错误：C,金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强，位于前面的金属能把位于后面的金 属置换出来，故C正确：D.很多金属都能与氧气、盐酸、 稀硫酸等发生反应，不同金属的活动性不同，反应的难 易和剧烈程度不同，故D正确。] 15.解析：(1)根据元素化合价可知：处于最低价态的粒子 只有还原性，处于最高价态的粒子只有氧化性，处于中 间价态的粒子既有氧化性又有还原性，所以只有氧化 性的是Mg 、H; (2)①NO+HNO →N,O3十H2O中十2价的氮和 十5价的氨变为十3价的氯，既有升高又有降低，①可以 实现 ②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氦和+2 价的氨变为十3价的氯，元素化合价都是升高没有降 低，②不能实现； ③N2O1+H,O →HNO3+HNO2中，十4价的氨变为 十5价的氨和十3价的氨，既有升高又有降低，③可以 实现；综上所述答案为②； (3)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物， 所以由①知氧化性：FeCl3>I2;由②知氧化性：Cl2一 FeCl3;由③知氧化性：KMnO,>Cl2;由此推知氧化性 强弱顺序为KMnO,>Cl2>FeCL>2,氧化性最强的 是KMnO,;为了氧化I厂而CI不被氧化，则所用氧化 剂的氧化性应比Cl2弱，但比L2强，故选用FeCl。 答案：(1)Mg2+、H+ (2)②(3)KMnO,FeCl 16.解析：(1)氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；反 应的化学方程式为：2FCl十Cu =CuCl2十2FeCl2;氯元 素在反应前后都是一1价，铁元素反应前是十3价，反应后 参考答案 是十2价，铜在反应前是0价，反应后是十2价；含有高价 态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具 有氧化性； 答案是：2FeCL十Cu一CuCl2十2FeCl2; Fe、Cu;FeCl3; (2)锌的活动性比铁和铜强，会置换出铜和铁，锌是过 量的，反应后有剩余； 答案是：ZnCl2; (3)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的 反应就是氧化还原反应，而复分解反应中反应前后元 素的化合价不变； 答案是：因为复分解反应中没有元素化合价变化。 答案：(1)2FeCL3十Cu =CuCl,+2FeCl,Fe、Cu FeCl(2)ZnCl, (3)因为复分解反应中元素化合价 没有变化 专题四 钠及其化合物 初中对点链接 链接点■ 1.(1)金属氧化物 (2)2Mg+O2=2MgO4A1+3O2— =2A12O 点燃」 火星四射生成黑色固体3Fe+2O, Fe,O 2Cu-0, =2CuO [微思考] 不相同。铝制品耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层 致密的氧化铝保护膜，黄金制品耐腐蚀是因为金的化学性 质稳定，不与氧气反应。 2.(1)盐十氢气 (2)氢前稀酸 (3)Mg-+-2HCI- -MgCl2+H2个 Mg+H,SO,= MgSO,+H,A Zn-2HCl= =ZnCl,十H,◆ Zn十H2SO, —ZnSO,十H2M 无色浅绿色Fe十2HCI—FeCl,十H,A Fe+H.SO. =FeSO++H (4)单质化合物单质化合物 3.(1)新盐十新金属(2)①活泼金属 不活泼金属 ②溶于水 (3)浅绿Fe十CuSO,=FeSO,十Cu蓝 无 2Al--3CuSO =3Cu十Al2(SO1)3银白无蓝 Cu+2AgNO -Cu(NO,),+2Ag 链接点三 1.由强逐渐减弱 2.(1)越强(2)氢氢(3)位于前面位于后面 初中真题巩固 1.B「A.氧气具有氧化性，能与灼热的铜发生反应生成氧 化铜，而氯气化学性质稳定，不与灼热的铜反应。将含 有少量氧气的氨气缓缓通过足量的灼热铜网，氧气会被 铜网吸收，从而得到较纯净的氮气，该方案合理，不符合 题意；B.加入过量NaCO,虽能除去Ca+生成CaCO 沉淀，但过滤后溶液中残留过量Na2CO,引入新杂质， 无法得到纯净的NaCI溶液，B不合理，符合题意；C.羊 毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的气 味；棉线的主要成分是纤雏素，燃烧时会产生烧纸的气 味，通过分别，点燃样品，闻气味的方法，可区分羊毛线和 棉线，故C方案合理，不符合题意：D.NaHCO.与稀盐酸 反应会生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生：NaCI 与稀盐酸不反应，无明显现象。故选项D合理，不符合 题意。] 2.A[A.硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题 意；B.铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意： C,铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意；D.钙 是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意；故选A。] 3.D[A.竹质骨架属于天然材料，错误；B.纸质风筝面属 于天然材料，错误；C.棉质捆扎线属于天然材料，错误； D.不锈钢手握轮是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材 料，正确，故选D。] 4.D[实验中发生的反应为Fe十H,SO1=FeSO,十H2↑、 Fe十CuSO1一FeSO1十Cu,并且每一步反应都充分 进行。 A.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质量总和，则产生H2的 质量为(200g十15g)-(201.1g十13.8g)=0.1g,A正 >>>>>>>>121 衔接教材一本通 确，不符合题意；B.铁粉与硫酸、硫酸铜反应均能生成硫 酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，B正确，不符合题意； C.根据反应的化学方程式，代入产生氢气的质量，可以 求出与硫酸发生反应的铁粉的质量为2.8g,则剩余铁 粉的质量为15g-2.8g=12.2g 设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x Fe十CuSO,一FeSO,十Cu反应后固体增大的质量 56 64 64-56=8 2 13.8g-12.2g=1.6g 56 81.6g x=11.2g, 由于12.2g>11.2g,则反应后铁粉有剩余，滤渣中含有 Cu和Fe,C正确，不符合题意；D、滤液中FeSO,的质量 等于铁粉分别与硫酸和硫酸铜反应生成的FSO,的质 量总和，根据铁元素守恒，可以求出滤液中FS),的质 量为(11.2g+2.8g)÷2X100%=38,0g,D错 误，符合题意，故选D。 5.C A.根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe,O,中 氧元素化合价为一2，设铁元素化合价为x,(xX2)H (-2)X3=0,x= 十3，铁元素化合价为十3，说法正确， 不符合题意：B.氧化物是指由两种元素组成，其中一种 元素为氧元素的化合物，Fe2O3和FeO,都属于氧化物， 说法正确，不符合题意；C.置换反应是指一种单质和一 种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 FeO2和CO都属于化合物，所以利用FeO和CO炼 铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意； 56×3 D.Fe0,中铁元素的质量分数为56X3-i6X4X100% ≈72.4%，Fe0,中铁元素的质量分数为56X2-16X3 56×2 ×100%=70%,Fe,O,中铁元素的质量分数比Fe,O3的 高，说法正确，不特合题意；故本题选C。 6.A[A.钢是一种铁碳合金，其中含有少量的碳和其他 元素，正确；B.铁是一种晶体，具有固定的熔点和沸点， 错误：C.塑料是一种人工合成的材料，通常是由石油等 化石燃料经过化学反应制成的，错误；D.图中所示滑轮 的轴的位置随被拉物体一起运动，属于动滑轮，而不是 定滑轮，错误：故选A。 7. [A.A点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为 零，为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢后，则铜不 能与稀硫酸反应，故A说法错误；B.物质B属于氧化物， 铜元素的化合价为十1，氧元素显一2价，则物质B的化 学式为Cu2O,故B说法正确；C.物质C属于氧化物，铜 元素的化合价为十2，氧元素显一2价，则物质C为氧化 铜(CuO),氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜(E)和水，故 C说法正确：D.物质D属于碱，元素的化合价为十2 价，氢氧根显一1价，则物质D为氢氧化铜(Cu(OH),), 氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜(E)和水，故D说法 正确；故选：A。] 8.BD[将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g 稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g, 则生成氢气的质量为6g十100g-105.8g=0.2g。 A.Cu、Zn合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生 成氨化锌和氢气，则有 Zn+2HCI= =ZnCl2+H, 65 2 6.5g 0.2g 即生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g>6g,故6g Cu、Zn合金不可能生成0.2g氢气，故A不符合题意； B、Fe、C合金，碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，则有 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g 0.2g 即生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g6g,故6g Fe、C合金可能生成0.2g氢气，故B符合题意；C.Mg、 A1合金，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有 2A1+6HC1 -2AICL-3H, 54 1.8g 0.2g 即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g<6g;镁和稀 盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有 122 《《《《《《《《 化学 Mg2HCI =MgCl,++H. 24 2 2.4g 0.20 即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g<6g,故6g Mg、AI合金生成氢气的质量大于0.2g,故C不符合题 意；D、Mg、Cu、Al合金，铜和稀盐酸不反应；铝和稀盐 酸反应生成氯化铝和氢气，则有 2A1+6HC1-=2A1CL,+3H,个 54 6 1.8g 0.2g 即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g<6g;镁和稀 盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有 Mg++2HCI=MgCl,+H, 24 2 ,即生成0.2g氢气需要 2.4g 0.2g 镁的质量为2.4g<6g,故6gMg、Cu、Al合金可能生成 0.2g氢气，故D符合题意。 9.A[A蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水后溶液中不存在 自由移动的离子，不导电，碱面（主要成分为碳酸钠）溶 于水后溶液中含有自由移动的离子，能导电，分别加水 溶解后测溶液导电性可鉴别蔗糖和碱面，符合题意；B. 将铜片在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜， 氧化铜不能发生反应，不能除去铜片表面的氧化铜，不 符合题意：C.利用图示装置进行盐酸和氢氧化钠的反应 实验，无明显现象，不能判断酸碱恰好完全反应，不符合题 意；D.将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红，不能证明气体 是二氧化碳，也可能是HC、SO2等，不符合题意，故选A。] 10.解析：(1)氢气作为能源，是理想的清洁、高能燃料，热 值高，无污染是它的优点。 (2)铝在常温下就能与氧气反应，其表面易形成致密氧 化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝有很好 的抗腐蚀性能：所以，选择C。 (3)为了综合不同材料的优点，将几种材料复合起来形 成复合材料；玻璃易碎，塑料质软，在塑料中加入玻璃 纤雏，就得到玻璃钢，所以玻璃钢属于复合材料。 答案：(1)热值高，无污染(2)C(3)复合 第1课时 高中新知探究 一、1.化合态 二、1.(1)变暗4Na+O,—2NaO (2)淡黄2Na十O, ANa.O2 2.石蜡油煤油 对点练习 1,C[A.钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反 应，自然界中不存在游离态钠，故A错误：B.钠是活泼金 属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能 随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B错误；C.钠的密度比煤 油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油将钠和空 气隔离，避免反应变质，故C正确；D.钠是质地柔软、密 度较小的金属，故D错误。 2.B「A.焰色试验中钠元素的焰色为黄色，A正确；B.钠 燃烧时生成过氧化钠，B错误；C.钠化学性质非常活泼， 容易失去电子，具有很强的还原性，C正确；D.钠质地柔 软，可用小刀切割，D正确。 三、2.2Na+2H,O-2NaOH+H2个 对点练习 3.A[A.钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸 吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故 A正确；B.金属钠在CuSO,溶液中先与水反应生成氢氧 化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO1反应生成氢氧化铜沉 淀，故B错误：C.绿豆大的钠投入水中，钠浮在水面上， 说明钠的密度小于水的密度，故C错误；D.氧气与钠在 常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D 错误；故选A。 4.A[A.Na与溶液中的水反应，不会有Cu单质生成，A 项错误；B.若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密 度比煤油大，B项正确；C该实验进行过程中可观察到 有气泡产生，C项正确；D.反应进行一段时间（反应未结 束)，此时温度计的读数大于起始时的读数，D项正确。」 素养知能演练 1,B[Na能与空气中的氧气，水反应；NaOH能与空气中 的CO2反应；N2O能与空气中的CO2、水反应，所以都 不能稳定存在。