3 高初中知识衔接 专题4 钠及其化合物 第2课时 氧化钠和过氧化钠-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 第三部分 第2课时 氧化钠和过氧化钠 新课程 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解Na2O、Na,O2的主要性质 标 准 2.了解Na2O、Na2O。在生产、生活中的应用 C.石墨烯与石墨是碳元素的同素异形体 高中新知探究 D.物质的量浓度相同的Na2CO3溶液碱 一、氧化钠的性质 性较NaHCO3溶液强 1.物理性质 二、过氧化钠的性质与用途 1.物理性质 颜色： ；状态： 过氧化钠是一种 色固体。 2.化学性质 2.化学性质 ①，与水反应 (1)与水反应 7碱性氧化物 性质②与酸性氧化物 (如CO2)反应 酚献 ®，与酸（如盐酸）反应 H,O 实验 溶液 写出序号表示反应的化学方程式： 操作 ① ② ③ 带火 产生 [对点练习] 实验 星的 试管外壁 滴加酚酞溶 大量 现象 1.钠及其化合物的部分转化关系如图所 木条 发热 液 气泡 复燃 示，下列说法不正确的是 ) 反应 生成碱； →NaOH,H.0Na0 Na- H20 ④ 实验 生成 Na2O2具有 ① 结论 热量 强氧化性 →H2 ② 化学方程式： NaH H20 ③ (2)与二氧化碳反应（化学方程式） A.实验室里钠保存在煤油中 (3)用途：作供氧剂和漂白剂。 B.NaH中氢元素化合价为-l 3.用途 C.①~④反应都属于氧化还原反应 (1)供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作 D.Na,O属于碱性氧化物 为氧气的来源。 2.蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料， (2)强氧化剂。 其生产原理为：Na2O+2CO一Na2COg [对点练习] 3.下列叙述中正确的是 ) 十C(石墨烯)。下列说法不正确的是 A.Na,O与NaO2都能和水反应生成 碱，它们都是碱性氧化物 A.a2O是白色固体 B.Na2O能继续被氧化成Na2O2,NazO2 B.该反应是置换反应 比Na2O稳定 >>>>>53 衔接教材一本通 化学 C.NaO与CO,发生化合反应生成 2.(2025·浙江高一学业考试)下列实验操 NaCO3,NaO2与CO2发生置换反应 作正确的是 ( ) A.比较钠和镁的金属性，可将两者放入 生成O。 冷水中，观察实验现象 D.Na,O有氧化性，Na2O。只有还原性 B.除去粗盐水中的Ca+、Mg2+和SO, 4.将一块表面已经被部分氧化成氧化钠的 应先后加入足量的Na2CO3、NaOH 钠块，质量为1.08g,投入到100g水中， 和BaCl2 C.做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫 完全反应后收集到0.02g氢气。通过计 酸，再放在火焰上灼烧至无色 算回答： D.检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再 (1)未被氧化的钠的质量是 加硝酸钡溶液 3.下列叙述正确的是 ( (2)钠块表面被氧化的钠的质量是 ①NaO与Na2O,能和水反应生成碱， 它们都是碱性氧化物 (3)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中， ②NaO2中O元素的化合价为一2价 现象为 ,试用反应的化学方 ③NaO是淡黄色物质，Na,O2是白色 物质 程式和文字解释： ④NaO,可作供氧剂，而Na,O不可 ⑤向Na,O2与水反应后的溶液中滴加酚 ②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中， 酞溶液，溶液先变红后褪色 A.都正确 B.④⑤ 现象为 ,试用反应的化学方 C.②③⑤ D.②③④⑤ 程式和文字解释： 4.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 A.Na,O2是白色固体，和冷水作用得到 素养知能演练 O2和NaOH B.NaO2与水的反应中，氧化剂是 1.(25一26高一上·河南期中)钠及其部分 Na2O2,还原剂是水 化合物转化的关系（反应条件省略）如图 C.NaO不稳定，能继续被O,氧化生 成NaOg 所示，其中X和Y分别表示两种含钠化 D.Na2O2与水反应时生成1个O2时电 合物。下列说法正确的是 子转移的数目为4个 O 5.(25一26高一上·湖北期末)实验小组对 反应④ 过氧化钠和二氧化碳反应是否需要水的 NaOH H,O C)2 参与这一问题进行了探究，其相对湿度 HO 反应② 反应③ Na 一速率图像如图所示 反应① H。 速率 90 A.反应①中H,O发生氧化反应 80 70 B.若X是一种白色固体，则反应②是氧 60 50 化还原反应 40 30 C.Y的化学式为NaCO 20 10 D.若反应④的条件是加热，则X是一种 0 00.0010.0020.0030.0040.0050.0060.007相对湿度 碱性氧化物 下列说法错误的是 54((<< 高初中知识衔接 第三部分】 A.Na2O。可在呼吸面具或潜水艇中作为 9.某实验小组通过下图所示实验探究 氧气的来源 NaO,与水的反应： B.图中横轴截距基本与原点重合，表明 在相对湿度为零的时候，反应速率接 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 加入少量MnO 近零 o9 滴1-2滴酚 -Na202 酞溶液 C.Na,O,与CO2反应过程中，水起到催 大量气泡 溶液变红红色褪去 较多气泡 化的效果 ① ② ③ ④ ⑤ D.Na2O2与CO2反应需要水的参与，但 下列说法不正确的是 水的量对该反应无影响 A.②中的大量气泡主要成分是氧气 6.下列关于钠及其化合物的说法中，不正 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 确的是 () C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧 A.火灾现场存放有大量金属钠时，需要 化性物质造成的 用干燥的沙土来灭火 D.⑤中MnO,的主要作用是降低了水中 B.金属钠可在呼吸面具或潜水艇中作为 氧气的溶解度 氧气的来源 10.NaO,具有强氧化性，可用作漂白剂。 C.过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比 下列有关Na,O。说法正确的是（ 为12 A.Na2O,遇到湿润的紫色石蕊试纸后， D.相同条件下，纯碱在水中的溶解度大 石蕊试纸最终变成蓝色 于小苏打 B.过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无 7.下列说法不正确的是 变化 A.英国科学家道尔顿于1803年提出原 C.将Na2O2投入CuCl,溶液中有蓝色 子学说，为近代化学的发展奠定了 沉淀及气泡产生 基础 D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2, B.Na,O2能与盐酸反应生成盐和水，属 充分反应后，溶液中Na的数目不变 于碱性氧化物 11.某同学用如图装置证明过氧化钠可做 C.当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到 呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确 一条光亮的通路，是因为分散质粒子 的是 的直径大小介于109~107m之间， 对光线的散射形成的 D.电解质受热熔化形成自由移动离子的 过程是电离 8.(25一26高一上·甘肃定西期末)将少量 Na,O2加入滴有酚酞溶液的蒸馏水中， 溶液 可观察到固体逐渐溶解并有气体生成， A.装置B中盛放的液体为浓硫酸 溶液先变红后褪色；向反应后的溶液中 B.装置C发生的反应只有2Na,O2十 加入少量MnO2,有气体生成。下列说法 2CO2=2Na,CO3+0 正确的是 ( ) C.装置D中NaOH溶液的作用是除去 A.Na2O2与H2O的反应中，H2O作氧 多余的CO, 化剂 D.检验E装置中试管是否收集满气体 B.该实验中生成的气体均能使燃烧的木 的最简单的方法是用带火星的木条 条熄灭 检验 C.加入少量MnO,有气体生成，是因为 12.(25一26高一上·重庆长寿月考)下列 反应后的溶液中含有HO。 说法不正确的有 D.溶液先变红后褪色，是因为NaOH的 ①金属钠着火时，需要用专用灭火剂或 水溶液呈碱性且具有漂白性 干沙灭火 >>>>>)55 衔接教材一本通 化学 ②实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中 溶液酸碱性对H,O,溶液中溶解氧含量 ③焰色试验应标注的图标包括 的影响，进行了如下实验。 ©A [查阅资料]i,Na2SO,溶液显中性。 i.pH<7时，pH越小，溶液的酸性越 ④焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并 强；pH>7时，pH越大，溶液的碱性 在火焰上灼烧至无色 越强。 ⑤将足量的Na,O2、Na,O分别加到酚 [进行实验]向3个均盛有80mL4% 酞试液中，最终溶液均为红色 H2O2溶液的烧杯中，依次加入20mL ⑥某物质焰色试验火焰呈黄色，该物质 的稀硫酸、Na,SO,溶液、NaOH溶液，分 一定是钠盐 别测定溶液的pH和溶解氧含量。实验 ⑦可用BaCL,溶液鉴别Na,CO,溶液和 记录如下表。 NaHCO3溶液 实验编号 ① ② ③ A.2 B.3 C.4 D.5 13.部分含Na或含Cu物质的分类与相应 Na,SO NaOH 加入的试剂 稀硫酸 化合价关系如图所示。下列推断不合 溶液 溶液 理的是 ) pH 0.44 5.97 11.74 2 溶解氧含 5.9 6.5 13.1 × 量/(mg·L1) 0 [分析解释](1)HO。发生分解反应的 产物是 单质氧化物 碱 A.可存在c→d→e的转化 (2)由实验②可知，HO2溶液显 B.能与H,O反应生成c的物质有a、b (填字母)。 C.e为铜锈的主要成分，盐酸除铜锈反 a.酸性 b.碱性 应的离子方程式：CuO+2H+一 (3)综合上述实验数据，可以得出的结 Cu2++H2O 论是 D.b与非氧化性强酸性溶液反应，可以 [应用实践](4)结合上述实验分析，“鱼 得到红色固体和蓝色溶液 浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能 14.对于反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH 原因有 十O,个，下列说法中正确的是( A.Na2O2是氧化剂，H,O是还原剂 [趣味化学] B.Na2O,既是氧化剂，又是还原剂 1852年奥尔斯泰用钾汞齐还原无 C.2个Na2O2参加反应时电子转移的 水氯化铝，然后在真空下将所得的铝汞 数目为4个 齐中的汞蒸馏掉，得到几毫克铝粉；1854 D.每18gH2O与足量NaO2反应，则 年戴威尔用钠还原NaAICI4,制得纯度 固体增重4g 为97.0%~97.3%的铝；1855年，-块 15.用双线桥法分析Na,O。与水反应中电 银光闪闪的铝标本作为稀世之宝在巴黎 子转移的方向和数目： 博览会上展出引起了巨大的反响。当时 氧化剂和还原剂是 的铝比黄金还贵，被用于制作达官贵人 氧化产物是 ,还原产物 炫耀财富的饰品。1886年霍尔将氧化 是 铝投入熔融的冰晶石，通过直流电电解 16.“鱼浮灵”又称固态双氧水，主要成分为 出铝。与拜耳发明的用碱从铝土矿中提 2Na2CO3·3H2O2,是水产品运输过程 取氧化铝的方法相结合，奠定了现代电 中常用的化学增氧剂。某小组为探究 解冶炼铝工业方法的基础。 56(《《〈<<2,D[完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩场中进行，A 中所示仪器是泥三角，B所示仪器是坩埚，C所示仪器是 三角架，D所示仪器是蒸发皿，用不到的仪器为蒸发皿， 故合理选项是D。 3.A [A.钠与水剧烈反应(2Na十2H,O=2NaOH十 H2◆)，甚至可能引发燃烧，A错误；B.钠的金属晶体结 构松散，硬度低，可用刀切割，B正确；C.钠燃烧时（如与 O2反应生成N2O2)火焰呈黄色，与钠的焰色试验一致， C正确；D.钠的强还原性使其无法通过普通还原法冶 炼，工业上采用电解熔融NaCl制取，D正确：故选A。 4.B[钠在自然界中只以化合态的形式存在，A项错误； 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中，B项正确；实验室中 需用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原 试剂瓶中，D项错误。 5.C [A.根据焰色试验可知，钠燃烧时发出黄色的火焰 故A错误；B.钠燃烧或加热时，与氧气反应生成过氧化 钠，故B错误；C.钠原子核外有11个电子，原子结构示 意图为： +11)281 最外电子层上只有1个电子，故C 正确；D.钠原子最外层只有1个电子，很容易失去最外 层电子，则钠具有很强的还原性，故D错误。] 6.A [A.钠(Na)与水(H,O)反应剧烈，生成氢气和氢氧 化钠，A正确；B.钠原子最外层含有1个电子，易失去一 个电子形成Na,而不是得电子，B错误：C.氢氧化钠 (NaOH)溶液呈碱性，遇酚酞指示剂应变为红色，而非蓝 色，C错误；D.海水中钠元素主要以氯化钠(NaCI)形式 存在，碳酸钠(Na,CO)含量极少，D错误。] 7.D「将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有H 产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反 应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱 离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中只有H。 放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na和H,O 反应生成的NaOH还能继续与CuSO1反应析出 Cu(OH)2沉淀：2Na+CuSO,+2HO =Cu(OH)2￥ Na,SO,十H,个，故反应后溶液质量减轻。 8.C [将金属钠投入MgC12溶液中，生成白色的 Mg(OH),沉淀和H,,A项错误；将金属钠投入 Ba(OH),溶液中，无沉淀生成，B项错误；将金属钠投入 FCl溶液中，生成红褐色的Fe(OH),沉淀和H,C项正 确：将金属钠投入CCl,溶液中，无红褐色沉淀生成，D项 错误。 9.C [A.钠块浮在水面上是因为钠的密度小于水，现象与 原因相符，A正确；B.钠在水面四处游动且发出斯斯响 声是因为钠与水反应产生氢气推动钠块并发出声音，现 象与原因相符，B正确：C.钠块逐渐熔化是由于钠与水 反应放热使钠熔化（钠熔点为97.8C),而非“钠可以溶 于水”，C错误；D.酚酞溶液变红是因为钠与水反应生成 NaOH(碱)，使酚酞变红，现象与原因相符，D正确。 10.B [实验1中钠表面变暗是因为钠与空气中的氧气反 应生成NaO,A项正确：实验2中钠与O2在加热时发 生反应产生的淡黄色固体是Na2O2,B项错误；Na与 H,O发生反应生成NaOH和H,,NaOH能够使酚酞溶 液变红，C项正确；Na与水反应生成NaOH和H,,用 单线桥法表示电子转移为 2e 2Na十2H2O一2NaOH+H2↑，D项正确。] 11.D[A.钠的密度大于煤油且化学性质活泼，需隔绝空 气保存，煤油可有效隔绝氧气和水，A正确；B.实验中 取绿豆大的钠块可控制反应刷烈程度，避免因反应过 于剧烈引发危险，B正确；C.钠常温下与氧气反应生成 白色Na2O,加热时生成淡黄色Na2O2(过氧化钠)，C正 确；D.钠在Cl,中燃烧时火焰为黄色，但生成的NaCl 固体为白色颗粒，形成白烟而非黄烟，D错误。」 12.A[A.钠和水的反应很剧烈，所以不能近距离俯视观 察烧杯，A错误；B.钠与水反应剧烈，接触后立即产生 氢气(2Na十2H,O=2NaOH十H,N),B正确；C.反应 放热，生成的氢气与空气中氧气混合后会出现轻微爆 鸣声，C正确；D.反应生成氢氧化钠(NaOH),溶液呈碱 性，滴加酚耿会变红，D正确。 13.BLA.题图装置中由下到上分别为：CuSO,溶液、Na、 煤油，所以密度：CuSO1溶液>Na>煤油，A正确；B. CuSO,溶液与Na的反应是钠与水先发生反应生成 参考答案 NaOH,NOH再与CuSO,溶液反应生成蓝色沉淀 Cu(OH)2,B错误；C.实验过程中，关闭弹簧夹，一段时 间后，生成氢气使长颈漏斗中的液面上升，C正确：D, 可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中，钠与水的反 应停止后又落回水中，再生成氢气，如此往复可以看到 钠在煤油和CuSO,溶液中上下跳动，D正确；故选B。] 14.D[钠与盐酸反应时钠先与H+反应，离子方程式为 2Na-2H- =2Na十H2A,A错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯 中反应后生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为 NaCl,Z烧杯中生成NaOH,由于原溶质不同，无法计算 反应后三个烧杯中的溶质质量，C错误；因向三个烧杯 中加入钠的质量相同且钠全部反应完，故生成H2的贡 量相同，D正确。 15.解析：(1)钠是活泼的金属，Na和水反应生成氢氧化钠 和氢气，反应的化学方程式为2Na十2H,O =2NaOH 十H2个。(2)钠的两种氧化物为Na2O、NaO2,其中用 于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧 化钠。(3)碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化 碳，反应的化学方程式为2 NaHCO -Na,CO H,。十CO。◆，所以通过加热可除去固体碳酸钠中含有 的碳酸氢钠杂质。 答案：(1)NaOH(或氢氧化钠)(2)Na,O,(或过氧化 钠)(3)加热 16.解析：(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或 氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠 通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的 试管中部，加热，反应的化学方程式为2Na十O, NaO2。过氧化钠为淡黄色固体。(3)Na、NaOH久置 空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2 CO3。(4) 将一小块金属钠投入CC溶液中，首先钠与水反应生成 氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反 应，发生反应的化学方程式为2Na十CuCL2十2H。 Cu(OH),￥十H,◆+2NaCl。 答案：(1)D(2)2Na十O2 △Na,O,谈黄色 (3)Na,CO (4)2Na+CuCl,+2H,O= =Cu(OH), +H,2NaCl 第2课时 高中新知探究 ·、1.白色粉末状固体 2.①Na,O+HO=2NaOH ②Na,O+CO,=NaCO ③Na,O+2HCl =2NaCl+H,O 对点练习 1.C [A.钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油 大，实验室常将钠保存在煤油中，A正确；B.NaH中Na 为十1，则H的化合价为一1，B正确；C.氧化钠和水反应 生成氢氧化钠的反应中，没有元素化合价变化，不是氧 化还原反应，C错误；D.氧化钠可以和酸反应生成盐和 水，是酸性氧化物，D正确。 2.B[A.氧化钠是一种白色固体，A项正确：B.一种单质 和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应， 叫作置换反应，该反应不是置换反应，B项错误；C.同一 元素组成的性质不同的单质，称为同素异形体，石墨烯 与石墨都是碳元素组成的单质，是碳元素的同素异形 体，C项正确；D.碳酸根的水解程度比碳酸氢根强，物质 的量浓度相同的碳酸钠溶液碱性较碳酸氢钠溶液强，D 项正确。】 二、1.淡黄 2.(1)先变红后褪色氧气放出 2Na2O2十2HO—=4NaOH+O2↑ (2)2Na2O2+2CO2=-2Na2CO3+O 对点练习 3.B「A.氧化钠与水反应生成碱，是碱性氧化物，过氧化 钠与水反应生成碱和氧气，不符合概念，故A错误；B.氧 化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳 定，故B正确；C.NaO与CO,发生化合反应生成 NaCO,,NaO,与CO2发生氧化还原反应生成O,,不符 合置换反应的定义，故C错误；D.过氧化钠中钠处于最 高价态，所以有氧化性，而氧处于中间价态，既有氧化性 又有还原性：而氧化钠中氧处于最低价态，有还原性，钠 处于最高价态，有氧化性，故D错误。」 >>>>>>>>123 衔接教材一本通 4.（1)0.46g(2)0.46g(3)①溶液变蓝氧化钠溶于 水发生反应NaO十H,O =2aOH,溶液显碱性② 溶液先变蓝后褪色过氧化钠溶于水发生反应2N,O, +2H,O =4NaOH十O,个，使溶液呈碱性，同时过氧 化钠具有强氧化性 素养知能演练 1.C[A.反应①为2Na十2H,O=2NaOH十H,，其中 Na的化合价从0价变十1价，化合价升高发生氧化反 应，H2O中H的化合价从十1价变0价，化合价降低，发 生还原反应，A错误；B.据分析可知，若X是一种白色固 体，X是NaO,反应②为NaO十H,O--2NaOH,该反 应不是氧化还原反应，B错误：C.X与CO,反应生成Y, X无论是Na,O,还是NaO,,与CO2反应都生成 NaCO3,则Y是NaCO,C正确；D.若反应④的条件是 加热，则X是NaO,,NaO2不是碱性氧化物，D错误。 2.A[A.比较钠和镁的金属性，钠和冷水剧烈反应，镁和 冷水不反应，钠比镁的金属性强，故A正确；B.除去粗盐 水中的Ca2+、Mg2+和SO,应先后加入足量的BaCl, 除去SO,再加入NaOH除去Mg+,再加入Na,CO, 除去Ca+和过量的Ba+,再加入稀盐酸，除去过量的 OH、CO,故B错误；C.做焰色试验所用的铂丝应先 蘸稀盐酸清洗，再放在火焰上灼烧至无色，故C错误： D.检验硫酸根时，应先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液， 如果产生白色沉淀，说明含有SO,故D错误。 3.B[Na,O是碱性氧化物，Na,O,和水反应生成氢氧化 钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；N2O2中)元素 的化合价为一1，故②错误；Na,O是白色物质，Na,O,是 淡黄色物质，故③错误。Na2O2可作供氧剂，而Na2O不 可，④正确；向N,O,与水反应后的溶液中滴加酚酞溶 液，溶液先变红后褪色，⑤正确。 4.C「A中，Na,O,是淡黄色固体：B中，在Na,。,与H,O 的反应中，NaO,既是氧化剂，又是还原剂，D中，NaO, 与水反应生成1个)2时电子转移的数目为2个。] 5.D [A.过氧化钠与二氧化碳或水反应均能生成氧气，因 此可用作航天、潜水等缺氧环境下的供氧剂，A正确；B. 分析图可知，图中横轴裁距基本与原点重合，即相对湿 度为零的时候，反应速率接近零，B正确：C.由题意可 知，随着相对湿度的增大，反应速率加快，说明水能促进 该反应的进行，起到了催化作用，C正确；D.NO2与 C。,反应需要水的参与，水起到催化的效果，催化效果 随相对湿度的升高而升高，水的量对该反应有影响，D错 误，故选D。 6.B[A.钠能和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠， 过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，金 属钠着火时，不能用水和二氧化碳来灭火，需要用干燥 的沙土来灭火，A正确；B.过氧化钠可以和水、二氧化碳 反应生成氧气，作供氧剂，而不是金属钠，B错误：C,过 氧化钠由钠离子和过氧根构成，阴、阳离子个数比为 1：2,C正确；D.根据纯碱的制取流程可知，相同条件 下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打，D正确。 7.B[A.道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的 发展奠定了基础，故A正确；B.N,O,属于过氧化物，不 是碱性氧化物，故B错误；C.当光束通过氢氧化铁胶体 时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子的直径 大小介于1010m之间，对光线有散射作用，形成 丁达尔效应，故C正确；D.电解质受热熔化或溶于水时 形成自由移动离子的过程是电离，故D正确。门 8.C [A.在NaO。与H,O的反应中，总反应式为 2Na,O,+2H,O= =4NaOH十O2个，NazO2发生歧化反 应，H,O既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B.实验中 生成的气体为氧气，氧气支持燃烧，不能使燃烧的木条 熄灭，B错误；C.NaO2与H2O反应生成H2O2,加入 MOn催化H,On分解产生氧气，C正确；D.溶液变红是 因生成的NOH呈碱性，褪色是因H,O。具有漂白性， NaOH无漂白性，D错误。 9.D[A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A 正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠 是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C,过氧化 钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化 性，能够使溶液褪色，故C正确；D.生成的过氧化氢在二 氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D 错误，故选D。 l0.C[A.Na,O,遇湿润的紫色石蕊试纸先变蓝，生成的 中间产物过氧化氢具有强氧化性，将石蕊试纸氧化褪 124 《《《《《《《《 化学 色，故A错误：B.过氧化钠沾到红色鲜花上，强氧化性 将鲜花氧化使其褪色，故B错误；C.将Na2O2投入 CuCl,溶液中，Na,O,先与水反应生成NaOH与O,, NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，故C正 确；D.NO,与水反应时能放出大量的热，使溶液温度 升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na的数目增 大，故D错误。] 11.C[由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反 应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液 用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛 有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装 置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装 置E为排水集气法收集反应生成的氧气。A.由分析可 知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧 化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反 应，干扰实验，故A错误；B.装置C发生的反应为过氧 化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，存在2N2O, +2H,O =4NaOH十O2个，故B错误；C 由分析可 知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化 碳，故C正确；D.由分析可知，装置E为排水集气法收 集反应生成的氧气，水全部排出，则氧气收集满，用带 火星的木条可以检验收集的气体是氧气，D错误。] 12.B[①金属钠着火时，钠会与水反应生成氢气，氢气在 空气中燃烧易发生爆炸：钠燃烧生成的过氧化钠会与 生 火剂或干沙灭火，①正确；②金属钠性质活泼，易 钠放回原试剂瓶中，②正确；③进行焰色试验需要带好 护目镜，需要用到火源，故应标注的图标包括 ,③正确；④稀硫酸雄挥发，焰色试验后，要用稀 盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，稀硫酸不能除 去附着在铂丝上的杂质，④不正确：⑤将足量的Na,O,、 NO分别加到酚酞试液中，后者溶液变为红色，但前 者溶液先变红后褪色，最终溶液为无色，⑤不正确；⑥ 某物质焰色试验火焰呈黄色，该物质一定含有钠元素， 但不一定是钠盐，可能为NaOH等，⑥不正确；⑦BaCl2 溶液与NaCO溶液反应生成BaCO,沉淀，因通常 Na HCO3溶液浓度小，BaCl2溶液和NaHCO3溶液混 合，无明显现象，则可用BaCl,溶液鉴别NaCO,溶液 和NaHCO,溶液，⑦正确；综合以上分析，④⑤⑥不正 确，故选B。 13.C [根据含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系 可知：a是Na或Cu,b是Na2O(或NaO2)或CuzO,c 是NaOH,d是Cu(OH)2,e是CuO,然后利用物质的性 质及转化分析。 A.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，反应生成 Cu(OH),,该物质不稳定，受热分解产生CuO,从而可 实现c→d→e的转化关系，A正确；B.Na、NaO(或 Na2O2)都可以与H2O反应也可以生成NaOH,故能与 H,O反应生成c的物质有a、b,B正确：C.e为铜锈的 主要成分，则e为Cu,(OH)2CO3,盐酸除铜锈反应的离 子方程式：Cu2(OH),CO3十4H =2Cu+十3H2O CO,,C错误；D.若b是Cu,O,Cu,O与非氧化性酸发 生反应：Cu,0十2H—Cu+十Cu+H,O,反应产生 Cu单质是红色固体，含有Cu+的水溶液显蓝色，D正 确；故合理选项是C。 14.B[在NaO2与H20的反应中，NaO2中-1价氧元 素原子之间发生电子转移，N,O,既是氧化剂又是还 原剂；2个Na,O,参加反应时电子转移的数目为2个； 根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应的水中的 氢原子的质量，即18gH0参加反应，固体增重2g。] 15.解析：Na2O2与水反应时Na,O2中氧元素的化合价既 降低又升高，同时体现氧化性和还原性。 答案： 失去2e 2Na,O,+2H,O-4NaOH+O, 得到2e Na2 O2 02 NaOH 16.解析：(1)过氧化氢分解反应的化学方程式为2H2O, MnO2 -2H,O十O,4,故其分解产物为O。、H,。:(2)硫 酸钠溶液显中性，向H,O,溶液中加入硫酸钠测H为 5.97,显酸性，则说明H2O2溶液显酸性；(3)通过上述 三个实验发现，分别向过氧化氢溶液中加入20L的 稀硫酸、NaSO,溶液、NaOH溶液发现溶解氧越来越 多，则答案为：溶液呈碱性时HO2溶液中溶解氧含量 大于溶液呈酸性时的含量：(4)“鱼浮灵”主要成分为 2N,CO3·3H,O,,其中的碳酸钠溶液显碱性，过氧化 氢会分解产生氧气，故“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧 含量的可能原因有H,O,分解产生O,、Na,CO,溶液显 碱性，能提高H,○，溶液中溶解氧的含量 答案：(1)O2、H2O(2)a(3)溶液呈碱性时H2O2溶 液中溶解氧含量大于溶液呈酸性时的含量(4)H2O 分解产生O2、Na2CO3溶液显碱性，能提高H2O2溶液 中溶解氧的含量 第3课时 高中新知探究 一、1.纯碱小苏打 2.(1)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,+ (2)Na,CO.+2HCI= =2NaCl-+H,O+CO, NaHCO.+HCI =NaCl+H,O+CO, 对点练习 1.A 「①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同， 不能鉴别：②加入盐酸，碳酸钠溶液开始不生成气体，而 碳酸氢钠溶液立即生成气体，现象不同，可以鉴别；③碳 酸钠溶液与氯化钡反应生成沉淀，而碳酸氢钠溶液与氯 化钡不反应，现象不同，可以鉴别；④碳酸氢钠与NOH 反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH 不反应，不能鉴别：⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现 象，不能鉴别：综上，能将两者区分的是②③：答案选A。 2.D[根据碳及其化合物的“价-类”二维图，为CH,、b 为C单质、c为CO、d为CO2、e为H2CO3、f为Na2CO3、 Na HCO,。A.a为CH,,为C的最低价，只能被氧化，c 为CO,是不成盐氧化物，A错误；B.d的水溶液为碳酸溶 液，能导电，但CO,属于非电解质，B错误；C.d→f的转 化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳 酸钠，C错误；D.碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向 N,CO,饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出， D正确。 、1.金属或它们的化合物 对点练习 3.C[A.焰色试验一般是用稀盐酸清洗铂丝，A错误：B 焰色试验没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C.透 过蓝色钻玻璃观察K元素的焰色试验为紫色，C正确； D.含Na元素的物质的焰色试验均为黄色，故无法通过 焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液，D错误：故答案 为：C。 4.C [A.钾元素的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃观察， “紫青烟起”，焰色试验为紫色，说明含有钾元素，A正 确；B.钾元素的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃排除其他 颜色的干扰，然后进行观察，焰色试验为紫色，B正确； C.铂元素不会出现特征颜色变化，不能根据火焰的特征 颜色判断试样中是否含有铂元素，C错误；D.不同元素 会出现不同的焰色试验，利用不同金属元素五彩缤纷的 焰色，可制成节日烟花，D正确。] 素养知能演练 1.B A.已知Na,CO,的俗称为苏打，其用途为用于玻 璃、肥皂、造纸等工业，A正确：B.Na的还原性强，但Na 与CuSO,溶液中的水先反应生成NaOH和H,,然后 NaOH与CuSO,溶液反应，即金属钠不可以从CuSO 溶液中置换出Cu,B错误；C.反应⑤将一定量的Na,O2 粉末投入水中，发生反应：2Na2O2十2H2O =4NaOH 十O2◆，使得溶液显碱性，同时NO2具有强氧化性，再 滴加两滴酚酞溶液，产生大量气泡，溶液先变红后褪色 C正确：D.由题千路线图可知，反应③中C)。的量不同， 所得产物不同即2NaOH十CO, =NaCO3+H,O、 NaOH+CO。= =NaHCO,,D正确。 2.CL侯德榜联合制碱法中涉及的反应有：反应I:NaCI +CO2+NH:十H2O=Na HCO3￥十NH,Cl;反应Ⅱ： 加热下2 Nahco, △Na,C0,十CO,4H,0,该制碳 法中“碱”的主要成分是Na,CO3,故C符合题意。] 参考答案 3.B[A.氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀， 并且氢氧化钡与碳酸氢钠同样反应生成碳酸钡白色沉 淀，故用氢氧化钡溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶 液，A错误；B.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉 淀，而不与碳酸氢钠反应，所以用氯化钙溶液能够鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠溶液，B正确；C.KC1与碳酸钠和碳酸 氢钠均不反应，故用KC溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠溶液，C错误；D.碳酸钠不和氢氧化钠反应，而碳酸氢 钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故用 氢氧化钠溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，D 错误。」 4.D [相同温度下，在水中的溶解度：NaHCO,<NaCO3, A项正确；Na HCO,和Na,CO,与澄清石灰水反应均生 成碳酸钙白色沉淀，B项正确；同浓度的Na2CO,和 Na HCO3溶液的碱性：前者强于后者，分别滴加酚酞溶 液，前者溶液红色比后者深，C项正确；发酵粉的主要成 分是碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠 碱性较强，不能用其治疗胃酸过多，D项错误。 5.B[焰色试验呈黄色，说明物质中含有钠元素。 6.D [A.当看到U形管内红墨水的液面左低右高时，表 明Na和水反应为放热反应，A能达到实验目的；B.当试 管口带火星的木条复燃时，证明Na2O,与H,O反应有 O,生成，B能达到实验目的；C.用光洁的铁丝蘸纯碱在 酒精灯火焰的外焰灼烧时，可观察纯碱的焰色试验，C能 达到实验目的；D.利用套管实验比较Na,CO,、NaHCO 的热稳定性时，Na HCO3应放在小试管内，NaCO3放在 大试管内，D不能达到实验目的，故选D。 7.C LA,碳酸钠俗称纯碱，但其化学成分为NCO?,属 于盐类，A正确；B.碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞变 红，B正确；C.碳酸钠中的氧以碳酸根(CO)形式存在； 并非臭氧(O,)分子，C错误；D.碳酸钠是电解质，在水中 能电离出Na和CO,D正确。 8.A[A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，Na,CO,的热稳 定性比NaHCO,强，A错误：B.因为NaCO,和NaHCO中 均含有钠元素，灼烧时火焰均呈黄色，B正确；C.碳酸氢 钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，加热一段时 间后B烧杯中澄清石灰水变浑浊，C正确；D.碳酸钠受 热不分解，加热一段时间后A烧杯中澄清石灰水未见浑 浊，D正确。 9.B[「A.等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳 酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量 更大，生成CO,的物质的量更多，装置I(碳酸氢钠)的 气球体积更大，A错误；B.饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO,,由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水， 生成的碳酸氢钠质量大于NaCO的质量，溶液中会有 晶体析出，产生浑浊，B正确；C.套管实验比较稳定性 时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分 解)，外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D.碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸 钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误。 10.D「A.氨极易溶于水，溶于水时要防止倒吸，球形千噪 管可以防倒吸，则装置A用来制备CO,,装置C用来制 备NH,,A错误；B.氨极易溶于水，应先通氨，后通二氧 化碳易生成大量碳酸氢根离子，实验过程中弹簧夹打 开的顺序为先打开K,,后打开K,,B错误；C,硫酸钙微 溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，稀H,SO,与CaCO 不能持续产生二氧化碳，实验时应选用稀HC1与 CCO制备CO,,C错误：D.B中产生大量碳酸氢钠晶 体，则反应的离子方程式为Na+NH十CO,+ H,O—Nahco￥+NH,D正确。 11.D「A.氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程 式为CO,(过量)十NaOH一NaHCO,可以实现转化 关系①，故A正确；B.Na,。,与水和二氧化碳反应的化 学方程式分别为2Na,O2十2H2O =4NaOH十O,◆ 2NazO2十2CO2一2Na2CO3十O2,因此④⑤的转化均 有O,产生，故B正确：C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸 依次发生反应③Na,CO,十HCI(少量) =NaCl+ NaHCO,,和反应⑧NaHCO,+HCI =NaCl+H,O+ CO,个，都生成氯化钠，故C正确；D.反应②通过加热 能实现物质转化，2 NaHCO3一NaCO3十HO十CO2个， 也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，Na HCO3十 NaOH一NaCO,十HO,故D错误。] 125