北师大二附中2025-2026学年高二下学期化学期中测试题

北师大二附中2027届高二下学期化学期中测试题 2026.4 第一部分 本部分14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．天然色素的富集会用到萃取操作，现有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来富集这些天然色素的是（ ） A．石油醚 B．苯 C．酒精 D．四氯化碳 2．中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯 ，其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是（ ） A．元素的电负性：B<O<F B．基态氧原子的核外电子有8种运动状态 C．Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素 D．X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构 3．用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法不正确的是（ ） A．利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 B．通过质谱法可测定有机化合物的相对分子质量 C．通过红外光谱图可获得有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息 D．通过核磁共振氢谱图可确定有机化合物的实验式 4．物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是（ ） A．乙腈的电子式： B．乙腈分子中所有原子均在同一平面 C．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D．乙腈可发生加成反应 5．某烷烃的结构简式为，其系统命名是（ ） A．2，4-二甲基己烷 B．4-甲基-2-乙基戊烷 C．2-甲基-4-乙基戊烷 D．3，5-二甲基己烷 6．RCOOH均为弱酸（R为烃基）。合成某吸水性高分子的单体是丙烯酸钠。下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（ ） A．水溶液呈碱性 B．经加聚反应得高分子 C．存在顺反异构 D．能使酸性溶液褪色 7．下列事实不能说明基团间存在影响的是（ ） A．氯乙酸的酸性强于乙酸 B．比更容易和反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 8．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓作催化剂 9．对下列事实的解释不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICI中I表现为正价 电负性：Cl>I C 易溶于四氯化碳 和四氯化碳分子都是非极性分子 D 、、的熔沸点依次升高 、、中共价键强度依次减小 10．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（ ） A、F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 11．血红蛋白结合后的结构如图所示，与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为： ① ② 下列说法不正确的是（ ） A．形成配位键时提供空轨道 B．电负性：O>C，故CO中与配位的是O C．由题意可得结论：相同温度下， D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 12．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。如：18-冠-6与作用（如图），但不与或作用。下列说法不正确的是（ ） A．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 B．18-冠-6中O原子与间存在离子键 C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 D．利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 13．二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，其熔点和对应的二甲苯熔点数据如下表所示。下列叙述正确的是（ ） 二甲苯一溴代物的熔点（℃） 234 206 214 204 212 205 对应的二甲苯的熔点（℃） 13 -48 -25 -48 -25 -48 A．一溴代间二甲苯熔点为234℃ B．一溴代邻二甲苯熔点为206℃ C．对二甲苯熔点为-25℃ D．间二甲苯的熔点为-48℃ 14．已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： 。 用该蓝色溶液做实验，溶液的颜色变化如下图： 以下结论或解释不正确的是（ ） A、由实验①可推知： B．等物质的量的和中，所含配位键数目不同 C．实验②是由于加水稀释，使得Q<K，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知该实验条件下配离子的稳定性： 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分）按要求写出反应的化学方程式。 （1）向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色溶液：____________、___________。 （2）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：______________。 （3）实验室制乙炔：___________________。 （4）由乙炔制备聚氯乙烯：_____________________、______________________。 （5）乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃生成乙烯：____________________。 （6）苯与液溴反应：____________________________。 （7）光照下，甲苯与氯气发生一氯代反应：_____________________。 （8）由甲苯制备三硝基甲苯：_______________。 16．（12分）工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁粉精和，实现能源及资源的有效利用。 （1）结构示意图如图1。 ①的价层电子排布式为___________。 ②中O和；中的S均为杂化，比较中H-O-H键角和中O-S-O键角的大小并解释原因___________。 ③中与、与的作用力类型分别是___________。 （2）晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图2。 ①距离最近的阴离子有_______个。 ②的摩尔质量为，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_____。 （3）加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁粉精和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用作为分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点__________。 17．（12分）某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 a b c 名称 顺铂 奥沙利铂 卡铂 结构简式 （1）上述铂的配合物中含有手性碳原子的是________（填序号）。 （2）顺铂比反铂（）在水中的溶解度更大。原因是________。 （3）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 ①过程i的离子方程式是________。 ②从配位原子与结合能力的角度解释发生过程ii可能的原因：________。 （4）合成顺铂的一种工艺流程如下。 ①上述流程中，的作用是________。 ②的晶胞形状为立方体，结构如图所示。 图中________（填“黑球”或“白球”）表示。 18．（12分）是一种锂离子电池的正极材料，放电的生成。 （1）下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为_____（填序号）。 a． b． c． （2）从价电子排布的角度解释磷元素位于元素周期表p区的原因_____。 （3）的制备：草酸亚铁晶体的结构如下图所示。 ①草酸亚铁晶体中的配位数为________________。 ②的大于的，从结构角度解释原因_____。 （4）锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。 ①由于的空间构型为_____，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。 ②正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为为______（填“充电”或“放电”）过程，1mol晶胞转移电子的物质的量为_____mol。 19．（12分）烯烃中含有不饱和键，易发生氧化反应、加成反应和加聚反应等。 已知：i． ii． （R、代表烃基或氢） iii． （1）中的官能团是_______。 （2）顺式聚合物P的结构式是________。 （3）A的相对分子质量为108。（相对原子质量：C 12 H 1） ①反应Ⅱ的化学方程式是_________________。 ②C分子的空间结构为__________。 （4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出这些同分异构体的结构简式______________________。 （5）某烯烃分子式为，被酸性氧化后的产物为：，写出该烯烃的结构简式_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $