2026届陕西省高考模拟化学试题

大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026届陕西省高考模拟化学试题答案及评分细则 命题人：张蕊君 单位：大荔县城郊中学 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A D A D C A B A 题号 11 12 13 14 答案 D B C D 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。(除特别注明外，每空2分) 15．(14分） (1) (2)PbSO4 (3)将全部还原为，防止P204萃取从而影响分离提纯、的效果 (4) (5) < H2O中O和中S均为sp3杂化，H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被σ键电子对占据，而中S杂化形成的4个杂化轨道均被σ键电子对占据，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，则H2O中H-O-H键角<中O-S-O键角 b 16．(15分） (1) c (2) 氧化剂 (1分） b (3) (4)偏大 (5) 锥形瓶中溶液由无色变为蓝色 b (6) 1 17． (15分） (1) -1323 (1分） (2) 选择性 iv (1分） 其他条件相同时，含量越小，的平衡转化率越低 C (3) C (1分） 1.2 18．(14分） (1)羧基、氨基 (1分） (2)取代反应 (1分） (3) (4)G (5) CH3CH(CH2)CH2CHO 6 CH3CH2COCH2CH3，(CH3)3CCHO (6) 【详细解析】 1．D 【详解】A．碳纤维是以碳元素为主的无机材料，并非有机高分子材料，A错误； B．铝合金是铝与其他金属（如铜、镁）形成的合金，其硬度通常高于纯铝，但熔点低于纯铝（合金熔点一般低于成分金属），B错误； C．太阳能电池帆板的核心材料是单晶硅或多晶硅（半导体硅），用于光电转换；二氧化硅是光导纤维的主要成分，不具光伏特性，C错误； D．锂离子电池因锂离子迁移效率高、能量密度大，在航天领域具有轻量化（质量小）、高容量（储/输出能量大）的优势，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A． 分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确； B． 1mol绿原酸与溴反应时，酚羟基的邻、对位，碳碳双键均可与溴反应，最多可消耗4mol Br2，故B错误； C． 含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应，含有碳碳双键，能发生加成、加聚、氧化反应，含有酚羟基、醇羟基、酯基、羧基，能发生取代反应，故C正确； D． 分子中含有2个酚羟基，1个羧基和1个酯基，则1mol绿原酸与NaOH溶液反应时，最多可消耗4molNaOH，D正确； 故选B。 3．A 【详解】A．羟胺（NH2OH）是共价化合物，用电子式表示羟胺的形成过程示意图正确（体现了N-H、N-O、O-H的形成），A选项正确； B．因为的电负性大于N，键的极性比键的极性强，所以羟胺分子间氢键的强弱为，B选项错误； C．缓慢析出的为晶体，快速析出的可能为非晶体，晶体的射线衍射图谱有尖锐的衍射峰，C选项错误； D．原子有5个价电子，4个杂化轨道上电子数为：，D选项错误； 故答案选A。 4．D 【详解】A．硫化过程将线型橡胶转化为网型结构，增强了分子链之间的交联，限制了分子链之间的相对滑动，从而提高了材料的弹性和耐磨性。A正确； B．当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而跃迁至高能级。但是这种状态不稳定，当电子跃迁回到低能级时，会将吸收的能量以光的形式释放出来，使得金属不透明并具有金属光泽。B正确； C．的体积大于，导致晶体中与之间的距离大于其与之间的距离，静电引力减弱，晶格能减小。表现为的熔点低于。C正确； D．冠醚分子的空腔尺寸与离子适配，二者可以通过配位作用结合。因此冠醚分子可以将从水相中转移到有机相中，增加活化分子碰撞几率，进而加快氧化甲苯的速率。超分子的自组装特征源于氢键等分子间作用力，与冠醚加快氧化甲苯的原理无关。D错误； 故答案选D。 5．A 【详解】A．18-冠-6本身具有一定的亲水性，因为其环上的氧原子可以与水分子形成氢键。如果用苯基（疏水基团）取代部分氢原子，会增加分子的疏水性，导致其在水中的溶解度降低，而更易溶于有机溶剂，A错误； B．K+与18-冠-6分子中6个氧原子之间存在离子-偶极相互作用，该作用属于非共价键，B正确； C．实验装置中，下层是KMnO4水溶液（紫色），上层是苯（无色）。18-冠-6可以与K+形成配合物，该配合物具有亲油性，能够进入苯层。同时，会伴随K+一起进入苯层，导致上层溶液呈现紫色，C正确； D．18-冠-6在水溶液中，为了与水分子形成更多的氢键，其氧原子会朝向外部，烃基朝向内部，以最大化与水分子的相互作用，18-冠-6溶解在水溶液中的构象为，D正确； 故答案选A。 6．D 【详解】A．叙述Ⅰ：第一电离能，因N原子2p轨道为半充满稳定结构，失电子所需能量更高，该叙述正确；叙述Ⅱ：的配位能力强于，稳定性强于，因N原子电负性小于O，孤电子对更易提供形成配位键，该叙述正确；但二者无直接因果关联，A不符合题意； B．叙述Ⅰ：、、最外层电子数均为1，该叙述正确；叙述Ⅱ：加热条件下与反应生成，、与反应生成过氧化物或超氧化物，该叙述错误，B不符合题意； C．叙述Ⅰ：溶度积，该叙述错误；叙述Ⅱ：可溶于稀硫酸，不溶于稀硫酸，因电离出的可与结合生成，电离程度极小，浓度不足以与反应，该叙述正确；但叙述Ⅰ错误，C不符合题意； D．同周期主族元素从左到右金属性减弱，Mg位于Al左侧，Mg的金属性强于Al，叙述Ⅰ正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此碱性更强，不能溶于，是两性氢氧化物可溶于，叙述Ⅱ正确，且二者存在因果关联，D符合题意； 故选D。 7．C 【详解】 A．苯酚酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根，与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式应为：＋＋，A错误；    B．溶液吸收少量的，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时生成亚硫酸氢根离子：，B错误； C．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热，水解生成乙酸根离子和氨气，C正确； D．碱性燃料电池的负极反应为甲烷失去电子被氧化为碳酸根离子和水：，D错误； 故选C。 8．A 【分析】由晶胞所示可知，Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，As和Ga原子间的最近距离为体对角线的，据此回答。 【详解】A．As和Ga原子间的最近距离为体对角线的，即为dpm，A错误； B．Ga原子周围与之最近的As为4个，即Ga原子的配位数为4，B正确； C．由甲、乙图可知，c点的原子坐标为()，C正确； D．根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的正四面体空隙，D正确； 故选A。 9．B 【分析】Y是形成物质种类最多的元素，则Y为C；由分子结构可知，X、Z、W、R分别形成1、3、2、6个共价键，W、R价电子数一样，即W和R属于同一主族，则X、Y、Z、W、R分别为H、C、N、O、S，据此解答。 【详解】A．非金属性C<N，含氧酸酸性H2CO3<HNO3，A错误； B．H2O可以形成分子间氢键，沸点最高，H2S和CH4不能形成分子间氢键，二者都是分子晶体，H2S相对分子质量大，分子间作用力大，沸点高于CH4的沸点，即沸点：H2O>H2S>CH4，B正确； C．同主族元素由上至下电负性减弱，N的原子半径小于S，故N的电负性大于S，电负性：O>N>S，C错误； D．H2S中S原子价层电子对数为，为sp3杂化，V形，H2O中O原子价层电子对数为，为sp3杂化，V形，O的电负性大于S，键角增大，则键角：H2O>H2S，D错误； 故答案为B。 10．A 【详解】A．甲装置中煤干馏产生的焦炉气含氨气，氨气易溶于水进入水层，可在水层中检测出氨（如用湿润红色石蕊试纸检验变蓝），A正确； B．用(杯酚)识别和，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，B错误； C．验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔的检验，C错误； D．FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，D错误； 故选A。 11．D 【分析】常温常压下，X、Y、Z、M均为气体，其中M为红棕色气体，即M为；与反应生成N为；以此倒推Z为NO，Y为，X为；和与反应产物K为或与的混合物；据此解题。 【详解】A． 中H为+1价，所以也有氧化性，中虽然N为最高价，但O为最低价，故也有还原性，如硝酸分解：，A错误；　 B． N为，由分子构成，不存在离子，加水才电离出的阴离子为；、与NaOH反应生成的K中一定含有（），若与恰好按1:1反应，则产物只有，不含，故N和K不一定含有相同的阴离子，B错误；　 C．由于，所以46 g 气体中含有的分子数小于，C错误；　 D．一定条件下，可与或发生归中反应生成，D正确； 故答案选D。 12．B 【分析】酸浸还原阶段，与共同作用，被还原为，、溶解为、；除铝阶段调节，使以形式沉淀除去；萃取阶段分离与；沉钴阶段将转化为钴的氢氧化物或碳酸盐，最后经氧化得到，据此分析。 【详解】A．酸浸还原将还原为，结合溶度积数据，的，的，调节时不会沉淀，可确保除去且不损失钴，A不符合题意； B．若用代替作还原剂，会与溶液中的、反应生成、沉淀，造成钴损失，B符合题意； C．除铝时调节，的，此时浓度小于，完全沉淀；浓度为，，不沉淀，C不符合题意； D．沉钴所得沉淀中为+2 价，转化为，此时为+3价，元素化合价升高，需要使用氧化剂，D不符合题意； 故选B。 13．C 【分析】由图可知，在a极上，环己酮被氧化为己二酸，发生氧化反应，作阳极，与电源正极相连；在b极上，被还原为，N元素化合价从+5降至-1，得电子，发生还原反应，作阴极与电源负极相连。 【详解】A．b极发生还原反应，为阴极，应与电源负极相连，A错误； B．双极膜解离出和，在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，a极为阳极，通过M膜向a极移动，故M膜为阴离子交换膜，B错误； C．在阳极C元素平均化合价从升至，则1mol环己酮生成1mol己二酸，失去6 mol电子；在阴极N元素化合价从+5降至-1，1mol生成1mol，得到6mol电子；与环己酮反应生成1mol环己酮肟，无额外电子转移；则由电子守恒可知，每生成1mol己二酸，对应阴极得6 mol e-，恰好生成1 mol环己酮肟，C正确； D．阴极反应为，每消耗7 mol ，同时有 6 mol通过双极膜向阴极室补充，溶液中降低，pH增大，D错误； 故选C。 14．D 【分析】向H2A溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中H2A的浓度减小、A2-的浓度增大，则溶液中-lgc(H2A)增大，溶液中-lgc(A2-)减小，但不能等于0，所以曲线M、N、L分别表示-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg 与pH的关系；由图可知，溶液中-lg 为0时，溶液pH为4.3，则H2A的二级电离常数为：Ka2(H2A)= = c(H+)=1.0×10-4.3；溶液中H2A的浓度与A2-的浓度相等时，溶液pH为2.8，由电离常数可得：Ka1(H2A)Ka2(H2A)= ×== c2 (H+)=1.0×10-5.6，则H2A的一级电离常数为：Ka1(H2A)= =1.0×10-1.3。 【详解】A．由分析可知，曲线M、N、L分别表示-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg 与pH的关系，A正确； B．溶液中氢离子浓度越大，抑制水的电离程度越大，由图可知，a、b、c三点溶液的pH依次增大，溶液中氢离子浓度依次减小，所以水的电离程度依次增大；由分析可知，H2A的一级电离常数为：Ka1(H2A)=1.0×10-1.3，B正确； C． 由电离常数可知，HA-的水解常数为：Kh2===1.0×10-12.7＜Ka2(H2A)，则HA-在溶液中的水解程度小于电离程度，NaHA溶液呈酸性，溶液中H2A的浓度小于A2-的浓度，所以浓度大小的顺序为：，C正确； D．b点对应溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由图可知，b点溶液中H2A的浓度与A2-的浓度相等，且溶液呈酸性，所以溶液中粒子浓度的关系为：，D错误； 故选D。 15．(1) (2)PbSO4 (3)将全部还原为，防止P204萃取从而影响分离提纯、的效果 (4) (5) < H2O中O和中S均为sp3杂化，H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被σ键电子对占据，而中S杂化形成的4个杂化轨道均被σ键电子对占据，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，则H2O中H-O-H键角<中O-S-O键角 b 【分析】向废钴镍矿(含有较高的Co、Ni、Mg、Pb及一定量的Fe和Mn等元素)中加入稀硫酸进行常压浸出，得到含Co2+、Ni2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Fe3+的硫酸盐和难溶的PbSO4，过滤得到滤渣，故滤渣的主要成分为PbSO4，向滤液中加入Fe，将Fe3+全部还原为Fe2+，酸化后加入P204萃取剂将Co2+、Ni2+萃取，则水相1中含有Mg2+、Fe2+、Mn2+的硫酸盐，加入酸进行反萃取，得到水相2，向水相2中加入NaClO、Na2CO3，发生2Co2++ClO−+2+3H2O=2Co(OH)3↓+2CO2↑+Cl−反应，得到Co(OH)3沉淀和NiSO4溶液，将Co(OH)3进行灼烧分解得到Co2O3，NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4•6H2O，据此回答。 【详解】（1） Co为27号元素，价层电子排布式为3d74s2，故基态Co原子的价层电子轨道表示式为：。 （2）由分析知，“滤渣”的主要成分为PbSO4。 （3）P204（常用萃取剂）对Co2+、Ni2+和Fe3+具有高选择性，加入Fe“还原”，将全部还原为，防止P204萃取从而影响分离提纯、的效果。 （4）“沉钴”时，按照n(NaClO)：n(Na2CO3)=1：2加入试剂，先被氧化为，再与Na2CO3发生双水解生成沉淀，则沉钴时总反应的离子方程式为。 （5）①H2O中O和中S均为sp3杂化，H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被σ键电子对占据，而中S杂化形成的4个杂化轨道均被σ键电子对占据，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使得H-O-H键角与O-S-O键角相比被压缩减小，则H2O中H-O-H键角<中O-S-O键角； ②根据结构示意图可知在中的7个结晶水中，有6个H2O分子与以配位键结合为内界离子，而有1个分子为外界水分子，内界离子结合力是配位键强，因此升高温度失去的水分子首先是外界水分子，故首先失去的水分子应为外界的b分子。 16．(1)c (2) 氧化剂 b (3) (4)偏大 (5) 锥形瓶中溶液由无色变为蓝色 b (6)1 【分析】本实验先以双水杨醛缩乙二胺和醋酸锰为原料，在乙醇中借助空气中的氧气将二价锰氧化为三价锰，与配体及氯离子形成锰配合物；再利用三价锰的氧化性与过量维生素C定量反应，通过碘标准溶液滴定剩余维生素C，根据反应比例和摩尔质量计算，确定配合物中氯离子的数目；据此作答。 【详解】（1）球形冷凝管的冷凝面积大，冷凝效果好，适合用于回流反应；直形冷凝管主要用于蒸馏，空气冷凝管用于高温蒸馏，都不适合本实验的回流操作，故选c； （2）空气的作用：提供氧气，作氧化剂； a．H2L分子含较多疏水基团，在水中溶解度较小，a正确； b．H2L分子内形成氢键会减少与水分子形成氢键的机会，使溶解度降低，b错误； c．Mn(CH3COO)2・4H2O为离子化合物，属于“极性溶质”；乙醇是极性有机溶剂，根据相似相溶原理，四水合醋酸锰在乙醇中的溶解度不会很小，c正确； 故选b； （3）依据H原子和Cl原子守恒，先给HCl配2x，再依次配平MnLClx、MnL，最后给C6H6O6和C6H8O6分别配x；答案为：； （4）若用时过长，维生素C会被空气中氧气氧化，导致与反应的维生素C减少，误认为与MnLClx反应的维生素C偏多，导致测定结果偏大； （5）用碘标准液滴定维生素C，则滴定终点现象为：加入最后半滴碘标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且半分钟内无变化； 滴入半滴标准液的操作：将滴定管尖嘴轻靠锥形瓶内壁，使半滴溶液流下，用少量蒸馏水冲洗内壁；碘具有氧化性会腐蚀橡胶管，则应该选用酸式滴定管盛装碘标准液；故选b； （6）与反应的维生素C：n(C6H8O6)=0.01000 mol・L-1×0.02020 L=2.020×10-4 mol，与MnLClx反应的维生素C：n(C6H8O6)=0.03020 mol・L-1×0.01000 L-2.020×10-4 mol=1.000×10-4 mol，MnLClx的物质的量：；由，得，即，解得x≈1。 17．(1) -1323 (2) 选择性 iv 其他条件相同时，含量越小，的平衡转化率越低 C (3) C 1.2 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应③=反应②×3-反应①，  ,; （2）①生成甲醚的反应是放热反应，副反应是吸热反应，因此升高温度不利于甲醚的生成但有利于副反应向右进行，故升高温度会导致甲醚选择性降低，但由于副反应是吸热反应，当升高温度对副反应的影响大于对主反应①的影响时，的平衡转化率会随着温度的升高而增大，故曲线i、ii表示甲醚的选择性随温度的变化，曲线iii、iv表示的平衡转化率随温度的变化；其他条件相同时，含量越小，的平衡转化率越低，故曲线iv表示投料比时的平衡转化率随温度的变化； A．②降低温度会降低反应速率，导致单位时间内产量降低，A项错误； ．B降低压强，主反应向左移动，同时反应速率也降低，B项错误； C．使用对有高选择性的催化剂，既能提高的产率也能提高反应速率，C项正确； 故选C； （3）①断裂H—H键与形成O—H键均表示反应正向进行，A项错误；反应方程式一定，其是定值，B项错误；恒压条件下，容器容积会发生变化，故当密度保持不变时，反应达到平衡，C项正确；消耗、分别代表正、逆反应，速率之比等于计量数之比时表明反应达到平衡状态，D项错误。②平衡时生成，列三段式： 平衡时混合气体共有，平衡时各物质的分压分别为，同理可求出、、，开始时。，。 18．(1)羧基、氨基 (2)取代反应 (3) (4)G (5) CH3CH(CH2)CH2CHO 6 CH3CH2COCH2CH3，(CH3)3CCHO (6) 【分析】A为乙酸，经过氯取代生成B为氯乙酸，氯原子被-CN取代生成C为氰基乙酸钠，水解得到D为丙二酸，与乙醇发生酯化，生成E丙二酸二乙酯，根据F碳骨架得知，E与X CH3CH(CH2)CH2CHO发生羟醛缩合，再发生加成反应，得到G，酯水解后生成H，还原氰基得到含有氨基的I。 【详解】（1）观察普瑞巴林分子结构可知，含有氨基和羧基； （2）B→C反应中，Cl原子被-CN取代，属于取代反应； （3）D为丙二酸，生成E丙二酸二乙酯，是与乙醇发生酯化反应，故化学反应方程式为； （4）手性碳原子是连有4个不同基团的碳原子，只有G中含有手形碳原子； （5）通过E→F可知，X碳骨架为直链形，又能发生银镜反应说明X含有醛基，故X为CH3CH2CH2CH2CHO；X的同分异构体可含有醛基和酮羰基： 醛基：R-CHO，R基有CH3CH2CH2CH2-，CH3CH2CH(CH2)-，CH3CH(CH2)CH2-（X分子，不属于同分异构），(CH3)3C-，共三种； 醛基：R1-CO-R2，有CH3COCH2CH2CH3，CH3CH2COCH2CH3，CH3COCH(CH3)2，共三种； 故X的同分异构体有6种；其中有二组等效氢的为CH3CH2COCH2CH3，(CH3)3CCHO； （6） 目标产物比原料多出（-CH2NH2）支链，可以通过-CN取代后水解获得（H→I反应），-CN→-COOH可以在酸性环境下加热进行（C→D反应），故路线流程图为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026届陕西省高考模拟化学试题 命题人：张蕊君 单位：大荔县城郊中学 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．“大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．“歼-20”飞机：隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料 B．复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D．神舟二十号：使用的锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2．羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是 A．用电子式表示羟胺的形成过程： B．羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C．固态羟胺X射线衍射图谱对比如图    D．羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 3．中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示：连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图。下列有关绿原酸的说法不正确的是 A．绿原酸的分子式为 B．绿原酸最多与反应 C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 D． 绿原酸分子能与丁二烯加热条件下进行 E． 反应得到含三个六元环的加成产物 4．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 A．A B．B C．C D．D 5．18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B．存在非共价键作用 C．，现象为上层溶液变成紫色 D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 6．下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 第一电离能： 的配位能力强于，的稳定性强于 B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应生成过氧化物 C ZnS可溶于稀硫酸，而CuS不能溶于稀硫酸 D Mg的金属性强于Al 可溶于NaOH溶液，而不能溶于NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关方程式的书写正确的是 A．将足量的苯酚加入到碳酸钠溶液中：2＋2＋H2O＋CO2↑ B．用溶液吸收少量的： C．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： D．电车中的碱性燃料电池的负极反应： 8．砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A．化学式为GaAs B．As和Ga原子间的最近距离为 C．c点的原子坐标为 D．As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中 9．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是形成物质种类最多的元素，W、R价电子数一样，5种元素组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．含氧酸的酸性： B．最简单氢化物沸点： C．电负性： D．分子的键角： 10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．甲：可在水层中检测出氨 B．乙：用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为分液 C．丙：验证电石与水生成乙炔 D．丁：用溶液制备无水晶体 11．某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下，X、Y、Z、M均为气体，其中M为红棕色气体。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．X只有还原性，N只有氧化性 B．N和K一定含有一种相同的阴离子 C．46 g M气体中含有的分子数为 D．一定条件下，X可与Z或M反应生成Y 12．三氧化二钴()是一种重要的钴的氧化物，主要用作催化剂、电池材料及颜料。一种以含钴废渣(主要成分，还含有、ZnO等杂质)为原料制备高纯度的实验流程如下： 物质 CoS ZnS 25℃时溶度积常数 酸浸还原后，溶液中含钴微粒的浓度约为0.10 mol/L。下列说法错误的是 A．酸浸还原的目的是将转为，确保将除去，不损失钴 B．用于制备“酸浸还原”所需的还原剂，可以用代替 C．除铝时，调节pH为6的目的是保证完全除去，不沉淀 D．将沉钴所得的沉淀转化为需要使用氧化剂 13．在双室电解槽中实现两种尼龙单体的高效同步制备，装置原理如图所示。下列说法正确的是 A．b极与电源正极相连 B．M膜为阳离子交换膜 C．理论上生成1 mol己二酸，可以产生1 mol环己酮肟 D．电解过程中，阴极室溶液pH减小 14．向溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[为、、]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线N表示与pH的关系 B．水的电离程度：，且的 C．NaHA溶液中： D．b点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的Co、Ni、Mg、Pb及一定量的Fe和Mn等元素)回收Ni和Co的工艺流程如下： 已知：P204（常用萃取剂）对Co2+、Ni2+和Fe3+具有高选择性。回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为__________。 (2)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 (3)“还原”中加入Fe的主要目的是__________。 (4)“沉钴”时，按照n(NaClO)：n(Na2CO3)=1：2加入试剂，生成Co(OH)3沉淀，则沉钴时总反应的离子方程式为____________。 (5)CoSO4·7H2O结构示意图如图，回答下列问题： ①H2O中H-O-H键角_________(填“>”“<”或“=”)中O-S-O键角，原因是_________。 ②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应为_________(填“a”或“b”)。 16．双水杨醛缩乙二胺()的锰配合物[，]常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)，单孔塞连接仪器A．将反应物用物质B溶解，在空气中，65～70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①移取20.00 mL 3.5 的溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03020 过量的维生素C()溶液充分混合，放置3～4分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。 上述测定过程所涉及的反应如下： ⅰ．(未配平) ⅱ． 回答下列问题： (1)仪器A选用_______(填序号)，冷凝效果最好。 仪器 选择 选项 a．空气冷凝管 b．直形冷凝管 c．球形冷凝管 (2)制备过程中，空气的作用是_______；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是_______(填序号)。 a．在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团 b．分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会 c．在乙醇中的溶解度不会很小 (3)配平反应ⅰ的化学方程式：_______。 。 (4)步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)步骤②中，滴定终点现象为：加入最后半滴标准溶液，_______，且半分钟内无变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_______(填序号)。 (6)根据实验数据，中x=_______(保留整数)。 17．将转化为有机物既可实现资源化利用，又有利于减少碳排放，实现碳中和。在双功能催化剂存在下，与反应可生成。回答下列问题： (1)已知： ①     ②     ③     则_____；_____（用含、的式子表示）。 (2)已知某恒压密闭容器中存在主反应①及副反应：  。分别按投料比为和通入气体、，的平衡转化率、的选择性[]随温度的变化曲线如图所示： ①曲线i、ii表示_____（填“的平衡转化率”或“的选择性”）随温度的变化，曲线iii、iv中与投料比对是_____，判断的依据是_____。 ②工业上利用、生产时，欲提高的选择性与生产效益，下列措施中最适宜的是_____（填标号）。 A．降低温度 B．降低压强 C．使用对有高选择性的催化剂 (3)某温度下，向压强为的恒压密闭容器中充入、使其发生反应：，时反应恰好达到平衡，生成2mol。 ①下列能表明该反应一定达到平衡状态的是_____（填标号）。 A．断裂的键与形成的键数目之比为 B．反应的值不变 C．混合气体的密度不变 D．消耗、的速率之比等于 ②内_____，_____（保留最简分数形式）。 18．普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下： (1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。 (2)化合物A的名称为___________。 (3)B→C的有机反应类型为___________。 (4)写出D→E的化学反应方程式：___________。 (5)E~G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。 (6)E→F反应所用的化合物X的分子式为C5H10O，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式：___________。 (7)写出同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：___________、___________。(两种) ①含有碳氧双键()        ②核磁共振氢谱中有两组 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $