专题09 计算题（2大题型）（天津专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题09 计算题 化学式计算 题型01 1．(1)维生素 (2)四或4 (3)8:1 2．(1) 71 (2) 9:4 (3) 2.8 3．(1) 3/三 (2) (3) (4) 4．(1)60 (2)24：8：28/6：2：7 (3)40% 5．(1) 6 (2) 3:4 (3) 40% 6．(1) 3/三 C：H：O=20：30：1 (2) 46 32 7．(1)4 (2)10 (3)14 8．(1)4 (2)72:11 (3)6.5 9．(1)4 (2)7：12 (3)12.8g 10．(1)286 (2)8:1 (3)57.2 11．(1)三/3 (2)11:4 (3)192 化学方程式的综合计算 题型02 12．(1)解：设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。         答：样品中氯化钙的质量为11.1g。 (2)碳酸钠溶液中的溶质质量分数为： 答：碳酸钠溶液中的溶质质量分数为10.6%。 (3)反应前固体中氯化钠的质量为： 则反应前固体中钠元素的质量为： 答：反应前固体中钠元素的质量为46g。 13．(1)解：设原固体粉末中金属铜的质量为x，则氧化铜的质量为15g-x；根据题意，，解得x=3g。 答：原固体粉末中金属铜的质量为3g。 (2)解：设生成的的质量为y，参加反应的质量为z。 所得溶液中溶质的质量分数为。 答：所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。 (3)解：稀释前后溶质的质量不变，设需要的硫酸的体积为V，则有14.7g=V××，得V≈16.3 mL。 答：需要的硫酸为16.3mL。 14．(1)84.8% 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 ，x=21.2g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：=84.8%。 (2)13.6% 解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y。 ，y=23.4g 样品中氯化钠的质量为：25g-21.2g=3.8g，恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为： =13.6% 15．(1) 解：设该样品中碳酸钠的质量为x 白色沉淀BaCO3的质量为 x=10.6g 答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。 (2) 解：设参与反应的Ba(OH)2质量为y，反应生成的NaOH质量为z 、 y=17.1g、z=8g 原样品中NaOH的质量为 反应后NaOH的总质量为 消耗氢氧化钡溶液的质量为 反应后溶液总质量为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 16．(1) 放出 80 (2)解：设100g稀硫酸中溶质H2SO4质量为x。 稀硫酸溶质质量分数=×100%=19.6% 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 (3)400 17．(1) 11.7 (2) (3) (4) 解：由（3）可得 x与生成氯化钠质量的比例式为， ， 氯化钡质量分数为， 答：样品中氯化钡质量分数为83.2%。 18．(1) 解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，则 x=10.6g 答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 (2) 解：设参与反应的HCl的质量为y，生成CO2的质量为z 、 y=7.3g z=4.4g 所加稀盐酸的质量为 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所加入的稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 (3) 19．(1) 原混合物中氯化钠的质量为：。 (2) 解：设参加反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钠质量为y。 总溶质质量 = 原氯化钠质量 + 生成氯化钠质量= 根据质量守恒计算反应后溶液质量： 溶液质量 = 原混合物总质量 + 加入碳酸钠溶液质量 - 沉淀质量 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 20．(1)解：设参加反应的CO2的质量为x，生成NaHCO3的质量为y。 ，x=66g ，y=126g 答：该反应中生成的NaHCO3总质量为126g。 (2)溶液中剩余NaHCO3的质量为126g-96g=30g 析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数为：。 答：所得溶液中NaHCO3溶质的质量分数为8.3%。 21．(1) 解：根据表中数据可知，生成气体的总质量为8.8g 设该样品中碳酸钠的质量为x。 ，x=21.2g 则该样品中碳酸钠的质量分数为：=84.8% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 (2) 解：根据表中数据可知，40g稀盐酸与足量碳酸钠发生反应生成2.2g的二氧化碳气体，加入160g稀盐酸时，生成8.8g二氧化碳气体，当稀盐酸再增多时，二氧化碳气体质量不再增多，所以加入160g稀盐酸时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应。 设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为y。 ，y=14.6g 答：恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为14.6g。 (3) 设反应生成氯化钠的质量为z。 ，z=23.4g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的总质量应为原样品中氯化钠质量(25g-21.2g=3.8g)加上反应生成的氯化钠质量23.4g，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：15.4%。 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数15.4%。 22．(1)解：消耗氢氧化钠的质量为： 设原混合粉末中硝酸铜的质量为x。 x=18.8g 答：原混合粉末中硝酸铜的质量为18.8g。 (2)解：设生成氢氧化铜的质量为y，生成硝酸钠的质量为z。 y=9.8g z=17g 根据物质质量=，则混合物中硝酸钠的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.0%。 (3)依据稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氢氧化钠溶液的体积为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 计算题 2大题型概览 题型01 化学式计算 题型02 化学方程式综合计算 化学式计算 题型01 1．【新情景】（2026·天津西青·一模）“辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为C18H27NO3），有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。 (1)辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是_______________。 (2)辣椒素的组成元素有___________种。 (3)辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为______________。 【答案】(1)维生素 (2)四或4 (3)8:1 【详解】（1）辣椒是一种蔬菜，能提供的主要营养物质是维生素。 （2）根据辣椒素（化学式为C18H27NO3），辣椒素的组成元素有四（或4）种。 （3）辣椒素中碳、氢元素的最简质量比=。 2．（2026·天津河西·一模）研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质——丙烯酰胺(C3H5ON)。 (1)丙烯酰胺的相对分子质量为______。 (2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______(填最简比)。 (3)14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量是______g。 【答案】(1) 71 (2) 9:4 (3) 2.8 【详解】（1）相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和，丙烯酰胺的相对分子质量为：。 （2）化学式中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是：。 （3）已知化合物的质量，求其中某一元素的质量，用该元素在化合物中的质量分数乘以化合物的质量，14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量是：。 3．（2026·天津·一模）从八角中提取的莽草酸（）是一种化合物，具有抗炎、镇痛作用，也是合成抗病毒、抗癌药物等的中药原料。计算： (1)莽草酸由________种元素组成； (2)莽草酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为________； (3)莽草酸中氧元素的质量分数为________（结果精确至）； (4)17.4g莽草酸含氧元素质量为________g。 【答案】(1) 3/三 (2) (3) (4) 【详解】（1）莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成； （2）一个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，因此莽草酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）莽草酸中氧元素的质量分数为； （4）17.4g莽草酸含氧元素的质量为。 4．【社会热点】（2026·天津东丽·一模）中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。 (1)偏二甲肼的相对分子质量是______； (2)碳、氢、氮的质量比是______； (3)碳元素的质量分数是______。 【答案】(1)60 (2)24：8：28/6：2：7 (3)40% 【详解】（1）偏二甲肼的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60，故填：60； （2）碳、氢、氮的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28，化为最简比为6：2：7，故填：24：8：28或6：2：7； （3）碳元素的质量分数=，故填：40%。 5．（2026·天津滨海新区·一模）人体剧烈运动后会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式表示为C3HnO3.计算： (1)已知乳酸的相对分子质量为90，则C3HnO3中n为___________。 (2)乳酸中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (3)乳酸中碳元素的质量分数为___________。 【答案】(1) 6 (2) 3:4 (3) 40% 【详解】（1）乳酸的相对分子质量为，则n=6； （2）乳酸中碳、氧元素的质量比为； （3）乳酸中碳元素的质量分数为。 6．（2026·天津红桥·一模）醇类是人类离不开的重要物质： (1)视黄醇（C20H30O）中含有______种元素；原子个数比为______。 (2)酒精是医院常备物品，其中的乙醇（C2H6O）相对分子量为______；乙醇不完全燃烧生成CO、和水蒸气共50 g，混合气中碳元素质量分数为19.2%，耗氧气质量为______g（保留整数）。 【答案】(1) 3/三 C：H：O=20：30：1 (2) 46 32 【详解】（1）由视黄醇的化学式可知，视黄醇由碳、氢、氧三种元素组成；在化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中所含该原子的个数，因此视黄醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为20：30：1。 （2）相对分子质量是化学式中所有原子相对原子质量的总和，乙醇（C2H6O）的相对分子质量=12×2+1×6+16×1=46。乙醇不完全燃烧生成CO、CO2和水蒸气，生成物总质量为50g，其中碳元素质量为50g×19.2%=9.6g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，则乙醇中碳元素的质量为9.6g； 乙醇中碳元素的质量分数为，因此乙醇总质量为=18.4g； 根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等，因此消耗氧气质量为50g−18.4g=31.6g，按题意保留整数为32g。 7．（2026·天津河北·一模）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： (1)甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 (2)一个甘氨酸分子中含有______个原子。 (3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 【答案】(1)4 (2)10 (3)14 【详解】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； （2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 8．（2026·天津北辰·一模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。计算： (1)葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的(填数字)。 (2)葡萄糖酸锌中碳氢元素质量比是___________(填最简整数比)。 (3)45.5 g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量是___________g。 【答案】(1)4 (2)72:11 (3)6.5 【详解】（1）根据葡萄糖酸锌的化学式，可知该物质由碳、氢、氧、锌共4种元素组成。 （2）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳氢元素质量比 = 。 （3）先计算葡萄糖酸锌的相对分子质量： 再计算锌元素质量： 。 9．【传统文化】（2026·天津河东·一模）我国古代就有高超的合成技术，“中国紫”(硅酸铜钡)是古代人工合成的一种珍贵颜料，其化学式为BaCuSi2O6。请回答下列问题： (1)硅酸铜钡是由______种元素组成； (2)硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 (3)70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为_____。 【答案】(1)4 (2)7：12 (3)12.8g 【详解】（1）根据硅酸铜钡的化学式可知其由钡元素、铜元素、硅元素和氧元素四种元素组成； （2）硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为(28×2)：(16×6)=7：12； （3）70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为：。 10．（2026·天津南开·一模）维生素A()是人体必需的营养物质。计算： (1)维生素A的相对分子质量为___________； (2)维生素A中碳、氢元素的质量比为___________(填最简比)； (3)若维生素A中含有3.2 g氧元素，则该维生素A的质量为___________g。 【答案】(1)286 (2)8:1 (3)57.2 【详解】（1）维生素A的相对分子质量为12×20+1×30+16×1=240+30+16=286；故填：286。 （2）维生素A中碳、氢元素的质量比为(12×20):(1×30)=240:30=8:1；故填：8:1。 （3）若维生素A中含有3.2 g氧元素，则该维生素A的质量为3.2 g÷=57.2 g；故填：57.2。 11．（2026·天津和平·一模）维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算： (1)维生素D3由______种元素组成。 (2)维生素D3中氢、氧元素的质量比为______。 (3)_______g 维生素D3含有 8g 氧元素。 【答案】(1)三/3 (2)11:4 (3)192 【详解】（1）由化学式可知，维生素D3由C、H、O三种元素组成； （2）维生素D3中氢、氧元素的质量比为：； （3）含有8g氧元素的维生素D3的质量为：。 化学方程式综合计算 题型02 12．（2026·天津河西·一模）为测定一定质量的氯化钠样品(含杂质(CaCl2)中钠元素质量，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100.0gNa2CO3溶液，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0g，蒸发滤液得到128.7gNaCl固体。计算： (1)样品中氯化钙的质量。 (2)所加Na2CO3溶液的溶质质量分数。 (3)反应前固体样品中钠元素的质量。 【答案】(1)解：设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。         答：样品中氯化钙的质量为11.1g。 (2)碳酸钠溶液中的溶质质量分数为： 答：碳酸钠溶液中的溶质质量分数为10.6%。 (3)反应前固体中氯化钠的质量为： 则反应前固体中钠元素的质量为： 答：反应前固体中钠元素的质量为46g。 【详解】（1）氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者反应生成沉淀的质量即为碳酸钙的质量，即该反应生成碳酸钙的质量为10.0g，所以氯化钙的质量可根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量求得，详解见答案。 （2）碳酸钠溶液的溶质质量分数等于溶质碳酸钠的质量比上碳酸钠溶液的质量，再乘以百分之百。碳酸钠溶液的质量题中已给出，为100.0g，碳酸钠的质量可根据反应的方程式有碳酸钙的质量求得，详解见答案。 （3）根据反应的化学方程式可求出反应后生成氯化钠的质量，由最终得到氯化钠的总质量减去反应生成的氯化钠的质量，得到原固体中氯化钠的质量，再用氯化钠中钠元素的质量分数乘以原固体中氯化钠的质量，可求得原固体中含有钠元素的质量，详解见答案。 13．（2026·天津·一模）烧杯中盛有铜和氧化铜的固体粉末15g，其中铜元素的质量分数为，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 (3)若用的硫酸（密度为）配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要的硫酸多少毫升（结果精确到0.1）？ 【答案】(1)解：设原固体粉末中金属铜的质量为x，则氧化铜的质量为15g-x；根据题意，，解得x=3g。 答：原固体粉末中金属铜的质量为3g。 (2)解：设生成的的质量为y，参加反应的质量为z。 所得溶液中溶质的质量分数为。 答：所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。 (3)解：稀释前后溶质的质量不变，设需要的硫酸的体积为V，则有14.7g=V××，得V≈16.3 mL。 答：需要的硫酸为16.3mL。 【详解】（1）计算过程见答案。 （2）计算过程见答案。 （3）计算过程见答案。 14．【新题型】（2026·天津东丽·一模）为了测定某品牌纯碱（杂质只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)84.8% 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 ，x=21.2g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：=84.8%。 (2)13.6% 解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y。 ，y=23.4g 样品中氯化钠的质量为：25g-21.2g=3.8g，恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为： =13.6% 【分析】样品中的碳酸钠能与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，而氯化钠不能与氯化钙溶液反应。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 15．（2026·天津滨海新区·一模）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。取样品20 g，加入88.2 g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2 g。方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。计算： (1)该样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1) 解：设该样品中碳酸钠的质量为x 白色沉淀BaCO3的质量为 x=10.6g 答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。 (2) 解：设参与反应的Ba(OH)2质量为y，反应生成的NaOH质量为z 、 y=17.1g、z=8g 原样品中NaOH的质量为 反应后NaOH的总质量为 消耗氢氧化钡溶液的质量为 反应后溶液总质量为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 16．【新题型】（2026·天津西青·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应______(选填“放出”或“吸收”)热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为______g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g浓硫酸稀释成上述浓度的稀硫酸，需要水的质量是______g。 【答案】(1) 放出 80 (2)解：设100g稀硫酸中溶质H2SO4质量为x。 稀硫酸溶质质量分数=×100%=19.6% 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 (3)400 【详解】（1）用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量；恰好完全反应时，溶液为7，由图可知，所加NaOH溶液的质量为80g。 （2）见答案。 （3）设需要水的质量为m，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：，解得：。 17．（2026·天津红桥·一模）现有含杂质氯化钡样品25 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量碳酸钠溶液恰好反应，过滤，得117 g质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)所得溶液中溶质（氯化钠）的质量为______g。 (2)写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式：____________。 (3)若设氯化钡质量为x，根据化学方程式或原子守恒，列出x与生成氯化钠质量的比例式：______。 (4)求样品中氯化钡质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1) 11.7 (2) (3) (4) 解：由（3）可得 x与生成氯化钠质量的比例式为， ， 氯化钡质量分数为， 答：样品中氯化钡质量分数为83.2%。 【详解】（1）所得溶液质量 = 117 g，溶质质量分数 = 10%，则溶质（NaCl）质量 = 溶液质量 × 质量分数= 117 g×10%=11.7 g。 （2）氯化钡（）与碳酸钠（）发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （3） 根据上述化学方程式，比例式为。 （4）见答案。 18．（2026·天津河北·一模）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9 g，其中含碳元素1.2 g。向该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸（密度为），恰好完全反应，反应后得到111.5 g氯化钠溶液。计算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量； (2)所加入的稀盐酸溶质的质量分数； (3)所加入的稀盐酸的体积（计算结果精确至0.1）。 【答案】(1) 解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，则 x=10.6g 答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 (2) 解：设参与反应的HCl的质量为y，生成CO2的质量为z 、 y=7.3g z=4.4g 所加稀盐酸的质量为 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所加入的稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 (3) 【详解】（1）氯化钠（NaCl）不含碳元素，则混合物中的碳元素全部存在于碳酸钠（Na2CO3）中，据此计算，见答案。 （2）氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，根据碳酸钠的质量计算，见答案。 （3）见答案。 19．（2026·天津北辰·一模）氯化钙和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素4.6 g向该混合物中加入221.2 g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10 g滤渣。计算： (1)原混合物中氯化钠的质量； (2)所得溶液的溶质质量分数。 【答案】(1) 原混合物中氯化钠的质量为：。 (2) 解：设参加反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钠质量为y。 总溶质质量 = 原氯化钠质量 + 生成氯化钠质量= 根据质量守恒计算反应后溶液质量： 溶液质量 = 原混合物总质量 + 加入碳酸钠溶液质量 - 沉淀质量 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）根据钠元素的质量可以计算氯化钠的质量，详细计算过程可参考答案。 （2）混合物中只有氯化钙会和碳酸钠反应，反应的化学方程式为： ， 反应后得到的是氯化钠溶液，题目中10g滤渣就是生成的碳酸钙沉淀，根据碳酸钙与氯化钠、氯化钙的质量比可计算出参加反应的氯化钙和生成的氯化钠质量，进而计算出反应后溶液中溶质和溶液的质量，最后计算出溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。 20．【传统工业】（2026·天津河东·一模）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40g NH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 (1)该反应中生成的NaHCO3总质量。 (2)计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数(精确到0.1%) 【答案】(1)解：设参加反应的CO2的质量为x，生成NaHCO3的质量为y。 ，x=66g ，y=126g 答：该反应中生成的NaHCO3总质量为126g。 (2)溶液中剩余NaHCO3的质量为126g-96g=30g 析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数为：。 答：所得溶液中NaHCO3溶质的质量分数为8.3%。 【详解】（1）解析见答案。 （2）解析见答案。 21．【新题型】（2026·天津南开·一模）碳酸钠是重要的工业原料。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定其纯度，化学兴趣小组进行了如下实验：取该样品25g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的总质量的关系如下表： 加入稀盐酸的质量/g 40 80 120 160 200 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 计算： (1)该样品中碳酸钠的质量分数； (2)恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量； (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】(1) 解：根据表中数据可知，生成气体的总质量为8.8g 设该样品中碳酸钠的质量为x。 ，x=21.2g 则该样品中碳酸钠的质量分数为：=84.8% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 (2) 解：根据表中数据可知，40g稀盐酸与足量碳酸钠发生反应生成2.2g的二氧化碳气体，加入160g稀盐酸时，生成8.8g二氧化碳气体，当稀盐酸再增多时，二氧化碳气体质量不再增多，所以加入160g稀盐酸时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应。 设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为y。 ，y=14.6g 答：恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为14.6g。 (3) 设反应生成氯化钠的质量为z。 ，z=23.4g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的总质量应为原样品中氯化钠质量(25g-21.2g=3.8g)加上反应生成的氯化钠质量23.4g，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：15.4%。 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数15.4%。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 （3）见答案 22．（2026·天津和平·一模）现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算： (1)混合粉末中硝酸铜的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)； (3)若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm³)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？ 【答案】(1)解：消耗氢氧化钠的质量为： 设原混合粉末中硝酸铜的质量为x。 x=18.8g 答：原混合粉末中硝酸铜的质量为18.8g。 (2)解：设生成氢氧化铜的质量为y，生成硝酸钠的质量为z。 y=9.8g z=17g 根据物质质量=，则混合物中硝酸钠的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.0%。 (3)依据稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氢氧化钠溶液的体积为 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 计算题 2大题型概览 题型01 化学式计算 题型02 化学方程式综合计算 化学式计算 题型01 1．【新情景】（2026·天津西青·一模）“辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为C18H27NO3），有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。 (1)辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是_______________。 (2)辣椒素的组成元素有___________种。 (3)辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为______________。 2．（2026·天津河西·一模）研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质——丙烯酰胺(C3H5ON)。 (1)丙烯酰胺的相对分子质量为______。 (2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______(填最简比)。 (3)14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量是______g。 3．（2026·天津·一模）从八角中提取的莽草酸（）是一种化合物，具有抗炎、镇痛作用，也是合成抗病毒、抗癌药物等的中药原料。计算： (1)莽草酸由________种元素组成； (2)莽草酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为________； (3)莽草酸中氧元素的质量分数为________（结果精确至）； (4)17.4g莽草酸含氧元素质量为________g。 4．【社会热点】（2026·天津东丽·一模）中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。 (1)偏二甲肼的相对分子质量是______； (2)碳、氢、氮的质量比是______； (3)碳元素的质量分数是______。 5．（2026·天津滨海新区·一模）人体剧烈运动后会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式表示为C3HnO3.计算： (1)已知乳酸的相对分子质量为90，则C3HnO3中n为___________。 (2)乳酸中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (3)乳酸中碳元素的质量分数为___________。 6．（2026·天津红桥·一模）醇类是人类离不开的重要物质： (1)视黄醇（C20H30O）中含有______种元素；原子个数比为______。 (2)酒精是医院常备物品，其中的乙醇（C2H6O）相对分子量为______；乙醇不完全燃烧生成CO、和水蒸气共50 g，混合气中碳元素质量分数为19.2%，耗氧气质量为______g（保留整数）。 7．（2026·天津河北·一模）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： (1)甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 (2)一个甘氨酸分子中含有______个原子。 (3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 8．（2026·天津北辰·一模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。计算： (1)葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的(填数字)。 (2)葡萄糖酸锌中碳氢元素质量比是___________(填最简整数比)。 (3)45.5 g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量是___________g。 9．【传统文化】（2026·天津河东·一模）我国古代就有高超的合成技术，“中国紫”(硅酸铜钡)是古代人工合成的一种珍贵颜料，其化学式为BaCuSi2O6。请回答下列问题： (1)硅酸铜钡是由______种元素组成； (2)硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 (3)70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为_____。 10．（2026·天津南开·一模）维生素A()是人体必需的营养物质。计算： (1)维生素A的相对分子质量为___________； (2)维生素A中碳、氢元素的质量比为___________(填最简比)； (3)若维生素A中含有3.2 g氧元素，则该维生素A的质量为___________g。 11．（2026·天津和平·一模）维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算： (1)维生素D3由______种元素组成。 (2)维生素D3中氢、氧元素的质量比为______。 (3)_______g 维生素D3含有 8g 氧元素。 化学方程式综合计算 题型02 12．（2026·天津河西·一模）为测定一定质量的氯化钠样品(含杂质(CaCl2)中钠元素质量，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100.0gNa2CO3溶液，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0g，蒸发滤液得到128.7gNaCl固体。计算： (1)样品中氯化钙的质量。 (2)所加Na2CO3溶液的溶质质量分数。 (3)反应前固体样品中钠元素的质量。 13．（2026·天津·一模）烧杯中盛有铜和氧化铜的固体粉末15g，其中铜元素的质量分数为，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 (3)若用的硫酸（密度为）配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要的硫酸多少毫升（结果精确到0.1）？ 14．【新题型】（2026·天津东丽·一模）为了测定某品牌纯碱（杂质只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 15．（2026·天津滨海新区·一模）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。取样品20 g，加入88.2 g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2 g。方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。计算： (1)该样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 16．【新题型】（2026·天津西青·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应______(选填“放出”或“吸收”)热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为______g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g浓硫酸稀释成上述浓度的稀硫酸，需要水的质量是______g。 17．（2026·天津红桥·一模）现有含杂质氯化钡样品25 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量碳酸钠溶液恰好反应，过滤，得117 g质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)所得溶液中溶质（氯化钠）的质量为______g。 (2)写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式：____________。 (3)若设氯化钡质量为x，根据化学方程式或原子守恒，列出x与生成氯化钠质量的比例式：______。 (4)求样品中氯化钡质量分数（写出计算过程）。 18．（2026·天津河北·一模）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9 g，其中含碳元素1.2 g。向该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸（密度为），恰好完全反应，反应后得到111.5 g氯化钠溶液。计算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量； (2)所加入的稀盐酸溶质的质量分数； (3)所加入的稀盐酸的体积（计算结果精确至0.1）。 19．（2026·天津北辰·一模）氯化钙和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素4.6 g向该混合物中加入221.2 g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10 g滤渣。计算： (1)原混合物中氯化钠的质量； (2)所得溶液的溶质质量分数。 20．【传统工业】（2026·天津河东·一模）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40g NH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 (1)该反应中生成的NaHCO3总质量。 (2)计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数(精确到0.1%) 21．【新题型】（2026·天津南开·一模）碳酸钠是重要的工业原料。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定其纯度，化学兴趣小组进行了如下实验：取该样品25g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的总质量的关系如下表： 加入稀盐酸的质量/g 40 80 120 160 200 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 计算： (1)该样品中碳酸钠的质量分数； (2)恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量； (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 22．（2026·天津和平·一模）现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算： (1)混合粉末中硝酸铜的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)； (3)若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm³)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $