专题07 水和溶液（3大题型）（天津专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题07 水和溶液 3大题型概览 题型01 实验室电解水 题型02 海水资源的利用 题型03 溶液和溶解度 实验室电解水 题型01 1．【新考法】（2026·天津·一模）下图是有关水知识的部分思维导图，回答下列问题： (1)过程①是在厨房中进行溶液的形成的探究，其中不能形成水溶液的是________（填序号）。 A．小苏打 B．食盐 C．纯碱 D．面粉 (2)从微观实质分析，过程②和③的本质区别是________本身是否发生变化。 (3)由③和④中的两个实验，均可证明水是由________元素组成的。其中实验③：在下图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，若a管中产生6 mL气体时，则b管中产生的气体体积约为________mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到________（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺。 (4)进行电解水实验时，用溶质质量分数为0.1%的氢氧化钠溶液代替蒸馏水，取72g该溶液注入水电解器中，通电一段时间后断开电源，测得此时NaOH溶液的质量分数为0.2%。实验中，生成的氢气质量为________g。 2．（2026·天津东丽·一模）水是生命赖以生存的重要物质。 (1)通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在上图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，管中产生气体时，管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到_____（填“”或“”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。写出电解水的化学方程式_________。 ②以上实验证明水是由_______两种元素的。 ③1783年，拉瓦锡利用如下图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应。生成了“可燃空气”和一种黑色固体。下列有关该实验的说法错误的是_____（填序号）。 A．木炭燃烧提供热量 B．“可燃空气”是氧气 C．气体通过铜管除去水蒸气 (2)研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下： 在实验室进行操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。试剂A是________。 3．（2026·天津滨海新区·一模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。 (1)爱护水资源需要做到节约用水，下列生活中的做法符合节约用水理念的是___________(填字母)。 A．用淘米水浇花 B．刷牙时不关闭水龙头 C．使用节水龙头 (2)二氧化氯(ClO2)是一种常见的饮用水消毒剂。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为___________。 (3)如图为电解水实验示意图。 ①与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 ②若a试管中气体体积为4 mL，则b试管中气体体积约为___________mL。 ③电解水的化学方程式为___________。 (4)过滤可除去水中的不溶性杂质，操作结束后将漏斗中的滤纸取出展开，若黑色代表滤渣附着过的区域，则看到的情况最接近图中的___________(填序号)。 4．（2026·天津西青·一模）水是生命赖以生存的重要物质。 (1)在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，实验中得到氧气的是_____(填“a”或“b”)管；写出该反应的化学方程式：_______。 (2)自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为_______。 (3)一种活性炭净水器的结构如下图所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的______性，水从______(选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。 5．（2026·天津河北·一模）从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。 (1)过滤可以除去水中________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是________（答一条即可）。 (2)下图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为________。 ②电解水的化学方程式为________。 ③该实验证明水是由________组成的。 (3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶120 km。若通过电解水产生氢气，108 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。 6．（2026·天津北辰·一模）水与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列说法正确的是___________。 A．地球上水的储量很大，绝大部分是淡水 B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生，从源头减少水污染 (2)净水器中使用活性炭，主要利用活性炭的___________性。 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中，电源正极产生的气体是___________，电解水的化学方程式___________。 (4)水在化学实验中有着重要的用途。常温下，水可以与某些金属氧化物反应。如碳化钙()常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钙和乙炔()气体，写出该反应的化学方程式___________。 7．（2026·天津河东·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 (1)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做_______。 (2)自来水厂常利用_______的吸附性除去水中异味。 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______，电解水的化学方程式为_______。 (4)氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由_______组成的。 (5)自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，其中氯元素的化合价为_______。 8．【新科技】（2026·天津南开·一模）兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。 (1)生命吸管可将天然水净化为饮用水，示意图如下。 ①生命吸管中主要利用活性炭的___________性来净水。 ②超滤膜可阻挡直径___________滤孔直径的物质(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)同学们从正向和逆向验证水的组成 ①小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，产生___________色火焰，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现___________，证明氢气燃烧生成水。 ②乙组同学进行电解水实验。在电解器玻璃管中加满水，通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后正、负极产生气体的体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。 9．【社会热点】（2026·天津和平·一模）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。 (1)下列做法与之不相符的是____。 A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 (2)光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：，上述反应中X的化学式为_______。 (3)如图是实验室电解水的一种装置，该反应的方程式为________。电解一段时间后，可以观察到管A中液面______(填“高于”或“低于”)管B中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是________。 (4)以上实验说明水是由________两种元素组成的。 海水资源的利用 题型02 10．（2026·天津河西·一模）通过晾晒海水制得的粗盐中常含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，回答下列问题。 (1)粗盐提纯的正确操作顺序为______(填序号)。 (2)操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的______(填序号)。 (3)用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10.0mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1.0g粗盐，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为______。 (4)若提纯后的精盐中仍含有少量的纯碱，若要进一步提纯得到纯净的NaCl，可选用的试剂是______(填序号)。 A．稀盐酸 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硫酸 11．【新情景】（2026·天津红桥·一模）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如图是利用海水提取氯化钠的过程： (1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是______（填化学式）。 (2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： ①溶解，②______（填操作名称），③蒸发。 (3)联合制碱法部分工艺流程如图： ①盐水中含有少量、、。向盐水溶液中依次加入稍过量______溶液（填化学式）、溶液、NaOH溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和NaCl溶液。 ②“碳酸化”反应为：，X化学式是______。 (4)利用如图装置测定某碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数。 ①B装置内所盛试剂是______（写名称）。 ②实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，根据数据可以得到样品中碳酸钠的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 ③小张认为用该装置测得的实验结果会有误差（不考虑操作上的失误），他理由是______。 溶液和溶解度 题型02 12．（2026·天津河西·一模）地球上水的储量很大，但淡水只约占地球水储量的2.53%。 (1)蒸馏法进行海水淡化，水蒸气冷凝时，水分子间隔______(填“变大”或“变小”)。 (2)为了人类社会的可持续发展，写出一种家庭节水措施______。 (3)下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是______(填序号) A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打 (4)为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)，回答问题： ①50℃时，氯化镁的溶解度是______g。 ②甲中的溶液，其中溶剂和溶质的质量之比为______。 ③丙的溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ④各烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 13．（2026·天津和平·一模）三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为_____g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度_____(填“大于”或“小于”)硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度______(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)40℃时，相同质量的硝酸钾和硝酸钠饱和溶液，_____的饱和溶液中含水的质量大。 (5)下列有关说法正确的有_____(填序号)。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 14．（2026·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g； ②20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，第一份溶液析出1 g固体后，所得溶液中溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)；x的数值为___________。 (2)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、玻璃棒、胶头滴管。 15．（2026·天津河东·一模）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为___________g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___________(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 16．（2026·天津北辰·一模）溶液与生产、生活密切相关。 (1)下列溶液中，溶剂不是水的是___________(填序号)。 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为___________g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是___________。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵___________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为___________g。 17．（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 (2)配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd (3)40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (4)将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 (5)在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 18．（2026·天津红桥·一模）如图1是X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t1℃时，三种物质中溶解度最小的是______。 (2)t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； (3)t3℃时，Y的溶解度为______g/100 g水（填数值）。 (4)t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃时是______（填不饱和溶液或饱和溶液）。 (5)t2℃时，将65 g Z饱和溶液溶质质量分数变为20%，需加入水______。 (6)如图2：将t1℃时一定量Z的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内水中加入一定量某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为______（填序号）。 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵 (7)KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质溶解度曲线并标明两条曲线对应物质名称______。 ②中混有少量KCl，可用______方法除去。 ③现有40℃时的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______。 A．如果两溶液中溶质的质量相等，则 B．分别降温到10℃，析出的质量大于析出KCl的质量 C．在20℃~30℃区间内，存在某一温度T，在该温度下和KCl的溶解度相等 19．（2026·天津西青·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。 (2)A点表示的意义是_______。 (3)夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 (4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成下图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是______。 (5)在20℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有______gNaCl固体未溶解，所得溶液中NaCl的质量分数_______(计算结果保留一位小数)。 20．（2026·天津滨海新区·一模）兴趣小组同学通过下列方法制作硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 回答下列问题： (1)在0~60℃范围内，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。 (3)溶液②是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较溶液①、③中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 (5)60℃时，向溶液②加入14 g硫酸铜，所得溶液的质量分数为__________(计算结果精确到0.1%)。 21．（2026·天津东丽·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液是______（填序号）。 A．面粉 B．硝酸钾 C．高锰酸钾 (2)一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。（相关物质的溶解度曲线见图2）。 ①图1中乙瓶溶液_______（填“一定”或“不一定”）是的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是_______。 ②图2是和的溶解度曲线。 Ⅰ．时，的溶解度______的溶解度（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．t℃时，关于KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，下列说法正确的是_____（填序号）。 A．此时两份溶液中溶质的质量分数相等 B．保持t°C不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） Ⅲ．20℃时，68 g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量是__________g。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程有以下步骤，正确顺序是______（填序号）。 a．称量    b．计算    c．装瓶贴标签    d．溶解    e．量取 22．（2026·天津·一模）九年级二班的同学进行有关溶液的探究。回答下列问题： (1)认识溶液：氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，的溶解度________NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ②在20℃时，将21g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。 ③40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。 ④40℃时，将加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后降温至20℃时，烧杯底部晶体的质量为________g。 ⑤将40℃相同质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化钠________硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (2)配制溶液：在实验室用固体氯化钠配制一定质量和一定质量分数的氯化钠溶液，选择仪器时，下列仪器中不需要的是________。 (3)应用溶液：校园花木滴灌施肥需要的硝酸钾溶液（密度约为），20℃时，配制200kg该溶液，所需水的质量为________kg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 6 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水和溶液 3大题型概览 题型01 实验室电解水 题型02 海水资源的利用 题型03 溶液和溶解度 实验室电解水 题型01 1．【新考法】（2026·天津·一模）下图是有关水知识的部分思维导图，回答下列问题： (1)过程①是在厨房中进行溶液的形成的探究，其中不能形成水溶液的是________（填序号）。 A．小苏打 B．食盐 C．纯碱 D．面粉 (2)从微观实质分析，过程②和③的本质区别是________本身是否发生变化。 (3)由③和④中的两个实验，均可证明水是由________元素组成的。其中实验③：在下图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，若a管中产生6 mL气体时，则b管中产生的气体体积约为________mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到________（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺。 (4)进行电解水实验时，用溶质质量分数为0.1%的氢氧化钠溶液代替蒸馏水，取72g该溶液注入水电解器中，通电一段时间后断开电源，测得此时NaOH溶液的质量分数为0.2%。实验中，生成的氢气质量为________g。 【答案】(1)D (2)水分子 (3) 氢、氧元素 3 b (4)4 【详解】（1）小苏打、食盐、纯碱均可溶于水形成均一稳定的水溶液，面粉不溶于水，只能形成悬浊液，无法形成溶液。 （2）过程②是水和水蒸气的状态转化，属于物理变化，水分子本身不变；过程③是电解水的化学变化，水分子发生分解，二者本质区别是水分子本身是否改变。 （3）电解水生成氢气和氧气、氢气燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，均可证明水由氢、氧元素组成； 电解水时氢气和氧气体积比为2:1，若a管产生6mL氢气，则b管氧气体积为3mL； 氧气有助燃性，能使木条燃烧更旺，因此是b管气体。 （4）电解水时NaOH质量不变，其质量为，电解后溶液质量为，被电解的水的质量为72g-36g=36g ， 解：设 36g水完全分解生成氢气的质量为x ，故填写：4。 2．（2026·天津东丽·一模）水是生命赖以生存的重要物质。 (1)通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在上图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，管中产生气体时，管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到_____（填“”或“”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。写出电解水的化学方程式_________。 ②以上实验证明水是由_______两种元素的。 ③1783年，拉瓦锡利用如下图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应。生成了“可燃空气”和一种黑色固体。下列有关该实验的说法错误的是_____（填序号）。 A．木炭燃烧提供热量 B．“可燃空气”是氧气 C．气体通过铜管除去水蒸气 (2)研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下： 在实验室进行操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。试剂A是________。 【答案】(1) 6 a 氢、氧（或H、O） B (2) 玻璃棒 活性炭 【详解】（1）①电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1：2，因此a管产生3mL氧气时，b管产生6mL氢气；氧气有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺，对应a管气体。水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。 ②化学反应前后元素种类不变，水在通电的条件下反应生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，证明水由氢、氧两种元素组成。 ③A、燃烧的木炭提供反应所需的高温条件，正确； B、“可燃空气”具有可燃性，氧气无可燃性，该气体是氢气，错误； C、铜管置于冷水中，气体通过时水蒸气冷凝液化，可除去水蒸气，正确。 故选B。 （2）操作X是过滤，用于除去难溶性泥沙，过滤除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒；吸附步骤常用活性炭去除水中的色素和异味，因此试剂A是活性炭。 3．（2026·天津滨海新区·一模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。 (1)爱护水资源需要做到节约用水，下列生活中的做法符合节约用水理念的是___________(填字母)。 A．用淘米水浇花 B．刷牙时不关闭水龙头 C．使用节水龙头 (2)二氧化氯(ClO2)是一种常见的饮用水消毒剂。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为___________。 (3)如图为电解水实验示意图。 ①与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 ②若a试管中气体体积为4 mL，则b试管中气体体积约为___________mL。 ③电解水的化学方程式为___________。 (4)过滤可除去水中的不溶性杂质，操作结束后将漏斗中的滤纸取出展开，若黑色代表滤渣附着过的区域，则看到的情况最接近图中的___________(填序号)。 【答案】(1)AC (2) NaCl (3) 正极 8 (4) ④ 【详解】（1）用淘米水浇花、使用节水龙头，都能节约用水；刷牙时不关闭水龙头，会造成水资源浪费。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，反应后除2X外Cl、Na、O的个数分别是2、0、4，则2X含有2个Cl、2个Na，X含有1个Cl、1个Na，X的化学式为NaCl。 （3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。 ①正极产生的气体是氧气，具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。 ②a试管连接电源正极，产生的是氧气，体积为4mL；b试管连接负极，产生的是氢气，体积是氧气的2倍，即。 ③略。 （4）滤纸的折叠方式为对折两次，过滤时液体从上方流下，且液面低于滤纸边缘，滤渣会附着在滤纸的下半部分，且对称分布。展开后，滤渣区域为下半部分的两个扇形区域，对应图④。 4．（2026·天津西青·一模）水是生命赖以生存的重要物质。 (1)在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，实验中得到氧气的是_____(填“a”或“b”)管；写出该反应的化学方程式：_______。 (2)自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为_______。 (3)一种活性炭净水器的结构如下图所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的______性，水从______(选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。 【答案】(1) a (2) (3) 吸附 b 【详解】（1）电解水遵循“正氧负氢”的规律，a管连接电源正极，因此产生氧气；水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平得到对应化学方程式。 （2）根据题干给出的反应物、生成物，依据化学反应前后原子种类、数目不变的规则配平即可。 （3）活性炭具有疏松多孔结构，因此有吸附性，可除去水中的异味和色素；水从下端b进入时，能延长与活性炭的接触时间，接触更充分，净水效果更好。 5．（2026·天津河北·一模）从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。 (1)过滤可以除去水中________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是________（答一条即可）。 (2)下图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为________。 ②电解水的化学方程式为________。 ③该实验证明水是由________组成的。 (3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶120 km。若通过电解水产生氢气，108 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。 【答案】(1) 难溶性 滤纸破损/液面高于滤纸边缘/承接滤液的烧杯不干净 (2) 氢元素和氧元素 (3)1440 【详解】（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，因此可除去水中难溶性杂质； 若过滤后液体仍浑浊，说明液体未经过有效过滤，常见原因包括滤纸破损、液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下、承接滤液的烧杯本身有杂质等。 （2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为。图中a管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则b管内气体为氧气，二者体积比约为。 ②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 ③氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。 （3）设108kg水分解产生氢气的质量为x x=12kg 可供汽车行驶的距离为 6．（2026·天津北辰·一模）水与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列说法正确的是___________。 A．地球上水的储量很大，绝大部分是淡水 B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生，从源头减少水污染 (2)净水器中使用活性炭，主要利用活性炭的___________性。 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中，电源正极产生的气体是___________，电解水的化学方程式___________。 (4)水在化学实验中有着重要的用途。常温下，水可以与某些金属氧化物反应。如碳化钙()常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钙和乙炔()气体，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】(1)B (2) 吸附 (3) 氧气 (4) 【详解】（1）A、地球上总水储量大，但97%以上是咸水，淡水资源占比极低，错误； B、应用新技术新工艺从源头减少污染物产生，是水污染防治的合理措施，正确。 故选B。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此净水时利用活性炭的吸附性。 （3）电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，因此正极产生氧气；化学方程式为。 （4）根据题干给出的反应物、生成物，依据原子守恒配平，乙炔为气体且反应物中无气体，化学方程式：。 7．（2026·天津河东·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 (1)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做_______。 (2)自来水厂常利用_______的吸附性除去水中异味。 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______，电解水的化学方程式为_______。 (4)氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由_______组成的。 (5)自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，其中氯元素的化合价为_______。 【答案】(1)溶剂 (2)活性炭 (3) 氧气/O2 (4)氢元素和氧元素 (5)+4 【详解】（1）溶液中含有溶质和溶剂，其中蒸馏水为溶剂。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 （5）(ClO2)中氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 8．【新科技】（2026·天津南开·一模）兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。 (1)生命吸管可将天然水净化为饮用水，示意图如下。 ①生命吸管中主要利用活性炭的___________性来净水。 ②超滤膜可阻挡直径___________滤孔直径的物质(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)同学们从正向和逆向验证水的组成 ①小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，产生___________色火焰，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现___________，证明氢气燃烧生成水。 ②乙组同学进行电解水实验。在电解器玻璃管中加满水，通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后正、负极产生气体的体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) 吸附 大于 (2) 淡蓝 水雾 【详解】（1）①活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，净水时利用其吸附性。 ②超滤膜的作用原理为过滤，仅允许直径小于滤孔的物质通过，因此会阻挡直径大于滤孔直径的杂质。 故填：吸附；大于。 （2）①氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，燃烧产物为水，因此干燥的烧杯内壁会遇冷形成水雾。 ②电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。 故填：淡蓝；水雾；；。 9．【社会热点】（2026·天津和平·一模）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。 (1)下列做法与之不相符的是____。 A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 (2)光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：，上述反应中X的化学式为_______。 (3)如图是实验室电解水的一种装置，该反应的方程式为________。电解一段时间后，可以观察到管A中液面______(填“高于”或“低于”)管B中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是________。 (4)以上实验说明水是由________两种元素组成的。 【答案】(1)C (2)CO (3) 低于 燃着的木条燃烧更旺 (4)氢、氧（合理即可） 【详解】（1）A、工业废水处理达标后再利用，有利于保护水资源，不符合题意； B、农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌，有利于节约水资源，不符合题意； C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉，浪费水水资源，符合题意； D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头，有利于节约水资源，不符合题意。 故选：C。 （2）反应前硅、氧、碳原子的个数1、2、2，反应后硅原子的个数为1，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可知2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则1个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，X的化学式为CO； （3）电解水：水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2。该反应的化学方程式为； 电解水时负极（A管）产生氢气，正极（B管）产生氧气，氢气体积是氧气的2倍，因此A管气体更多，液面更低； 管B与电源正极相连,产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，故关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是燃着的木条燃烧的更旺； （4）水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧两种元素组成。 海水资源的利用 题型02 10．（2026·天津河西·一模）通过晾晒海水制得的粗盐中常含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，回答下列问题。 (1)粗盐提纯的正确操作顺序为______(填序号)。 (2)操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的______(填序号)。 (3)用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10.0mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1.0g粗盐，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为______。 (4)若提纯后的精盐中仍含有少量的纯碱，若要进一步提纯得到纯净的NaCl，可选用的试剂是______(填序号)。 A．稀盐酸 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硫酸 【答案】(1)④①③② (2)① (3)90% (4)A 【详解】（1）粗盐提纯的步骤为：取样 → 溶解 → 过滤 → 蒸发。 对应图中操作顺序为：④①③②。 （2）折叠滤纸时，应两次对折，然后展开，且过滤时，滤液应低于滤纸边缘，防止部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，故操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近下图中的①，故填①。 （3）精盐的产率为制得精盐的质量比上溶解的粗盐的质量，故其产率为：。 （4）除去精盐中纯碱的试剂  要除去氯化钠中的纯碱，需要将碳酸根离子转化为气体或沉淀，且不能引入新杂质。   A 稀盐酸与纯碱反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不会引入新杂质，该项可选。   B 氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可通过过滤除去，但生成的氢氧化钠溶于水，会引入新杂质氢氧化钠，该项不可选； C 稀硫酸与碳酸钠反应会生成溶于水的硫酸钠，引入新杂质，该项不可选； 故选A。 11．【新情景】（2026·天津红桥·一模）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如图是利用海水提取氯化钠的过程： (1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是______（填化学式）。 (2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： ①溶解，②______（填操作名称），③蒸发。 (3)联合制碱法部分工艺流程如图： ①盐水中含有少量、、。向盐水溶液中依次加入稍过量______溶液（填化学式）、溶液、NaOH溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和NaCl溶液。 ②“碳酸化”反应为：，X化学式是______。 (4)利用如图装置测定某碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数。 ①B装置内所盛试剂是______（写名称）。 ②实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，根据数据可以得到样品中碳酸钠的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 ③小张认为用该装置测得的实验结果会有误差（不考虑操作上的失误），他理由是______。 【答案】(1) (2)过滤 (3) (4) 浓硫酸 29.6% 装置中残留的未被C完全吸收（或空气中的和水蒸气可能进入C装置被吸收，D装置虽为碱石灰，但若未完全隔绝或未预先通惰性气体排空，会导致偏高）合理即可 【详解】（1）蒸发池的作用是通过日晒蒸发水分，使海水浓缩，因此减少的是。 （2）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物质与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底去除）、蒸发（把食盐从溶液中分离出来）得到精盐的过程。 （3）①能与反应生成硫酸钡沉淀，能与、分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，NaOH能与反应生成氢氧化镁沉淀，过量的碳酸钠溶液要在过量的氯化钡之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，最后再滴加稀盐酸，与稍过量加入的NaOH溶液进行中和反应； ②由现有化学方程式可知，反应前各物质中Na、Cl 、N、H、C、O元素的原子个数为1、1、1、5、1、3，反应后（X除外）各物质中Na、Cl 、N、H、C、O元素的原子个数为1、0、0、1、1、3，根据化学反应前后原子各类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子、1个氯原子，所以X为，故答案为：。 （4）①装置A中稀硫酸与、反应生成气体，气体经B装置后进入C装置（碱石灰吸收）。为确保C装置只吸收反应生成的，需在B中除去气体中的水蒸气，因此，B装置应装浓硫酸（作干燥剂）； ②设碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为（17.90g-x），与碳酸钠反应生成的的质量为y，与碳酸氢钠反应生成的的质量为8.80g-y。 ， 通过这两个化学方程式，我们可以列出，，解得：； 碳酸钠的质量分数为； ③略。 溶液和溶解度 题型02 12．（2026·天津河西·一模）地球上水的储量很大，但淡水只约占地球水储量的2.53%。 (1)蒸馏法进行海水淡化，水蒸气冷凝时，水分子间隔______(填“变大”或“变小”)。 (2)为了人类社会的可持续发展，写出一种家庭节水措施______。 (3)下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是______(填序号) A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打 (4)为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)，回答问题： ①50℃时，氯化镁的溶解度是______g。 ②甲中的溶液，其中溶剂和溶质的质量之比为______。 ③丙的溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ④各烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】(1)变小 (2)用洗菜水浇花 (3)C (4) 60 50:27 饱和 丙＞乙＞甲 【详解】（1）水蒸气冷凝时，水由气态变为液态，水分子间隔变小。 （2）家庭节水措施用洗菜水浇花、洗衣水冲马桶等，合理即可。 （3）食盐、蔗糖、小苏打都溶于水，加入水中后都能形成溶液，花生油不溶于水，加入水中不能形成溶液，故选C。 （4）①由溶解度曲线图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g； ②20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即在该温度下100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，则该温度下50g水中最多能溶解27.4g氯化镁，而甲烧杯中只加入了27g氯化镁，所以该温度下27g氯化镁能完全溶解在50g水中，所以甲溶液中溶剂和溶质的质量之比为：50:27。 ③50℃时，氯化镁的溶解度为60g，即在该温度下100g水中最多溶解60g氯化镁，则该温度下50g水中最多能溶解30g氯化镁，图示中显示两次加入的氯化镁质量和正好为30g，所以丙溶液为饱和溶液。 ④40℃时，氯化镁的溶解度为58g，即在该温度下100g水中最多溶解58g氯化镁，则该温度下50g水中最多能溶解29g氯化镁。结合前面题目的分析可知，甲、乙、丙烧杯中的水都为50g，甲烧杯中溶解了27g氯化镁，乙烧杯中溶解了29g氯化镁，丙烧杯中溶解了30g氯化镁，溶剂质量相同，溶解的溶质质量越大，溶液的溶质质量分数越大，故各烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。 13．（2026·天津和平·一模）三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为_____g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度_____(填“大于”或“小于”)硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度______(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)40℃时，相同质量的硝酸钾和硝酸钠饱和溶液，_____的饱和溶液中含水的质量大。 (5)下列有关说法正确的有_____(填序号)。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】(1)110 (2)小于 (3)高于 (4)硝酸钾/ (5)AC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。故填：110。 （2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。故填：小于。 （3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度。故填：高于 。 （4）由溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，溶解度越小，饱和溶液溶质质量分数越小，相同质量的饱和溶液中溶质质量越小，溶剂质量越大。故填：硝酸钾或。 （5）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，故A正确。 B、40℃时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，故B错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点，同一温度下，硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，故C正确。 故选：AC。 14．（2026·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g； ②20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，第一份溶液析出1 g固体后，所得溶液中溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)；x的数值为___________。 (2)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、玻璃棒、胶头滴管。 【答案】(1) 85.5 饱和 9:25 26.5% 4.6 (2)量筒 【详解】（1）①由溶解度曲线图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5 g；故填：85.5。 ②20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，该温度下将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，只能溶解18 g氯化钠，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为18 g: 50 g=9:25；故填：饱和；9:25。 ③第一份溶液析出1 g固体后，为20℃时氯化钠的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为；恒温蒸发10g水，析出1 g固体后，所得溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，再蒸发10g水后，析出氯化钠的质量为，则x=1+3.6=4.6；故填：26.5%；4.6。 （2）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故填：量筒。 15．（2026·天津河东·一模）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为___________g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___________(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】(1)66 (2) t1 11:10 不饱和 AB 【详解】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。 （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。 ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。 ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④ A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误。 故选AB。 16．（2026·天津北辰·一模）溶液与生产、生活密切相关。 (1)下列溶液中，溶剂不是水的是___________(填序号)。 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为___________g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是___________。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵___________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为___________g。 【答案】(1)C (2) 33.3 不饱和 加入硝酸钾/蒸发溶剂/降低温度 小于 (3) B 84 【详解】（1）A、医用酒精：溶质是酒精，溶剂是水。 B、生理盐水：溶质是氯化钠，溶剂是水。 C、碘的酒精溶液：溶质是碘，溶剂是酒精。 故选C。 （2）①查表直接得：10℃时，NH4Cl的溶解度为33.3g。 ②20℃时，NH4Cl溶解度为37.2g，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，加入20g未达饱和，所得溶液为不饱和溶液。 ③硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，将接近饱和的溶液变饱和，可采用：加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度。 ④60℃时，氯化铵的溶解度小于硝酸钾，，相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液中，氯化铵溶液的溶质质量分数较小，溶质质量较小，溶剂质量较大。分别降温至20℃时，溶解度都减小，都析出溶质，得到饱和溶液。20℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾，氯化铵溶液的溶剂质量较大，所能溶解的溶质较多，可知析出晶体的质量：氯化铵＜硝酸钾。 （3）①配制溶液步骤：取（c）→ 称（e）→ 移（a）→ 倒（d）→ 溶（b），对应顺序为ceadb，选B。 ②所需溶质质量为；水的质量为。 17．（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 (2)配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd (3)40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (4)将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 (5)在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 【答案】(1)36.0 (2)B (3)不饱和 (4)2.4 (5) 25 24.0% 【详解】（1）直接查表可得20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 （2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（b）→称量及量取（a）→溶解（c）→装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选B。 （3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多溶解18.3g氯化钠，加入的16g小于18.3g，因此得到不饱和溶液。 （4）80℃时138.4g氯化钠饱和溶液含100g水、38.4g氯化钠，降温至20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，析出晶体质量为。 （5）20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为 ； 该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。 18．（2026·天津红桥·一模）如图1是X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t1℃时，三种物质中溶解度最小的是______。 (2)t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； (3)t3℃时，Y的溶解度为______g/100 g水（填数值）。 (4)t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃时是______（填不饱和溶液或饱和溶液）。 (5)t2℃时，将65 g Z饱和溶液溶质质量分数变为20%，需加入水______。 (6)如图2：将t1℃时一定量Z的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内水中加入一定量某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为______（填序号）。 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵 (7)KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质溶解度曲线并标明两条曲线对应物质名称______。 ②中混有少量KCl，可用______方法除去。 ③现有40℃时的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______。 A．如果两溶液中溶质的质量相等，则 B．分别降温到10℃，析出的质量大于析出KCl的质量 C．在20℃~30℃区间内，存在某一温度T，在该温度下和KCl的溶解度相等 【答案】(1)X (2)Y (3)50 (4)不饱和溶液 (5) 10g (6)AC (7) 降温结晶（或冷却热饱和溶液） C 【详解】（1）略。 （2）饱和溶液的溶质质量分数和溶解度成正比，即，t2℃时Y的溶解度最大，因此t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是Y。 （3） 由溶解度曲线可知，t3℃时Y的溶解度为50g，故填：50。 （4）X、Y的溶解度都随温度升高而增大，升温后溶解度增大，原本的饱和溶液会变为不饱和溶液。 （5）t2℃时Z的溶解度为30g，则t2℃时，50g水中最多溶解15gZ，形成65gZ的饱和溶液，因此65gZ饱和溶液中溶质质量为15g；设加水质量为x，则，解得x=10g。 （6）Z的溶解度随温度升高而减小，A中析出晶体说明温度升高，物质M遇到水后需要放热：氢氧化钠溶解放热，生石灰和水反应放热，氯化钠溶解温度几乎不变，硝酸铵溶解吸热，故选AC。 （7）①略。 ②KNO3溶解度受温度影响远大于KCl，因此用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯； ③A、40℃KNO3溶解度更大，相同溶质质量的饱和溶液，KNO3溶液质量更小，即m1＜m2，错误； B、没有给出原饱和溶液的总质量，无法比较析出晶体质量，错误； C、20℃溶解度：KCl＞KNO3，30℃溶解度：KNO3＞KCl，因此20℃和30℃之间二者一定存在溶解度相等的温度，正确。 19．（2026·天津西青·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。 (2)A点表示的意义是_______。 (3)夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 (4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成下图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是______。 (5)在20℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有______gNaCl固体未溶解，所得溶液中NaCl的质量分数_______(计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)乙 (2)28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 (3) 蒸发结晶 降温结晶 (4)NaCl、Na2CO3 (5) 4/4.0 26.5% 【详解】（1）由表中数据可知，在0-40℃温度范围内，氯化钠、碳酸钠的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故表示氯化钠的溶解度曲线是：乙； （2）由图可知，28℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于A点，则A点表示的意义是：28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等； （3）NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，适合采用蒸发结晶的方法得到晶体； 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； （4）盐湖水中含有氯化钠和碳酸钠，将塑料瓶置于冰块中，温度降低，碳酸钠的溶解度随温度的降低显著减小，故碳酸钠结晶析出，但是碳酸钠不能完全析出，故析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是：氯化钠、碳酸钠； （5）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，将40gNaCl固体加入100g水中，只能溶解36.0g，剩余固体的质量为：40g-36.0g=4.0g； 所得溶液中氯化钠的质量分数为：。 20．（2026·天津滨海新区·一模）兴趣小组同学通过下列方法制作硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 回答下列问题： (1)在0~60℃范围内，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。 (3)溶液②是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较溶液①、③中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 (5)60℃时，向溶液②加入14 g硫酸铜，所得溶液的质量分数为__________(计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)越大 (2)40 (3)不饱和 (4)= (5)28.6% 【详解】（1）根据图1可知，0~60℃范围内，硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大。 （2）A点纵坐标为40g，表示60℃时，硫酸铜的溶解度为40g。 （3）60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，意味着60℃时100g水中最多可以溶解40g硫酸铜。溶液②是60℃时，100g水中加入了36g硫酸铜，还可以继续溶解硫酸铜，是硫酸铜的不饱和溶液。 （4）有晶体共存的溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以溶液①、③均为20℃时硫酸铜的饱和溶液。它们中硫酸铜的质量分数相等。 （5）60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，溶液②是60℃时，100g水中加入了36g硫酸铜，再向溶液②加入14 g硫酸铜，只能溶解4g，所得溶液的溶质质量分数为： 21．（2026·天津东丽·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液是______（填序号）。 A．面粉 B．硝酸钾 C．高锰酸钾 (2)一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。（相关物质的溶解度曲线见图2）。 ①图1中乙瓶溶液_______（填“一定”或“不一定”）是的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是_______。 ②图2是和的溶解度曲线。 Ⅰ．时，的溶解度______的溶解度（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．t℃时，关于KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，下列说法正确的是_____（填序号）。 A．此时两份溶液中溶质的质量分数相等 B．保持t°C不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） Ⅲ．20℃时，68 g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量是__________g。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程有以下步骤，正确顺序是______（填序号）。 a．称量    b．计算    c．装瓶贴标签    d．溶解    e．量取 【答案】(1)B (2) 不一定 丙 ＜ AC 18 (3)baedc 【详解】（1） A、面粉不溶于水，不能形成溶液，错误； B、硝酸钾溶于水形成无色溶液，正确； C、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，错误。 故选B。 （2）①乙瓶没有晶体析出，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故填：不一定； 硝酸钾溶解度随温度降低而减小，温度越低溶解度越小，析出晶体越多，丙瓶析出晶体最多，溶解度最小，因此外界温度最低的是丙。 ②Ⅰ. 根据溶解度曲线，50℃时氯化钠溶解度小于硝酸钾，故填：＜。 Ⅱ. A、饱和溶液溶质质量分数，t℃时二者溶解度相等，则二者的饱和溶液溶质质量分数相等，正确； B、原饱和溶液的质量未知，加入等质量水后，溶质总质量不同，溶质质量分数不一定相等，错误； C、升温后二者溶解度都增大，都没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，因此升温后溶质质量分数仍然相等，正确。 故选AC。 Ⅲ. 20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含36g溶质，因此20℃时，68g饱和溶液中溶质质量为18g。 （3）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的正确步骤为计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签，因此顺序为baedc。 22．（2026·天津·一模）九年级二班的同学进行有关溶液的探究。回答下列问题： (1)认识溶液：氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，的溶解度________NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ②在20℃时，将21g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。 ③40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。 ④40℃时，将加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后降温至20℃时，烧杯底部晶体的质量为________g。 ⑤将40℃相同质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化钠________硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (2)配制溶液：在实验室用固体氯化钠配制一定质量和一定质量分数的氯化钠溶液，选择仪器时，下列仪器中不需要的是________。 (3)应用溶液：校园花木滴灌施肥需要的硝酸钾溶液（密度约为），20℃时，配制200kg该溶液，所需水的质量为________kg。 【答案】(1) 小于 68 39.0% 38.4 小于 (2)A (3)190 【详解】（1）①略； ②由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时将21g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，最多能溶解氯化钠，则充分搅拌后所得溶液质量为； ③由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时饱和溶液中溶质的质量分数为； ④由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时将加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，有固体析出，20℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则烧杯底部晶体的质量为； ⑤将40℃相同质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，说明硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此析出晶体的质量：氯化钠小于硝酸钾； （2）配制一定质量和一定质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要用到酒精灯，故填：A； （3）20℃时，配制200kg的硝酸钾溶液，需要水的质量为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 27 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水和溶液 实验室电解水 题型01 1．(1)D (2)水分子 (3) 氢、氧元素 3 b (4)4 2．(1) 6 a 氢、氧（或H、O） B (2) 玻璃棒 活性炭 3．(1)AC (2) NaCl (3) 正极 8 (4) ④ 4．(1) a (2) (3) 吸附 b 5．(1) 难溶性 滤纸破损/液面高于滤纸边缘/承接滤液的烧杯不干净 (2) 氢元素和氧元素 (3)1440 6．(1)B (2) 吸附 (3) 氧气 (4) 7．(1)溶剂 (2)活性炭 (3) 氧气/O2 (4)氢元素和氧元素 (5)+4 8．(1) 吸附 大于 (2) 淡蓝 水雾 9．(1)C (2)CO (3) 低于 燃着的木条燃烧更旺 (4)氢、氧（合理即可） 海水资源的利用 题型02 10．(1)④①③② (2)① (3)90% (4)A 11．(1) (2)过滤 (3) (4) 浓硫酸 29.6% 装置中残留的未被C完全吸收（或空气中的和水蒸气可能进入C装置被吸收，D装置虽为碱石灰，但若未完全隔绝或未预先通惰性气体排空，会导致偏高）合理即可 溶液和溶解度 题型02 12．(1)变小 (2)用洗菜水浇花 (3)C (4) 60 50:27 饱和 丙＞乙＞甲 13．(1)110 (2)小于 (3)高于 (4)硝酸钾/ (5)AC 14．(1) 85.5 饱和 9:25 26.5% 4.6 (2)量筒 15．(1)66 (2) t1 11:10 不饱和 AB 16．(1)C (2) 33.3 不饱和 加入硝酸钾/蒸发溶剂/降低温度 小于 (3) B 84 17．(1)36.0 (2)B (3)不饱和 (4)2.4 (5) 25 24.0% 18．(1)X (2)Y (3)50 (4)不饱和溶液 (5) 10g (6)AC (7) 降温结晶（或冷却热饱和溶液） C 19．(1)乙 (2)28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 (3) 蒸发结晶 降温结晶 (4)NaCl、Na2CO3 (5) 4/4.0 26.5% 20．(1)越大 (2)40 (3)不饱和 (4)= (5)28.6% 21．(1)B (2) 不一定 丙 ＜ AC 18 (3)baedc 22．(1) 小于 68 39.0% 38.4 小于 (2)A (3)190 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 4zxxk.com zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $