专题05 酸碱盐（3大题型）（天津专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题05 酸碱盐 酸碱盐基础 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B A A B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 B D B A B B D 推断题 题型02 18．(1) 硫酸铜/CuSO4 (2) 碳酸钾/K2CO3 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 5/五 (3) 氢氧化钙/Ca(OH)2 19．(1) (2) 放热 (3) (4) 化合反应 20．(1) (2) 盐 红 (3)+3 (4) 21．(1) (2) (3) 、 22．(1)BaSO4 (2) (3)碳酸钙、硫酸钠、氯化镁 (4)38.3% 实验、探究题 题型03 23．(1) (2) 一 C (3)BCD 24．(1) 锌片逐渐溶解，有气泡产生 (2)B (3) (4)② 25．(1) (2)引流 (3)KOH (4) 三/3 KOH、 (5)138:7 26．(1) 鼓 Cu(OH)2 红 (2) NaOH Na2CO3 开始无明显现象，一段时间后产生气泡 B (3)KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有，能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀 27．(1)甲 (2)F (3)①③ (4) 28．(1) 红 产生白色沉淀 (2)潮解 (3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 29．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快速、更充分 (2) (3)玻璃棒 (4) (5)将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 30．(1)放热 (2) (3)AC (4)7.35 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 酸碱盐 3大题型概览 题型01 酸碱盐基础 题型02 推断题 题型03 实验、探究题 酸碱盐基础 题型01 1．【传统文化】（2026·天津·一模）端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室将少许白糖溶解于水，测得其溶液的。下列有关白糖水的说法正确的是 A．显碱性 B．显中性 C．显酸性 D．能使无色酚酞溶液变红 2．（2026·天津东丽·一模）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果： 2.9~3.3 B．牛奶： 6.0~7.0 C．玉米粥： 6.8~8.0 D．橘子： 3.0~4.0 3．（2026·天津滨海新区·一模）下列为一些常见物质的近似pH，蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 A．西红柿汁：4~5 B．柠檬汁：2~3 C．牛奶：6~7 D．小苏打水：8~9 4．（2026·天津西青·一模）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏 5．（2026·天津西青·一模）粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂(均过量)及使用顺序正确的是 A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 B．氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸 C．氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液 6．（2026·天津红桥·一模）下列体液（室温）的pH酸性最强的是 A．胃液（0.80~1.50） B．尿液（5.00~7.00） C．唾液（6.50~7.50） D．血液（7.35~7.45） 7．（2026·天津红桥·一模）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A．当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B．甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C．当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D．反应①、②不可能为同种基本反应类型 8．（2026·天津河北·一模）25℃时，有4种洗手液的pH如下图所示。其中说法中正确的是 A．b的酸性比a强 B．a用蒸馏水稀释后pH变小 C．c的碱性比d强 D．b和c的混合液pH可能等于7 9．（2026·天津北辰·一模）人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是 A．胰液（pH：7.8~8.4） B．唾液（pH：6.6~7.1） C．尿液（pH：4.4~8.0） D．胃液（pH：0.9~1.5） 10．（2026·天津北辰·一模）下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 11．（2026·天津北辰·一模）下列物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 A．NaHCO3碳酸氢钠小苏打 B．CaO氧化钙熟石灰 C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．NaOH氢氧化钠烧碱 12．（2026·天津河东·一模）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花 13．（2026·天津南开·一模）土壤的酸碱性对植物生长非常重要。某地的土壤呈弱碱性，下表中最适宜在该地种植的是 作物 棉花 甘草 柑橘 茶树 最适宜pH范围 6.0~6.8 7.2~8.5 5.0~7.0 5.0~5.5 A．棉花 B．甘草 C．柑橘 D．茶树 14．（2026·天津和平·一模）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·天津河西·一模）下列物质的对应关系正确的是 A．烧碱—KOH—碱 B．生石灰—CaO—氧化物 C．青铜—Cu—单质 D．小苏打——盐 16．（2026·天津河西·一模）下列物质滴在纸片上，能使纸片变黑的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．烧碱溶液 17．（2026·天津河西·一模）跨学科实践活动小组自制紫甘蓝指示剂，分别滴加到如表溶液中并记录现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 由此推测，下列物质使紫甘蓝指示剂显绿色的是 A．纯净水 B．食醋 C．蒸馏水 D．纯碱溶液 推断题 题型02 18．（2026·天津北辰·一模）现有A～E五瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、稀盐酸、10%的溶液、10%的溶液。某同学进行实验： (1)从外观上观察，E溶液呈蓝色，则E为___________； (2)从剩余的四瓶溶液中各取少量两两混合，观察到：A+B→白色沉淀，A+C→无色气体。则A为___________，A与C反应的化学方程式为___________，这四种溶液两两混合可发生___________个反应； (3)取未鉴别出的B、D溶液各8 g于烧杯中，分别滴加酚酞溶液，再各加入10%的稀盐酸7.3 g，搅拌后观察到：D溶液红色褪去，B溶液仍为红色。则B为___________。 19．（2026·天津滨海新区·一模）通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。下图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、E、H、N、Y为氧化物，H可参与光合作用，L、Z为黑色固体，N为铁锈的主要成分，F为白色沉淀，M广泛用于玻璃、造纸等(图中部分反应条件已省略)。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：H___________；N___________。 (2)反应②发生时有___________现象(填“吸热”或“放热”)。 (3)写出下列转化的化学方程式：①___________；④___________。 (4)反应③属于基本反应类型中的___________。 20．（2026·天津红桥·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： (1)写出A的化学式：A______。 (2)物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 (3)A中Fe元素的化合价为______。 (4)C转化为D的化学方程式______。 21．（2026·天津河北·一模）某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 (1)固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式）。 (2)步骤2中发生反应的化学方程式________。 (3)另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有________（填化学式）。 22．（2026·天津河东·一模）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： (1)白色沉淀B的化学式为______； (2)写出生成白色沉淀C的化学方程式______； (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在______； (4)已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为______。（结果保留至0.1%） 实验、探究题 题型03 23．（2026·天津和平·一模）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 (3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 24．（2026·天津东丽·一模）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （注：烧杯内的反应均充分进行） (1)A中看到的现象是________。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是_______（填序号）。 (3)D中发生反应的化学方程式是_______。 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理不合理的是______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 25．【传统文化】（2026·天津南开·一模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。该工艺流程如下图所示。 (1)“反应池”中发生的化合反应的化学方程式为___________。 (2)在实验室中完成操作I需要用到玻璃棒，其作用是___________。 (3)请你推测生成物中能够去污的成分是___________(填化学式)。 (4)同学模拟上述原理，将一定量氧化钙加入碳酸钾溶液中制备去污液，充分反应后，制备的去污液中溶质的组成可能有___________种情况(填数字)。为确定其成分，同学们进行了下述实验，由实验可知，该去污液中含有的溶质是___________(填化学式)。 实验 步骤 现象 实验1 取少量去污液于试管中，通入 无明显现象 实验2 另取少量去污液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 (5)通过模拟实验，同学反思在实际制备中应关注反应物的量，以提高原料的利用率。若草木灰的水溶液中碳酸钾的质量分数为10%，贝壳烧成的灰中氧化钙含量为80%，理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰应按照质量比为___________进行混合原料利用率最高(填最简比)。 26．（2026·天津河西·一模）化学小组对碱的化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。完成下列问题。 (1)宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液(足量)振荡后，可观察到的现象：气球变______(填“瘪”或“鼓”)，原因是______(用化学方程式表示)。 ②实验C，溶液中产生______沉淀(填化学式)；实验D，溶液变______色。 (2)实验探究： Ⅰ.实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想：猜想①：______；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和Ca(OH)2。取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究(补全操作和现象)： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀盐酸 ______ 猜想②正确 Ⅱ.实验反思：若猜想②正确，也可以用______(填字母序号)进行验证。 A．CO2                       B．BaCl2溶液                 C．Fe2O3 (3)微观探析：另取2mLKOH溶液和Ba(OH)2溶液于试管m和n中，再向m和n中分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀，从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因______。 27．（2026·天津·一模）某兴趣小组在实验室进行酸、碱、盐化学性质的探究实验（如下图），按要求完成下列实验过程中的空白。 (1)下列符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是________（填序号）。 (2)实验B结束后，为检验稀盐酸是否过量，下列试剂不能选用的是________（填序号）。 A．pH试纸 B．紫色石蕊溶液 C．石灰石 D．镁条 E．氧化铜 F．硫酸铜溶液 (3)实验C中，向试管中倒入足量稀盐酸，然后沿试管壁放入一枚锈铁钉，下列对观察到的实验现象描述正确的是________。 ①铁锈逐渐溶解  ②溶液由无色变为蓝色  ③铁钉表面产生无色气泡 (4)实验D中，发生反应的化学方程式为________。 28．（2026·天津西青·一模）回答下列常见酸、碱的化学性质问题： (1) 实验操作 实验现象 解释 a处为硫酸溶液时，溶液变_______色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变红色。 c 处观察到_______。 化学方程式为_____。 (2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。 (3)三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是______。 29．【新考法】（2026·天津北辰·一模）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】： (1)上述流程中，粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 (2)反应器Ⅱ中生成气体的化学方程式为___________。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 (4)溶液甲中的溶质有、___________(填化学式)和。 (5)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是___________。 30．（2026·天津河西·一模）利用传感器探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，小组同学监测反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 回答下列问题： (1)稀硫酸与NaOH溶液反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)写出反应的化学方程式______。 (3)反应到第20s时，向溶液中加入下列物质，没有明显现象的是______(填序号)。 A．铜 B．氧化铜 C．酚酞溶液 D．碳酸氢钠 (4)某工厂用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 酸碱盐 3大题型概览 题型01 酸碱盐基础 题型02 推断题 题型03 实验、探究题 酸碱盐基础 题型01 1．【传统文化】（2026·天津·一模）端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室将少许白糖溶解于水，测得其溶液的。下列有关白糖水的说法正确的是 A．显碱性 B．显中性 C．显酸性 D．能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【详解】pH<7时溶液显酸性，pH=7时溶液显中性，pH>7时溶液显碱性；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，白糖溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，B正确。 2．（2026·天津东丽·一模）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果： 2.9~3.3 B．牛奶： 6.0~7.0 C．玉米粥： 6.8~8.0 D．橘子： 3.0~4.0 【答案】C 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误； B、牛奶的pH为6.0~7.0，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，错误； C、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，正确； D、橘子的pH 3.0~4.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，错误。 故选C。 3．（2026·天津滨海新区·一模）下列为一些常见物质的近似pH，蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 A．西红柿汁：4~5 B．柠檬汁：2~3 C．牛奶：6~7 D．小苏打水：8~9 【答案】D 【详解】蚁酸显酸性，为了减轻痛痒应使用碱性物质涂抹，中和酸液，pH等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性，所有选项中只有小苏打水的pH大于7，故选：D。 4．（2026·天津西青·一模）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏 【答案】B 【详解】A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。 B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。 C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。 D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强； 故选B。 5．（2026·天津西青·一模）粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂(均过量)及使用顺序正确的是 A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 B．氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸 C．氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液 【答案】A 【详解】A.首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故A正确； B.实验最后步骤中加入硫酸会引入硫酸根离子，有新的杂质引入，故B错； C.盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，先加盐酸后加碳酸钠，会使氢氧化镁沉淀溶解，且使最后的溶液中含有碳酸钠，故C错； D.加入硫酸除去了过量的氢氧化钡，但会引入硫酸根离子，有新的杂质引入，最后加入碳酸钠会使溶液中混入碳酸钠，故D错。 故选A。 6．（2026·天津红桥·一模）下列体液（室温）的pH酸性最强的是 A．胃液（0.80~1.50） B．尿液（5.00~7.00） C．唾液（6.50~7.50） D．血液（7.35~7.45） 【答案】A 【详解】A、胃液pH范围为0.80~1.50，是四种体液中pH最小的，酸性最强； B、尿液pH为5.00~7.00，pH大于胃液，酸性弱于胃液； C、唾液pH为6.50~7.50，酸性弱于尿液，部分情况下呈中性或弱碱性； D、血液pH为7.35~7.45，呈弱碱性。 7．（2026·天津红桥·一模）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A．当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B．甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C．当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D．反应①、②不可能为同种基本反应类型 【答案】B 【详解】A、甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当甲为氢氧化钠（碱）时，丙不可能为氢氧化钙（碱），故A错误； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱），故B正确； C、 甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当丙为氧气（单质）时，乙不可以为氢气（单质），故C错误； D、由B分析可知，当甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱）时，反应①为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应②为稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，①和②均是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D错误； 故选：B。 8．（2026·天津河北·一模）25℃时，有4种洗手液的pH如下图所示。其中说法中正确的是 A．b的酸性比a强 B．a用蒸馏水稀释后pH变小 C．c的碱性比d强 D．b和c的混合液pH可能等于7 【答案】D 【详解】A、pH<7显酸性，且pH越小酸性越强，由图可知，洗手液a、b的pH<7，且洗手液b的pH大于洗手液a，说明b的酸性比a弱，错误； B、由图可知，洗手液a的pH<7，显酸性，则a用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，错误； C、pH>7显碱性，且pH越大碱性越强，由图可知，洗手液c、d的pH>7，且洗手液c的pH小于洗手液d，说明c的碱性比d弱，错误； D、由图可知，洗手液b的pH<7，显酸性，洗手液c的pH>7，显碱性，酸与碱能发生中和反应生成盐和水，则b和c的混合液pH可能等于7，正确。 9．（2026·天津北辰·一模）人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是 A．胰液（pH：7.8~8.4） B．唾液（pH：6.6~7.1） C．尿液（pH：4.4~8.0） D．胃液（pH：0.9~1.5） 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、胰液pH7.8~8.4，大于7，显碱性，不符合题意； B、唾液pH6.6~7.1，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意； C、尿液pH4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意； D、胃液pH0.9~1.5，小于7，显酸性，且pH最小，酸性最强，符合题意； 故选D。 10．（2026·天津北辰·一模）下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 【答案】C 【详解】氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加；浓盐酸具有挥发性，质量减小；碳酸钙性质稳定，在空气中质量不变． 11．（2026·天津北辰·一模）下列物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 A．NaHCO3碳酸氢钠小苏打 B．CaO氧化钙熟石灰 C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．NaOH氢氧化钠烧碱 【答案】B 【详解】A、NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故A正确； B、CaO、氧化钙、生石灰，化学式、名称、俗名不完全对应，熟石灰应该是生石灰，故B错误； C、Na2CO3、碳酸钠、纯碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故C正确； D、NaOH、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故D正确。 故选B。 12．（2026·天津河东·一模）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花 【答案】D 【详解】土壤显弱碱性，pH大于7。棉花适宜生长的pH范围为7.0～8.0，呈中性到碱性，与土壤条件匹配。其他作物适宜酸性土壤，不适宜弱碱性土壤。故选 D。 13．（2026·天津南开·一模）土壤的酸碱性对植物生长非常重要。某地的土壤呈弱碱性，下表中最适宜在该地种植的是 作物 棉花 甘草 柑橘 茶树 最适宜pH范围 6.0~6.8 7.2~8.5 5.0~7.0 5.0~5.5 A．棉花 B．甘草 C．柑橘 D．茶树 【答案】B 【详解】A、棉花适宜生长的pH范围为6.0~6.8，为弱酸性环境，不适宜弱碱性土壤，不符合题意； B、甘草适宜生长的pH范围为7.2~8.5，为弱碱性环境，符合当地土壤条件，符合题意； C、柑橘适宜生长的pH范围为5.0~7.0，适宜酸性或中性土壤，不适宜弱碱性土壤，不符合题意； D、茶树适宜生长的pH范围为5.0~5.5，为酸性环境，不适宜弱碱性土壤，不符合题意。 故选：B。 14．（2026·天津和平·一模）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、薄荷适宜生长的pH为7∼8，pH大于7的土壤呈碱性，因此薄荷适宜在碱性土壤中生长，该选项正确； B、草莓适宜生长的pH为5∼6.9，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误； C、水仙花适宜生长的pH为6∼6.5，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误； D、玫瑰适宜生长的pH为6∼7，pH接近或小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误。 故选A。 15．（2026·天津河西·一模）下列物质的对应关系正确的是 A．烧碱—KOH—碱 B．生石灰—CaO—氧化物 C．青铜—Cu—单质 D．小苏打——盐 【答案】B 【详解】A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，属于碱，化学式对应错误。 B. 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，对应关系正确。 C. 青铜是铜锡合金，属于混合物，不是铜单质，物质类别对应错误。 D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，是苏打的化学式，化学式对应错误； 故选B。 16．（2026·天津河西·一模）下列物质滴在纸片上，能使纸片变黑的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．烧碱溶液 【答案】B 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，无脱水性，不能使纸片变黑，该项不符合题意； B. 浓硫酸具有脱水性，可将纸片中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余碳元素使纸片炭化变黑，该项符合题意； C. 食盐水性质稳定，无脱水性，不能使纸片变黑，该项不符合题意； D. 烧碱溶液具有腐蚀性，但无法使纸片脱水炭化，不能使纸片变黑，该项不符合题意； 故选B。 17．（2026·天津河西·一模）跨学科实践活动小组自制紫甘蓝指示剂，分别滴加到如表溶液中并记录现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 由此推测，下列物质使紫甘蓝指示剂显绿色的是 A．纯净水 B．食醋 C．蒸馏水 D．纯碱溶液 【答案】D 【分析】紫甘蓝指示剂本身显紫色，柠檬水和盐酸都呈酸性，都使紫甘蓝指示剂变红；食盐水呈中性，不使紫甘蓝指示剂变色；石灰水呈碱性，使紫甘蓝指示剂变为绿色，即紫甘蓝指示剂遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变为绿色。 【详解】A. 纯净水呈中性，不使紫甘蓝指示剂变色，该项不符合题意； B. 食醋呈酸性，使紫甘蓝指示剂显红色，该项不符合题意； C. 蒸馏水呈中性，不使紫甘蓝指示剂变色，该项不符合题意； D. 纯碱溶液呈碱性，使紫甘蓝指示剂显绿色，该项符合题意； 故选D。 推断题 题型02 18．（2026·天津北辰·一模）现有A～E五瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、稀盐酸、10%的溶液、10%的溶液。某同学进行实验： (1)从外观上观察，E溶液呈蓝色，则E为___________； (2)从剩余的四瓶溶液中各取少量两两混合，观察到：A+B→白色沉淀，A+C→无色气体。则A为___________，A与C反应的化学方程式为___________，这四种溶液两两混合可发生___________个反应； (3)取未鉴别出的B、D溶液各8 g于烧杯中，分别滴加酚酞溶液，再各加入10%的稀盐酸7.3 g，搅拌后观察到：D溶液红色褪去，B溶液仍为红色。则B为___________。 【答案】(1) 硫酸铜/CuSO4 (2) 碳酸钾/K2CO3 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 5/五 (3) 氢氧化钙/Ca(OH)2 【详解】（1）含铜离子的溶液呈蓝色，五种溶液中只有硫酸铜溶液含铜离子，因此E为硫酸铜溶液； （2）剩余四种溶液中，只有碳酸钾既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钙、氢氧化钡反应生成白色碳酸盐沉淀，因此A为碳酸钾，C为稀盐酸，A与C反应是碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑，四种溶液两两混合的反应共5个：①碳酸钾和稀盐酸；②碳酸钾和氢氧化钙；③碳酸钾和氢氧化钡；④稀盐酸和氢氧化钙；⑤稀盐酸和氢氧化钡，氢氧化钙与氢氧化钡不反应； （3）8g 10%的碱溶液中溶质质量均为0.8g，7.3g 10%稀盐酸中HCl质量为0.73g，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量关系为：，氢氧化钡和稀盐酸反应的质量关系为：，0.8g氢氧化钙完全中和需要约0.789g HCl，盐酸不足，反应后溶液仍呈碱性，酚酞变红；0.8g氢氧化钡完全中和仅需要约0.34g HCl，盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞褪色，因此仍为红色的B是氢氧化钙溶液。 19．（2026·天津滨海新区·一模）通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。下图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、E、H、N、Y为氧化物，H可参与光合作用，L、Z为黑色固体，N为铁锈的主要成分，F为白色沉淀，M广泛用于玻璃、造纸等(图中部分反应条件已省略)。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：H___________；N___________。 (2)反应②发生时有___________现象(填“吸热”或“放热”)。 (3)写出下列转化的化学方程式：①___________；④___________。 (4)反应③属于基本反应类型中的___________。 【答案】(1) (2) 放热 (3) (4) 化合反应 【分析】A、B常温下都为液体且组成元素相同，A能转化为B和C，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；N为铁锈的主要成分，则N是氧化铁；A、B、E、H、N、Y为氧化物，H可参与光合作用，L、Z为黑色固体，C（氧气）能与Z在点燃条件下生成E，E能与N（氧化铁）反应生成H和L，则Z为碳，E为一氧化碳，L为铁，H为二氧化碳；M广泛用于玻璃、造纸等，则M为碳酸钠；B（水）能与Y反应生成D，D能与M（碳酸钠）反应生成F（白色沉淀）、G，则Y为氧化钙，D为氢氧化钙，F为碳酸钙，G为氢氧化钠。 【详解】（1）根据分析，H为CO2，N为Fe2O3。 （2）反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热。 （3）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气；反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （4）反应③是碳不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 20．（2026·天津红桥·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： (1)写出A的化学式：A______。 (2)物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 (3)A中Fe元素的化合价为______。 (4)C转化为D的化学方程式______。 【答案】(1) (2) 盐 红 (3)+3 (4) 【分析】根据A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，B能与A反应，所以B可能为稀盐酸，E是硫酸，C可用于造纸、纺织和印染等工业，所以C是氢氧化钠，结合框图，C和D可以互相转化，D能与B反应，故D可能为碳酸钠，而酸B、E都可生成F，则F可能为氢气，代入检验，符合题意，即为。 【详解】（1）根据分析，A是氧化铁，化学式为：； （2）D是，由金属离子 + 酸根离子构成，属于盐，溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色； （3）A是氧化铁，化学式为：；氧为-2价，设Fe的化合价为x， ，，因此Fe元素的化合价为+3价； （4）C为NaOH，D为（碳酸钠），NaOH转化为，可通过与反应实现，化学方程式为。 21．（2026·天津河北·一模）某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 (1)固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式）。 (2)步骤2中发生反应的化学方程式________。 (3)另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有________（填化学式）。 【答案】(1) (2) (3) 、 【详解】（1）步骤2中滤液加酚酞变红说明呈碱性，加足量稀盐酸无气泡，说明滤液中无碳酸根，因此碱性只能来自氢氧化钠，故一定存在。步骤1的白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，其余物质无法确定是否一定存在。 （2）步骤2中无气泡产生，说明没有碳酸钠与盐酸的反应，仅发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式为。 （3）固体含碳酸钠时，结合步骤2加盐酸无气泡的现象，说明滤液中无碳酸根，因此碳酸钠必须全部和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故一定含； 根据，生成需要碳酸钠或碳酸钙，若只有碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠，生成需要碳酸钠，总质量刚好为，但样品中还含有不产生气体的氢氧化钠和氯化钙，占有一定的质量，所以仅靠碳酸钠无法产生4.4g气体，故还含有碳酸钙。 22．（2026·天津河东·一模）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： (1)白色沉淀B的化学式为______； (2)写出生成白色沉淀C的化学方程式______； (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在______； (4)已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为______。（结果保留至0.1%） 【答案】(1)BaSO4 (2) (3)碳酸钙、硫酸钠、氯化镁 (4)38.3% 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，硫酸铜溶液是蓝色的，且硫酸铜能形成蓝色沉淀，故固体样品中一定不含硫酸铜，得到的白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故白色沉淀A为碳酸钙，则样品中硝酸钡和硫酸钠不能同时存在；向无色溶液1中滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B和溶液2，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故固体样品中一定含硫酸钠，一定不含硝酸钡，向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则固体样品中一定含氯化镁。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀B为氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4； （2）生成白色沉淀C的反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠、氯化镁； （4）已知实验中得到1g白色沉淀A，则固体样品中碳酸钙的质量为1g，23.3g白色沉淀B，即氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡的质量为23.3g，5.8g白色沉淀C，即氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁的质量为5.8g。 解：设样品中硫酸钠的质量为x x=14.2g 设样品中氯化镁的质量为y y=9.5g 故固体样品中氯化钠的质量分数为： 答：固体样品中氯化钠的质量分数为38.3%。 实验、探究题 题型03 23．（2026·天津和平·一模）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 (3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 【答案】(1) (2) 一 C (3)BCD 【详解】（1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 （3）A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 24．（2026·天津东丽·一模）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （注：烧杯内的反应均充分进行） (1)A中看到的现象是________。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是_______（填序号）。 (3)D中发生反应的化学方程式是_______。 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理不合理的是______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【答案】(1) 锌片逐渐溶解，有气泡产生 (2)B (3) (4)② 【详解】（1）锌为活泼金属，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此观察到锌片逐渐溶解；产生气泡； （2）B中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，溶液呈黄色，其余装置反应后溶液均无黄色； （3）略； （4）滴加C中溶液后先无沉淀、后生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明C中氢氧化钠过量，B中盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始无沉淀生成，待盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故产生红褐色沉淀。 ①由分析可知，C中氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，正确； ②B中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸过量，则B中无固体剩余，错误； ③滴加C溶液后，C中的氢氧化钠与B中的盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH变大，正确。 25．【传统文化】（2026·天津南开·一模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。该工艺流程如下图所示。 (1)“反应池”中发生的化合反应的化学方程式为___________。 (2)在实验室中完成操作I需要用到玻璃棒，其作用是___________。 (3)请你推测生成物中能够去污的成分是___________(填化学式)。 (4)同学模拟上述原理，将一定量氧化钙加入碳酸钾溶液中制备去污液，充分反应后，制备的去污液中溶质的组成可能有___________种情况(填数字)。为确定其成分，同学们进行了下述实验，由实验可知，该去污液中含有的溶质是___________(填化学式)。 实验 步骤 现象 实验1 取少量去污液于试管中，通入 无明显现象 实验2 另取少量去污液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 (5)通过模拟实验，同学反思在实际制备中应关注反应物的量，以提高原料的利用率。若草木灰的水溶液中碳酸钾的质量分数为10%，贝壳烧成的灰中氧化钙含量为80%，理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰应按照质量比为___________进行混合原料利用率最高(填最简比)。 【答案】(1) (2)引流 (3)KOH (4) 三/3 KOH、 (5)138:7 【详解】（1）贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为；故填：。 （2）操作I可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；故填：引流。 （3）反应池中，贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后过滤得到的去污液中一定含有氢氧化钾，则生成物中能够去污的成分是KOH；故填：KOH。 （4）反应池中，贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后过滤得到的去污液中一定含有氢氧化钾，可能含有氢氧化钙或碳酸钾，则该去污液中所含溶质可能是氢氧化钾或氢氧化钾、氢氧化钙或氢氧化钾、碳酸钾三种可能的组合； 实验1，取少量去污液于试管中，通入，无明显现象，说明去污液中不含氢氧化钙。 实验2，另取少量去污液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明去污液中含有碳酸钾。 由上述分析可知，去污液中含有的溶质是KOH、。 故填：三或3；KOH、。 （5）由反应的化学方程式、可知，氧化钙与碳酸钾的关系式为：；设草木灰的水溶液的质量为x，贝壳烧成的灰的质量为y。 所以理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰的质量比为138:7；故填：138:7。 26．（2026·天津河西·一模）化学小组对碱的化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。完成下列问题。 (1)宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液(足量)振荡后，可观察到的现象：气球变______(填“瘪”或“鼓”)，原因是______(用化学方程式表示)。 ②实验C，溶液中产生______沉淀(填化学式)；实验D，溶液变______色。 (2)实验探究： Ⅰ.实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想：猜想①：______；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和Ca(OH)2。取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究(补全操作和现象)： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀盐酸 ______ 猜想②正确 Ⅱ.实验反思：若猜想②正确，也可以用______(填字母序号)进行验证。 A．CO2                       B．BaCl2溶液                 C．Fe2O3 (3)微观探析：另取2mLKOH溶液和Ba(OH)2溶液于试管m和n中，再向m和n中分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀，从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因______。 【答案】(1) 鼓 Cu(OH)2 红 (2) NaOH Na2CO3 开始无明显现象，一段时间后产生气泡 B (3)KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有，能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀 【详解】（1）①实验A中，CO2与足量NaOH溶液发生反应：，瓶内CO2被消耗，压强减小，外界气体进入气球，因此观察到气球变鼓。 ②实验C中，NaOH溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应：，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀； 实验D中，澄清石灰水（氢氧化钙溶液）呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此溶液变红色。 （2）I. 实验B中发生的反应为：，因此上层清液中一定含有NaOH，可能存在过量的Na2CO3或Ca(OH)2，对应三种猜想：猜想①：恰好完全反应，溶质只有NaOH；猜想②：Na2CO3过量，溶质为NaOH和Na2CO3；猜想③：Ca(OH)2过量，溶质为NaOH和Ca(OH)2； 试管甲中，要验证猜想③[含Ca(OH)2]是否错误，可滴加可溶性碳酸盐溶液（如Na2CO3）：若含Ca(OH)2，会生成CaCO3白色沉淀；无白色沉淀则证明无Ca(OH)2，猜想③错误； 试管乙中，若猜想②正确（含NaOH和Na2CO3），滴加过量稀盐酸时，盐酸先与NaOH发生中和反应（，无明显现象），待NaOH完全反应后，盐酸再与Na2CO3反应生成气体（），因此现象为：开始无明显现象，一段时间后产生气泡。 Ⅱ. 验证猜想②（含NaOH和Na2CO3），本质是检验的存在： A、CO2与NaOH反应无明显现象，无法检验，不可行； B、BaCl2与反应生成BaCO3白色沉淀，与不反应，可验证存在，可行； C、Fe2O3与NaOH、Na2CO3均不反应，无法验证，不可行。 因此选B。 （3）碱具有相似化学性质的本质原因是：碱溶液中都含有自由移动的。KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有，能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，因此两支试管现象相同。 27．（2026·天津·一模）某兴趣小组在实验室进行酸、碱、盐化学性质的探究实验（如下图），按要求完成下列实验过程中的空白。 (1)下列符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是________（填序号）。 (2)实验B结束后，为检验稀盐酸是否过量，下列试剂不能选用的是________（填序号）。 A．pH试纸 B．紫色石蕊溶液 C．石灰石 D．镁条 E．氧化铜 F．硫酸铜溶液 (3)实验C中，向试管中倒入足量稀盐酸，然后沿试管壁放入一枚锈铁钉，下列对观察到的实验现象描述正确的是________。 ①铁锈逐渐溶解  ②溶液由无色变为蓝色  ③铁钉表面产生无色气泡 (4)实验D中，发生反应的化学方程式为________。 【答案】(1)甲 (2)F (3)①③ (4) 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液酸性增强，pH继续减小，故符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是甲； （2）A、稀盐酸显酸性，pH试纸能测定溶液的酸碱性，能检验稀盐酸是否过量； B、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能检验稀盐酸是否过量； C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，能检验稀盐酸是否过量； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，能检验稀盐酸是否过量； E、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，能检验稀盐酸是否过量； F、硫酸铜与稀盐酸不反应，无明显现象，不能检验稀盐酸是否过量； （3）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，氧化铁完全反应后，由于稀盐酸是足量的，所以铁继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁钉表面产生无色气泡，溶液慢慢变为浅绿色，故填：①③； （4）略。 28．（2026·天津西青·一模）回答下列常见酸、碱的化学性质问题： (1) 实验操作 实验现象 解释 a处为硫酸溶液时，溶液变_______色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变红色。 c 处观察到_______。 化学方程式为_____。 (2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。 (3)三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是______。 【答案】(1) 红 产生白色沉淀 (2)潮解 (3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 【详解】（1）硫酸显酸性，滴加石蕊溶液，溶液变为红色； 碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，化学方程式为。 （2）氢氧化钠易吸水潮解，这种现象叫作潮解。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 29．【新考法】（2026·天津北辰·一模）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】： (1)上述流程中，粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 (2)反应器Ⅱ中生成气体的化学方程式为___________。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 (4)溶液甲中的溶质有、___________(填化学式)和。 (5)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是___________。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快速、更充分 (2) (3)玻璃棒 (4) (5)将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 【详解】（1）粉碎机将矿石粉碎的目的是：矿石粉碎后，增大反应物的接触面积，能让矿石和稀硫酸的反应更快、更充分。 （2） 反应器Ⅰ中加入的稀硫酸是过量的，所以溶液甲里还剩余未反应的硫酸。 反应器Ⅱ中加入过量铁粉，铁粉会和剩余的硫酸发生反应，生成氢气，反应的化学方程式为：。 （3）过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出 （4）溶液甲中的溶质  菱铁矿的主要成分碳酸亚铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁； 杂质氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁； 同时加入的稀硫酸是过量的，所以溶液甲的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，故答案为：。 （5）根据小题的分析可知，滤液甲中含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，铁粉可以将溶液甲中含有的硫酸铁转化为硫酸亚铁，同时还能将剩余的硫酸反应完全，最终得到硫酸亚铁溶液。故答案为：将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁（表述合理即可）。 30．（2026·天津河西·一模）利用传感器探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，小组同学监测反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 回答下列问题： (1)稀硫酸与NaOH溶液反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)写出反应的化学方程式______。 (3)反应到第20s时，向溶液中加入下列物质，没有明显现象的是______(填序号)。 A．铜 B．氧化铜 C．酚酞溶液 D．碳酸氢钠 (4)某工厂用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。 【答案】(1)放热 (2) (3)AC (4)7.35 【详解】（1）观察图甲温度-时间变化曲线：反应开始后溶液温度逐渐升高，说明反应过程中释放热量，使体系温度上升。 （2）稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，该反应化学方程式为。 （3）观察图乙pH-时间变化曲线：20s 时，溶液pH小于 7，说明此时稀硫酸过量，溶液呈强酸性，溶质为反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。 A、铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，因此加入后无明显现象； B、氧化铜是金属氧化物，能与酸发生反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，因此加入后有明显现象； C、酚酞试液的变色规律是“遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色”。20s 时溶液呈酸性，滴加酚酞后溶液仍为无色，因此加入后无明显现象； D、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体：，现象为有大量气泡产生，因此加入后有明显现象； 故选：AC。 （4）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是，消耗氢氧化钠的质量= 则这一定量石油产品中含硫酸的质量是7.35g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $