2026届陕西省高考模拟化学试题

化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D B D C C A D C B D D 2、 非选择题（共58分，除标注外，每空2分） 15. （1）球形冷凝管(1分) 冷凝回流(1分) （2） BC(选对一个给1分，有错误的选项不给分) （3） 及时分离生成的水，有利于平衡正向移动，提高酯的产率 能(1分) （4） 中和合并液中的H2SO4和乳酸杂质，降低乳酸薄荷醇酯的溶解度 （5） 减小压强降低沸点，避免物质高温分解，有效分离出乳酸薄荷醇酯 （6） 50 （7） ABC(选不全给1分，有错误的选项不给分) 16. （1）＜(1分) （2） BC(选对一个给1分，有错误的选项不给分) （3） 增大压强、加入催化剂(写对一种给1分) （4） 2.4 （或0.22或0.2） （5） ①CO2 + 6e- + 6H+CH3OH + H2O ②1 (1分) ③减小 17. （1）d(1分) 第四周期第Ⅷ族（或第4周期第Ⅷ族）(1分) （2）1：1 （3） SiO2 (1分) （4） 2 （5） 将Fe2+氧化成Fe3+ （6） NH4+ + 3Fe3+ + 2SO42- + 6H2ONH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+ 6H+ （7） 2：1 或 18. （1）2-氟苯甲醛(1分，有错别字不给分) （2） 酰胺基、酯基(写对一个给1分，有错误的名称或汉字不给分) （3） C5H11N （4） （5） （或或或） （6） cd(选对一个给1分，有错误的选项不给分) （7） 加成反应(1分) (条件不写不扣分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026届陕西省高考模拟化学试题 命题人：张涵平 单位：大荔中学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3. 作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 V—51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 食盐中添加碘化钾可以补充碘元素，预防碘缺乏病 B. 绚丽多彩的烟花与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 味精是一种常见调味品，其化学成分主要为谷氨酸单钠盐 D. 我国科学家在1965年首次合成了结晶牛胰岛素(蛋白质)，在酸性或碱性条件下其结构不会被破坏 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 一元弱酸次磷酸(H3PO2)的结构简式： B. HF分子之间氢键结构： C. 用H2SO4和NaN3可制备一元弱酸HN3，N3-的VSEPR模型为 D. p-p σ键的形成轨道重叠示意图：+ 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g液态水中氢键数目为2NA B. 1 mol [Al(OH)4]-中配位数为4NA C. 0.5 mol二氧化硅中分子数为0.5NA D. 标准状况下，1 L 0.1 mol•L-1盐酸中滴加氨水至pH=7，溶液中NH4+的数目为0.1NA 4. 下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A. 氯碱工业的原理：2Cl- + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH- B. 不存在Al2S3溶液的原因：2Al3+ + 3S2- + 6H2O2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ C. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验溶液中Fe2+的原理：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓ D. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效净水剂，在碱性条件进行制备，其原理为：3ClO- + 2Fe3+ + 5H2O2FeO42- + 3Cl- + 10H+ 5. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 A. 测定待测液中I2的含量 B. 用于测定中和反应的反应热 C. 配制溶液时的定容操作 D. 检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 6. 利鲁唑可用于治疗渐冻症(肌萎缩侧索硬化，ALS)，是全球首个且唯一被证实能延长ALS患者生存期的药物。利鲁唑的结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 所有的原子可能共平面 D. ①和②号N原子杂化类型相同，都是sp2杂化，①号N原子能与H+形成配位键 7. 某正盐可用作分析试剂和杀虫剂，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，结构如图所示。基态Y原子的L层的p能级只有1个电子，Z原子核外电子有7种运动状态，Y、Z、W处于同一周期。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z＜W B. ZX3、X2O2、YW3都是极性分子 C. Y2X6遇水反应生成X2，故电负性X＞Y D. SiO2能与NaOH反应，又能与W的氢化物反应，所以SiO2属于两性氧化物 8. 从微观视角探究物质结构与性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释有误的是 选项 事实 解释 A 键角：＞ 前者中的O原子为sp2杂化，后者中的O原子为sp3杂化 B 稳定性：Fe3+＞Fe2+ 与价电子排布有关，半满更稳定 C 熔点：晶体硅＜硫单质(S8) 晶体硅是原子晶体，硫单质是分子晶体 D 酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH 氯原子是吸电子基团，使羧基结构中极性变强，氯原子数目越多酸性越强 9. 联氨又称作肼(N2H4)，可用于处理锅炉水垢中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. N2H4的电子式： B. [Cu(NH3)2]+中Cu+是中心离子，N提供孤电子对，配位数为2 C. [Cu(NH3)4]2+的空间结构为正方形，故Cu2+的杂化类型为dsp2 D. 步骤③中的离子方程式为：4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3·H2O4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- + 6H2O 10. 我国科技工作者设计CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的新装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是 A. 电极电势：a＜b B. 该离子交换膜是阳离子交换膜 C. 阳极区溶液的pH不变 D. 阴极电极反应式为：2+ 8e- + 4H2O+ 8OH- 11. 下列实验方案设计、现象和结论有错误的是 选项 实验方案 现象 结论 A 取适量某盐溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液后，对试管进行加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 盐溶液中有NH4+ B 将某卤代烃与NaOH水溶液混合，经加热反应后，先加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 卤代烃中含有氯原子 C 用洁净的玻璃棒蘸取少量试样溶液，用酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄绿色 试样中含有钡原子 D 用玻璃棒蘸取少量NaHC2O4溶液点在pH试纸上 试纸变红 HC2O4-电离程度大于水解程度，溶液显酸性 12. 汞及其化合物在我国应用历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图1所示，A的分数坐标为(0，0，0)，图2为晶胞的三视图之一。下列说法正确的是 A. B的分数坐标为为（，，） B. 图2可以表示晶胞的俯视图 C. 晶胞中相邻的两个S2-之间的距离为a nm D. S2-在Hg2+构成的正四面体体心，其中正四面体的空隙填充率为100% 13. 已知与HBr加成的“能量-反应进程”如图所示。T ℃、10 min内，消耗a mol•L-1与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的物质的量之比为8:2(设反应前后体积不变)。下列说法错误的是 A. 3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯互为同分异构体 B. 与HBr生成3-溴-1-丁烯的焓变为△H1+△H2 C. 与HBr生成+Br为总反应的决速步 D. 生成1-溴-2-丁烯的平均速率为0.2a mol·L-1•min-1 14. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。向H3AsO3溶液中加入KOH，随着KOH的加入含砷元素的微粒种类发生变化，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 当n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)=1:1时，溶液呈酸性 D. pH=14时，c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)＞c(OH-) C. pH调至11时，所发生反应的离子方程式为：H3AsO3 + 2OH-HAsO32- + 2H2O D. pH=12时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）乳酸薄荷醇酯(M=228 g•mol-1)广泛应用于化妆品和食品等行业。实验室以薄荷醇(M=156 g•mol-1)和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的反应为： 实验步骤如下： I. 合成：如右图所示，在带有温度计、分水器、搅拌器的250 mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6 g、乳酸18 g、浓硫酸0.1 g、甲苯50 g，加热到120 ℃，加热回流2.5小时。 II. 分离与提纯：降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20 mL 10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品11.4 g。 回答下列问题： （1） 仪器a的名称为________________，其作用是________________。 （2） “合成”步骤中的加热方式可选用_____(填标号)。 A.水浴加热 B.油浴加热 C.沙浴加热 （3） 装置中使用分水器的主要作用是______________________；根据分水器中水层高度不再变化_____（填“能”或“不能”）判断反应已经完全。 （4） 在“分离与提纯”步骤中用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是______________________。 （5） “减压蒸馏”的目的是______________________。 （6） 本实验中乳酸薄荷醇酯的产率为_____%。 （7） 此实验中会涉及到以下_____图标(填标号)。 A. B. C. D. 16.（14分）“碳达峰•碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，CO2可被H2还原为CH3OH等化学品，主要反应如下： 反应I：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1= -50 kJ·mol-1 反应II：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2= +41 kJ·mol-1 （1） 反应III：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，其正反应活化能________逆反应活化能（填“＞”或“＜”）。 （2） 刚性绝热密闭容器中只发生反应I，能作为反应达到平衡的标志是________(填标号)。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. 气体的平均相对分子质量不再变化 C. 体系的温度不再变化 D. 3υ正(H2) =υ逆(H2O) E. CH3OH和H2O的物质的量之比不再变化 （3）反应II在5 min时达到平衡，10 min时改变条件，使得υ正、υ逆均增大，但平衡未发生移动，则改变的条件是______________________________(写出两种)。 （4）在催化剂作用下，将1 mol CO2和2 mol H2混合充入2 L容密闭容器中同时发生反应I和反应II，达到平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图甲所示。T ℃时，容器中气体总的物质的量为________，反应II的化学平衡常数K =________。 图甲 图乙 （5）通过电催化将CO2转化为CH3OH的装置如图乙所示。 ①若忽略阴极电解液体积的变化，电解过程中NaHCO3溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为______________________________。 ②理论上，每转移1 mol电子，质子交换膜转移________g H+。 ③电解过程中阳极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17.（15分）稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁钒的工艺流程如图所示： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCl3(s)2FeCl2(s) + Cl2(g)，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以VO2+、TiO2+形式存在。 回答下列问题： （1） 铁元素在元素周期表中属于________区，在元素期表中的位置是_________________。 （2） 已知FeV2O4中铁元素化合价为+2价，“加压焙烧”中FeV2O4经“二次氯化”转化为VO2Cl和FeCl2，其中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_______。 （3） “酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分是_____________（填化学式）。 （4） 已知Ksp[TiO(OH)2]=1×10-29，“沉钛”时，为使TiO2+沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol•L-1)，需要调节溶液的pH不低于______。 （5） “氧化”时，加入H2O2的目的是______________________________。 （6） “沉铁”时，生成黄铵铁钒的离子方程式为____________________________。 （7） 钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为a pm。晶胞中V的配位数与O的配位数之比为___________；已知NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为___________________g•cm-3 (列出计算式)。 18.（14分）新药物瑞格列奈(J)属于短效胰岛素促泌剂类药物，主要通过刺激胰腺β细胞释放胰岛素来降低血糖。瑞格列奈的一种合成路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A的系统名称为________________。 （2）I中能与NaOH溶液反应的官能团的名称_________________。 （3）D和E相比，碱性较强的是____________(填分子式)。 （4）由E经两步反应生成F，第一步加成反应，第二步消去反应，中间产物的结构简式为_________________。 （5）C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能发生银镜反应，其结构简式为_________________。 （6）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列说法错误的是_____(填标号)。 a. B能发生消去、氧化、还原反应 b. F中存在顺反异构 c. F到G的反应中用到的NaBH4，其结构中的化学键有离子键、π键、配位键 d. G中不存在手性碳原子 e. IJ的反应中，生成的小分子有机化合物能用于杀菌消毒 （7）和CH3MgBr合成 (无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①合成路线中CH3MgBr参与的反应类型为_______________。 ②最后一步反应的化学方程式为___________________________________________________。 化学试题 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $