精品解析：黑龙江大庆四中2025-2026学年第二学期高二年级第一次检测 化学试题

大庆四中2025～2026学年第二学期高二年级第一次检测 化学学科试题 考试时间：75分钟 分值：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 W-184 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共16个小题，每小题3分，共48分。) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 氮原子价层电子轨道表达式： B. 的电子式： C. 顺-2-丁烯结构简式： D. 中含键 2. 下列表示正确的是 A. 含有的官能团是酰胺基 B. 分子的VSEPR模型： C. 1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式为、 D. 和互为同系物 3. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 键能比键能大 B 酸性： 的极性：HCOOH强于 C 在水中的溶解度大于CO 为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 4. 关于有机物的下列叙述中，正确的是 A. 与等物质的量的发生加成反应产物有2种 B. 2，2-二甲基丙烷和新戊烷互为同系物 C. 将等质量的甲烷和乙烷分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多 D. 与氯气发生取代反应后，可生成6种有机产物 5. AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 消耗等物质的量的和，转移电子数目为6 B. 标准状况下，11.2L中含中子数目为8 C. 12gC(石墨空间结构的俯视图见图)含非极性共价键数目为3 D. 0.1mol溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含的数目为0.2 6. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑空间异构) A. 有12种同分异构体 B. 属于羧酸的同分异构体有5种 C. 能使溴水褪色的同分异构体有2种 D. 有6种同分异构体 7. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化： 下列有关说法中不正确的是 A. 水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂 B. 抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应 C. 脱氢抗坏血酸能发生氧化反应、取代反应 D. 抗坏血酸能使酸性KMn04溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能 8. 科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法不正确的是 A. 利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式 B. 青蒿素含有羰基和醚键 C. 青蒿素分子存在手性碳原子 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂 9. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D. 有机化合物A的结构简式为 10. 某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成和，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是 A. 该有机物只含碳、氢两种元素 B. 该有机物的分子式为 C. 该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2 D. 根据题目条件无法求出该有机物的分子式 11. 辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是 A. 气体X的主要成分为，是V形结构 B. 步骤Ⅱ中滤渣主要成分为 C. 溶液D为深蓝色 D. 步骤Ⅲ加入的氨水不能过量 12. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 13. 防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是 A. 对氨基苯甲酸( ) B. 羟基丙酮( ) C. 肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH) D. 乙醇(CH3CH2OH) 14. X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。 元素 结构信息 X 一价阳离子核外没有电子 Y 位于第二周期，基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数 Z 在元素周期表中，主族序数等于周期数 W 基态原子核外M能层排满，且N能层只有1种自旋电子 下列说法中正确的是 A. X在短周期非金属元素中电负性最小 B. 离子半径：Y<Z C. Y基态原子核外电子有8种不同运动状态 D. W在周期表中位于s区 15. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 16. 二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成,其反应形式可表示为 。如果要用这一反应方式合成,则所用原料的名称是 （ ） A. 1-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯 B. 2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯 C. 2-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯 D. 乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 17. 有机物I(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备的一种合成路线： （1）A的结构简式为___________； （2）C中官能团的名称为___________； 以上反应中，属于加成反应的是___________(填序号)； （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）某烃A的相对分子质量为84，其一氯代物只有一种。 ①若A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，A的结构简式为___________ ②若A不能使溴水褪色，则A的结构简式为___________； （6）某烷烃分子中含7个碳原子，其中主链有5个碳原子，有2个甲基作支链，其一氯代物有4种同分异构体(不考虑手性异构)。该烷烃分子的系统命名法名称是___________。 18. 我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以1，4—二咪唑—丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Co、Ca等元素。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为___________。 （2）比较C、N、O的第一电离能，由大到小的顺序为___________，五羰基合铁的配位体是CO，配位原子是___________。 （3）第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。 ①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因___________。 ②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是___________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为，磷化硼晶体的密度是___________ 19. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯()制苯甲酸()，其反应原理简示如下： ＋KMnO4→+MnO2 +HCl→+KCl 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： ①如图所示，在三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从a仪器上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 ③纯度测定：称取0.122 g粗产品配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，冷却水应从___________(填“上口”或“下口”)通入；根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填序号)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL （2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________。 （4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。 （5）本实验制备的苯甲酸的纯度为___________；据此估算本实验中苯甲酸的产率(实际产量/理论产量)最接近于___________(填选项序号)。 A．70% B．60% C．50% D．40% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆四中2025～2026学年第二学期高二年级第一次检测 化学学科试题 考试时间：75分钟 分值：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 W-184 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共16个小题，每小题3分，共48分。) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 氮原子价层电子轨道表达式： B. 的电子式： C. 顺-2-丁烯结构简式： D. 中含键 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮原子的核电荷数为7，价层电子表达式为，价层电子轨道表达式，A错误； B．CaO2是过氧化钙，阴离子是过氧根离子，为一个整体，两个氧原子之间形成共价键，正确的电子式是；B错误； C．顺-2-丁烯的定义是两个甲基位于双键的同侧，题图中两个甲基位于双键两侧为：，题中结构是反-2-丁烯，因此C错误； D．计算1 mol [Cu(NH3)4]SO4中σ键数：每个NH3含3个N−H σ键，4个共4×3=12个σ键；与4个形成4个配位键，配位键属于σ键，共4个；中心S与4个O各形成1个σ键，共4个，总σ键：12+4+4=20 mol，因此D正确； 故答案选D。 2. 下列表示正确的是 A. 含有的官能团是酰胺基 B. 分子的VSEPR模型： C. 1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式为、 D. 和互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3CONH2（乙酰胺）的官能团为酰胺基（-CONH2），A正确； B．NCl3分子中，中心N原子价层电子对数 = 成键电子对（3个Cl）+ 孤对电子（1对）= 4，根据VSEPR理论，其电子对几何构型为四面体形，题目所给模型为实际分子空间构型，B错误； C．1,3-丁二烯（CH2=CH–CH=CH2）中所有碳原子均参与双键（含共轭体系），每个碳形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式均为  ，不存在  杂化，C错误。 D．苯酚（C6H5OH）属酚类，羟基直接连苯环；苯甲醇（C6H5CH2OH）属醇类，羟基连于侧链碳上。二者官能团连接方式不同、化学性质差异显著，不符合同系物“结构相似、官能团相同、相差若干CH₂”的定义，D错误。 故选A。 3. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 键能比键能大 B 酸性： 的极性：HCOOH强于 C 在水中的溶解度大于CO 为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．、均为分子晶体，分子间存在氢键，而分子间只有较弱的范德华力，导致熔点：，与O-H和S-H键能无关，A错误； B．甲基为供电子基团，HCOOH酸性强于是因为乙酸的甲基（-CH3）有供电子效应，导致乙酸中O-H极性更小，更难解离H+，B正确； C．溶解度大于CO的主要原因是能与水反应生成碳酸，而CO和水不反应，并非因是非极性分子，C错误； D．HF热稳定性高于HCl是因H-F键能大于H-Cl键能，氢键影响熔沸点而非热稳定性，D错误； 故选B。 4. 关于有机物的下列叙述中，正确的是 A. 与等物质的量的发生加成反应产物有2种 B. 2，2-二甲基丙烷和新戊烷互为同系物 C. 将等质量的甲烷和乙烷分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多 D. 与氯气发生取代反应后，可生成6种有机产物 【答案】C 【解析】 【详解】A． 与等物质的量的Br2反应可以对左侧的双键加成，也可以对右侧的双键加成，还可以发生1,4加成，故加成反应产物有3种，A错误； B． 2，2-二甲基丙烷就是新戊烷，二者是同种物质，不是同系物，B错误； C．等质量的烷烃燃烧，含氢量越多耗氧量越大，甲烷的含氢量比乙烷的含氢量高，因此等质量甲烷和乙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点，C正确； D．1molC2H6与氯气发生取代反应后，产物有一氯的：C2H5Cl，二氯的：ClCH2CH2Cl、CH3CHCl2，三氯的：ClCH2CHCl2、CH3CCl3，四氯的：CHCl2CHCl2、CH2ClCCl3，五氯的：C2HCl5，全氯乙烷C2Cl6，一共9种，D错误； 故选C。 5. AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 消耗等物质的量的和，转移电子数目为6 B. 标准状况下，11.2L中含中子数目为8 C. 12gC(石墨空间结构的俯视图见图)含非极性共价键数目为3 D. 0.1mol溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含的数目为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于不知道等物质的量的和具体的物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误； B．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，1个分子中含16个中子，则0.5mol中含中子数目为8，B正确； C．12gC(石墨)的物质的量为1mol，含非极性键，即非极性共价键数目为1.5，C错误； D．0.1mol溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中(或四羟基合铝酸根)会发生水解、故数目小于0.2，D错误； 选B。 6. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑空间异构) A. 有12种同分异构体 B. 属于羧酸的同分异构体有5种 C. 能使溴水褪色的同分异构体有2种 D. 有6种同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．二取代物采用“定一移二法”，有以下位置异构：当定溴原子在正丁烷的1号碳上时，则氯原子可取代的位置有4种：；当定溴原子在正丁烷的2号碳上时，则氯原子可取代的位置有4种：，与前面4种不重复；当定溴原子在异丁烷的1号碳上时，则氯原子可取代的位置有3种：；当定溴原子在异丁烷的2号碳上时，则氯原子可取代的位置有1种：。总共有12种同分异构体，A正确； B．由于丁基有4种，则对应的戊酸有4种，B错误； C．能使溴水褪色的同分异构体有：、、，共3种，C错误； D．二取代物采用“定一移二法”，有以下位置异构：当定氯原子在正丁烷的1号碳上时，则另一个氯原子可取代的位置有4种：；当定氯原子在正丁烷的2号碳上时，则另一个氯原子可取代的位置有2种：；当定氯原子在异丁烷的1号碳上时，则另一个氯原子可取代的位置有3种：；当定氯原子在异丁烷的2号碳上时，则另一个氯原子可取代的位置有1种：，会和前面的有重复。总共有9种同分异构体，D错误； 故答案选A。 7. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化： 下列有关说法中不正确的是 A. 水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂 B. 抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应 C. 脱氢抗坏血酸能发生氧化反应、取代反应 D. 抗坏血酸能使酸性KMn04溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸在空气中能被氧化，可以作抗氧化剂，A正确； B．抗坏血酸结构中含有酯基，碳碳双键，羟基，能发生加成反应和酯化反应，B正确； C．脱氢抗坏血酸含有羟基，能发生氧化反应、取代反应，C正确； D．两者都含有羟基，且符合被氧化条件，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。 答案选D。 8. 科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法不正确的是 A. 利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式 B. 青蒿素含有羰基和醚键 C. 青蒿素分子存在手性碳原子 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式C15H22O5，A正确； B．根据结构可知，青蒿素含有酯基、醚键和过氧基，B错误； C．青蒿素分子存在手性碳原子，C正确； D．根据分析可知，青蒿素转化为双氢青蒿素属于羰基的加成反应，π键发生断裂，D正确； 故选B。 9. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D. 有机化合物A的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为核磁共振氢谱图，表明氢原子种类及其数目比，图丙为红外光谱图，表明分子中化学键或官能团特征，A错误； B．图乙为质谱图，由图可知，该有机化合物的相对分子质量为46，B错误； C．由图甲可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为1:2:3，C错误； D．由图丙可知，该有机化合物A中含键、键、键，结合相对分子质量为46，同时含3种不同化学环境的H原子，且个数比为，可知A的结构简式为，D正确； 故选D。 10. 某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成和，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是 A. 该有机物只含碳、氢两种元素 B. 该有机物的分子式为 C. 该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2 D. 根据题目条件无法求出该有机物的分子式 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸增重为生成的质量： ，故 ， ； 碱石灰增重为生成的质量： ，故 ， ； ，故有机物含O元素， ， ，实验式为。 【详解】A．该有机物除碳、氢元素外还含有氧元素，A错误； B． 中碳原子已达氢饱和，不存在通式为 （）的有机物，故分子式就是 ，B正确； C．碳原子数和氢原子数之比为 ，不是1:2，C错误； D．由分析可知，实验式中氢原子已饱和，可直接确定分子式，能求出有机物分子式，D错误； 故答案选B。 11. 辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是 A. 气体X的主要成分为，是V形结构 B. 步骤Ⅱ中滤渣主要成分为 C. 溶液D为深蓝色 D. 步骤Ⅲ加入的氨水不能过量 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，辉铜矿在氧气中煅烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，向煅烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过量氨水，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铜离子转化为四氨合铜离子，过滤得到氢氧化铁和深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；硫酸四氨合铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸四氨合铜晶体，据此分析： 【详解】A．与煅烧反应，生成，因此气体主要成分为，中原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形，A正确； B．不与硫酸反应，、均可与硫酸反应溶解，因此步骤Ⅱ滤渣主要为，B正确； C．溶液D中含络离子，该离子为深蓝色，C正确； D．与过量氨水才能反应生成可溶性的，若氨水不足，会生成沉淀，无法得到目标产物，因此氨水必须过量，D错误； 答案选D。 12. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 13. 防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是 A. 对氨基苯甲酸( ) B. 羟基丙酮( ) C. 肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH) D. 乙醇(CH3CH2OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A．对氨基苯甲酸( )分子中，苯环内含有大π键，羧基内含有π键，A不符合题意； B．羟基丙酮( )分子中，酮羰基上含有π键，B不符合题意； C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH) 分子中，苯环、碳碳双键、羧基内都含有π键，C不符合题意； D．乙醇(CH3CH2OH)分子中，只含有σ键，不含有π键，不能阻挡紫外线对皮肤的伤害，D符合题意； 故选D。 14. X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。 元素 结构信息 X 一价阳离子核外没有电子 Y 位于第二周期，基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数 Z 在元素周期表中，主族序数等于周期数 W 基态原子核外M能层排满，且N能层只有1种自旋电子 下列说法中正确的是 A. X在短周期非金属元素中电负性最小 B. 离子半径：Y<Z C. Y基态原子核外电子有8种不同运动状态 D. W在周期表中位于s区 【答案】C 【解析】 【分析】X，一价阳离子核外没有电子，H+，故X为H元素；Y，位于第二周期，基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数，电子排布为1s22s22p4，故Y为O元素;Z元素在周期表中族序数等于周期数，原子序数大于氧，处于处于第三周期，故Z为Al；W，基态原子核外M能层排满，且N能层只有1种自旋电子，价层电子排布为3d104s1，则W为Cu元素，满足基态原子M能层全充满，N能层只有一个电子的只能是Cu，所以R为Cu元素。 【详解】由上述分析可知，元素X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Cu； A．非金属性越强其电负性越强，同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，因此X的电负性不是最小的，故A错误； B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2-＞Al3+，故B错误； C．O原子有8个电子，基态原子核外有8种不同的运动状态，故C正确； D．Cu元素位于ds区，故D错误； 故选：C。 15. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确； B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确； D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确； 故答案为：B。 16. 二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成,其反应形式可表示为 。如果要用这一反应方式合成,则所用原料的名称是 （ ） A. 1-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯 B. 2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯 C. 2-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯 D. 乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯 【答案】A 【解析】 【详解】如图，两根加粗的C—C为新形成的化学键，根据信息判断其对应反应物为 和，即2-乙基-1，3-丁二烯和1-丁烯，A正确。 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 17. 有机物I(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备的一种合成路线： （1）A的结构简式为___________； （2）C中官能团的名称为___________； 以上反应中，属于加成反应的是___________(填序号)； （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）某烃A的相对分子质量为84，其一氯代物只有一种。 ①若A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，A的结构简式为___________ ②若A不能使溴水褪色，则A的结构简式为___________； （6）某烷烃分子中含7个碳原子，其中主链有5个碳原子，有2个甲基作支链，其一氯代物有4种同分异构体(不考虑手性异构)。该烷烃分子的系统命名法名称是___________。 【答案】（1） （2） ①. 醛基 ②. ①⑤ （3） （4）+CH3COOH+H2O （5） ①. ②. （6）2，2-二甲基戊烷 【解析】 【分析】B发生催化氧化得到乙醛，B为乙醇，A与H2O发生加成反应得到乙醇，则A为乙烯；乙醛催化氧化得到D，D是乙酸，苯和氯气在催化剂作用下生成氯苯，氯苯经过一系列反应得到苯酚，苯酚发生加成反应得到环己醇，乙酸和环己醇发生酯化反应得到乙酸环己酯，据此解答： 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，则A的结构简式为； 【小问2详解】 由题意可知，C是乙醛，含有的官能团为醛基，反应类型分别为①乙烯与水的加成反应，②乙醇的氧化反应，③乙醛的氧化反应，④苯的取代反应，⑤苯酚苯环与氢气的加成反应，⑥酯化反应（或取代反应），属于加成反应的是； 【小问3详解】 反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为； 【小问4详解】 反应⑥为乙酸与环己醇的酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O； 【小问5详解】 烃A的相对分子质量为84，计算得分子式为， ①若A为链烃、所有碳原子共面、一氯代物只有一种，结构简式为； ②若A不能使溴水褪色，说明该分子中没有不饱和键、一氯代物只有一种，结构简式为； 【小问6详解】 7个碳的烷烃，主链5个碳，2个甲基支链的结构有4种，分别是、、、，其一氯代物有4种同分异构体，即等效氢原子为4种的是，名称为2，2-二甲基戊烷。 18. 我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以1，4—二咪唑—丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Co、Ca等元素。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为___________。 （2）比较C、N、O的第一电离能，由大到小的顺序为___________，五羰基合铁的配位体是CO，配位原子是___________。 （3）第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。 ①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因___________。 ②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是___________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为，磷化硼晶体的密度是___________ 【答案】（1） （2） ①. N＞O＞C ②. C （3） ①. 磷化铝和磷化铟属于共价晶体，原子半径，共价键键长，Al-P的键能强于In-P的键能，因此AlP熔点高于InP ②. BP ③. 【解析】 【小问1详解】 钴是27号元素，属于第四周期Ⅷ族过渡元素，价电子包含最外层和次外层电子，基态价层电子排布式为； 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能从左向右整体呈增大趋势，但N原子的轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此顺序为；CO作为配体时，C的电负性小于O，更易给出孤对电子，因此配位原子是C； 【小问3详解】 ① 磷化铝和磷化铟属于共价晶体，原子半径，共价键键长，Al-P的键能强于In-P的键能，故AlP熔点高于InP； ② 均摊法计算晶胞原子数：B原子全部在晶胞内部，共4个；P原子位于顶点（8个）和面心（6个），数目为，B、P数目比为，因此化学式为； 晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，因此密度。 19. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯()制苯甲酸()，其反应原理简示如下： ＋KMnO4→+MnO2 +HCl→+KCl 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： ①如图所示，在三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从a仪器上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 ③纯度测定：称取0.122 g粗产品配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，冷却水应从___________(填“上口”或“下口”)通入；根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填序号)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL （2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________。 （4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。 （5）本实验制备的苯甲酸的纯度为___________；据此估算本实验中苯甲酸的产率(实际产量/理论产量)最接近于___________(填选项序号)。 A．70% B．60% C．50% D．40% 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 下口 ③. B （2）无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 （3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 （4）苯甲酸升华而损失 （5） ①. 86.0%或86% ②. C 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，发生反应生成苯甲酸和二氧化锰，当加热回流至回流液不再出现油珠，停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从a仪器上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。 【小问1详解】 根据图中信息得到仪器a的名称是球形冷凝管；使用冷凝管时，冷却水应从下口通入；根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，烧瓶中液体体积大于三分之一，小于三分之二，因此三颈烧瓶最适宜规格为250mL即B； 【小问2详解】 甲苯是不溶于水的油状液体，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化； 【小问3详解】 根据反应物用量分析，酸性高锰酸钾过量，后续过程中要加入盐酸进行酸化，而盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应会产生有毒气体氯气，因此加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气； 【小问4详解】 苯甲酸在100℃左右开始升华，温度过高会导致苯甲酸的产率下降，故若温度过高可能出现的结果是苯甲酸升华而损失； 【小问5详解】 根据题中信息得到本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率(实际产量/理论产量)最接近于即C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $