题型四 化学计算题（培优讲义）（全国通用）2026年中考化学二轮复习高效培优系列

该初中化学讲义聚焦中考化学计算题专题，覆盖化学式计算、溶质质量分数、化学方程式及综合计算等核心考点，按“考情精析-考点深解-思维优化-专练突破”架构系统梳理，通过考点梳理、方法指导和真题训练帮助学生突破难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于融合真实情境（工业制备、环保）和计算技巧（差量法、守恒法），如数据表格题分析“恰好反应”数据，培养科学思维和证据推理能力。设“典例精析+变式巩固+培优专练”分层训练，配合步骤规范指导，确保学生高效提升应考能力，助力教师精准把控复习节奏。

题型四 化学计算题 目 录 第一部分 考情精析 锁定靶心 高效备考 第二部分 重难考点深解 深度溯源 扫清盲区 【考点01】 有关化学式的计算 【考点02】 有关溶质质量分数的计算 【考点03】 化学方程式的计算步骤 【考点04】 化学方程式的综合计算 【考点05】 选择型计算题常用到的计算技巧 第三部分 解题思维优化 典例精析+方法提炼+变式巩固 【题型01】有关化学式的计算 【题型02】有关溶液质量分数的计算 【题型03】数据表格分析计算 【题型04】图像类分析计算 【题型05】文字表述类计算 第四部分 培优专练突破 精选好题 强化突破 核心考向聚焦 1. 坐标曲线型：分析反应起点、拐点、终点，提取反应完全时的数据（如酸碱中和、金属与酸反应、沉淀生成曲线）。 2. 表格数据型：对比多组实验数据，找“恰好完全反应”的质量，计算反应物/生成物，侧重数据分析逻辑。 3. 真实情境型：结合工业制备、能源环保、跨学科实践、传统工艺，融合化学与生活，2025年减少陌生方程式考查，侧重已知方程式应用。 命题前瞻与备考策略 预测：化学计算题为2026年中考必考内容，预测命题方向：① 核心不变：化学方程式计算仍是必考核心，分值占计算题80%以上，延续“纯净物代入、质量守恒求气体/沉淀”基础逻辑。②重大变革：彻底摒弃复杂多步运算、繁琐小数计算，计算量进一步简化，答案多为整数/简单小数，区分度从“算得对”转向“找得准、步骤全”。③高频考法：质量守恒差量法、元素守恒法、含杂质混合物计算（工业原料、矿石、合金）、反应后溶质质量分数计算（酸碱中和、盐类反应）。 策略：①必拿分：化学式计算、基础方程式计算、简单溶液计算（零失误）；②争高分：守恒法、差量法、图表数据分析计算；③破压轴：综合情境（工业/环保）+计算+实验分析融合题。 ◇考点 01 有关化学式的计算 1.相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2.元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 3.元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。 4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 ◇考点 02 有关溶质质量分数的计算 1.有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算 （1）基本公式或变形公式 ①溶质的质量分数 ②溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 ③溶液质量 ④溶剂质量=溶液质量-溶质质量 （2）饱和溶液的溶质质量分数的计算 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数 2.溶液稀释和增浓(无晶体析出)的计算 方法 依据 公式 公式中字母的含义 稀释 ①加溶剂(水) 溶液稀释前后，溶质的质量不变 m×a%=[m +m(水)]×b% m:原溶液的质量 a%:原溶液的溶质质量分数 b%:稀释或增浓后溶液的溶质质量分数 c%(稀):加入的稀溶液的溶质质量分数 m(稀):加入的稀溶液的质量 c%(浓):加入的浓溶液的溶质质量分数 m(浓):加入的浓溶液的质量 m(水):加入的或蒸发掉的水的质量 m(质):加入的溶质的质量 ②与同种溶质的稀溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和； 混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和 m×a%+m(稀)×c%(稀)= [m +m(稀)]×b% 增浓(无晶体析出) ①与同种溶质的浓溶液混合 m×a%+m(浓)×c%(浓)= [m +m(浓)]×b% ②蒸发溶剂 蒸发溶剂前后，溶质的质量不变 m×a%=[m -m(水)]×b% ③加同种溶质 增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量 m×a%+m(质)= [m+m(质)]×b% 增加溶质前后溶剂的质量不变 m×(1-a%)= [m+m(质)]×(1-b%) ◇考点 03 化学方程式的计算步骤 1.利用化学方程式计算的步骤 设 设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位） 方 写出化学方程式并配平（一定配平） 标 标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数 比 列比例式，求解 答 简明地写出答案 注意：①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。 2．利用化学方程式计算的格式 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 = x=3.2g 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 未表达完整 注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。 ③单位必须统一，且单位要代入计算过程。 ◇考点 04 化学方程式的综合计算 （1）计算中可能用到的公式有 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 （2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。 ◇考点 05 选择型计算题常用到的计算技巧 差量法 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 关系法 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。 守恒法 根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。 平均值法 这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。 规律法 化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。 极植法 极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓"极值法"就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。 十字交叉法 常说十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上十字交叉法是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2-2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。例如，溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。 估算法 有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。 ◇题型 01 有关化学式的计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川·中考真题）甲醇（）是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。 回答下列问题： （1）1个甲醇分子由______个原子构成。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比是______。 （3）甲醇中氧元素的质量分数是______。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东泰安·中考真题）人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中甘氨酸(C2H5NO2)、赖氨酸等8种是人体不能合成的，需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期，需合理膳食、适量运动以促进健康成长。 计算： （1）甘氨酸由___________种元素组成。 （2）甘氨酸中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 变式2（2025·四川·中考真题）生产聚乙烯塑料的原料为乙烯()。回答下列问题： （1）聚乙烯塑料属于_______(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （2）乙烯分子中碳、氢原子的个数比为_______。 （3）乙烯中碳元素的质量分数为_______。 ◇题型 02 有关溶液质量分数的计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 变式2（2025·黑龙江大庆·中考真题）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下： （1）粗盐提纯 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序_____(仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。 （2）配制饱和食盐水 已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为_____mL(水的密度可近似看作1g/cm3，结果保留一位小数)。 （3）模拟侯氏制碱法 具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程) ◇题型 03 数据表格分析计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东东营·中考真题）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：384.7 g （1）用方案___________测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式是_______。 （2）反应中产生气体的总质量是_______g。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。 变式2（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 ◇题型 04 图像类分析计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 变式2（2025·山东潍坊·中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）C点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。 （2）a=_______。 （3）融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 ◇题型 05 文字表述类计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。 （1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。 （2）以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·吉林·中考真题）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 （1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为___________。 （2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 变式2（2025·四川·中考真题）铝在生产生活中应用广泛。回答下列问题： （1）铝具有良好的_______性，可作炊具。 （2）铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。中铝元素的化合价为_______。 （3）若用某铝制品与足量的稀盐酸完全反应，生成，则该铝制品中铝单质的质量是多少？(铝制品中其他成分不与盐酸反应，根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 1．（2026·山西晋中·一模）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，进行如下实验：取12.5g石灰石样品(杂质不溶于水、不与盐酸反应，也不溶于溶液)于烧杯中，向其中逐滴加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质总质量为108.1g。 请完成下列计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为______。 （2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 2．（2026·陕西宝鸡·一模）为测定一瓶标签破损的氯化钠溶液（如图）的溶质质量分数，化学兴趣小组取100 g氯化钠溶液于烧杯中，加入70 g硝酸银溶液恰好完全反应，过滤，得到滤渣和155.65 g滤液。 请分析并计算： （1）为了防止标签破损，在倾倒液体试剂时标签要________。 （2）滤渣的质量为________g。 （3）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 3．（2026·陕西咸阳·一模）兴趣小组同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了图1所示实验，打开分液漏斗的活塞，加入过量稀盐酸，实验过程中天平示数变化曲线如图2所示。(石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生化学反应) 请分析并计算： （1）该实验中，装置的气密性对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。 （2）反应产生的二氧化碳的质量为_______g。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 4．（2026·广东佛山·一模）阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。 （1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带_____(填“正”或“负”)电荷，______(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。 （2）电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑。 i.阴极室通入CO2，可将溶液中的______转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。 ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是______。 iii.若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？______ 5．（2026·山东德州·一模）中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统，可保障航天员在紧急情况下的氧气供应。氧烛的主要成分是氯酸钠（），通过撞击发生反应生成氯化钠和氧气。若空间站某次紧急供氧中，需快速生成氧气以满足航天员应急需求，计算生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量。（写出计算过程） 6．（2026·山东泰安·一模）洁厕灵的有效成分为HCl，小明同学欲测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0 g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请计算： （1）表格中M的数值为___________。 （2）恰好完全反应时生成二氧化碳的总质量为___________g。 （3）该洁厕灵中HCl的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 7．（2026·青海西宁·一模）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，两个实验小组记录的相关数据如下： 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 34.0g 0.1g 33.3g 68.0g 0.2g 69.8g 请依据其中一组正确的数据计算：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数。 8．（2026·山东济宁·一模）小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： （1）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 （3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 9．（2026·河南洛阳·一模）实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，为了测定硫酸铜的含量，取100g废液进行实验，向废液中慢慢滴入8%的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示。 （1）写出加入0∼50gNaOH溶液过程中发生反应的化学方程式：___________。 （2）废液中硫酸铜的质量分数为___________。 （3）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制上述实验所用的氢氧化钠溶液200g，则需水的质量为___________g。 10．（2026·陕西渭南·一模）为测定某石灰石样品中的质量分数，化学小组进行了如图所示的实验，测得m比反应前稀盐酸与石灰石的总质量减少了2.2 g。（已知石灰石样品中杂质不溶于水也不与酸反应） （1）反应生成的质量为_________g。 （2）若知道m的数值，_________（填“能”或“不能”）算出所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 11．（2026·重庆·一模）Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应 制得。将30g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。 请回答下列问题： （1）Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）计算反应后溶液中Na2SiO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）现有100 g质量分数为20%的Na2SiO3溶液，若加水将其稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为___________g。 12．（2026·天津和平·一模）现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算： （1）混合粉末中硝酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)； （3）若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm³)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？ 13．（2026·甘肃天水·一模）在实验室制取二氧化碳的操作中，将20.0 g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响)： （1）反应生成气体的质量___________g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 （3）所加盐酸溶液中溶质的质量分数。 14．（2026·江西萍乡·一模）文物修复中的金缮工艺常用“铜粉”（Cu-Zn合金）仿金，化学兴趣小组为测定某“铜粉”样品中锌的质量分数，进行了如图所示的实验。 （1）“铜粉”的抗腐蚀性能________（选填“优于”或“劣于”）组成它的纯金属，利用文物修复后的长久保存。 （2）充分反应后生成气体的质量是________g。 （3）计算该“铜粉”样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 （4）判断反应结束的现象是________，反应结束后烧杯内溶液中的溶质是________（填化学式）。 15．（2026·山东济宁·一模）海水“晒盐”后剩下的卤水也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。工业上从海水或卤水中提炼金属镁的流程如图所示。某化学研究小组取1000g卤水，按图示流程开展实验，向生成的氢氧化镁中加入2000g稀盐酸，恰好完全反应，最终制得金属镁48g。 根据实验过程和流程图提供的信息，请回答： （1）海水或卤水中本身就含有氯化镁，还需要进行上图过程①②的原因是__________； （2）写出上图过程中发生中和反应的化学方程式_________； （3）通过计算：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为___；取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为___。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型四 化学计算题 目 录 第一部分 考情精析 锁定靶心 高效备考 第二部分 重难考点深解 深度溯源 扫清盲区 【考点01】 有关化学式的计算 【考点02】 有关溶质质量分数的计算 【考点03】 化学方程式的计算步骤 【考点04】 化学方程式的综合计算 【考点05】 选择型计算题常用到的计算技巧 第三部分 解题思维优化 典例精析+方法提炼+变式巩固 【题型01】有关化学式的计算 【题型02】有关溶液质量分数的计算 【题型03】数据表格分析计算 【题型04】图像类分析计算 【题型05】文字表述类计算 第四部分 培优专练突破 精选好题 强化突破 核心考向聚焦 1. 坐标曲线型：分析反应起点、拐点、终点，提取反应完全时的数据（如酸碱中和、金属与酸反应、沉淀生成曲线）。 2. 表格数据型：对比多组实验数据，找“恰好完全反应”的质量，计算反应物/生成物，侧重数据分析逻辑。 3. 真实情境型：结合工业制备、能源环保、跨学科实践、传统工艺，融合化学与生活，2025年减少陌生方程式考查，侧重已知方程式应用。 命题前瞻与备考策略 预测：化学计算题为2026年中考必考内容，预测命题方向：① 核心不变：化学方程式计算仍是必考核心，分值占计算题80%以上，延续“纯净物代入、质量守恒求气体/沉淀”基础逻辑。②重大变革：彻底摒弃复杂多步运算、繁琐小数计算，计算量进一步简化，答案多为整数/简单小数，区分度从“算得对”转向“找得准、步骤全”。③高频考法：质量守恒差量法、元素守恒法、含杂质混合物计算（工业原料、矿石、合金）、反应后溶质质量分数计算（酸碱中和、盐类反应）。 策略：①必拿分：化学式计算、基础方程式计算、简单溶液计算（零失误）；②争高分：守恒法、差量法、图表数据分析计算；③破压轴：综合情境（工业/环保）+计算+实验分析融合题。 ◇考点 01 有关化学式的计算 1.相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2.元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 3.元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。 4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 ◇考点 02 有关溶质质量分数的计算 1.有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算 （1）基本公式或变形公式 ①溶质的质量分数 ②溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 ③溶液质量 ④溶剂质量=溶液质量-溶质质量 （2）饱和溶液的溶质质量分数的计算 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数 2.溶液稀释和增浓(无晶体析出)的计算 方法 依据 公式 公式中字母的含义 稀释 ①加溶剂(水) 溶液稀释前后，溶质的质量不变 m×a%=[m +m(水)]×b% m:原溶液的质量 a%:原溶液的溶质质量分数 b%:稀释或增浓后溶液的溶质质量分数 c%(稀):加入的稀溶液的溶质质量分数 m(稀):加入的稀溶液的质量 c%(浓):加入的浓溶液的溶质质量分数 m(浓):加入的浓溶液的质量 m(水):加入的或蒸发掉的水的质量 m(质):加入的溶质的质量 ②与同种溶质的稀溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和； 混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和 m×a%+m(稀)×c%(稀)= [m +m(稀)]×b% 增浓(无晶体析出) ①与同种溶质的浓溶液混合 m×a%+m(浓)×c%(浓)= [m +m(浓)]×b% ②蒸发溶剂 蒸发溶剂前后，溶质的质量不变 m×a%=[m -m(水)]×b% ③加同种溶质 增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量 m×a%+m(质)= [m+m(质)]×b% 增加溶质前后溶剂的质量不变 m×(1-a%)= [m+m(质)]×(1-b%) ◇考点 03 化学方程式的计算步骤 1.利用化学方程式计算的步骤 设 设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位） 方 写出化学方程式并配平（一定配平） 标 标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数 比 列比例式，求解 答 简明地写出答案 注意：①设未知量x时，x的后面不要带单位；②书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；③找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量)，然后再对应着找上一行的相对质量关系切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。④列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。⑤求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。⑥在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。 2．利用化学方程式计算的格式 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 = x=3.2g 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 未表达完整 注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。 ③单位必须统一，且单位要代入计算过程。 ◇考点 04 化学方程式的综合计算 （1）计算中可能用到的公式有 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 （2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。 ◇考点 05 选择型计算题常用到的计算技巧 差量法 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 关系法 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。 守恒法 根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。 平均值法 这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。 规律法 化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。 极植法 极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓"极值法"就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。 十字交叉法 常说十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上十字交叉法是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2-2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。例如，溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。 估算法 有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。 ◇题型 01 有关化学式的计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川·中考真题）甲醇（）是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。 回答下列问题： （1）1个甲醇分子由______个原子构成。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比是______。 （3）甲醇中氧元素的质量分数是______。 【答案】（1）6 （2）3：1 （3）50% 【解析】（1）由甲醇的化学式可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，共6个原子构成。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=12：4=3：1。 （3）甲醇中氧元素的质量分数为×100%=50%。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东泰安·中考真题）人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中甘氨酸(C2H5NO2)、赖氨酸等8种是人体不能合成的，需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期，需合理膳食、适量运动以促进健康成长。 计算： （1）甘氨酸由___________种元素组成。 （2）甘氨酸中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）四/4 （2）18.7% 【解析】（1）由化学式可知，甘氨酸由C、H、N、O四种元素组成； （2）甘氨酸中氮元素的质量分数为：。 变式2（2025·四川·中考真题）生产聚乙烯塑料的原料为乙烯()。回答下列问题： （1）聚乙烯塑料属于_______(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （2）乙烯分子中碳、氢原子的个数比为_______。 （3）乙烯中碳元素的质量分数为_______。 【答案】（1）合成 （2）1:2 （3）85.7% 【解析】（1）聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料； （2）乙烯分子中碳、氢原子的个数比为2:4=1:2； （3）乙烯中碳元素的质量分数为。 ◇题型 02 有关溶液质量分数的计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 【答案】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。 参加反应的氢氧化钠质量：           答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g； （2）设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。    所得溶液中溶质的质量： 所得溶液的质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%； （3）需要20%的氢氧化钠溶液的体积： 答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。 【解析】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23∶16 （2）解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 （3）解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。 （2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。 （3）见答案。 变式2（2025·黑龙江大庆·中考真题）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下： （1）粗盐提纯 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序_____(仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。 （2）配制饱和食盐水 已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为_____mL(水的密度可近似看作1g/cm3，结果保留一位小数)。 （3）模拟侯氏制碱法 具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程) 【答案】（1）①③②（或③②①或③①②） （2）36.8 （3）解：设加热8.4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为x 答：加热8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。 【解析】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故①用于除去氯化镁杂质，②用于除去氯化钙杂质，③用于除去硫酸钠杂质，过滤后向滤液中加适量的盐酸，盐酸能除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，不能除去过量的氯化钡，所以②还用于除去过量的氯化钡，则②应放在③的后面，故正确顺序为①③②或③②①或③①②； （2）20℃时NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时饱和食盐水的溶质质量分数为，则配制50g饱和食盐水需要氯化钠的质量为，需要水的质量为50g-13.2g=36.8g，则需要水的体积为； （3）见答案。 ◇题型 03 数据表格分析计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东东营·中考真题）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：384.7 g （1）用方案___________测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 【答案】（1）一 （2）生成二氧化碳的质量为：468.9g-465.6g=3.3g 设5片钙片中碳酸钙的质量为x x=7.5g 每片钙片中碳酸钙的质量为=1.5g 答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。 【解析】（1）方案一中碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应后装置内总质量减小，利用反应前后装置的质量差计算出生成二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量，方案二中将碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，利用盛澄清石灰水的烧杯反应前后的质量差计算出生成的二氧化碳质量，然后利用二氧化碳质量计算碳酸钙质量，因方案二中澄清石灰水放置在烧杯中，二氧化碳可能会部分逸出，且空气中二氧化碳也会被澄清石灰水吸收，从而影响计算结果，所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）见答案。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式是_______。 （2）反应中产生气体的总质量是_______g。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）6.6 （3）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。 （3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，见答案。 变式2（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）179.2 8.8 （2）解：设参加反应的的质量为x。      解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 （3）< 【解析】（1）分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则； 根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为； 故填：179.2；8.8； （2）详见答案； （3）由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中和的个数比小于2:1，故填：<。 ◇题型 04 图像类分析计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）是 （2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。 【解析】（1）氢氧化钠固体变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为测定氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94g溶液，向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠，故填：是； （2）由图可知，当加入52g氢氧化钡溶液时生成沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，所得溶液中的溶质为氢氧化钠，计算过程见答案。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）＞ （2）200 （3）设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 【解析】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； （2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； （3）详见答案。 变式2（2025·山东潍坊·中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）C点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。 （2）a=_______。 （3）融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）NaCl、Na2CO3 （2）5 （3）解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x 溶液总质量为 x=27.75% 则融雪剂样品中NaCl的质量分数为 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 【解析】（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是。C点时，Na2CO3​溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2​CO3​。 （2）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5。 （3）根据碳酸钙的质量计算，见答案。 ◇题型 05 文字表述类计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。 （1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。 （2）以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 【答案】（1）有机 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 吸附 （2）解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x x＝12.9 t   Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% 答：产率是90%。 【解析】（1）①柠檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。    ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是：因为加入的NaHCO3溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。    ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、异味等。 （2）详见答案。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·吉林·中考真题）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 （1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为___________。 （2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 【答案】（1） （2）解：设所需NH3的质量为x x=34t 答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。 【解析】（1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。 （2）根据CO2的质量计算，见答案。 变式2（2025·四川·中考真题）铝在生产生活中应用广泛。回答下列问题： （1）铝具有良好的_______性，可作炊具。 （2）铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。中铝元素的化合价为_______。 （3）若用某铝制品与足量的稀盐酸完全反应，生成，则该铝制品中铝单质的质量是多少？(铝制品中其他成分不与盐酸反应，根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 【答案】（1）导热 （2）+3 （3）设该铝制品中铝单质的质量为x， x=162g， 答：该铝制品中铝单质的质量为162g。 【解析】（1）铝作炊具是利用了铝的导热性； （2）氧元素的化合价为-2，设铝元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则x×2+（-2）×3=0，解得x=+3； （3）见答案。 1．（2026·山西晋中·一模）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，进行如下实验：取12.5g石灰石样品(杂质不溶于水、不与盐酸反应，也不溶于溶液)于烧杯中，向其中逐滴加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质总质量为108.1g。 请完成下列计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为______。 （2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4g （2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g。 （2）计算过程见答案。 2．（2026·陕西宝鸡·一模）为测定一瓶标签破损的氯化钠溶液（如图）的溶质质量分数，化学兴趣小组取100 g氯化钠溶液于烧杯中，加入70 g硝酸银溶液恰好完全反应，过滤，得到滤渣和155.65 g滤液。 请分析并计算： （1）为了防止标签破损，在倾倒液体试剂时标签要________。 （2）滤渣的质量为________g。 （3）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）朝向手心 （2）14.35 （3）解：设氯化钠溶液的溶质质量为 溶质质量分数： 答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85%。 【解析】（1）倾倒液体试剂时，为了防止残留的药液流下腐蚀标签，操作要求标签必须向着手心； （2）根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量，滤渣（氯化银沉淀）的质量 = 氯化钠溶液质量 + 硝酸银溶液质量 - 滤液质量 = ； （3） 见答案。 3．（2026·陕西咸阳·一模）兴趣小组同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了图1所示实验，打开分液漏斗的活塞，加入过量稀盐酸，实验过程中天平示数变化曲线如图2所示。(石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生化学反应) 请分析并计算： （1）该实验中，装置的气密性对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。 （2）反应产生的二氧化碳的质量为_______g。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）无 （2）2.2 （3）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=50% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50% 【解析】（1）该实验中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳逸出，反应前后物质的质量差即生成二氧化碳的质量，故装置的气密性对测定结果无影响； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：115.0g-112.8g=2.2g； （3）见答案。 4．（2026·广东佛山·一模）阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。 （1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带_____(填“正”或“负”)电荷，______(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。 （2）电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑。 i.阴极室通入CO2，可将溶液中的______转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。 ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是______。 iii.若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？______ 【答案】（1）负 Cl- （2）Ca2+ Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出 解：设可处理酸洗废液中CaCl2的质量为x x=333g 则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为：333g÷5%=6660g 答：可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为6660g 【解析】（1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，由图可知，钙离子可以通过离子交换膜，钙离子带正电荷，则图中离子交换膜带负电荷； 由图可知，氯离子因同性相斥而被截留，故填：； （2）i.阴极室通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则可将溶液中的转化为难溶性沉淀，避免其返回阳极室； ii.电解过程中，Ca(OH)2会覆在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出； iii.见答案。 5．（2026·山东德州·一模）中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统，可保障航天员在紧急情况下的氧气供应。氧烛的主要成分是氯酸钠（），通过撞击发生反应生成氯化钠和氧气。若空间站某次紧急供氧中，需快速生成氧气以满足航天员应急需求，计算生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量。（写出计算过程） 【答案】 解：设需要消耗氯酸钠的质量为x    x=10.65kg 答：生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量为10.65kg 【解析】见答案。 6．（2026·山东泰安·一模）洁厕灵的有效成分为HCl，小明同学欲测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0 g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请计算： （1）表格中M的数值为___________。 （2）恰好完全反应时生成二氧化碳的总质量为___________g。 （3）该洁厕灵中HCl的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1） 156.7 （2） 4.4 （3） 解：设100g洁厕灵中HCl的质量为 HCl的溶质质量分数=。 答：该洁厕灵中HCl的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）洁厕灵质量为100.0g，第一次加入20g碳酸钠溶液，反应生成二氧化碳的质量为：100 g+20 g−118.9 g=1.1 g；说明每加入20g碳酸钠溶液，反应生成二氧化碳的质量为1.1g，第二次反应后溶液总质量为137.8g，则第三次加入20g碳酸钠溶液后，仍会反应生成1.1g二氧化碳，因此。验证：第四次加入20g碳酸钠后总质量=156.7g+20g-1.1g=175.6g。第五次加入20g碳酸钠溶液后无差量，说明第五次不产生二氧化碳，则盐酸在第四次加入碳酸钠后刚好反应完。 （2）向100.0g洁厕灵中共加入5次碳酸钠溶液，总投入质量为20g×5=100g。二氧化碳总质量=。 （3）见答案。 7．（2026·青海西宁·一模）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，两个实验小组记录的相关数据如下： 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 34.0g 0.1g 33.3g 68.0g 0.2g 69.8g 请依据其中一组正确的数据计算：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数。 【答案】 解：根据质量守恒定律，过氧化氢分解生成氧气逸出，反应后总质量一定小于反应前总质量。第二组反应前总质量为，小于反应后给出的，数据错误，选用第一组数据计算。 生成氧气的质量 = 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x ， 则过氧化氢溶液的溶质的质量分数为 答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数为5%。 【解析】见答案。 8．（2026·山东济宁·一模）小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： （1）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 （3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 【答案】（1）4.4 （2）96% 是 （3）9.1% 【解析】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为。 （2）解：设碳酸氢钠的质量为x。 碳酸氢钠的质量分数为 故碳酸氢钠含量与标注相符。 （3）第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为，则第二次加入30.00g稀盐酸产生的二氧化碳质量为，说明第一次加入的稀盐酸完全反应，而第二次加入的稀盐酸未完全反应，设第一次加入稀盐酸中氯化氢的质量为y， 则稀盐酸的质量分数为： 9．（2026·河南洛阳·一模）实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，为了测定硫酸铜的含量，取100g废液进行实验，向废液中慢慢滴入8%的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示。 （1）写出加入0∼50gNaOH溶液过程中发生反应的化学方程式：___________。 （2）废液中硫酸铜的质量分数为___________。 （3）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制上述实验所用的氢氧化钠溶液200g，则需水的质量为___________g。 【答案】（1） （2）24% （3）40 【解析】（1）加入0∼50gNaOH溶液过程中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸被消耗，酸性减弱，故随着反应的进行，pH逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，pH=7，该反应的化学方程式为：； （2）加入50∼200gNaOH溶液过程中发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则硫酸铜消耗氢氧化钠的质量为： 解：设废液中硫酸铜的质量分数为x   x=24% 答：废液中硫酸铜的质量分数为24% （3）解：设需要水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，y=40g。 10．（2026·陕西渭南·一模）为测定某石灰石样品中的质量分数，化学小组进行了如图所示的实验，测得m比反应前稀盐酸与石灰石的总质量减少了2.2 g。（已知石灰石样品中杂质不溶于水也不与酸反应） （1）反应生成的质量为_________g。 （2）若知道m的数值，_________（填“能”或“不能”）算出所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）2.2 （2）能 （3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 解得x=5g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应生成的CO2气体会逸出，反应后总质量的减少量就是生成CO2的质量，因此CO2质量为2.2g； （2）知道m的数值，即可求出稀盐酸的总质量n；同时已知CO2的质量，可以计算出参加反应的HCl溶质质量，因此能算出稀盐酸的溶质质量分数； （3）见答案。 11．（2026·重庆·一模）Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应 制得。将30g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。 请回答下列问题： （1）Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）计算反应后溶液中Na2SiO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）现有100 g质量分数为20%的Na2SiO3溶液，若加水将其稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为___________g。 【答案】（1）7：12 （2）解：设反应生成硅酸钠的质量为x，生成氢气的质量为y，参加反应的硅的质量为z   x=122g   y=4g z=28g 则反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为： 答：反应后溶液中硅酸钠的质量分数约为28.8% （3）300 【解析】（1）Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为：； （2）见答案； （3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=300g。 12．（2026·天津和平·一模）现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算： （1）混合粉末中硝酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)； （3）若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm³)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？ 【答案】（1）解：消耗氢氧化钠的质量为： 设原混合粉末中硝酸铜的质量为x。 x=18.8g 答：原混合粉末中硝酸铜的质量为18.8g。 （2）解：设生成氢氧化铜的质量为y，生成硝酸钠的质量为z。 y=9.8g z=17g 根据物质质量=，则混合物中硝酸钠的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.0%。 （3）依据稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氢氧化钠溶液的体积为 【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 13．（2026·甘肃天水·一模）在实验室制取二氧化碳的操作中，将20.0 g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响)： （1）反应生成气体的质量___________g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 （3）所加盐酸溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设20.0g石灰石中碳酸钙的质量为x。 则石灰石中碳酸钙的质量分数为= 。 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。 （3） 设参加反应的HCl的质量为y。 则所加盐酸溶液中溶质的质量分数= 。 答：所加盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】（1）由图像知，20.0g石灰石中的碳酸钙与50g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4gCO2。 （2）见答案。 （3）见答案。 14．（2026·江西萍乡·一模）文物修复中的金缮工艺常用“铜粉”（Cu-Zn合金）仿金，化学兴趣小组为测定某“铜粉”样品中锌的质量分数，进行了如图所示的实验。 （1）“铜粉”的抗腐蚀性能________（选填“优于”或“劣于”）组成它的纯金属，利用文物修复后的长久保存。 （2）充分反应后生成气体的质量是________g。 （3）计算该“铜粉”样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 （4）判断反应结束的现象是________，反应结束后烧杯内溶液中的溶质是________（填化学式）。 【答案】（1）优于 （2）0.2 （3）解： 设锌的质量为x。 该“铜粉”样品中锌的质量分数为。 答：该“铜粉”样品中锌的质量分数为32.5%。 （4）烧杯内无气泡产生 、 【解析】（1）略。 （2）充分反应后生成气体的质量=20g+120g−139.8g=0.2g。 （3）略。 （4）锌被稀硫酸完全反应后，没有产生气泡，说明反应结束；因为加入过量的稀硫酸，因此反应结束后烧杯内溶液中的溶质是生成的硫酸锌和剩余的硫酸，化学式为ZnSO4 、  H2SO4。 15．（2026·山东济宁·一模）海水“晒盐”后剩下的卤水也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。工业上从海水或卤水中提炼金属镁的流程如图所示。某化学研究小组取1000g卤水，按图示流程开展实验，向生成的氢氧化镁中加入2000g稀盐酸，恰好完全反应，最终制得金属镁48g。 根据实验过程和流程图提供的信息，请回答： （1）海水或卤水中本身就含有氯化镁，还需要进行上图过程①②的原因是__________； （2）写出上图过程中发生中和反应的化学方程式_________； （3）通过计算：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为___；取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为___。 【答案】（1）富集、提纯氯化镁 （2） （3） 7.3% 19% 【解析】（1）海水中氯化镁的浓度较低，过程①②是通过一系列反应将氯化镁富集起来，所以进行过程①②的原因是富集、提纯氯化镁； （2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，过程②中氢氧化镁（碱）与稀盐酸（酸）反应生成氯化镁和水； （3）依据、，可得 解：设稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 依据镁元素守恒，则 设取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为y y=19% 答：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为19%。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $