2026年贵州省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷二

2026年贵州省普通高中学业水平选择性考试模拟卷二 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．历史文物见证了中华民族共同体的发展。下列文物涉及的主要材质属于无机非金属材料的是 A.西周兽面纹青铜盉 B.金漆木雕大神龛 C.行书陋室铭卷 D.千金猴王砚 2．二氯化二硫(S2Cl2)是橡胶工业的硫化剂,遇水发生剧烈反应2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl。下列说法正确的是 A.SO2水溶液中存在电离平衡:H2SO32H++S B.硫原子最外层电子的轨道表示式违背了泡利原理 C.H2O分子的VSEPR模型为四面体形 D.S2Cl2的电子式 3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.氯化钠不能使蛋白质变性,不能作食品防腐剂 B.SO2可用于丝织品漂白,是由于它能氧化丝织品中的有色成分 C.用作红色涂料的铁红的化学式为Fe(OH)3 D.钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀 4．雪胆素乙具有消炎止痛的作用,其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子 B.雪胆素乙消耗H2、Na的物质的量之比为3∶5 C.雪胆素乙能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D.雪胆素乙能发生水解、氧化、加成等反应 5．科学工作者成功合成了一种新型分子Z(结构如图所示),该分子以其独特的性能和广阔的应用前景,成为一种备受关注的材料。合成反应如下: +(R为) 下列叙述错误的是 A.Z含有3种官能团 B.Z显碱性,能与盐酸反应 C.Z能发生水解反应、加成反应和氧化反应 D.1 mol Z可由1 mol X和4 mol Y通过取代反应制得 6．硫及其化合物的部分转化关系如图所示,已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.反应①的化学方程式为8SO2+16H2S3S8↓+16H2O B.反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C.32 g S8分子中含S—S键的数目为NA D.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S的数目为0.01NA 7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS B.向H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液:H2C2O4+2OH-C2+2H2O C.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D.NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液:Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O 8．实验室中将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中可制得NiS沉淀,装置如图所示。已知NiS在有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。下列叙述正确的是 A.装置Ⅰ中的浓盐酸不可以用稀硫酸代替 B.装置Ⅱ中的试剂可选用饱和NaOH溶液,其作用是除去H2S中的HCl C.控制装置Ⅲ中氧气的量和溶液的酸碱性可以得到更多、更纯净的NiS D.反应结束后装置Ⅲ中不需要再通入N2 9．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。下列装置或操作能达到实验目的的是 A.探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小 B.验证碳酸的酸性比苯酚的强 C.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D.制备无水氯化镁 10．尖晶石铁氧体有独特的电学、光学、磁学性能,大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性,但铁酸铜很特别,它同时具备立方对称性和四方对称性,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A.铁酸铜的化学式为CuFeO2 B.基态铁原子的价电子数比基态铜原子多 C.晶胞中Fe3+和Cu2+均填充在由O2-形成的四面体空隙内 D.与Fe3+距离最近且相等的O2-的数目为6 11．某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs),他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP),再将CP与锂盐混合,形成固体电解质体系(CP-SSE),该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 B.CP分子间存在氢键,使其具有卓越的机械性能 C.放电时,b极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4 D.充电时,当生成1 mol LixC6时,有7 g Li+向左穿过CP-SSE 12．半导体材料砷化铟(InAs)是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料。In是第ⅢA族元素,下图为InAs的六方晶胞结构示意图,晶胞底部边长为a nm,晶胞高为b nm。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.As和As之间的最短距离为a nm B.晶胞中As和In的配位数分别为4、6 C.晶胞中两种原子之间存在配位键 D.晶胞密度为 g·cm-3 13．工业制备茉莉醛()的流程如图所示。 已知:庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物。下列说法正确的是 A.苯甲醛的核磁共振氢谱有3组峰 B.萃取分液、过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 C.用元素分析仪测定庚醛自身缩合物的分子式 D.可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量 14．钒取代杂多酸()催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A.上述反应过程中钒的化合价没有变化 B.上述反应涉及极性键的断裂和生成 C.钒取代杂多酸中O原子的杂化方式为sp2 D.苯羟基化制苯酚的总反应为+H2O2+H2O 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)水是生命之源。水的硬度对生活、生产都有极大的影响,是控制水质量的重要指标之一。某实验小组采用EDTA(用H2Y2-表示)滴定法测定饮用水的总硬度。 【配制溶液】 配制浓度为0.020 mol·L-1的EDTA标准溶液。 【测定硬度】 Ⅰ.用Zn2+标准溶液标定上述EDTA溶液,标定后的EDTA标准溶液浓度为0.020 03 mol·L-1。 Ⅱ.取25 mL某饮用水于锥形瓶中,加入一定量NH3-NH4Cl缓冲溶液,再滴入铬黑T(简写为HIn2-)指示剂,摇匀,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色,平行测定三次,消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 已知:①0.020 mol·L-1的EDTA标准溶液的pH≈5,铬黑T指示剂使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH≈10。 ②滴定原理:滴定前,HIn2-(蓝色)+Mg2+MgIn-(紫红色)+H+;滴定时,Ca2++H2Y2-(无色)CaY2-(无色)+2H+　(先),Mg2++H2Y2-(无色)MgY2-(无色)+2H+　(后)。 回答下列问题: (1)下列仪器在本实验中必须用到的有　　　　　　　(填名称)。  (2)不能使用久置的NH3-NH4Cl缓冲溶液的原因是　　　　　　　　　　　。  (3)由于铬黑T与Ca2+的结合力较弱,所呈颜色不深,当水样中的Mg2+含量较低时,用铬黑T作指示剂往往在滴定终点时变色不灵敏,可在加铬黑T前向被滴定液中加入适量MgY2-溶液。说明加入适量MgY2-溶液不影响滴定结果的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)该饮用水的总硬度为　　　　(以碳酸钙计,用含V的代数式表示)mg·L-1。  (5)已知滴定分析中常用250 mL锥形瓶盛装待测液,为了提升测定结果的准确性,经实验数据分析得到两组适宜的组合。 组合 水样体积/mL EDTA标准溶液的浓度/(mol·L-1) 消耗EDTA标准 溶液的体积/mL Ⅰ 100 0.010 22.55 Ⅱ 50 0.005 23.42 结合表格信息,本实验选择最佳的组合为　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)原子吸收光谱法也可以测定水的硬度,具有高灵敏性,但只能在水中测量Ca2+和Mg2+,其相比于EDTA配位滴定法的优点是　　　　　　　　　　(写出两点)。  16．(14分)铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的工艺流程如下: 已知:Be2++4HABeA2(HA)2+2H+。回答下列问题: (1)铍铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]写成氧化物的形式为　　　　。  (2)“酸浸、过滤”步骤中,滤渣的主要成分为　　　　。  (3)为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态,冷却过程的特点是　　　　。  (4)水相1中含有　　　　(填主要金属离子)。  (5)滤液2可以进入　　　　步骤再利用。  (6)电解熔融氯化铍制备金属铍时,加入氯化钠的主要作用是　　　　　　　　。  (7)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料,其晶胞结构如图所示。 ①BeO晶体中,O2-的配位数为　　　　。  ②若BeO晶体的密度为d g·cm-3,则晶胞参数a=　　　　nm。已知NA=6.02×1023 mol-1。  17．(15分)1,3-丁二烯是重要的有机化工原料,可用于合成橡胶等。回答下列问题: Ⅰ.丁烯(C4H8)氧化脱氢制丁二烯(C4H6)的生产工艺涉及的反应如下: 反应Ⅰ　C4H8(g)+O2(g)C4H6(g)+H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ　C4H8(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)　ΔH2 (1)已知:25 ℃时,C4H8(g)的燃烧热为2 718 kJ·mol-1,C4H6(g)的燃烧热为2 542 kJ·mol-1;H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1。则ΔH1=　　　　。  (2)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ .在密闭容器中充入一定量的1-丁烯,发生的反应为C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)　ΔH>0,测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图1所示。 图1 图2 图3 (3)图1中温度T1、T2、T3由高到低的顺序为　　　　,判断依据为　　　　　　　　　　　　　　。  (4)已知:在较低温度下反应+H2(g)易自发进行,v正=·c(H2),v逆=k逆·c(),其中k正、k逆为速率常数,速率常数与温度的关系如图2所示;T1 温度下,k正=k逆。 ①图2中T1 温度下,反应的化学平衡常数K=　　　　。  ②图2中T2 温度下,k正、k逆在图中对应的点分别为　 　、　 　。(填字母)  Ⅲ.一种用乙炔合成丁二烯(C4H6)的电解装置示意图如图3,其中电解质溶液为1.0 mol·L-1的KHCO3溶液。 (5)写出生成C4H6的电极反应:　　　　　　　　　　。  18．(15分)有机物G能促进大脑神经递质的分泌,有利于改善记忆力,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)G中含氧官能团的名称为　　　　。  (2)CD的反应类型为　　　　　　　　。E中碳原子的杂化方式有　　　　种。  (3)中大π键可表示为　　　　。  (4)F的结构简式为　　　　　　　　　　　　。  (5)AB的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)H()是相对分子质量比B大14的B的同系物,满足下列条件的H的同分异构体有　　　　种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为　　　　　　　　。  ①含有结构　　　　②能发生银镜反应 (7)参照上述合成路线,以A为原料(其他试剂任选),设计合成的路线。 【参考答案】 1． D　 【解题分析】西周兽面纹青铜盉的主要成分为青铜合金,青铜合金属于金属材料,A项错误;金漆木雕大神龛的主要成分为纤维素,纤维素属于天然有机高分子材料,B项错误;卷的主要成分为纤维素,纤维素属于天然有机高分子材料,C项错误;千金猴王砚的主要成分为水云母石(层状硅酸盐),硅酸盐属于无机非金属材料,D项正确。 2． C　 【解题分析】H2SO3是二元弱酸,分步电离,电离方程式为H2SO3H++HS、HSH++S,A项错误;硫原子最外层3p能级电子的轨道表示式为,违反了洪特规则,B项错误;H2O分子的中心原子O的价层电子对数为4,H2O分子的VSEPR模型为四面体形,C项正确;S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,电子式为,D项错误。 3． D　 【解题分析】氯化钠不能使蛋白质变性,但可以通过调节食盐浓度来改变细胞生存环境,A项错误;二氧化硫能用于漂白是因为其与有色有机物发生了化合(或加成)反应生成无色有机物,B项错误;铁红是氧化铁,C项错误;钢铁中含有碳,与潮湿的空气组成原电池,使铁更容易失去电子,D项正确。 4． D　 【解题分析】雪胆素乙分子中含有10个手性碳原子,A项正确;1 mol雪胆素乙消耗H2、Na的物质的量分别为3 mol、5 mol,B项正确;雪胆素乙分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,C项正确;雪胆素乙不能发生水解反应,D项错误。 5． D　 【解题分析】Z分子中的官能团有羟基、酯基、氨基,A项正确;Z中含有氨基,具有碱性,能和盐酸反应,B项正确;Z分子中的酯基能发生水解反应,苯环能发生加成反应,醇羟基能发生氧化反应,C项正确;1 mol Z可由1 mol X和4 mol Y通过加成反应制得,D项错误。 6． D　 【解题分析】反应①的化学方程式为8SO2+16H2S3S8↓+16H2O,A项正确;反应②的离子方程式为3S8+48OH-8S+16S2-+24H2O,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2,B项正确;1个S8分子含有8个S—S键,32 g S8分子含S—S键的物质的量为×8=1 mol,即32 g S8分子中含S—S键的数目为NA,C项正确;S为弱酸根离子,在水中易水解,则100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S的数目小于0.01NA,D项错误。 7． D　 【解题分析】次氯酸根离子具有强氧化性,可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子,即SO2+H2O+ClO-Cl-+S+2H+,A项错误;H2C2O4是二元弱酸,与少量氢氧化钠反应生成草酸氢根离子,即H2C2O4+OH-HC2+H2O,B项错误;电解饱和氯化镁溶液,阳极上产生氯气,阴极上产生氢气和氢氧根离子,氢氧根离子与镁离子继续反应生成氢氧化镁沉淀,C项错误;NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液,离子方程式为Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O,D项正确。 8． C　 【解题分析】稀硫酸也能与硫化亚铁反应制备硫化氢,则装置Ⅰ中的浓盐酸可以用稀硫酸代替,A项不正确;装置Ⅱ的作用是除去H2S中的HCl杂质,试剂可选用饱和NaHS溶液,B项不正确;由反应H2S+Ni2+NiS↓+2H+可知控制装置Ⅲ中溶液的酸碱性有利于生成NiS,控制装置Ⅲ中氧气的量可防止NiS被O2氧化成Ni(OH)S,C项正确;反应结束后继续通入N2可将装置Ⅲ中产生的沉淀压入抽气过滤漏斗中,D项不正确。 9． C　 【解题分析】向饱和碳酸钠溶液中通入CO2,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3↓,该反应会消耗溶剂水,不能探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小,A项不符合题意;浓盐酸具有挥发性,生成的CO2中混有HCl气体,右侧试管中生成苯酚,不能说明碳酸的酸性比苯酚的强,B项不符合题意;高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2,现象为产生黄绿色气体,Cl2和硫化钠反应生成硫单质,现象为产生黄色沉淀,故氧化性强弱关系为KMnO4>Cl2>S,C项符合题意;应在干燥的HCl气流中加热,抑制镁离子水解,而不是通入氮气,D项不符合题意。 10． D　 【解题分析】依据均摊法,晶胞中Cu原子个数为8×+6×+1×4=8,Fe原子个数为4×4=16,O原子个数为4×4+4×4=32,故铁酸铜的化学式为CuFe2O4,A项错误;基态铁原子的价电子数为8,基态铜原子的价电子数为11,B项错误;晶胞中Cu2+填充在由O2-形成的四面体空隙内,而Fe3+填充在由O2-形成的八面体空隙内,C项错误;与Fe3+距离最近且相等的O2-的数目为6,D项正确。 11． D　 【解题分析】该电池为二次电池,放电时,a为负极,b为正极,CP为电解质的固态载体。纤维素属于可再生资源,符合可持续发展要求,A项正确;CP中存在羟基和氧原子,存在分子间氢键,增强了机械性能,B项正确;放电时,b极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4,C项正确;充电时,当生成1 mol LixC6时,有7x g Li+向左穿过CP-SSE,D项错误。 12． D　 【解题分析】As和As之间的最短距离为a nm,A项不正确;In原子位于由四个As原子形成的四面体的内部,所以In原子的配位数为4,As原子位于由四个In原子形成的四面体的内部,所以As原子的配位数为4,B项不正确;晶胞中两种原子之间不存在配位键,C项不正确;结构中In原子位于顶点、面心和内部,故In原子的个数为12×+2×+3=6,As原子位于棱上和内部,故As原子的个数为4+6×=6,则ρ== g·cm-3= g·cm-3,D项正确。 13． D　 【解题分析】苯甲醛()有4类等效氢原子,核磁共振氢谱有4组峰,A项错误;萃取分液需要用到分液漏斗,过滤需要用到普通漏斗,B项错误;用元素分析仪可以测定物质的实验式(即最简式),若实验式的不饱和度为0,则实验式就是分子式,否则不成立,C项错误;质谱法中最大质荷比就是被测物质的相对分子质量,D项正确。 14． A　 【解题分析】反应过程中钒的化合价改变了,A项不正确;由图可知,反应涉及H—O的断裂和生成,B项正确;钒取代杂多酸中O原子含有2个孤电子对,杂化方式为sp2,C项正确;由图可知,苯羟基化制苯酚的总反应为+H2O2+H2O,D项正确。 15． (1)胶头滴管、酸式滴定管(2分) (2)氨水易挥发,储存不当或存放时间较长均会导致氨水质量分数下降(2分) (3)滴定前加入的MgY2-先转化为CaY2-和Mg2+,最后又转化成MgY2-(2分) (4)80.12V(2分) (5)Ⅱ(2分);Ⅰ的取样量过大,不便于摇匀和观察颜色(2分) (6)选择性强、灵敏度高、测定快速简便等(答案合理、答出两点即可)(2分) 【解题分析】(1)配制EDTA标准溶液时需要用到烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等,0.020 mol·L-1的EDTA标准溶液的pH≈5,溶液呈酸性,需用酸式滴定管盛装,故本实验中必须用到的仪器有胶头滴管和酸式滴定管。 (2)NH3-NH4Cl缓冲溶液储存不当或存放时间较长时,氨气挥发,导致氨水的质量分数下降,使溶液的pH降低。 (3)铬黑T与Mg2+结合显色灵敏,与Ca2+结合所呈颜色不深。向滴定液中加入适量MgY2-溶液,发生的反应为MgY2-+Ca2+CaY2-+Mg2+,Mg2+与铬黑T结合生成紫红色的MgIn-,显色灵敏。滴定时EDTA先与Ca2+配位,当达到滴定终点时,EDTA夺取MgIn-中的Mg2+形成MgY2-,溶液显蓝色,颜色变化明显,滴定终点溶液显蓝色,生成的MgY2-的物质的量与滴定前加入的MgY2-的物质的量是相等的,故不影响滴定结果。 (4)由题干信息可知,水的总硬度为=×103 mg·L-1=80.12V mg·L-1。 (5)滴定分析中常用250 mL锥形瓶盛装待测液,取样量太大时不便于摇匀,且不易观察滴定分析过程中的颜色变化,故本实验选择最佳的组合为Ⅱ。 (6)由题干信息可知,原子吸收光谱法具有选择性强、灵敏度高、测定快速简便等优点。 16． (1)3BeO·Al2O3·6SiO2(2分) (2)H2SiO3(2分) (3)快速冷却(1分) (4)Al3+(2分) (5)反萃取、分液(2分) (6)增强熔融氯化铍的导电性(2分) (7)①4(1分) ②(2分) 【解题分析】(1)Be3Al2(SiO3)6用氧化物形式可表示为3BeO·Al2O3·6SiO2。 (4)滤液1中有Be2+和Al3+,加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中,则水相1中含有Al3+。 (5)滤液2的主要成分为NaOH,可进入反萃取、分液步骤再利用。 (6)氯化铍的共价性较强,电解熔融氯化铍制备金属铍时,加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性。 (7)①由晶胞结构可知,Be2+的配位数为4,再由BeO的化学式可知,O2-的配位数也是4。 ②由晶胞结构可知,该晶胞中有4个铍离子,1 mol晶胞中有4 mol BeO,则=d g·cm-3,a= cm= nm。 17． (1)-132 kJ·mol-1(2分) (2)反应Ⅱ的ΔH<0、ΔS>0,由ΔG=ΔH-TΔS可知,任意温度下均有ΔG<0,该反应能自发进行(2分) (3)T1 >T2 >T3(2分);该反应的正反应为吸热反应,相同条件下,升高温度,平衡正向移动,1-丁烯的平衡转化率增大(2分) (4)①1(2分) ②n(1分);m(1分) (5)2C2H2+2e-+2HCC4H6+2C(3分) 【解题分析】(4)①v正=k正·c(CH2CHCHCH2)·c(H2),v逆=k逆·c(CH2CHCH2CH3),反应达到平衡时,v正=v逆,即k正·c(CH2CHCHCH2)·c(H2)=k逆·c(CH2CHCH2CH3),有==K,又因为T1 时k正=k逆,则T1 温度下,反应的平衡常数K=1。 ②该反应为气体分子数减小的反应,ΔS<0,在较低温度下易自发进行,根据ΔG=ΔH-TΔS可知,反应的ΔH<0。T2 >T1 ,T2 温度下,相比于T1 温度升高了,反应速率均增大,但平衡逆向移动,v正<v逆,则k正、k逆均增大,且k正<k逆,因此k正、k逆在图中对应的点分别为n、m。 (5)由图3可知,生成丁二烯的电极反应为2C2H2+2e-+2HCC4H6+2C。 18． (1)酮羰基(1分) (2)加成反应(或还原反应)(1分);3(1分) (3)(1分) (4)(2分) (5)2+O22+2H2O(2分) (6)12(2分);(2分) (7)(3分) 【解题分析】A为,D为,F为。 (6)满足条件的H的同分异构体有(固定醛基,甲基的位置有4种)、(固定醛基,甲基的位置有3种)、(固定醛基,甲基的位置有2种)、(与N邻、间、对,共3种),共计12种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $