第15天 溶解度(化学)-【30天速通】2025-2026学年初中数理化一本通

南天速通初中数理 知识拓展 生石灰（氧化钙)溶于 水时，能与水反应生成 熟石灰（氢氧化钙)， 该过程会放出大量的 热，自热火锅就是利用 这个原理制成的。 化 学 知识拓展 一定条件下，某溶质 的饱和溶液不一定是 另一种溶质的饱和溶 液，如一定温度下氯 化钠的饱和溶液还可 以再溶解硫酸铜。 250 B.溶液一定是无色的 C.均一、稳定的液体一定是溶液 D.植物油和水可以形成溶液 【解题】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 中形成的均一、稳定的混合物，A正确；溶液不一 定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈 黄色，B错误；均一、稳定的液体不一定是溶液， 如水、乙醇等属于纯净物，C错误植物油不溶于水， 不能形成溶液，D错误。 知识点 2 溶解时的吸热和放热现象 重点5年372考 1.物质溶解时吸、放热现象：物质在溶解时，常常 会使溶液的温度发生改变。 2.物质溶解时的吸热和放热现象的实例 现象 实例 吸热 NHNO,（硝酸铵) 放热 NaOH、浓硫酸 无明显变化 NaCl 1第15天 溶解度 知识点 饱和溶液与不饱和溶液重点5年662考 1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作 这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫作 这种溶质的不饱和溶液。 专题二 物质的性质与应用 2.结晶 (1)概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的 形式析出，这一过程叫作结晶。 (2)结晶的方法 ①冷却热饱和溶液（冷却结晶）：适用于溶解度受 温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。 ②蒸发溶剂（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度变 化影响较小的物质，如氯化钠。 3.海水晒盐 (1)原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从 海水中析出。 知识拓展 (2)大致过程： 析出晶体后所得的溶 →粗盐→氯化钠 液一定是该温度下该 隅 蒸 溶质的饱和溶液。 水 池 池 池 →母液→多种化工产品 4.在一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转 化关系及结晶的方法可以表示如下： 增加溶质、蒸发 溶剂或降低温度 蒸发溶剂 不饱和溶液< 立饱和溶液 结晶 增加溶剂或升高温度 冷却 母题剖析长沙中考)利用溶解度曲线可以获得许 多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解 化 度曲线如图所示。下列说法正确的是(A) 学 *溶解度/g 甲 50 0 30 0 10 aa,温度/℃ 251 0天速通初中数 知识拓展 化 溶解度曲线的应用 学 提纯陡升型物质，采 用冷却结晶（冷却热 饱和溶液)的方法， 如提纯混有少量NaC 的KNO3;提纯平缓 型物质，采用蒸发结 晶（蒸发溶剂）的方法， 如提纯混有少量KNO, 的NaCl。 252 化 A.在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B.在2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【解题】由溶解度曲线可知，在a1℃时，甲和乙的 溶解度均为30g,A正确；在2℃时，甲的溶解度 大于乙的溶解度，B错误；甲、乙两种物质的溶解 度均随着温度的升高而增大，C错误；升高温度， 不能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，D错误。 知识点 溶解度 重点5年659考 1.固体的溶解度 （1)定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶 剂里达到饱和时所溶解的质量，叫作这种物质在这 种溶剂里的溶解度。 (2)四个要素：一定温度；100g溶剂；达到饱和 状态；单位是克(g)。 （3)固体物质溶解度和溶解性的关系（20℃) 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 2.溶解度曲线 交，点：表示该温度下两种物质的溶解度相等 线上的，点：该温度下的溶解度 点 线上面的点：表示在该温度下的过饱和溶液 线下面的点：表示在该温度下的不饱和溶液 专题二 物质的性质与应用 续表 陡升型：物质的溶解度随温度升高而明显增大，如 KNO2 平缓型：物质的溶解度随温度升高变化不大，如 线 NaCl 下降型：物质的溶解度随温度升高而减小，如 知识拓展 Ca(OH)2 影响气体溶解度的 3.气体的溶解度 因素 (1)含义：气体的溶解度通常是指该气体的压强 1.打开汽水瓶盖时， 汽水会喷涌而出。这 为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到 说明气体的溶解度随 饱和状态时的气体体积。 压强减小而减小。 (2)影响因素 2.喝了汽水之后，常 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 常会打隔，这说明气 体的溶解度随温度升 ②外因：温度和压强。气体溶解度随温度升高而减 高而减小。 小，随压强增大而增大。 母题剖析连云港中考)我国盐湖地区有“夏天晒盐 思路点拨 (NaCl),冬天捞碱（Na,CO3)”的做法。NaCl、 “夏天晒盐”是指利 Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的 用夏季高温蒸发海水 是(D)》 中的水分，析出氯化 钠晶体，即蒸发结晶； 50 “冬天捞碱”是利用 化 0 40 纯碱的溶解度随温度 30 NaCl 下降而显著减小，温 20 NaCO 学 度降低，纯碱析出， 10 即降温结晶。 01020304050 温度/℃ A.20℃时Na2C03的饱和溶液，升温到40℃时仍 是饱和溶液 253 30天速通初中数 化 学 知识拓展 在一定温度下，同一 物质的饱和溶液的溶 质质量分数是最大的。 温度不变，固体物质 的溶解度不变，饱和 溶液的溶质质量分数 也不变。 254 化 B.30℃时，在100g水中加入40 g NaCl,.形成不饱 和溶液 C.NaCl的溶解度比NaCO3的大 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经 过降温结晶过程 【解题】20℃时，NaC03的饱和溶液升温至40℃， 升温后，Na2CO3的溶解度增大，变为不饱和溶液， A错误；30℃时，NaCl的溶解度小于40g,则该温 度下，在100g水中加入40 g NaCl,NaCl部分溶解， 形成的是饱和溶液，B错误；比较溶解度时，必须 指明温度，C错误；由题图可知，碳酸钠和NaCl的 溶解度均随温度的升高而增大，Na,CO3的溶解度受 温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，故 “夏天晒盐”通过蒸发结晶获得NaCl,“冬天捞碱” 通过降温结晶得到NaCO,D正确。 1第16天 溶质的质量分数 知识点 溶质的质量分数 重点5年538考 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液 质量之比，通常用百分数表示。 2计算公式： (1)溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100%。 溶解度 (2)饱和溶液中，溶质的质量分数=100g+溶解度× 100%.