7.2.1 乙烯（导学案）-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

7.2.1 乙烯（导学案） 【学习任务一】乙烯的物理性质 学生活动1：阅读教材P67的内容，思考乙烯具有哪些主要物理性质？ 颜色 状态 气味 水溶性 密度 【思考】如何收集乙烯气体？ 【学习任务二】乙烯的结构 探究1：已知乙烯的化学式为C2H4，参考乙烷的球棍模型以及C、H的成键方式，思考乙烯的球棍模型，并完成表格内容。 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 充填模型 C2H4 【思考】①碳碳双键中C原子能否绕键旋转？ ②乙烯的空间结构特点？ ③乙烯是饱和烃还是不饱和烃？ 学生活动2：思考丙烯( CH2=CHCH3 )中一定有多少个原子共平面？ 最多可能有多少个原子共平面？ 提示：直接与碳碳双键的碳原子连接的原子与碳碳双键的碳原子共平面 学生活动3：观察图1和图2，对比归纳乙烯和乙烷在组成、结构上的差异。 总结：因乙烯分子中 ， ，比较活泼，键容易断裂，所以乙烯的化学性质相对活泼。 【学习任务三】乙烯的化学性质 探究2：结合乙烯的结构特点，对比乙烷的结构和性质，预测乙烯的性质。 【化学性质一】氧化反应 1.燃烧： 实验过程 实验现象 化学方程式 点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象 【思考】为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧伴有黑烟？ 2.被KMnO4(H+)溶液氧化： 实验过程 实验现象 结论 将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象 【思考】（1）KMnO4(H+)能不能用于鉴别乙烷和乙烯？ （2） KMnO4(H+)能不能用于除去乙烷中的乙烯？为什么？ ； 【化学性质二】乙烯的加成反应 实验过程 实验现象 化学方程式 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象 分析：已知乙烯中，各化学键的键能大小如下：E（C-H）=415kJ/mol， 碳碳双键中E(σ键)=380kJ/mol、E(Π键)=235kJ/mol。思考乙烯与Br2发生反应，断的是什么键？ 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 【练习巩固1】乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以分别与Cl2、H2、HCl和H2O等物质发生加成反应。试写出相应的反应方程式。 Cl2： H2： HCl： H2O： 思考：制取氯乙烷（CH3CH2Cl），采取CH3CH3与Cl2取代反应好,还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？ 【化学性质三】乙烯的加聚反应 【思考】乙烯分子之间能否发生加成反应呢？ 1.聚合反应：由相对分子质量小的化合物互相结合成相对分子质量大的 聚合物的反应 2.乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应， 简称 加聚反应 3.聚合反应中专有用于定义 ①链节： ②聚合度： ③单体： 【练习巩固2】完善下列单体的聚合反应方程式 ①n CH2=CHCl ②n CH3CH=CHCH3 ③n CF2＝CF2 ④丙烯（CH2=CHCH3）在一定条件下加聚生成聚丙烯 【学习任务四】乙烯的用途 阅读教材P69的内容，思考乙烯的用途。 乙烯的用途： — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $