2026年甘肃高三下学期高考适应性考试 化学试题

2026年甘肃高考适应性考试 化学答案 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D D A D B C A D A D D D 15.(14分) 【答案】（1）​（1分） （2）作还原剂，将还原为（2分） （3）（2分） （4）3Fe3++Na++2SO42-+3CO32-+3H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或3Fe3++Na++2SO42-+6CO32-+6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO3-（2分） （5）（2分） （6）5.4（1分） (7) 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此 的熔点更高 （2分） （8）（2分） 16.（14分） 【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分） （2）BD（2分） （3）关闭装置a的活塞，打开活塞K，向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中（1分） （4）温度低于60℃，化学反应速率慢；温度高于60℃，双氧水分解、氨水挥发，不利于产品的制备（2分） （5）（2分） （6）2（2分） （7）滴入最后半滴AgNO3标准溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （2分） （2分） 17．（15分） 【答案】（1）>（1分） 低温（1分） （2）BC（2分） （3）B（2分） （4）①丙 在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主（2分） ②，（2分）③（2分） 18．（15分） 【答案】 (1) 丙烯酸（1分） sp3（1分） (2)酯基、碳氟键（2分） 消去（1分） (3)（2分） (4)AC（2分） (5)8（2分） (6)（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 2026 年甘肃高考适应性考试・化学双向细目表 题号 考查知识点 题型 分值 难度系数 1 化学与 STSE、材料、晶体结构、半导体性质 单项选择 3 0.85 2 化学用语、分子式、杂化轨道、晶胞、有机物命名 单项选择 3 0.75 3 化学实验安全标识、基本实验操作 单项选择 3 0.8 4 氧化还原反应、阿伏伽德罗常数、杂化、电子转移 单项选择 3 0.65 5 离子方程式、化学键数目、配合物反应 单项选择 3 0.6 6 有机物结构、官能团性质、分子式、反应类型 单项选择 3 0.65 7 化学现象解释、氢键、油脂、蛋白质、钝化 单项选择 3 0.7 8 元素周期律、原子结构、第一电离能、键角、分子极性 单项选择 3 0.55 9 蛋白质、纤维素、淀粉、营养物质性质 单项选择 3 0.8 10 晶胞计算、化学式、分数坐标、配位数、密度 单项选择 3 0.45 11 化学实验探究、沉淀溶解平衡、离子检验、性质验证 单项选择 3 0.5 12 反应机理、催化剂、键的形成、能量变化、产率 单项选择 3 0.6 13 钠离子二次电池、充放电、电极反应、离子移动 单项选择 3 0.55 14 弱电解质电离、滴定、pH 曲线、平衡常数、微粒浓度 单项选择 3 0.45 二、非选择题（必做 4 题，共 58 分） 第 15 题（工艺流程题，14 分） 题号 考查知识点 题型 分值 难度系数 15(1) 滤渣成分判断、氧化物与酸反应 填空 2 0.8 15(2) 酸浸过程中试剂作用分析 填空 2 0.75 15(3) 除钛反应化学方程式书写 填空 2 0.65 15(4) 沉铁离子方程式书写 填空 2 0.6 15(5) 溶度积计算、离子浓度比值 填空 2 0.55 15(6) 萃取分离 pH 选择、图像分析 填空 1 0.7 15(7) 配合物熔点比较、晶体类型 填空 1 0.65 15(8) 热重分析、化学方程式书写 填空 2 0.45 第 16 题（实验综合题，14 分） 题号 考查知识点 题型 分值 难度系数 16(1) 实验仪器名称识别 填空 1 0.9 16(2) 气体干燥试剂选择 填空 2 0.8 16(3) 实验装置操作、液体转移方法 填空 2 0.7 16(4) 水浴温度控制原因分析 填空 2 0.65 16(5) 配合物制备总反应方程式 填空 2 0.6 16(6) 配合物空间结构、同分异构数目 填空 1 0.55 16(7)① 沉淀滴定终点判断 填空 1 0.75 16(7)② 滴定计算、产品纯度表达式 填空 3 0.5 第 17 题（化学反应原理，15 分） 题号 考查知识点 题型 分值 难度系数 17(1) 焓变判断、反应自发进行条件 填空 2 0.75 17(2) 化学平衡状态判断依据 填空 2 0.7 17(3) 浓度商与平衡常数比较、反应方向 填空 2 0.65 17(4)① 图像分析、转化率、反应选择性 填空 3 0.6 17(4)② 平衡常数计算、分压平衡常数 填空 3 0.5 17(4)③ 平衡体系物质的量计算 填空 3 0.45 第 18 题（有机化学综合，15 分） 题号 考查知识点 题型 分值 难度系数 18(1) 有机物结构推断、碳原子杂化 填空 2 0.75 18(2) 官能团名称、反应类型判断 填空 2 0.8 18(3) 有机反应方程式书写 填空 2 0.65 18(4) 有机物性质判断 选择 2 0.7 18(5) 同分异构体数目计算 填空 2 0.55 18(6) 有机合成路线、中间体推断 填空 3 0.45 三、全卷统计 模块 题量 总分值 难度系数 化学基本概念 4 12 0.7 物质结构与元素周期律 3 9 0.6 化学实验 4 23 0.65 化学反应原理 2 18 0.55 有机化学基础 2 18 0.6 化学工艺流程 1 14 0.6 全卷 18 100 0.65 $ 2026年甘肃高考适应性考试 化学 注意事项： 1．考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号、座位号和班级。 2．考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3．考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Co 59 一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列关于我国的国之重器叙述不正确的是（ ） A.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落阻拦索是一种特种钢缆，钢是合金 C. 石膏常用于“打印”技术：其阴离子的模型为正四面体形 D．芯片中二氧化硅优异的半导体性能，使得各种AI技术得以完美体现 2．【原创】下列化学用语或图示表述正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．sp2杂化轨道示意图： C．NaCl晶体的晶胞结构： D．HOOC-CH2-CH2-COOH的系统命名：1，2-丁二酸 3．在进行化学实验时，须确保人身与财产安全。下列与实验有关的图标中，使用错误的是（ ） ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器 A．进行钠的燃烧实验，需用①②④⑤⑥⑦ B．配制100mL1.0的NaCl溶液，仅需①② C．制备氢氧化铁胶体，需用①②⑤⑥ D．电解溶液，需用①②③⑤ 4．【原创】神舟十九号载人飞船在酒泉卫星发射中心由长征二号F遥十九运载火箭送入太空，并和中国空间站天和核心舱成功对接。火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮()作推进剂(发生的反应为。下列说法错误是（ ） A．1mol偏二甲肼中sp3杂化的原子数目有4 B．四氧化二氮在反应中作氧化剂。 C．产生1.5mol 气体，转移8 mol电子 D．标准状况下，2.24L与NO2含有0.1分子 5．下列说法正确的是( ) A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O C．中键的数目为 D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4+ 6.霍山石斛中含有的槲皮苷结构如图具有抗氧化、抗肿瘤、降血糖、降血脂等多种药理作用。下列有关槲皮苷说法错误的是(    ) A. 分子式为 B. 1mol该物质与浓溴水完全反应，消耗6mol C. 能够与钠、碳酸钠、氢氧化钠等反应 D. 能够发生消去、取代、水解反应 7．下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是( ) 选项 事实或现象 解释 A 切好的茄子放在空气中容易变黑 淀粉被空气氧化变黑 B 两条脱氧核苷酸链形成双螺旋结构的DNA 分子间可通过氢键自组装成超分子 C 油脂产生“哈喇”味 主要是因其发生了水解反应 D 工人对铁制品进行发蓝处理 铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜 8. 有一种麻醉剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，其中Z是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是( ) A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 键角： D. 分子的极性： 9．下列说法不正确的是( ) A． 向蛋白质溶液中加入适量氯化钠可发生变性，该性质可用于蛋白质分离提纯 B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C．纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D．淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇，可用粮食来酿酒 10．某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中与之间的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．该晶胞的化学式为 B．2号原子的分数坐标为 C．距离B最近的B的个数是4 D．该晶胞的密度为 11. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，产生的气体使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 该钠盐可能为 B 向同浓度的、混合溶液中滴加少量溶液(时、的分别为和)有砖红色沉淀产生 相同温度下，同浓度的、，先易与产生沉淀 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有 D 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色 验证浓硫酸的强氧化性 A. A B. B C. C D. D 12．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是( ) A．转化为时，有极性键的形成，无非极性键形成 B．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率 C．C2H2(g)转化为C4H6(g)的过程放出热量 D．选择较短的反应时间并及时分离产物，可提高乙烯的产率 13．【新科技】第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（）和锰基高锰普鲁士白为电极的新型二次电池，充电时嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．充电时，a接电源的正极 B．充电时，B极反应为 C．放电时，穿过离子交换膜向A极移动 D．放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g 14．柠檬酸(，用表示)广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向柠檬酸溶液中滴入溶液，混合溶液的pH与[、或]的关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A. 的数量级为 B. 当溶液的时， C. 当滴入40 mL NaOH溶液时， D. 反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知：①，。 ②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是和___________(填化学式)。 （2）“酸浸”时的作用是___________。 （3）“除钛”中，转化为的化学方程式___________。 （4）“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“除钙镁”时，当时，溶液中___________。 （6）、利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机相的pH控制在___________左右为宜。 （7）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。 （8）将所得二水合草酸钴()，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式___________。 (已知：固体残留率) 16.（14分）[Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为M g/mol)是一种橙黄色的晶体，在热水和稀盐酸中易溶，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备[Co(NH3)6]Cl3的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A中的液体转移到装置B中。 步骤2：将H2O2溶液缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后在60℃水浴中加热20 min。冷却，过滤。 步骤3：将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤，除去活性炭。 步骤4：滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，搅拌后用冰水冷却、过滤、用无水乙醇洗涤沉淀、低温烘干，得到产品。 （1）仪器a的名称为______。 （2）仪器b中盛装的试剂可以是______(填字母)。 A．碱石灰 B．P2O5 C．无水硫酸铜 D．CaCl2 （3）不拆除装置，将装置A中的液体转移到装置B中的操作是______。 （4）水浴温度控制在60℃的原因是______。 （5）装置B中反应生成[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式是______。 （6）是以为中心的正八面体结构，则的空间结构可能有______种。 （7）沉淀滴定法测定产品的纯度： ⅰ.准确称取m g的产品，配制成250 mL溶液，移取25 mL于锥形瓶中； ⅱ.滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点； ⅲ.重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为V mL。 已知：Ag2CrO4为砖红色，。 ①ⅱ中，滴定至终点的标志是______。 ②制得产品的纯度为______(列计算式即可)。 17．（15分）回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及反应如下： 反应I：； 反应II： 已知反应II的平衡常数与温度关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）______0(填“>”或“<”)，反应I在________(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应I已达平衡状态的是______。 A．体系内 B．体系内不再发生变化 C．体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．体系内混合气体的密度保持不变 （3），向恒容密闭容器中充入及，此时反应II______。 A．正向进行    B．逆向进行    C．已达到平衡 （4）在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述两反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 根据上图，完成下列问题： ①曲线 代表的平衡转化率随温度的变化， 随温度升高，先减小后增大的原因 ②温度为时， 反应II的 (以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。 ③温度为时，平衡体系中 18．（15分）甲型流感（Influenza A virus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① ②（R为烃基或氢原子） (1) A的结构简式 _，B其中碳原子的杂化方式是_____。 (2)D含有的官能团为碳碳双键和_____（填名称）。G→H反应类型 (3)已知C的分子式为，写出B→D的化学方程式为_____。 (4)有关奥司他韦（M），下列说法错误的是_____。 A．分子式为 B．奥司他韦分子可形成分子内氢键 C．1 mol奥司他韦最多可与发生加成 D．奥司他韦可以发生取代、加成等反应 (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种（不考虑立体异构）。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 (6)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中、的结构简式分别为_____、_____。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年甘肃高考适应性考试 化学 注意事项： 1．考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号、座位号和班级。 2．考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3．考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列关于我国的国之重器叙述不正确的是 A.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落阻拦索是一种特种钢缆，钢是合金 C. 石膏常用于“打印”技术：其阴离子的模型为正四面体形 D．芯片中二氧化硅优异的半导体性能，使得各种AI技术得以完美体现 【答案】D 【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯通过加聚反应生成，单体为苯乙烯，A正确； B.钢是铁与碳等的合金，属于合金材料，B正确； C． 石膏的阴离子为硫酸根，其中S原子的价层电子对数为4且无孤对电子，其VSEPR模型为正四面体形，C正确 D.芯片中是硅，错误 2．【原创】下列化学用语或图示表述正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．sp2杂化轨道示意图： C．NaCl晶体的晶胞结构： D．HOOC-CH2-CH2-COOH的系统命名：1，2-丁二酸 【答案】A 【解析】A项， SiO2是共价晶体，为空间网状结构，不存在单个SiO2分子，也不存在Si=O双键，不能书写类似CO2的分子电子式，A错误；B项，sp2杂化是1个s轨道与2个p轨道杂化，形成3个等价杂化轨道，轨道间夹角为120°，呈平面三角形，剩余1个未杂化 p 轨道垂直于杂化轨道平面，图中示意图符合sp2杂化特征，B正确； C项，NaCl晶体为面心立方晶胞，图中结构不能实现无缝并置，不是一个完整的晶胞，NaCl的晶胞为：，C错误；D项，HOOC-CH2-CH2-COOH主链含4个碳原子，两个羧基分别在1、4号碳原子上，系统命名为1，4-丁二酸，D错误；故选A。 3．在进行化学实验时，须确保人身与财产安全。下列与实验有关的图标中，使用错误的是 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器 A．进行钠的燃烧实验，需用①②④⑤⑥⑦ B．配制100mL1.0的NaCl溶液，仅需①② C．制备氢氧化铁胶体，需用①②⑤⑥ D．电解溶液，需用①②③⑤ 【答案】D 【解析】A．钠的燃烧实验中，取用钠需要小刀切割，故需⑦锐器标识，酒精灯加热存在明火（⑥），加热后仪器温度高（⑤热烫），反应需通风排出反应烟气（④排风），实验需护目镜保护眼睛（①），实验后洗手（②），标识使用正确，A正确； B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，操作在室温下进行，无明火、高温、用电、有毒气体风险，但需要①护目镜、②洗手标识，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的实验操作是：向沸水中滴加饱和溶液，再用酒精灯持续加热至液体呈红褐色。所有化学实验都需要防护眼睛避免试剂喷溅，实验结束后需要洗手，因此必须使用①护目镜、②洗手标识；实验需要酒精灯明火加热，因此需要⑥明火标识提醒注意用火安全；加热后的沸水、烧杯温度很高，操作不当容易烫伤，因此需要⑤热烫标识， C正确； D．电解溶液时，阳极会反应生成有毒的氯气，为了避免中毒，实验必须在通风橱中进行，需要额外添加④排风标识，该选项只标注①②③⑤，D错误； 故选D。 4．【原创】神舟十九号载人飞船在酒泉卫星发射中心由长征二号F遥十九运载火箭送入太空，并和中国空间站天和核心舱成功对接。火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮()作推进剂(发生的反应为。下列说法错误是（ ） A．1mol偏二甲肼中sp3杂化的原子数目有4 B．四氧化二氮在反应中作氧化剂。 C．产生1.5mol 气体，转移8 mol电子 D．标准状况下，2.24L与NO2含有0.1分子 4．D 【详解】A．偏二甲肼作为燃料，偏二甲肼和四氧化二氮反应生成氮气和水，四氧化二氮中氮元素化合价降低，四氧化二氮起氧化剂作用，A正确； B．，四氧化二氮的氮的化合价从+4降为0价，作氧化剂，B正确； C． 转化16mol电子，产生1.5mol 气体，转移8 mol电子 C正确 D．标准状况下，与NO2不为气体，D错误 5．下列说法正确的是( ) A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O C．中键的数目为 D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4+ 【答案】A 【解析】A项，铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])电离为K+和[Fe(CN)6]3-，FeCl2电离为Fe2+和Cl-。Fe2+与[Fe(CN)6]3-结合生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K+作为沉淀的一部分参与反应，A正确；B项，石灰乳中氢氧化钙少量溶解，故不能拆为离子形式，应为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O，B错误；C项，每个配离子中，配位键（均为σ键）共6个，4个含个 σ键，2个含个 σ键，1个配合物分子共含22个σ键，0.1mol该配合物中σ键数目为，C错误； D项，过量浓氨水会使氢氧化铜沉淀转化为 [Cu(NH3)4]2+，应为 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；故选A。 6.霍山石斛中含有的槲皮苷结构如图具有抗氧化、抗肿瘤、降血糖、降血脂等多种药理作用。下列有关槲皮苷说法错误的是(    ) A. 分子式为 B. 1mol该物质与浓溴水完全反应，消耗6mol C. 能够与钠、碳酸钠、氢氧化钠等反应 D. 能够发生消去、取代、水解反应 6.【答案】D 【解析】 A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为，A正确； B.该有机物的分子有羟基，羟基连的邻位对位碳原子上有氢原子与溴发生取代5mol，碳碳双键加成1mol，B正确； C.该有机物的分子中有酚羟基，故其能够与钠、碳酸钠、氢氧化钠等反应，C正确； D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应不能水解，D正确； 故选D。 7．下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是( ) 选项 事实或现象 解释 A 切好的茄子放在空气中容易变黑 淀粉被空气氧化变黑 B 两条脱氧核苷酸链形成双螺旋结构的DNA 分子间可通过氢键自组装成超分子 C 油脂产生“哈喇”味 主要是因其发生了水解反应 D 工人对铁制品进行发蓝处理 铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜 【答案】B 【解析】A项，切好的茄子在空气中变黑是由于茄子中的酚类物质在多酚氧化酶催化下被氧气氧化为醌类物质发生褐变，与淀粉氧化无关，A错误；B项，两条脱氧核苷酸链之间通过碱基互补配对形成氢键，自组装形成双螺旋结构的DNA超分子，解释合理，B正确；C项，油脂产生“哈喇”味是因为油脂中的不饱和碳碳双键被氧化发生酸败，并非发生水解反应， C错误；D项，铁制品发蓝处理是通过化学反应在铁表面生成致密的四氧化三铁氧化物保护膜，与铁原子核外电子跃迁无关，核外电子跃迁通常对应焰色反应等现象，D错误；故选B。 8. 有一种麻醉剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，其中Z是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是( ) A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 键角： D. 分子的极性： 【答案】C 【解析】 【分析】因为X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，所以X为H（第一周期主族元素只有H）。Z是地壳中含量最多的元素，所以Z为O。从结构看，Y形成4个共价键，结合原子序数，Y为C；W形成1个共价键，原子序数大于O，且比E小，所以W为F。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，Y最外层4个电子，Z最外层6个电子，W最外层7个电子，则E最外层电子数为24-4-6-7=7，且E原子序数大于F，所以E为Cl。综上，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。 【详解】A．Z为O，W为F，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，F的第一电离能大于O，即W(F)>Z(O)，故A错误； B．Z的简单离子为，W的简单离子为，与电子层数相等，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径>，即W<Z，故B错误； C．Y为C，X为H，为（C价层孤电子对数=，3个σ键，故其为杂化，键角为120°），为（C价层孤电子对数=，3个σ键，故其为杂化，键角约107°），故键角>，故C正确； D．为是直线形分子，结构对称，属于非极性分子。为，分子结构不对称，属于极性分子，所以分子极性<，故D错误； 故选C。 9．下列说法不正确的是( ) A． 向蛋白质溶液中加入适量氯化钠可发生变性，该性质可用于蛋白质分离提纯 B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C．纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D．淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇，可用粮食来酿酒 【答案】A 【解析】A项，氯化钠属于轻金属盐，向蛋白质溶液中加入适量氯化钠会发生盐析而非变性，盐析的可逆性可用于蛋白质的分离提纯，A错误； B项，福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，甲醛可使蛋白质变性失去生理活性，因此可用于浸制动物标本防止腐坏，B正确；C项，纤维素分子中含有多个羟基，可与乙酸发生酯化反应生成纤维素乙酸酯，该反应属于酯化反应，C正确；D项，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，粮食的主要成分为淀粉，因此可用粮食酿酒，D正确；故选A。 10．某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中与之间的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．该晶胞的化学式为 B．2号原子的分数坐标为 C．距离B最近的B的个数是4 D．该晶胞的密度为 【答案】D 【详解】A．晶胞中B的个数为，As的个数为4，所以该晶胞的化学式为BAs，A错误； B．2号原子的分数坐标为，B错误； C．以晶胞中顶角位置的B为对象，该B与三个面的面心的B距离最近，顶角位置的共有8个晶胞共用，且面心位置的有2个晶胞共用，故距离最近的的个数为，C错误； D．B与之间的最短距离为，其等于体对角线长度的，所以棱长为，晶胞的密度为，D正确； 故选D。 11. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，产生的气体使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 该钠盐可能为 B 向同浓度的、混合溶液中滴加少量溶液(时、的分别为和)有砖红色沉淀产生 相同温度下，同浓度的、，先易与产生沉淀 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有 D 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色 验证浓硫酸的强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与钠盐反应生成的气体使KI-淀粉试纸变蓝，说明气体具有强氧化性（如）。虽然NaClO与浓盐酸反应可生成，但其他钠盐（如、）也可能产生，因此无法确定钠盐，可能是NaClO，A正确； B．向同浓度和混合溶液中滴加，计算产生沉淀所需浓度： AgCl沉淀所需 沉淀所需 假设c=0.1 mol/L（同浓度），计算得： AgCl沉淀所需 沉淀所需 显然，AgCl需要的浓度更小，滴加少量溶液应先产生AgCl沉淀（白色沉淀），而非（砖红色沉淀），B错误； C．铁锈溶于浓盐酸生成，而紫色褪去需还原性物质（如），无还原性，褪色可能由浓盐酸中Cl⁻被氧化导致，而非存在，C错误； D． 浓硫酸与反应生成SO2，体现其酸性而非强氧化性，D错误； 故选B。 12．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是( ) A．转化为时，有极性键的形成，无非极性键形成 B．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率 C．C2H2(g)转化为C4H6(g)的过程放出热量 D．选择较短的反应时间并及时分离产物，可提高乙烯的产率 【答案】D 【解析】A项，转化为时，碳链增长，有C-H、C-C键形成，A错误；B项，增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高C2H2的平衡转化率，B错误；C项，由图2可知，转化为C4H6(g)能量未知，无法计算，C错误；D项，短时间内，活化能低的反应进行速率更快，及时分离能获得高产率的乙烯，D正确；故选D。 13．【新科技】第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（）和锰基高锰普鲁士白为电极的新型二次电池，充电时嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．充电时，a接电源的正极 B．充电时，B极反应为 C．放电时，穿过离子交换膜向A极移动 D．放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g 【答案】D 【解析】由题可知，放电时，B极是原电池负极，镶嵌在硬碳中的钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为，A极是正极，在钠离子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正极得到电子发生还原反应生成Na2Mn[Mn(CN)6]，电极反应式为Mn[Mn(CN)6]+2Na++2e-= Na2Mn[Mn(CN)6]；充电时，A极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，B极为阴极。 A．由分析，充电时，a接电源的正极，A正确； B．充电时，B极为阴极，钠离子得到电子发生还原反应嵌入硬碳：，B正确； C．放电时，阳离子向正极移动，故穿过离子交换膜向A极移动，C正确； D．A极是正极，在钠离子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正极得到电子发生还原反应生成Na2Mn[Mn(CN)6]，电极反应式为Mn[Mn(CN)6]+2Na++2e-= Na2Mn[Mn(CN)6]；结合电子守恒，放电时，每转移1mol电子，A极增加1mol钠离子，质量增加23g，D错误； 故选D。 14．柠檬酸(，用表示)广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向柠檬酸溶液中滴入溶液，混合溶液的pH与[、或]的关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A. 的数量级为 B. 当溶液的时， C. 当滴入40 mL NaOH溶液时， D. 反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】的各级电离常数，由此可得：，为曲线的纵截距，根据可知：，，。 【详解】A．，数量级为，A正确； B．方法一：时，，，可得； ，可得； ，可得； 因此，，B正确； 方法二：由，，可得的分布系数图为： 由图可知：当时，，B正确； C．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶质为， 根据元素守恒，可得：，C正确； D．由，得： ，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知：①，。 ②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是和___________(填化学式)。 （2）“酸浸”时的作用是___________。 （3）“除钛”中，转化为的化学方程式___________。 （4）“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“除钙镁”时，当时，溶液中___________。 （6）、利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机相的pH控制在___________左右为宜。 （7）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。 （8）将所得二水合草酸钴()，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式___________。 (已知：固体残留率) 【答案】（1）​（1分） （2）作还原剂，将还原为（2分） （3）（2分） （4）3Fe3++Na++2SO42-+3CO32-+3H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或3Fe3++Na++2SO42-+6CO32-+6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO3-（2分） （5）（2分） （6）5.4（1分） (7) 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此 的熔点更高 （2分） （8）（2分） 【分析】含钴镍废料(主要成分为、，还含少量、、、和的化合物)加入硫酸、“酸浸”，得到含、、、、、等的浸出液，不溶解，和微溶于水的硫酸钙形成滤渣1，浸出液中加入热水使水解形成沉淀除去，加入碳酸钠溶液将转化为沉淀除去，加入适量的 溶液除去溶液中的 和 ，对含Co2+、Ni2+的滤液进行萃取分离：无机相处理得到目标产物硫酸镍，有机相经反萃取得到Co2+溶液，再加入草酸铵得到目标产物二水合草酸钴，最终制得草酸钴和硫酸镍。 【解析】（1）根据分析，含钴废料中​不与硫酸反应，因此滤渣1除外还有​。 （2）原料中为价（），最终需要制备的盐，因此作还原剂，将还原为。 （3）在热水中水解生成沉淀，化学方程式为。 （4）由分析知，“沉铁”时，碳酸钠溶液将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，发生的离子反应方程式为 3Fe3++Na++2SO42-+3CO32-+3H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或3Fe3++Na++2SO42-+6CO32-+6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO3- （5）由，得；再由，得。 （6）根据图中信息可知，pH为5.4左右时，、的萃取率相差较大，故无机相的pH控制在5.4左右。 （7） 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此 的熔点更高 。 （8）假设有1 mol受热分解，质量为183 g，由图可知，A点时，固体的残留率为80.33%，则剩余固体的质量为，失去的质量为，刚好为2 mol水的质量，则A的物质为，A点以后为分解生成Co的氧化物过程，B点时固体的残留率为43.88%，则剩余固体的质量为，B点含Co的质量为59 g，则含有O的质量为，Co和O的物质的量之比，与中的比值相近，可推断B点的物质为，A点到B点的化学方程式。 16.（14分）[Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为M g/mol)是一种橙黄色的晶体，在热水和稀盐酸中易溶，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备[Co(NH3)6]Cl3的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A中的液体转移到装置B中。 步骤2：将H2O2溶液缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后在60℃水浴中加热20 min。冷却，过滤。 步骤3：将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤，除去活性炭。 步骤4：滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，搅拌后用冰水冷却、过滤、用无水乙醇洗涤沉淀、低温烘干，得到产品。 （1）仪器a的名称为______。 （2）仪器b中盛装的试剂可以是______(填字母)。 A．碱石灰 B．P2O5 C．无水硫酸铜 D．CaCl2 （3）不拆除装置，将装置A中的液体转移到装置B中的操作是______。 （4）水浴温度控制在60℃的原因是______。 （5）装置B中反应生成[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式是______。 （6）是以为中心的正八面体结构，则的空间结构可能有______种。 （7）沉淀滴定法测定产品的纯度： ⅰ.准确称取m g的产品，配制成250 mL溶液，移取25 mL于锥形瓶中； ⅱ.滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点； ⅲ.重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为V mL。 已知：Ag2CrO4为砖红色，。 ①ⅱ中，滴定至终点的标志是______。 ②制得产品的纯度为______(列计算式即可)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分） （2）BD（2分） （3）关闭装置a的活塞，打开活塞K，向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中（1分） （4）温度低于60℃，化学反应速率慢；温度高于60℃，双氧水分解、氨水挥发，不利于产品的制备（2分） （5）（2分） （6）2（2分） （7）滴入最后半滴AgNO3标准溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （2分） （2分） 【分析】关闭活塞K，装置A的三颈烧瓶中，金属钴与盐酸反应生成溶液；反应完全后，关闭装置a的活塞，打开活塞K，向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中；将溶液缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，作为氧化剂，被氧化为，生成的再与形成配合物，据此解答。 【解析】（1）由仪器构造可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗； （2）仪器b的作用是吸收逸出的氨气，防止污染空气。是酸性干燥剂，可吸收氨气；无水可与氨气反应生成，也能吸收氨气；碱石灰、无水硫酸铜均不能有效吸收氨气，故选BD； （3）不拆除装置，将装置A中的液体转移到装置B中的操作是：关闭装置a的活塞，打开活塞K，向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中； （4） 温度过低，反应速率慢；温度过高，易分解且挥发，则水浴温度控制在60℃的原因是：温度低于60 ℃，化学反应速率慢；温度高于60 ℃，双氧水分解、氨水挥发，不利于产品的制备； （5）装置B中被氧化为，生成的再与形成配合物，经配平得总反应的化学方程式是：； （6）是以为中心的正八面体结构，可看作是中的2个被2个取代，这两个的位置只有两种：相邻或相对，的空间结构可能有2种； （7）①先和生成沉淀，被完全沉淀后，与生成砖红色的沉淀，则ⅱ中，滴定至终点的标志是：滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中产生砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； ②，根据含，可知产品溶液中，则溶液中，其纯度为。 17．（15分）回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及反应如下： 反应I：； 反应II： 已知反应II的平衡常数与温度关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）______0(填“>”或“<”)，反应I在________(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应I已达平衡状态的是______。 A．体系内 B．体系内不再发生变化 C．体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．体系内混合气体的密度保持不变 （3），向恒容密闭容器中充入及，此时反应II______。 A．正向进行    B．逆向进行    C．已达到平衡 （4）在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述两反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 根据上图，完成下列问题：①曲线 代表的平衡转化率随温度的变化， 随温度升高，先减小后增大的原因 ②温度为时， 反应II的 (以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。 ③温度为时，平衡体系中 【答案】（1）>（1分） 低温（1分） （2）BC（2分） （3）B（2分） （4）①丙 在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主（2分） ②，（2分）③（2分） 【解析】（1）由表格可知，反应II的平衡常数K随温度升高而增大，说明升温使平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，因此反应II为吸热反应，则ΔH2>0；反应I中气体分子数增加（4mol气体 →2 mol气体），混乱度降低，故ΔS<0；自发性条件：根据ΔG =ΔH - TΔS，ΔH为负、ΔS为正时，低温能使ΔG<0，反应自发； （2）A．体系内，这仅是某一时刻各组分浓度的一种特定关系，并不能说明反应已达平衡，平衡时各组分的浓度是恒定的，但不一定相等，A错误；B．当的体积分数保持不变时，说明其物质的量不再变化，反应达到了平衡状态，B正确；C．反应I是一个气体分子数发生变化的反应。在恒容容器中，气体总质量不变，但总物质的量会随反应进行而变化。平均相对分子质量。当保持不变时，意味着不再变化，反应达到平衡，C正确；D．在恒容密闭容器中，气体的总质量始终守恒，容器体积V恒定。因此，混合气体的密度始终保持不变，无论反应是否达到平衡，D错误；故选BC。 （3）反应II为，反应商的表达式为：，在恒容条件下，又反应前后气体体积不变，可以用各物质的物质的量代替浓度进行计算：，，反应 II 的平衡常数K=1.0，因为，说明反应II逆向进行，故选B。 （4）反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，导致平衡时CO的物质的量增大，的物质的量减小，因此曲线甲代表的是在含碳产物中的物质的量百分数，曲线乙代表CO在含碳产物中的物质的量百分数，曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化。曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化，的平衡转化率随温度升高，先减小后增大的原因为：在之间，温度较低时，以反应Ⅰ为主，主要转化为，随着温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，而反应Ⅱ的平衡正向移动，但此时反应Ⅰ仍占主导，导致的总转化率减小；250℃以上，以反应Ⅱ为主，主要转化为CO，反应 Ⅱ是吸热反应，升温显著促进其进行，导致的总转化率增大 ②．温度为时，CO2的平衡转化率为20%，则转化的，CO、CH3OH的选择性均为50%，则平衡时，，根据反应可知平衡时，，，，，，因此，故B错误； 设反应I中消耗的 为mol，反应II中消耗的为mol，反应I：；反应II：；平衡时各物质的量：；；；；；平衡总物质的量：，根据甲醇、CO的选择性均为50%：，，转化的 物质的量 = ，的平衡转化率 = ；（）/1=20%，mol,反应前后不受压强变化影响， 反应II的平衡常数：。 ③．温度为时，CO2的平衡转化率为30%，则转化的，CH3OH的选择性均为18%，则平衡时，因此，根据反应可知平衡时，，根据反应可知， 18．（15分）甲型流感（Influenza A virus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① ②（R为烃基或氢原子） (1) A的结构简式 _，B其中碳原子的杂化方式是_____。 (2)D含有的官能团为碳碳双键和_____（填名称）。G→H反应类型 (3)已知C的分子式为，写出B→D的化学方程式为_____。 (4)有关奥司他韦（M），下列说法错误的是_____。 A．分子式为 B．奥司他韦分子可形成分子内氢键 C．1 mol奥司他韦最多可与发生加成 D．奥司他韦可以发生取代、加成等反应 (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种（不考虑立体异构）。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 (6)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中、的结构简式分别为_____、_____。 【答案】 (1) 丙烯酸（1分） sp3（1分） (2)酯基、碳氟键（2分） 消去（1分） (3)（2分） (4)AC（2分） (5)8（2分） (6)（2分） （2分） 【详解】A与发生酯化反应生成，则的结构简式为，结合和的结构和已知①可知C的结构简式为，B与发生加成生成，D发生取代反应生成，E与先加成再发生分子内取代反应生成F，F与(Boc)2O发生取代反应生成G，G发生消去反应生成H，H经过一系列反应生成，据此分析。 （1）根据分析可知，的结构简式，名称是丙烯酸；三个碳连接单键、双键，价层电子对数为3、4，因此杂化方式为 sp3杂化； （2）根据D的结构简式可知，其含有的官能团为碳碳双键、酯基和碳氟键；G→H反应类型卤代烃的消去反应 （3）根据分析可知，C的结构简式为，则的化学方程式为：； （4）A．由结构简式可知，奥司他韦的分子式为，A错误； B．奥司他韦分子中含有氨基（）、酰胺基（），且处于相邻位置，可形成分子内氢键，B正确； C．奥司他韦分子中只含有1个碳碳双键，故1 mol奥司他韦最多可与1 mol H2发生加成，C错误； D．奥司他韦分子中含有酯基、碳碳双键，D 正确； （5）由②得同分异构体中含有羧基，由③得，含有－CF3基团，再结合①得，母体为丙烯，取代基为羧基和－CF3，即找出丙烯的不同两种取代基的同分异构体，羧基位于链端：、、，一共有8种； （6）由已知反应②可得在稀NaOH溶液作用下生成（）和水，再与发生环加成反应生成N（），最后与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成。 学科网（北京）股份有限公司 $