2026届陕西省高考模拟化学试题

大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026届陕西省高考模拟化学试题 命题人：赵芳 单位：大荔中学 考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 1、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是（ ） A. 做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，也会对人体健康产生不良影响 C. 烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 D. 少量的某些可溶性盐如硫酸铵、氯化钠等，能促进蛋白质的溶解 2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．的电子式为 B. 中含有共价键的数目为 C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 的名称为4-甲基-2-己烯 3. 下列物质的结构、性质与其用途对应关系错误的是（ ） A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 会与肌肉生成鲜红色物质，可用作一些肉制品的发色剂、防腐剂 C. 四氯化碳（CCl4）的密度比水大，可用于萃取溴水的溴 D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具上的油污 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．所含中子数目为111 B. 31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为3NA C. mol/L盐酸与足量反应，生成的数目为 D. 中含σ键数目为9NA 5.化学实验是重要的科学方法。下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A． 实验室制备胶体 B.灼烧海带 B． 检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．提纯胶体 6. 物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 ( ) 物质性质 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 苯（C₆H₆）难溶于水，因苯是非极性分子，而水是极性分子 相似相溶原理 C 酸性：HClO₄ > HClO₃ > HClO 因氯元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强 D 稳定性： 分子之间形成氢键 7. 下列反应的方程式书写正确的是( ) A. 用草酸标准溶液测定硫酸酸化的高锰酸钾溶液的浓度： B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− C． 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+=CO2↑+H2O D． 过量铁粉与稀硝酸反应： 8. 有关金属冶炼或其原理的说法正确的是( ) A. 火法炼铜：，其中既作氧化剂又作还原剂 B. 工业上，常用电解熔融的方法冶炼金属铝，加入冰晶石作助熔剂 C. 给定条件下，，物质间转化能一步实现 D. 铝热法炼铁：，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 9. 已知M、N、P为原子序数依次增大的短周期主族元素。M元素原子的核外电子总数是其内层电子数的3倍 ，N与P同周期，N元素原子核外p轨道电子数比s轨道电子数多1，P元素基态原子的p轨道中有2个未成对电子且p轨道电子总数比s轨道电子总数多2；Q为d区元素，其价层电子排布式为3d84s2。向QCl2​的溶液中通入适量N的氢化物形成配合物[Q(N2H4)3]Cl2。下列说法错误的是（ ） A. 仅由M、N、P三种元素形成的酸，其酸根离子的空间结构可能为平面三角形 B. N的简单氢化物分子间能形成氢键，所以其熔沸点比P的简单氢化物高 C. 上述配合物中Q提供空轨道，N2H4中N原子提供孤电子对 D. 上述四种元素中，Q的原子半径最大，且其单质能被浓硝酸钝化 10. “人的分子”的合成广被赞赏，其中的成环“生头”的一步如下，下列说法正确的是(      ) A.中所有碳原子可能共面 B.物质Y中有4种官能团 C.X到Y发生了酯化反应 D.X、Y可用银氨溶液区分 11. 研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是(   ) A.反应历程中只有做催化剂 B.增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大 C.总反应为 D.经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高 12.的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。为探究以上配合物性质，某同学按如下步骤完成实验： 已知与在溶液中存在以下平衡：（红色）；（无色）。 下列说法不正确的是(      ) A.Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 B.与的配位能力强于 C.为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 13.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是(      ) A.沿晶胞体对角线方向的投影图为 B.和B均为杂化 C.晶体中与最近且距离相等的有6个 D.和B的最短距离为 14. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是(   ) A.①代表的变化关系 B. C.当时，体系中 D.其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）Ⅰ.碘酸钾()可作为食盐中的补碘剂。 (1)上世纪80年代之前，我国食盐中的补碘剂普遍采用碘化钾(KI)，但经过长期存放后含碘量损失超过40%，可能的原因是______________。 Ⅱ.实验室以为原料制备的实验装置(下图)和步骤如下： 步骤一取15.24g(微溶于水)研磨至粉末状后加入三颈烧瓶中，向其中加入10mL稀盐酸。在60℃水浴中，边搅拌边滴加7.5%，观察到紫黑色固体逐渐减少，溶液中有气泡产生，继续搅拌直到仅剩余少量固体。 步骤二向三颈烧瓶中加入饱和溶液，使溶液保持pH为9左右，继续搅拌，剩余紫黑色固体全部溶解。 步骤三蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称重。 (2)该装置选用_______(填“直形”或“球形”)冷凝管效果较好，装置a中应盛装的试剂为______________。 (3)写出“步骤一”中制备的化学方程式______________。 (4)实验测得随时间(t)的变化如图所示。分析段生成速率加快的可能原因是______________。 (5)“步骤二”中紫黑色固体与反应的离子方程式______________。 Ⅲ.产品组成分析 准确称取10.00g产品配成100.00mL溶液：取20.00mL试液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸生成，随后用溶液中和至中性。以淀粉为指示剂，用微量滴定管滴加溶液，发生反应，消耗溶液0.60mL。 另取20.00mL试液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸生成，加热使完全挥发。冷却后，再加入10mL40%KI溶液充分反应生成，随后用溶液中和至中性。以淀粉为指示剂，滴加溶液，消耗溶液38.40mL。 (6)用溶液中和的目的是为了避免发生反应_______(写离子方程式)。 (7)产品中的值为______________。 16.（14分）某钨锰矿渣(主要成分为、MnO、、及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知：①P204的萃取机理：。 ②当溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 ④、。 回答下列问题： (1)“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。 (2)使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。 (3)“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为______________________。 (4)“氧化”工序中加入活性，其优点是______________________；该工序中发生反应的离子方程式为______________________。 (5)若“除杂”时溶液中的浓度为，则加入NaOH控制pH的范围是___________~___________(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是______________________。 17. （15分）的捕集、利用与封存(CCUS)被国际能源署列为实现全球净零排放的关键技术，包括从能源利用等工业过程或大气中捕集分离并加以资源化利用的过程。 (1)化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气的无接触燃烧方式，可有效捕集含碳物质燃烧时产生的.基于载氧体的化学链燃烧原理可分为两步： 反应ⅰ。 反应ⅱ。 ①写出表示燃烧热的热化学方程式______________。 研究发现第一步与的反应体系中还存在如下副反应： 反应ⅲ ②某温度下往2L的真空密闭容器中投入足量和10mol达到平衡，测得此时，已知该温度下反应ⅲ的平衡常数为25mol/L，则反应ⅰ的平衡常数为______________，为_______mol/L(保留两位小数)。 (2)一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的，原理如图所示，其中复合膜的Ⅰ侧将空气中的捕集并转化为；Ⅱ侧通入少量即可释放。 ①碳纳米管是由石墨片层卷成的管状物，分析复合膜中碳纳米管的作用是______________。 ②复合膜Ⅱ侧释放的反应式为______________。 ③当复合膜Ⅰ侧处理(已折算为标准状况，下同)空气，其中98%的被复合膜捕集并释放，Ⅱ侧至少应通入_______L。 (3)在的催化作用下发生如下转化可实现的资源化利用： 反应ⅳ:。 反应ⅴ:。 在、条件下，反应相同时间，测得的转化率和的选择性如图所示。图中350℃反应ⅳ的产率______________该温度下平衡产率(填字母)，结合数据阐述判断理由______________。 a.< b.= c.无法确定 18.（15分）黄酮哌酯是一种临床上常见药物，其合成路线如下： 已知：；+（均为烃基或H）。 回答下列问题： (1)D的化学名称为____________，A→B的反应类型为____________ (2)1个B分子中最多有____________个碳原子共平面。 (3)F中含氧官能团的名称为____________，的化学方程式是____________。 (4)X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构有____________种。 ①除苯环外不含其他环，苯环上连有2个取代基 ②只含有一种官能团，且能与反应产生气体 (5)结合所学知识，设计以和为原料合成化合物的路线____________。（无机试剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届陕西省高考模拟化学试题 化学参考答案 1、 选择题（每小题3分，共42分） 1. 答案：C 解析： A.大苏打是硫代硫酸钠的俗称，它并不具备发酵粉的功能。在做馒头时，通常使用小苏打（碳酸氢钠，NaHCO3） B.在规定范围内合理使用食品添加剂，有助于提升食品的质量和安全性，一般不会对人体健康产生不良影响。例如，适量的防腐剂可以防止食品变质，延长食品的保质期，保障食品安全。所以 B 选项说法错误。 C.料酒中含有乙醇，食醋中含有醋酸。 酯化反应及现象：当烹煮鱼时，乙醇和醋酸会发生酯化反应，生成乙酸乙酯具有特殊的香味，能够增加鱼的香味，所以 C 选项说法正确。 D. 蛋白质盐析原理：少量的某些可溶性盐如硫酸铵，能促进蛋白质的溶解，这是因为硫酸铵等盐在溶液中电离出的离子与蛋白质表面的离子相互作用，破坏了蛋白质分子间的相互作用力，从而使蛋白质更易溶解，这是盐溶现象。然而，氯化钠对于蛋白质主要表现为盐析作用，即向蛋白质溶液中加入浓的氯化钠溶液时，蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出 。所以笼统地说少量氯化钠能促进蛋白质的溶解不准确，D 选项说法错误。 2. 答案：D 解析： A. Cl的电子式缺少电子，故错误； B. 没有提出比标况下，无法计算，故错误； C. 轨道表示式不符合洪特规则，故错误； D. 正确 3. 答案：C 解析： A. 明矾的化学式为(KAl(SO4)2·12H2O)，在溶液中(Al3+)会发生水解反应，使溶液显酸性。 B. 会与肌肉中的肌红蛋白生成鲜红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品呈现良好的色泽，所以可用作一些肉制品的发色剂。同时，NO具有一定的抑菌作用，能够抑制微生物的生长繁殖，从而起到防腐剂的作用，B 选项结构、性质与用途对应关系正确。 C. 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。四氯化碳能用于萃取溴水中的溴，关键原因是溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水互不相溶 。虽然四氯化碳密度比水大，但密度大小并非其能用于萃取溴的本质原因，密度不同只是在萃取后分层时体现出上下层关系，所以 C 选项结构、性质与用途对应关系错误。 D. 餐具上的油污主要成分是油脂，油脂在碱性条件下会发生水解反应，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，从而达到去除油污的目的，所以 D 选项结构、性质与用途对应关系正确。 4. 答案：D 解析： A. 中子数：187-76=111，但是未指明原子的物质的量，无法确定中子数为111NA，所以A错误。 B. P能级电子总数6+3=9，所以，1molP原子含P能级电子数为9NA，所以，B错误。 C. MnO2只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随着反应地进行，盐酸变稀后反应终止。所以数目小于0.3NA，故C错误。 D. 中含σ键数目为9NA，故正确 5. 答案：D 解析： A. 实验室制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，直至煮沸至溶液呈红褐色。故A错误。 B. 灼烧海带需要在坩埚中进行，烧杯不能高温加热灼烧，故B错误。 C. 乙醇消去反应中，挥发出来的乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；因此无法检验乙烯，故C错误。 D. 胶体粒子不能透过半透膜，离子可以通过半透膜，该装置为渗析操作，可以提纯Al(OH)3，故D正确。 6. 答案：B 解析：A. 18-冠-6识别K+时，冠醚中的O与K+是通过配位键（分子间作用力的一种）结合，不是离子键，A错误。 B苯是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子难溶于极性溶剂，所以苯难溶于水，B正确。 C.三者的酸性强弱，本质是因为非羟基氧原子数越多，酸性越强，不是单纯由氯元素化合价越高就越强（只是化合价高伴随非羟基氧多），这个解释不准确，C错误。 D.H2O的稳定性强于H2S，是因为O-H键的键能大于S-H键的键能，和分子间氢键无关（氢键影响的是熔沸点等物理性质），D错误。 7. 答案：C 解析： A. 草酸弱酸不能拆，所以A错误； B. I-还原性强于Fe2+，通入少量氯气先氧化I-，所以B错误； C. 正确 D. 过量铁粉最终生成Fe2+，故D错误。 8. 答案：A 解析： A. Cu2S中Cu从+1价升0价（作氧化剂），S从-2价升+4价（作还原剂），所以既作氧化剂又作还原剂，故A正确。 B. 工业上用电解熔融Al2O3（加冰晶石作为助熔剂）的方法冶炼铝，故B错误。 C. 工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，所以该转化不能一步实现，故C错误。 D. 铝热反应前后都是固体，根据质量守恒，固体质量不变，故D错误。 9. 答案：B 解析： A. NO3-空间结构为平面三角形，故酸根离子的空间结构可能为平面三角形，A正确。 B. N的简单氢化物分子间能形成氢键，所以其熔沸点比P的简单氢化物高沸点，确实高，但是原因不是氢键，故B错误。 C. N源自提供孤电子对形成配位键，C正确。 D. Ni单质遇到浓硝酸会钝化，故D正确。 10. 答案：D 解析： A. X中含有叔丁基，叔丁基中心原子是SP3杂化，呈四面体结构，因此所有碳原子不可能共面，故A错误。 B. 官能团3种，不是4种，故B错误。 C. 不是酯化反应，是醛的缩酮化反应，故C错误。 D. X中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，Y无醛基，不能发生银镜反应，因此可以区分，故D正确。 11.答案：C 解析：A.从图中可看出，LiI先与甲醇反应生成LiOH和，参与TN催化循环最终生成的又与LiOH反应生成LiI与终产物乙酸，因此LiI也属于该反应的催化剂，A错误； B.LiI也是反应的催化剂，其用量不影响平衡移动，因此增大LiI用量不能提高甲醇的平衡转化率，B错误； C.总反应需消去中间产物，反应物为和CO，生成物为，总反应方程式为，C正确； D.反应中TN3含量最少说明其生成慢（TN2→TN3反应速率慢）或消耗快（TN3→TN4反应速率快），即TN2→TN3的活化能较高或TN3→TN4活化能较低，D错误； 故答案选C。 12.答案：C 解析：步骤①加水溶解，溶液含；步骤②与结合生成；步骤③发生平衡移动转化为。为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，原因可能是发生水解生成红褐色，与浅紫色形成混合体系，使溶液呈黄色，A正确；加入NaF后溶液Ⅱ由红色变为无色，说明转变为，反应更易生成，说明与的配位能力强于，B正确；为了能观察到溶液Ⅰ显浅紫色，需要除去红褐色，即抑制的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的，C错误；向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，增大了的浓度，可使平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，D正确。 13.答案：A 解析：沿晶胞体对角线方向投影得到的投影图为，A错误；由题图可知，与Ag直接相连的原子有4个，晶胞中B位于顶点，个数为，与B直接相连的原子有4个，故Ag与B均为杂化，B正确；晶体中与Ag最近且距离相等的Ag分别位于该晶胞上、下、前、后、左、右相邻6个晶胞的体心，C正确；Ag和B的最短距离为晶胞体对角线长的，由题目信息知，该晶胞的密度为，设晶胞参数为，由均摊法知，B位于晶胞的顶点，个数为，C、N、Ag均位于晶胞体内，个数分别为4、4、1，则该晶胞的密度，解得，故Ag和B的最短距离为，D正确。 14.答案：D 解析：由环己烷中的浓度与水相萃取率的关系可知，，则曲线①表示随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的随pH的变化曲线，而来源于的电离，由图可知，时，为0，即此时为0，因此曲线⑤表示随pH的变化关系，故③为随pH的变化曲线，综上：①代表、②代表水相萃取率、③为水溶液中的变化、④代表水溶液中的、⑤表示水溶液中的，③、④交点的pH为4，交点处，即的，④、⑤交点的pH为7，即。 A.由分析可知，曲线①代表的变化关系，A正确； B.当时，代入数据得，B正确； C.当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，C正确； D.温度不变，不变，，，，N点，，。若加水体积为，和只与温度有关，不受体积影响，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变，D错误； 故选D。 2、 非选择题（58分） 15.答案：(1)KI被空气氧化为易升华的单质 (2)球形；NaOH溶液 (3) (4)能催化反应的进行或反应放热 (5) (6) (7)13 解析：本实验用以为原料制备，首先酸性条件下被 氧化制得 ，后加入饱和溶液，制得，制得的会混有KI等杂质，用氧化还原滴定法进行样品中的测定，据此解答。 （1）食盐中所加的KI 在空气中易被氧化生成  而挥发，导致含碘量下降。 （2）蒸馏操作一般选用直形冷凝管，本实验因为球形冷凝管与气体接触面积大，冷凝效果更好，宜选用球形冷凝管；装置 a 中应盛装的试剂通常为 NaOH 溶液(或其他碱液)，用以吸收挥发出的少量 。 （3）“步骤一”中酸性条件下，被 氧化制得 的化学方程式为：； （4）段速率显著加快，其原因可能是生成的作反应的催化剂，也可能是随着反应放热、溶液温度上升，且未溶尽的碘逐渐溶解，使反应加快； （5）“步骤二”中紫黑色碘单质在 弱碱性溶液中发生歧化的离子方程式为； （6）用  溶液中和的目的是避免 在强酸下分解，副反应的离子方程式为； （7）由于制得的样品中可能含有KI杂质，同时对比第二次实验加入10mL40%KI溶液后再次用溶液滴定时，消耗的溶液的体积更多，则说明原来样品中确实含有碘化钾杂质，且量不多；第一次滴定发生反应：、，得出关系式：，； 第二次进行实验前，首先结合第一次实验，加入10mL稀硫酸生成，加热使完全挥发，此时溶液中不再含有碘化钾，但是同时也消耗了部分碘酸钾，随后第二次滴定关系式：，的量应该是第一次和溶液中的KI反应消耗的量加上第二次和外加的KI反应，相当于整个过程中消耗标准溶液。，则。 16.答案：(1)、 (2)盐酸 (3) (4)提高了的产量且不引入新的金属离子； (5)2.82；8.60；促进胶体聚沉 解析：首先用盐酸对原料进行酸浸，其中和盐酸不反应，成为沉淀1的主要成分，同时滤液1中含有二价锰离子、三价钪离子，同时可能含有二价和三价铁离子，滤液用萃取分液，有机相加入氢氧化钠沉钪得到沉淀3，加热得到，水相加入二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到沉淀4，,过滤滤液加入碳酸氢铵得到碳酸锰沉淀；沉淀1加入氢氧化钠碱浸、过滤，滤液加入盐酸得到钨酸沉淀2，过滤分离出钨酸沉淀加入氨水溶解得到钨酸铵； （1）由分析，“沉淀1”的主要成分是、； （2）P204的萃取机理：，则使“有机相2”中的P204萃取剂再生，可以加入盐酸，氢离子浓度增大，使得平衡逆向移动，使得P204萃取剂再生，故需选择的试剂为盐酸； （3）“沉钪”工序中反应为有机相中和氢氧化钠反应生成氢氧化钪沉淀、RNa，反应为：； （4）二氧化锰具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子：，便于后续铁离子去除，且“氧化”工序中加入活性，反应生成锰离子，提高了的产量且不引入新的杂质金属离子； （5）常温下，由已知表格数据可知，当铁离子完全沉淀时，，pOH=11.18，pH=2.82；该过程中锰离子不能沉淀，且溶液中的浓度为，则，pOH=5.40，pH=8.60，故控制pH的范围是2.82~8.60；加热可以促进胶体聚沉，则出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是促进胶体聚沉。 17.答案：(1)；；4.90 (2)传导电子；；14.7 (3)a；350℃时的产率为，小于450℃时的产率为，不符合放热反应中的平衡产率随温度升高而减小的特点 解析：（1）①根据盖斯定律，反应i+反应ii可得，由此可得燃烧热的热化学方程式为； ②由反应ⅰ和反应ⅲ可知与的计量数之比为1:1，设平衡时的物质的量为a，则的物质的量为10-a，由反应ⅲ的平衡常数可得，解得，反应i的平衡常数为，； （2）①题目说明复合膜兼具阴离子和电子传递功能，阴离子交换树脂传递阴离子，碳纳米管导电，故答案为传导电子； ②由图可知，膜Ⅱ侧与反应生成和水，失电子，化合价升高，反应式为； ③由图可知，膜Ⅰ侧，根据题目信息计算捕获的物质的量为（），由可得需要消耗氢气的体积为； （3）由图中数据计算，350℃时的产率为，小于450℃时的产率（），反应iv为放热反应，温度升高，反应平衡逆向移动，平衡产率减小，由此可知，图中350℃时的产率小于同温度下的平衡产率，故答案为a；350℃时的产率，小于450℃时的产率，不符合放热反应中的平衡产率随温度升高而减小的特点（回答合理即可）。 18.答案：(1)丙酸；加成反应 (2)8 (3)酯基和羧基；+HCl (4)9 (5) 解析：由题干合成流程图中，A和发生加成反应生成B，D和发生取代反应生成E，由D的分子式和E的结构简式可知D为：，C和E发生取代反应生成F，由F的结构简式和E的结构简式可知C为：，F发生已知信息的反应机理得到G，由F的结构简式可以推知G为：，据此分析解题。 （1）由分析可知，D为，化学名称为丙酸，A→B的反应类型为加成反应。 （2）B中苯环为平面结构，中*标记的C原子为杂化，与之相连的碳原子中(包含*标记的C原子)最多有3个共平面，则B分子中最多有8个碳原子共平面。 （3）由F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称为酯基和羧基，C和E发生取代反应生成F，化学方程式为：+HCl。 （4）X是F的同分异构体，满足条件：①除苯环外不含其他环，苯环上连有2个取代基；②只含有一种官能团，且能与反应产生气体，结合F的分子式可以推知其中含有2个-COOH；苯环上的取代基组合为：、-COOH或、-COOH或、，每种组合都有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的同分异构体共有3×3=9种。 （5）先和发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成，和发生已知信息的反应机理生成，含有2个羰基，发生羟醛缩合即可得到，合成路线为：。 学科网（北京）股份有限公司 $