精品解析:河北省张家口市万全县万全中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题解析

(考试时间 90分钟 试题分数100分) 可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Fe:56 Cu:64 一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是( ) 　　A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s 【答案】D 【解析】 试题分析： 解：根据速率之比等于计量数之比求得NH3的反应速率为=2/3=×0.45mol/L/s=0.3mol/L/s，根据t=△c/v可得反应时间为0.6mol/L/0.3mol/L/s=2s， 故选D． 考点：反应速率的定量表示方法 2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( ) A.υ(D)=0.4 mol / (L·s( B.υ(C)=0.5 mol / (L·s( C.υ(B)=0.6 mol / (L·s( D.υ(A)=0.15 mol / (L·s( 【答案】B 【解析】 试题分析：化学反应速率的比较原则是转化为同一物质的反应速率进行比较，若用A物质表示，则：A中v(A)＝1/2v(D)＝0.2 mol/(L·s)B中v(A)＝1/2v(C)＝0.25 mol/(L·s)C中v(A)＝1/3v(B)＝0.2 mol/(L·s) D中v(A)＝0.15mol/(L·s)，故选B。 考点：化学反应速率的比较 3．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是( ) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑥ C.②③⑤ D.②④⑥ 【答案】B 【解析】 试题分析：正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。 考点：化学平衡的移动 4. 下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】C 【解析】 试题分析：C项，升高温度时增加了反应物中分子的能量，因而增加了活化分子的百分数，因此使反应速率增大，故C项正确；A项，增大反应物的浓度只增大了体系内活化分子的总数，并没有增大活化分子的百分数，故A项错误；B项，增大压强的本质是增大体系内反应物的浓度，没有改变活化分子的百分数，但增大了单位体积内活化分子的数量，提高了有效碰撞的几率，从而加快了反应速率，故B项错误；D项，催化剂降低了反应所需的活化能，增大了活化分子百分数，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。 考点：有效碰撞、活化分子和活化能 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．向氯水中加食盐不利于氯气的溶解 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．高压有利于合成氨的反应 【答案】C 【解析】 试题分析：:A.氯水中含有氯离子且存在Cl2+H2O=2H++Cl-+HClO平衡，如果加入食盐，等于增加氯离子，反应逆向移动，不利于氯气溶解，A正确,故A不选;B.存在平衡2NO2(g）⇌N2O4(g）,增大压强,混合气体的浓度增大,平衡体系颜色变深,该反应正反应为体积减小的反应,增大压强平衡正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,颜色又变浅,所以可以用平衡移动原理解释,故B不选;C.催化剂只能改变反应速率,不能影响平衡移动,故C选;D.合成氨工业:N2+3H2⇌2NH3 △H<0,正反应是气体体积减小反应,增大压强平衡向正反应方向移动,故采用较高的压强有利于氨的合成,能用平衡移动原理解释,故D不选.所以C选项是正确的. 考点：化学平衡的移动 6. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )