2026届陕西省高考模拟化学试题

大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026届陕西省高考模拟化学试题 命题人：毕建武 单位：大荔中学 考试时间：75分钟 满分：100 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国具有悠久的文明历史、丰富的文物古迹，下列文物中主要成分是无机非金属材料的是（ ） A．越王勾践剑 B．西汉素纱襌衣 C．汝官窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 D．“妇好”鸮尊 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．乙腈(CH3CN)的电子式： B．Fe3+价层电子轨道表示式为： C．无手性碳原子 D．核磁共振氢谱图为： 3．如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是（ ） A．在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B．电解H溶液可得到B和C C．D和E中化学键类型不完全相同 D．用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 4．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是（ ） 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 冠醚能加快与环己烯的反应速率 D 臭氧极性弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子或化学方程式书写错误的是（ ） A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．甘氨酸和盐酸反应： C．苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+2H2O D．三甲基镓Ga(CH3)3与NH3反应制GaN： 6．“青出于蓝而胜于蓝”，“青”指的是靛蓝，下列为我国传统制备靛蓝的过程： 下列说法不正确的是（ ） A．靛蓝的分子式为C16H10N2O2 B．吲哚酚的苯环上的二氯代物有5种 C．1mol吲哚酮与H2加成时消耗4mol H2 D．靛蓝没有手性碳原子 7．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环［48］碳(C48)，让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——C48·M3，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．环［48］碳与C60互为同素异形体 B．环［48］碳属于炔烃，分子中所含σ键和π键数相等 C．C48·M3属于超分子 D．C48·M3中存在极性键、非极性键、范德华力 8．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、并进行定性检验。已知：，，。 下列说法不正确的是（ ） A．调节溶液的，可使滤液中 B．加入溶液发生的反应是、 C．加入盐酸发生的反应是、 D．若步骤①加入溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素在化合物中只显负价。它们可与锂形成能有效提高电池性能的电解质，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．的单质可与的简单氢化物发生置换反应 B．氢化物的稳定性： C．原子半径： D．Y、Z可形成多种化合物，其中、均具有还原性 10．下列实验方案能得出相应结论的是（ ） A．检验乙炔的还原性 B．测定生成氢气的速率 C．验证氧化性： D．从b通入冷凝水用于除去碘中混有(夹持及加热装置略) A．A B．B C．C D．D 11．某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数a≠b≠c，。下列说法不正确的是（ ） A．该晶胞中实占原子的个数为3 B．周围距离最近且相等的是12个 C．晶体密度计算式为 D．该晶体属于离子晶体 12．北京大学药学院焦宁教授课题组在《Nature Catalysis》报道了一种温和高效实现苯环氯代反应的方法，反应机理如图所示(Me为-CH3)。下列说法错误的是（ ） A．上述循环的主反应为 B．DMSO分子中S的杂化类型为sp2 C．上述反应机理中，活化能最大的是步骤① D．DMSO为催化剂，A、B、C均为中间产物 13．一种电解乙腈制备乙胺的装置如图。 下列说法不正确的是（ ） A．电极A与电源正极相连 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．1 mol乙腈完全转化为乙胺，理论上电路中转移电子数为 D．当阳极表面产生标准状况下11.2 L气体时，阴极区溶液质量减少34 g 14．常温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加V mL同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数pX[pX=-lgc(X)，X=Mg2+、Fe2+、]与pH的关系如图所示，已知常温下，Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)2。下列叙述错误的是（ ） A．L2代表-lgc(Mg2+)与pH关系 B．Ksp[Fe(OH)2]的数量级为10-17 C．的K<100 D．V=40时，溶液中c(OH-) >c(NH3·H2O) 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4道小题，共58分） 15．（14分）铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、Au、Cu、Zn、Pb等］中提取Pd、Pt、Au的工艺如图所示。 已知：①“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6； ②“沉铂沉钯”后得到的(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PdCl6在煮沸的条件下与水反应得到易溶于水的(NH4)2PdCl4； ③室温下Ksp[(NH4)2PtCl6]=6.4×10-6。 (1)元素周期表中金位于第六周期且与铜同族，基态金原子的价层电子排布式为___________。 (2)“酸浸”后所得滤液中金属阳离子有Pb2+、___________。 (3)已知HAuCl4是一元强酸，则“分金”过程Na2SO3的作用是___________。 (4)“煅烧”过程每消耗1mol (NH4)2PtCl6转移电子数目为___________(NA表示阿伏加德罗常数)。 (5)“沉铂”时，合恰好完全沉淀时，的浓度为___________mol/L。 (6)加入氨水的过程中，钯(Pd)的配合物发生变化的原因是___________。“水合肼(N2H4·H2O)还原”过程的化学方程式___________。 (7)含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中种晶体可由立方结构(结构单元如图甲所示)转化为四方结构(晶胞结构如图乙所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为___________。 16．（15分）硫酸亚铁铵是重要的铵铁复盐。某化学兴趣小组结合热分析技术与绿色化学理念，开展其制备与分析实验。实验步骤： ⅰ．称取2.00g废铁屑于具支锥形瓶中，加入30mL 10% 溶液并煮沸，倾去碱液，洗涤铁屑至中性。 ⅱ．按图甲组装实验装置，向具支锥形瓶中加入14mL ，磁力搅拌下水浴75℃加热。 ⅲ．在铁屑剩余少量时，向反应体系中缓慢滴加溶液。反应完毕后趁热过滤，滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至出现晶膜，冷却后即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。 ⅳ．称取一定量产品，在氮气中进行热重分析，实验结果如图乙所示。 回答下列问题： (1)废铁屑用溶液加热煮沸，目的是去除其表面的___________。 (2)盛装溶液的仪器名称为___________；配制稀硫酸和溶液的蒸馏水均需去除溶解氧，否则实验中会发生反应___________(用离子方程式表示)；去除溶解氧的简单且常用的方法是___________。 (3)图甲中装置X的作用是___________；废铁屑中含杂质，与稀硫酸反应时有、产生，用于尾气处理的Y的化学式为___________。 (4)失重率，实验值与理论值略有偏差属于正常现象。受热先失去结晶水，根据图乙分析，硫酸亚铁铵晶体完全失去结晶水的温度为___________；更高温度下，剩余固体为红棕色的，可推知气体产物中必然存在的含硫物质的化学式为___________。 17．（15分）将转化为有机物既可实现资源化利用，又有利于减少碳排放，实现碳中和。在双功能催化剂存在下，与反应可生成。回答下列问题： (1)已知： ①     ②     ③     则_____；_____（用含、的式子表示）。 (2)已知某恒压密闭容器中存在主反应①及副反应：  。分别按投料比为和通入气体、，的平衡转化率、的选择性[]随温度的变化曲线如图所示： ①曲线i、ii表示_____（填“的平衡转化率”或“的选择性”）随温度的变化，曲线iii、iv中与投料比对是_____，判断的依据是_____。 ②工业上利用、生产时，欲提高的选择性与生产效益，下列措施中最适宜的是_____（填标号）。 A．降低温度 B．降低压强 C．使用对有高选择性的催化剂 (3)某温度下，向压强为的恒压密闭容器中充入、使其发生反应：，时反应恰好达到平衡，生成2mol。 ①下列能表明该反应一定达到平衡状态的是_____（填标号）。 A．断裂的键与形成的键数目之比为 B．反应的值不变 C．混合气体的密度不变 D．消耗、的速率之比等于 ②内_____，_____（保留最简分数形式）。 18．（14分）化合物是合成某治疗心血管疾病药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：（、可以是烃基或氢原子） 回答下列问题： (1)G中官能团名称是_____，B→C的反应类型是_____。 (2)C→D的转化中，还有一种D的同分异构体生成，该异构体的结构简式为_____，M的分子式为_____。 (3)F的名称是_____，写出一种能区别C、E的化学试剂：_____。 (4)J→K的化学方程式为_____。 (5)F有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：_____。 ①属于芳香族化合物    ②能与钠发生置换反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届陕西省高考模拟化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A C B B B B D 题号 11 12 13 14 答案 B B C D 1．C 【详解】A．越王勾践剑的主要成分是青铜，合金属于金属材料，A错误； B．素纱襌衣的主要成分是蚕丝，属于蛋白质，为有机高分子，B错误； C．汝官窑天蓝釉刻花鹅颈瓶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．“妇好”鸮尊的主要成分是青铜，属于金属材料，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A. 乙腈(CH3CN)中-CN基团内C与N共用3对电子对，碳与氢形成1对共用电子对，碳原子与-CN之间共用1对电子对，上述电子式表述正确，A正确； B.Fe的原子序数为26，其核外价层电子排布式为：3d64s2，失去最外层的3个电子后形成的Fe3+价层电子轨道表示式为，B正确； C.手性碳原子周围连接的四个原子或原子团均不相同，在三维空间不能叠合，没有符合条件的碳原子，故无手性碳原子，C正确； D.有机物分子中，同一个碳原子连接的甲基是等效的，则 中等效氢原子种类为3，所以核磁共振氢谱图中应该有3组吸收峰，峰面积比为6:1:1，D错误； 故选D。 3．B 【分析】根据题干信息和转化关系，推断各物质如下：B：短周期原子半径最大的主族元素单质为Na；H：厨房调味品主要成分为NaCl，故C为；A：短周期非金属气体单质，结合转化链A→D→E→A+F，且F能与、反应，推断A为；A与B发生反应生成D：，D为；D与A在加热条件下发生反应生成E：，E为；E与水发生反应生成A和F：，F为NaOH；F与少量反应生成G：，G为；F与C反应生成混合物I：，I为与混合物； 【详解】A．I为与混合物，加入醋酸后发生反应，次氯酸的氧化性强，杀菌效果好，A正确； B．H为NaCl溶液，电解反应为，产物为和，而非金属钠，B错误； C．D为仅含离子键；E为含离子键和非极性共价键，类型不同，C正确。 D．G为，水垢含微溶的，可转化为更易溶于酸的：，易与酸反应溶解，更易除垢，D正确； 故答案选B。 4．A 【详解】A．和CH3NH3NO3虽然都含离子键，但有机阳离子体积大，晶格能较低，熔点应低于，推测两者熔点相近不合理，A符合题意； B．金刚石中碳碳键键能大，原子间结合牢固，因此硬度高，推测合理，B不符合题意； C．冠醚通过与结合，将带入有机相，增大反应物接触面积，加快氧化速率，推测合理，C不符合题意； D．臭氧极性弱，根据“相似相溶”原理，在非极性溶剂中的溶解度高于在极性溶剂水中的溶解度，推测合理，D不符合题意； 故选A。 5．C 【详解】A．反应本质为归中反应：S2-被氧化为S，部分SO2被还原为S，其余转化为。离子方程式为，原子守恒、电荷守恒，A正确； B．氨基（-NH2）质子化生成，羧基不参与：，符合氨基酸两性性质，B正确； C．醛基被氧化为羧酸根，Cu2+被还原为Cu2O。正确配平应为：，选项中H2O系数为2，导致氢原子和氧原子不守恒，C错误； D．化学方程式为，符合原子守恒，条件标注完整，D正确； 故选C。 6．B 【详解】A．根据结构简式，靛蓝的分子式为C16H10N2O2，A正确； B．吲哚酚的苯环上有4个氢原子可被取代，采用“定一移一”法，共有6种结构，B错误； C．吲哚酮中含有苯环和羰基，1mol吲哚酮与H2加成时消耗4mol H2，C正确； D．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，靛蓝没有手性碳原子，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，环碳与都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，A不符合题意； B．烃是只含碳、氢两种元素的化合物，环碳只含碳原子，属于碳单质，不属于烃，该说法错误，B符合题意； C．超分子是由两种及以上分子通过分子间作用力组装形成的有序聚集体，是环碳和3个保护套分子组装形成的套环结构，属于超分子，C不符合题意； D．内存在非极性键，保护套分子内存在等极性键，与分子之间存在范德华力，D不符合题意； 答案选B。 8．B 【分析】本实验旨在除去粗盐溶液中的、、杂质并进行定性检验，流程依次为：向粗盐溶液中加入过量饱和溶液，除去生成沉淀；再加入溶液调pH，然后加入过量饱和溶液，除去及过量的，生成和沉淀；过滤后向滤液中加过量盐酸，除去过量的和。 【详解】A．调节溶液，则；根据，计算得，满足沉淀完全的要求，A正确； B．加入过量饱和溶液时，除了、，还存在沉淀转化：，该反应会使部分转化为，同时生成，B错误； C．加入盐酸的目的是除去滤液中过量的和，发生的反应为：、，C正确； D．若步骤①加入溶液后立即过滤，可除去生成的沉淀，避免后续步骤中混入样品；后续加饱和溶液时，已被去除，滴加饱和溶液检验时不会生成白色沉淀（），D正确； 故答案选B。 9．B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素在化合物中只显负价，在结构中只形成一个单键，可知W元素为F；从结构看，X形成4个共价键，对应第IIIA族，原子序数小于F，故X元素为B；Y形成4个共价键，对应第ⅣA族，原子序数介于B和F之间，故Y元素为C；Z形成2个共价键，对应第ⅥA族，原子序数介于C和F之间，故Z元素为O。 【详解】A．的氧化性强于，因此可与水发生置换反应，A正确； B．同周期从左到右，简单氢化物的稳定性逐渐增强：W>Z>X，B错误； C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小：X>Y>Z>W，C正确； D．CO、（+3价）均未达到最高正价，因此二者均具有还原性，D正确； 故选B。 10．D 【详解】A．电石中含硫化物等杂质，与食盐水反应制乙炔时会生成还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，无法证明乙炔的还原性，A不符合题意； B．该装置使用长颈漏斗，若下端未浸入液面下，气体会从长颈漏斗逸出；即使液封，也无法保证装置密闭性，不能准确收集氢气测定体积，无法测定生成氢气的速率，B不符合题意； C．漂白粉与浓盐酸反应生成，能将氧化成，若过量，过量的会直接进入溶液氧化生成，无法证明氧化性，C不符合题意； D．碘易升华，沸点高、难升华，加热时碘升华后遇通入冷凝水的冷凝管凝华，从而与分离，该方案可以达到实验目的，D符合题意； 答案选D。 11．B 【分析】由晶胞示意图可知，位于晶胞体心、数目为1，位于晶胞顶点、数目为，位于晶胞棱心、数目为； 【详解】A．由分析可知。晶胞中原子的个数为3，A不符合题意； B．若晶胞为正方体，则与位于棱心的12个原子距离最近且相等，但已知晶胞参数，所以与之间的距离不相等，B符合题意； C．由分析可知，晶胞密度，C不符合题意； D．由分析可得该化合物的化学式为，含有典型金属元素铯、典型非金属元素溴，根据元素组成和可应用于太阳能电池领域（具有导电性），可判断该晶体应属于离子晶体，D不符合题意； 答案选B。 12．B 【详解】A．整个催化循环中，反应物为N-氯代丁二酰亚胺（NCS）和苯，最终产物为氯苯和丁二酰亚胺，与给出的主反应一致，A正确； B．DMSO结构为，中心S原子的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为，因此S的杂化类型为，B错误； C．反应速率越慢，对应步骤的活化能越大，机理明确标注步骤①"非常慢"，因此步骤①活化能最大，C正确； D．DMSO在反应开始投入，反应结束后重新生成，属于催化剂；A、B、C均为反应过程中生成、后续又被消耗的物质，都属于中间产物，D正确； 故选B。 13．C 【分析】该电解装置中，电极A为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，与电源正极相连；电极B为阴极，发生还原反应，碱性条件下乙腈得电子被还原为乙胺，电极反应式为；为维持两池溶液电中性，阴极区生成的通过阴离子交换膜移向阳极区，因此离子交换膜为阴离子交换膜；总反应式为，据此分析。 【详解】A．电极A发生，为阳极，与电源正极相连，A正确； B．阳极消耗，为维持溶液电中性，需通过离子交换膜移向阳极，故为阴离子交换膜，B正确； C．生成，1 mol 乙腈得4 mol电子，转移电子数为，C错误； D．阳极生成，即，转移电子，阴极消耗乙腈生成乙胺，有移向阳极，阴极质量减少，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．已知溶解度大于，因此。相同（即相同）时，，而，越大则越小，因此相同时对应更小，故代表与的关系，A正确； B．L1​是的曲线，点坐标： ，则； ，则； ，数量级为，B正确； C．反应的平衡常数： 由的性质可得； 对的点，计算得，代入得： ，C正确； D．原溶液中，沉淀需要氨水，当时，，恰好完全反应，反应后溶质为。 水解呈酸性：，，D错误； 故选D。 15．(1)5d106s1 (2)Cu2+、Zn2+ (3)还原剂 (4)4NA (5)0.8 (6) NH3与Pd2+的配位能力强于Cl- (7) 【分析】本题从某矿渣［钯(Pd)、铂(Pt)、Au、Cu、Zn、Pb等］中提取Pd、Pt、Au，经“焙烧”“酸浸”“氯化溶解”“分金”“沉铂沉钯”等一系列步骤，实现Au、Pt、Pd的提取与分离，利用不同元素化合物性质差异，通过溶解、反应、分离操作逐步富集目标金属。“酸浸”步骤利用浓盐酸溶解精矿中Zn、Pb、Cu等杂质，“氯化溶解”步骤通入Cl2，使Au、Pt、Pd分别转化，实现这些贵金属的初步溶解转化，为后续分离做准备，“分金”步骤通入还原出Au单质，“沉铂沉钯及后续处理”通入氨气促进配合物转化与分离，“煅烧”步骤通过煅烧使含Pt的化合物分解得到Pt单质，“水合肼还原”步骤实现Pd的还原提取。 【详解】（1）金位于第六周期且与铜同族，为第ⅠB族，所以基态金原子的价层电子排布式为5d106s1； （2）“煅烧”后的、、均可与浓盐酸反应，所以“酸浸”后所得滤液中金属阳离子有Pb2+、Cu2+、Zn2+； （3）已知HAuCl4是一元强酸，Au为+3价，则“分金”过程加入Na2SO3得到Au单质，被还原，Na2SO3的作用是还原剂； （4）(NH4)2PtCl6中Pt为+4价，“煅烧”后得到Pt单质，所以“煅烧”过程每消耗1mol (NH4)2PtCl6转移电子数目为4NA； （5）Ksp[(NH4)2PtCl6]=6.4×10-6，合恰好完全沉淀时，，。 （6）①加入氨水的过程中，Pd2+由原来的与配位变成与NH3配位，是因为NH3与Pd2+的配位能力强于； ②“水合肼还原”过程中，N2H4·H2O转化为N2，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该白色晶体为NH4Cl，故反应的方程式为 （7）四方结构中Pd：8×+1=2，由于转化过程中原子个数比保持不变，立方结构中Pd=4×=，设立方结构单元的摩尔质量为M，则四方晶胞结构的摩尔质量为4M，立方结构单元与四方晶胞结构的密度比为：。 16．(1)油污 (2) 恒压分液漏斗(或恒压滴液漏斗) 煮沸法 (3) 收集氢气 (4) 420℃ 【分析】铁屑加碳酸钠溶液煮沸，去掉表面油污，倾去碱液并用纯水洗涤，再加14mL 溶液同时用75℃水浴加热制备；在铁屑剩余少量时，缓慢滴加溶液，反应完毕后趁热过滤，滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至出现晶膜，冷却后即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。 【详解】（1）废铁屑用溶液加热煮沸，目的是去除其表面的油污。 （2）盛装溶液的仪器名称为恒压分液漏斗(或恒压滴液漏斗)。 配制稀硫酸和溶液的蒸馏水均需去除溶解氧，若不去除氧气，亚铁离子会被氧化，会发生反应。 去除溶解氧的简单且常用的方法是煮沸法。 （3）图甲中Fe与硫酸反应产生了氢气，装置X的作用是收集氢气。 废铁屑中含杂质，与稀硫酸反应时有、产生，除去尾气中的、常用硫酸铜溶液，则Y的化学式为。 （4）受热先失去结晶水：，的相对分子质量为392，的相对分子质量为284，完全失去水的失重率，，根据图乙分析，硫酸亚铁铵晶体完全失去结晶水的温度为420℃。 更高温度下，剩余固体为红棕色的，说明Fe元素被氧化，故S元素被还原为，可推知气体产物中必然存在的含硫物质的化学式为。 17．(1) -1323 (2) 选择性 iv 其他条件相同时，含量越小，的平衡转化率越低 C (3) C 1.2 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应③=反应②×3-反应①，  ,; （2）①生成甲醚的反应是放热反应，副反应是吸热反应，因此升高温度不利于甲醚的生成但有利于副反应向右进行，故升高温度会导致甲醚选择性降低，但由于副反应是吸热反应，当升高温度对副反应的影响大于对主反应①的影响时，的平衡转化率会随着温度的升高而增大，故曲线i、ii表示甲醚的选择性随温度的变化，曲线iii、iv表示的平衡转化率随温度的变化；其他条件相同时，含量越小，的平衡转化率越低，故曲线iv表示投料比时的平衡转化率随温度的变化； A．②降低温度会降低反应速率，导致单位时间内产量降低，A项错误； ．B降低压强，主反应向左移动，同时反应速率也降低，B项错误； C．使用对有高选择性的催化剂，既能提高的产率也能提高反应速率，C项正确； 故选C； （3）①断裂H—H键与形成O—H键均表示反应正向进行，A项错误；反应方程式一定，其是定值，B项错误；恒压条件下，容器容积会发生变化，故当密度保持不变时，反应达到平衡，C项正确；消耗、分别代表正、逆反应，速率之比等于计量数之比时表明反应达到平衡状态，D项错误。②平衡时生成，列三段式： 平衡时混合气体共有，平衡时各物质的分压分别为，同理可求出、、，开始时。，。 18．(1) 醛基 加成反应 (2) (3) 对甲基苯甲醇或4-甲基苯甲醇 溴水或银氨溶液或新制的 (4) (5) 13 或 【分析】 由M的结构简式及E、K的组成可推出E为，结合已知信息中的反应可确定为，，C由B与在碱性条件下反应生成，所以为、A与氧气在适当条件下反应生成B，且A的分子式为，故A为，由的结构简式及的分子式可确定为，G与氧气在催化剂作用下反应得到J，所以 G为，F与氧气在Cu、加热条件下发生氧化反应生成G，所以F为，据此解答： 【详解】（1） 由分析可知，G是，其中的官能团是醛基，B→C反应中醛基变成羟基，属于加成反应； （2）由分析可知，C→D发生消去反应，脱去1分子水，另一种产物为，M的分子式为； （3）由分析可知，F的名称为对甲基苯甲醇或4-甲基苯甲醇，C、E均含有-OH但C中含有醛基而E中没有，故相应的检验试剂为溴水、银氨溶液或新制的； （4） 由分析可知，J为，与反应生成、、，反应方程式为； （5） 由①知含有苯环，由②知分子中含有羟基，苯环上有一个取代基时，取代基为或，有2种同分异构体，苯环上有2个取代基时，取代基为、，有2种同分异构体，取代基为、，有3种同分异构体，苯环上有3个取代基时，取代基为2个、1个，有6种结构，故共有13种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为、。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $