2026届陕西省高考模拟化学试题

大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026届陕西省高考模拟化学试题 命题人：张绒 单位：大荔中学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1．材料是科技发展的基础。下列说法错误的是 A．陕西西安出土的唐代瓷器绞胎瓷杯属于硅酸盐材料 B．航空航天登月服使用的合金材料属于金属材料，熔点高于其成分金属 C．“天和核心舱”腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维是有机高分子材料 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．空间填充模型可表示分子，也可表示分子 C．的名称为4-甲基-2-己烯 D．的电子式： 3．教材中有以下7个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是 A．切一块绿豆大的金属钠与水反应，该实验涉及安全提醒标志⑦ B．在中燃烧，该实验涉及安全提醒标志④ C．利用银镜反应检验淀粉是否发生水解，该实验不涉及安全提醒标志⑤ D．利用与探究温度对化学反应速率的影响，该实验不涉及安全提醒标志③ 4．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L己烷中含有的氢原子数目为 B．6.4 g Cu与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后转移电子数目为 C．用惰性电极电解溶液，当阴极生成22.4 L(标准状况)气体时，转移电子数目大于 D．熔融状态下，中含有的阳离子数目为 5．能满足下列物质间直接转化关系，且相应说法正确的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为硫，最终生成的盐在酸性条件下具有强氧化性 B．X可为氮，氧化物1和氧化物2以的比例混合通入溶液中不能完全吸收 C．X可为钠，单质X可以一步直接生成氧化物2 D．X可为铁，氧化物2能与在高温下生成对应的碱 6．下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备并比较C与Si的非金属性 A．A B．B C．C D．D 7．物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 物质性质 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 稳定性： 分子之间形成氢键 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 D 的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一个孤电子对 A．A B．B C．C D．D 8．下列反应的方程式书写正确的是 A．用草酸标准溶液测定硫酸酸化的高锰酸钾溶液的浓度： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．铅酸蓄电池放电时的总反应： D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： 9．由我国科学家研究的电池电解液添加剂，可以显著改善电池的电解效率和循环性能，其结构如下图所示，X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W、M同周期，基态N原子比X原子多一个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：N>W>M B．简单氢化物的沸点：W>Y>Z C．电负性：Y>Z>W>M D．第一电离能：Y>Z>W 10．化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是 A．遇溶液能发生显色反应 B．含有手性碳原子 C．含有7个采用杂化的碳原子 D．最多能消耗 11．有机物是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，将转化为该化合物的催化机理示意图如图所示。下列说法错误的是 A． 该转化过程中的催化剂有AcOH和KI B．该转化过程涉及极性共价键的断裂和形成 C．总反应的原子利用率为100% D．若将中的O标记为，产物ⅱ的结构为 12．近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A．放电时，电极B为负极 B．放电时，电极A发生反应： C．充电时，电极B附近溶液pH不变 D．充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 13．CuxLiyOz的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列关于该物质的叙述，正确的是 A．化学式为 B．Cu2+的配位数为6 C．3号原子的分数坐标为 D．2号原子和3号原子的距离为 14．HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．的平衡常数约为 C．MB饱和溶液中存在 D．饱和溶液中存在 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）食品接触用环氧酚醛树脂涂料中的游离苯酚是一种有害物质，实验室采取如下方法测定其含量。 实验步骤如下：①称取1.00 g食品接触用环氧酚醛树脂涂料试样，放入烧瓶内，加入20 mL乙醇溶解，另取一个烧瓶加入50 mL水，然后用下图装置进行水蒸气蒸馏40～50 min。待蒸出液中无苯酚，停止蒸馏。 ②待蒸出液冷却后转移到500 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容、摇匀、备用。 ③移取100 mL步骤②中溶液，置于500 mL带有塞子的锥形瓶中，加入的溴标准溶液，在室温下盖上塞子避光反应15 min，反应后加入足量碘化钾溶液，再避光放置10 min，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入1 mL指示液，继续滴定至终点，消耗43.15 mL硫代硫酸钠标准溶液。 ④取20 mL乙醇并加水稀释至500 mL，然后移取100 mL稀释后的溶液，按③中步骤进行测定，消耗48.25 mL硫代硫酸钠标准溶液。 已知：。 回答下列问题： (1)仪器C的名称为_______。 (2)水蒸气蒸馏时，样品中的苯酚随水蒸气一并蒸出，经冷凝得蒸出液。则仪器B中的试剂为_______(填“试样”或“水”)，仪器A中长导管的作用是_______。 (3)步骤③在蒸出液中加入溴标准溶液后，发生反应的化学方程式为_______。 (4)步骤③中的指示剂为_______，滴定终点时的现象为_______。 (5)计算该样品中游离苯酚的质量分数为_______%(计算结果保留2位有效数字)。 (6)若配制硫代硫酸钠标准溶液时因操作失误造成其浓度偏小，则测得的游离苯酚的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．（14分）铜冶炼阳极泥中含有多种稀有元素和贵重金属，对某厂阳极泥(含有CuS、、和少量金属单质Ag)进行综合处理和利用的工艺流程如下： 已知：“焙烧”所得烧渣主要成分为CuO、Ag、，气体的主要成分为和。 回答下列问题： (1)“焙烧”前将阳极泥研磨成粉末，其目的为_______。 (2)气体在水中进行“转化”的化学方程式为_______。 (3)“沉碲”时温度不能过高或过低的原因为_______。 (4)“酸溶”的目的为_______；“沉银”反应的平衡常数为_______。[已知、] (5)“一系列操作”中，选用乙醇代替水“洗涤”胆矾的优点为_______。 (6)实验测得25.0g 受热分解过程中的热重曲线如图所示。 ①172℃时，剩余固体的化学式为_______。 ②由胆矾分解制备CuO时，控制的合适温度范围为_______。 17．（15分）乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     回答下列问题： (1)已知：在100 kPa和一定温度下，由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。反应Ⅰ中各物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 标准摩尔生成 焓/() 0 则_______。 (2)Van't Hoff研究了热力学温度T对反应的平衡常数K的影响，得出方程，其中R为气体常数，A为与反应有关的常数。实验测得反应Ⅰ、反应Ⅱ的随温度的变化情况如下图所示。则。_______(填“>”或“<”)。 (3)已知：S表示选择性，如：。在一定温度下，维持反应体系压强恒为p MPa，向容积可变的密闭容器中通入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡时气体的体积变为起始时的1.4倍，。则平衡体系中的体积分数为_______(计算结果保留2位有效数字)，反应Ⅱ的压强平衡常数_______(计算结果保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=物质的量分数×总压)。 (4)利用太阳能光伏电池电解水也可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。 ①制时，控制开关应连接_______(填“”或“”)。产生的电极反应式是_______。 ②改变开关连接方式，可得的电极为_______(填“阳极”或“阴极”)。此时电极3的电极反应式是_______。 18．（15分）盐酸哌替啶(H)主要用于缓解中度至重度的急性疼痛，其一种合成路线如下(略去部分条件和试剂)。 已知：①不稳定，易异构化为 ②； ③。 回答下列问题： (1)的化学名称为______。 (2)B中官能团的名称是______、______。 (3)加热条件下，1 mol C与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为______mol。D的结构简式为______。 (4)由F生成G的化学方程式为______。 (5)下列关于G的说法错误的是______(填标号)。 a．分子式为     b．N原子为杂化 c．可以发生水解反应      d．可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应 (6)D的同分异构体中，含有苯环且为单环的结构有______种(不含D)。 (7)参照上述合成路线，利用苯和环氧乙烷()完成苯胺聚醚()的合成路线(其他无机试剂任选)：______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C C A D C A B 题号 11 12 13 14 答案 D C C A 1．B 【详解】A．瓷器的主要成分为硅酸盐，绞胎瓷杯属于传统硅酸盐材料，A正确； B．合金属于金属材料，但其熔点一般低于其成分金属，硬度高于其成分金属，选项说法错误，B错误； C．氮化硼陶瓷不属于传统硅酸盐类无机非金属材料，属于具有特殊性能的新型无机非金属材料，C正确； D．芳纶纤维是人工合成的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确； 故答案选B。 2．C 【详解】A．铬为24号元素，基态原子的价层电子排布式为，A错误； B．空间填充模型中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径：，则该空间填充模型可表示分子，但不可表示分子，B错误； C．，选择含碳碳双键的最长碳链（共6个碳，主链为己烯），从靠近双键的一端编号，碳碳双键在2号位，甲基在4号位，该有机物的名称为4-甲基-2-己烯，C正确； D．是共价化合物，电子式：，D错误；故选C。 3．C 【分析】①护目镜；②洗手；③用电；④排风；⑤热烫；⑥明火；⑦锐器，据此分析； 【详解】A．切一块绿豆大的金属钠与水反应，切割钠用小刀，该实验涉及安全提醒标志⑦，A正确； B．是有毒气体，在中燃烧的实验需要保持通风排出有毒气体，涉及标志④（排风），B正确； C．银镜反应检验淀粉水解时，实验需要加热，涉及⑤，C错误； D．该实验探究温度对速率的影响，不需要用电，因此不涉及用电安全标志③，D正确； 故选C。 4．C 【详解】A．标准状况下己烷为液态，不能用计算其物质的量，无法确定氢原子数目，A错误； B．Cu与S加热反应生成，S氧化性较弱只能将Cu氧化为+1价，，，S过量，Cu完全反应，转移电子数为，B错误； C．惰性电极电解溶液时，阴极先发生，完全消耗后发生，生成标况下22.4L（即1mol）时，仅生成就转移电子，加上之前得电子的量，总转移电子数大于，C正确； D．熔融状态下电离为和，物质的量为1mol，阳离子只有，数目为，D错误； 答案选C。 5．C 【详解】A．若X为硫，单质硫和反应生成(氧化物1)，再与反应生成(氧化物2)，与反应生成(属于酸)，最后与NaOH反应生成(属于盐)，则X可为硫，但最终生成的盐()在酸性条件下氧化性很弱，不具有强氧化性，A错误； B．若X为氮，和反应生成(氧化物1)，再与反应生成(氧化物2)，与反应生成(属于酸)，与NaOH反应生成(属于盐)，则X可为氮，与以的比例混合通入溶液中，会发生归中反应：，即过量，过量的会与溶液发生歧化反应：，则无气体剩余，能完全吸收，B错误； C．若X为钠，钠与O2在常温下反应生成Na2O(氧化物1)，Na2O再与O2反应生成(氧化物2)，能与水反应生成NaOH(属于碱)，NaOH再与HCl反应生成NaCl(属于盐)，则X可为钠，钠与O2在加热条件下可以一步直接生成(氧化物2)，C正确； D．若X为铁，铁在氧气中燃烧生成(氧化物1)，可与反应生成(氧化物2)，但不能与水反应生成对应的碱，则X不可为铁，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．用电石和饱和食盐水制备乙炔时，电石中含有硫化物杂质，制得的乙炔中混有还原性杂质，​溶液可以除去，防止其干扰乙炔还原性的检验；乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，能检验乙炔的还原性，A正确； B．NO2​会和水发生反应：，不能用排水法收集​，B错误； C．苯和溴的取代反应中，溴易挥发，挥发出的​也能和​反应生成沉淀，会干扰产物的检验，缺少除溴的装置，C错误； D．乙酸易挥发，挥发出的乙酸会进入​溶液，与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，因此不能比较C和Si的非金属性，D错误； 故选A。 7．D 【详解】A．18-冠-6醚中的O含孤电子对，与通过配位作用结合，不存在离子键，A错误； B．稳定性强于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，氢键影响熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，B错误； C．焰色试验的产生是因为核外电子吸收能量跃迁至高能级后，再跃迁回低能级时以光的形式释放能量，仅跃迁至高能级不会产生特征焰色，C错误； D．和中的N均为杂化，中N的价层电子对均为成键电子对，中N的价层电子对中有1个孤电子对，孤电子对的排斥力更大，使键角更小，D正确； 故答案选D。 8．C 【详解】A．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，离子方程式：，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，离子方程式：，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，Pb作负极、作正极，和硫酸反应生成硫酸铅和水，总反应方程式：，C正确； D．溶液呈中性时和应恰好完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9．A 【分析】由结构图可知，Y、W、M分别形成4、2、1个共价键。又因Y、Z、W、M为同周期的短周期元素，且原子序数依次增大，可推断Y为C元素，W为O元素，M为F元素，则Z为N元素；X原子序数小于Y，只形成1个共价键，因此X为H；H基态未成对电子数为1，N元素原子序数大于M，且基态未成对电子数比X多1，即未成对电子数为2，中心N元素可形成6个共价键，因此N为S；综上所述，X、Y、Z、W、M、N分别为H、C、N、O、F、S；据此解答。 【详解】A．有3个电子层，、均有2个电子层，电子层相同时，核电荷数越大半径越小，因此半径：，即N>W>M，A正确； B．、都存在分子间氢键，沸点远高于，且沸点，即W>Z>Y，B错误； C．电负性同周期从左到右逐渐增大，因此电负性：，即M>W>Z>Y，C错误； D．N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能：，即Z>W>Y，D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．显色反应需酚羟基（羟基直接连苯环），该分子中羟基均连在脂肪环或链烃上，为醇羟基，不能与显色，A错误； B．手性碳原子指连有四个不同基团的饱和碳原子，分子中多个饱和碳（如连有-OH、-H及两个不同环结构的碳）满足此条件，含有手性碳，B正确； C．sp2杂化的碳为双键碳（C=C、C=O），分子中含2个C=C双键（4个碳）和2个羰基（2个碳），共6个sp2杂化碳，C错误； D．该分子结构中能与NaOH反应的官能团为酯基（1个），水解生成醇羟基和羧基，共消耗1 mol NaOH，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．催化剂为参与反应最后又复原的物质，由图可知，该转化过程中的催化剂有AcOH和KI，A正确； B．该转化过程涉及键的断裂和键、键的生成，B正确； C．总反应为反应物ⅰ与生成产物ⅱ，原子利用率为100%，C正确； D．由催化机理图可知，若将中的O标记为，产物ⅱ的结构为，D错误； 答案选D。 12．C 【分析】电池的工作原理：放电时是原电池，充电时是电解池；放电时，电极B发生还原反应，是正极，电极A发生氧化反应，是负极；充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应，电极A为负极，发生还原反应。 【详解】A．放电时，电极B（MnO2）发生还原反应，是正极，电极A（Mg-Y）发生氧化反应，是负极，A错误； B．由分析知，放电时，电极A作为负极发生氧化反应：Mg−Y−Hx-xe−+xOH−=Mg−Y+xH2O，B错误； C．充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应：NaxMnO2−xe−=MnO2+xNa+，隔膜仅允许钠离子通过，电极B附近溶液pH值不变，C正确； D．充电时，Na+通过隔膜向电极A移动，电极A作为阴极，发生还原反应：Mg−Y+xH2O+xe−=Mg−Y−Hx+xOH−，每有1 molNa+通过隔膜，对应转移1 mol电子；当有0.1 mol Na+通过隔膜时，转移0.l mol电子，电极A会结合0.1 molH，质量增加0.11g=0.1 g，D错误； 故选C。 13．C 【分析】由图可知，(白球)位于面心和棱上，所以的个数为，(灰球)位于面上，所以的个数为，(黑球)位于棱上和体心，所以的个数为，根据1号原子和2号原子的位置可以确定原点为晶胞底面左下角。 【详解】A．由分析知，该化学式为，A错误； B．由图可知，周围距离最近的有4个，配位数为4，B错误； C．由分析可知，3号原子的分数坐标为，C正确； D．由分析知晶胞z方向边长为2b pm，2、3号原子坐标分别为、，构成边长为和的直角三角形，2号原子和3号原子的距离为，D错误； 故选C。 14．A 【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，且有。由图可知时，曲线相交且左侧纵坐标为0.5，因此代表分布系数，随着增大，两平衡都发生逆向移动，有如下推断：减小，故曲线表示随变化曲线；增大，故曲线表示随变化曲线；浓度不断减小，增大，故曲线表示随变化曲线；曲线表示MB饱和溶液中随变化曲线，由此分析； 【详解】A．由图可知，不随发生变化，则为二元强酸，在MB饱和溶液中，，A 正确； B．曲线交点有，，的平衡常数，B 错误； C．为二元强酸，不存在，C 错误； D．将选项中公式化简得，饱和溶液中存在物料守恒，D 错误； 故答案选A。 二、非选择题（除标注外均为2分） 15．(1)直形冷凝管（1分） (2) 试样 平衡气压（1分） (3) (4) 淀粉溶液 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复原色 (5)4.0 (6)偏低 【分析】仪器A中加入水，仪器B中加入试样，加热仪器A产生的水蒸气进入仪器B中，将仪器B中的苯酚随水蒸气蒸出，通过测定蒸出液中苯酚的含量计算样品中苯酚的含量。 【详解】（1）图中装置为水蒸气蒸馏装置，仪器C为直形冷凝管； （2）该装置使用时，仪器A中加入水，仪器B中加入试样，加热仪器A产生的水蒸气进入仪器B中，将仪器B中的苯酚随水蒸气蒸出；仪器A中长导管的作用是平衡气压。 （3） 步骤③在蒸出液中加入溴标准溶液后，苯酚和浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚和HBr，发生反应的化学方程式为； （4）步骤③中用硫代硫酸钠标准溶液滴定反应产生的碘单质，使用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点时的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复原色。 （5）操作④用无苯酚溶液做对比实验，比较操作③和④可知，由于操作③中待测液含苯酚，少消耗了硫代硫酸钠标准溶液，设与苯酚反应的，根据对比实验，此部分若与反应生成，，滴定此部分消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为5.10 mL，结合化学方程式可得关系式，则，根据与苯酚的反应可得关系式：，则样品中的游离苯酚的质量为，则样品中的游离苯酚的质量分数为。 （6）若配制硫代硫酸钠标准溶液时因操作失误造成其浓度偏小，滴定时消耗更多的标准溶液，则计算所得的游离苯酚的质量分数偏低。 16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分） (2) (3)温度过高盐酸挥发，降低原料的利用率或产品产率；温度过低，反应速率过慢 (4) 将CuO、Ag转化为硫酸盐 5.5×1014 (5)减少溶解损失，乙醇易挥发，有利于干燥 (6) 700~810℃（1分） 【分析】阳极泥中含有CuS、、和少量金属单质Ag，首先通过焙烧将S、Se转化为SO2、SeO2气体除去，两种气体在水中发生反应生成Se；焙烧过程中Cu变为CuO，Te变为TeO2，经碱浸除去Te，剩余CuO与Ag，经硫酸与氧气酸化后变为铜离子和硫酸银，再加氯化钠利用沉淀转化分离出Ag，最后得到胆矾。据此解答该题。 【详解】（1）将阳极泥研磨成粉末可以增大接触面积，提高反应速率，使空气与其充分接触，尽可能的除尽S和Se。 （2）和气体在水中反应生成Se，做氧化剂，Se化合价降低，根据氧化还原反应规律可知做还原剂，S化合价升高，反应的化学方程式为。 （3）用盐酸“沉碲”时，温度过高盐酸挥发，降低原料的利用率或产品产率；温度过低，反应速率过慢。 （4）铜银渣中含有CuO、Ag，用溶液、进行“酸溶”时可将二者转化为硫酸盐；“沉银”反应为，反应的平衡常数。 （5）硫酸铜不溶于乙醇，用乙醇代替水洗涤可以减少溶解损失，同时乙醇易挥发，有利于干燥。 （6）25.0g 的物质的量为，若结晶水全部失去，剩余固体为0.1molCuSO4，质量为16.0g。由图知时，剩余固体质量为17.8g＞16.0g，则该温度下剩余固体为的结晶水合物，由关系式~，列式得250×17.8g=（160+18x）×25.0g，解得，则剩余固体的化学式为； 由Cu元素守恒知，25.0g 能制得8.0gCuO，由图知控制的合适温度范围为700~810℃。 17．(1)(不写“+”不影响得分) (2)>（1分） (3) 34% 0.24 (4) （1分） 阳极 【分析】焓变计算需用标准摩尔生成焓公式；范特霍夫方程中，直线斜率绝对值越大，ΔH 越大；平衡计算需结合选择性和体积变化，理清物质的量关系；电解水时，制氢接负极，制氧接正极，注意电极反应式书写与 NiOOH/Ni (OH)2的转化。 【详解】（1）由表格中的数据计算可知，反应Ⅰ的焓变； （2）反应Ⅰ、反应Ⅱ均为吸热反应，由图可知反应Ⅰ的平衡常数受温度影响比反应Ⅱ大，结合可知，反应Ⅰ的焓变大于反应Ⅱ的； （3）在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入和，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应后，根据反应Ⅰ列式： 可知，，，列三段式： 由以上数据可知，平衡体系中的体积分数为。反应Ⅱ的反应前后气体分子数不变，因此其压强平衡常数； （4）①制时，氢气在阴极(电极1)生成，因此控制开关应连接，则产生时水电离出的氢离子得到电子变为氢气，其电极反应式是； ②改变开关连接方式(连接K2)，电极4为阳极，发生氧化反应产生O2，电极反应为。此时电极3为阴极，发生还原反应，其电极反应式是。 【点睛】本题围绕乙酸水蒸气重整制氢展开，考查反应焓变计算、范特霍夫方程应用、平衡常数与选择性计算，以及电解水制氢的电极反应。涵盖热化学、化学平衡、电化学核心考点，综合性强，侧重数据处理与图像分析。 18．(1)甲胺（1分） (2) 羟基 氨基 (3) 3 (4)+C2H5OH+H2O； (5)d (6)9 (7) 【分析】环氧乙烷和甲胺发生开环反应生成物质B，B与SOCl2发生取代反应生成C，C与D生成E()，可以反推D为，E发生水解-CN转化为-COOH，F发生酯化反应生成G，G再生成盐酸盐H。 【详解】（1）的化学名称为甲胺； （2）根据B的结构含有的官能团名称分别是羟基和氨基(叔氨基)； （3）由B与SOCl2反应可知，产物HCl会与叔胺反应生成盐酸盐，故1 mol C中含有1 mol与氮原子结合的H+和1 mol游离的Cl-（或1 mol盐酸），因此与足量NaOH溶液反应时，除2 mol Cl原子水解消耗2 mol NaOH外，中和反应还会消耗1 mol NaOH，总共消耗3 mol NaOH；根据分析可知D为； （4）F发生酯化反应生成G，+C2H5OH+H2O； （5）a．G的分子式为，a正确； b．G中的N原子连有3个σ键，还有1对孤电子对，价层电子对数=4，为杂化，b正确； c．G中存在酯基，可以发生水解反应，c正确； d．G可以发生氧化反应、取代反应，由于存在苯环也能和H2等发生加成反应，d错误； 答案选d。 （6）D的同分异构体中，思路为：当成一个取代基时，支链骨架为-C-C-N，-C-N-C，-N-C-C，有两个取代基时分别为-CH3和-CN一组，炔基和氨基一组，因此含有苯环且为单环的结构有：-CH3和-CN一组在苯环上共有邻间对三种，炔基和氨基一组在苯环上共有邻间对三种；根据支链骨架和C、N原子成键规则有-CH2CN(题干已含)、（根据信息异构化为—CH=C=NH为一种），支链骨架-C-N-C满足不了题目成键要求（放一个三键和两个双键都不成立），-N=C=CH2，，所以符合条件的同分异构体共有9种； （7）利用苯的硝化反应生成硝基苯，再将硝基苯还原成苯胺，利用AB的信息与环氧乙烷反应生成，在一定条件下生成苯胺聚醚，合成路线为 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $