2026届陕西省高考模拟化学试题

2026届陕西省高考模拟化学试题答案 一、选择题（每小题 3 分，共 42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C D B D C B D 题号 11 12 13 14 答案 C D B D 1．C【详解】A．苯甲酸钠能杀菌，可作为食品防腐剂，A正确； B．聚乳酸和淀粉均为可降解高分子，混合制成的降解塑料可减少白色污染，适合用作一次性餐具，B正确； C．维生素C具有还原性，能防止食品被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂，C错误；   D．金刚石是由碳原子以共价键形成的三维骨架结构，且熔点高、硬度很大，属于共价晶体，D正确；故选C。 2．D【详解】A．基态原子价层电子排布式为，A不符合题意； B．中心原子价层电子对数为，有2个孤电子对，价层电子对互斥模型为四面体形，B不符合题意； C．甲醛与苯酚先发生加成反应生成，脱水缩聚生成，C不符合题意； D．中键是原子轨道头碰头重叠形成的，图示过程为p-p轨道肩并肩重叠形成π键的过程，D符合题意；答案选D。 3．A【详解】A．34 g 的物质的量为1 mol，结构式为，1个分子中含2个键、1个键，共3个键，故1 mol中键数目为，A正确； B．中B原子通过成键（含1个配位键）最外层满足8电子稳定结构，4个F原子也均满足8电子稳定结构，故 1mol 中符合条件的原子数目共有，B错误； C．标准状况下为固体，不能用22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定含有的电子数目，C错误； D．28 g 的物质的量为1 mol，结构式为，三键中含2个键，故键数目为，D错误； 故选A。 4．C【详解】A．根据结构式可知，该分子的分子式为，A错误； B．该分子含有多个酰胺键，酰胺键在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，B错误 C．1 mol该分子含1 mol羧基、5 mol酰胺键，碱性条件下，1 mol羧基消耗1 mol NaOH，每个酰胺键水解消耗1 mol NaOH，则1 mol该分子总共最多消耗6 mol NaOH，C正确； D．分子中含有环己基，环己基中均为饱和杂化碳原子，为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，D错误；故答案为C。 5．D【详解】A．苯制备溴苯需要液溴才能在溴化铁催化下发生取代反应，浓溴水的溴浓度低，无法发生该反应，A错误；； B．加热时，I2升华，NH4Cl受热也会分解为NH3和HCl气体，二者遇冷后，I2凝华、NH3和HCl又重新化合为NH4Cl固体，都附着在烧瓶底部，无法分离，B错误； C．Fe3+与I−会发生反应，滴定一开始就会生成I2​，使淀粉溶液变蓝，无法判断滴定终点，C错误； D．银手镯发黑是因为表面生成了Ag2S，该装置中锡、Ag2S与NaCl溶液形成原电池，锡比银活泼，锡作负极失电子，Ag2S在正极得电子被还原为Ag，可以使发黑的银手镯恢复光亮，实验设计合理，D正确故答案为A。 6．B【分析】根据题干信息和转化关系，推断各物质如下：B：短周期原子半径最大的主族元素单质为Na；H：厨房调味品主要成分为NaCl，故C为；A：短周期非金属气体单质，结合转化链A→D→E→A+F，且F能与、反应，推断A为；A与B发生反应生成D：，D为；D与A在加热条件下发生反应生成E：，E为；E与水发生反应生成A和F：，F为NaOH；F与少量反应生成G：，G为；F与C反应生成混合物I：，I为与混合物； 【详解】A．I为与混合物，加入醋酸后发生反应，次氯酸的氧化性强，杀菌效果好，A正确； B．H为NaCl溶液，电解反应为，产物为和，而非金属钠，B错误； C．D为仅含离子键；E为含离子键和非极性共价键，类型不同，C正确。 D．G为，水垢含微溶的，可转化为更易溶于酸的：，易与酸反应溶解，更易除垢，D正确；故答案选B。 7．D【详解】A．浓盐酸、亚铁离子均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能说明某铁的氧化物含有二价铁，故A错误； B．Zn置换出Cu，可构成原电池，加快生成氢气的速率，与催化作用无关，故B错误； C．乙醇易挥发且具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故C错误； D．AgNO3溶液不足，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明生成的AgCl可转化为更难溶的AgI，则，故D正确。答案选D。 8．C【分析】根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族，Z失去一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z为元素，W为元素，Q的化合价为-1价，Q为元素，Y形成四个键，Y为元素，X形成一个键为元素，由此分析此题； 【详解】A．同族中随周期数增大，原子半径增大，第一电离能一般是上层元素 > 下层元素，故(A)所给的“Z < W”第一电离能上不符合规律，A错误； B．中中心原子的成键电子对数为6，孤电子对数=，价层电子对数为6，VSEPR模型不是正四面体，故B错误； C．中中心原子电负性<，故N与形成的成键电子对电子云更容易靠近原子核，斥力大，键角大，故，则与W、Z的电负性有关，故C正确； D．W（）的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，不是强酸，故D错误；故选C。 9．B【详解】A．该配离子整体带1个单位负电荷，所有结合键均为配位键，配体电荷为：3个每个带电荷，共；带电荷；为中性配体，电荷为0。设化合价为，根据总电荷守恒：，解得，A正确； B．整个循环中，在反应①中消耗，在反应⑥中重新生成，反应前后的质量和化学性质不变，属于合成乙酸的催化剂之一，B错误； C．若以为反应物，根据反应④，会形成键，下一次循环中，根据反应③，会随机结合一个CO，故可能形成基团，因此一段时间后可在产物中检出，C正确； D．羰基中氧的电负性大于碳，使羰基碳带较强正电性，中原子显部分负电性，会进攻正电性的羰基碳发生反应，D正确；故选B。 10．D【详解】A．由催化历程图可知，反应过程中存在、、、等中间产物，这些中间产物可能结合生成副产物，如、、结合生成HCOOH，、、结合生成，故A正确； B．反应速率由活化能最高的基元反应决定，由图可知，生成TS1的活化能最高，故生成TS1的步骤决定反应的整体速率，故B正确； C．由图可知，反应物和的总能量低于产物的总能量，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，有利于提高的转化率，故C正确； D．该反应的总反应方程式为，则。当时，的分压变化量为，则的分压变化量也为，此时。该时刻，则，故D错误；故选D。 11．C【详解】A．A点坐标为，晶胞边长为单位1，该晶胞中B点的Br位于四面体空隙，与其相连的顶点坐标为，所以B点坐标为，A错误； B．由图可知，相邻两个Br最近的距离是面对角线的一半，Br位于四面体空隙，晶体中与Br最近且距离相等的Br数目为12，B错误； C．晶胞质量，由得晶胞边长。Cu与Br的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长为，因此最短距离为，C正确； D．沿z轴投影时，四个Br的投影坐标应为、、、，Cu位于4个顶点和4条棱的中点和面心，与选项D给出的投影图不符，因此D错误；故选C。 12．D【分析】由图可知，电池工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴，故Fe2O3电极为负极，电极反应为：+2OH--2e-=+H2O，GDE电极为正极，电极反应为：O2+2H++2e-=H2O2，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故双极膜中，靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极，H+通过阳离子交换膜移向正极，据此分析作答。 【详解】A．原电池中正极电势高于负极，GDE为正极，因此其电势高于Fe2O3电极，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，双极膜解离出的H+是阳离子，向正极（GDE电极）移动，B正确； C．根据分析可知，左室发生反应：SO2+2OH-=+H2O、+2OH--2e-=+H2O，故C正确； D．工作一段时间，当电路中转移1 mol e-，O2+2H++2e-=H2O2，右室增重为氢离子和氧气质量，增重=1 mol×1 g/mol+0.5 mol×32 g/mol=17 g，故D错误；故选D。 13．B【分析】本实验旨在除去粗盐溶液中的、、杂质并进行定性检验，流程依次为：向粗盐溶液中加入过量饱和溶液，除去生成沉淀；再加入溶液调pH，然后加入过量饱和溶液，除去及过量的，生成和沉淀；过滤后向滤液中加过量盐酸，除去过量的和。 【详解】A．调节溶液，则；根据，计算得，满足沉淀完全的要求，A正确； B．加入过量饱和溶液时，除了、，还存在沉淀转化：，该反应会使部分转化为，同时生成，B错误； C．加入盐酸的目的是除去滤液中过量的和，发生的反应为：、，C正确； D．若步骤①加入溶液后立即过滤，可除去生成的沉淀，避免后续步骤中混入样品；后续加饱和溶液时，已被去除，滴加饱和溶液检验时不会生成白色沉淀（），D正确；故答案选B。 14．D【详解】A．已知溶解度大于，因此。相同（即相同）时，，而，越大则越小，因此相同时对应更小，故代表与的关系，A正确； B．L1​是的曲线，点坐标： ，则； ，则； ，数量级为，B正确； C．反应的平衡常数： 由的性质可得； 对的点，计算得，代入得： ，C正确； D．原溶液中，沉淀需要氨水，当时，，恰好完全反应，反应后溶质为。 水解呈酸性：，，D错误；故选D。 二、非选择题（共58分） 15．（14分，每空2分） (1) (2)0.01 (3)冷却结晶 (4)Eu原子的价层电子排布式为，价电子排布为，得到1个电子变为后，价电子排布变为，4f轨道为半充满稳定结构，因此易被还原 (5) 【分析】稀土矿（含RE、Fe、Al杂质）经酸化浸取，得到含、、、的浸取液；氧化调pH将氧化为，调节pH使铁铝沉淀除去，过滤1得到含、的滤液1；加月桂酸钠沉淀，过滤2得到(C11H23COO)3RE滤饼；滤饼加盐酸55℃反应，得到和月桂酸，最后经操作X分离得到溶液和月桂酸晶体； 【详解】（1）矿石浸取液中Fe通常以形式存在，氧化过程中被氧化为，才能通过调pH沉淀除去，因此化合价变化的金属离子为；氧化调pH需要使、完全沉淀，同时避免沉淀，结合表格数据，pH范围为；与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为； （2）要求滤饼无Mg元素，说明不生成沉淀，根据溶度积公式，代入数据得； （3）月桂酸熔点为，加盐酸反应温度为，此时月桂酸为液态，降低温度后月桂酸会结晶析出，因此操作X为冷却结晶或降温结晶； （4）Eu原子的价层电子排布式为，价电子排布为，得到1个电子变为后，价电子排布变为，4f轨道为半充满稳定结构，因此易被还原； （5）H2做还原剂，将、还原为，被氧化为，化学方程式为。 16．（16分，每空2分） (1) 恒压滴液漏斗 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下 (2) (3)pH过低，Im易与H+配位形成ImH+，导致配位能力减弱，难与Zn2+形成晶体；pH过高，Zn2+易形成Zn(OH)2沉淀，从而降低Zn2+浓度，导致产率下降 (4) 关闭 使装置内形成负压 (5)B (6)甲基是供电子基团，使4-甲基咪唑中配位N原子的电子云密度更大，更易给出孤对电子与Zn2+形成配位键，因此配位能力更强 【分析】本实验通过配位反应制备氯化四咪唑合锌：咪唑（Im）的氮原子带有孤对电子，可作为配体与的空轨道形成配位键，生成目标配合物。实验控制体系pH在6.0-7.0：若pH过低，咪唑会质子化失去配位能力；若pH过高，会水解生成氢氧化锌沉淀，均不利于目标配合物生成。60-80℃水浴加热促进配位反应进行，反应完成后冷却使配合物结晶析出，再经抽滤、洗涤、干燥即可得到纯净产物。 【详解】（1）根据装置图，甲为恒压滴液漏斗，其支管作用是平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下； （2）在水中能够完全电离，即，故咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为； （3）咪唑具有碱性，若pH过低，Im易与H+配位形成ImH+，导致配位能力减弱，难与Zn2+形成晶体；若pH过高，Zn2+易形成Zn(OH)2沉淀，从而降低Zn2+浓度，导致产率下降； （4）抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内形成负压，从而加快过滤速率； （5）先使用蒸馏水洗涤的目的是可除去晶体表面吸附的未反应的可溶性杂质ZnCl2和Na2CO3；再用易挥发的丙酮洗涤，可带走晶体表面的水分，便于后续真空干燥，因此顺序为蒸馏水、丙酮，故选B； （6）甲基是供电子基团，它可以增加咪唑环上 N 原子的电子云密度，使 N 原子更易给出孤对电子与Zn²⁺形成配位键，从而增强配位能力； 17．（14分，每空2分） (1) (2)BD (3) (4) < 65%或0.65 (5)在范围内，温度升高，反应速率加快(催化剂M活性随温度升高而增大，使NO去除反应速率迅速增大) 【详解】（1）从能量变化图可知：的 kJ/mol，将方程式系数×2，得到：的 kJ/mol，即 kJ/mol。 （2）A．是催化剂活性最优温度，合成氨放热，升温会降低平衡转化率，仅为加快反应速率，A错误； B．杂质会使催化剂中毒，原料必须净化，B正确； C．恒温恒容条件下，等物质的量的N2和H2投入装置内反应，氮气的体积分数为定值50%，当N2的体积分数不变时，不可以判断反应达到平衡状态，C错误； D．及时补充N2和H2，增大反应物浓度，平衡正移，有利于合成氨的反应，D正确； 故选BD。 （3）设为反应④，①，③，④-③×2-①得反应②； （4）①，反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动K减小，故a＜b； ② ， ，x=，y=，氨气的转化率为 ，； （5）在范围内，温度升高，反应速率加快(催化剂M活性随温度升高而增大，使NO去除反应速率迅速增大)。 18．（14分，每空2分） (1) 取代反应 羟基 (2) (3)作氧化剂 (4)嘧啶分子中一个氮原子的吸电子效应会降低另一个氮原子的电子云密度，减弱其结合的能力 (5)8 (6) +HCl ，无水醚 【分析】 分析图示合成路线可知，A（）与环戊胺（）发生取代反应，生成B（）和；B的分子式为，与C（）进行比较，B在作用下，酯基被还原成羟基，生成C（）；C中羟基在作用下发生氧化反应，转变成醛基，生成D（）；根据已知信息，D与反应，醛基加成变为羟基，并增加1个甲基，再在作用下发生氧化反应，羟基被氧化成羰基，生成E（）；E与在、发生加成、消去、取代，生成F（）；F先后发生取代、氧化反应，生成G（）； 【详解】（1）由分析可得A→B的反应类型为取代反应；C的结构简式为，含氧官能团名称为羟基； （2）由分析可得，E的结构简式为； （3）F→G的第一步反应为取代反应，溴原子取代碳碳双键上的氢原子，比较F与G的结构简式可知，硫醚键被氧化成亚砜结构（），所以，第二步反应为氧化反应，F作还原剂被氧化，则Davis试剂应当做氧化剂； （4）有机物分子的碱性取决于氮原子结合质子的能力，嘧啶比吡啶多一个电负性大的氮原子，氮原子的吸电子作用降低了相邻位置上氮原子的电子云密度，减弱了其结合的能力，碱性减弱，答案为嘧啶分子中一个氮原子的吸电子效应会降低另一个氮原子的电子云密度，减弱其结合的能力（回答合理即可） （5） 根据题目条件分析A的同分异构体应当有如下结构：与A含有相同官能团，有酯基、碳氯键、硫醚键；包含结构，环上有三个取代基，含有两个甲基，嘧啶环上已经有1个取代基硫醚键（含有1个甲基），则剩余2个取代基要满足含有酯基、碳氯键，并含有1个甲基，可能的情况有与、与、与，在上插入2个不同的取代基有3种不同的情况，所以，排除A的结构，满足条件的同分异构体有； （6） 对比Y、H的结构简式，结合已知合成路线，可知Y→J是三氮唑的中的氢原子取代Y中氯原子的反应，反应方程式为+HCl； 参照D→E的反应，羰基与格氏试剂加成后水解得到叔醇，J中羰基需要引入邻氯苯基，故试剂A为邻氯苯基溴化镁、无水醚，答案为，无水醚。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026届陕西省高考模拟化学试题 命题人：付文 单位：大荔中学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用 0.5 毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Br 80 I 127 Ag108 Mn 55 第I卷（选择题，共42分） 1、 单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生活与科研密切相关。下列说法错误的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂 B．聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 2．生物质气(主要成分为、、等)经含铬催化剂催化合成甲醇和水，甲醇在铁钼氧化物作用下可得到甲醛。下列化学用语或图示错误的是 A．基态原子价层电子的轨道表示式： B．的价层电子对互斥模型： C． 甲醛与苯酚的缩聚产物线型酚醛树脂的结构简式： D．中σ键形成的轨道重叠示意图： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34g 中所含键的数目为 B．1mol 中最外层满足8电子稳定结构的原子的数目为 C．标准状况下，11.2L 中含有电子的数目为 D．常温常压下28g CO所含键的数目为 4．达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A． 分子式为C19H26O6N3 B．在酸性和碱性条件下都不能发生水解反应 C．1 mol该物质最多能消耗6mol NaOH D．分子中所有原子可能共平面 5．下列实验设计合理的是 A．制备溴苯 B．分离I2和NH4Cl固体混合物 C．滴定法测定KI溶液的浓度 D．使发黑的银手镯恢复光亮 A．A B．B C．C D．D 6．如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A．在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B．电解H溶液可得到B和C C．D和E中化学键类型不完全相同 D．用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 7．下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 浓硫酸和乙醇混合液迅速加热至170℃，将产生的气体干燥后，通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 D 向盛有2mL0.1mol·L-1KCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<W<Q<X B．[WQ6]⁻的VSEPR模型为正四面体 C．分子键角：，与W、Z的电负性有关 D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 9．以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A．已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 B．在上述机理中，HI是合成乙酸的中间产物 C．若以为反应物，一段时间后在产物中可检出 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 10．以为催化剂，在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为10 kPa、20 kPa的、，发生重整反应制备，其催化历程如下图所示。研究表明，的生成速率，下列说法错误的是 A．该重整反应的副产物可能有HCOOH和 B．反应进程中，生成TS1的步骤决定反应的整体速率 C．达平衡后，适当升高温度，有利于提高的转化率 D．测得某时刻，则该时刻 11．铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 12．一种光电催化脱除SO2的工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴(h+)，双极膜中H2O解离出的H+和OH-分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．工作时，GDE电极的电势高于Fe2O3电极 B．双极膜中H2O解离出的H+向GDE电极移动 C．左室发生的电极反应式： D．工作一段时间，当电路中转移1mole-，右室增重16 g 13．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、并进行定性检验。已知：，，。 下列说法不正确的是 A．调节溶液的，可使滤液中 B．加入溶液发生的反应是、 C．加入盐酸发生的反应是、 D．若步骤①加入溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 14．常温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加V mL同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数pX[pX=-lgc(X)，X=Mg2+、Fe2+、]与pH的关系如图所示，已知常温下，Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)2。下列叙述错误的是 A．L2代表-lgc(Mg2+)与pH关系 B．Ksp[Fe(OH)2]的数量级为10-17 C．的K<100 D．V=40时，溶液中c(OH-) >c(NH3·H2O) 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）稀土元素有工业“黄金”之称，中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。稀土（RE）包括镧（La）、钇（Y）、铈（Ce）、铕（Eu）等元素，一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土元素的工艺如下： 已知：月桂酸（）熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / Ⅰ.根据流程回答下列问题 (1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______（填离子符号），用NaOH溶液调pH至______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。 (2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于____________。 (3)操作X为____________、过滤，得到月桂酸晶体。 Ⅱ.稀土元素用途广泛，是高科技发展的关键支撑。 (4)脱铕：基态Eu原子的价层电子排布式是，可将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离，从原子结构的角度解释易被还原为的原因是_____________________。 (5)稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式_________________________________。 16．（16分）由溶液与咪唑（，可简写为Im）溶液制备氯化四咪唑合锌的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： Ⅰ.晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50mL咪唑溶液缓慢滴入50mL氯化锌溶液中； ②用0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0～7.0； ③在60～80℃水浴中加热回流1～2小时； ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ.产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物； ⑥用少量______洗涤晶体2～3次，再用______洗涤1～2次； ⑦将产物置于干燥箱中，在60℃下真空干燥2～3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。 已知：咪唑结构简式为，具有碱性。 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称为______，其支管的作用为______。 (2)将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为________________________。 (3)体系的pH需控制在6.0～7.0的原因是_______________。 (4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要______（填“打开”或“关闭”），原因是__________________。 (5)步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为_____________。 A．丙酮、蒸馏水 B．蒸馏水、丙酮 (6)4-甲基咪唑（）也能够与形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是_________。 17．（14分）合成氨是人类科学技术的重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 (1)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示， 则热化学方程式为 _______kJ/mol。 (2)关于合成氨工艺的理解，下列说法正确的是_______。 A．合成氨温度控制在左右是为了提高平衡转化率和加快反应速率 B．合成氨工业中，为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 C．恒温恒容条件下，等物质的量的和投入装置内反应，当的体积分数不变时，可以判断反应达到平衡状态 D．及时补充和，使反应物保持一定浓度，有利于合成氨的反应 (3)为了显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属-LiH”双活性中心催化体系，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出②的化学方程式。 ① ②_______ ③ (4)常用于烟气中的脱硝，反应如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. ①某条件下对于反应Ⅰ，，，、为速率常数。升高温度时，增大倍，增大倍，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②当温度为，在恒容密闭的容器中，发生上述两个反应。通入、、的物质的量比为2:2:1，初始压强为，达到平衡后测定NO的逃逸率为(NO逃逸率)，。则平衡时氨气的转化率为_______(结果保留2位有效数字)，反应Ⅰ的_______(写出含的计算式即可)。 (5)将一定比例的、、的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。解释在范围内随温度升高，NO的去除率迅速上升的主要原因是__________________________________________。 18．（14分）化合物G是制备抗肿瘤药物哌柏西利的重要中间体，G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)的反应类型是_________，C中含氧官能团的名称是_________。 (2)E的结构简式为_________。 (3)的转化经历了两步反应，已知第一步为取代反应，则第二步中Davis试剂的作用是_________。 (4)G中含有嘧啶（）结构，嘧啶的碱性比吡啶（）弱，主要原因是_________。 (5)同时满足下列条件的A的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。 a.与A含有相同官能团； b.包含结构，环上有三个取代基； c.含有两个甲基。 (6)化合物H是合成抗菌药物丙硫菌唑的原料之一，其合成路线如下： 参照由的方法实现。的化学方程式为_________，试剂A为________ 2026届陕西省高考模拟化学试题答题卡 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题 3 分，共 42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（共58分） 15．（14分，每空2分） (1)____________ __________________ ________________________ (2)____________ (3)____________ (4)____________________________________________________________________________________ (5)__________________________________________ 16．（16分，每空2分） (1)______________ ______________________________________________________________________ (2)____________________________ (3)____________________________________________________________________________________ (4)______________ ____________________________ (5)______________ (6)____________________________________________________________________________________ 17．（14分，每空2分） (1)_______________ (2)_______________ (3)_______________ (4) ________ ___________ _______________ (5)________________________________________________________________________________________ 18．（14分，每空2分） (1)__________ __________ (2)______________________________ (3)__________ (4)________________________________________________________________________________ (5)__________ (6)______________________________________________________________________， ___________________________ 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $