河北武邑中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试冲刺卷(三) 化学试题

按秘密级事项管理★启用前 2026年河北省普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺卷（三） 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 勿 弥 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14Na23Ca40Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 如 一项是符合题目要求的。 1.河北历史文化悠久。下列文物中，主要成分属于有机高分子材料的是 封 A.战国银首人俑铜灯B.商代强捻丝织物 C.北宋玻璃葡萄 D.唐邢窑白釉双鱼穿带壶 2.实验室安全规范是保障实验顺利进行的重中之重。下列说法或做法错误的是 线 A.实验过程中需要佩戴护目镜时，佩戴近视眼镜的同学可不用佩戴 B.实验室的白糖和氯化钠标签丢失时可用焰色试验来区分 赵 C.在做铁丝与O2燃烧实验的集气瓶中铺一层细沙 D.进行浓硫酸稀释操作时必须戴上橡胶手套 3.分子材料广泛应用于多个领域。下列有关高分子的说法错误的是 A某品牌尿不湿的组成材料之一是具有亲水基的高吸水性树脂 B.口罩使用的材料是聚丙烯纤维，其结构中既有σ键又有π键 C.航天服的主要材料是聚氨酯，该材料属于缩聚产物 D.酚醛树脂不易燃烧且具有良好的绝缘性，可用来生产电闸、开关 化学卷（三）第1页（共8页） 4.叠氮酸(HN)是一种易爆的液体，其水溶液可与铜反应：Cu(s)十3HN,(aq)一 Cu(N3)2(s)十N2(g)+NH(g)。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol HN3线性分子中含有。键的数目为4N B.34gN2与6gH2充分反应得到NH3的分子数目为2NA C.pH=2的叠氨酸溶液中含有H+的数目为0.01NA D.标准状况下，22.4L由N2、NH3组成的混合气体中所含的分子数为NA 5.下列化学用语表述正确的是 A.NHt的VSEPR模型： B.基态C原子的价层电子排布式：回口☐ 2s 2p C.聚丙烯的单体：一CHCH2一 CHs D.中子数为20的钾离子：20K+ 6.下列实验操作不规范的是 包棉花 氨水 倒扣的漏斗 I2的水溶液 0 扎有小孔 I2的CCL溶液 的滤纸 CuSO 100mL 溶液 A1CL粗品 20℃ 加热 A.加液搅拌 B.加热升华 C,萃取后静置 D.转移溶液 7.中医药学是中华传统文化的瑰宝。大黄酸是中药大黄的提取物之一，具有抗炎功 效，一种氧化制备大黄酸的原理如图所示。下列说法错误的是 HO O OH HO O OH 试剂Y, OH X 大黄酸 A.1molX与浓溴水反应最多消耗4 mol Br2 B.大黄酸分子中所含碳原子的杂化方式均为$p C.大黄酸可发生取代反应、氧化反应 D.试剂Y可选用酸性高锰酸钾溶液 ©化学卷（三）第2页（迭8页） 8.结构决定性质，性质决定用途。下列有关性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 淀粉难溶于水 结构中不含亲水基团 B 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的电子 食盐的硬度远小于石英 食盐为离子晶体，石英为共价晶体 D 皮鞋胶底的弹性较差 皮鞋胶底的硫化程度较低 9.某防锈添加剂分子的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增 大。Y、Z、M、R位于同一周期，基态Z原子的核外电子数是基态Y、M、R原子的未 成对电子数之和。下列说法错误的是 A.电负性：R>M B.由X、M、R组成的化合物均为强电解质 C.Y的最高价氧化物对应的水化物为一元酸 D.Z的单质形成的晶体中有混合型晶体 10.一种利用醇与碳负离子亲核试剂构建碳碳单键的反应历程如下（部分产物未 给出)： Ph (COCD2 Ph Ph 0 p+ CH.O OC,Hs Ph PhPh NaOTf CI NaCl C2H50 Na Ph Ph Ph OH HCI R R 下列说法正确的是 A.NaOTf和POPh3均为催化剂 B.使用催化剂的目的是降低总反应的焓变 C.过程Ⅲ中含极性键和非极性键的断裂和形成 D.上述反应历程中碳原子的原子利用率为100% ）。化学卷（三）第3页（共8页 11.化学实验是化学学科的灵魂。下列根据实验目的进行的实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证氢氧化铝已完全分解为氧化铝 向少量分解产物中加人过量NaOH溶液 C B 验证氯代环己烷的消去产物是环己烯 向 与NaOH的乙醇溶液发生消去反 应后的溶液中加人酸化的高锰酸钾溶液 C 探究温度对化学平衡的影响 将双氧水置于80℃热水中 检验苯甲醇中含有少量苯酚 向少量的有机物中加入少量的FeCL溶液 12.化合物M能使植物叶子脱落，可制成脱叶剂和除草 ®® 8不 ⑧ 剂，其晶体结构（六方晶胞）和xy平面的投影如图 ®西 8 所示。下列说法正确的是 A.M的化学式为Ca(CN2)2 ⑧ ON B.M与水反应生成NH3的反应为氧化还原反应 →y x120° oc C.晶胞中与1个阳离子紧邻的阴离子团有6个 Ca ka nm D.晶胞密度为 6w3X1021 封 a2bNA8·cm-3 13.研究发现采用碱性电解液和对正极进行N/C修饰，水系钠离子电池在循环过程 中成功抑制了氢气和氧气的析出。水系钠 离子电池放电的工作原理如图所示。下列 6 说法正确的是 NagTiz(POs Na2MnFe(CN NaOH/NaCIO A.放电时，Na'从右向左穿过阳离子交换膜 ('OdLEN NaClO4 B.放电时，正极的电极反应为NaTi2(PO4)g Na Na 线 +2Na++2e-Nas Tiz (PO) 阳离子交换膜 Ni/C纳米层 C.向电解质溶液中加人NaOH的目的是减少充电时析氢反应的发生 D.充电过程中，当有1mole转移时，a极比b极重46g 14.向含HCl、H3AsO3的废液中加入Na2S(s)可除去As(Ⅲ)，发生反应6H++3S2 十2H3AsO3一As2S3↓（可溶于碱性溶液）十6H2O。已知：向上述废液中滴加 NaOH溶液，溶液中含砷（Ⅲ）物种分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正 确的是 0化学卷（三）第4页（共8页） 1 0.8 M 0.2 0 9.21010.712 14 p A.废液中加入的Na2S越多，As(Ⅲ)的去除率越高 B.H3As03的二级电离平衡常数K2(H2AsO3)=10-12.2 C.N点体系中c(Na)+c(H)=2c(HAsO)+c(H2AsO5)+3c(CI)+c(OH) D.NaH2AsO3溶液呈酸性 题序 2 3 4 5 6 个 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)苯妥英是一种抗癫痫药物，其实验室制备原理如下： 封 CO(NH2)2 一定条件 NH NaOH ONa 二苯乙二酮 苯妥英钠 苯妥英 已知常温下，电离平衡常数K.(苯妥英)=1X108,3;Ka1(H2C03)=4.3×10-7, K2(H2C03)=5.6×10-1。相关物质的性质如下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 溶解性 尿素 60 132.7 易溶于水、乙醇，微溶于乙醚 二苯乙二酮 210 95 难溶于水，易溶于乙醇 苯妥英 252 293.5 微溶于水，难溶于乙醇、氯仿 反应装置（加热、夹持等装置略）如下： 磁力搅拌子 化学卷（三）第5页（共8页） 实验步骤如下： ①向反应装置中依次加入4.2g二苯乙二酮、0.9g尿素、6mL20%的NaOH溶 液和10.0mL50%的乙醇溶液，搅拌加热30min,得到黄色溶液； ②加入沸水60mL、活性炭0.3g,煮沸10min; ③放冷过滤，滤液用10%的盐酸调pH至6，析出白色晶体； ④抽滤，洗涤、干燥得粗品2.8g。 回答下列问题： (1)苯妥英钠(CsH1O2N2Na)水溶液露置于空气中变浑浊的原因为 (用化学方程式表示)。 (2)冷却水从冷凝管 (填“a”或“b”)口通人。 (3)步骤②中加入活性炭的目的是 0 (4)步骤③中“放冷过滤”的目的是 。酸化后若 滤液未析出晶体，可采取的措施是 (写出1条即可)。 (5)步骤④中采用抽滤的好处是 ,洗涤应使 用 (6)若产品熔点的测定值为285℃，可能的原因是 (7)该粗品的产率为 (保留两位有效数字)。 16.(14分)氯化铈通常指三氯化铈（Ⅲ），包括无水氯化铈及其多水化合物。某科研团 队以铈富集物（主要成分为Fe2O3、CeO2、SiO2,还含有一定量的MgO、CaO)为原 料生产CeCl3的工艺流程如图所示。 浓硫酸CSNH2)2 Mg0P204-煤油 稀硫酸 试剂X 铈富集物一→酸浸一还原→调pH至4萃取反萃取风一反萃取2 →CeCl(aq) 滤渣1 滤渣2 水相1 水相2 有机相 NH 2+ NH 已知：Ce4+具有强氧化性，CS(NH2)2的氧化产物为 HN S S 回答下列问题： (1)基态铈原子的价电子排布式为4f5d6s2,则它在元素周期表中的位置 是 (2)“酸浸”时，CeO2转化为 (填化学式，下同)；滤渣1的成分为 (3)“还原”时，Ce(IV)转化为Ce(Ⅲ)的离子方程式为 化学卷（三）第6页（共8） ;该过程中，Fe3+未被还原的原因是 (4)“反萃取1”的目的是除杂，则水相2中主要含有的金属阳离子有 Ca2+、 。“反萃取2”中应加入的试剂X是 (5)从CeCl3(aq)获得CeCl(s)的操作是 17.(15分)以CaS和H2为脱硫剂，将S02还原为单质硫，涉及的主要反应如下 I.CaS(s)+2S02 (g)CaSO (s)++S2 (g)AH=-230 kJ.mol-1 Ⅱ.CaS04(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)△H2 Ⅲ.4H2(g)十2S02(g)=4H20(g)+S2(g)△H3=-245.3kJ·mol1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的焓变△H2= kJ·mol-1。 (2)将1 mol CaS(s)和2 mol SO2(g)置于容积为2L的密闭容器中发生反应I,下 列措施能提高该反应中SO2的平衡转化率的是 (填标号)。 A.升高温度 B.将容器体积压缩为1L C.恒容条件下再充人1molS02 D.使用高效催化剂 (3)右图反映了相同时间内反应温度 96 96 对SO2脱除率和硫单质回收率的 影响，当反应温度低于450℃时，￥90 90 硫单质的回收率急剧下降的原因 84 84 可能是 78 78 当温度升高时，SO2脱除率增大 72L 500550 600650 的原因可能是 4400450 反应温度/P℃ (4)实验测得一定条件下，反应Ⅲ的速率方程表达式为v=kc2(H2)c,5(SO2)。反应Ⅲ 未达到平衡前，将c(H2)减至原来的2，c(S02)增至原来的2倍，反应速率变为 原来的 倍。 (5)恒温恒容条件下，按2 mol CaS、2 mol SO2和2molH2投料反应。反应起始 压强为100kPa,达到平衡时，体系的压强为90kPa,其中H2的分压p(H2)= 10kPa。SO2的脱除率为 ,反应Ⅲ的K。= (K。为用各 组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数，列出计算式即可)kPa1。 化学卷()第1页（共8） (6)利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S2及H2SO4,阴极的电极反应为 (已知电解池中的介质为稀硫酸)。 18.(15分)夸西泮具有镇静、催眠、抗惊厥和中枢性肌肉松弛作用，其合成路线如下： NH2 CLaC CF CF: NH P2O DCM/CCL CI G(夸西泮) OH -H20 已知：①RNH2= R NH P2Os R=N; 中间体 ②RCOOH soC,RCOC1。 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)B生成C的化学方程式为 (3)D生成E时，会产生一种中间体，该中间体的结构简式为 (4)E生成F的反应类型是 ,F中含氧官能团的名称是 (5)E分子中所有碳原子 (填“可能”或“不可能”)共面。 (6)B的芳香族同分异构体中，苯环上仅含有2个取代基，且其中1个为一NH2的 结构有 种（不考虑立体异构）。 (7)间苯二酚型聚芳醚腈树脂(RS-PEN)是正式商业化制得的聚芳醚腈树脂，依据 上述信息，结合所学知识，设计一种以间苯二酚和 为原料，且最后 一步为缩聚反应的路线来合成 无机试剂和溶剂任选)。 化学卷（三）第8页（共8页） 88