[]四川省乐山沫若中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题
沫若中学2016-2017学年度高二半期考试
化 学
常用相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分） |
1.某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的L能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有3个电子
2.有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p n+
1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（ ）
A．氢化物受热易分解 B．该元素是植物生长所需要的一种营养元素
C．其单质既有氧化性又有还原性 D．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
3.下列关于SiO2晶体说法正确的是（ ）
A．SiO2是由极性键构成的非极性分子
B．若NA表示阿伏伽德罗常数，常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA
C．碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似[来源:学§科§网]
D．SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环
4.下列表达方式或说法正确的是（ ）
A．CO2的分子模型示意图：
B．氯化铵的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2
5.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）[来源:Zxxk.Com]
A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B．当碳原子的核外电子排布由 
转变为
时，这一过程中释放能量
C．3p2表示3p能级有两个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
6.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）
A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．CH3﹣CH3．CH2=CH2．CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同
D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键
7.你认为下列说法正确的是（ ）
A．冰熔化时只破坏范德华力而不破坏共价键
B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+
C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
9.下列说法正确的是（ ）
A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物
B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍
D．H2O中心原子采取sp杂化
- 下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
（ ）
元素代号 | X | Y | Z | W | N |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
主要化合价 | +1 | - | -2+6 | +7-1[来源:学。科。网] | +2 |
A．W、N形成的化合物中含有极性键 |
B．常温下单质与水反应速率：X＞N |
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z |
D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物 |
11.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（ ）
A．CHCl3分子的空间构型为正四面体
B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化
C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂