广西壮族自治区南宁市青秀区南宁市第十四中学2025-2026学年七年级下学期4月期中化学试题

可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Mg一24S-32Ca一40 一、单项选择题（本大题共20题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要 求，错选、多选或未选均不得分) 1.“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列做法有助于保护环境的是 A.随意丢弃垃圾 B.废弃塑料制品直接露天焚烧 C.使用风能、太阳能等绿色能源 D.工厂加高烟囱排放气体 2.能源是人类文明进步的基础和动力。下列属于可再生能源的是 A.煤 B.石油 C.乙醇 D.天然气 3.下列物质与所贴警示标志不相符的是 A烟花 B.浓硫酸 C.酒精 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物 A.食盐食醋 B.生铁氢气 C.空气冰水 D.四氧化三铁酒精 5.下列物质是由分子构成的是 A.氮气 B.金 C.金刚石 D.氯化镁 6.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 浓硫酸 A.给液体加热 B.倾倒液体 C检查 D稀释 气密性 浓硫酸 7.中华民族是一个勤劳的民族，也是一个智慧的民族，在漫漫的历史长河中创造了很多奇迹。下列不涉及化 学变化的是 () A.陶瓷烧制 B.火药使用 C.水车灌溉 D.粮食酿醋 8.《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能黏附材料由H、C、N、F等元素组 成，其中属于金属元素的是 () A.H B.C C.N D.Fe 高温 9.《天工开物》记载冶炼锡的主要反应原理为C十SnO,二Sn+CO,个，其反应类型为 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 10.物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是 A.氮气性质稳定，用作食品保护气 B.酒精可以燃烧，可作实验室中常用的燃料 C.二氧化碳不能供给呼吸，可用于生产汽水 D.氧气可支持燃烧，可用于火箭发射 1 11.下列有关叙述对应的化学方程式正确的是 ( A.拉瓦锡测定空气的成分2He0△2Hg十0， B.用过氧化氢制取氧气HO, M0,H,0+O,↑ C镁条燃烧Mg+O,点燃 MgO: D.酒精燃烧C,H,0H+30,点燃2C0,十3H,0 12.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 A.5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g B.蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 C.10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律 D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 13.“神舟二十号”飞船返回舱使用的特殊绝热层中含有钛合金，下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结 构示意图。下列说法正确的是 () 22T 钛 47.87 A.x=18 B.钛原子的相对原子质量是47.87g C.钛原子的质子数是22 D.钛元素位于元素周期表第三周期 14.硫酸用于生产化肥、农药、染料及有机合成等，工业生产硫酸的重要反应可用微观模型图表示如下，下列说 法正确的是 () 定条件 硫原子 O氧原子 A.反应前后分子数目不变 B.该反应属于化合反应 C.参加反应的氧化物有三种 D.反应后硫元素的化合价为十4价 15.某种蛇孢菌素(CHO,)具有抗癌作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A.由68个原子构成 B.氢元素质量分数最小 C.分子中含有2个氧分子 D.在空气中燃烧可能生成SO, 16.下列实验现象描述正确的是 ( A.硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B.铁丝插人盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D.在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 17.下列物质的名称（或俗称）与化学式对应错误的是 A.氖气—Ne B.纯碱一Na,CO C.甲烷一CH D.乙醇一CH,OH 18.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( 5mL水 5mL汽油 止水夹 燃着的 木条 浓 氨 一小粒 A 酚酞 水 KMnO4 溶液 二氧 化碳 A.比较KMnO,在不 B.验证分子在不断运动C.测定空气中氧气的含量 D.鉴别空气和二氧化碳 同溶剂中的溶解情况 2 19.甲、乙两种固体的溶佩度曲线如图一所示，下列分析借误的是 60 旋80 6 60 加入60g 40 d 2℃ 硝酸钾 12℃ 某一步操作 20 充分搅拌 100g水 固体完全消失 恰好饱和且. 12 温度/℃ ① ② 溶液质量不变 图一 ③ 图二 A.℃时，溶解度大小关系为甲>乙 B.t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C,由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D.根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 20.如图所示为甲、乙两种补钙剂的标签（钙片中的其他成分均不含钙元素）。下列有关计算的说法正确的是 () X×钙片 X×钙片 主要成分：CaCO 主要成分：CaCO: 规格：3g/片 规格：2g/片 每片含钙元素≥2g 每片含CaC0,≥1.5g 服用方法：每日一次 服用方法：每日二次 每次一片 每次一片 甲 乙 ①CaC0,的相对分子质量为100 ②CaC0中钙、氧、碳的元素质量比为10：3：12 ③按服用方法服用乙钙片，每天可服1.2g钙元素 ④通过计算判断出甲标签的含钙量是虚假的 A.①②③ B.①②③④ C.①③④ D.①②④ 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语或意义填空。 (1)磷元素： (2)2个氧分子： (3)钠离子： (4)氯化镁： (5)3个氦原子： (6)HO中“2”的意义： 22.(6分)请从下列物质中选择合适的序号填空。 ①熟石灰②浓硫酸③氧气④活性炭 ⑤氧化铁⑥二氧化硫 (1)用于医疗急救的气体是 (2)属于空气污染物的是 (3)糖厂用于除去糖液中色素的是 (4)赤铁矿的主要成分是 (5)实验室常用作干燥剂的是 (6)常用于改良酸性土壤的是 23.(6分)广西酸嘢由木瓜、芒果、菠萝等新鲜果蔬腌制而成，通常使用白米醋、白糖等作为腌制调料，口感脆 爽，生津开胃。 (1)酸嘢中的水果含有丰富的水、糖类和 等营养物质。 (2)用铁质刀具切完水果后，为防止其生锈，你的建议是 (3)一些人在吃酸嚼时喜欢加入辣椒粉丰富口感，辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素(CH,NO,),其中 3 碳、氧元素的质量比为 (4)胃酸过多患者不宜食用太多酸嘢，否则会导致病情加重。下列物质可用于治疗胃酸过多的药物是 （填字母)，其与胃酸发生反应的化学方程式为 (2分). a,氢氧化钾b.氢氧化铝c.氧化铜 24.(6分)气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。 0 -气体 盐酸 碳酸钙 电烙铁 粉末 气球 一激光笔 气球了 氧气 硫粉 电子 天平 磁铁 一水 载有白磷的铁制容器 图1 图2 图3 (1)图1是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是 (2)图2是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。 若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是 实验中发生反应的化学方程式是 (2分)。 (3)图3是测定空气中氧气含量的实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动 的目的是 0 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类 25,(7分)中国向世界承诺在2060年前实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠 覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后 的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存H,是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列 问题： (1)实验室电解水制氢气，与电源负极相连的电极产生的气体是 (填“H2”或“O,”),正负电极产生 气体的体积比为 ,该实验证明水是由 组成的。 (2)工业上一种制取H:的方法为C0+H,0催化剂 CO2十H2,其生成物CO2和H2在一种新型催化剂作 △ 用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图所示，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个 数比为 Q8 ● A 催化剂 (3)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示，该循环过程中刁 断消耗的物质是 (填化学式)。 02 Fe3O4--- 太阳能 --+FeO 4 （4)合金Mg:Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应：2Mg,Cu十3H,350℃ 3MgH:+MgCu,MgH:与水反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，并释放出H2,其化学方程式为 。(2分) 26.(7分)为减级全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳 中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 C02含量 欧Na2CO,. NaOH C02 低的气体 INaOH 溶液 操作a 溶液 →（压缩储存） C02含量 溶液 高的气体 石灰浆 -固体A -Cao +H20① (1)NaOH溶液以喷淋方式加人，目的是 发生反应的化学方程式为 (2分)。 (2)操作a为 (3)固体A的名称为 ;反应①属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注，每空1分，共16分。） 27.(8分)如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。 (1)仪器a的名称是 (2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式： (2分)， 其基本反应类型是 反应，装置B相对于装置C,其优点是 (3)A装置中试管口略向下倾斜的原因是 (4)用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是 (5)氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的 混合物来制取，应选用的发生装置是 (选填字母)。 28.(8分)(2025·安徽中考)学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO,和NaOH的性 质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO,固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 NaHCO 澄清石灰水 (足量) 甲 5 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 (填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水 变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)(2分)。 实验结论：NaHCO,固体受热能分解。 【实验二】探究NaHCO,溶液的酸碱性 取少量NaHCO,溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHCO,溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO,溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放人盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得 -C02传感器 容器内CO,浓度基本不变；将蒸馏水换成100 mL NaHCO,的稀溶液，开启CO2传感 器，测得容器内CO,浓度增大。 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 (4)实验三的结论是 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。 向一份NaOH溶液滴人稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。 向另一份NaOH溶液先通人一定量的CO,充分反应后得到溶液X。再向溶液X M 中滴人相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐 10 酸体积(mL)变化曲线N(未在如图坐标系中画出)。 B107) (5)溶液X的pH (填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。 S (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 (填化学 式)。 1015 盐酸体积mL 四、计算题(6分) 29.菱镁矿的主要成分是MgCO,为了分析某菱镁刊矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g 菱镁矿粉末，逐渐加人未知浓度的硫酸溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，记录NaOH溶液增加的 质量如下表： 加入硫酸溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 已知：MgCO,+H,SO,一MgSO,十H2O十CO2个，菱镁矿中的杂质（不含镁元素）不溶于水，不与酸发生 反应。 (1)10g菱镁矿与H,SO,溶液完全反应时，生成CO2的质量为 (2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程） 6 1.C 2.C 3.D 4.C 5.A 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15.B 16.D 17.A 18.C 19.D 20.C 21.(1)P (2)2O2(3)Na+ (4)MgCl2 (5)3He (6)1个水分子中含有2个氢原子 22.(1)③ (2)⑥ (3)④ (4)⑤ (5)② (6)① 23.(1)维生素 (2)洗净擦干（或保持干燥） (3)9:2 (4)b Al(OH)3+3HCI A1C13+3H2O 24.(1)防止二氧化硫泄露，造成空气污染 (2)气球膨胀产生浮力 CaCO3+2HC1-CO2+H2O+CaCl2 (3)带动白磷移动，确保充分将管内的氧 气消耗完 (4)①②⑤ 25.(1)H2 1:2 氢元素和氧元素 (2)1：1 (3)H2O (4)MgH2+2H2O Mg (OH)2 2H2↑ 26.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应 更快更充分 2NaOH+CO2=Na2 CO3++H2O (2)过滤(3)碳酸钙 放热 (4)NaOH(或氢氧化钠) 27.(1)酒精灯 7 MnO2 (2)2H2O2 2H2O十O2个分解 能控制反应速率 (3)防止冷凝水倒流使试管炸裂 (4)导管口有连续均匀气泡冒出时 (5)D 28.(1)出现无色液滴 CO2+Ca(OH)2 CaCO3V十H2O(2)碱 (3)作对照实验（或作空白实验） (4)常 温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2 (5)小于(6)NaC1、CO2(合理即可) 29.(1)4.4g ● …1分 (2)解：设该菱镁矿中碳酸镁的质量为x MgCO3+H2 SO4 -MgSO4+H2OCOz …1分 84 44 x 4.4g 84 x ●● 1分 44 4.4g x=8.4g 1分 该菱镁矿中镁元素的质量为8.4g× 24 24+12+16×3 ×100%)=2.4g,则该 菱镁矿中镁元素的质量分数为 2.4gX 10g 100%=24%。 ·1分 答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为 24%。 1分 8